高級中學名校試卷PAGEPAGE1黑龍江省龍東地區2024-2025學年高二下學期4月月考本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，考試結束后，將答題卡交回。注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區域作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔，不得折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。可能用到的相對原子質量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(選擇題，共45分)一、選擇題(每小題只有一個正確選項，每小題3分，共45分)1.三四月間，松花江佳木斯段開江，下列有關“冰與水”的說法正確的是A.冰剛剛融化為液態水時(溫度低于4℃)，水分子的空隙減小，密度增大B.冰是由水分子通過分子間作用力形成的分子晶體，故冰中不含共價鍵C.接近水沸點的水蒸氣相對分子質量的測定值為18D.向冰雪路面上撒鹽，可提高冰雪的熔點【答案】A【解析】冰分子間有氫鍵的作用，且氫鍵有方向性，所以比液態水密度小，冰開始融化時，熱運動使冰的部分結構解體，水分子間空隙減少，密度增大，至4℃時，密度最大，隨后，因熱運動加劇，分子間距增大，而導致密度變小，A項正確；冰中的水分子內部含有H-O共價鍵，B項錯誤；接近水沸點的水蒸氣，由于氫鍵的作用，部分水分子形成締合分子(H2O)n，故“水分子”的相對分子質量變大，C項錯誤；向冰雪上撒鹽，形成冰鹽混合物，破壞了冰晶結構，熔點降低(一般說法為‘降低了冰點’，其實這里的冰已經是混合物了)，冰雪在溫度較低時融化，D項錯誤；選A。2.下列有關物質聚集狀態的說法正確的是A.在極光和雷電里，存在離子液體B.液晶是常溫下呈液態的晶體C.某些納米晶體的熔點會隨著顆粒大小發生變化D.非晶體的X射線衍射圖譜中只有分立的斑點，沒有明銳的衍射峰【答案】C【解析】在極光和雷電里，存在等離子體，它是物質的一種聚集狀態，A項錯誤；液晶是介于液態和晶態之間的物質狀態，不是晶體，B項錯誤；納米晶體是晶體顆粒尺寸在納米量級的晶體，由于晶體的表面積增大，在一定范圍內，可能隨晶粒變大熔點增大，C項正確；非晶體的X射線衍射圖既沒有分立的斑點，也沒有明銳的衍射峰，D項錯誤；答案選C。3.杭州某民營企業的主導產品是人形機器人，它由關節模組、軀體結構、靈巧手和計算平臺等構成。有關各部分的說法正確的是A.關節模組：空心杯電機的轉子材料銅含有陰陽離子，具有較好的導電性B.軀體結構：外殼所用的聚醚醚酮()的鏈節中有手性碳原子C.計算平臺：中央處理器材料中的單晶硅，可以通過“拉單晶”的方法由熔融態硅制備D.靈巧手：?腱繩材料?中的超高分子量聚乙烯纖維與普通聚乙烯纖維屬于同系物【答案】C【解析】銅為金屬晶體，只含陽離子和自由電子，沒有陰離子，A項錯誤；聚醚醚酮鏈節中沒有手性碳原子，B項錯誤；得到晶體一般有三條途徑：熔融態物質凝固；氣態物質冷卻不經液態直接凝固（凝華）；溶質從溶液中析出，由熔融態硅通過“拉單晶”的方法可制得單晶硅，C項正確；同系物必須是純凈物中的化合物，而聚合物都為混合物，D項錯誤；選C。4.下列晶體熔化時，破壞的作用力的類型完全相同的是A.LiPF6和NaAlCl4B.干冰和NaClC.MgCl2和AlCl3D.石墨和晶體硫【答案】A【解析】這兩種晶體熔化時均破壞離子鍵，且陰離子均半徑較大，熔點比較低，A項正確；干冰熔化破壞分子間作用力，氯化鈉晶體熔化破壞離子鍵，B項錯誤；氯化鎂晶體熔化破壞離子鍵，而氯化鋁屬于分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，C項錯誤；石墨屬于混合型晶體，熔化時需要破壞分子間作用力和共價鍵等，而晶體硫屬于分子晶體，熔化時只破壞分子間作用力，D項錯誤；答案選A。5.下列制備晶體的操作，不正確的是A.用于制造激光器的KH2PO4大晶體是由其水溶液結晶出來的B.用裝有冷水的表面皿或小燒瓶蓋在碘蒸氣上，可得到碘晶體C.向飽和氯化鈉溶液中，滴入濃鹽酸，有氯化鈉晶體析出D.將氯化鐵溶液蒸干灼燒得到無水氯化鐵晶體【答案】D【解析】KH2PO4溶解度隨溫度升高而迅速增大，通過蒸發濃縮、冷卻結晶得到KH2PO4大晶體，A正確；碘蒸氣的凝華可以得到碘晶體，B正確；飽和氯化鈉溶液加入濃鹽酸后，溶液氯離子濃度增大，抑制氯化鈉溶解，有氯化鈉晶體析出，C正確；由于鐵離子水解程度較大且加熱后氯化氫揮發促進水解，生成氫氧化鐵沉淀，灼燒后得到氧化鐵，將氯化鐵溶液蒸干灼燒不能得到無水氯化鐵晶體，D錯誤；故選D。6.某同學認真閱讀教科書后，提出下列有關元素周期表的說法，其中錯誤的是A.按照核外電子排布分區，d區、f區的元素種類相同B.由于Be、Al在元素周期表中處于對角線位置，它們化合物許多性質相似，但不完全相同C.元素周期表中p區元素均為非金屬元素D.俄國化學家門捷列夫成功預測了幾種當時未知元素的性質【答案】C【解析】按現行人教版教科書，d區有30種元素，注意：不包括鑭系和錒系，f區包括鑭系元素和錒系元素各15種、共30種元素，A項正確；對角線相似的幾對元素，其主要性質還是符合本族元素的特征，只是有些呈現對角線相似，B項正確；p區元素中有金屬元素例如鉛、鉍等，C項錯誤；門捷列夫除了繪制出第一張周期表，他的貢獻還包括根據周期性預測了鎵(Ga)、鍺(Ge)和鈧(Sc)等的存在及性質，D項正確；選C。7.下列關于元素周期律的說法正確的是A.稀有氣體元素的第一電離能在同周期中最小B.第三周期內，比左右相鄰元素的第一電離能都大的元素有兩種C.每個短周期中，除稀有氣體外，隨著原子序數遞增，原子半徑遞增D.電負性最大的元素與電負性最小的元素不容易形成二元化合物【答案】B【解析】稀有氣體元素難以失去電子，其第一電離能在同周期中最大，A項錯誤；第三周期內，比左右相鄰元素的第一電離能都大的元素有兩種分別為Mg、P，B項正確；每個短周期中，除稀有氣體外，隨著原子序數遞增，原子半徑減小，C項錯誤；電負性最大的元素與電負性最小的元素容易形成離子化合物，D項錯誤；選B。8.下列每組物質中，前者的數據大于后者的是A.沸點：鄰羥基苯甲醛和對羥基苯甲醛B.水中溶解度：1-戊醇和乙醇C.基態原子未成對電子數：鉻(Cr)和錳(Mn)D.陽離子的配位數：NaCl晶體和CsCl晶體【答案】C【解析】對羥基苯甲醛容易形成分子間氫鍵，故沸點高于易形成分子內氫鍵的鄰羥基苯甲醛，A不符合題意；1-戊醇和乙醇雖然都能與水形成氫鍵，但乙醇的-OH與水中的-OH相似度更高，因而乙醇更易溶于水，而1-戊醇中的烴基較大，其中—OH和水分子中的—OH的相似因素小得多，因為戊醇在水中的溶解度小得多，B不符合題意；鉻的未成對電子數為6，錳的為5，C符合題意；NaCl晶體和CsCl晶體的陽離子的配位數分別為6和8，D不符合題意；故選C。9.臭氧是氧氣的同素異形體，因有一種特殊的腥臭味而得名，關于臭氧的說法正確的是A.氧氣在靜電作用下會被氧化為臭氧，所以在復印機工作時會聞到特殊腥味B.中心氧原子形成的sp2雜化軌道，兩個軌道與兩旁的氧原子形成σ鍵，另一個軌道容納孤對電子C.已知臭氧中O-O鍵的鍵長比氧氣中的略長，可知其鍵能也較大D.臭氧是含非極性鍵的極性分子，可微溶于水【答案】B【解析】氧氣轉變為臭氧的過程沒有發生氧化還原反應，沒有被氧化，故A項錯誤；中心氧原子形成3個sp2雜化軌道，1個軌道容納孤對電子，2個軌道與兩旁的氧原子形成σ鍵，故B項正確；鍵長越長，一般鍵能越小，故C項錯誤；臭氧的中心氧原子受到兩旁氧原子作用，帶部分正電，兩旁氧原子帶部分負電，故O-O鍵為極性鍵，整個分子也因為正負電中心不重合，而成為極性分子，故D項錯誤；故選B。10.白磷與紅磷是磷元素的兩種常見的同素異形體，白磷轉化為紅磷時，有熱量放出。下圖為某種紅磷分子結構，它是由P4分子斷開一個鍵轉變成等邊三角形而連成的鏈狀巨分子。有關說法錯誤的是A.白磷分子中的鍵角為60o，比p軌道間的夾角90o小，p-p鍵的張力較大B.紅磷較白磷穩定C.1個該紅磷分子的基本單元中4個磷原子處于同一平面D.1個白磷分子可結合10個氧原子形成P4O10【答案】C【解析】張力(角張力)的概念學生可能比較陌生，如四面體理想鍵角為109o28′，小于這個角度的鍵角會有比較大的張力，導致穩定性下降，同理，鍵角60o較p軌道間夾角小，也會比較“緊張”，穩定性下降，A項正確；由白磷轉化為紅磷放熱，可判斷出后者能量低，較穩定，B項正確；基本單元中的4個磷原子(采取sp3雜化)分別處于異面內的兩個正三角形中，C項錯誤；P4O10是所謂五氧化二磷的分子式，D項正確；答案選C。11.Al2O3具有12種晶體結構，其中α-Al2O3(剛玉)不溶于水和酸，用作切削工具等；β-Al2O3有離子傳導能力(允許Na+通過)；γ-Al2O3不溶于水，但能溶于酸和堿。有關說法正確的是A.γ-Al2O3是兩性氧化物，其物理性質與其他晶型相同B.以β-Al2O3為固體電解質的鈉-硫蓄電池，放電時Na+向正極移動C.α-Al2O3的晶體中Al3+與O2-個數比為3：2D.α-Al2O3的晶體雖屬于共價晶體，但其中也有一定離子鍵的成分，最好看成混合型晶體【答案】B【解析】結合題干信息，不同晶型的Al2O3的物理性質不同，化學性質也有一定差異，故A項錯誤；鈉-硫蓄電池中鈉為負極，硫為正極，固體電解質中陽離子向正極(電勢高)移動，故B項正確；結合化學式Al3+與O2-個數比應為2：3，故C項錯誤；根據人教版教科書，結合題意，α-Al2O3應為過渡晶體，可看作共價晶體，故D項錯誤；故選B。12.某儲氫材料由La、H兩種原子構成，立方晶胞結構如下。在儲氫時，每個氫原子結合4個H形成類似甲烷的結構，有關說法錯誤的是A.LaH2中，H原子位于由La原子圍成的四面體空隙中B.LaHx中，La與H原子數之比為1：10C.LaH2中，H原子的配位數為8D.儲氫后晶胞參數發生了變化【答案】C【解析】LaH2中，由La原子圍成的8個四面體空隙被氫原子占據，A項正確；在儲氫時，每個氫原子結合4個H形成類似甲烷的結構，8個氫原子，每一個均結合4個氫原子，氫原子總數為40，而鑭原子總數為8×+6×=4，La與H原子數之比為4∶40=1∶10，B項正確；氫原子處于鑭原子形成的四面體空隙中，所以氫原子配位數為4，C項錯誤；根據圖示可知，儲氫后晶胞參數發生了變化，D項正確；答案選C。13.鎳能形成多種配合物，如正四面體形的Ni(CO)4、平面正方形的[Ni(CN)4]2-和八面體形的[Ni(NH3)6]2+等，下列說法正確的是A.Ni(CO)4中的配位原子是氧原子B.[Ni(CN)4]2-中Ni、C、N不可能處同一直線上C.[Ni(NH3)6]2+中H-N-H鍵角比NH3中的小D.根據微粒空間結構與雜化軌道的關系，[Ni(CN)4]2-和[Ni(NH3)6]2+中可能有d軌道參與雜化【答案】D【解析】配體CO中電負性較小的C提供孤對電子，C是配原子，A錯誤；根據[Ni(CN)4]2-是平面正方形結構可知Ni位于4個配原子C形成的正方形的中心，由于CN-中碳原子采取sp雜化，離子呈直線形，所以Ni、C、N處在同一直線上，B錯誤；NH3中氮原子的孤對電子對數為1，而六氨合鎳離子中氮原子與具有空軌道的鎳離子形成配位鍵，孤對電子對數為0，而孤電子對與成鍵電子對之間的斥力較大，所以NH3的H?N?H鍵角較小，C錯誤；4個雜化軌道的sp3雜化是四面體結構，那么同樣是形成4個雜化軌道的dsp2雜化就應該是四方形，正八面體形的[Ni(NH3)6]2+由于中心離子需形成6個雜化軌道故必須有d軌道參與雜化，D正確；故選D。14.干冰的晶胞結構如圖，晶胞參數為a，下列有關干冰的說法錯誤的是A.1個CO2分子周圍有12個緊鄰分子B.晶胞中含有4個CO2分子C.緊鄰CO2分子的碳原子距離為aD.CO2分子的空間取向(有四種)影響其熱穩定性【答案】D【解析】CO2晶胞屬于分子密堆積，1個CO2分子周圍有12個緊鄰CO2分子，A正確；根據均攤法計算，晶胞中含有CO2分子數目為=4，B正確；CO2晶胞是面心立方，CO2分子間最近距離為面對角線的一半為a，C正確；CO2分子有四種空間取向，會影響其部分物理性質，而其熱穩定性主要與鍵能有關，D錯誤；故選D。15.分子間通過分子間相互作用(如氫鍵、范德華力和疏水相互作用等)自發地形成有序分子聚集體的過程稱為超分子的自組裝。下列過程不能表現這種特性的是A.表面活性劑分子在水溶液中通過疏水作用自發形成膠束B.DNA中兩條鏈通過堿基之間的氫鍵(A-T和C-G配對)形成穩定的雙螺旋結構C.淀粉與丙烯酸鈉在一定條件下反應生成以淀粉為主鏈的接枝共聚物D.兩親水性分子(如磷脂)在水溶液中自發排列形成雙層膜結構【答案】C【解析】疏水作用指表面活性劑在水中會形成親水基團向外、疏水基團(或稱憎水基團)向內的膠束，膠束是一種比較典型的超分子，膠束的形成也表現了超分子的自組裝能力，故A不符合題意；DNA的雙螺旋結構的形成也是分子間通過氫鍵形成超分子的典型例子，故B不符合題意；淀粉與丙烯酸鈉在一定條件下反應生成以淀粉為主鏈的接枝共聚物，這是通過舊鍵斷裂和新鍵形成而發生的化學變化，化學變化不屬于超分子的自組裝范疇，故C符合題意；兩親水性分子(如磷脂)在水溶液中自發排列形成雙層膜結構，其原理類似A項解釋，故D不符合題意；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)二、非選擇題(共55分)16.1886年法國科學家莫瓦桑制備氟氣之后，氟元素日益受到關注。由于氟原子有半徑很小，電負性很大且d軌道一般不參與成鍵等特性，使得含氟化合物具有獨特的性質及應用。（1）NF3是微電子工業中一種優良的等離子蝕刻氣體，可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F。上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有___________(填序號)。a．離子晶體b．分子晶體c．共價晶體d．金屬晶體（2）BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3晶體(記作Q)，Q在一定條件下可轉化為R：Q轉化為R的過程中，破壞的微粒間的作用力不涉及___________(填序號)。a．離子鍵b．極性共價鍵c．非極性共價鍵d．金屬鍵e．氫鍵f．范德華力（3）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，原因是___________。（4）NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4含有___________mol配位鍵。（5）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是___________。(結合離子方程式進行解釋)。已知AlF在溶液中可穩定存在。（6）靜電作用是影響超分子識別的重要因素之一，15-冠-5-醚(空腔直徑170-220pm)依靠氧原子上的孤對電子與Na+(直徑204pm)的靜電作用，實現對Na+的識別，而二十氟-15-冠-5-醚(如下圖)可識別Li+(直徑152pm)，已知這兩種冠醚的空腔直徑接近，從靜電作用的角度分析，二十氟-15-冠-5-醚可以識別Li+的原因可能是___________。【答案】（1）a、b、d（2）a、c、d（3）GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體，一般地說，離子晶體熔點較高（4）2（5）CaF2中存在沉淀溶解平衡：CaF2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq)，溶液中的F-與Al3+形成配離子AlF，使沉淀溶解平衡向右移動，導致氟化鈣溶解（6）氟原子是電負性最強的元素，它的引入改變了冠醚分子的電子分布，增強了氧原子的孤對電子與Li?之間的靜電相互作用。Li?具有很高的電荷密度(半徑小，電荷高)，使其更容易與冠醚形成強靜電相互作用【解析】【小問1詳析】NF3、NH3、F2屬于分子晶體，NH4F屬于離子晶體，Cu屬于金屬晶體，故選a、b、d。【小問2詳析】Q轉化為R的過程中形成了陰陽離子，由圖，破壞的微粒間的作用力有H-O極性共價鍵，O…H-O氫鍵以及與H2O之間的范德華力，故不涉及a、c、d。【小問3詳析】GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體，一般地說，離子晶體熔點較高，故GaF3的熔點高于GaCl3的熔點；【小問4詳析】NH4BF4是由離子構成的，有1個配位鍵，有1個配位鍵，則1molNH4BF4含有2mol配位鍵。【小問5詳析】已知AlF在溶液中可穩定存在；CaF2中存在沉淀溶解平衡：CaF2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq)，溶液中的F-與Al3+形成配離子AlF，使沉淀溶解平衡向右移動，導致氟化鈣溶解；【小問6詳析】氟原子是電負性最強的元素，它的引入改變了冠醚分子的電子分布，增強了氧原子的孤對電子與Li?之間的靜電相互作用。Li?具有很高的電荷密度(半徑小，電荷高)，使其更容易與冠醚形成強靜電相互作用。17.碳族元素對于地球及生活在地球上的生命意義重大，碳元素依靠C-C鍵構成了有機界，硅元素以Si-O-Si鍵構成了幾乎整個礦物界。（1）碳有多種同素異形體，其中石墨烯、金剛石的晶體結構如圖所示：①在石墨烯晶體中，每個C原子連接___________個六元環，每個六元環占有___________個C原子。②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環也為六元環，每個C原子連接___________個六元環，六元環中最多有___________個C原子在同一平面。（2）石墨烯可轉化為富勒烯(C60)，富勒烯屬于___________晶體。某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，立方晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內部。該晶胞中M原子的個數為___________，該材料的化學式為___________。（3）二氧化硅和硅酸鹽，都以硅氧四面體作為結構單元。鎂橄欖石{Mg2[SiO4]}中[SiO4]四面體以孤島狀存在，各頂點之間并不互相連接，每個O2-一側與1個___________連接，另一側與其它金屬離子相配位使電價平衡。結構中Si與O個數比為___________。（4）2個、3個、4個或6個[SiO4]四面體通過共用氧相連接形成單獨的硅氧陰離子團(結構如下圖)，硅氧陰離子團之間再通過其它金屬離子連接起來，可以形成多種多樣的硅酸鹽礦石。①其中A的化學式為___________，B結構的Si與O個數比為___________。②若鎂方柱石化學式寫作Ca2Mg[Si2O7]，綠寶石(Be和Al的硅酸鹽)的硅氧陰離子結構如D，則其化學式為___________。（5）釩酸根VO與PO結構相似，釩酸鹽也有類似硅酸鹽的聚合，則二聚釩酸鈉的化學式為___________，偏釩酸根是由[VO4]四面體通過共享氧原子連接而成的無限鏈狀結構(如下圖)，則偏釩酸銨的化學式為___________。【答案】（1）①.3②.2③.12④.4（2）①.分子②.12③.M3C60（3）①.Si4+②.1：4（4）①.[Si2O7]6-②.1：3③.Be3Al2[Si6O18]或Al2Be3[Si6O18]（5）①.Na4V?O?②.NH4VO3【解析】【小問1詳析】①在石墨烯晶體中，根據石墨烯結構圖可知，每個C原子被3個六元環共用，即每個C原子連接3個六元環；設石墨烯晶體中有n個六元環，一個六元環有6個C原子，而每個C原子又連接3個六元環，則平均每個六元環占有的C原子數為：；②在金剛石晶體中，根據金剛石的結構圖可知，C原子之間形成的六元環結構使中心C原子位于正四面體結構的體心，每個C原子可形成4個鍵，而每個鍵又與3個六元環共用，即每個C原子連接12個六元環；根據金剛石的1個六元環結構圖可知，六元環中最多有4個C原子在同一平面。【小問2詳析】富勒烯，是由分子構成的物質，屬于分子晶體；根據由金屬M與C60制備的一種低溫超導材料的立方晶胞圖可知：M原子有12個位于棱心，1個位于體心，8個四面體空隙各1個，則M原子數：；位于8個頂點和6個面心，則個數為：，所以該低溫超導材料的化學式為：。【小問3詳析】根據題目信息，鎂橄欖石{Mg2[SiO4]}中[SiO4]四面體以孤島狀存在，根據有體心的正四面體結構特點且各頂點之間并不互相連接，則每個一側與1個連接；因每個還要與相配位使電價平衡，即每個要同時與和結合，則結構中Si與O個數比為。故答案為：；。【小問4詳析】①根據A的圖形，有2個Si原子，7個O原子，根據Si的化合價為+4、O的化合價為，可求得A的化學式為：；根據B的圖形，有3個Si原子，9個O原子，則B結構的Si與O個數比為；②參考鎂方柱石的化學式的書寫方式即Si原子和O原子不約簡，根據D的圖形，有6個Si原子，18個O原子，則D的化學式為：，再根據Be的化合價為、Al的化合價為，則該綠寶石的化學式為：或。【小問5詳析】根據釩酸鹽也有類似硅酸鹽的聚合，則二聚釩酸根離子的化學式為：，得到二聚釩酸鈉的化學式為：；偏釩酸根是由[VO4]四面體通過共享氧原子連接而成的無限鏈狀結構，每個V與4個O形成正四面體結構，其中2個O單獨屬于這個正四面體，2個O由2個正四面體共用，故一個正四面體中含的O原子數為2+=3，且V的化合價為+5價，則陰離子為，以此判斷化合物偏釩酸銨的化學式為：。18.周期表第ⅢA族有硼、鋁、鎵、銦和鉈等元素，也稱為硼族，它們的單質及化合物在結構上有一定的相似性和差異性。（1）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結構如圖所示，該晶體中N的配位數是___________。（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結構示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數為___________，以溴化硼和氨氣為原料制備該陶瓷的化學方程式為___________。①氮化硼(BN)晶體有多種結構。六方氮化硼是通常存在的穩定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。立方氮化硼是超硬材料，有優異的耐磨性。它們的晶體結構如圖所示。關于這兩種晶體的說法，正確的是___________(填序號)。a．立方氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟c．兩種晶體中的B-N鍵主要為共價鍵d．兩種晶體均難溶于水，易溶于有機溶劑②六方氮化硼晶體層內一個硼原子的相鄰氮原子圍成___________形，六方氮化硼的結構與石墨相似卻不導電，原因是___________。③立方氮化硼與金剛石的晶體結構相似，硼原子位于面心立方晶胞的頂點和面心位置，氮原子位于晶胞內部的四個四面體空隙。某同學在閱讀教科書時發現，氮化硼熔點高于碳化硅，一時感到困惑，查某人工智能技術得到如下信息(網絡截圖)：該同學結合以上信息，得到如下推斷，其中錯誤的是__________。a．立方氮化硼中氮的配位數為4，硼的配位數為3b．需結合原子半徑數據分析共價鍵B-N和Si-C的鍵長大小c．鍵的極性的大小可用于比較結構相似的晶體的熔點d．信息中的“離子性較強”一句，說明氮化硼和碳化硅晶體中存在離子鍵④立方氮化硼晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的古地殼中被發現。根據這一礦物形成事實，可推斷實驗室由六方氮化硼合成立方氮化硼需要的條件應是___________。（3）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其立方晶胞結構如圖所示。Ga與As以___________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏加德羅常數值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________。【答案】（1）4（2）①.2②.BBr3+NH3=BN+3HBr③.bc④.平面正三角⑤.層狀結構的層內沒有自由移動的電子⑥.a⑦.高溫高壓（3）①.共價②.×100%【解析】【小問1詳析】由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點的鋁原子與位于棱上的氮原子距離最近，則鋁原子的配位數為4，由化學式可知，氮原子的配位數也為4，故答案為：4；【小問2詳析】同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則白球代表硼原子，由晶胞結構可知，位于頂點和體內的硼原子個數為8×+1=2；由題意可知，以溴化硼和氨氣為原料制備該陶瓷的反應為BBr3+NH3=BN+3HB，故答案為：2；BBr3+NH3=BN+3HB；①a．由晶胞結構可知，立方氮化硼中只含有σ鍵，不含有π鍵，故錯誤；b．由晶胞結構可知，六方氮化硼的結構類似石墨，層間的作用力為分子間作用力，所以質地軟，故正確；c．由晶胞結構可知，兩種晶體中的B-N鍵主要為共價鍵，故正確；d．由題意可知，兩種晶體均難溶于水，也不易溶于一般有機溶劑，故錯誤；故選bc；②由晶胞結構可知，六方氮化硼晶體層內一個硼原子的相鄰氮原子圍成平面正三角形；雖然結構與石墨相似，但由于硼原子采取sp2雜化與氮原子成鍵后，沒有價電子了，而氮原子雖有孤對電子，但是由于氮元素電負性很大，很難與硼原子形成離域π鍵，沒有自由移動的p電子，導致其導電性很差，故答案為：平面正三角形；層狀結構的層內沒有自由移動的電子；③a．由晶胞結構可知，立方氮化硼中，與氮原子距離最近的硼原子個數為4、與硼原子距離最近的氮原子個數也為4，則氮原子和硼原子的配位數都為4，故錯誤；b．非金屬原子半徑屬于共價半徑，為單質雙原子分子共價鍵鍵長的一半，所以需結合原子半徑數據分析共價鍵B-N和Si-C的鍵長大小，故正確；c．晶胞結構相似的共價晶體，共價鍵極性越大，一般熔點越高，所以鍵的極性的大小可用于比較結構相似的晶體的熔點，故正確；d．信息中的“離子性較強”一句，說明氮化硼和碳化硅晶體是過渡晶體，晶體中存在離子鍵，故正確；故選a；④由立方氮化硼晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的古地殼中被發現可知，實驗室由六方氮化硼合成立方氮化硼需要的條件應是高溫高壓，故答案為：高溫高壓；【小問3詳析】由晶胞結構可知，砷化鎵是共價晶體，晶體中砷原子與鎵原子以共價鍵鍵合；晶胞中位于頂點和面心砷原子個數為8×+6×=4，位于體內的鎵原子個數為4，則晶胞的質量g，晶胞的體積為cm3，晶胞中的原子的總體積為4×π(rGa3+rAs3)×10-30cm3，則晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為×100%=×100%，故答案為：共價；×100%。19.鐵、銅對人類文明發展史意義重大，至今仍發揮著極其重要的作用。設NA為阿伏加德羅常數的值。（1）在鑒定硝酸鹽的棕色環實驗中，[Fe(H2O)6]2+與NO反應生成棕色的[Fe(NO)(H2O)5]2+，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請在[Fe(NO)(H2O)5]2+結構示意圖的相應位置補填缺少的配體。（2）Cu、Au能形成多種組成固定的合金，其中一種晶體的立方晶胞結構如圖所示。銅原子a的分數坐標為___________。（3）已知Cu2O的立方晶胞結構如圖所示。晶胞邊長為cpm，該晶體的密度為___________g·cm-3(列出計算式)。（4）以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料生產硫酸的簡要過程如下圖所示，FeS2的立方晶胞如下圖所示。下列說法錯誤的是___________。a．SO3晶體硬度小于FeS2b．FeS2的立方晶胞的質量為gc．FeS2的立方晶胞中，Fe2+緊鄰的陰離子個數為8d．S位于Fe2+形成的正八面體空隙中（5）銅藍(CuS)是一種重要的銅礦，可用于半導體材料和催化劑的研究，其晶胞如下：下列說法錯誤的是___________。a．S個數為2，S2-個數為2b．S的配位數為6，S2-的配位數為3c．離