高級中學名校試卷PAGEPAGE1河南省南陽市2023-2024學年高二下學期4月期中考試注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)。滿分100分，考試時間75分鐘。答題前務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規定的位置。2．答選擇題時，必須用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。3．答非選擇題時，必須用0.5mm黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規定的位置上。4．所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。5．可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Mg24Ni59第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。)1.我國傳統文化包含豐富的化學知識。材料1：蘇軾的《格物粗談》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發，并無澀味”。材料2：《易經》記載：“澤中有火”“上火下澤”。“澤”，指湖泊池沼。下列關于材料1中的“氣”和材料2中可能引起“火”的物質說法正確的是A.均易溶于水B.都能形成分子間氫鍵C.分子中的共價鍵都是由原子軌道“頭碰頭”重疊形成D.分子中中心原子雜化類型不同【答案】D【解析】從材料可以看出，材料1中的“氣”為乙烯，材料2中“氣”為甲烷。乙烯和甲烷均不易溶于水，A不正確；甲烷和乙烯分子中不含有N、O、F等元素，不能形成分子間氫鍵，B不正確；甲烷分子中的共價鍵由原子軌道“頭碰頭”重疊形成，乙烯分子中碳碳之間的雙鍵，有1個是由原子軌道“肩并肩”重疊形成，C不正確；甲烷分子中碳原子發生sp3雜化，乙烯分子中的碳原子發生sp2雜化，兩分子中心原子雜化類型不同，D正確；故選D。2.下列有關化學用語表示正確的是A.CO2的分子模型示意圖：B.基態銅原子的價層電子的軌道表示式：C.H2O的VSEPR模型：D.乙烯分子的球棍模型：【答案】C【解析】已知CO2為直線形分子，且C的原子半徑比O的大，故CO2的分子模型示意圖為：，A錯誤；根據洪特特例可知，基態銅原子的價層電子的軌道表示式為：，B錯誤；H2O的中心原子O周圍的價成電子對數為：2+=4，有2對孤電子對，故其VSEPR模型為：，C正確；已知乙烯為平面形分子，且C碳的原子半徑大于H，故為乙烯的空間填充模型，而乙烯分子的球棍模型為：，D錯誤；故答案為：C。3.確定有機化合物組成和結構的方法有很多，下列說法錯誤的是A.質譜儀可用于有機物相對分子質量的測定B.異丁烷的核磁共振氫譜中有2組峰C.紅外光譜可檢測未知物中是否含單鍵、雙鍵、氫鍵等化學鍵D.X—射線衍射法鑒別某有機物是否屬于晶體【答案】C【解析】用質譜儀測定的有機物的最大質荷比就是該物質的相對分子質量，A正確；異丁烷結構簡式是，三個甲基上的H原子位置相同，屬于同一種H原子，甲基連接的C原子上的H原子屬于另一種H原子，故異丁烷的核磁共振氫譜中有2組峰，B正確；紅外光譜可測定化學鍵及官能團，則通過紅外光譜可檢測其結構中存在多種單鍵、雙鍵等化學鍵，而氫鍵不屬于化學鍵，C錯誤；X-射線衍射法是區分晶體和非晶體的最科學的方法，故用X-射線衍射法可以鑒別某有機物是否屬于晶體，D正確；故選C。4.下列有機物的名稱正確的是A.2，3-二甲基-2-乙基丁烷B.3-甲基-1-戊烯C.2-甲基-1-丙醇D.3-硝基甲苯【答案】B【解析】系統命名為2，3，3-三甲基戊烷，A錯誤；系統命名為3-甲基-1-戊烯，B正確；系統命名為2-丁醇，C錯誤；系統命名為4-硝基甲苯或習慣命名為對硝基甲苯，D錯誤；答案選B。5.下列有關物質的結構或性質說法正確的是A.金剛石、SiC、NaF、NaCl、、的熔點依次降低B.若將基態原子的核外電子排布式寫成，則違背了泡利不相容原理C.分子和離子中的鍵角都為109°28′D.SO3和中的硫原子都采取sp3雜化【答案】A【解析】金剛石、SiC形成共價晶體，NaF、NaCl形成離子晶體，、形成分子晶體，通常熔點：共價晶體＞離子晶體＞分子晶體，且原子半徑越小，共價鍵能越大，共價晶體的熔點越高，離子晶體中，離子帶電荷越高、離子半徑越小，晶格能越大，熔點越高，H2O分子間能形成氫鍵，其熔點高于H2S，所以它們的熔點依次降低，A正確；若將基態原子的核外電子排布式寫成，則3px軌道排布了2個電子，而3pz軌道沒有排布電子，違背了洪特規則，B不正確；分子和離子雖然都呈正四面體結構，但鍵角不相同，前者為60°，后者為109°28′，C不正確；SO3中的硫原子價層電子對數為3，發生sp2雜化，中的硫原子價層電子對數為4，采取sp3雜化，D不正確；故選A。6.下列對一些事實的理論解釋錯誤的是選項實驗事實理論解釋A金屬的導熱性好遍布晶體的自由電子受熱加速運動并與金屬陽離子發生碰撞B酸性：氟的電負性大于氯的電負性，使-CF3的吸引電子能力大于-CCl3，導致羧基中羥基的極性更大，更易電離出H+C對羥基苯甲醛()比鄰羥基苯甲醛()的沸點高對羥基苯甲醛形成分子內氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子間氫鍵D聚四氟乙烯的化學穩定性高于聚乙烯C-F的鍵能比C-H的鍵能大，鍵能越大，化學性質越穩定A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】遍布晶體的自由電子受熱加速運動并與金屬陽離子發生碰撞，可以將熱量從能量高的地方傳遞到能量低的地方，所以金屬的導熱性好，A正確；氟的電負性大于氯的電負性，使-CF3的吸引電子能力大于-CCl3，導致羧基中羥基的極性更大，更易電離出H+，所以酸性，B正確；對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵，分子內氫鍵使物質的沸點降低，分子間氫鍵使物質的沸點升高，所以對羥基苯甲醛()比鄰羥基苯甲醛()的沸點高，C錯誤；C-F的鍵能比C-H的鍵能大，化學鍵能越大，化學性質越穩定，則聚四氟乙烯的化學穩定性高于聚乙烯，D正確；故選C。7.下列有機化學方程式書寫錯誤的是A.實驗室用電石和飽和食鹽水制取乙炔的反應：B.丙烯與在加熱條件下發生取代反應：C.甲苯與溴在光照條件下反應：D.苯酚鈉溶液中通入少量的：【答案】C【解析】實驗室用電石和飽和食鹽水制取乙炔時，電石中的CaC2與H2O反應生成Ca(OH)2和C2H2，反應方程式為：，A正確；丙烯與在加熱條件下發生-CH3上的取代反應，化學方程式為：，B正確；甲苯與溴在光照條件下發生甲基上的取代反應，在催化劑作用下發生苯環上的取代反應，C錯誤；苯酚鈉溶液中通入少量的，生成苯酚和碳酸氫鈉，化學方程式為：，D正確；故選C。8.1-甲基-2-氯環己烷()存在如圖轉化關系，下列說法不正確的是A.1-甲基-2-氯環己烷可能具有旋光性B.向1-甲基-2-氯環己烷中加入酸化的溶液，生成白色沉淀C.Y在一定條件下可以轉化成XD.X和Y均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】B【解析】在NaOH醇溶液中加熱得到X，X是或，在NaOH水溶液中加熱得到Y，Y是。從結構簡式可知，1-甲基-2-氯環己烷中與甲基連接的碳原子、與Cl連接的碳原子均是手性碳原子，故該分子是手性分子，具有旋光性，A正確；1-甲基-2-氯環己烷中的Cl原子在HNO3環境并不會斷裂出來，故向1-甲基-2-氯環己烷中加入酸化的溶液，不會生成白色沉淀，B不正確；在濃硫酸并加熱的條件下發生消去反應，可得到或，得到X，C正確；據分析，X分子中含有碳碳雙鍵，Y分子中含有醇羥基，二者均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；故選B。9.離子液體是指由體積較大的陰、陽離子組成，并且在室溫或接近室溫下呈液態的鹽，也稱為低溫熔融鹽。離子液體有許多優點，例如難揮發，有良好的導電性，可作溶劑、電解質、催化劑等。一種離子液體結構如圖，有關該物質的說法錯誤的是A.陽離子體積大，離子之間作用力較弱，晶體的熔點較低B.所含原子的半徑從大到小的順序為：Al>Cl>C>N>HC.存在的化學鍵類型：離子鍵、共價鍵、配位鍵D.陰離子的空間結構為平面四邊形【答案】D【解析】由圖結構可知，該結構中陽離子體積大，陰陽離子之間的作用力減弱，晶體的熔點降低，A正確；電子層數越多，原子半徑越大，如電子層數相同，核電荷數越大，半徑越小，所含原子的半徑從大到小的順序為：Al>Cl>C>N>H，B正確；該離子液體中陽離子與陰離子之間以離子鍵結合，在陽離子中不同的非金屬元素的原子之間存在共價鍵，在陰離子中Al、Cl原子之間存在共價鍵和配位鍵，因此該化合物中存在的化學鍵類型：離子鍵、共價鍵、配位鍵，C正確；陰離子的中心Al原子價電子對數目，Al原子上無孤對電子，因此陰離子的空間構型為正四面體形，D錯誤；故選D。10.晶體是一種能夠用于制造深紫外激光器的晶體，我國用BeO、KBF4等原料制備該晶體，其晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是A.基態B原子過程中形成的是發射光譜B.構成該晶體的非金屬元素均位于元素周期表的p區C.根據元素周期表中元素所處的位置可推測BeO與性質相似D.已知晶胞中K+有2個位于晶胞內部，8個位于晶胞頂點，則1mol該晶胞含3mol【答案】A【解析】2px與2py的能量相同，基態B原子過程中不消耗也不釋放能量，所以不能形成發射光譜或吸收光譜，A錯誤；構成該晶體的非金屬元素為B、O、F，它們均位于元素周期表的p區，B正確；Be和Al在元素周期表中處于對角線位置，依據對角線規則，BeO與性質相似，C正確；已知晶胞中的K+有2個位于晶胞內部，8個位于晶胞頂點，則1個晶胞中含K+的個數為=3，所以1mol該晶胞含3mol，D正確；故選A。11.某種藥物合成中間體M的結構簡式如圖。下列有關M的說法錯誤的是A.可與溶液發生顯色反應B.分子中至少有9個碳原子在同一平面上C.1molM與足量NaOH溶液反應，最多消耗2molNaOHD.1molM與足量溴水反應，最多消耗3mol【答案】D【解析】M分子中含有酚羥基，可與溶液發生顯色反應，A正確；M分子中，苯環上的碳原子及與苯環直接相連的碳原子在同一平面內，則至少有9個碳原子在同一平面上，B正確；M分子中的-Cl原子水解時，生成HCl和醇羥基，烯醇式結構異構化，轉化為酮羰基，HCl、酚羥基都能與NaOH發生反應，所以1molM與足量NaOH溶液反應，最多消耗2molNaOH，C正確；M分子中，苯環上位于羥基碳原子對位碳原子上連接的氫原子能與Br2發生取代反應，碳碳雙鍵能與Br2發生加成反應，則1molM與足量溴水反應，最多消耗4molBr2，D錯誤；故選D。12.下列實驗操作和現象及所得出的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A向醫用酒精中加入一小粒金屬鈉，產生無色氣體證明乙醇與鈉發生了置換反應B將乙醇與濃硫酸共熱至170℃所得氣體依次通入足量NaOH溶液和酸性溶液中，溶液紫色變淺乙醇發生消去反應的產物為乙烯C向碳酸鈉固體中加入乙酸，將產生的氣體通入苯酚鈉溶液中，苯酚鈉溶液變渾濁酸性：乙酸>碳酸>苯酚D向盛有與的集氣瓶中加水，一段時間后滴加溶液產生少量白色沉淀與發生了取代反應A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】醫用酒精中含有乙醇和水，二者都和Na反應，產生無色氣體，所以不能證明乙醇與鈉發生了置換反應，A錯誤；將乙醇與濃硫酸共熱至170℃所得氣體依次通入足量NaOH溶液和酸性溶液中，溶液紫色變淺，足量NaOH溶液可吸收二氧化硫、溶解揮發的乙醇，所以可以證明乙醇發生消去反應的產物為乙烯，乙烯使溶液紫色變淺，B正確；乙酸加入到碳酸鈉固體中，揮發出的醋酸能夠使苯酚鈉變渾濁，干擾了二氧化碳與苯酚鈉的反應，應該先除去醋酸再將產生的氣體通入C6H5ONa溶液，所以無法證明酸性：乙酸>碳酸>苯酚，C錯誤；Cl2和水反應會生成HCl，滴加溶液產生白色沉淀氯化銀，不能判斷CH4與Cl2發生了取代反應，D錯誤；故選D。13.一種“本寶寶福祿雙全”的有機物曾經刷爆朋友圈，其結構簡式為，該物質的同分異構體中具有“本寶寶福祿雙全”諧音且兩個醛基位于苯環間位的有機物有A.4種 B.5種 C.6種 D.7種【答案】D【解析】根據“等效氫”原理可知，該物質的同分異構體中具有“本寶寶福祿雙全”諧音且兩個醛基位于苯環間位的有機物有：先考慮F的位置有三種，如圖所示：，再考慮Cl的位置關系分別有，如圖所示：，綜上所述可知，一共有7種符合條件的同分異構體，故答案為：D。14.失水后可轉為(結構如圖)。下列說法正確的是A.物質中元素電負性順序：B.中鍵角∠OSO大于中鍵角∠HOHC.此結構中與、與離子之間的作用力相同D.基態S原子核外有16種能量不同的電子【答案】B【解析】電負性大的往往顯負價，電負性大小：O>S>H>Fe，A項錯誤；兩者均為sp3雜化后者有孤電子對鍵角更小，中的鍵角∠OSO大于H2O中鍵角∠HOH，B項正確；H2O和Fe2+配位鍵，而H2O和為氫鍵，兩個作用力不同，C項錯誤；基態S電子排布為1s22s22p63s23p4，同一能級的能量相同，有5種能量不同的電子，D項錯誤；故選B。15.鐵氮化合物()在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型產物。轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如圖2所示，下列有關說法不正確的是A.二價鐵離子的基態電子排布式為B.圖1中氮原子的配位數為6C.更穩定的Cu替代型產物的化學式為D.當a位置的Fe位于體心時，b位置的Fe位于棱心【答案】C【解析】鐵原子失去4s能級上的2個電子，二價鐵離子的基態電子排布式為，故A正確；圖1中氮原子的上下左右前后各有1個鐵原子，氮原子的配位數為6，故B正確；晶胞中Fe原子個數：6×=3，Cu：8×=1，N：1，根據能量越低越穩定，更穩定的Cu替代型產物的化學式為，故C錯誤；由圖1將頂點置于體心，即當a位置的Fe位于體心時，b位置的Fe位于棱心，故D正確；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.常見的一硝基甲苯有對硝基甲苯和鄰硝基甲苯兩種，均可用于合成各種染料。某探究小組利用下列反應和裝置制備一硝基甲苯。實驗中可能用到的數據：密度/沸點/℃溶解性甲苯0.866110.6不溶于水，易溶于硝基甲苯對硝基甲苯1.2862377不溶于水，易溶于液態烴鄰硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液態烴實驗步驟：①按體積比1∶3配制濃硫酸與濃硝酸混合物40mL；②在三頸瓶中加入15.0mL甲苯，按圖所示裝好藥品和其他儀器；③向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌(磁力攪拌器已略去)；④控制溫度約為50℃，反應大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現；⑤分離出一硝基甲苯的總質量14.52g。請回答下列問題：（1）儀器A的名稱是______，使用該儀器前必須進行的操作是______。（2）配制混酸的方法是______。（3）若實驗后在三頸瓶中收集到的產物較少，可能的原因是______。（4）分離產物的方案如下：①操作Ⅲ中加入5%NaOH溶液的目的是______。②操作Ⅵ名稱為______，操作Ⅴ中加入無水的目的是______。（5）該實驗中一硝基甲苯的產率為______(保留兩位有效數字)。【答案】（1）①.分液漏斗②.檢查是否漏液（2）分別量取10mL的濃硫酸和30mL的濃硝酸，將濃硝酸倒入燒杯中，濃硫酸沿著燒杯內壁緩緩注入，并不攪拌。(答案合理即可)（3）溫度過高，導致大量揮發(或其他合理答案)（4）①.除去有機物中殘留的(混)酸②.蒸餾(或分餾)③.除去有機物中的水分，起干燥作用（5）75%(0.75)【解析】本實驗為有機物的制備實驗，考察的內容有常見儀器的使用，混酸的制備，常見酸的性質，液體混合物的分離，物質的干燥，產率的計算。【小問1詳析】由圖可知，圖示裝置為分液漏斗；分液漏斗使用前需檢查其是否漏液【小問2詳析】由于濃硫酸的密度大于濃硝酸，且濃硫酸稀釋時會釋放大量的熱，故配合混酸的時，應將濃硫酸沿著杯壁注入濃硝酸中，又由于濃硝酸具有揮發性，故不攪拌，以防止濃硝酸受熱揮發。答案為分別量取10ml的濃硝酸和30ml的濃硫酸，先將濃硝酸倒入燒杯中，再將濃硫酸沿杯壁緩緩注入，并不攪拌。【小問3詳析】濃硝酸具有揮發性，溫度過高易導致其揮發，從而使產率降低【小問4詳析】①反應中會有酸殘留，加入氫氧化鈉溶液可以除去殘留的酸液；②有機物之間互溶在一起，可通過分餾將其分離；③無水氯化鈣的作用為吸水，可吸收有機產物中殘留的水分。【小問5詳析】理論上生成的一硝基甲苯的物質的量與甲苯的物質的量相等，據此計算可得一硝基甲苯的理論質量為≈19.34g，產率為。17.氯丁橡膠M是理想的電線電纜材料，工業上可由有機化工原料A或E制得，其合成路線如圖所示。已知：由E二聚得到。（1）A的名稱是______，B中碳原子的雜化類型：______。（2）寫出反應②的化學反應方程式______，反應③的反應類型是______。（3）為研究物質的芳香性，將E三聚、四聚成環狀化合物，寫出它們的結構簡式______、______。（4）以下是由A制備工程塑料PB的原料之一1，4-丁二醇(BDO)的合成路線：F中官能團名稱______，寫出反應⑤的化學反應方程式______。【答案】（1）①.1，3-丁二烯②.sp2、sp3（2）①+NaOH+NaCl+H2O②.加聚反應(或聚合反應)（3）①.②.（4）①.羥基、碳碳雙鍵②.【解析】采用逆推法，E為CH≡CH，CH2=CH=C≡CH與HCl在催化劑作用下發生加成反應，生成C為；A為CH2=CH-CH=CH2，與Cl2發生加成反應，生成B為。【小問1詳析】由分析知，A為CH2=CH-CH=CH2，名稱是1，3-丁二烯，B為，碳原子的價層電子對數為3、4，則雜化類型：sp2、sp3。【小問2詳析】反應②中，生成，則發生消去反應，化學反應方程式為+NaOH+NaCl+H2O，反應③的反應類型是加聚反應(或聚合反應)。【小問3詳析】E為CH≡CH，將E三聚可生成苯、四聚成環辛四烯，它們的結構簡式為、。【小問4詳析】以下是由A制備工程塑料PB的原料之一1，4-丁二醇(BDO)的合成路線：A為CH2=CH-CH=CH2，BDO為，則C4H6Cl2為，F為。F中官能團名稱：羥基、碳碳雙鍵，反應⑤的化學反應方程式為。【『點石成金』】推斷有機物時，常采用逆推法。18.元素周期表中的六種元素A、B、C、D、E、F，原子序數依次增大。A的基態原子價電子排布為B的基態原子2p能級有3個單電子C的原子最外層電子數是其內層的3倍D的基態原子3p軌道上有4個電子E基態原子核外有30種不同運動狀態的電子F單質在金屬活動性順序表中排在最末位（1）元素A、B、C第一電離能由大到小的順序是_______(用元素符號表示)。（2）寫出E的基態原子的電子排布式_______。（3）上述元素形成的分子中與互為等電子體的是_______(填化學式)。（4）E、F均能與形成配離子，已知與形成配離子時，配位數為4；與形成配離子時，配位數為2。工業上常用與形成的配離子與單質E反應，生成與形成配離子和F單質來提取F，寫出上述反應的離子方程式：_______。（5）化合物EC、ED中熔點較高的是_______(填化學式)，原因是_______。ED晶體的一種晶胞如圖所示，該晶胞的邊長為apm，則微粒D與E之間的最近距離為_______。該晶胞體對角線的一維空間上，微粒分布規律正確的是_______。A.B.C.【答案】（1）N>O>C（2）(或)（3）（4）（5）①.ZnO②.ZnO、Zns均為離子晶體，半徑小于，ZnO的晶格能大，熔點高③.④.B【解析】A的基態原子價電子排布為，n=2，則A是C元素；B的基態原子2p能級有3個單電子，B是N元素；C的原子最外層電子數是其內層的3倍，C是O元素；D的基態原子3p軌道上有4個電子，D是S元素；E的基態原子核外有30種不同運動狀態的電子，E是Zn元素；F單質在金屬活動性順序表中排在最末位，F是Au元素。【小問1詳析】同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢，N原子2p能級半充滿，結構穩定，第一電離能大于同周期相鄰元素，元素C、N、O第一電離能由大到小的順序是N>O>C。【小問2詳析】Zn是30號元素，基態Zn原子的電子排布式為Ar3【小問3詳析】組成原子數相等、價電子數也相等的微粒互為等電子體，與互為等電子體的分子是SO3。【小問4詳析】E、F均能與形成配離子，已知Zn2+與CN-形成的配離子為，Au+與CN-形成的配離子為。與單質Zn反應生成和Au，反應的離子方程式為。【小問5詳析】ZnO、ZnS均為離子晶體，半徑小于，ZnO的晶格能大，熔點高，化合物ZnO、ZnS中熔點較高的是ZnO。ED晶體的一種晶胞如圖所示，該晶胞的邊長為apm，則微粒Zn