安徽省多校聯考2025屆高三上學期8月第一次聯考可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Si-28S-32Cl-35.5Ge-73一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.《本草經集注》中有如下描述：“其黃黑者名雞屎礬(指的是堿式碳酸銅或堿式硫酸銅)，不入藥，惟堪鍍作以合熟銅。投苦酒(CH3COOH溶液)中，涂鐵皆作銅色。外雖銅色，內質不變。”下列分析正確的是（）A.雞屎礬不能與苦酒反應 B.雞屎礬屬于堿式鹽C.涂鐵后發生了分解反應 D.雞屎礬受熱不分解【答案】B【解析】A．由雞屎礬的組成可知其屬于堿式鹽，堿式鹽能與酸反應，A項錯誤，B．由A項可知，雞屎礬屬于堿式鹽，B項正確；C．涂鐵后發生的是與間的置換反應，C項錯誤；D．堿式碳酸銅受熱易分解、生成氧化銅、二氧化碳和水，D項錯誤；故選B。2.化學是人類進步的階梯，科技的發展與化學密切相關。下列說法錯誤的是（）A.天津大學研發的石墨烯芯片將引領電子行業新革命，石墨烯屬于新型烯烴B.“嫦娥六號”登月返回艙外表面使用的新型陶瓷片具有耐高溫的性能C.人民幣使用的防偽磁性油墨中含有Fe3O4D.(Ca8Y)Fe(PO4)7是我國在月壤中發現的新型礦物，Y是金屬元素【答案】A【解析】A．石墨烯是從石墨中剝離出的單層石墨，是一種新型無機非金屬材料，屬于單質，不屬于烯烴，A項錯誤；B．返回艙與大氣摩擦會產生大量的熱，導致表層溫度很高，因此陶瓷片應具有耐高溫的性能，B項正確；C．Fe3O4俗稱磁性氧化鐵，由題目中“磁性”可知，其含有Fe3O4，C項正確；D．Y是釔，屬于金屬元素，D項正確；故選A。3.下列有關物質的性質與用途均正確但二者之間不存在因果關系的是（）選項AB用途Fe2O3與Al反應可用于焊接鋼軌用CO2做蔬菜大棚中的氣體肥料性質Fe2O3與Al反應時放出大量的熱CO2參與光合作用選項CD用途明礬可作凈水劑NaClO可用作漂白劑性質Al3+水解生成Al(OH)3膠體NaClO易電離【答案】D【解析】A．鋁熱反應會放出大量的熱，放出的熱量會使鐵軌熔化，鋁熱反應置換的鐵與鋼軌融合在一起，二者存在因果關系，A項不符合題意；B．蔬菜生長需要進行光合作用，二者存在因果關系，B項不符合題意；C．明礬作凈水劑是因水解生成具有強吸附性的膠休，二者存在因果關系，C項不符合題意；D．有強氧化性，具有漂白性，與其是否易電離無關，D項符合題意；故選D。4.在自然界中不同價態硫元素之間的轉化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.火山噴發口存在少量游離態硫B.火山噴發后有可能導致硫酸型酸雨的發生C.黃鐵礦轉化為石膏的反應可能為4FeS2+16H2O+15O2+8CaCO3=8CaSO4·2H2O+2Fe2O3+8CO2D.酸雨放置過程中pH變大【答案】D【解析】A．硫在自然界中，有化合態形式存在，例如硫化物、硫酸鹽等，也有游離態形式存在，以單質硫存在于火山噴發口附近，A項正確；B．火噴發會產生大量的，在雨水中最終會轉化為硫酸，形成酸雨，B項正確；C．由氧化還原反應及質量守恒原理可知，黃鐵礦轉化為石膏的反應可能為4FeS2+16H2O+15O2+8CaCO3=8CaSO4·2H2O+2Fe2O3+8CO2，C項正確；D．放置過程中酸雨中的會轉化為，故酸性增強變小，D項錯誤；故選D。5.下列有關實驗設計能達到相應實驗目的的是（）選項實驗目的實驗設計A證明非金屬性：Cl>C向Na2CO3溶液中滴加鹽酸B提純Ag2S(雜質是AgCl)將混合物置于K2S溶液中，攪拌，充分反應后過濾、洗滌、干燥C證明某液態有機物(X)是烴使X充分燃燒，檢測到燃燒產物只有H2O、CO2D證明某氣體是CO2將氣體緩慢通過澄清石灰水【答案】B【解析】A．利用酸與鹽反應比較非金屬性強弱時，酸必須是最高價氧化物對應水化物，A項錯誤；B．溶解度遠小于的溶解度，因此易與反應轉化為，B項正確；C．烴含氧衍生物完全燃燒時產物也只含有、，不能證明是烴，C項錯誤；D．也能使澄清石灰水變渾濁，氣體緩慢通過澄清石灰水不能證明是CO2，D項錯誤；故選B。6.阿莫西林主要用于治療敏感菌(不產β-內酰胺酶菌株)所致的感染，其結構如圖所示。下列有關阿莫西林的說法正確的是（）A.在堿性條件下不穩定B.第一電離能：O>N>CC.1mol阿莫西林可與5molBr2發生加成反應D.分子中含有1個大π鍵、2個π鍵【答案】A【解析】A．阿莫西林含有酰胺基、羧基，堿性條件下能反應，A正確；B．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，第IIA族和第VA族的元素，它們的第一電離能大于相鄰元素；第一電離能：，B錯誤；C．該物質不能與發生加成反應，C錯誤；D．分子中含有1個大π鍵、3個π鍵，D錯誤；故選A。7.將含+4價硫的化合物X通入(加入)到84消毒液中，可能發生反應NaClO+H2O+X→Na2SO4+Y+HCl，下列有關說法錯誤的是（）A.X發生氧化反應B.Y與HCl的化學計量數之比為1：1C.X為少量Na2SO3D.含Y的溶液應保存在棕色試劑瓶中【答案】C【解析】A．由氯元素價態降低可知X是還原劑，其發生氧化反應，A項正確；B．可被氧化，當量較少時，只有一部分被還原為，另一部分轉化為，故Y為，相應方程式為，B項正確；C．若X是，則相應反應為，C項錯誤；D．由B項可知，Y為，見光易分解成鹽酸和氧氣，應保存在棕色試劑瓶中，D項正確；故選C。8.已知肼(H2N—NH2)因能接受H+而表現出弱堿性，下列說法錯誤的是（）A.肼與鹽酸反應時會形成配位鍵B.肼中含極性鍵、非極性鍵C.第一步水解的離子方程式：D.肼的空間結構是平面形【答案】D【解析】A．中每個氮原子均有1個孤電子對，有1個空軌道，因此二者之間易形成配位鍵，故A正確；B．肼中含極性鍵和非極性鍵，故B正確；C．是得到后形成的陽離子，因此其第一步水解的離子方程式為，故C正確；D．肼中N上有4個價層電子對，采用雜化，不是平面形分子，故D錯誤；答案選D。9.用表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，4.48LHF中質子數目為B.0.2L1mol·L-1NaHS溶液中HS-、S2-數目共C.0.1molH3PO4晶體中含H+數目最多為D.2.1g丙烯分子中含σ鍵數目為【答案】D【解析】A．標準狀況下，是液體，無法計算4.48LHF的物質的量，A項錯誤；B．溶液中還含有，則0.2L1mol·L-1NaHS溶液中、HS-、S2-數目共，B項錯誤；C．磷酸晶體是由磷酸分子構成的，不存在氫離子，C項錯誤；D．丙烯為，一分子中含有6個鍵、2個鍵，則0.05mol丙烯分子中含σ鍵數目為，D項正確；故選D。10.下列選項中的物質不能按圖示路徑一步轉化的是（）選項ABCDXFeNaCO2Al2O3YFeCl3Na2O2Na2CO3ZFeCl2NaOHNaHCO3Al(OH)3【答案】B【解析】A．Fe與反應得到，與反應得到，與得到，與反應得到，A項不符合題意；B．無法直接轉化為，B項符合題意；C．與溶液反應可得到，與可以相互轉化，與酸反應可得到，C項不符合題意：D．與溶液反應可得到，溶液與反應可得到，與溶液反應可得到，受熱分解可得，D項不符合題意；故選B。11.中國科學技術大學陳維教授團隊成功構建了一種由高效H2負極和多孔碳正極組成的可充電氫氯電池，該電池能在40～70℃下的寬溫區范圍運行。下列敘述錯誤的是(忽略氣體在溶液中的溶解)（）A.放電時，電流由多孔碳電極經外電路流向鉑/石墨電極B.放電時，鉑/石墨電極附近電解質溶液的pH降低C.充電時，多孔碳電極與電源負極連接D.充電時，陰極逸出11.2L氣體(標準狀況)時，理論上電解質溶液減少36.5g【答案】C【分析】放電時，氫氣在負極發生氧化反應，氯氣在正極發生還原反應；充電時，多孔碳電極為陽極，陽極：，鉑/石墨極為陰極，陰極：，據此分析；【詳解】A．電池反應為，放電時，氫氣在負極發生氧化反應，氯氣在正極發生還原反應，多孔碳電極為正極，鉑/石墨極為負極。原電池工作時，電流由正極流出，經外電路流向負極，A項正確；B．放電時，負極(鉑/石墨極)反應式為，負極附近溶液的降低，B項正確；C．充電時，多孔碳電極為陽極，與電源正極連接，C錯誤；D．陰極：，陽極：，根據電子守恒可知，，電解質溶液減少，D正確；故選C。12.丁二酮肟(I)遇Ni2+能形成鮮紅色沉淀，因此是檢驗Ni2+的優良試劑，檢驗原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.基態Ni2+核外電子排布式：B.物質I、Ⅱ中碳原子雜化類型均為sp2、sp3C.物質I中H—C—H的鍵角小于C—N—O的鍵角D.物質Ⅱ中各元素電負性：O>N>C>Ni>H【答案】D【解析】A．鎳為28號元素，鎳原子失去2個電子形成鎳離子，核外電子排布式為，A項正確；B．全部形成單鍵的碳原子為sp3雜化，形成雙鍵的碳原子為雜化，B項正確；C．前者C原子為sp3雜化，鍵角約為，N原子為雜化，后者鍵角約為，C項正確；D．金屬元素電負性小于非金屬元素的電負性，則電負性O>N>C>H>Ni，D項錯誤；故選D。13.常溫下，Cd2+-CN-溶液體系中存在平衡關系：、、、，含Cd微粒分布分數δ(含Cd的某種微粒物質的量/所有含Cd微粒物質的量之和)與的關系如圖所示。已知，常溫下，。下列說法錯誤的是（）A.曲線Ⅱ對應的主要平衡過程為、B.的平衡常數C.常溫下，pH=7時體系中微粒濃度關系：D.平衡后加水稀釋，體系中與的濃度之比將增大【答案】B【分析】由圖知，當很小時，較大，故曲線I表示，隨著的增大，正向移動，減小，增大，故曲線Ⅱ表示，同理分析可知曲線Ⅲ、Ⅳ、V分別表示、、?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線Ⅱ表示，其先增大后減小，對應的反應為、，A項正確；B．當=﹣3.6時，=，，B項錯誤；C．時，，則，=﹣3，觀察圖像知，，C項正確；D．由知，，，加水稀釋，減小，K不變，與的濃度比增大，D項正確；故選B。14.通過摻雜硅可將鍺單質轉化為不同摻雜比例的硅鍺合金，鍺及硅鍺合金的立方晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.鍺晶體鍵角為109°28′B.若硅鍺合金i的密度為，則阿伏加德羅常數C.原子①的分數坐標為D.鍺晶體熔點高于硅晶體的熔點【答案】D【解析】A．由鍺晶胞圖可知，每個鍺均形成了4個鍵，為雜化，鍵角為109°28′，故A正確；B．由均攤法得，硅鍺合金晶胞中含有原子個數為，原子個數為，晶胞體積為，，，故B正確；C．原子①位于右后方，分數坐標為，故C正確；D．硅、鍺形成的晶體均為共價晶體，鍵長，鍵長越長鍵能越小，熔點越低，故D錯誤；答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.從失能催化劑[主要成分為鋁、鐵(Ⅲ)、硅、鎳(Ⅱ)、釩(V)的氧化物]中回收鎳的一種工藝流程如圖所示：常溫下，幾種金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。金屬離子Fe3+Al3+Ni2+開始沉淀的pH2.73.47.6完全沉淀的pH3.24.29.1（1）V元素在周期表中的位置為_________________，其基態原子核外電子空間運動狀態有_______種。（2）寫出濾渣1的一種用途：________________________________。調節pH的范圍是______________________，當金屬離子的濃度為1×10-5mol·L-1時可認為完全沉淀，則常溫下反應的平衡常數K=____________。（3）該萃取劑應具備的基本性質：①不溶于水且不與金屬離子反應，②__________________________________________。（4）沉鎳時反應的主要離子方程式為___________________________________________，以惰性電極電解時總反應的化學方程式為_____________________________________?！敬鸢浮浚?）第四周期ⅤB族13（2）制作光導纖維、光學玻璃等4.2≤pH＜7.61037.4（3）易溶解難溶解VO（4）2HCO+Ni2+=NiCO3↓+CO2↑+H2O2H2O+2NiSO42Ni+2H2SO4+O2↑【分析】二氧化硅難溶于水，且不與稀硫酸反應，因此濾渣1為SiO2，鋁、鐵(Ⅲ)、鎳(Ⅱ)、釩(Ⅴ)分別以Al3+、Fe3+、Ni2+、VO形式存在，加入NaOH調節pH，Al3+、Fe3+以Al(OH)3、Fe(OH)3形式沉淀出來，VO轉化成VO，加入萃取劑，將VO、Ni2+分離，據此分析；【詳解】（1）V是23號元素，位于第四周期ⅤB族，其基態原子核外電子排布式為[Ar]3d34s2，即電子占據13個原子軌道，共有13種空間運動狀態；故答案為第四周期ⅤB族；13；（2）SiO2不能與硫酸反應而其他氧化物均可與硫酸反應，故濾渣1為SiO2，可用于制作光導纖維、光學玻璃等；由流程圖知，調pH的目的是除去Al3+、Fe3+，同時Ni2+不能形成沉淀，結合表中數據可知，pH的調控范圍是4.2≤pH＜7.6；當c(Fe3+)=1×10-5mol/L時，溶液的pH=3.2，此時溶液中c(OH-)=1×10-10.8mol/L，Fe3++3OH-Fe(OH)3的平衡常數；故答案為制作光導纖維、光學玻璃等；4.2≤pH＜7.6；1037.4；（3）由萃取的目的可知，該萃取劑應具有的另一種性質是易溶解難溶解VO；故答案為易溶解難溶解VO；（4）沉鎳反應中，HCO與Ni2+作用形成NiCO3、H+，H+與另一部分HCO作用生成CO2、H2O，相應的離子方程式為2HCO+Ni2+=NiCO3↓+CO2↑+H2O。反萃取后的水相為NiSO4溶液，電解時Ni2+在陰極上轉化為Ni，陽極上有O2生成，電解總反應化學方程式為2H2O+2NiSO42Ni+2H2SO4+O2↑；故答案為2HCO+Ni2+=NiCO3↓+CO2↑+H2O；2H2O+2NiSO42Ni+2H2SO4+O2↑。16.亞硫酸鈉是一種食品添加劑、防腐劑。（1）某次實驗需要配制450mL0.2mol·L-1的亞硫酸鈉溶液。①實驗中需要用托盤天平稱取_______g亞硫酸鈉。②配制過程中需要使用圖I中__________(填儀器名稱)，定容時若視線如圖Ⅱ所示，則對配制結果的影響情況是_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（2）亞硫酸鈉在存放中可被空氣氧化。檢驗亞硫酸鈉樣品溶液已經變質的實驗方法是___________________________________________(簡要與出實驗方案及現象)。（3）為了測量亞硫酸鈉樣品的純度，某同學取25.00mL上述配制的亞硫酸鈉樣品溶液加入錐形瓶中，然后用0.1mol·L-1的酸性KMnO4標準溶液滴定。①滴定方法如圖_______(填“a”或“b”)所示，滴定終點時的標志是______________________。②下表記錄的是三次平行實驗的數值，其中第三次滴定結束時讀數如圖c，則V=_______，Na2SO3樣品的純度為__________。實驗序號待測溶液體積/mL標準溶液開始時讀數/mL滴定結束時讀數/mL125.000.2019.21225.0019.2138.20325.000.10V【答案】（1）①12.6②玻璃棒、燒杯偏小（2）向樣品溶液中加入足量鹽酸及，仍有白色沉淀生成，則說明有生成，已經變質了（3）①a當滴入最后半滴酸性標準溶液時，溶液由無色變為淺紅色且在內不變色②20.1095%【分析】用高錳酸鉀標準液滴定亞硫酸鈉，測其純度，利用氧化還原反應的滴定原理，高錳酸鉀本身有顏色，則不需要指示劑，當滴入最后半滴酸性標準溶液時，溶液由無色變為淺紅色且在內不變色，即可判定滴定終點，通過消耗高錳酸鉀的體積，進而求得亞硫酸鈉的純度?！驹斀狻浚?）①由于沒有規格的容量瓶，故實際配制的是溶液，需要質量為；②配制過程中需要使用玻璃棒、燒杯；圖Ⅱ表示仰視，這會導致定容時水加多了，從而使所配溶液濃度偏??；（2）由于被氧化后有生成，故可用、檢驗，即向樣品溶液中加入足量鹽酸及，仍有白色沉淀生成，則說明有生成，已經變質了。（3）①取用溶液時，應使用酸式滴定管，故相應滴定方式為a；滴定終點時溶液中有少量，因此滴定終點時的標志是當滴入最后半滴酸性標準溶液時，溶液由無色變為淺紅色且在內不變色；②觀察所給示意圖可知；三次實驗所用標準溶液體積分別為，舍去，消耗標準溶液體積的平均值為。由電子守恒得：，，樣品的純度為。17.以CO2、CO、H2為原料可合成C2H5OH、HCHO等有機物，其中以CO2、H2為原料制備乙醇時涉及如下兩個反應：①②（1）反應__________，該反應在__________(填“高溫”或“低溫”)下自發。（2）在適當條件下，將一定量的CO2、H2混合于恒容密閉容器中，二者可發生反應：I.Ⅱ.(副反應)測得不同溫度下平衡時HCHO、CO的選擇性[HCHO的選擇性×100%、CO的選擇性×100%]及CO2的轉化率隨溫度的變化如圖所示。①圖中三條曲線，表示平衡時CO選擇性的曲線是_______(填字母)，判斷的依據是______________________________________________。②下列一定能說明反應I(不考慮反應Ⅱ)達到平衡狀態的是_______(填字母)。a.氣體密度保持不變b.K不變c.混合氣體總物質的量保持不變（3）一定溫度下，將5molCO2和amolH2通入密閉容器中，在Cu/ZrO催化劑作用下發生反應：，維持容器壓強為6MPa，10min時反應達到平衡狀態，測得平衡時容器的容積為開始時的60%。①當a_______15(填“>”或“<”)時，CO2的平衡轉化率小于H2的平衡轉化率。②當a=15時，該反應0～10min內，v(H2)=_______MPa·min-1，壓強平衡常數_______MPa-4(保留一位小數)。【答案】（1）低溫（2）①a生成甲醛的反應為放熱反應，升溫時平衡逆向移動，甲醛的選擇性降低。生成的反應是吸熱反應，升溫有利于平衡向正反應方向移動，故a表示的選擇性、c表示甲醛的選擇性②c（3）①＜②0.39.5【解析】（1）由蓋斯定律可1，用①－2×②即可得：；依據能自發進行，該反應、，則在低溫下自發進行；（2）①生成甲醛的反應為放熱反應，升溫時平衡逆向移動，甲醛的選擇性降低。生成的反應是吸熱反應，升溫有利于平衡向正反應方向移動，故a表示的選擇性、c表示甲醛的選擇性，從而可確定b表示的轉化率;②a．由于氣體總質量保持不變，容器容積保持不變，故密度一直保持不變，a項錯誤；b．K只隨著溫度變化，b項錯誤；c．由于向右進行的反應是氣體分子數目減小的反應，故當總物質的量保持不變時反應處于平衡狀態，c項正確；故選c；（3）①當、物質的量之比等于時，二者平衡轉化率相等，當二者比值不等于化學計量數之比時，過量的物質轉化率較小，故填＜；②恒溫恒壓條件下，容器體積之比等于氣體物質的量之比，故達到平衡時氣體總共為，設甲醇的變化量為x，列三段式有則5－2x+16－6x+x