2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)收官檢測卷(六)_第1頁
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文檔簡介

2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)收官檢測卷(六)一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。1.生活中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列相關(guān)解釋錯(cuò)誤的是()A.用過氧乙酸溶液對(duì)居住環(huán)境消毒:具有較強(qiáng)氧化性B.做豆腐時(shí)用石膏作凝固劑:是硫酸鹽結(jié)晶水合物C.制作腌菜、醬菜時(shí)添加食鹽:高濃度的NaCl溶液使微生物脫水失活D.常在面點(diǎn)加工時(shí)加入純堿:純堿可中和酸并使食品松軟或酥脆2.化學(xué)用語可以表達(dá)化學(xué)過程,下列化學(xué)用語表達(dá)錯(cuò)誤的是()A.的電子式:B.的VSEPR模型為C.2-丁烯的鍵線式:D.用電子云輪廓圖表示的鍵的形成:3.下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取并回收,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制氣體B.用裝置乙收集氣體C.用裝置丙進(jìn)行的尾氣吸收D.用裝置丁蒸干溶液獲得固體4.四瓶無色溶液、,它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。其中a、b、c、d代表四種溶液,e和g為無色氣體,f為白色沉淀。下列敘述正確的是()A.a呈弱堿性 B.f可溶于過量的b中C.c中通入過量的e可得到無色溶液 D.b和d反應(yīng)生成的沉淀不溶于稀硝酸5.萃取劑P204對(duì)釩(V)有強(qiáng)萃取力,萃取平衡:。常溫下,溶液中的隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A.min時(shí),萃取反應(yīng)已停止B.min時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C.min時(shí),若增大,平衡向左移動(dòng),平衡常數(shù)減小D.min內(nèi)平均速率6.下列事實(shí)與解釋不對(duì)應(yīng)的是()選項(xiàng)事實(shí)解釋A第一電離能:與K位于同一主族,原子半徑:,原子核對(duì)外層電子的吸引能力:B晶體中每個(gè)分子緊鄰的分子數(shù):硫化氫晶體(12個(gè))冰(4個(gè))冰中水分子間主要以氫鍵結(jié)合,硫化氫晶體中硫化氫分子間主要以范德華力結(jié)合C分子的極性:鍵的極性大于鍵的極性D熔點(diǎn):屬于離子晶體,屬于分子晶體A.A B.B C.C D.D7.分別進(jìn)行下列操作,由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A溶液加入與組成的懸濁液中出現(xiàn)黑色沉淀B向溶液中加入溶液,充分反應(yīng)后,試管中滴加5~6滴的KSCN溶液,觀察試管中溶液的顏色溶液變?yōu)檠t色證明與之間的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)C向溶液中加入5滴98%的硫酸溶液顏色橙色變深改變生成物的濃度,平衡移動(dòng)D室溫下,測定濃度均為的與溶液的pH溶液的pH大結(jié)合的能力:A.A B.B C.C D.D8.某種雙核鈷配合物陽離子的結(jié)構(gòu)如圖。X的第一電離能在第二周期主族元素中位居第二,Y的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),Z的一種同素異形體是極性分子。下列說法錯(cuò)誤的是()A.簡單氫化物的穩(wěn)定性:Z>XB.電負(fù)性:Z>X>YC.Co位于元素周期表ds區(qū),在該陽離子中呈+2價(jià)D.從結(jié)構(gòu)推測該配合物陽離子不穩(wěn)定,且具有一定的氧化性9.下列各組離子在溶液中可以大量共存,且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫也正確的是()選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式A、、、少量HCl溶液B、、、少量溶液C、、、過量醋酸溶液D、、、通入少量A.A B.B C.C D.D10.我國科學(xué)家利用經(jīng)表面修飾的作催化劑,顯著提升了光電催化水氧化反應(yīng)速度。光照時(shí),光催化電極產(chǎn)生電子和空穴,其反應(yīng)歷程如圖所示。下列關(guān)于該歷程的說法錯(cuò)誤的是()A.I轉(zhuǎn)化為II時(shí),生成的物質(zhì)X為B.III是II轉(zhuǎn)化為IV過程中生成的中間體C.存在極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成D.反應(yīng)歷程中元素的化合價(jià)未發(fā)生變化11.鑭La和H可以形成一系列晶體材料,在儲(chǔ)氫和超導(dǎo)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。屬于立方晶系,晶胞結(jié)構(gòu)和參數(shù)如圖所示。高壓下,中的每個(gè)H結(jié)合4個(gè)H形成類似的結(jié)構(gòu),即得到晶體。下列說法錯(cuò)誤的是()A.晶體中La的配位數(shù)為8B.晶體中H和H的最短距離:C.在晶胞中,H形成一個(gè)頂點(diǎn)數(shù)為40的閉合多面體籠D.單位體積中含氫質(zhì)量的計(jì)算式12.化合物Z是抗腫瘤活性藥物中間體,其合成路線如下:下列說法不正確的是()A.X中含有醛基和醚鍵B.X、Y可用溶液或2%銀氨溶液進(jìn)行鑒別C.Z分子存在手性碳原子D.該轉(zhuǎn)化過程中包含加成、消去、取代反應(yīng)類型13.二次電池“超鈉F1”的電極材料分別為(普魯士白)和(嵌鈉硬碳)。該電池充電時(shí)的移動(dòng)方向如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.該二次電池陽極材料為B.充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式可表示為:C.放電時(shí),電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子,嵌鈉硬碳電極的質(zhì)量增加23gD.“超鈉F1”在充、放電過程中,在兩個(gè)電極之間往返嵌入和脫嵌14.常溫下,和沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.線Ⅰ表示的變化情況B.a點(diǎn),C.b點(diǎn)條件下既可生成沉淀,也可生成沉淀D.的平衡常數(shù)二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.(14分)氮化鍶()作為氮化物紅色熒光粉的主要原料之一,其純度的高低對(duì)紅粉的亮度有決定性的影響。實(shí)驗(yàn)室可以利用鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下制備。已知:①鍶能與水、等快速發(fā)生反應(yīng)。②氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣。③鍶屬于第五周期元素,與鎂同主族?;卮鹣铝袉栴}:過程一:制備(1)熔點(diǎn):_________(填“>”“<”或“=”)。(2)制備時(shí),按氣流從左至右,裝置連接順序?yàn)開__________________(用字母表示)。實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃__________(填“A”或“D”)處酒精燈,原因是_________________________________。(3)寫出該實(shí)驗(yàn)中制備的離子方程式:_________________________________。過程二:測定產(chǎn)品純度(圖中夾持裝置略)步驟:稱取所得產(chǎn)品,加入干燥的三頸燒瓶中,加入蒸餾水,并通入足量水蒸氣,將產(chǎn)生的氨全部蒸出,用18.00mL1.00的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收,再用1.00NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗2.00mLNaOH溶液。(4)盛裝水的儀器名稱是______。長玻璃管的作用是____________________________。(5)用1.00NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí)所選指示劑為______(填標(biāo)號(hào))。a.酚酞溶液b.甲基橙溶液c.石蕊試液(6)產(chǎn)品純度為__________。(設(shè)的摩爾質(zhì)量為)16.(15分)五氧化二釩()和三氧化鉬()是兩種重要的金屬氧化物,通常用作工業(yè)催化劑。通過廢舊催化劑(主要成分為、、,還有少量的、、有機(jī)物)來制備這兩種氧化物的工藝流程圖如下:回答下列問題:(1)基態(tài)釩原子的價(jià)層電子排布式為__________。(2)“焙燒”的目的是___________________________。(3)濾渣的主要成分是________(填化學(xué)式)。(4)向?yàn)V液①中加的作用是________________________________。(5)常溫下,當(dāng)濾液①調(diào)pH=8時(shí),鋁元素是否沉淀完全________(填“是”或“否”);寫出計(jì)算過程________________________________。[已知:;離子濃度小于認(rèn)為沉淀完全](6)在沉淀過程中,沉釩率受溫度影響的關(guān)系如圖所示。溫度高于80℃沉釩率降低的主要原因是_____________________________;沉淀分解生成的化學(xué)方程式為_____________________________________。17.(14分)環(huán)境保護(hù)是當(dāng)今社會(huì)的熱門問題,而氮的氧化物是大氣污染的主要物質(zhì),研究氮的氧化物的反應(yīng)對(duì)于減少大氣污染有重要意義。回答下列問題:I.汽車尾氣中的NO對(duì)人體健康有嚴(yán)重危害,一種新技術(shù)用還原NO的反應(yīng)原理為:。該反應(yīng)的能量變化過程如圖:(1)________(用圖中字母a、b、c、d表示)。該反應(yīng)在________(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)條件下有利于自發(fā)進(jìn)行。Ⅱ.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可以使CO和NO兩種尾氣反應(yīng)生成,可有效降低汽車尾氣污染。已知反應(yīng):。在密閉容器中充入10molCO和8molNO發(fā)生反應(yīng),平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:(2)據(jù)圖分析可知,________(填“>”、“<”或“=”);反應(yīng)平衡后,改變以下條件能使速率和兩種污染氣體轉(zhuǎn)化率都增大的是________(填標(biāo)號(hào))。a.壓縮容器體積 b.升高溫度 c.恒壓充入氦氣 d.加入催化劑(3)反應(yīng)在D點(diǎn)達(dá)到平衡后,若此時(shí)降低溫度,同時(shí)壓縮容器體積,在重新達(dá)到平衡過程中,D點(diǎn)會(huì)向A~G點(diǎn)中的________點(diǎn)方向移動(dòng)。(4)E點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)________(保留兩位有效數(shù)字;用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(5)某研究小組探究溫度和催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化率的影響。將CO和NO按物質(zhì)的量之比1:1以一定的流速分別通過兩種催化劑(Cat-1和Cat-2)進(jìn)行反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi)測量逸出氣體中NO的含量,從而確定尾氣脫氮率(即NO的轉(zhuǎn)化率),結(jié)果如圖所示:①250℃脫氮率較好的催化劑是________(填“Cat-1”或“Cat-2”)。②催化劑Cat-2條件下,450℃后,脫氮率隨溫度升高而下降的原因是________。18.(15分)化合物G是合成某種治療心腦血管藥物的重要中間體,其合成路線如下:已知:在苯環(huán)上,烴基的鄰、對(duì)位氫原子被活化,容易被取代,羧基的間位氫原子被活化,容易被取代。(1)A的化學(xué)名稱為_____________;B的結(jié)構(gòu)簡式為___________;G的分子式為____________。(2)上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的有_________個(gè)。(3)合成過程中制備B、C時(shí),若所加試劑和條件顛倒,則造成的后果為________________。(4)E→F的化學(xué)方程式為______________________________________。(5)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu)),寫出其中一種核磁共振氫譜為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________。ⅰ.含和;ii.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。(6)參照上述合成路線和信息,以為原料,設(shè)計(jì)合成的路線:______________________________________________________________________(無機(jī)試劑及兩個(gè)碳以下的有機(jī)試劑任選)。

答案以及解析1.答案:B解析:A.中含有過氧鍵O-O鍵,使得具有較強(qiáng)氧化性,能用過氧乙酸溶液對(duì)居住環(huán)境消毒,A正確;B.做豆腐時(shí)用石膏作凝固劑是因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液能使膠體聚沉,而非因?yàn)槭橇蛩猁}結(jié)晶水合物,B錯(cuò)誤;C.高濃度的NaCl溶液使微生物脫水失活,故制作腌菜、醬菜時(shí)添加食鹽,C正確;D.純堿可中和酸生成二氧化碳?xì)怏w,使得食品疏松,故面點(diǎn)加工時(shí)加入純堿,D正確;故選B。2.答案:C解析:C.2-丁烯的鍵線式為,C錯(cuò)誤;故選C。3.答案:B解析:A.為避免氣體從長頸漏斗逸出,不應(yīng)用長頸漏斗,應(yīng)用分液漏斗,故A錯(cuò)誤;B.NO不溶于水,且能與氧氣反應(yīng),因此用排水法收集,故B正確;C.NO不與NaOH溶液反應(yīng),也不溶于NaOH溶液,故C錯(cuò)誤;D.硝酸銅溶液中存在,鹽類水解為吸熱反應(yīng),加熱蒸干,促進(jìn)水解,易揮發(fā)或受熱分解,更有利于平衡正向進(jìn)行,因此不能采用該方法得到硝酸銅固體,故D錯(cuò)誤;答案為B。4.答案:B解析:由分析知,a為,水解使溶液呈酸性,A錯(cuò)誤;可與強(qiáng)堿反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子,故可溶于過量的中,B正確;與過量的反應(yīng)生成白色沉淀,C錯(cuò)誤;和反應(yīng)生成,可以溶于稀硝酸生成二氧化碳和,D錯(cuò)誤。5.答案:B解析:A.min時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行,只是速率相等,故A錯(cuò)誤;B.min時(shí)刻反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),且向正反應(yīng)方向進(jìn)行,即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,故B正確;C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān),故C錯(cuò)誤;D.從反應(yīng)式看出,物質(zhì)的量濃度的變化量:,min內(nèi)平均速率,故D錯(cuò)誤;故選B。6.答案:C解析:A.Na與K位于同一主族,原子半徑:Na<K,原子核對(duì)外層電子的吸引能力:Na>K,K更容易失去電子,所以第一電離能:Na>K,A正確;B.冰中水分子間主要以氫鍵結(jié)合,硫化氫晶體中硫化氫分子間主要以范德華力結(jié)合,為面心立方堆積,所以晶體中每個(gè)分子緊鄰的分子數(shù):硫化氫晶體(12個(gè))>冰(4個(gè)),B正確;C.分子的極性:,因?yàn)榘睔鉃槿清F,沒有對(duì)稱中心,甲烷為正四面體,有對(duì)稱中心,C錯(cuò)誤;D.屬于離子晶體,屬于分子晶體,一般為離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體,所以熔點(diǎn):(1040℃)>(178℃),D正確;故選C。7.答案:D解析:D.水解能力強(qiáng),結(jié)合的能力強(qiáng),故D正確;故選D。8.答案:C解析:A.非金屬性:Z(O)>X(N),因此簡單氫化物的穩(wěn)定性:Z>X,故A正確;B.同周期元素,從左往右電負(fù)性逐漸增大,同族元素,從上到下電負(fù)性逐漸減小,即電負(fù)性:Z(O)>X(N)>Y(H),故B正確;C.Co位于元素周期表d區(qū),故C錯(cuò)誤;D.該配合物陽離子存在過氧鍵,因此不穩(wěn)定,且具有一定的氧化性,故D正確;故選C。9.答案:A解析:A.該組離子間不發(fā)生反應(yīng),能大量共存,加入少量HCl溶液,優(yōu)先與反應(yīng),其離子方程式為,A正確;B.原溶液中各離子間不反應(yīng),可大量共存,加入少量溶液后,酸性條件下具有氧化性,與發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為:,B錯(cuò)誤;C.與不能大量共存,醋酸為弱酸,不能拆開,加入過量醋酸溶液,反應(yīng)的離子方程式為:,C錯(cuò)誤;D.通入少量后,氧化性更強(qiáng),優(yōu)先與發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:,D錯(cuò)誤;答案選A。10.答案:D解析:A.對(duì)比I、II的結(jié)構(gòu),II比I少兩個(gè)氫,正好與水電離出的兩個(gè)氫氧根結(jié)合,生成X為水,A正確;B.由II轉(zhuǎn)化為IV過程中有III生成并最終轉(zhuǎn)化為IV,說明III是II轉(zhuǎn)化為IV過程中生成的中間體,B正確;C.I轉(zhuǎn)化為II有氫氧鍵的斷裂,是極性鍵的斷裂,II轉(zhuǎn)化為IV的過程中間體III有過氧鍵形成,是氧原子間形成的非極性鍵,C正確;D.I和II相比,II比I少兩個(gè)氫,氧的數(shù)目和其它結(jié)構(gòu)不變,說明II中的鐵元素化合價(jià)更高,D錯(cuò)誤;本題選D。11.答案:C解析:以上底面的La為研究對(duì)象,晶體中距離該La最近且相等的H原子分別位于其上方和下方,共8個(gè),故La的配位數(shù)為8,A項(xiàng)正確;由和的晶胞結(jié)構(gòu)及題干信息“高壓下,中的每個(gè)H結(jié)合4個(gè)H形成類似的結(jié)構(gòu),即得到晶體”知,中H與H之間的最短距離更小,故H與H的最短距離:,B項(xiàng)正確;在晶胞中,每個(gè)H結(jié)合4個(gè)H形成類似的結(jié)構(gòu),這樣的結(jié)構(gòu)有8個(gè),1個(gè)晶胞中共有個(gè)H原子,但整個(gè)晶胞中40個(gè)H原子不全在閉合多面體曲面上,C項(xiàng)錯(cuò)誤;每個(gè)晶胞中含40個(gè)H原子,則單位體積中含氫質(zhì)量的計(jì)算式為,D項(xiàng)正確。12.答案:C解析:A.由X的結(jié)構(gòu)簡式可知,X中含有醛基和醚鍵,A項(xiàng)正確;B.由X、Y的結(jié)構(gòu)簡式可知,X中沒有酚羥基,Y中有酚羥基,酚羥基可以與溶液反應(yīng),生成紫色物質(zhì),所以可用溶液進(jìn)行鑒別;X中有醛基,Y中沒有醛基,醛基可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),所以可用銀氨溶液進(jìn)行鑒別,B項(xiàng)正確;C.手性碳原子指碳原子上連的四個(gè)原子或原子團(tuán)都不相同,根據(jù)Z的結(jié)構(gòu)簡式可知,Z分子中不存在手性碳原子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.該轉(zhuǎn)化過程中F原子與羥基發(fā)生取代反應(yīng)生成醚鍵,醛基與甲基先發(fā)生加成反應(yīng),再發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵,D項(xiàng)正確;故選C。13.答案:C解析:放電時(shí),電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子,嵌鈉硬碳電極的質(zhì)量減少23g,C錯(cuò)誤;答案選C。14.答案:D解析:A.根據(jù),可得:,同理可得:,結(jié)合數(shù)學(xué)函數(shù)關(guān)系,可知斜率較大的為,則線Ⅰ表示,線Ⅱ表示,故A錯(cuò)誤;B.a點(diǎn)表示相等時(shí),=,而,,,故B錯(cuò)誤;C.b點(diǎn)條件下、,既不能生成沉淀,也不能生成沉淀,故C錯(cuò)誤;D.的平衡常數(shù),結(jié)合圖中坐標(biāo)可得,,則K=,故D正確;故選:D。15.答案:(1)<(1分)(2)D、B、A、C(2分);D(1分);生成的氮?dú)饪蓪⒀b置內(nèi)的空氣排盡,防止生成其他副產(chǎn)物(2分)(3)(2分)(4)圓底燒瓶(1分);平衡氣壓(1分)(5)b(2分)(6)(2分)解析:第一步,明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹5闹苽浜图兌葴y定。第二步,分析實(shí)驗(yàn)裝置。過程一,的制備。先在D裝置中制取氮?dú)猓肂裝置中的濃硫酸對(duì)其進(jìn)行干燥,氮?dú)馀cA裝置中鍶反應(yīng),為防止空氣中的水和二氧化碳?xì)怏w進(jìn)入A裝置中,可將含有堿石灰的C裝置與A裝置連接。過程二,純度的測定。左邊裝置可以給中間裝置提供足量的水蒸氣,中間裝置中與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成氨氣,通過右側(cè)燒杯中的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定氨氣的量。第三步,分析實(shí)驗(yàn)過程。(1)、都是離子化合物,其晶體的熔點(diǎn)取決于離子鍵的強(qiáng)弱,因和的陰離子相同,且陽離子半徑大于,故的離子鍵較強(qiáng),的熔點(diǎn)低于的。(2)按氣流從左至右,應(yīng)先制取氮?dú)?,再用濃硫酸?duì)其干燥,然后與鍶反應(yīng),用堿石灰可防止空氣中的水和二氧化碳?xì)怏w進(jìn)入裝置A中,因此裝置連接順序?yàn)镈、B、A、C。實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃D處酒精燈,利用生成的氮?dú)鈱⒀b置內(nèi)的空氣排盡,防止其他副產(chǎn)物的生成。(3)該實(shí)驗(yàn)中飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱生成氯化鈉、氮?dú)夂退?,反?yīng)的化學(xué)方程式為,離子方程式為。(4)盛裝水的儀器名稱是圓底燒瓶。長玻璃管的作用是平衡氣壓。第四步,進(jìn)行產(chǎn)品純度的計(jì)算。(5)用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí),應(yīng)防止氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液反應(yīng),所以應(yīng)選擇變色范圍在酸性區(qū)域的甲基橙作指示劑,故合理選項(xiàng)是b。(6)根據(jù)HCl~NaOH,剩余HCl的物質(zhì)的量,則氨氣消耗的HCl的物質(zhì)的量;則,根據(jù)元素質(zhì)量守恒得到,則產(chǎn)品純度。16.答案:(1)(1分)(2)除去有機(jī)物,把廢催化劑種主要成分轉(zhuǎn)化成易溶于水的物質(zhì)(2分)(3)(2分)(4)將氧化為(2分)(5)是(2分);pH=8時(shí),(2分)(6)氯化銨水解程度迅速增大或氯化銨分解(2分);(2分)解析:(1)釩是23號(hào)元素,所以基態(tài)原子價(jià)層電子式為;(2)廢舊催化劑(主要成分為、、,還有少量的、、有機(jī)物等),有機(jī)物可以燃燒除去,加碳酸鈉來焙燒,可以將部分金屬氧化物轉(zhuǎn)化為可溶于水的物質(zhì),所以,焙燒的目的是:除去有機(jī)物、把廢催化劑中主要成分轉(zhuǎn)化成易溶于水的物質(zhì);(3)加碳酸鈉焙燒時(shí),未參與反應(yīng),且不溶于水,所以,加水溶解過濾后濾渣主要成分為;(4)向?yàn)V液①中加,是為了將濾液中的氧化為;(5)pH=8時(shí),,,說明鋁元素已經(jīng)完全沉淀;(6)①溫度高于80℃,氯化銨水解程度迅速增大,同時(shí)氯化銨溫度過高會(huì)分解,造成沉釩率降低,所以沉釩率降低的主要原因是氯化銨水解程度迅速增大或氯化銨分解;②的沉淀分解生成的化學(xué)方程式是:。17.答案:(1)a+b-c-d或a+b-(c+d)(1分);低溫(1分)(2)>(2分);a(2分)(3)G(2分)(4)0.089(2分)(5)Cat-1(2分);超過450℃,催化劑活性降低,反應(yīng)速率減慢,相同時(shí)間內(nèi)脫氮率下降(2分)解析:(1)提取圖中數(shù)據(jù),依據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=(a+b)kJ/mol-(c+d)kJ/mol;由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行;(2)①,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆向移動(dòng),NO體積分?jǐn)?shù)變大,故;②能使速率和兩種污染氣體轉(zhuǎn)化率都增大,即既加快反應(yīng)速率,平衡又向正向移動(dòng);a.項(xiàng)壓縮容器體積,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快,平衡向氣體分子數(shù)減少的方向進(jìn)行,即正向進(jìn)行,a項(xiàng)

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