內蒙古土默特左旗金山學校2025屆高二下化學期末質量跟蹤監視模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A．SO2、H2O、NH3B．CH4、C2H4、C6H6C．N2、Cl2、O3D．H2O2、C2H6、PCl32、巳知某溶液中存在較多的H＋、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（）A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、I- D．Na+、NH4+、Cl-3、某元素價電子構型3d54s2，是該元素是A．Fe B．Co C．Ni D．Mn4、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度,且原子間以單鍵結合。下列有關C3N4晶體的說法中正確的是()A．C3N4晶體是分子晶體B．C原子sp3雜化，與4個處于4面體頂點的N原子形成共價鍵C．C3N4晶體中C、N原子個數之比為4∶3D．C3N4晶體中粒子間通過離子鍵結合5、關于晶體的下列說法正確的是A．六方最密堆積的空間利用率是52%B．離子晶體中一定含金屬陽離子C．在共價化合物分子中各原子都形成8電子結構D．分子晶體的熔點可能比金屬晶體的熔點高6、1.0L碳原子數相等的氣態烷烴和氣態烯烴組成的混合氣體在氧氣中完全燃燒，生成2.0LCO2和2.6L水蒸氣，則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為(氣體體積均在相同狀況下測定)A．1：1 B．1：3 C．4：3 D．3：27、下列變化或數據與氫鍵無關的是（）A．甲酸蒸氣的密度在373K時為1.335g·L-1，在293K時為2.5g·L-1B．氨分子與水分子形成一水合氨C．水結冰體積增大。D．SbH3的沸點比PH3高8、0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量鹽酸 B．加KOH固體 C．加水 D．加熱9、下列說法正確的是A．白磷和紅磷互為同素異形體，兩者之間不能相互轉化B．C2H6和C5H12一定互為同系物C．CH3CH2CH(CH3)2的名稱是3－甲基丁烷D．CH3OCHO和HCOOCH3互為同分異構體10、欲除去下列物質中混入的少量雜質（括號內物質為雜質），不能達到目的的是A．乙烷（乙烯）：通入溴的四氯化碳溶液，洗氣B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振蕩靜置后，分液D．苯（苯酚）：加入飽和溴水，過濾11、下列說法正確的是A．很多零食包裝袋上印有“精煉植物油”，這里使用的“精煉植物油”是將液態植物油通過加氫硬化而成的固態油B．多吃含粗纖維的食物對身體有好處，因為攝入的纖維素能在人體的纖維素酶的作用下水解生成葡糖糖為人體提供能量C．將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液混合加熱，將逸出氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色證明發生的是消去反應D．除去乙烷中的乙烯可以將氣體先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過濃硫酸可得純凈干燥的乙烷氣體12、既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是A．SiO2B．Al2O3C．Na2CO3D．AlCl313、根據等電子原理：由短周期元素組成的粒子，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結構特性。以下各組粒子結構不相似的是A．CO和N2B．O3和NO2—C．CO2和N2OD．N2H4和C2H414、下列有關化學用語表示正確的是A．羥基的電子式： B．乙酸的實驗式：CH2OC．丙烯的比例模型： D．乙烯的結構簡式：CH2CH215、有Al1（SO4）3和K1SO4的混合溶液100mL，將它均分成兩份。一份滴加足量氨水，使Al3+完全沉淀；另一份滴加BaCl1溶液，使SO41﹣完全沉淀。反應中消耗amolNH3?H1O、bmolBaCl1．據此得知原混合溶液中的c（K+）為（）A．（10b﹣10a）mol?L﹣1 B．mol?L﹣1C．（10b﹣5a）mol?L﹣1 D．mol?L﹣116、下列屬于堿的是A．HClOB．CO2C．Na2CO3D．Ca(OH)217、下列有關電離能的說法，正確的是（）A．第一電離能越大的原子失電子的能力越強B．第一電離能是元素的原子失去核外第一個電子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一電離能從左到右越來越大D．可通過一種元素各級電離能的數值，判斷元素可能的化合價18、下列無機含氧酸分子中酸性最強的是（）A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO419、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清無色透明溶掖中:K+、Cu2+、ClO-、S2-B．含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、C1-C．含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．的溶液中:Na+、HCO3-、SO42-、NH4+20、某有機物分子結構式如下圖，下列說法正確的是()A．取少量該有機物，滴加酸性高錳酸鉀溶液，微熱，有氣體產生B．所有的碳原子不可能處在同一個平面上C．所有的氧原子不可能同時處在苯環平面上D．所有的氫原子有可能同時處在苯環平面上21、NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NAB．22.4L（標準狀況）氬氣含有的質子數為18NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NAD．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.1NA22、常溫下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3?H2O的變化趨勢如圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發，且始終維持常溫)，下列說法不正確的是A．在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molB．隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷增大C．M點溶液中水的電離程度比原溶液小D．當n(NaOH)=0.1mol時，c(OH-)＞c(Cl-)-c(NH3?H2O)二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一應用前景廣闊的納米材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點高。取材料甲與熔融的燒堿反應，生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，丙能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；乙能溶于水，加鹽酸產生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解。（1）甲的化學式為____________，其晶體屬于____________晶體。（2）乙的水溶液可以用來做________________________（寫出一種用途）。（3）B元素的一種氫化物丁，相對分子質量為32，常溫下為液體，其燃燒放熱多且燃燒產物對環境無污染，因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等。則①丁的電子式為_____。②丁可由次氯酸鈉與過量氨氣反應制得，其化學方程式________________________。甲的制備過程中氨氣需要過量的理由是____________________________________。③丁的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數K1≈1.0×10－6，則0.01mol·L－1丁水溶液的pH等于____________（忽略丁的二級電離和H2O的電離）。24、（12分）A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導致酸雨的主要物質之一，D原子核外電子有8種不同的運動狀態，E的基態原子在前四周期元素的基態原子中單電子數最多，F元素的基態原子最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。（1）寫出基態E原子的價電子排布式_______。（2）A與C可形成CA3分子，該分子中C原子的雜化類型為______，該分子的立體結構為_____；C的單質與BD化合物是等電子體，據等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式______；A2D由液態形成晶體時密度減小，其主要原因是__________（用文字敘述）。（3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結構如圖所示，則該化合物的化學式為___；若相鄰D原子和F原子間的距離為acm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。25、（12分）鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下實驗：（1）試劑1是_______________________。（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產生了紅色，其可能的原因是_______________________________________________________________。（3）在實驗中發現放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學首先進行了猜想：編號

猜想

甲

溶液中的+3價Fe又被還原為+2價Fe

乙

溶液中的SCN-被過量的氯水氧化

丙

新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白

基于乙同學的猜想，請設計實驗方案，驗證乙同學的猜想是否正確。寫出有關的實驗操作、預期現象和結論。（不一定填滿，也可以補充）編號實驗操作預期現象和結論

26、（10分）如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置，試回答試回答：（1）②中的實驗現象為______________。（2）④中的實驗現象為______________，此實驗說明SO2有____________性．（3）⑤中的實驗現象為____________，此實驗說明SO2有________性．（4）⑥的作用是___________，反應方程式是_____________________。27、（12分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴。可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）有關數據列表如下：填寫下列空白：(1)A的儀器名稱是____。(2)安全瓶B可以防止倒吸，還可以檢查實驗進行時導管是否發生堵塞。請寫出發生堵塞時瓶B中的現象____。(3)A中發生反應的化學方程式為：____；D中發生反應的化學方程式為：____。(4)在裝置C中應加入____(填字母），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)若產物中有少量副產物乙醚，可用___（填操作名稱）的方法除去。(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是____。28、（14分）硫酸是重要的化工原料，工業制取硫酸最重要的一步反應為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0（1）為提高SO2的轉化率，可通入過量O2，用平衡移動原理解釋其原因：___________。（2）某興趣小組在實驗室對該反應進行研究，部分實驗數據和圖像如下。反應條件：催化劑、一定溫度、容積10L實驗起始物質的量/mol平衡時SO3物質的量/molSO2O2SO3ⅰ0.20.100.12ⅱ000.2a①實驗ⅰ中SO2的轉化率為______。②a____0.12（填“＞”、“＝”或“＜”）。③t1、t2、t3中，達到化學平衡狀態的是________。④t2到t3的變化是因為改變了一個反應條件，該條件可能是___________。（3）將SO2和O2充入恒壓密閉容器中，原料氣中SO2和O2的物質的量之比m（m＝n(SO2)/n(O2)）不同時，SO2的平衡轉化率與溫度（T）的關系如下圖所示，則m1、m2、m3的大小順序為_____。29、（10分）A、B、C、D、E、F均為前四周期的元素。在所有前四周期的基態原子中A的未成對電子最多；B的基態原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；C的簡單氧化物與其最高價氧化物的水化物能反應生成鹽；D的基態原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E的基態原子M層有6種運動狀態不同的電子；F的基態原子有

4個未成對電子。根據信息回答下列問題：（1）A的價層電子排布式為___________。（2）B、C、D的第一電離能由小到大的順序為_______

(填元素符號)。（3）ED3分子的VSEPR模型為____________。（4）D、E的簡單氫化物分子鍵角較大的是_______，原因為____________。（5）F3+比F2+更穩定的原因是_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】本題考查了鍵的急性與分子的極性判斷，側重于對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養。詳解：A.SO2、H2O、NH3三種分子都是含有極性鍵的極性分子，故錯誤；B.CH4中碳氫鍵為極性鍵，分子為正四面體結構，是非極性分子，C2H4是平面結構，是非極性分子，C6H6是平面正六邊形結構，是非極性結構，故正確；C.N2、Cl2、O3都含非極性鍵，故錯誤；D.H2O2、C2H6、PCl3都是極性分子，故錯誤。故選B。點睛：非極性鍵：同種元素的原子之間形成的共價鍵。極性鍵：不同的元素的原子之間形成的共價鍵。在分析判斷時首先分清分子中的共價鍵的存在位置，即分清哪些原子之間形成了共價鍵。如過氧化氫中氫原子和氧原子形成共價鍵，兩個氧原子之間也形成了共價鍵，所以含有極性鍵和非極性鍵兩種。非極性分子：正負電荷中心重合的分子。判斷方法為：分子的急性由共價鍵的急性即分子的空間構型兩個方面共同決定。2、D【解析】

A．Al3+、CH3COO-、Cl-

中的CH3COO-可與H+、SO42-、NO3-

中的H+

反應生成弱電解質醋酸，故A錯誤；

B．Mg2+、Ba2+、Br-中的Ba2+可與H+、SO42-、NO3-中的SO42-反應，即Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B錯誤；

C．在H+、SO42-、NO3-中含有的硝酸是氧化性酸，而能與具有強還原性的I-發生氧化還原反應，故C錯誤；

D．H+、SO42-、NO3-中的任何離子與Na+、NH4+、Cl-中的任何離子都不發生反應，因此可以大量共存，故D正確；

故選D。3、D【解析】

A．Fe原子的價電子排布式為3d64s2，A項不符合；B．Co原子的價電子排布式為3d74s2，B項不符合；C．Ni原子的價電子排布式為3d84s2，C項不符合；D．Mn原子的價電子排布式為3d54s2，D項符合；答案選D。4、B【解析】試題分析：A．已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結合。所以C3N4晶體是原子晶體，故A錯誤；B．C原子sp3雜化，與4個處于4面體頂點的N原子形成共價鍵，故正確；C．由化學式C3N4可知，晶體中C、N原子個數之比為3∶4，故C錯誤；D．C3N4晶體中粒子間通過共價鍵結合，故D錯誤。5、D【解析】

A．六方最密堆積的空間利用率74%，簡單立方堆積的空間利用率52%，故A錯誤；B．銨鹽屬于離子晶體，銨鹽中不含金屬陽離子，故B錯誤；C．H原子形成共價化合物時，H周圍只有2個電子，所以在共價化合物分子中各原子不一定都形成8電子結構，故C錯誤；D．Hg為金屬，但常溫下為液體，而S為分子晶體，在常溫下為固體，分子晶體的熔點可能比金屬晶體的熔點高，故D正確；答案選D。本題的易錯點為A，要注意記憶一些必要的化學數據，如標準狀況下的氣體摩爾體積、各種堆積方式的空間利用率、阿伏伽德羅常數等。6、D【解析】

根據氣體體積比等于物質的量比分析，氣態烴與二氧化碳或水的比例為1:2.0:2.6，則說明烴的平均分子式為C2H5.2，則可能是乙烷和乙烯的混合物，用氫原子計算其比例關系，假設烷烴的物質的量為xmol，烯烴的物質的量為ymol，(6x+4y)/(x+y)=5.2，解x:y=3:2，故選D。7、D【解析】試題分析：A．甲酸是有極性分子構成的晶體，由于在分子之間形成了氫鍵增加了分子之間的相互作用，所以其在液態時的密度較大，錯誤；B．氨分子與水分子都是極性分子，由于在二者之間存在氫鍵，所以溶液形成一水合氨，錯誤；C．在水分子之間存在氫鍵，使水結冰時分子的排列有序，因此體積增大，錯誤。D．SbH3和PH3由于原子半徑大，元素的電負性小，分子之間不存在氫鍵，二者的熔沸點的高低只與分子的相對分子質量有關，相對分子質量越大，分子間作用力就越大，物質的熔沸點就越高，正確。考點：考查氫鍵的存在及作用的知識。8、B【解析】K2CO3為強堿弱酸鹽，CO32－水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，使c(CO32－)接近0.1mol·L－1，平衡向逆反應方向進行，A、加入少量的鹽酸，H＋和OH－反應，促使CO32－水解，故A錯誤；B、加入KOH，抑制CO32－的水解，故B正確；C、加水促使CO32－水解，故C錯誤；D、水解是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向進行，故D錯誤。9、B【解析】

A．白磷和紅磷互為同素異形體，一定條件下二者可以相互轉化，故A錯誤；B．C2H6

和

C5H12都是烷烴，二者C原子數不同，互為同系物，故B正確；C．CH3CH2CH(CH3)2

的甲基在2號C，正確名稱為2-甲基丁烷，故C錯誤；D．CH3OCHO

和

HCOOCH3的分子式、結構完全相同，為同一種物質，故D錯誤；故選B。10、D【解析】分析：A．乙烯與溴水發生加成反應；B．加CaO與水反應，增大與乙醇的沸點差異；C．溴與NaOH溶液反應后，與溴苯分層；D．三溴苯酚以及溴均能溶于苯中。詳解：A.乙烯能與溴水發生加成反應，乙烷不能，則乙烷中的乙烯可以通入溴的四氯化碳溶液，洗氣，A正確；B．加CaO與水反應，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾即可除雜，B正確；C．溴與NaOH溶液反應后，與溴苯不互溶，然后充分振蕩靜置后分液可除雜，C正確；D．苯酚能與溴水反應生成三溴苯酚，但三溴苯酚能溶于苯中，達不到除雜目的，應該用氫氧化鈉溶于，D錯誤。答案選D。點睛：本題考查物質的分離、提純方法的選擇和應用，為高頻考點，把握物質的性質差異及混合物分離提純方法為解答的關鍵，側重混合物除雜的考查，注意除雜的原則，題目難度不大。11、A【解析】

A.很多零食包裝袋上印有“精煉植物油”，這里使用的“精煉植物油”是將液態植物油通過加氫硬化而成的固態油，A正確；B.多吃含粗纖維的食物對身體有好處，因為攝入的纖維素能粗纖維能夠增加糞便的體積，減少腸中食物殘渣在人體內停留的時間，讓排便的頻率加快，纖維素能在人體不能水解，人體不含纖維素酶，B錯誤；C.將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液混合加熱，將逸出氣體中含有一定量的乙醇，通過酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液可與乙醇氣體反應而褪色，故不能證明發生的是消去反應，C錯誤；D.除去乙烷中的乙烯可以將氣體先通過酸性高錳酸鉀溶液，會產生二氧化碳氣體雜質，濃硫酸不能吸收二氧化碳，故無法得到純凈干燥的乙烷氣體，D錯誤；答案為A乙烯、乙醇可與酸性高錳酸鉀溶液反應，使高錳酸鉀褪色，乙烯被氧化生成二氧化碳氣體。12、B【解析】分析：根據物質的性質分析解答，注意兩性氧化物的特殊性。詳解：A．SiO2與鹽酸不反應，故A不選；B．氧化鋁屬于兩性氧化物，與鹽酸反應生成氯化鋁，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，故B選；C．Na2CO3只與鹽酸反應，故C不選；D．AlCl3只與NaOH溶液反應，故D不選；故選B。點睛：本題考查了物質的性質。要熟悉既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的物質：兩性化合物(如Al2O3、Al(OH)3等)、弱酸的銨鹽(如(NH4)2CO3等)、弱酸的酸式鹽(NaHCO3、NaHS等)、單質(如Al)、氨基酸等。13、D【解析】試題分析：原子數和價電子數分別都相等的是等電子體，互為等電子體的微粒結構相似。則A、CO和N2互為等電子體，結構相似，A錯誤；B、臭氧和亞硝酸根離子互為等電子體，結構相似，B錯誤；C、CO2和N2O互為等電子體，結構相似，C錯誤；D、N2H4和C2H4的原子數相等，但最外層電子數不同，前者是14，后者是12，不能互為等電子體，則結構不同，D正確，答案選D。考點：考查等電子體14、B【解析】

A.羥基的電子式：，A錯誤；B.乙酸的分子式是C2H4O2，則實驗式：CH2O，B正確；C.丙烯的球棍模型為，C錯誤；D.乙烯的結構簡式：CH2＝CH2，D錯誤。答案選B。15、A【解析】

第一份發生的離子反應方程式為Al3++3NH3·H3O=Al（OH）3↓+3NH4+，第二份發生的離子反應方程式為Ba1++SO41-=BaSO4↓。【詳解】由反應消耗amolNH3·H1O可知，原溶液中n(Al3+)=mol，由消耗bmolBaCl1可知，n(SO41-)=1bmol，原溶液中存在電荷守恒關系n（K+）+3n(Al3+)=1n(SO41-),溶液中n（K+）=1n(SO41-)—3n(Al3+)=4b—3×=4b—1a，則c（K+）==（10b﹣10a）mol?L﹣1，故選A。本題考查與化學反應有關的計算，注意依據化學方程式計算，應用電荷守恒分析是解答關鍵。16、D【解析】A.HClO溶于水電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，A項不選；B.CO2由兩種元素組成，其中一種是O，屬于氧化物，B項不選；C.Na2CO3溶于水電離出的陽離子是Na＋，電離出的陰離子是酸根離子，屬于鹽，C項不選；D.氫氧化鈣溶于水電離出的陰離子全部是OH－，屬于堿，D項選。答案選D。點睛：本題考查常見物質的類別，根據有關概念進行分析解答，氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物是酸，電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物是堿，電離時生成金屬陽離子和酸根離子的化合物是鹽。17、D【解析】

A、元素原子的第一電離能越大，表示該元素的原子越難失去電子，故A錯誤；B、第一電離能是基態的氣態原子失去核外第一個電子轉化為氣態基態正離子需要的最低能量，故B錯誤；C、總體趨勢：同一周期中，第一電離能從左到右越來越大，其中有反常，如第一電離能：N＞O，故C錯誤；D、可通過各級電離能的數值，判斷元素可能有的化合價，故D正確；故選D。本題重點考查第一電離能的相關知識。第一電離能總體的遞變規律為：同周期從左到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，但第一電離能的變化趨勢中有曲折，因為當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大；一般來說，元素的電離能按照第一、第二……的順序逐漸增加，如果突然增加的比較多，電離的難度增大，這里就是元素的通常的化合價。18、D【解析】

在含氧酸的分子中，非羥基氧原子的數目越多，則含氧酸的酸性越強。．【詳解】A.HNO2非羥基氧原子的數目是1；B.H2SO3非羥基氧原子的數目是2；C.HClO3非羥基氧原子的數目是2；D.HClO4非羥基氧原子的數目是3；綜上所述，非羥基氧原子的數目最多的是HClO4，所以HClO4的酸性最強，故選D．19、B【解析】A．Cu2+為藍色，與無色溶液不符，且Cu2+與S2-反應生成硫化銅沉淀、ClO-與S2-發生氧化還原反應而不能大量共存，選項A錯誤；B、A、說明溶液為酸性或中性，Al3+、Na+、NH4+、SO42-、C1-相互之間不反應，可以大量共存，選項B正確；C、Fe3+與SCN-發生絡合反應而不能大量共存，選項中；D、溶液呈堿性，HCO3-、NH4+不能大量存在，選項D錯誤。答案選B。20、A【解析】

A．有機物結構中含有的乙烯基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，生成二氧化碳氣體，故A正確；B．有機物中苯環和乙烯基是平面結構，-CH2CH2OH與苯環上的碳原子共3個碳原子也是平面結構，則此有機物中所有的碳原子可能處在同一個平面上，故B錯誤；C．酚羥基上的氧原子一定在苯環的平面上，而-CH2CH2OH上的2個碳原子與氧原子在同一平面上，則與苯環也可能在同一平面上，即所有的氧原子可能同時處在苯環平面上，故C錯誤；D．-CH2CH2OH上所有氫原子不可能在同一平面上，則有機物中所有的氫原子不可能同時處在苯環平面上，故D錯誤；故答案為A。21、B【解析】

A.16.25gFeCl3的物質的量是0.1mol，由于膠體是分子的集合體，且水解可逆，因此水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數小于0.1NA，A錯誤；B.22.4L（標準狀況）氬氣的物質的量是1mol，氬氣是一個原子形成的單質，因此含有的質子數為18NA，B正確；C.1molFe溶于過量硝酸中生成1mol硝酸鐵，電子轉移數為3NA，C錯誤；D.過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA，D錯誤。答案選B。22、B【解析】

A.n(Na+)=amol，n(NH4+)=0.05mol，n(Cl－)=0.1

mol根據電荷守恒，n(OH－)+

n(Cl－)=n(H+)+

n(Na+)+n(NH4+)；n(OH－)-n(H+)＝n(Na+)+

n(NH4+)

-

n(Cl－)

=(a

-0.05)mol，故A正確；B.

不變，隨著NaOH的加入，不斷增大，所以增大，，不斷減小，故B錯誤；C.向氯化銨溶液中加堿，對水的電離起抑制作用，所以M點溶液中水的電離程度比原溶液小，故C正確；當n(NaOH)＝0.1mol時，，c(OH－)=c(Cl－)-

c(NH3?H2O)+

c(H+)，所以c(OH－)＞c(Cl－)-

c(NH3?H2O)，故D正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Si3N4原子黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑NaClO＋2NH3＝N2H4＋NaCl＋H2O次氯酸鈉有強氧化性，防止N2H4繼續被氧化10【解析】

甲由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點高，考慮甲屬于原子晶體。甲與熔融的燒堿反應生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，且丙能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明丙氣體為NH3，說明甲中含有氮元素。含氧酸鹽乙由短周期元素組成且為鈉鹽，能溶于水，加鹽酸產生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解，說明生成的沉淀為H2SiO3，則乙為Na2SiO3，證明甲中含有硅元素，故A為Si元素，B為N元素，依據元素化合價可推知甲為Si3N4，據此分析解答。【詳解】(1)由分析可知，甲的化學式為Si3N4，屬于原子晶體，故答案為：Si3N4；原子；(2)乙的水溶液為硅酸鈉溶液，是一種礦物膠，可以做黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑，故答案為：黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑；(3)①B元素的一種氫化物丁，相對分子質量為32，常溫下為液體，可知丁為N2H4，電子式為：，故答案為：；②丁可由次氯酸鈉與過量氨氣反應制得，反應的化學方程式為：NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O，次氯酸鈉有強氧化性，防止N2H4繼續被氧化，氨氣需要過量，故答案為：NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O；次氯酸鈉有強氧化性，防止N2H4繼續被氧化；③電離方程式為：N2H4+H2O?N2H5++OH-，該溶液中溶質電離程度較小，則c(N2H4)≈0.01mol/L，由平衡常數K=，可知該溶液中c(OH-)≈==1.0×10-4，溶液中c(H+)=mol/L=10-10mol/L，則溶液的pH=10，故答案為：10。正確推斷元素是解答本題的關鍵。本題的易錯點和難點為(3)③中pH的計算，要注意電離平衡常數表達式和水的離子積的靈活運用。24、3d54s1sp3雜化三角錐形:C??O:水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構成空間正四面體網狀結構，水分子空間利用率低，密度減小Cu2O【解析】

B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則B為C元素；D原子核外電子有8種不同的運動狀態，則D原子核外有8個電子，則D為O元素；C的氧化物是導致酸雨的主要物質之一，且C的原子序數比O小，則C為N元素；E的基態原子在前四周期元素的基態原子中單電子數最多，則E的基態原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，則E為24號元素Cr；F位于前四周期、原子序數比E大且其基態原子最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子，則F的基態原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則F為29號元素Cu；A與其余五種元素既不同周期也不同主族，且能與C形成CA3分子，則A為H；綜上所述，A、B、C、D、E、F分別為：H、C、N、O、Cr、Cu，據此解答。【詳解】(1)E為Cr，其基態原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，則其價電子排布式為：3d54s1，故答案為：3d54s1；(2)A為H，C為N，NH3分子中，中心N原子的σ鍵數=3，孤電子對數==1，則價層電子對數=3+1=4，則中心N原子的雜化類型為sp3雜化，有一對孤電子，則其空間構型為三角錐形。N2的電子式為:N??N:，CO和N2互為等電子體，則CO的電子式為:C??O:。水形成晶體(冰)時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構成空間正四面體網狀結構，水分子空間利用率降低，導致密度減小，故答案為：sp3雜化；三角錐形；:C??O:；水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構成空間正四面體網狀結構，水分子空間利用率低，密度減小；(3)D原子即O原子，F原子即Cu原子，由均攤法可知，1個晶胞中O原子個數==2，Cu原子個數=4，該化合物中Cu原子和O原子個數比=4:2=2:1，則該化合物的化學式為Cu2O，那么，1個晶胞的質量=。設晶胞常數為b，Cu原子和O原子之間的距離為acm，則體對角線=4acm，則=4a，可得：b=cm，所以，1個晶胞的體積=b3=()3cm3，該晶體的密度=，故答案為：Cu2O；。Cu和O之間的距離=體對角線的四分之一。25、稀鹽酸（或稀硫酸溶液）少量Fe2+被空氣中氧氣氧化成Fe3+編號

實驗操作

預期現象和結論

①

取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液

如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學的猜想是不合理的

或

取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液

如果溶液仍不變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的

【解析】

（1）根據圖示分析可知，加入試劑1用于溶解藥品，應該選用加入非氧化性的酸；（2）亞鐵離子具有較強的還原性，部分亞鐵離子能夠被空氣中氧氣氧化成鐵離子；（3）若溶液中的SCN-被過量的氯水氧化，可以再向溶液中加入硫氰化鉀溶液，根據反應現象進行判斷。【詳解】（1）試劑1用于溶解樣品，可以選用稀鹽酸或者稀硫酸；（2）少量Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產生了紅色，（3）乙的猜想為：溶液中的SCN-被過量的氯水氧化，若檢驗乙同學的猜想是否正確，可以取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學的猜想是不合理的，故答案為編號實驗操作預期現象和結論①取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的26、石蕊試液變紅有淡黃色沉淀產生氧化溴水褪色還原吸收多余的SO2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【解析】分析：實驗室制SO2并驗證SO2某些性質，①中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，②中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅；③中品紅溶液褪色；④中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S；⑤中二氧化硫與溴水發生氧化還原反應；⑥為尾氣處理裝置，據此分析解答。詳解：(1)②中為紫色石蕊試液，二氧化硫溶于水和水反應生成亞硫酸，SO2+H2O?H2SO3，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為：紫色石蕊溶液變紅；(2)④中SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中-2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質硫，本身被還原成單質硫，反應方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H20，所以④中現象是有淡黃色沉淀生成，故答案為：有淡黃色沉淀生成；氧化；(3)⑤中溴水具有氧化性，SO2中+4價S具有還原性，兩者發生氧化還原反應，溶液褪色，該反應中二氧化硫為還原劑，具有還原性，故答案為：溴水褪色；還原；(4)二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為：吸收多余的SO2，防止污染空氣；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。27、三頸燒瓶或答圓底燒瓶、三口瓶都可B中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brc蒸餾1,2－二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使導管堵塞【解析】分析：（1）根據儀器構造判斷儀器名稱；（2）依據當堵塞時，氣體不暢通，壓強會增大分析；（3）根據A中制備乙烯，D中制備1，2－二溴乙烷分析；（4）C中放氫氧化鈉可以和制取乙烯中產生的雜質氣體二氧化碳和二氧化硫發生反應；（5）根據1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，二者互溶分析；（6）根據1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃）分析。詳解：（1）根據A的結構特點可判斷儀器名稱是三頸燒瓶；（2）發生堵塞時，B中壓強不斷增大，會導致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；（3）裝置A制備乙烯，其中發生反應的化學方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；D中乙烯與溴發生加成反應生成1，2－二溴乙烷，發生反應的化學方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；（4）制取乙烯中產生的雜質氣體有二氧化碳和二氧化硫等酸性氣體，可用