山西省應一中2024-2025學年高二下化學期末考試試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列操作或試劑的選擇不合理的是A．可用稀硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉B．可用灼燒法除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉C．明礬既可用于自來水的凈化，又可用于殺菌消毒D．新制氯水能使pH試紙先變紅后褪色2、某同學為了使反應2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑能進行，設計了如下所示的四個實驗方案，你認為可行的方案是()A． B． C． D．3、0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成時需50.8g碘，0.1mol該羧酸完全燃燒時，產生CO2和H2O共3.4mol，該羧酸是（）A．C15H27COOH B．C15H31COOHC．C17H31COOH D．C17H33COOH4、醌類化合物廣泛存在于植物中，有抑菌、殺菌作用，可由酚類物質制備：下列說法不正確的是A．反應Ⅰ、Ⅱ均為氧化反應B．對苯醌、萘醌均屬于芳香化合物C．苯酚與萘酚含有相同官能團，但不互為同系物D．屬于酚類，屬于醌類5、某小分子抗癌藥物的分子結構如右圖所示，下列說法正確的是（）A．1mol該有機物最多可以和5molNaOH反應B．該有機物容易發生加成、取代、中和、消去等反應C．該有機物遇FeCl3溶液不變色，但可使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol該有機物與濃溴水或氫氣反應，最多消耗3molBr2或6molH26、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述不正確的是：A．2.7g金屬鋁分別與足量的NaOH溶液和鹽酸反應轉移的電子數目均為0.3NAB．標準狀況下，2.24LCl2與過量NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.1NAC．1L1mol?L-1Na2CO3溶液中陰離子數小于NAD．2.3g金屬鈉完全反應生成Na2O與Na2O2的混合物中陰離子數為0.05NA7、常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到200mLC(OH-)=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的鹽酸，測得生成沉淀的質量m與消耗鹽酸的體積V關系如圖所示，則下列說法正確的是A．原合金質量為0.92gB．圖中V2為60C．整個加入鹽酸過程中Na＋的濃度保持不變D．Q點m1為1.568、將轉變為的方法為（）A．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2B．溶液加熱，通入足量的HClC．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH9、某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合物，經測定ClO﹣與ClO3﹣的物質的量之比為11：1，則Cl2與KOH反應時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質的量之比A．1：3B．4：3C．2：1D．3：110、下列實驗操作能達到實驗目的的是（）實驗操作實驗目的A乙酸乙酯和乙酸的混合物和NaOH溶液加入分液漏斗，震蕩除乙酸乙酯中的乙酸B將一小塊鈉投入乙醇和四氯化碳的混合液驗證ρ（乙醇）<ρ（Na）<ρ（四氯化碳）C乙烷與乙烯混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶除去乙烷中的乙烯D將氧化變黑的銅絲在酒精燈上灼燒至紅熱插入乙醇中除去表面黑色物質A．A B．B C．C D．D11、用一種試劑就能鑒別乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四種物質。該試劑可以是下列中的A．銀氨溶液B．溴水C．碳酸鈉溶液D．新制氫氧化銅懸濁液12、環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是A．與環戊烯互為同分異構體B．二氯代物超過兩種C．所有碳原子均處同一平面D．此物質分子式為C5H813、侯氏制堿原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，需經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離及干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置能達到實驗目的的是A．制取氨氣 B．制取NaHCO3C．分離NaHCO3 D．干燥NaHCO314、能證明乙炔分子中含有碳碳叁鍵的是()A．乙炔能使溴水褪色B．乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙炔可以和HCl氣體加成D．1mol乙炔可以和2mol氫氣發生加成反應15、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強堿性溶液:K+、Al3+、Cl-、SO42-B．含有大量NH4+的溶液:Na+、S2-、OH-、NO3-C．通有足量NO2的溶液:K+、Na+、SO42-、AlO2-D．強酸性溶液:Na+、Fe3+、NO3-、Cl-16、國家游泳中心（俗稱“水立方”）采用了高分子膜材料“ETFE”，該材料是四氟乙烯（CF2=CF2）與乙烯（CH2=CH2）發生聚合反應得到的高分子材料，下列說法不正確的是（）A．“ETFE”分子中可能存在“﹣CH2﹣CH2﹣CF2﹣CF2﹣”的連接方式B．合成“ETFE”的反應為加聚反應C．CF2=CF2和CH2=CH2均是平面形分子D．CF2=CF2可由CH3CH3與F2兩種物質直接反應制得二、非選擇題（本題包括5小題）17、原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y基態原子的2p原子軌道上有3個未成對電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數為24。（1）W基態原子的核外電子排布式為___________，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為___________(用元素符號表達)；（2）與XYZ-互為等電子體的化學式為___________；（3）1mol

HYZ3分子中含有σ鍵的數目為___________；（4）YH3極易溶于水的主要原因是___________。18、化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學名稱為為__________。（2）由E生成F的反應類型分別為_________。（3）E的結構簡式為______________________。（4）G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為__________________________。（5）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結構簡式____________________、__________________________。19、（1）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？①實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎胈______________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘，用_____________方法。③除去食鹽溶液中的水，可采用___________的方法。④淡化食鹽水，可采用____________的方法。⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用___________的方法（2）①分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。____________________________。（3）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。___________________________。20、（1）只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的溶液進行鑒別的是_______(填序號)。①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤苯與水⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液⑦NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液⑧NaHCO3溶液與稀硫酸（2）按以下實驗方案可從海洋物質樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。則(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為__________、__________、__________、__________。（3）下列說法正確的是_________(填序號)。①常壓蒸餾時，加入液體的體積可超過圓底燒瓶容積的三分之二②除去銅粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥③將Cl2與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2④用CCl4萃取碘水中的I2的實驗操作是先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層⑤濾液若渾濁，可能是液面高于濾紙邊緣造成的⑥NaCl溶液蒸發時可以加熱至蒸干為止⑦蒸餾時，可以把溫度計插入混合液體中⑧可以用酒精萃取碘水中的I2。⑨CCl4萃取溴水中溴時，靜置分層后上層為橙紅色，分液時，從上口先倒出上層液體21、ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：（1）已知H2O2的結構如圖：H2O2分子不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書頁角為93°52′，而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′。根據該結構寫出H2O2分子的電子式______。估計它難溶于CS2，簡要說明原因：________________。（2）O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為____________________。（3）H2Se的酸性比H2S_____(填“強”或“弱”)。氣態SeO3分子的立體構型為______，SeO32－離子中Se的雜化方式為______。（4）硒化鋅的晶胞結構如圖所示，硒離子的配位數是____，若晶胞參數為dpm，則硒化鋅的密度為______g·cm－3。(不需要化簡，1m＝109nm＝1012pm)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉中分別加入過量稀硫酸，分別產生氣體、白色沉淀、無明顯現象，現象不同，可以鑒別，A正確；B.碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉、二氧化碳和水，故可用灼燒法除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉，B正確；C.明礬水解產生的氫氧化鋁膠體可吸附水中的懸浮物并使之沉降，故可用于自來水的凈化，但不能殺菌消毒，C錯誤；D.新制氯水呈酸性能使pH試紙變紅，所含次氯酸具有漂白性能使之褪色，D正確；答案選C。2、C【解析】

由2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑可知該反應不是自發的氧化還原反應，故只能設計成電解池；H元素的化合價由+1價降低到0價，得到電子，發生還原反應，陰極上的電極反應為：2H++2e-=H2↑，銀元素的化合價從0價升高到+1價，發生氧化反應，銀作陽極，電極反應為：Ag-e-=Ag+，所以銀作陽極，鹽酸作電解質溶液，形成電解池；答案選C。解答本題是需要根據總反應判斷裝置是原電池還是電解池，再根據得失電子判斷電極；判斷時①電極：陰極是與電源負極相連，得到電子，發生還原反應；陽極是與電源正極相連，失去電子，發生氧化反應。②電子和離子的移動方向(惰性電極)。特別需要注意的是：①金屬活動性順序中銀以前的金屬(含銀)作電極時，由于金屬本身可以參與陽極反應，稱為金屬電極或活性電極(如Zn、Fe、Cu、Ag等)；金屬活動性順序中銀以后的金屬或非金屬作電極時，稱為惰性電極，主要有鉑(Pt)、石墨等；②電解時，在外電路中有電子通過，而在溶液中是靠離子移動導電，即電子不通過電解質溶液。3、C【解析】

0.1mol加成時需50.8g碘，即n(I2)==0.2mol，說明分子中含有2個C=C鍵；A．C15H27COOH中含有2個C=C鍵，0.1mol該羧酸完全燃燒，產生CO2和H2O共(1.6+1.4)mol=3.0mol，故A錯誤；B．C15H31COOH為飽和酸，不含C=C鍵，故B錯誤；C．C17H31COOH中含有2個C=C鍵，0.1mol該羧酸完全燃燒，產生CO2和H2O共(1.8+1.6)mol=3.4mol，故C正確；D．C17H33COOH中含有1個C=C鍵，0.1mol該羧酸完全燃燒，產生CO2和H2O共(1.8+1.7)mol=3.5mol，故D錯誤；故答案為C。4、B【解析】A、比較苯酚與對苯醌的結構簡式可知，反應Ⅰ為“加氧脫氫”的過程，屬于氧化反應，同理，反應II也為氧化反應，故A正確；B、對苯醌不含苯環，不屬于芳香化合物，故B錯誤；C、苯酚中含有1個苯環和1個酚羥基，萘酚含有2個苯環和1個酚羥基，二者官能團相同，但結構不相似，不屬于同系物，故C正確；D、含有酚羥基，屬于酚類，具有醌式結構（不飽和環二酮結構），屬于醌類，故D正確。故選B。5、A【解析】

由結構簡式可知，分子中含碳碳雙鍵、-COOH、酚羥基、-COOC-、-Br，結合羧酸、酚、酯、鹵代烴的性質對各選項進行判斷?！驹斀狻緼.-COOH、酚羥基、-COOC-，-Br均與NaOH反應，則1mol該有機物最多可以和5molNaOH反應，A正確；B.碳碳雙鍵可發生加成反應、含-OH、-COOH可發生取代、中和反應，-Br原子連接的C原子鄰位C原子上沒有H原子，因此不能發生消去反應，B錯誤；C.酚羥基遇FeCl3溶液變色，含有的酚羥基、碳碳雙鍵都可以被KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，C錯誤；D.碳碳雙鍵、苯環上酚羥基鄰對位氫原子能和溴發生反應，碳碳雙鍵、苯環能和氫氣發生加成反應，1mol該有機物與濃溴水或氫氣反應，最多消耗3molBr2或4molH2，D錯誤；故合理選項是A。本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重考查鹵代烴、酚、烯烴的性質，選項B為易錯點，注意掌握有機物發生消去反應的條件。6、C【解析】

A、2.7g鋁的物質的量為0.1mol，而無論與鹽酸還是氫氧化鈉溶液反應后鋁元素均變為+3價，故1mol鋁均失去3mol電子，即0.3NA個，故A正確；B.標準狀況下，2.24LCl2的物質的量為2.24L22.4L/mol=0.1mol，由方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，反應中氯元素化合價由0價升高為+1價，由0價降低為-1價，氯氣起氧化劑與還原劑作用，各占一半，轉移電子數目為0.1mol×12×2×NAmol-1=0.1NA，故B正確；C、Na2CO3溶液中碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子總數增多，1L1mol?L-1Na2CO3溶液中陰離子數大于NA，故C錯誤；D、2.3g鈉的物質的量為0.1mol，而反應后生成的鈉的化合物氧化鈉或過氧化鈉中，均是2個鈉離子對應一個陰離子，故0.1mol鈉離子對應0.05mol陰離子即0.05NA個，故D本題考查了阿伏伽德羅常數的計算和判斷。本題的易錯點為B，要注意反應中氯氣既是氧化劑又是還原劑，1mol氯氣轉移1mol電子。類似的還有過氧化鈉與水反應、二氧化氮與水反應等。7、D【解析】分析：鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，發生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加鹽酸時發生NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，再結合圖象中加入40mL鹽酸生成的沉淀最多來計算。詳解：由圖象可知，向合金溶解后的溶液中加鹽酸，先發生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后發生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后發生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氫氧化鈉的物質的量為0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由NaOH+HCl═NaCl+H2O，則V1為=0.02L=20mL，生成沉淀時消耗的鹽酸為40mL-20mL=20mL，其物質的量為0.02L×1mol/L=0.02mol，由NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，0.02mol0.02mol0.02molA、由鈉元素及鋁元素守恒可知，合金的質量為0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，選項A錯誤；B、由Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其體積為60mL，則V2為40mL+60mL=100mL，選項B錯誤；C、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加鹽酸后，先發生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后發生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后發生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，隨著鹽酸的量的加入，體積增大，鈉離子的量不變，所以濃度減小，選項C錯誤；D、由上述計算可知，生成沉淀為0.02mol，其質量為0.02mol×78g/mol=1.56g，選項D正確；答案選D。點睛：本題考查鈉、鋁的化學性質及反應，明確發生的化學反應及反應與圖象的對應關系是解答本題的關鍵，并學會利用元素守恒的方法來解答，難度較大。8、A【解析】

將轉化為先發生水解，根據酸性：鹽酸或硫酸>苯甲酸>碳酸>苯酚規律，利用強酸制取弱酸的方法，實現轉化?！驹斀狻緼.與足量的NaOH溶液共熱后，中的酯基水解，生成，再通入CO2，轉化為，A符合題意；B.溶液加熱，通入足量的HCl，酯基部分水解，其不完全轉化為，B不合題意；C.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3，生成，C不合題意；D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH，生成，D不合題意。故選A。9、B【解析】試題分析：Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO-與ClO3-的物質的量濃度之比為11：1，則可設ClO-為11mol，ClO3-為1mol，被氧化的Cl原子的物質的量共為12mol，失去電子的總物質的量為11mol×(1-0)+1mol×(5-0)=16mol。氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則得到電子的物質的量也應為16mol，則被還原的Cl原子的物質的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為16mol：12mol=4:3，選項B正確?？键c：考查氧化還原反應的計算的知識。10、D【解析】分析：A、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中完全水解生成乙醇和乙酸鈉；B、乙醇和四氯化碳互溶；C、乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳氣體；D、氧化銅在加熱條件下能夠與乙醇反應生成銅和乙醛。詳解：乙酸和氫氧化鈉反應生成易溶于水的乙酸鈉，乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中完全水解生成乙醇和乙酸鈉，乙醇和乙酸鈉都是易溶于水的物質，不分層，不可以除去乙酸乙酯中的乙酸，A選項錯誤；鈉投入乙醇中，鈉塊沉在乙醇底部，鈉投入四氯化碳中，鈉塊浮在四氯化碳液面上，雖然乙醇和四氯化碳密度不同，但乙醇和四氯化碳互溶，所以將兩者混合以后溶液不分層，投入鈉塊無法確定兩者溶液密度大小，B選項錯誤；乙烯混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，乙烯被氧化生成二氧化碳氣體，雖然除去了乙烯，但又引入新的雜質二氧化碳氣體，C選項錯誤；氧化變黑的銅絲表面是氧化銅，氧化銅在加熱條件下能夠與乙醇反應生成乙醛、銅和水，所以變黑的銅絲在酒精燈上灼燒至紅熱插入乙醇中，可以除去表面黑色物質，D選項正確；正確選項D。11、D【解析】試題分析：A．銀氨溶液不能鑒別乙醛和甲酸，錯誤；B．溴水不能鑒別乙醇和乙酸，且溴水與乙醛、甲酸都發生氧化還原反應，不能鑒別，錯誤；C．碳酸鈉溶液不能鑒別乙醇、乙醛；與乙酸、甲酸都反應生成氣體，也不能鑒別，錯誤；D．乙醇與新制氫氧化銅懸濁液不反應，乙酸與新制氫氧化銅懸濁液發生中和反應，沉淀溶解，乙醛與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發生氧化還原反應生成磚紅色沉淀，甲酸與新制氫氧化銅懸濁液發生中和反應，沉淀溶解，在加熱條件下發生氧化還原反應生成磚紅色沉淀，可鑒別，正確。考點：考查有機物鑒別試劑的選擇的知識。12、C【解析】本題考查烴的結構與性質。分析：A、分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體；B、根據分子中氫原子的種類判斷；C、根據飽和碳原子的結構特點判斷；D、根據氫原子守恒解答。解析：螺[2，2]戊烷的分子式為C5H8，環戊烯的分子式也是C5H8，結構不同，互為同分異構體，A正確；分子中的8個氫原子完全相同，二氯代物中可以取代同一個碳原子上的氫原子，也可以是相鄰碳原子上或者不相鄰的碳原子上，因此其二氯代物超過兩種，B正確；由于分子中4個碳原子均是飽和碳原子，而與飽和碳原子相連的4個原子一定構成四面體，所以分子中所有碳原子不可能均處在同一平面上，C錯誤；戊烷比螺[2，2]戊烷多4個氫原子，所以生成1molC5H12至少需要2molH2，D正確。答案選C。點睛：選項B與C是解答的易錯點和難點，對于二元取代物同分異構體的數目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構體的數目。13、C【解析】

A.氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口又重新化合生成氯化銨，不能利用該裝置制取氨氣，A錯誤；B.氨氣極易溶于水，首先向飽和食鹽水中通入氨氣，然后再通入二氧化碳即可制得碳酸氫鈉，但應該是長口進短口出，B錯誤；C.碳酸氫鈉溶解度小，可以用過濾法分離NaHCO3，C正確；D.碳酸氫鈉受熱易分解，不能用酒精燈直接加熱干燥NaHCO3，D錯誤；答案選C。14、D【解析】分析：本題主要考查的是乙炔的性質，官能團決定其性質；三鍵相當于2個雙鍵，能發生加成反應，消耗氫氣的物質的量是雙鍵的2倍；乙炔中含有三鍵，即有2個不飽和度，據此分析。詳解：乙炔中含有三鍵，即有2個不飽和度，1mol的乙炔能與2mol氫氣加成。故選D。15、D【解析】A.強堿性溶液Al3+不能大量共存，A錯誤；B.含有大量NH4+的溶液中OH-不能大量共存，B錯誤；C.通有足量NO2的溶液中含有硝酸，AlO2-不能大量共存，C錯誤；D.強酸性溶液中Na+、Fe3+、NO3-、Cl-之間不反應，可以大量共存，D正確，答案選D。16、D【解析】

A、“ETFE”是由乙烯和四氟乙烯通過加聚反應生成的高分子化合物，“ETFE”分子中可能存在“﹣CH2﹣CH2﹣CF2﹣CF2﹣”的連接方式，A正確；B、合成“ETFE”的反應為加聚反應，B正確；C、CF2＝CF2和CH2＝CH2均是平面形分子，C正確；D、CH3CH3與F2光照條件下只發生取代反應，無法生成不飽和的有機物，D錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p63d54s1N＞O＞CCO2（SCN-等）4×6.02×1023氨分子與水分子間易形成氫鍵【解析】

原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，元素X的原子最外層電子數是其內層的2倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，故X為C元素；Y基態原子的2p軌道上有3個未成對電子，Y的核外電子排布式為1s22s22p3，則Y為N元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；W的原子序數為24，則W為Cr元素，據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治?，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Cr元素。(1)W核外電子數為24，基態原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；同一周期，隨原子序數增大，元素第一電離能呈增大趨勢，氮元素原子2p能級為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；N＞O＞C；(2)原子總數相等、價電子總數相等微?；榈入娮芋w，與CNO-互為等電子體的有CO2、SCN-等，故答案為：CO2(或SCN-等)；(3)HNO3的結構式為，1mol

HNO3分子中含有4molσ鍵，數目為4×6.02×1023，故答案為：4×6.02×1023；(4)氨分子與水分子間易形成氫鍵，導致NH3極易溶于水，故答案為：氨分子與水分子間易形成氫鍵。本題的易錯點為(1)和(3)，(1)中要注意能級交錯現象，(3)中要注意硝酸的結構。18、苯甲醛取代反應、、、【解析】

結合A生成B的步驟與已知信息①可知A為苯甲醛，B為，根據反應條件Cu(OH)2和加熱可知C為，C經過Br2的CCl4溶液加成生成D，D生成E的過程應為鹵族原子在強堿和醇溶液的條件下發生消去反應，則E為，E經過酯化反應生成F，F中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，結合條件②可知G為?！驹斀狻浚?）根據分析可知A的化學名稱為苯甲醛。答案：苯甲醛。（2）根據分析可知E生成F為醇和羧酸的酯化反應，屬于取代反應。答案：取代反應。（3）由分析可知E的結構簡式為。答案：。（4）G為甲苯的同分異構體，則G的分子式為C7H8，G的結構簡式為，所以F生成H的化學方程式為：。答案：。（5）芳香化合物X是F的同分異構體，則X的分子式為C11H10O2，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，說明X中含有羧基，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，所以X的結構簡式有、、、共4種可能性，任意寫兩種即可。19、過濾萃?。ǚ忠海┱舭l蒸餾加熱分解蒸餾石油的分餾（答案合理即可）取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，若互溶則下層液體為水層；若不互溶則下層液體為油層【解析】

（1）①碳酸鈣不溶于水，則選擇過濾法分離，故答案為過濾；②碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取法分離出碘水中的碘，故答案為萃取；③水加熱時揮發，則選擇蒸發除去食鹽水中的水，故答案為蒸發；④海水中水的沸點較低，則選擇蒸餾法將海水淡化，故答案為蒸餾；⑤碳酸鈣加熱分解生成CaO，則選擇加熱法除去氧化鈣中的碳酸鈣，故答案為加熱分解；（2）沸點不同但又互溶的液體混合物，可用蒸餾的方法分離，如苯和四氯化碳混合物，石油的分餾等，故答案為蒸餾，石油的分餾（苯和四氯化碳混合物，答案合理即可）；（3）利用水和有機溶劑互不相溶，設計判斷方法，操作步驟為：取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，如果液體分層，則上層是水層，故答案為取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，若互溶則下層液體為水層；若不互溶則下層液體為油層。20、①③⑤⑦過濾分液蒸發結晶蒸餾④⑤【解析】

(1)只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進行鑒別，則物質之間添加順序不同，發生反應產生的現象不同，以此來解答；(2)由實驗流程可知，步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過濾，步驟(2)分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗；步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發結晶，需要蒸發皿；步驟(4)是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，以此來解答；(3)結合常見的混合分離提純的基本操作分析判斷?！驹斀狻?1)①向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現象不同，能鑒別，故①選；②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液，改變加入順序均生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故②不選；③向NaAlO2溶液加鹽酸，先有沉淀后沉淀消失，而向鹽酸中加NaAlO2溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現象不同，能鑒別，故③選；④Al2(SO4)3溶液和氨水，改變加入順序均生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故④不選；⑤苯與水互不相溶，苯的密度比水小，只有分別取少量混在一起，上層的為苯，下層為水，能鑒別，故⑤選；⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液相互兩兩混合，只有Mg(NO3)2溶液與其余三種溶液混合無現象，可鑒別出Mg(NO3)2溶液，剩余三種無法鑒別，故⑥不選；⑦在NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液中FeCl3是棕黃色溶液，只要觀察就可確定，取剩余三種溶液各少量分別與FeCl3混合，有白色沉淀生成的是AgNO3溶液，再取剩余二種溶液各少量分別與AgNO3溶液混合，有白色沉淀生成的是NaCl，剩下的為NaNO3，可鑒別，故⑦選；⑧NaHCO3溶液與稀硫酸正反混合滴加現象相同，均有無色氣體放出，無法鑒別，故⑧不選；故答案為①③⑤⑦；(2)由分析可知，(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為過濾、分液、蒸發結晶、蒸餾；(3)①常壓蒸餾時，圓底燒瓶中加入液體的體積不能超過容積的三分之二，故①錯誤；②稀硝酸也能溶解Cu，除去銅粉中混有CuO的實驗操作應加入稀鹽酸溶解、過濾、