內蒙古自治區包頭市第二中學2024-2025學年化學高二第二學期期末達標檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列變化一定屬于化學變化的是①工業制O2②爆炸③緩慢氧化④品紅褪色⑤無水硫酸銅由白變藍⑥久置濃硝酸變黃⑦O2轉化為O3⑧海水中提取金屬鎂A．①②③⑧B．④⑤⑥⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤2、有機物結構簡式為CH3COOCH2－CH＝CH－COOH，則該有機物的性質可能有（）①加成反應②水解反應③酯化反應④中和反應⑤氧化反應⑥取代反應A．只有①③⑥ B．只有①③④C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤⑥3、化學與生活密切相關,下列與鹽類水解無關的是A．純堿去油污 B．食醋除水垢 C．明礬凈水 D．氯化銨除鐵銹4、下列各項敘述中，正確的是（）A．電子層序數越大，s原子軌道的形狀相同、半徑越小B．在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同C．鎂原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態轉化成激發態D．原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解5、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序數依次增大。X的原子序數是R的2倍，R的原子最外層電子數是X的2倍。Z的最高價氧化物對應的水化物（M）是強電解質，向Y的鈉鹽溶液中滴加M溶液，產生沉淀的物質的量與M的物質的量關系如圖所示。下列推斷正確的是A．R的氫化物可能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色B．Y的氣態氫化物熱穩定性比R的強C．常溫常壓下，Z的單質一定呈黃綠色D．X和Z組成的化合物屬于共價化合物6、下列說法中正確的是（）A．有機物分子式為C4H7ClO2，與NaHCO3溶液反應產生CO2，其結構可能有15種B．已知為加成反應，由此可知X為氯乙烯C．分子式為C4H8ClBr的有機物共有9種D．互為同分異構體7、對于苯乙烯()，下列敘述完全正確的是()①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可發生加聚反應；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤苯環能與溴水發生取代反應；⑥可與H2發生加成反應，最多需要4molH2A．①②③ B．①②④⑥C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥8、某同學利用下列裝置探究Na

與CO2反應的還原產物，已知PdCl2+CO+H2O==Pd(黑色)

↓+CO2+2HCl。下列相關分析錯誤的是A．I中發生反應可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑B．II

中濃硫酸的目的是干燥CO2C．實驗時，III中石英玻璃管容易受到腐蝕D．步驟IV的目的是證明還原產物是否有CO9、下列有關“電離平衡”的敘述中正確的是（）A．電解質在溶液里達到電離平衡時，溶質電離出的離子濃度相等B．電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發生變化，所以說電離平衡是動態平衡C．電離平衡是相對的.暫時的，外界條件改變時，平衡就會發生移動D．電解質達到電離平衡后，分子的濃度和離子的濃度相等10、分子式為C5H8O3，能發生銀鏡反應且能與NaHCO3溶液反應的有機物共有（）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種11、羥甲香豆素()是一種治療膽結石的藥物，下列說法正確的是A．分子中的兩個苯環都可以發生加成反應 B．所有原子均處于同一平面C．二氯代物超過兩種 D．1mol羥甲香豆素與氫氣加成，最多需要5molH212、下列關于化學反應中物質或能量變化的判斷正確的是A．需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應，放熱反應不需要加熱B．一定條件下進行的化學反應，只能將化學能轉化成光能或熱能C．化學鍵的斷裂和形成是物質在化學反應中發生能量變化的主要原因D．將NaHCO313、原電池的能量轉化屬于（）A．電能轉化為化學能B．化學能轉化為化學能C．化學能轉化為電能D．電能轉化為機械能14、下列說法正確的是（）A．氯乙烷和過量氫氧化鈉溶液共熱后加入過量稀HNO3和AgNO3溶液最后得到白色沉淀B．某一元醇發生消去反應可以得到丙烯，該醇一定是1-丙醇C．H2O、CH3CH2OH、CH3COOH分別與金屬鈉反應，反應最慢的是H2OD．酚醛樹脂、聚酯纖維、聚苯乙烯這些高分子化合物都是經過縮聚反應得到的15、常溫下，下列說法正確的是A．含有CH3COOH與CH3COONa的混合液一定呈酸性B．在相同溫度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等C．體積相等、pH值相等的CH3COOH和鹽酸與Zn反應，開始時鹽酸放出H2快D．中和相同體積、相同濃度的CH3COOH溶液和鹽酸，消耗的NaOH的物質的量相等16、下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的說法中，不正確的是（）A．熱穩定性：

Na2CO3>NaHCO3B．相同溫度下,在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應D．相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，Na2CO3放出CO2多二、非選擇題（本題包括5小題）17、幸福可以“人工合成”嗎?精神病學專家通過實驗發現,人體中的一種腦內分泌物多巴胺，可影響一個人的情緒。多巴胺是一種神經遞質,用來幫助細胞傳送脈沖的化學物質。這種腦內分泌物主要負責大腦的情感,將興奮及開心的信息傳遞,使人感到愉悅和快樂。多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合,再經鋅還原水解而得,合成過程如下:請回答下列問題:（1）寫出香蘭素中含有的官能團的名稱是___________________。（2）上述合成過程中屬于加成反應的是(填反應序號)_____________。（3）反應②的反應條件是__________。有機物A的結構簡式為____________。（4）寫出符合下列條件的多巴胺的所有同分異構體的結構簡式:_______________。(i)屬于1,3,5-三取代苯(ii)苯環上直接連有一個羥基和一個氨基(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應,消耗鈉與氫氧化鈉的物質的量之比為2∶1（5）多巴胺遇足量濃溴水會產生沉淀,請寫出該反應的化學方程式:______。18、Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價電子(外圍電子)排布為msnmpn；②R原子核外L層電子數為奇數；③Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。請回答下列問題：（1）Z2＋的核外電子排布式是________。（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡單氣態氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。a．穩定性：甲>乙，沸點：甲>乙b．穩定性：甲>乙，沸點：甲<乙c．穩定性：甲<乙，沸點：甲<乙d．穩定性：甲<乙，沸點：甲>乙（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為________(用元素符號作答)。（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為________，其中心原子的雜化類型是________。（6）某元素原子的價電子構型為3d54s1，該元素屬于________區元素，元素符號是________。19、含有K2Cr2O7的廢水具有較強的毒性，工業上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：已知：i.CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積如下表所示。物質CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4溶度積ii.Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+（1）向濾液1中加入BaCl2·H2O的目的，是使CrO42－從溶液中沉淀出來。①結合上述流程說明熟石灰的作用是_______________________________。②結合表中數據，說明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由是________________。③研究溫度對CrO42－沉淀效率的影響。實驗結果如下：在相同的時間間隔內，不同溫度下CrO42－的沉淀率，如下圖所示。已知：BaCrO4（s）Ba2+（aq）+CrO42－（aq）CrO42－的沉淀效率隨溫度變化的原因是___________________________________。（2）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。①硫酸濃度對重鉻酸的回收率如下圖（左）所示。結合化學平衡移動原理，解釋使用0.450mol/L的硫酸時，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因是_________________________________。②回收重鉻酸的原理如下圖（右）所示。當硫酸濃度高于0.450mol/L時，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，其原因是_______________________________。（3）綜上所述，沉淀BaCrO4并進一步回收重鉻酸的效果與___________有關。20、制備乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中學化學實驗中的兩個重要有機實驗①乙酸乙酯的制備②乙酸丁酯的制備完成下列填空：（1）制乙酸乙酯的化學方程式___________。（2）制乙酸乙酯時，通常加入過量的乙醇，原因是________，加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是________；濃硫酸用量又不能過多，原因是_______________。（3）試管②中的溶液是________，其作用是________________。（4）制備乙酸丁酯的過程中，直玻璃管的作用是________，試管不與石棉網直接接觸的原因是_____。（5）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________（填序號）。A．使用催化劑B．加過量乙酸C．不斷移去產物D．縮短反應時間（6）兩種酯的提純過程中都需用到的關鍵儀器是________，在操作時要充分振蕩、靜置，待液體分層后先將水溶液放出，最后將所制得的酯從該儀器的________（填序號）A．上口倒出B．下部流出C．都可以21、已知：25℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等。（1）25℃時，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。①將上述（1）溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH數值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。②25℃時，0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數表達式Kb＝_______________________________，25℃時，氨水電離平衡常數約為___________。（2）25℃時，現向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號）。a．始終減小b．始終增大c．先減小再增大d．先增大后減小（3）某溫度下，向V1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關系如圖。已知：pOH＝-lgc(OH-)。圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________（填字母，下同）。圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】試題分析：①工業利用分離液態空氣法制取氧氣，屬于物理變化；②爆炸可能是因為氣體的壓強增大而發生的爆炸，如鍋爐的爆炸，屬于物理變化；③緩慢氧化屬于化學變化；④利用活性炭的吸附作用使品紅褪色屬于物理變化；⑤無水硫酸銅由白變藍，變為含有結晶水的硫酸銅，生成新物質，屬于化學變化；⑥久置濃硝酸因發生分解反應生成二氧化氮溶于硝酸使溶液變黃，屬于化學變化；⑦O2轉化為O3屬于化學變化；⑧海水中提取金屬鎂，鎂元素由化合態變為游離態，屬于化學變化，所以答案選C。考點：考查化學變化的判斷2、D【解析】

根據有機物分子的結構簡式可知分子中含有酯基、碳碳雙鍵和羧基，結合相應官能團的結構與性質解答。【詳解】①含有碳碳雙鍵，能發生加成反應；②含有酯基，能發生水解反應；③含有羧基，能發生酯化反應；④含有羧基，能發生中和反應；⑤含有碳碳雙鍵，能氧化反應；⑥含有酯基、羧基，能發生取代反應。答案選D。3、B【解析】A.純堿是碳酸鈉，碳酸鈉水解溶液顯堿性，可以與油污發生皂化反應達到去除油污的目的，A與水解有關。B.食醋（醋酸）與水垢（碳酸鈣）反應，實際是利用醋酸的酸性，B與水解無關。C.明礬凈水，是利用鋁離子水解得到的氫氧化鋁膠體的吸附能力，C與水解有關。D.氯化銨水解顯酸性，可以與氧化鐵反應，D與水解有關。答案選B.4、C【解析】電子層序數越大，離核越遠，半徑越大，A不正確。根據洪特規則可知B不正確，例如氮原子的2p軌道的3個電子自旋相同。D中元素可逆處于第IA，其氫氧化物是強堿，可以溶解氫氧化鋁，D不正確。所以正確的答案是C。5、A【解析】分析：X的原子序數是R的2倍，R的原子最外層電子數是X的2倍，則R為碳，X為鎂，Z的最高價氧化物對應的水化物(M)是強電解質，向Y的鈉鹽溶液中滴加M溶液，產生沉淀為為Y的氧化物的水化物，最終沉淀不溶解，因此沉淀為硅酸，故Y是硅。硫酸和高氯酸都是強電解質，Z可能是硫、氯。據此分析解答。詳解：A.碳的氫化物屬于烴類，烯烴等能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B.碳的非金屬性比硅強，甲烷比硅烷穩定，故B錯誤；C.Z的單質可能是硫，也可能是氯氣，只有氯氣呈黃綠色，故C錯誤；D.硫化鎂、氯化鎂都是離子化合物，故D錯誤；故選A。6、B【解析】分析：A、可與NaHCO3產生CO2，說明含有羧基，C3H7Cl的結構有CH3CH2CH2Cl或CH3CHCl2CH3；B．根據二烯烴的1，4加成原理來解答；C、根據碳的骨架采用“定一移一”的方法分析；D、甲烷為正四面體結構，其二氯取代物只有一種。詳解：A、有機物分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產生CO2，說明含有羧基，其結構滿足C3H6Cl-COOH，C3H7Cl的結構有CH3CH2CH2Cl或CH3CHCl2CH3，分子中含有的氫原子種類分別是3和2種，因此該有機物可能的結構有5種，選項A錯誤；B．二烯烴的1，4加成原理，由反應可知，X為氯乙烯，選項B正確；C、先分析碳骨架異構，分別為C-C-C-C與2種情況，然后分別對2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架C-C-C-C有、共8種，骨架有、，共4種，共12種，選項C錯誤；D、甲烷為正四面體結構，其二氯取代物只有一種，故為同一種物質，選項D錯誤。答案選B。7、B【解析】

苯乙烯中含有苯環和碳碳雙鍵，則具備苯和烯烴的化學性質，且苯環為平面結構、乙烯為平面結構，以此來解答。【詳解】①苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則能使酸性KMnO4溶液褪色，①正確；②苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則可發生加聚反應，②正確；③根據相似相溶可知，易溶于有機溶劑，難溶于水，③錯誤；④根據相似相溶可知，易溶于有機溶劑，則可溶于苯中，④正確；⑤中含有碳碳雙鍵，能與溴水發生加成反應，不能與苯環反應，⑤錯誤；⑥苯環和碳碳雙鍵都可以與氫氣發生加成反應，所以苯乙烯可與H2發生加成反應，最多需要4molH2，⑥正確；可見合理的說法是①②④⑥，故正確選項是B。本題考查苯乙烯的性質，熟悉物質的結構和性質的關系是解答本題的關鍵，并學會利用苯和乙烯的物理性質和化學性質來分析解答。8、A【解析】A.I中應該利用大理石和稀鹽酸在簡易裝置中反應制取二氧化碳，發生反應是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，選項A錯誤；B、鈉能與水反應，二氧化碳必須干燥，故II

中濃硫酸的目的是干燥CO2，選項B正確；C、實驗時，III中高溫條件下反應產生的碳酸鈉會與二氧化硅反應，故石英玻璃管容易受到腐蝕，選項C正確；D、步驟IV利用，PdCl2與一氧化碳反應產生黑色物質，目的是證明還原產物是否有CO，選項D正確。答案選A。9、C【解析】

A、電解質在溶液里達到電離平衡時，溶質電離出的離子濃度不一定相等，A不正確；B、電離平衡時，分子和離子的濃度是不變的，B不正確；C、電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就會發生移動，C正確；D、電解質達到電離平衡后，分子的濃度和離子的濃度不一定相等，D不正確；所以正確的答案選C。10、A【解析】

分子式為C5H8O3，能發生銀鏡反應且能與NaHCO3溶液反應，則該有機物含有醛基、羧基，碳鏈為C-C-C-COOH或，若為C-C-C-COOH，則醛基有3個位置：，若為，醛基有2個位置：，同分異構體數目為5；答案為A。11、C【解析】

A分子中含有一個苯環和一個雜環，故A錯誤；B.羥甲香豆素中含有甲基，甲基為四面體結構，故所有原子不可能均處于同一平面，故B錯誤；C.羥甲香豆素中除羥基外，還有5種不同環境的氫，則二氯代物超過兩種，故C正確；D.分子中含有一個苯環、一個碳碳雙鍵，能與氫氣發生加成反應，則1mol羥甲香豆素與氫氣加成，最多需要4molH2，故D錯誤。故選C。本題考查有多個官能團的有機物的結構和性質，綜合性強，涉及反應類型的判斷、同分異構體種數的判斷、分子中原子共面問題和反應耗氫量的計算，易錯點是容易把另一個環當成苯環，注意審題要仔細。12、C【解析】

A.化學反應的熱效應和反應條件無關，有的吸熱反應在常溫下也可進行，如氯化銨和氫氧化鋇晶體之間的反應，有的放熱反應卻需要加熱，如二氧化硫的催化氧化反應，故A錯誤；B.化學能轉化的能量形式是多樣的，可以是光能、電能、熱能等，故B錯誤；C．化學反應中總是有鍵的斷裂和形成，在斷鍵時吸收能量，成鍵時釋放能量，導致在化學反應中放熱或吸熱，故C正確；D．NaHCO3不穩定，在加熱條件下會分解生成Na2CO3，故D錯誤；答案選C。13、C【解析】分析：原電池是一種把化學能轉化為電能的裝置，據此分析。詳解：原電池是一種把化學能轉化為電能的裝置，原電池工作時，能量轉化的主要形式是將化學能轉化為電能，答案選C。點睛：本題考查常見能量的轉化形式，原電池是一種把化學能轉化為電能的裝置，需要注意實際上轉化率不是百分百。14、A【解析】

A.氯乙烷和過量氫氧化鈉反應生成氯化鈉，此時溶液呈堿性，需要先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，可得到白色沉淀，A正確；B.該醇可能是1-丙醇或2-丙醇，B錯誤；C.三種物質中，電離出H+的能力：CH3COOH＞H2O＞CH3CH2OH（不電離），所以反應最慢的是CH3CH2OH，C錯誤；D.酚醛樹脂和聚酯纖維通過縮聚反應制得，聚苯乙烯通過加聚反應制得，D錯誤；故合理選項為A。15、D【解析】

A.含有CH3COOH與CH3COONa的混合液不一定呈酸性，也可能顯中性或堿性，與二者的相對含量多少有關系，A錯誤；B.在相同溫度下，pH相等的氨水和NaOH溶液中氫氧根的濃度相等，溶液體積未知，則n(OH－)不一定相等，B錯誤；C.體積相等、pH值相等的CH3COOH和鹽酸與Zn反應，開始時氫離子濃度相等，放出H2的速率相等，C錯誤；D.中和相同體積、相同濃度的CH3COOH溶液和鹽酸，消耗的NaOH的物質的量相等，D正確；答案選D。16、D【解析】A、Na2CO3比NaHCO3穩定，故A正確；B、相同溫度下，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水，所以B正確；C、Na2CO3和NaHCO3都能與澄清石灰水反應生成CaCO3白色沉淀，所以C正確；D、相同質量的Na2CO3和NaHCO3的物質的量前者小，所以與過量鹽酸反應放出的CO2少，故D錯誤。本題正確答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、醛基、醚鍵①③濃硫酸、加熱+3Br2→↓+3HBr【解析】

由合成路線可知，反應①由香蘭素與硝基甲烷縮合，為加成反應；反應②、③兩步實現了醇羥基的消去和碳碳雙鍵的加氫過程，故反應②為消去反應，A的結構簡式為反應③為加成反應；反應④為還原反應，最后一步是水解反應。【詳解】（1）香蘭素中含有的官能團有3種，分別是羥基、醛基、醚鍵。（2）上述合成過程中屬于加成反應的是①③。（3）反應②醇羥基的消去反應，其反應條件通常為：濃硫酸、加熱。有機物A的結構簡式為。（4）多巴胺（）的同分異構體符合下列條件：(i)屬于1,3,5-三取代苯；(ii)苯環上直接連有一個羥基和一個氨基；(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應,消耗鈉與氫氧化鈉的物質的量之比為2∶1，則其分子中有醇羥基和一個酚羥基，而且醇羥基和除苯環外剩余的2個碳原子在一個取代基上，因此，其可能的結構只有2種：和。（5）多巴胺苯環上的H原子都屬于羥基的鄰位或對位，都可以被溴原子取代，故遇足量濃溴水會產生沉淀，該反應的化學方程式為:+3Br2→↓+3HBr。18、1s22s22p63s23p63d9孤電子對bSi<C<N3∶2sp雜化dCr【解析】分析：Z的原子序數為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數為奇數，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數為2，Q的原子序數小于R，Q為C元素；Y原子的價電子排布為msnmpn，Y原子的價電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數為4，X的原子序數介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡單氣態氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），穩定性：CH4>SiH4，沸點：CH4<SiH4。（4）C、N、Si的第一電離能由小到大的順序為Si<C<N。（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數之比為3:2。其中C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價電子構型為3d54s1，該元素屬于d區元素，元素符號是Cr。詳解：Z的原子序數為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數為奇數，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數為2，Q的原子序數小于R，Q為C元素；Y原子的價電子排布為msnmpn，Y原子的價電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數為4，X的原子序數介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z為Cu元素，Cu原子核外有29個電子，基態Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡單氣態氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），由于C-H鍵的鍵長小于Si-H鍵，C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵，穩定性：CH4>SiH4；由于CH4的相對分子質量小于SiH4的相對分子質量，CH4分子間作用力小于SiH4分子間作用力，沸點：CH4<SiH4；答案選b。（4）根據同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，第一電離能C<N；同主族從上到下第一電離能逐漸減小，第一電離能C>Si；C、N、Si的第一電離能由小到大的順序為Si<C<N。（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH的結構式為H—C≡C—H，單鍵全為σ鍵，三鍵中含1個σ鍵和2個π鍵，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數之比為3:2。CH≡CH中每個碳原子形成2個σ鍵，C原子上沒有孤電子對，C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價電子構型為3d54s1，由于最后電子填入的能級符號為3d，該元素屬于d區元素，元素符號是Cr。19、沉淀SO42－；調節溶液pH，使Cr2O72－轉化為CrO42－而沉淀BaCrO4比CaCrO4更難溶，可以使CrO42－沉淀更完全溫度升高，沉淀速率加快c（H2SO4）增大，則c（SO42－）增大，與Ba2+生成沉淀，促進BaCrO4Ba2++CrO42－平衡右移，c（CrO42－）增大；同時，c（H+）也增大，共同促進Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7BaSO4與BaCrO4溶解度接近，c（H2SO4）越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其難于接觸H2SO4，阻礙重鉻酸生成受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響（其他答案合理給分）【解析】

①加入熟石灰有兩個作用，首先Ca2+使SO42－沉淀便于分離，同時OH-的加入會與溶液中的H+反應，使上述離子方程式平衡向右移動，Cr2O72－轉化為CrO42－，便于與BaCl2·H2O生成沉淀BaCrO4。②BaCrO4的溶度積比CaCrO4小很多，所以BaCrO4更難溶，加入Ba2+可以使CrO42－沉淀更完全。③根據熱化學方程式可知沉淀溶解是吸熱反應，因此生成沉淀的過程是放熱的，溫度升高會加快生成沉淀的速率，在未達化學平衡態時，相同的時間間隔內產生更多的沉淀，所以沉淀率提高。（3）①c（H2SO4）增大，則c（SO42－）增大，與Ba2+生成沉淀，促進BaCrO4Ba2++CrO42－平衡右移，c（CrO42－）增大；同時，c（H+）也增大，共同促進Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7。②BaSO4與BaCrO4溶解度接近，c（H2SO4）越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使CrO42－更難接觸到H2SO4，阻礙H2Cr2O7生成，所以H2SO4濃度高于0.450mol/L時，H2Cr2O7的回收率沒有明顯變化。（3）溶液pH降低有利于生成Cr2O72-，溫度改變會影響沉淀回收率，加入H2SO4能回收H2Cr2O7，同時BaCrO4顆粒大小關系到回收量的多少，顆粒越大BaSO4越難完全包裹住BaCrO4，因此沉淀BaCrO4并進一步回收H2Cr2O7的效果受溶液pH

、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響。20、增大反應物的濃度，使平衡正向移動，提高乙酸的轉化率；；濃硫酸能吸收反應生成的水，使平衡正向移動，提高酯的產率濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率飽和碳酸鈉溶液中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解冷凝回流防止加熱溫度過高，有機物碳化分解BC分液漏斗A【解析】

（1）實驗室用乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下制乙酸乙酯，化學方程式為。答案為：；（2）酯化反應屬于可逆反應，加入過量的乙醇，相當于增加反應物濃度，可以讓平衡生成酯的方向移動，提高酯的產率；在酯化反應中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；理論上"加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量"，原因是：利用濃硫酸能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率；“濃硫酸用量又不能過多”，原因是：濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率；答案為：增大反應物的濃度，使平衡正向移動，提高乙酸的轉化率；濃硫酸能吸收反應生成的水，使平衡正向移動，提高酯的產率；濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率；（3）由于乙酸和乙醇具有揮發性，所以制得的乙酸乙酯中常混有少量揮發出的乙酸和乙醇，將產物通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，飽和碳酸鈉溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解；答案為：飽和碳酸鈉溶液；中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解；（4）乙酸、丁醇加熱易揮發，為減少原料的損失，直玻璃管對蒸汽進行冷凝，重新流回反應器內。試管與石棉網直接接觸受熱溫度高，容易使有機物分解碳化。故答案為：冷凝、回流；防止加熱溫度過高，有機物碳化分解。（5）提高1?丁醇的利用率，可使平衡向生