初中化學復習大全

第1單元走進化學世界

1、化學是探討物質的組成、結構、性質以及變更規(guī)律的基礎科學。

2、我國勞動人民商代會制造置皿，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學環(huán)境友好化學（化合反應符合綠色化學反應）

①四特點P6（原料、條件、零排放、產品）②核心：利用化學

原理從源頭消退污染

4、蠟燭燃燒試驗（描述現(xiàn)象時不行出現(xiàn)產物名稱）

（1）火焰：焰心、內焰（最光明）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先

碳化;結論：外焰溫度最高

（3）檢驗產物ILO：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧

2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明

石蠟蒸氣燃燒。

5、吸入空氣和呼出氣體的比較

結論：和吸入空氣相比，呼出氣體中a的量削減，2和乩o的量增多

（吸入空氣和呼出氣體成分是相同的）

6、學習化學的重要途徑一一科學探究

一般步驟：提出問題猜想和假設設計試驗一試驗驗證，記錄和結

論f反思和評價

化學學習的特點：關注物質的性質、變更、變更過程及其現(xiàn)象；

7、化學試驗（化學是一門以試驗為基礎的科學）

一、常用儀器及運用方法

（一）用于加熱的儀器一一試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以干脆加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網一

受熱勻稱）

可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是——試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐

形瓶

不行加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測容器一一量筒

量取液體體積時，量筒必需放平穩(wěn)。視線和刻度線及量筒內液體凹

液面的最低點保持水平。

量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，

一般只能能到0.1毫升。

（三）稱量器一一托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到

0.1克。）

留意點：（1）先調整零點

（2）稱量物和祛碼的位置為“左物右碼”。

（3）稱量物不能干脆放在托盤上。

一般藥品稱量時.，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙,

在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放

在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）磋碼用鐐子夾取。添加祛碼時，先加質量大的祛碼,后加質

量小的法碼（先大后小）

（5）稱量結束后，應使游碼歸零。祛碼放回祛碼盒。

（四）加熱器皿一一酒精燈

（1）酒精處的運用要留意“三不”：①不行向燃著的酒精燈內添加

酒精;②用火柴從側面點燃酒精燈,不行用燃著的酒精燈干脆點

燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄,不行吹熄。

（2）酒精燈內的酒精量不行超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰

加熱物體。

（4）假如酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在試驗臺上燃燒時，應剛

好用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖。

（五）夾持器一一鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不

要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在

距試管口近1/3處；用手拿住

（六）分別物質及加液的儀器一一漏斗、長頸漏斗

過濾時，應使漏斗下端管口和承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸

漏斗口逸出。

二、化學試驗基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細口瓶中（少量的液

體藥品可放在滴瓶中），

金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則

①取用量：按試驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量,固

體以蓋滿試管底部為宜,

液體以工2為宜。

多取的試劑不行放回原瓶，也不行亂丟，更不能帶出試驗室，應放在

指定的容器內。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或干脆用鼻聞試劑（如需

嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動,僅使極少量的氣體進入

鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥

品：用鍛子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上,（以免藥品被污染）。

標簽應向著手心,（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將

瓶口緊靠試管口邊緣,緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽

向外,放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的運用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、運用過程中，始終保持橡膠乳頭在上,以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，馬上用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管運用時千萬不能伸入容器中或和器壁接觸，否

則會造成試劑污染

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中,用手緊貼容器外壁,

稍停片刻，若導管

口有氣泡冒出,松開手掌，導管口部有水柱上升,稍停片刻，水

柱并不回落，就說明

裝置不漏氣。

（三）物質的加熱

（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜,試管受熱時先勻稱受熱,再

集中加熱。

（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的加熱時使試管和

桌面約成遐角，受熱時，先使試管勻稱受熱,然后給試管里的液體

的中下部加熱,并且時常地上下移動試管，為了避開傷人，加熱時切

不行將試管口對著自己或他人。

（四）過濾操作留意事項：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內的液面低

于濾紙的邊緣

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁（2）用玻璃棒引流

時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯

尖嘴緊靠玻璃棒中部

過濾后，濾液仍舊渾濁的可能緣由有：

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣

③濾紙破損___________

（五）蒸發(fā)留意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌

（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）

（2）當液一接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利

用余數(shù)將剩余水分蒸

發(fā)掉，以避開固體因受熱而迸濺出來。

（3）熱的蒸發(fā)皿要用珀煙鉗夾取,熱的蒸發(fā)JTT1如需馬上放在

試驗臺上，要墊上五

棉網。

（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質倒入指定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成

水滴，也不成股流下

（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿時）溶液或洗衣粉洗滌,

再用水沖洗。

（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用嵇

鹽酸溶解,再用水沖洗。

（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒?插在試管架

上晾干。

其次單元《我們四周的空氣》學問點

1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進

行定量分析）。

2、空氣的成分和組成

氣

體

體積

成性質用途

分比%

氮

78化學性質穩(wěn)定，在一般電焊的愛護氣、食品袋中的防

氣

條件下不易和其他物腐劑等

質反應

氧21不易溶于水，密度比空供應呼吸，常做氧化劑

氣氣略大，化學性質活潑

稀0.03化學性質穩(wěn)定，通電時作愛護氣，充制霓虹燈，用于

有

會發(fā)出不同顏色的光激光技術，氯氣密度小，用作

氣

填充氣球

體

0.03參和植物的光合作用作溫室氣肥

氧

化

碳

（1）空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷

b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積

d、結論：空氣是混合物；約占1/5,可支持燃燒；

用約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5緣由：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷

卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？丕能緣由：鐵、鋁不能在空射中

燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？丕能緣由：產物是氣體，不能產

生壓強差

（2）空氣的污染及防治：

空氣污染源：工業(yè)、交通、生活污染源

對空氣造成污染的主要是有害氣體（、八氮的氧化物）和煙塵等。目

前計入空氣污染指數(shù)的項目為、/八0,和可吸入顆粒物等。

空氣污染物主要來源突出的危害

二氧化硫含硫燃料的燃燒引發(fā)呼吸道疾病、造成酸雨、破壞

氣地面設施

態(tài)

污氮氧化物汽車、飛機的尾氣造成酸雨、破壞高空臭氧層

染一氧化碳汽車尾氣、含碳燃料破壞輸氧功能

物

的燃燒

氟氯崎空調機破壞局空臭氧層

M兒固可吸入顆汽車尾氣、建筑、生能見度降低

勿

態(tài)粒物活等城市垃圾擴散

污

（3）空氣污染的危害、愛護:

危害：嚴峻損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變

暖,臭氧層破壞和酸雨等

愛護：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，運用清潔能源，工廠的廢

氣經處理過后才能排放，主動植樹、造林、種草、廢氣除塵處理，煤

炭綜合利用，削減干脆以煤為原料，開發(fā)新能源

（4）目前環(huán)境污染問題：

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應G、4等）

酸雨（2、2等）白色污染（塑料垃圾等）

6.氧氣

⑴物理性質：通常狀況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶

于水，比空氣略重，液氧是淡藍色的。氧氣的化學性質：是一種化

學性質比較活潑的氣體，能和很多物質發(fā)生化學反應，在反應中供

應氧，具有氧化性，是常用的氧化劑特有的性質：支持燃燒，供應

呼吸

⑵氧氣和下列物質反應現(xiàn)象

物

現(xiàn)象

質

在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產生使澄清石灰水變

碳

渾濁的氣體C+鯉2

磷產生大量白煙4P+502理2P2O5

在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出光明的藍紫

硫色火焰，

產生有刺激性氣味的氣體S+的2

鎂發(fā)出刺眼的白光，放出熱量，生成白色固體22^-24+302通

鋁~22。3

鐵猛烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Q0）3202迪

石在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰

蠟水變渾濁的氣體

山和。2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡釐色的火焰。和6的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的

火焰。

〃和。,的現(xiàn)象是：發(fā)出光明的藍色火焰。

*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高

溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不行燃燒。

⑶氧氣的制備：

J工業(yè)制氧氣一一分別液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不

同1物理變更）

試驗室制氧氣原理2HA-2H.0+0"

24^-K24+2+O21

2

2323021

（4）氣體制取和收集裝置的選擇△

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：依據(jù)物質的

密度、溶解性

（5）制取氧氣的操作步驟和留意點（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水

法收集為例）

a、步驟：查一裝一定一點一收一移一熄

b、留意點

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管裂開②藥品平鋪在

試管的底部：勻稱受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排

I|I

⑤試管口應放一團棉花：防止高鋅酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時，待氣泡勻稱連續(xù)冒出時再收集（剛起先排出的是

試管中的空氣）

⑦試驗結束時.，先移導管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管裂開

⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星

的木條伸入集氣瓶內

7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能變更其他物質的化學反應速率,

而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變更

的物質。（一變兩不變）

催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

8、常見氣體的用途：

①氧氣f供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救、高空飛行、潛水、登山）

1支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、作火箭發(fā)動機

的助燃劑、制液氧炸藥等）

②氮氣：惰性愛護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、

液氮冷凍

③稀有氣體（、、、、等的總稱）：

愛護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術

9、常見氣體的檢驗方法

①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者，先通過

灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

9、氧化反應：物質和氧（氧元素）發(fā)生的化學反應。

「才孟.烈化L,燃^燒

L緩慢氧化：裝生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點：①都是氧化反應②都放熱

第三單元《自然界的水》學問點

一、水

1、水的組成：

（1）電解水的試驗

A.裝置-----水電解器B.電源種類直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的增加水的導電性

D.化學反應：通電2H22H2t+0?f

產生位置負極正極

體積比2：1

質量比1：8

F.檢驗：出氣口置一根帶火星的木條木條復燃

也出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，產生淡藍色的火焰

（2）結論：①水是由氫、氧元素組成的。②一個水分子是由2個氫

原子和1個氧原子構成的。

③化學變更中，分子可分而原子不行分。

例：依據(jù)水的化學式HQ,你能讀到的信息

化學式的含義H.0

①表示一種物質水這種物質

②表示這種物質的組成水是由氫元素和氧元素組成的

③表示這種物質的一個分子一個水分子

④表示這種物質的一個分子的構成?個水分子是由兩個氫原了?和?

個氧原子構成的

2、水的化學性質

（1）通電分解2H22乩f2t（2）水可遇某些氧化物反應生成

堿（可溶性堿），例如：H20+（）2（3）水可遇某些氧化物反應生成

酸，例如：乩0+2與

3、水的污染：

（1）水資源

A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%

B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中

含量最多的物質是一乩0,最多的金屬元素是—，最多的元素

是旦。C.我國水資源的狀況分布不均，人均量

少o

（2）水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的

不合理施用；生活污水的隨意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活

污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、

化肥,提倡運用農家肥；加強水質監(jiān)測。

（3）愛惜水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

4、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸儲（均為也

鷺方法），其中凈化效果最好的操作是楚餡；既有過濾作用又有吸

附作用的凈水劑是活性炭。

（2）硬水和軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的

水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B.鑒別方法：

用肥皂水，有浮渣產牛.或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸儲、煮沸D.長期運用硬水的壞處:奢侈肥

皂，洗不干凈衣服；鍋爐簡潔結成水垢，不僅奢侈燃料?，還易使管道

變形甚至引起鍋爐爆炸。

5、其他

（1）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。

（2）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在;

二。

4+511204-5H2

水的汲取：常用濃硫酸、生石灰、固體物氧化鈉、鐵粉。

三、分子和原子

分子原子

定分子是保持物質化學性質原子是化學變更中的

義

最小的微粒最小微粒。

性

體積小、質量小；不斷運動；有間隙

質

分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的

微粒。

區(qū)化學變更中，分子可分，原子不行分，

分

化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新

的分子。

四、物質的組成、構成及分類

「組成：物質（純凈物）由元素組成

r原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物迎W成分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。&、。2、2、2。

I離子：等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（）氯離子（）

構鹿

混合物（多種物質）

分類單質：金屬、非金屬、稀有氣體

純凈物Y（一種元素）

（一種物局）

華合物：有機化合物八CH，CMQ、

淀粉、裁白質

（多種元素）

氧化物乩0

2

無機化合物

第四單元物質構成的奇妙復習學案

1、原子的構成

（1）原子結構示意圖的相識

I282—最外層上有2

JJJ個電子原子中子（不帶電）

第一電子層

（2）在原子中核電荷數(shù)二質子數(shù)二核外電子婁

元素種類質子數(shù)（核電荷數(shù)）《

（3）原子的質量主要集中在原子核上I（4）三確定確

定元素化學性質最外層電子數(shù)

（4）相對原子質量，質子數(shù)+中子數(shù)確定

原子的質量原子核

說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質不肯定都相同（,最外層電子數(shù)

為2）

最外層電外數(shù)不同其化學性質學可能相像（,均為穩(wěn)定結構）

2、元素

（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的一類原子的總稱

r一種元素和另一種元素的本質區(qū)分：質子數(shù)不同

'由同種元素組成的物質不肯定是單質，（如由0八0：,組成的混

合物或金剛石和石墨的混合物）不行能是化合物。

（2）表示方法一一元素符號一一拉丁文名稱的第一個字母大寫

a、書寫方法：

表示某種元素

如O：氧元素

b^意

表示該種元素的一個原子一個氧原子

留意：*有些元素符號還可表示一種單質如、、C、

*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如30：

只表示3個氧原子

c、有關元素周期表

*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫

r7橫行（7個周期）各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)漸漸增加

*排列依據(jù)

18縱行（16族）各族最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)漸漸增加（化學性質相像）

*注：原子序數(shù)二個子矗元素：如、，最外層電子數(shù)特點：＜4

非金屬元素：如N、C,最外層電子數(shù)特點：24

d、分類

稀有氣體元素：如、。最外層電子數(shù)特點：2或8

e、元素之最：地殼：0、、、細胞：0、C、H

3、離子：帶電的原子或原子團

（1）表示方法及意義：如3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷

（2）離子結構示意圖的相識I同種元素的司

留意：和原子示意圖的區(qū)分：質子數(shù)二電子數(shù)則為原子4子和離子比較:

①質子數(shù)相等

質子數(shù)＞電子數(shù)：則為陽離子，如3+

②電子數(shù)及最外

層電子數(shù)不同，

質子數(shù)〈電子數(shù)：則為陰離子，O2

③電子層數(shù)可能

（3）和原子的區(qū)分和聯(lián)系相同

離子

粒子的種類原子

陽離子陰離子

質子數(shù)》電子

粒子結構質子數(shù)=電子數(shù)質子數(shù)〈電子數(shù)

數(shù)

區(qū)

粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性

別

用元素符號表用陽離子符號用陰離子符號

符號

示表示表示

二、物質的組成的表示：

1、化合彳介

a、寫法及意義：：鎂元素化合價為+2價2：氯化鎂中鎂元素化

合價為+2價

b、幾種數(shù)字的含義

"每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷32,：3個亞鐵

離子

2IL0兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子

2、化合價規(guī)則

(1)有正負；單質化合價為零；化合物中正負化合價的代數(shù)和為零;

根的化合價不為零。

(2)常見化合價口訣：

一價氟氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋼鎂鋅

三鋁四硅三五磷，二三鐵，二四碳

三四六硫三五氮，銅汞二價最常見

一五七氯都齊全，單質零價永不變

3、化學式

(1)寫法：

a單質：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它

們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個

原子構成，其化學式表示為。2、口2、弗、2。

b化合物：止價在前，負價在后4除外)

(2)意義：如化學式比0的意義：4點化學式的意義：3點

(3)計算：

a、計算相對分子質量二各元素的相對原子質量X原子個數(shù)之和

b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量X原子個數(shù)之比

c、計算物質中某元素的質量分數(shù)

第五單元《化學方程式》學問點

一、質量守恒定律：

1、內容：參與化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各

物質的質量總和。

說明：?質量守恒定律只適用于化學變更，不適用于物理變更；

②不參與反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計

入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質是否參與反應或物質(如氣體)有

無遺漏。

2、微觀說明：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均保持不

變(原子的“三不變”)O

3、化學反應前后a)耳定不變宏觀：反應物生成物總質量不變;

元素種類、質量不變1

微觀：原子的種類、數(shù)目、質量不變

（2）肯定率更宏觀：物質的種類肯定變

1微觀：分子種類肯定變

（3）可能變更：分子總數(shù)可能變

二、化學方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)②遵守質量守恒定律

2、書寫：（留意：a、配平b、條件c、箭號）

3、含義以2H22g2HQ為

例

①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點

燃的條件下生成水

②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子至2個氫分子和

1個氧分子化合生成2

（或原子）個數(shù)比個水分子

（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）

③各物質間質量比（系數(shù)X相對分子質量之比）每4份質量的氫氣

和32份質量的氧氣完全化合生成

36份質量的水

4、化學方程式供應的信息包括

①哪些物質參與反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生

成了哪些物質（生成物）；④參與反應的各粒子的相對數(shù)量；⑤反

應前后質量守恒，等等。

5、利用化學方程式的計算

三、化學反應類型

1、四種基本反應類型

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應

②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應

③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一

種化合物的反應

④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的

反應

2、氧化還原反應

r氧化反應：物質得到氧的反應

t還原反應：物質失去氧的反應

r氧化劑：供應氧的物質

t還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：氏、C、）

3、中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應

第6單元碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質

無色透亮，正1、常溫下，碳的化學性質不

金用于裝飾品鉆

八面體形態(tài)的活潑，但在高溫或點燃條件

剛五，切割玻璃、

固體，是自然下，碳的活性大大增加。

石鉆探機的鉆頭。

最硬的物質。2、可燃性：碳在氧氣中充分

深灰色，有金燃燒:

屬光澤，不透C+理2碳在氧氣中不充

常用于做電極，

石亮細鱗片狀固分燃燒:2c+曜2

鉛筆芯、石墨炸

墨體，質軟，有3、還原性：木炭還原氧化銅：

彈等

良好的導電2—2+2t

性、潤滑性

活

性常用木炭和活

吸附性

碳性炭做吸附劑。

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的緣由是：碳原子的排列的同。

和2的化學性質有很大差異的緣由是：分子的構成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭，木

炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有猛烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里

能夠增加輪胎的耐磨性。

二、.單質碳的化學性質：

單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!

1、常溫下的穩(wěn)定性強

2、可燃性:完全燃燒（氧氣足夠），生成2:2星江

不完全燃燒（氧氣不足夠），生成：22點燃=2

3、還原性：23逅22t（置換反應）應用：冶金工業(yè)

三、二氧化碳的制法

1、試驗室制取氣體的思、路：（原理、裝置、檢驗）

（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件確定：

反應物是固體，需加熱,制氣體時則用高鋅酸鉀制旦的發(fā)生裝置。

反應物是同體和液體，不須要加熱,制氣體時則用制乩的發(fā)生裝

置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性確定：

難溶于水用排水法收集（有毒）只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法2只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向上排空氣法

2、二氧化碳的試驗室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：計2222t

不能用迭鹽酸（產生的氣體不純含有），不能用稀硫酸（生成的「

微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻擋了反應的進行

2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空

氣法

4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則水

二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶U,木條熄火。證叨己集

滿二氧化碳氣體。_

3、二氧化碳的工業(yè)制法：煨燒石灰石：3直遺"

生石灰和水反應可得熟石灰：2（）2

四、二氧化碳的性質

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水,高壓低

溫下可得固體干冰

2、化學性質：

1）一般狀況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供應呼吸

2）和水反應生成碳酸：2223生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變

紅，

H23II22t碳酸不穩(wěn)定，易分解

3）能使澄清的石灰水變*鱉：2023I20本反應用于檢驗二氧化碳。

4）和灼熱的碳反應：2直選2

（吸熱反應,既是化合反應又是氧化還原反應,2是氧化劑,

C是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：23+2222f）：既利用其物理性質，又利

用其化學性質；干冰用于人工降雨、制冷劑；溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。

五、一氧化碳

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進肺里和血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中

毒。

3、化學性質：（乩、、C具有相像的化學性質：①可燃性②還原性）

1）可燃性：22迺2?（可燃性氣體點燃前肯定要檢驗純度）

IL和8的燃燒火焰是：發(fā)出皮藍魚的火焰。和的燃燒火焰是：

發(fā)出藍色的火焰。

〃和的燃燒火焰是：發(fā)出光明的藍色火焰。

鑒別：一、、I可燃性的氣體:看燃燒產物（不行依據(jù)火焰顏色）

（水煤氣：乩和的混合氣體C+乩0叫乩+）

2）還原性：（非置換反應）應用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象匚黑色的氧化銅漸漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

20"3皿232（現(xiàn)象：紅棕色粉末漸漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：口通入石灰水或氫氧化鈉溶液：2+2232。

2[]通過灼熱的氧化銅

■只能煨燒（不行加鹽酸）3皿"

留意：檢驗是否含，,加鹽酸：3+2222t

（一的檢驗:先加鹽酸,然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）

4、自然界中碳的循環(huán)

（1）大氣中二氧化碳產生的主要途徑：化石燃料的燃燒、動植物遺

骸被生物分解、動植物呼吸

（2）大氣中二氧化碳的消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用

5、C、、2的轉化

6、應用

（1）利用了2不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大的性質，做滅

火劑。（2）2能和反應，說明溶液露置空氣中變質現(xiàn)象。2能和（）?反

應產生白色沉淀，利用這一反應檢驗2或（）2溶液（3）一氧化碳作為

還原劑冶煉金屬，并留意尾氣處理。

（4）2、的性質和功用、危害關系

物質性質功用或危害

大氣中二氧化碳含量增加，地表

溫室效應加劇

熱量不易散發(fā)

2

干冰升華吸熱人工降雨

綠色植物在陽光照耀下，把2和光合作用、大棚內氣體肥料

ILO轉化成糖

通常條件下不能燃燒，不支持燃

滅火

燒

可燃性，燃燒產生熱量重要氣體燃料

跟血紅蛋白極易結合缺氧中毒

7、碳酸和碳酸鹽

化學式來源和性質用途

3（大理石、石灰石）難溶于水，在高溫卜分解，能建筑材料

和酸反應

23（碳酸鈉俗稱純堿、易溶于水，水溶液顯堿性，能食品、造紙、

蘇打）和酸反應洗滌劑

3（碳酸氫鈉俗稱小蘇能溶于水，水溶液顯堿性，不洗滌劑、滅火

打）穩(wěn)定，加熱易分解劑

第7單元燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

學問點內容說明

燃燒定可燃物和氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的發(fā)光放熱的現(xiàn)象不

義猛烈的氧化反應肯定是燃燒

火滅火

火方法

實

例ij

用使

可

油可

鍋

蓋

燃

物

鍋

粉

滅

空

和

1、清除可燃物或使可燃物和其他物著

隔

氣

滅火原質隔離火

離

理2、隔絕空氣或氧氣

降

紙

用

可

3、使可施物溫度降低到著火點以下曰

皿

澆

水

箱

使

可

滅

著

燃

物

火

和

空

氣

隔

離

森可將清除

大

火

燃

林可

物

擴

散

著

前方

火

樹

的

砍

木

掉

圖

用

二隔絕

書

化

氧

空氣，

滅

碳

檔

降低

火

案

溫度

著

火

燃燒條1、可燃物2、氧氣（或空氣）

件3、達到著火點

二、能源和環(huán)境

1、燃燒和熱量

能源利

學問點成分或概念要點歸納

用說明

分

的

將煤隔絕空解

有

產

物

氣加熱分解

煤

焦

困難的混合物，主要含碳元以

煤成很多產物，

和

焦

素油

煤

屬于化學變氣

更

利用石油中

化石燃

各成分沸點產品為

料石

混合物，主要含碳、氫元素不同來分別，汽油、煤

油

屬于物理變油等

更

自

然

主要由碳氫元素組成沼氣

氣

燃料的充分燃燒的

充分燃節(jié)約能源，削減對環(huán)境污染條件：有適當

燒過量的空氣；

有足夠大的

接觸面積

2、燃燒對空氣的影響

燃料對空氣的影響防止污染的措施

煤可吸入顆粒；2、2、酸雨形充分燃燒、削減污染物排放（除

成塵脫硫）

汽油和尾氣中含有一氧化碳、含運用催化凈扮裝置，運用無鉛汽

柴汕鉛化合物和煙塵汕，改進發(fā)動機機構

（3）、開發(fā)新燃料、新能源

乙醇、氫氣；新能源：太陽能、風能、核能、地熱能和潮汐能

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、和氧氣的接

觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料和空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積快速膨脹而引

起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵和空氣（或

氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料：煤、石油、自然氣（混合物、均為不行再生能源）

（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：2、2（引起酸雨）、、煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含

鉛化合物和煙塵

（3）自然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學式：4（最簡潔的有機物，相對分子質量最小的有機物）

物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學性質：可燃性4+2。2點巡十2H2。（發(fā)出藍色火焰）

（2）乙醇（俗稱:酒精，化學式2H$）

化學性質：可燃性C2H530?直燃=2,+3乩0

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇3,故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）削減汽車尾氣

（3）促進農業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

3、化學反應中的能量變更

⑴放熱反應：如全部的燃燒

⑵吸熱反應：如2直選2

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

氫氣是最志向的燃料：

（1）優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。

（2）需解決問題：①如何大量廉價的制。氫氣？②如何平安地

運輸、貯存氫氣？

第八單元學問點

一、金屬材料

1、金屬材料｛八金純金屬（90多種）

（幾千種）

2、金屬的物理荏質：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金

屬光澤。,

1（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

（3）有良好的導熱性、導電性、延展性

3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的

金屬元素

（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵＞鋁＞銅）

（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀〉銅＞金＞鋁）

（5）銘：硬度最高的金屬（6）鋁：熔點最高的金屬

（7）汞：熔點最低的金屬（8）鉞：密度最大的金屬

（9）鋰：密度最小的金屬

4、金屬分類：

「黑色金屬：通常指鐵、鎰、銘及它們的合金。

-「重金屬：如銅、鋅、鉛等

I有色辛屬

I輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5^合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬和非金屬）一

起熔合而成的具有金屬特性的物質。

★:一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕

性能更好

鐵的合金銅合金鈦和鈦合形態(tài)記憶金

合金焊錫

生鐵鋼黃銅青銅：金屬

含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫

成分