2025屆高三化學二輪復習：化學物質及其變化++考點限時訓練化學物質及其變化一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1．晉代葛洪的《食肉方》去除黑痣的藥方中記載：“取白炭灰(熟石灰)，獲灰(草木灰)，等分，煎令如膏……，并可與去黑子”。對于能除去黑痣的物質的說法正確的是()A．是Ca(OH)2 B．有強腐蝕性C．只有溶于水才能電離 D．是K2CO32．(2024·安徽省江淮十校高三聯(lián)考)化學促進科技的進步和社會的發(fā)展。下列敘述正確的是()A．食品袋里放入硅膠，可抗氧化B．漂粉精中混入食醋，漂白效果更好C．宿州白土古鎮(zhèn)的白瓷中含大量的SiO2、K2O和Fe2O3D．可穿戴式智能測溫設備的測溫芯片主要成分是硅酸鹽3．某病毒由蛋白質外殼和單鏈核酸組成，直徑為60～140nm。下列說法錯誤的是()A．該病毒擴散到空氣中可能形成膠體B．連花清瘟膠囊成分中的石膏CaSO4·2H2O屬于混合物C．止咳祛痰藥：鹽酸氨溴索中含有兩種鹵族元素D．“84”消毒液中含強氧化性物質，可用于該病毒的消殺4．(2023·山東德州市第一中學高三模擬)下列關于物質分類的說法，正確的個數(shù)為()①冰水混合物屬于純凈物，有機高分子屬于混合物②CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質都是化合物③由同一種元素組成的物質一定是純凈物④酸性氧化物一定是非金屬氧化物，混合物、分散系、膠體有從屬關系⑤NaHSO4、NaHCO3都屬于酸式鹽，其水溶液都顯酸性⑥SiO2既能和NaOH溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物⑦強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強A．1B．2C．3D．45．(2024·陜西寶雞教育聯(lián)盟階段性檢測)如圖所示(圖中每個小球代表1個原子)的微觀變化與下列反應及反應類型對應正確的是()A．2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2化合反應B．2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑分解反應C．2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O復分解反應D．2HI＋Cl2=2HCl＋I2置換反應6．(2024·吉林通化輝南縣統(tǒng)考)下列實驗的顏色變化不涉及氧化還原反應的是()A．用刀切開金屬鈉，新切開的鈉的表面很快變暗B．向含F(xiàn)e(SCN)3的溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺C．露置在潮濕空氣中的鋼鐵制品，表面產(chǎn)生紅色物質D．向CuSO4溶液中持續(xù)滴加氨水，溶液變?yōu)樯钏{色7．(2023·蘭州多校聯(lián)考檢測)下列物質的用途涉及氧化還原反應，且加點物質表現(xiàn)還原性的是()A．Mg與H2反應制MgH2用于儲氫B.eq\o(Fe,\s\do6(·))Cl3溶液用于蝕刻銅制電路板C．鐵粉用作富脂食品的脫氧保鮮劑D．發(fā)酵時加入小蘇打中和酸類物質8．(2023·安徽江淮十校質檢)化學方程式是重要的化學用語，下列化學實驗涉及反應的離子方程式正確的是()A．向BaCl2溶液中通入少量CO2：Ba2＋＋CO2=BaCO3↓＋2H＋B．向硫酸銅溶液中通入過量氨氣：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)C．用酸性KMnO4標準溶液滴定草酸：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD．將過量SO2通入漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)9．下列離子方程式正確的是()A．向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至沉淀完全：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=BaSO4↓＋2H2O＋2CO2↑B．FeI2溶于過量的硝酸溶液中：Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．用熱NaOH溶液洗滌試管內壁的硫黃：3S＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))SOeq\o\al(2－,3)＋2S2－＋3H2OD．Fe與稀硝酸反應，當n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶3時：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O10．(2024·哈爾濱師范大學附屬中學模擬)在下列溶液中，離子一定能大量共存的是()A．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．含有0.1mol·L－1FeCl3的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NOeq\o\al(－,3)C．加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)D．室溫下，水電離出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4)11．(2023·長春統(tǒng)考)在特定堿性條件下，過量H2O2可將Cr(Ⅲ)完全氧化成Cr(Ⅵ)，其反應為H2O2＋CrOeq\o\al(－,2)＋W→CrOeq\o\al(2－,4)＋Y(未配平)，下列有關說法錯誤的是()A．W為OH－B．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2C．1molH2O2參加反應時，轉移電子的物質的量為2molD．在酸性條件下Cr2Oeq\o\al(2－,7)可以轉化為CrOeq\o\al(2－,4)12．(2023·江蘇南通高三期末)Na2ZnO2可用于鑒別天絲和銅氨纖維。以ZnCO3為原料制備Na2ZnO2涉及的反應有ZnCO3eq\o(=,\s\up7(△))ZnO＋CO2↑；ZnO＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2O。下列說法正確的是()A．加熱ZnCO3的反應是分解反應B．ZnO屬于堿性氧化物C．ZnO和NaOH的反應屬于氧化還原反應D．Na2ZnO2在水溶液中電離出Na＋、Zn2＋、O2－13．X溶液中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為0.1mol·L－1(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析，反應前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是()陽離子陰離子Na＋、Fe3＋、Ca2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋OH－、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－A．X溶液中可能含3種陽離子、2種陰離子B．X溶液中不可能含有HCOeq\o\al(－,3)或COeq\o\al(2－,3)C．生成的無色氣體是NOD．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2＋14．(2023·陜西寶雞教育聯(lián)盟一模)現(xiàn)有一包白色粉末樣品，可能含有SiO2、KOH、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一種或幾種。某同學為探究樣品的組成，取適量樣品進行如下實驗。下列說法錯誤的是()A．固體粉末中一定不含有KOHB．固體粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3C．取溶液1先加足量鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，則樣品中無硫酸鈉D．為進一步確定樣品組成，可以向固體2中加入足量NaOH溶液15．(2024·江西百師聯(lián)盟聯(lián)考)鈷是一種重要的過渡金屬元素，實驗室利用CoC2O4·2H2O固體進行如下實驗。下列說法錯誤的是()A．固體Y為Co2O3，氣體X為CO2B．上述所涉及的反應均為氧化還原反應C．酸性條件下還原性：Cl－>Co2＋D．溶解過程中理論上可得0.1molCl2二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16．(14分)(2024·山東新泰市第一中學檢測)Ⅰ.現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體②SO2③液態(tài)醋酸④銅⑤固體BaSO4⑥純蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KHSO4⑨氨水⑩液氨(1)以上物質能導電的是__________(填序號，下同)。(2)以上物質屬于非電解質的是__________。(3)以上物質屬于強電解質的是__________。Ⅱ.有一無色溶液，其中可能含有Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了三個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如下：(ⅰ)用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液進行焰色試驗，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色。(ⅱ)取少量原溶液，滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加足量的稀硝酸，無氣泡產(chǎn)生且沉淀不溶解，過濾得到濾液a。(ⅲ)另取少量原溶液，逐滴滴加過量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后減少，但不完全溶解。(4)原溶液中一定存在的離子有______________；一定不存在的離子有____________。(5)檢驗溶液中不能確定離子的操作：取少量濾液a，______________。(6)寫出第(ⅲ)個實驗中白色沉淀減少過程中發(fā)生的離子方程式：_________________________________________________________________。(7)結合實驗(ⅲ)，你認為實驗室制備Al(OH)3，用可溶性鋁鹽和______________(填化學式)反應更佳。17．(13分)某酸性溶液X可能含有Na＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的幾種，為探究該溶液的成分，進行了如下實驗：(1)操作①用到的玻璃儀器是________；操作②的名稱為______________。(2)實驗室中檢驗氣體B的方法是______________________________________。(3)寫出生成氣體A的離子方程式：_______________________________。(4)該實驗能否說明一定存在Al3＋？________(填“能”或“否”)，依據(jù)是______________________________________________________________________。18．(14分)(2023·山東德州市第一中學高三統(tǒng)考)Ⅰ.二氧化氯(ClO2)氣體是一種常用的高效自來水消毒劑。(1)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成ClO2和Cl2，化學方程式為___________________________________________________________。(2)ClO2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl－，則常溫常壓下，等體積的ClO2的消毒能力是Cl2的________倍。(3)自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg·L－1之間，用碘量法可以檢測水中ClO2的濃度(不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示)，步驟如下：ⅰ.取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再將反應后的溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍；ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液(已知：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－)；ⅲ.加硫酸調節(jié)水樣pH至1～3。請回答：①步驟ⅰ中反應的離子方程式是________________________________。②若水樣的體積為1.0L，在步驟ⅱ中消耗了1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是________mg·L－1。Ⅱ.(4)過二硫酸(結構如圖)是一種白色晶體，其酸及鹽均為強氧化劑。在Ag＋存在及加熱的條件下，S2Oeq\o\al(2－,8)可將溶液中的Mn2＋氧化為MnOeq\o\al(－,4)，該反應的離子方程式為_________________________________________。(5)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質不穩(wěn)定，有極強的還原性。①Na2S2O4中S元素的化合價為________。②Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質，發(fā)生反應時，當氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶2時，產(chǎn)物為________(填化學式)。19．(14分)(2024·青島市調研檢測)高錳酸鉀法測定鈣鹽中鈣的含量。KMnO4易氧化水中微量有機化合物、空氣中塵埃等，還原得到的MnO2能加速KMnO4自身的分解得到MnO2和O2，因此不能直接配制準確濃度的KMnO4標準溶液。a．高錳酸鉀溶液的配制稱取一定質量的KMnO4固體置于1000mL燒杯中，加入500mL去離子水溶解。蓋上表面皿，煮沸20～30min。冷卻后倒入棕色細口瓶，暗處放置7～10d。用玻璃毛或微孔玻璃漏斗過濾除去MnO2沉淀。b．高錳酸鉀溶液的標定稱取質量均為0.201g的3份Na2C2O4固體作為基準物，置于錐形瓶中，加去離子水溶解。加入稀硫酸，小心加熱至75～85℃，趁熱用KMnO4溶液滴定。滴定終點平均消耗KMnO4溶液30.00mL。c．試樣中鈣含量的測定稱取質量均為0.200g的鈣鹽試樣。利用Ca2＋與C2Oeq\o\al(2－,4)反應生成難溶沉淀，沉淀經(jīng)過濾洗滌后溶于稀硫酸，然后用KMnO4標準溶液滴定生成的草酸。滴定終點平均消耗KMnO4溶液25.00mL。回答下列問題：(1)KMnO4溶液自身分解的離子方程式為_________________________________。不能用濾紙代替玻璃毛或微孔玻璃漏斗過濾的原因是___________________________________。(2)選作標定標準溶液基準物的原則為__________________________________________________________(答兩條)。小心加熱至75～85℃的目的是_______________________________________。(3)在沉淀Ca2＋的操作中須控制好溶液的pH，酸度過高會導致沉淀不完全，酸度過低會生成氫氧化鈣或堿式草酸鈣。采用均相沉淀法，并控制試液的pH為3.5～4.5，可得到晶粒粗大的CaC2O4沉淀，晶粒粗大的優(yōu)點是_____________________________________________________________。洗滌沉淀的操作為__________________________________________________。試樣中鈣的質量分數(shù)為________。(4)下列儀器在上述實驗中用到的有________(填字母)。化學物質及其變化一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1．晉代葛洪的《食肉方》去除黑痣的藥方中記載：“取白炭灰(熟石灰)，獲灰(草木灰)，等分，煎令如膏……，并可與去黑子”。對于能除去黑痣的物質的說法正確的是()A．是Ca(OH)2 B．有強腐蝕性C．只有溶于水才能電離 D．是K2CO3答案B解析由題意可知，制得能除去黑痣的物質的反應為熟石灰與草木灰中的碳酸鉀反應生成氫氧化鉀和碳酸鈣，過濾、蒸發(fā)得到KOH，則能除去黑痣的物質為KOH。2．(2024·安徽省江淮十校高三聯(lián)考)化學促進科技的進步和社會的發(fā)展。下列敘述正確的是()A．食品袋里放入硅膠，可抗氧化B．漂粉精中混入食醋，漂白效果更好C．宿州白土古鎮(zhèn)的白瓷中含大量的SiO2、K2O和Fe2O3D．可穿戴式智能測溫設備的測溫芯片主要成分是硅酸鹽答案B解析硅膠無還原性，不能抗氧化，故A錯誤；漂粉精中含有次氯酸鈣，漂粉精中混入食醋，生成次氯酸，漂白性增強，故B正確；白瓷的主體為白色，F(xiàn)e2O3呈紅棕色，故C錯誤；芯片主要成分是單質硅，故D錯誤。3．某病毒由蛋白質外殼和單鏈核酸組成，直徑為60～140nm。下列說法錯誤的是()A．該病毒擴散到空氣中可能形成膠體B．連花清瘟膠囊成分中的石膏CaSO4·2H2O屬于混合物C．止咳祛痰藥：鹽酸氨溴索中含有兩種鹵族元素D．“84”消毒液中含強氧化性物質，可用于該病毒的消殺答案B解析分散質粒子直徑介于1～100nm的分散系是膠體，該病毒直徑為60～140nm，可能形成膠體，A正確；石膏CaSO4·2H2O屬于純凈物，B錯誤；鹽酸氨溴索含有Br和Cl兩種鹵族元素，C正確；“84”消毒液主要成分是NaClO，具有強氧化性，可以殺菌消毒，D正確。4．(2023·山東德州市第一中學高三模擬)下列關于物質分類的說法，正確的個數(shù)為()①冰水混合物屬于純凈物，有機高分子屬于混合物②CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質都是化合物③由同一種元素組成的物質一定是純凈物④酸性氧化物一定是非金屬氧化物，混合物、分散系、膠體有從屬關系⑤NaHSO4、NaHCO3都屬于酸式鹽，其水溶液都顯酸性⑥SiO2既能和NaOH溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物⑦強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強A．1B．2C．3D．4答案A解析冰水混合物屬于純凈物，高分子屬于混合物，故①正確；HD屬于單質，故②錯誤；由同一種元素組成的物質不一定是純凈物，如氧氣和臭氧形成的混合物，故③錯誤；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如七氧化二錳，故④錯誤；NaHCO3水溶液顯堿性，故⑤錯誤；SiO2屬于酸性氧化物，故⑥錯誤；強電解質溶液的導電性不一定比弱電解質溶液的導電性強，如硫酸鋇難溶于水，其飽和溶液的導電性可能弱于碳酸溶液，故⑦錯誤。5．(2024·陜西寶雞教育聯(lián)盟階段性檢測)如圖所示(圖中每個小球代表1個原子)的微觀變化與下列反應及反應類型對應正確的是()A．2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2化合反應B．2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑分解反應C．2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O復分解反應D．2HI＋Cl2=2HCl＋I2置換反應答案D解析對比反應前后的微粒可知，有兩個并未參與反應，反應實質為2＋=2＋，可見這是一個置換反應，D正確。6．(2024·吉林通化輝南縣統(tǒng)考)下列實驗的顏色變化不涉及氧化還原反應的是()A．用刀切開金屬鈉，新切開的鈉的表面很快變暗B．向含F(xiàn)e(SCN)3的溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺C．露置在潮濕空氣中的鋼鐵制品，表面產(chǎn)生紅色物質D．向CuSO4溶液中持續(xù)滴加氨水，溶液變?yōu)樯钏{色答案D解析用刀切開金屬鈉，新切開的鈉的表面很快變暗，生成氧化鈉，發(fā)生了氧化還原反應，故A不符合題意；向含F(xiàn)e(SCN)3的溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺，鐵和鐵離子反應生成亞鐵離子，發(fā)生了氧化還原反應，故B不符合題意；露置在潮濕空氣中的鋼鐵制品，表面產(chǎn)生紅色物質氧化鐵，發(fā)生了氧化還原反應，故C不符合題意；向CuSO4溶液中持續(xù)滴加氨水，溶液變?yōu)樯钏{色，得到硫酸四氨合銅，沒有發(fā)生氧化還原反應，故D符合題意。7．(2023·蘭州多校聯(lián)考檢測)下列物質的用途涉及氧化還原反應，且加點物質表現(xiàn)還原性的是()A．Mg與H2反應制MgH2用于儲氫B.eq\o(Fe,\s\do6(·))Cl3溶液用于蝕刻銅制電路板C．鐵粉用作富脂食品的脫氧保鮮劑D．發(fā)酵時加入小蘇打中和酸類物質答案C解析Mg與H2反應生成MgH2，H2得電子為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，A錯誤；FeCl3溶液用于蝕刻銅制電路板，發(fā)生反應：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，該反應中Fe3＋得電子為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，B錯誤；鐵粉用作富脂食品的脫氧保鮮劑，是Fe與O2反應生成了氧化鐵消耗了包裝袋內的氧氣，F(xiàn)e失電子為還原劑，體現(xiàn)還原性，C正確；發(fā)酵時加入小蘇打中和酸類物質，是碳酸氫鈉與酸反應，該反應中沒有元素化合價發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應，D錯誤。8．(2023·安徽江淮十校質檢)化學方程式是重要的化學用語，下列化學實驗涉及反應的離子方程式正確的是()A．向BaCl2溶液中通入少量CO2：Ba2＋＋CO2=BaCO3↓＋2H＋B．向硫酸銅溶液中通入過量氨氣：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)C．用酸性KMnO4標準溶液滴定草酸：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD．將過量SO2通入漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)答案C解析BaCl2與CO2不反應，故A錯誤；Cu(OH)2能與過量氨水反應生成[Cu(NH3)4]2＋，離子方程式為Cu2＋＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O或Cu2＋＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋，故B錯誤；ClO－具有強氧化性能將SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，離子方程式為2SO2＋2ClO－＋2H2O＋2Ca2＋=2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋CaSO4↓，故D錯誤。9．下列離子方程式正確的是()A．向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至沉淀完全：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=BaSO4↓＋2H2O＋2CO2↑B．FeI2溶于過量的硝酸溶液中：Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．用熱NaOH溶液洗滌試管內壁的硫黃：3S＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))SOeq\o\al(2－,3)＋2S2－＋3H2OD．Fe與稀硝酸反應，當n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶3時：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O答案C解析少量SO2與Ca(ClO)2反應的離子方程式為Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，A錯誤；FeI2溶于過量的硝酸溶液中，碘離子、亞鐵離子均被氧化，離子方程式為Fe2＋＋2I－＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋I2＋2H2O，B錯誤；S與熱的NaOH溶液發(fā)生歧化反應生成Na2S、Na2SO3、H2O，該反應的離子方程式為3S＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))SOeq\o\al(2－,3)＋2S2－＋3H2O，C正確；Fe與稀硝酸反應，當n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶3時，反應生成Fe(NO3)2、Fe(NO3)3、NO、H2O，反應的離子方程式為4Fe＋3NOeq\o\al(－,3)＋12H＋=3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O，D錯誤。10．(2024·哈爾濱師范大學附屬中學模擬)在下列溶液中，離子一定能大量共存的是()A．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．含有0.1mol·L－1FeCl3的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NOeq\o\al(－,3)C．加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)D．室溫下，水電離出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4)答案A解析Fe3＋與I－發(fā)生氧化還原反應，不能共存，B錯誤；加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液可能呈酸性或堿性，若溶液呈堿性，NHeq\o\al(＋,4)與OH－反應生成一水合氨，F(xiàn)e2＋與OH－反應生成沉淀，不能共存，若溶液呈酸性，NOeq\o\al(－,3)與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應，不能共存，C錯誤；水電離出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液，可能呈酸性或堿性，AlOeq\o\al(－,2)與H＋反應，不能共存，D錯誤。11．(2023·長春統(tǒng)考)在特定堿性條件下，過量H2O2可將Cr(Ⅲ)完全氧化成Cr(Ⅵ)，其反應為H2O2＋CrOeq\o\al(－,2)＋W→CrOeq\o\al(2－,4)＋Y(未配平)，下列有關說法錯誤的是()A．W為OH－B．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2C．1molH2O2參加反應時，轉移電子的物質的量為2molD．在酸性條件下Cr2Oeq\o\al(2－,7)可以轉化為CrOeq\o\al(2－,4)答案D解析H2O2中氧元素化合價由－1降低為－2，CrOeq\o\al(－,2)中Cr元素化合價由＋3升高為＋6，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，反應的離子方程式為3H2O2＋2CrOeq\o\al(－,2)＋2OH－=2CrOeq\o\al(2－,4)＋4H2O。W為OH－，故A正確；由A項分析可知，氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2，故B正確；H2O2中氧元素化合價由－1價降低為－2價，1molH2O2參加反應時，轉移電子的物質的量為2mol，故C正確；有可逆反應Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，加堿，平衡正向移動，所以在堿性條件下Cr2Oeq\o\al(2－,7)可以轉化為CrOeq\o\al(2－,4)，故D錯誤。12．(2023·江蘇南通高三期末)Na2ZnO2可用于鑒別天絲和銅氨纖維。以ZnCO3為原料制備Na2ZnO2涉及的反應有ZnCO3eq\o(=,\s\up7(△))ZnO＋CO2↑；ZnO＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2O。下列說法正確的是()A．加熱ZnCO3的反應是分解反應B．ZnO屬于堿性氧化物C．ZnO和NaOH的反應屬于氧化還原反應D．Na2ZnO2在水溶液中電離出Na＋、Zn2＋、O2－答案A解析由題意知，ZnO能與NaOH反應生成鹽和水，ZnO也能與酸反應生成鹽和水，故ZnO屬于兩性氧化物，B錯誤；ZnO與NaOH反應時沒有元素化合價改變，故屬于非氧化還原反應，C錯誤；Na2ZnO2在水溶液中電離產(chǎn)生Na＋和ZnOeq\o\al(2－,2)，D錯誤。13．X溶液中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為0.1mol·L－1(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析，反應前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是()陽離子陰離子Na＋、Fe3＋、Ca2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋OH－、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－A．X溶液中可能含3種陽離子、2種陰離子B．X溶液中不可能含有HCOeq\o\al(－,3)或COeq\o\al(2－,3)C．生成的無色氣體是NOD．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2＋答案A解析向X溶液中加入足量的稀鹽酸，有無色氣體生成且陰離子種類沒有發(fā)生改變，說明X溶液中含有Cl－、NOeq\o\al(－,3)，NOeq\o\al(－,3)在酸性溶液中具有強氧化性，轉化成NO，X溶液中應含有還原性離子即Fe2＋，X溶液中有5種離子，X溶液中離子濃度均為0.1mol·L－1，溶液呈電中性，另外兩種為Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4)。14．(2023·陜西寶雞教育聯(lián)盟一模)現(xiàn)有一包白色粉末樣品，可能含有SiO2、KOH、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一種或幾種。某同學為探究樣品的組成，取適量樣品進行如下實驗。下列說法錯誤的是()A．固體粉末中一定不含有KOHB．固體粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3C．取溶液1先加足量鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，則樣品中無硫酸鈉D．為進一步確定樣品組成，可以向固體2中加入足量NaOH溶液答案C解析在樣品中加入足量的水形成溶液，焰色試驗中，透過藍色鈷玻璃未觀察到紫色，說明沒有氫氧化鉀，A正確；在樣品中加入足量水，有固體產(chǎn)生，并在固體中加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明一定有氯化鋇和碳酸鈉，B正確；取溶液1先加足量鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀不能證明樣品中無硫酸鈉，有可能硫酸鈉少量，被反應完全，C錯誤；確定原樣品的組成可以向固體2中加入足量氫氧化鈉溶液，如果沉淀全部消失，則證明樣品中無硫酸鈉，若沉淀部分消失，則證明樣品中含有二氧化硅和硫酸鈉，若無變化則不含二氧化硅，D正確。15．(2024·江西百師聯(lián)盟聯(lián)考)鈷是一種重要的過渡金屬元素，實驗室利用CoC2O4·2H2O固體進行如下實驗。下列說法錯誤的是()A．固體Y為Co2O3，氣體X為CO2B．上述所涉及的反應均為氧化還原反應C．酸性條件下還原性：Cl－>Co2＋D．溶解過程中理論上可得0.1molCl2答案A解析0.3molCoC2O4·2H2O加熱至恒重時生成固體Y的質量為24.1g，Y中含有0.3molCo，則O的物質的量n(O)＝eq\f(24.1g－0.3mol×59g·mol－1,16g·mol－1)＝0.4mol，則固體Y為Co3O4，X為碳的氧化物，Co3O4加入足量鹽酸溶解，得到0.3molCoCl2和黃綠色氣體Z，則Z為氯氣。根據(jù)分析第一步CoC2O4·2H2O生成Co3O4和碳的氧化物，Co元素化合價發(fā)生變化，第二步中鹽酸反應生成氯氣，氯元素化合價升高，均有元素化合價的變化，都是氧化還原反應，選項B正確；溶解時發(fā)生的反應為Co3O4＋8HCl=3CoCl2＋4H2O＋Cl2↑，此反應中Cl－為還原劑，Co2＋為還原產(chǎn)物，故酸性條件下還原性：Cl－>Co2＋，生成0.1molCl2，選項C、D正確。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16．(14分)(2024·山東新泰市第一中學檢測)Ⅰ.現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體②SO2③液態(tài)醋酸④銅⑤固體BaSO4⑥純蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KHSO4⑨氨水⑩液氨(1)以上物質能導電的是__________(填序號，下同)。(2)以上物質屬于非電解質的是__________。(3)以上物質屬于強電解質的是__________。Ⅱ.有一無色溶液，其中可能含有Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了三個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如下：(ⅰ)用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液進行焰色試驗，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色。(ⅱ)取少量原溶液，滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加足量的稀硝酸，無氣泡產(chǎn)生且沉淀不溶解，過濾得到濾液a。(ⅲ)另取少量原溶液，逐滴滴加過量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后減少，但不完全溶解。(4)原溶液中一定存在的離子有______________；一定不存在的離子有____________。(5)檢驗溶液中不能確定離子的操作：取少量濾液a，______________。(6)寫出第(ⅲ)個實驗中白色沉淀減少過程中發(fā)生的離子方程式：________________________________________________________________________________________。(7)結合實驗(ⅲ)，你認為實驗室制備Al(OH)3，用可溶性鋁鹽和______________(填化學式)反應更佳。答案(1)④⑧⑨(2)②⑥⑦⑩(3)①⑤⑧(4)K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Al3＋、Mg2＋Fe2＋、Cu2＋、Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)(5)先滴加稀硝酸酸化，再滴加幾滴硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則含Cl－；若無白色沉淀產(chǎn)生，則不含Cl－(6)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(7)NH3·H2O解析Ⅱ：無色溶液中一定沒有銅離子和亞鐵離子，用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液進行焰色試驗，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，說明含有鉀離子；取少量原溶液，滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加足量的稀硝酸，無氣泡產(chǎn)生且沉淀不溶解，說明含有硫酸根離子沒有碳酸根離子，溶液中一定沒有鋇離子；另取少量原溶液，逐滴滴加過量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后減少，但不完全溶解，說明含有鋁離子和鎂離子；不能確定是否含有氯離子，據(jù)此分析解題。17．(13分)某酸性溶液X可能含有Na＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的幾種，為探究該溶液的成分，進行了如下實驗：(1)操作①用到的玻璃儀器是________；操作②的名稱為______________。(2)實驗室中檢驗氣體B的方法是___________________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出生成氣體A的離子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。(4)該實驗能否說明一定存在Al3＋？________(填“能”或“否”)，依據(jù)是________________________________________________________________________________。答案(1)漏斗、燒杯、玻璃棒分液(2)用濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，試紙變藍(3)6I－＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O(4)能溶液E中通入過量CO2產(chǎn)生沉淀解析溶液呈酸性，則一定不含SOeq\o\al(2－,3)，向X中加入硝酸鋇溶液，有氣體生成，說明NOeq\o\al(－,3)與I－在酸性條件下發(fā)生反應，因此A為NO，沉淀A是硫酸鋇，下層溶液D中加入過量NaOH溶液并加熱，有氣體生成，說明X中含有NHeq\o\al(＋,4)，向溶液E中通入過量二氧化碳生成沉淀B，說明溶液E中含有偏鋁酸根離子，則X中含有Al3＋，因此X中含有Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、SOeq\o\al(2－,4)，可能含有Na＋。18．(14分)(2023·山東德州市第一中學高三統(tǒng)考)Ⅰ.二氧化氯(ClO2)氣體是一種常用的高效自來水消毒劑。(1)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成ClO2和Cl2，化學方程式為__________________________________________________________________________________。(2)ClO2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl－，則常溫常壓下，等體積的ClO2的消毒能力是Cl2的________倍。(3)自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg·L－1之間，用碘量法可以檢測水中ClO2的濃度(不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示)，步驟如下：ⅰ.取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再將反應后的溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍；ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液(已知：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－)；ⅲ.加硫酸調節(jié)水樣pH至1～3。請回答：①步驟ⅰ中反應的離子方程式是____________________________________________。②若水樣的體積為1.0L，在步驟ⅱ中消耗了1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是________mg·L－1。Ⅱ.(4)過二硫酸(結構如圖)是一種白色晶體，其酸及鹽均為強氧化劑。在Ag＋存在及加熱的條件下，S2Oeq\o\al(2－,8)可將溶液中的Mn2＋氧化為MnOeq\o\al(－,4)，該反應的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質不穩(wěn)定，有極強的還原性。①Na2S2O4中S元素的化合價為________。②Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質，發(fā)生反應時，當氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶2時，產(chǎn)物為________(填化學式)。答案(1)2KClO3＋4HCl(濃)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O(2)2.5(3)①2ClO2＋2I－=2ClOeq\o\al(－,2)＋I2②0.675(4)5S2Oeq\o\al(2－,8)＋2Mn2＋＋8H2Oeq\o(=,\s\up12(Ag＋),\s\do4(△))2MnOeq\o\al(－,4)＋10SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋(5)①＋3②NaHSO3解析(2)ClO2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl－，1molClO2被還原為Cl－，要得5mol電子，1molCl2被還原為Cl－，要得2mol電子，根據(jù)電子轉移數(shù)目相等可知等體積的ClO2的消毒能力是Cl2的2.5倍。(3)②S2Oeq\o\al(2－,3)～I－～ClO2111.0×10－3mol·L－1×0.01L1.0×10－5molm(ClO2)＝n(ClO2)×M(ClO2)＝1.0×10－5mol×67.5×103mg·mol－1＝0.675mg，由于水樣為1.0L，所以ClO2的濃度為eq\f(0.675mg,1.0L)＝0.675mg·L－1。(5)①Na2S2O4中Na為＋1價，O為－2價，由化合物中正、負化合價的代數(shù)和為0可知，則S元素的化合價為＋3價。②Na2S2O4暴露于空氣中易被氧氣氧化，則氧化劑為氧氣，還原劑為Na2S2O4，又氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶2，設Na2S2O4被氧化后硫的化合價為＋x價，由得失電子守恒可知1×4＝2×2×(x－3)，解得x＝4，又有水蒸氣參與反應，所以產(chǎn)物為NaHSO3。19．(14分)(2024·青島市調研檢測)高錳酸鉀法測定鈣鹽中鈣的含量。KMnO4易氧化水中微量有機化合物、空氣中塵埃等，還原得到的MnO2能加速KMnO4自身的分解得到MnO2和O2，因