2025屆高三化學二輪專題練習+常見儀器的使用及操作常見儀器的使用及操作1.(2023·衡水模擬)海帶提碘過程為海帶灼燒為海帶灰,用水浸取I-,過濾得I-的溶液,加氧化劑將I-氧化為I2,萃取分液,得碘的有機溶液,蒸餾得碘單質。上述操作中,不需要用到的儀器為()2.(2023·深圳一模)化學實驗是化學探究的一種重要途徑。下列有關實驗的描述正確的是()A.用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗NH3B.中學實驗室中,可將未用完的鈉放回原試劑瓶C.進行焰色試驗時,可用玻璃棒替代鉑絲D.酸堿中和滴定實驗中,應先用待測液潤洗錐形瓶3.(2023·石家莊聯考)下列各項實驗的基本操作,其中正確的是()A.用濕潤的pH試紙測定硫酸溶液的pHB.用濃硫酸干燥二氧化硫C.金屬鈉著火時,用泡沫滅火器滅火D.蒸發操作中,將蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈上,并墊上石棉網加熱4.(2023·滄州統考)下列關于工業生產和化學實驗中的操作、事故處理正確的是()A.實驗室可以采用NH4NO3晶體在加熱條件下分解制氨氣B.氯堿工業采用陽離子交換膜防止兩極產生的氣體混合而發生爆炸C.制備金屬鎂的電解裝置失火時,可以使用二氧化碳滅火器滅火D.向濃硫酸與銅反應后的懸濁液中加水以驗證反應生成了硫酸銅5.檢驗菠菜中是否含有鐵元素,灼燒、溶解、過濾、檢驗四個步驟裝置如圖,下列圖示裝置或原理不合理的是()A.圖甲將菠菜灼燒成灰B.圖乙用濃鹽酸溶解灰燼并加水稀釋C.圖丙過濾得到含鐵元素的濾液D.圖丁檢驗濾液中是否含有Fe3+6.(雙選)(2023·濟南三模改編)某實驗小組用如下實驗用品檢驗黑木耳中鐵元素。下列說法錯誤的是()A.將黑木耳灼燒灰化,選用的儀器有①、②、⑥和⑦B.用濃硝酸溶解木耳灰并獲得濾液,選用的儀器有④、⑤、⑦和⑩C.檢驗濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩D.利用上述儀器也可進行硫酸銅結晶水含量的測定7.(雙選)(2023·佛山一模改編)化學是以實驗為基礎的學科。下列實驗操作能達到對應目的的是()選項實驗操作目的A乙醇與濃硫酸混合迅速加熱到170℃制備乙烯B分別測定飽和NaX、NaY溶液的pH比較HX、HY的酸性C鐵銹溶于稀硫酸,再滴加酸性高錳酸鉀溶液檢驗鐵銹中是否含Fe2+DNaBr溶液中依次滴加過量氯水、淀粉?KI溶液比較Cl2、Br2、I2氧化性8.(2023·廣州三模)涼拌菠菜是一道平民小菜,價格便宜卻營養豐富,菠菜中鐵元素的檢驗可經過“研磨→溶解→過濾→檢驗”等步驟。下列操作方法不正確的是()A.研磨B.溶解C.過濾D.檢驗9.(2023·海南華僑中學二模)在化學實驗中,具有安全和環保意識是重要的科學素養。下列說法不正確的是()A.把固體顆粒放入試管時,使固體顆粒緩緩沿壁滑下B.汞不小心灑落到地面上,打開排氣扇即可C.KClO3、Na2O2等固體不能隨便丟棄D.點燃甲烷前,先進行驗純操作10.(雙選)下列化學儀器與其使用用途不一致的一組是()A.盛裝碳酸鈉標準溶液B.蘸取NaCl溶液置于酒精燈上灼燒以觀察Na+焰色C.KNO3溶液蒸發濃縮、冷卻結晶D.吸收氯氣防止污染環境11.(雙選)實驗是化學的基礎,是化學的靈魂。下列有關操作中,正確的是()A.檢驗真皮衣料,可以用灼燒并聞氣味的方法B.配制450mL1.00mol/L的硫酸,需用量筒量取10.00mol/L的硫酸50.0mLC.實驗室通常使用廣泛pH試紙測定漂白液的pHD.在催化劑的作用下,苯可與溴水反應生成溴苯12.(2024·廣州執信中學開學考)化學實驗操作是進行科學實驗的基礎,下列說法正確的是()A.氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色試劑瓶中B.用pH試紙檢測某溶液的pH時,應先將pH試紙用蒸餾水潤濕C.實驗過程中若不慎將少量濃硫酸濺到皮膚上,立刻用稀NaOH溶液沖洗D.量筒、容量瓶、錐形瓶都是不能加熱的玻璃儀器13.關于下列儀器使用的說法錯誤的是()A.①④不可加熱B.②④不可用作反應容器C.③⑤可用于物質分離D.②④⑤使用前需檢漏14.(2023·汕頭澄海中學聯考)中學幾種常用的儀器如圖,下列敘述錯誤的是()A.儀器①不可以直接在酒精燈火焰上長時間加熱B.儀器②可以用于配制一定物質的量濃度的溶液C.儀器③可以用于量取酸性高錳酸鉀標準溶液D.儀器④在使用時必須從b口進水15.化學是以實驗為基礎的自然科學,化學實驗設計和操作中必須十分重視師生安全問題和環境保護問題。下列實驗問題處理方法正確的是()A.制氧氣時排水法收集氧氣后出現倒吸現象,應立即停止加熱B.在氣體發生裝置上直接點燃乙炔氣體時,不需先檢驗乙炔氣體的純度C.白磷在空氣中易自燃,用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾桶D.給試管中的液體加熱時,可加入碎瓷片或不時移動試管,以免液體暴沸傷人16.(2023·棗莊模擬)實驗室中下列做法正確的是()A.使用酒精洗滌附著在試管壁上的硫單質B.用酸式滴定管準確量取20.00mLKMnO4溶液C.金屬鈉著火時用濕抹布蓋滅D.用帶橡膠塞的廣口瓶盛放Na2CO3溶液常見儀器的使用及操作1.B[海帶提碘過程中,分液操作中需要分液漏斗;過濾操作需要普通漏斗;蒸餾操作中需要冷凝管;未用到酸式滴定管,故選B。]2.B[A.NH3溶于水呈堿性,可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3,故A錯誤;B.易燃物如鈉、鉀等不能隨便丟棄,中學實驗室可以將未用完的鈉、鉀等放回原試劑瓶,故B正確;C.玻璃的成分里邊有硅酸鈉,鈉鹽的焰色試驗為黃色,對其他元素的試驗存在干擾,進行焰色試驗時,不可用玻璃棒替代鉑絲,故C錯誤;D.酸堿中和滴定實驗中,洗錐形不能用待測液潤洗,否則會導致測量結果有誤差,故D錯誤。]3.B[A.用pH試紙測定硫酸溶液的pH時,pH試紙不能潤濕,A項錯誤;B.濃硫酸有吸水性,且不與SO2反應,可用濃硫酸干燥SO2,B項正確;C.泡沫含水,鈉與水反應,鈉的燃燒產物Na2O2與水及CO2也反應產生O2,導致燃燒更加劇烈,所以不能用泡沫滅火器滅火,C項錯誤;D.蒸發時,蒸發皿可以放在鐵圈上直接加熱,蒸發皿耐高溫,不用墊石棉網,D項錯誤。]4.B[A.硝酸銨受熱時有爆炸的危險,A錯誤;B.氯堿工業電解飽和食鹽水時,使用陽離子交換膜將電解槽分為陽極室和陰極室,可以防止陰極產生的氫氣與陽極產生的氯氣混合而發生爆炸,B正確;C.鎂是活潑金屬,能在CO2中燃燒,C錯誤;D.濃硫酸與銅反應后的懸濁液中濃硫酸可能有剩余,正確操作是將濃硫酸與銅反應后的懸濁液慢慢加入水中以驗證生成硫酸銅,D錯誤。]5.A[灼燒應該在坩堝中進行,A符合題意;固體溶解時要用玻璃棒攪拌,加速溶解,B不符合題意;過濾時要用玻璃棒引流,C不符合題意;用KSCN溶液可以檢驗Fe3+,D不符合題意。]6.AD[A.將黑木耳灰化,應該在坩堝中灼燒,裝置圖為,用的儀器有①、②、⑥和⑦,缺少⑨,故A錯誤;B.用膠頭滴管把濃硝酸滴入木耳灰,使木耳灰溶解,用過濾的方法獲得濾液,過濾裝置圖為,選用的儀器有④、⑤、⑦和⑩,故B正確;C.檢驗濾液中的Fe3+,取少量濾液于試管中,用膠頭滴管滴加幾滴KSCN溶液,若溶液變紅說明含有Fe3+,選用③、⑧和⑩,故C正確;D.利用上述儀器進行硫酸銅結晶水含量的測定,需要稱重,缺少天平,故D錯誤。]7.AC[A.乙醇與濃硫酸混合迅速加熱到170℃,反應原理為C2H5OHCH2CH2↑+H2O可以制得乙烯,A符合題意;B.分別測定飽和NaX、NaY溶液的pH,由于不知道飽和NaX、NaY溶液的濃度是否相等,故無法比較HX、HY的酸性,B不合題意;C.滴加酸性高錳酸鉀溶液可以檢驗鐵銹中是否含Fe2+,C符合題意;D.NaBr溶液中依次滴加過量氯水、淀粉-KI溶液,依次可觀察到溶液顏色由無色變為黃色,再變為藍色,發生的反應有2NaBr+Cl22NaCl+Br2說明Cl2的氧化性強于Br2,由于氯水過量,故淀粉-KI溶液變藍不一定發生反應:Br2+2KI2KBr+I2,也可能是Cl2+2KI2KCl+I2,故無法說明Br2的氧化性強于I2,D不合題意。]8.A[A.將菠菜剪碎后,需要在研缽中用研磨棒研磨,故A錯誤;B.研磨后的物質要在燒杯中溶解,并用玻璃棒攪拌,故B正確;C.將溶解后的固體與溶液分離開,需要過濾操作,所需的儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒,故C正確;D.檢驗菠菜中的鐵元素,可以用稀硝酸將Fe2+轉化為Fe3+,再加入KSCN溶液檢驗Fe3+,故D正確。]9.B[A.把固體顆粒放入試管時,以防止固體打破試管底,應使固體顆粒緩緩沿壁滑下,A正確;B.汞不小心灑落到地面上,根據Hg能夠與S在常溫下反應產生HgS的性質,應立即撒上硫粉,并打開排氣扇,以降低室內空氣中汞蒸氣的含量,以免引起重金屬中毒,B錯誤;C.KClO3、Na2O2具有強氧化性,不能隨便丟棄,應放到指定容器中,C正確;D.點燃甲烷和空氣的混合氣體易發生爆炸,故在點燃甲烷前,先進行驗純操作,D正確。]10.AB[碳酸鈉標準溶液呈堿性,應使用堿式滴定管,A錯誤;玻璃中含有鈉元素,蘸取NaCl溶液置于酒精燈上灼燒以觀察Na+焰色不能使用玻璃棒,B錯誤;KNO3溶液蒸發濃縮、冷卻結晶需要使用蒸發皿,C正確;吸收氯氣防止污染環境,可以使用該裝置防止污染環境,D正確。]11.AB[A.真皮衣料的主要成分是蛋白質,灼燒時有燒焦羽毛的氣味,可以用灼燒并聞氣味的方法,A正確;B.配制450mL1.00mol/L的硫酸,需要用500mL的容量瓶配置500mL的溶液,所以需用量筒量取10.00mol/L的硫酸50.0mL,B正確;C.漂白液可使pH試紙褪色,無法與比色卡對比,讀不出pH值,所以不能用廣泛pH試紙測定漂白液的pH,C錯誤;D.在FeBr3催化作用下,苯可與液溴反應生成溴苯,D錯誤。]12.A[A.氯水中的次氯酸分子、硝酸銀溶液中的硝酸銀見光易分解,應存放在配有磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中,A正確;B.測定溶液pH值,應該用玻璃棒蘸取待測液,滴到干燥的pH試紙上,變色后與標準比色卡對比,得出pH值,B錯誤;C.實驗過程中若不慎將少量濃硫酸濺到皮膚上,立刻用水沖洗,然后涂上稀碳酸氫鈉溶液,氫氧化鈉具有腐蝕性,不能用NaOH溶液沖洗,C錯誤;D.量筒、容量瓶都是不能加熱的玻璃儀器,錐形瓶可墊上陶土網加熱,D錯誤。]13.A[①是錐形瓶,②是酸式滴定管,③是蒸餾燒瓶,④是容量瓶,⑤是梨形分液漏斗。錐形瓶可以加熱,但需要墊陶土網,容量瓶不能加熱,A項錯誤。]14.D[A.圓底燒瓶用酒精燈加熱時需要墊上陶土網,不可以直接在酒精燈火焰上長時間加熱,A正確;B.容量瓶常用于配制指定體積的一定物質的量濃度的溶液,B正確;C.酸式滴定管可以用于量取酸性高錳酸鉀標準溶液,C正確;D.使用直形冷凝管時進出水原則是下進上出,D錯誤。]15.D[排水法收集氧氣后出現倒吸現象,應立即將導管移出水面,若立即停止加熱,則會使試管內氣體冷卻,壓強減小,倒吸現象加劇,A錯誤;乙炔是一種可燃性氣體,在點燃之前必須要驗純,B錯誤;用剩的白磷如果溶解于CS2后倒入垃圾桶,白磷因CS2的揮發而與空氣接觸,發生緩慢氧化而引起自燃,C錯誤;給試管中的液體加熱時,加入碎瓷片或不時移動試管,可以防止液體暴沸,D正確。]16.B[A.硫單質微溶于乙醇,易溶于CS2,實驗室常用CS2洗滌附著在試管壁上的硫單質,A說法錯誤;B.KMnO4有強氧化性,能腐蝕橡膠管,要用酸式滴定管量取,B說法正確;C.鈉能和水反應生成氫氣,且反應放熱,C說法錯誤;D.溶液應盛放在細口瓶中,D說法錯誤。]廢物提取物質的化工流程1.(2023·滄州二模)合理利用資源有利于促進人與自然和諧共生戰略目標的實現。某實驗室設計如下流程,回收模具廠廢料(含Fe和少量Fe3O4、WC、Co、Ni等)中的部分金屬資源。已知:Ⅰ.Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15,Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15;溶液中離子濃度<10-5mol·L-1時,認為該離子沉淀完全;lg2=0.3Ⅱ.Zn與Al性質相似回答下列問題:(1)“酸浸”前需先將廢料研磨的目的為

;

該工序生成的氣體中還含有NO2和CO2,則WC發生反應的化學方程式為

。

(2)若浸液中c(Co2+)=0.0016mol·L-1、c(Ni2+)=0.02mol·L-1,則“調pH”的合理范圍為。

(3)“萃取”反應可表示為2HR+Co2+CoR2+2H+,則實際操作中,該工序控制溶液pH過大或過小均會降低Co2+的萃取率,其原因為

;

有機相用(填“鹽酸”或“NaOH溶液”)處理后可循環到萃取工序中再利用。

(4)從含Ni2+水相中提取Ni單質的方法為加過量Zn粉,充分反應后過濾,濾渣經洗滌后,進行

(填操作方法)分離出Ni。

(5)取一定質量CoC2O4·2H2O進行煅燒,殘留固體余量與溫度的變化關系如圖所示。制備Co3O4時,控制的合理溫度范圍為(填選項字母)。

A.低于200℃ B.200~300℃C.300~900℃ D.高于900℃(6)“水解”工序不能在陶瓷容器中進行的原因為。

2.(2023·東營二模)工業上從煉銅煙灰(主要成分為CuO、Cu2O、ZnO、PbO及其硫酸鹽)中回收金屬元素,流程如下:(1)酸浸過程中,金屬元素均由氧化物轉化為硫酸鹽,其中生成CuSO4的化學方程式為CuO+H2SO4CuSO4+H2O、

。

(2)“置換”工序需保持鐵屑過量,否則生產過程中銅的產率會隨時間延長而下降,可能原因為

。

(3)利用NaCl溶液從“酸浸渣”中浸取鉛元素。已知,25℃時,Ksp(PbSO4)=2.5×10-8;Ksp(PbCl2)=1.6×10-5;PbSO4+2Cl-PbCl2+SO42?、PbCl2+2Cl?PbCl4①提取鉛元素,采取的最佳條件為。

②從“酸浸渣”中獲取PbCl2的操作為控制最佳條件,浸泡酸浸渣,一段時間后,熱濾,,過濾、冷水洗滌、干燥,得PbCl2晶體。

③為提高原料NaCl溶液利用率,可向上述濾液中繼續加入適量NaCl固體,循環浸取酸浸渣。向循環一定次數后的溶液中加入適量BaCl2溶液,目的是。

循環液經BaCl2溶液處理后,后續加水,使其中NaCl濃度稀釋至1mol·L-1的目的是。

(4)“除鐵”中,MnO2的主要作用為

;

使用ZnO的目的為。

(5)ZnSO4·7H2O的純度可用配位滴定法測定。準確稱取一定量的ZnSO4·7H2O晶體,加入250mL的錐形瓶中,依次加入20mL水、2~3滴二甲酚橙、約5mL六亞甲基四胺。用已標定的0.0160mol/LEDTA溶液滴定,滴定至溶液由紅紫色變成亮黃色,即為終點(ZnSO4·7H2O與EDTA按物質的量之比1∶1反應)。實驗數據如表:m(ZnSO4·7H2O)/g起始滴定管讀數/mL終點滴定管讀數/mL0.16920.2026.50ZnSO4·7H2O產品的純度為(保留2位有效數字)。

3.(2023·廣東二模)鋰離子電池廣泛應用于便攜式電動設備,某鋰離子電池廢料含Li、Fe、Co等金屬及其氧化物,回收利用其廢料的一種簡化工藝流程如下:已知:①Fe、Co是中等活潑金屬,氧化性:Co3+>Fe3+;②常溫下Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15,Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44。(1)寫出一種提高“酸浸”浸出率的途徑

。

(2)寫出“酸浸”時金屬Co與稀H2SO4反應的化學方程式;

“酸浸”后溶液中的金屬陽離子主要有Li+、。

(3)“沉鐵”反應的離子方程式是

,

“沉鈷”時NaClO溶液的作用是

。

(4)已知Li2CO3是微溶于水的強電解質,其飽和水溶液的濃度與溫度關系如圖所示,在a點對應條件下進行“沉鋰”,若“沉鋰”后溶液c(CO32?)為0.40mol·L-1,求c(Li+)

(寫出計算過程,保留兩位有效數字)。(5)“沉鈷”產物可用于制備CoO,CoO的晶胞結構如圖所示,與Co2+距離最近且相等的Co2+有個;設Co2+與O2-的最近的核間距為rnm,CoO晶體的密度為g·cm-3(列出計算式,NA為阿伏加德羅常數的值);該晶胞若沿體對角線投影,則O2-的投影圖為(填字母選項)。

4.(2023·北京門頭溝區一模)為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣),科研人員研制了一種回收V2O5的新工藝,主要流程如下圖。已知:i.部分含釩物質常溫下在水中的溶解性如下表所示:物質VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶ii.VO2++2OH回答下列問題:(1)用水浸泡廢釩催化劑,為了提高單位時間內廢釩的浸出率,可以采取的措施為;

(寫兩條)。

(2)濾液1和濾液2中含釩的主要物質成分相同。在濾渣1中加入Na2SO3和過量H2SO4溶液發生反應的化學方程式為。

(3)生成VO2+的反應中消耗1molKClO3時轉移6mol電子,。

(4)結合化學用語,用平衡移動原理解釋加入氨水的作用為。

(5)最后釩以NH4VO3的形式沉淀出來。以沉釩率(NH4VO3沉淀中V的質量和廢催化劑中V的質量之比)表示該步反應釩的回收率。請解釋下圖溫度超過80℃以后,沉釩率下降的可能原因是

;

(寫兩條)。

(6)測定產品中V2O5的純度,稱取ag產品,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液,再加入b1mLc1mol·L-1H2C2O4溶液(2VO2++H2C2O4+2H+2VO2++2CO2↑+2H2O),最后用c2mol·L-1KMnO4溶液滴定過量的H2C2O4至終點,消耗KMnO4溶液的體積為b2mL。已知MnO4(列出計算式)。5.可利用煉鋅礦渣(主要含Ga2O3·3Fe2O3,ZnO·Fe2O3)制備半導體材料GaN并分離Fe和Zn,其工藝流程如圖所示:已知:①鎵又稱為“類鋁”,其性質與鋁類似;②一些金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH及萃取率如下表所示:金屬離子Fe3+Ga3+Zn2+Fe2+開始沉淀1.73.05.58.0沉淀完全3.24.98.09.6萃取率(%)9997~98.500回答下列問題:(1)過濾后,濾液的主要成分是(填化學式)。

(2)固體M為,其作用是

。

(3)反萃取的離子方程式為。

(4)合成得到的產物是(CH3)3Ga,經化學氣相沉積(類似于取代反應),副產物為(填名稱)。

(5)GaN晶體結構如圖所示,其中Ga原子采取堆積,N原子填在Ga原子所形成的正四面體空隙中,則正四面體空隙的填隙率為。(填隙率=粒子填入的空隙數空隙總數廢物提取物質的化工流程1.(1)增大接觸面積,提高反應速率,使反應更充分WC+10HNO3+6HFWF6↑+CO2↑+10NO2↑+8H2O(2)3.2≤pH<7.5(3)pH過大,Co2+水解程度增大,pH過小,平衡逆向移動,均會降低Co2+萃取率鹽酸(4)向洗滌后的濾渣中加入足量的NaOH溶液,過濾、洗滌、干燥即可得到鎳(5)C(6)水解時生成HF,陶瓷容器中含有SiO2和硅酸鹽,能和氫氟酸反應解析廢料加入HNO3-HF混酸酸浸,WC和HNO3-HF反應生成NO2、CO2、WF6等氣體,WF6和其他氣體分離后水解得到WO3。鐵、Fe3O4、Co、Ni等被轉化為硝酸鹽,調浸液的pH,將鐵轉化為Fe(OH)3沉淀除去,Co2+被萃取到有機相中和Ni2+分離,有機相中加入足量草酸銨,Co2+沉淀為CoC2O4,煅燒CoC2O4得到Co3O4。(1)“酸浸”前需先將廢料研磨的目的為增大接觸面積,提高反應速率,使反應更充分。已知該工序生成的氣體中還含有NO2和CO2,根據流程可知生成的氣體還有WF6,則WC發生反應的化學方程式為WC+10HNO3+6HFWF6↑+CO2↑+10NO2↑+8H2O。(2)浸液中c(Co2+)=0.0016mol·L-1,當Co2+開始沉淀時,溶液中c(OH-)=1.6×10?150.0016mol/L=10-6mol/L,則溶液的pH=8;c(Ni2+)=0.02mol·L-1,當Ni2+開始沉淀時,溶液中c(OH-)=2.0×10?150.02mol/L=10-6.5mol/L,則溶液的pH=7.5;則溶液的pH應小于7.5。Fe3+沉淀完全時,c(Fe3+)<1×10-5mol/L,此時溶液中c(OH-)>34.0×10?381×10?5mol/L=34×10-11mol/L,pOH=11-13lg4=11?23lg2,則pH=14-pOH=14-11+23lg2=3.2,則“調pH”的合理范圍為3.2≤pH<7.5。(3)pH過大,Co2+水解程度增大,pH過小,平衡逆向移動,均會降低Co2+的萃取率;有機相中加入鹽酸,可使萃取反應的平衡逆向移動,得到的HR可循環使用。(4)從含Ni2+水相中提取Ni單質的方法為加過量Zn粉,充分反應后過濾,濾渣中含鋅和鎳,由于鋅的性質和鋁相似,可以向洗滌后的濾渣中加入足量的NaOH溶液,鋅會和NaOH溶液反應生成溶于水的Na2ZnO2,然后過濾、洗滌、干燥即可得到鎳。(5)CoC2O4·2H2O的相對分子質量為183,假設取183gCoC2O4·2H2O煅燒,得到Co3O4時,質量為13mol×241g/mol=80.3g,殘留固體余量為80.32.(1)2Cu2O+O2+4H2SO44CuSO4+4H2O(2)Fe2+被空氣氧化為Fe3+,Fe3+與Cu反應(3)①5mol·L-1NaCl溶液,90℃②將濾液冷卻結晶③將SO42?轉化為BaSO4沉淀,避免影響后續析出PbCl2的純度使PbCl(4)將Fe2+氧化為Fe3+調pH(5)71%解析煉銅煙灰主要成分為CuO、Cu2O、ZnO、PbO及其硫酸鹽,用硫酸“酸浸”,同時通入空氣,得到硫酸銅、硫酸鋅溶液和PbSO4沉淀;濾出PbSO4;濾液中加鐵屑置換出銅,過濾,濾液中加二氧化錳、氧化鋅生成氫氧化鐵沉淀除鐵,過濾,濾液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得ZnSO4·7H2O。(1)氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水,氧化亞銅和氧氣、硫酸反應生成硫酸銅、水,反應方程式CuO+H2SO4CuSO4+H2O、2Cu2O+O2+4H2SO44CuSO4+4H2O。(2)Fe2+能被空氣氧化為Fe3+,Fe3+與Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅,所以“置換”工序需保持鐵屑過量,否則生產過程中銅的產率會隨時間延長而下降。(3)①根據圖示5mol·L-1NaCl溶液,90℃時鉛元素浸出率最高,所以提取鉛元素,采取的最佳條件為5mol·L-1NaCl溶液,90℃。②根據圖示,隨溫度升高PbCl2的溶解度增大,從“酸浸渣”中獲取PbCl2的操作為控制最佳條件,浸泡酸浸渣,一段時間后,熱濾,將濾液冷卻結晶,過濾、冷水洗滌、干燥,得PbCl2晶體。③鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀,向循環一定次數后的溶液中加入適量BaCl2溶液,目的是將SO42?轉化為BaSO4沉淀,避免影響后續析出PbCl2的純度。氯離子濃度越小PbCl2溶解度越小,后續加水,使其中NaCl濃度稀釋至1mol·L-1的目的是使PbCl2充分析出。(4)Fe3+易形成氫氧化物沉淀,“除鐵”中,MnO2的主要作用為將Fe2+氧化為Fe3+;使用ZnO的目的為調節pH生成氫氧化鐵沉淀;(5)ZnSO4·7H2O與EDTA按物質的量之比1∶1反應,n(ZnSO4·7H2O)=0.0160mol/L×0.0263L=0.00042mol,ZnSO4·7H2O產品的純度為0.00042mol×287g/mol0.1692g×100%=71%3.(1)適當增加硫酸濃度、提高溫度等(2)H2SO4+CoCoSO4+H2↑Fe2+、Co2+(3)Fe2++2HCO3?FeCO3↓+H2O+CO2↑將二價鈷轉化為三價鈷,(4)a點對應條件下c(Li2CO3)=0.10mol/L,則飽和溶液中c(Li+)=0.20mol/L、c(CO32?)=0.10mol/L,則Ksp(Li2CO3)=c2(Li+)c(CO32?)=4×10-3,若“沉鋰”后溶液c(CO32?)為0.40mol·L-1,則c((5)123008r3解析電池廢料轉化為Li、Fe、Co及其氧化物,加入硫酸酸溶轉化為相應的鹽溶液,加入碳酸氫鈉除去鐵、過濾濾液加入次氯酸鈉除去鈷,過濾向濾液中加入碳酸鈉得到碳酸鋰沉淀;(1)適當增加硫酸濃度、提高溫度等均可以加快反應速率,提高“酸浸”浸出率;(2)“酸浸”時金屬Co與稀H2SO4反應生成硫酸鈷和氫氣,化學方程式H2SO4+CoCoSO4+H2↑;“酸浸”后鋰、鐵、鈷轉化為相應的鹽溶液,故溶液中的金屬陽離子主要有Li+、Fe2+、Co2+;(3)“沉鐵”反應為亞鐵離子和碳酸氫根離子生成碳酸亞鐵沉淀,離子方程式是Fe2++2HCO3?FeCO3↓+H2O+CO2↑;常溫下Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15,Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44,故三價鈷的氫氧化物更難溶,“沉鈷”時NaClO溶液的作用是將二價鈷轉化為三價鈷,利于將鈷轉化為沉淀除去;(4)由圖可知,a點對應條件下c(Li2CO3)=0.10mol/L,則飽和溶液中c(Li+)=0.20mol/L、c(CO32?)=0.10mol/L,則Ksp(Li2CO3)=c2(Li+)c(CO32?)=4×10-3,若“沉鋰”后溶液c(CO32?)為0.40mol·L-1,則c(Li+)=Ksp(Li2CO3)c(CO32?)=4×10?30.4mol/L=0.10mol/L;(5)以體心Co2+為例,與Co2+距離最近且相等的Co2+同層、上下層各有4個,故有12個;設Co2+與O2-的最近的核間距為rnm,則晶胞邊長為2rnm,根據“均攤法”,晶胞中含8×14.(1)粉碎廢釩、攪拌、適當升溫(2)V2O5+Na2SO3+2H2SO42VOSO4+Na2SO4+2H2O(3)6VO2++ClO(4)作用1:溶液中存在平衡:VO2++2OH?VO3?+H2O,加入氨水,使OH-濃度增大,該平衡正移,從而使VO2+盡可能都轉化為VO3?;作用2:溶液中存在平衡:NH4VO3(s)NH4+(aq)+VO3(5)原因1:溫度升高,NH4VO3溶解度增大,沉釩率下降原因2:溫度升高,氨水受熱分解逸出溶液,使NH4+濃度下降原因3:溫度升高,氨水受熱分解逸出溶液,使OH-濃度下降,VO2++2OH?VO3?+H2O原因4:平衡VO2++2OH?VO3?+H2O,正反應可能是放熱反應,溫度升高(6)182(c解析廢釩催化劑粉碎、水浸,將溶解性物質VOSO4溶于水,然后過濾得到濾渣和濾液,根據溶解性表知,濾液中含有VOSO4,濾渣中含有V2O5等不溶性雜質,向濾渣中加入亞硫酸鈉和稀硫酸,亞硫酸鈉具有還原性,能將V2O5還原為VOSO4,然后過濾得到濾渣和濾液,將兩部分濾液混合并加入氯酸鉀,氯酸鉀具有氧化性,能將VOSO4氧化為(VO2)2SO4,加入氨水,得到難溶性的NH4VO3,焙燒NH4VO3得到V2O5,以此解答該題。(1)水浸時,為了提高廢釩的浸出率,可粉碎廢釩、攪拌,適當升高溫度,延長浸泡時間;(2)濾渣1的成分為V2O5、不溶性硅酸鹽,因為濾液1和濾液2中釩的存在形式相同,所以濾渣1的成分中的V2O5與亞硫酸鈉、硫酸反應生成VOSO4,發生反應的化學方程式為V2O5+Na2SO3+2H2SO42VOSO4+Na2SO4+2H2O;(3)生成VO2+的反應中消耗1molKClO3時轉移6mol電子,故ClO3?被還原為Cl-,反應的離子方程式為6VO2++ClO3?+3H2O6VO2++Cl-+