J12共同體聯盟校九年級上學期期中考試科學試題浙江省J12共同體聯盟校2024-2025學年九年級上學期期中考試科學試題

1．（2024九上·浙江期中）2024年4月25日神舟十八號載人飛船發射成功，以下屬于化學變化的是（）

A．出艙行走B．點火實驗C．采集水樣D．廢氣排放

2．（2024九上·浙江期中）糧食安全是“國之大者”，水稻是我國重要的糧食作物。合理施肥是水稻增產的最有利措施，下列化肥中屬于復合肥的是()

A．(NH4)3PO4B．KClC．Ca(H2PO4)2D．(NH4)2SO4

3．（2024九上·浙江期中）《天工開物》是我國古代科技發展的智慧結晶。書中記載：“凡鋼鐵煉法，用熟鐵打成薄片如指頭闊，長半寸許”，體現了鐵具有的物理性質是()

A．磁性B．延展性C．導電性D．導熱性

4．（2024九上·浙江期中）能量形式多種多樣，下列有關物體具備的能量描述錯誤的是（）

A．奔跑的豹具有動能

B．牛吃的草具有化學能

C．天空的閃電具有光能、電能等

D．遙控器發出的電磁輻射具有聲能

5．（2024九上·浙江期中）下列與日常生活相關的估測，最接近真實值的是()

A．人們正常走路的速度大約為5m/s

B．一般的雨水pH等于7

C．某同學跳繩時，克服重力做功的功率約為300W

D．某同學從一樓跑到三樓做功約為3000J

6．（2024九上·浙江期中）為了區分化學中的四大基本反應類型，某同學參照二歧分類檢索表制作了一張反應類型的檢索表，表中D表示的反應類型是()

1a.反應物只有一種……A1b.反應物有多種……22a.生成物只有一種……B2b.生成物有多種……33a.生成物中有單質和化合物C3b.生成物無單質，有化合物D

A．復分解反應B．分解反應C．置換反應D．化合反應

7．（2024九上·浙江期中）如圖是某同學繪制的單質銅及其化合物的轉化模型圖（圖中酸為稀酸），其中常溫下能直接轉化的是（）

A．①B．②C．③D．④

8．（2024九上·浙江期中）鈀是世界上最稀有的貴金屬之一，元素符號Pd。某同學想了解金屬鈀的活動性順序，設計了相關實驗，根據實驗畫出如下圖像，則金屬鈀的活動性強弱排序正確的是（）

A．鐵＞鈀＞銅B．鈀＞氫＞銅C．鈀＞鐵＞銅D．鐵＞銅＞鈀

9．（2024九上·浙江期中）在2024年巴黎奧運會上，巴基斯坦選手阿爾沙德·納迪姆以92.97米的成績獲得男子標槍金牌，并創造奧運紀錄。將標槍斜向上拋出后（不計空氣阻力），則標槍從被拋出到落地的過程中（）

A．物體的動能一直增大，重力勢能一直減小

B．物體的動能一直減小，重力勢能一直增大

C．物體的動能先減小后增大，重力勢能先增大后減小

D．物體的動能先增大后減小，重力勢能先減小后增大

10．（2024九上·浙江期中）如圖所示，用F=20N的水平推力推著重為40N的物體沿水平方向做直線運動，若推力F對物體做了40J的功，則在這一過程中（）

A．克服摩擦力做功一定為40J

B．克服重力做功一定為80J

C．物體一定運動了2m

D．物體一定受到了兩對平衡力作用

11．（2024九上·浙江期中）學會分類是我們生活常用的一種技能，下列選項不符合如圖所示關系的是（）

選項abc

A化合物氧化物二氧化硫

B混合物冰水混合物水

C機械能勢能彈性勢能

D純凈物化合物干冰

A．AB．BC．CD．D

12．（2024九上·浙江期中）稀硫酸、稀鹽酸以及其它的酸溶液中都含有氫離子，所以它們具有相似的化學性質，這就是酸的通性。下列有關稀硫酸的實驗中，不能體現酸的通性的是（）

A．BaCl2溶液B．Cu（OH）2C．Zn粉D．CuO粉末

13．（2024九上·浙江期中）下列物質鑒別的方法正確的是()

選項物質種類鑒別方法

A鹽酸與硫酸滴加硝酸銀，看是否有沉淀

B棉T恤與羊毛衫抽絲灼燒，聞氣味

C氫氣與一氧化碳通入灼熱的氧化銅中，觀察粉末顏色變化

D氫氧化鈣與氫氧化鈉滴加稀鹽酸，觀察是否有氣泡

A．AB．BC．CD．D

14．（2024九上·浙江期中）如圖所示裝置氣密性良好，要使注射器中的活塞明顯向右移動，使用的液體M和固體N不可能是（）

A．水和生石灰B．稀硫酸和鋅

C．稀鹽酸和石灰石D．稀硝酸和硫酸鋇

15．（2024九上·浙江期中）如圖是某空間站能量轉化系統局部示意圖，下列有關說法錯誤的是（）

A．光電轉換器是將光能轉換為電能

B．燃料電池系統將化學能轉化為電能

C．氫元素在循環過程中總質量減少

D．該能量轉化系統中的水可以回收使用

16．（2024九上·浙江期中）建立思維導圖可以有效學習科學，如圖是某同學針對堿的化學性質繪制的思維導圖，請回答：

（1）性質2的實質是_________。

（2）性質3箭頭上方的物質類別為

。

17．（2024九上·浙江期中）以黃鐵礦（主要成分是二硫化亞鐵FeS2）為原料生產硫酸，應將產出的爐渣和尾氣進行資源化綜合利用，減輕對環境的污染。其中一種流程如下圖所示。

（1）二硫化亞鐵中硫元素的化合價為

。

（2）由爐渣制備還原鐵粉的化學方程式為_________。

（3）步驟①中吸收尾氣的物質最好的是________。

A．氫氧化鈉B．氫氧化鈣C．蒸餾水D．稀硫酸

18．（2024九上·浙江期中）某同學將鐵球用繩子懸掛起來，把其拉到自己鼻子處（如圖），靜止釋放，鐵球將來回擺動。

（1）鐵球從A到B的過程中，能量的轉換是____________。

（2）鐵球在運動過程中，是否存在二力平衡的點？

（填“是"或“否”）。

（3）鐵球擺回時，不會碰到該同學的鼻子，原因是_________

。

19．（2024九上·浙江期中）硫化氫（H2S）是大氣的主要污染物之一、安全、高效地處理硫化氫氣體，可促進生態的可持續發展。溫州百優教育

（1）某同學想測定硫化氫氣體水溶液的酸堿度，其操作是____________，然后與標準比色卡對比。

（2）該同學想通過燃燒的方式處理硫化氫，查資料發現其反應方程是：2H2S+3O22H2O+2SO2，于是他放棄了該方案，請說明其放棄的理由是____________。

（3）目前通常采用干法氧化鐵脫硫除去煤氣中的H2S，其原理如圖所示，下列說法正確的是________。

A．單質硫為淡黃色固體

B．脫硫反應為3H2S+Fe2O3·H2O=3H2O+Fe2S3·H2O

C．該反應的總方程可寫為2H2S+O22H2O+2S

20．（2024九上·浙江期中）2024年6月4日，嫦娥六號著陸器上攜帶的五星紅旗在月背展開，展示了新型玄武巖纖維材料和特殊工藝。

（1）著陸器在下降著陸的過程中，機械能將

（填“變大"、“變小”或“不變"）。

（2）玄武巖纖維（主要成分是二氧化硅）與合成纖維相比在成分上有較大的不同，合成纖維在分類上屬于

（選填“無機物”或“有機物"）。

（3）與合成纖維相比，玄武巖纖維具有非常優異的_________性能，可以抵御月表晝夜溫差大等惡劣環境。

21．（2024九上·浙江期中）某同學利用如圖裝置完成了“鐵粉和硫磺（即硫粉）反應”實驗：將鐵粉和硫磺混合物置于兩塊耐高溫的石英玻璃片之間（鐵粉與硫磺被固定）。在酒精燈上加熱，產生紅色火星，拿開酒精燈，固體不斷變紅直至反應結束，固體由棕灰色變為黑色。

（1）鐵粉和硫磺在兩塊玻璃片之間緊密接觸，反應時幾乎接觸不到

，可以減少有害氣體的生成，更加環保。

（2）通過實驗現象推測，此反應是

反應（選填：“吸熱"放熱”）。將反應后的黑色固體加入CuSO4溶液中，發現有紅色物質生成，則黑色固體中的成分是

。

22．（2024九上·浙江期中）某白色固體M可能由Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一種或幾種物質組成。為確定其成分，某同學進行如圖所示實驗。

（1）白色沉淀A的化學式為

。

（2）如果要鑒定無色氣體C，需要添加的藥品是。

（3）根據以上信息白色固體中一定有_________。

23．（2024九上·浙江期中）實驗室有一包久置的氫氧化鈉固體，某同學就其變質問題展開了一系列的探究，他設計了以下的探究方案：

問題與猜想實驗步驟實驗現象實驗結論

(1)氫氧化鈉是否變質取樣品放試管中加適量的水，觸摸試管壁試管變熱未變質

(2)固體中是否含有碳酸鈉取10.3克的固體加水溶解，然后再加入足量CaCl2溶液有白色沉淀

（1）請將表格中的空格補充完整

。

（2）某同學根據第一步的實驗現象得出固體未變質的結論，請對此結論進行評價并說明理由____________。

（3）該同學對第二步生成的沉淀進行

(填操作名稱)、洗滌、干燥，得到5克固體，則10.3克固體在變質前氫氧化鈉的質量是

克。

24．（2024九上·浙江期中）某同學設計如圖裝置（氣密性已檢查）制備Fe（OH）2白色沉淀。

已知，Fe（OH）2沉淀容易在溶液中被氧氣氧化為紅褐色Fe（OH）3沉淀。請回答：

（1）儀器2的名稱

。

（2）請寫出裝置4中發生的化學反應方程式____________。

（3）裝置5的作用_________。

（4）實驗開始時，關閉K2，打開K1、K3，反應一段時間后，再打開K2，關閉K1，發現3中溶液不能進入4中。請對此操作進行改進，使溶液能進入4中_________。

25．（2024九上·浙江期中）在探究“物體的動能大小跟哪些因素有關"的實驗中，某同學設計了圖甲、乙、丙所示的三次實驗，讓鐵球從同一斜面上某處由靜止開始向下運動，然后與放在水平面上的紙盒相碰，鐵球與紙盒在水平面上共同移動一段距離后靜止。

表面毛巾棉布木板

摩擦力最大較大最小

小車運動距離最近較遠最遠

（1）實驗中應保證到達水平面時的初速度相同，為了達到這一目的所采取的具體操作方法是____________；

（2）甲乙丙三次實驗，小球與紙盒碰撞前動能最小的是哪個實驗的小球，請寫出判斷的依據____________；

（3）選用甲、乙兩次實驗可以得出的結論是：____________；

（4）聯想到“探究阻力對物體運動的影響”時，也用到了斜面，按照（1）中操作，比較在不同表面滑行的距離（如表），小車在三個表面克服摩擦力做功

。（選填“相等"、“不相等”或“無法判斷"）。

26．（2024九上·浙江期中）某同學為了探究影響鐵釘生銹的因素，設計了如下實驗。一周后，發現試管A、B中鐵釘幾乎沒有生銹，試管C中鐵釘明顯銹蝕。

（1）試管B中使用“煮沸并迅速冷卻的蒸餾水”，目的是___。

（2）根據ABC試管的現象可得出的結論是___。

（3）某同學為了研究水中的溶解氧情況，他將煮沸并迅速冷卻的蒸餾水倒入燒杯中，然后將溶解氧傳感器插入水中，通風環境中持續三天采集得到數據圖像如圖2所示（室溫下。自然狀況的水中溶解氧約為8-9mg/L）。對于B中鐵釘幾乎沒有生銹，你覺得可能的原因是____________。

（4）該同學還想研究鹽水能否促進鐵釘生銹，你能否設置一個試管D來嘗試驗證，請標識在圖中，并在圖上用簡單文字說明

。

27．（2024九上·浙江期中）實驗課上，某同學將稀硫酸逐滴加入到氫氧化鋇溶液中（如圖甲），有白色沉淀產生。為確定反應后溶液的組成，該同學進行以下實驗探究：

【建立猜想】猜想①：氫氧化鋇過量；猜想②：硫酸過量；猜想③：兩者恰好完全反應。

【實驗設計】

（1）取少量反應后溶液于試管1中，滴入少量無色酚酞溶液，

，得出猜想①不成立。

（2）取少量反應后溶液于試管2中，滴入過量的BaCl2溶液，沒有白色沉淀生成，得出猜想②

。

（3）如果猜想3成立，根據乙圖可知，此時試管液體中的微粒有

。

（4）該同學在教師引導下用圖丙裝置進一步探究影響溶液導電性的因素：已知電源電壓恒定不變，彈簧秤下掛著一鐵塊，燒杯中有磁力攪拌器能使溶液迅速混合均勻。往燒杯中逐滴加入稀硫酸溶液直至過量。發現圖丙中彈秤示數的變化情況為先變小后變大（燒杯液體體積變化忽略不計）。請綜合上述信息，說明出現此實驗現象的原因可能是____________。

28．（2024九上·浙江期中）人類歷史發展的不同階段曾以不同金屬材料的使用作為標志。

（1）鋁、鎂、鈦等金屬都到近代才被發現，說明它們的化學性質都比較

。

（2）在生產、生活實踐中，人類逐漸掌握了多種金屬的冶煉技術，可得到金屬單質。

①比較兩種鐵礦石：磁鐵礦（主要成分為Fe3O4）和菱鐵礦（主要成分為FeCO3），從化學的角度分析“磁鐵礦作煉鐵原料更具優勢”，其原因是___。

②用2900噸含Fe3O480%的鐵礦石，最多可以煉出純鐵

噸。

29．（2024九上·浙江期中）如圖甲是一名攀巖運動員拉著繩子靜止在峭壁的情景，圖乙是這一時刻的簡化圖，圖丙是攀巖運動員從起點處開始垂直向上攀登時的速度與時間關系。

（1）0-5秒，攀巖者做

運動（填“加速”、“減速"或“勻速”）；

（2）攀登過程中，攀巖者會往出汗的手心涂抹碳酸鎂粉末，這樣做的目的是

；

（3）如果攀巖者攜帶5千克的背包，在勻速攀登階段她對背包做功的功率是

。

30．（2024九上·浙江期中）黃銅（由銅和鋅形成的合金）有較強的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途。某同學為了測定黃銅屑樣品組成，分四組取樣品與稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下表：

樣品第1份第2份第3份第4份

取樣品質量（g）25.025.025.025.0

取稀硫酸質量（g）40.080.0120.0160.0

產生氣體質量（g）0.20.4m0.5

試計算：

（1）上表中m的數值是

；

（2）通過分析上述數據可知，當25克黃銅樣品完全反應所需稀硫酸為

克。

（3）求此黃銅的含鋅量____________？（列式計算）

31．（2024九上·浙江期中）鈣是人體內最普遍的元素之一，補鈣可以預防骨質疏松。某同學為了測定某鈣片中CaCO3的含量，設計了如下實驗：（已知該鈣片中其他成分不與酸反應）

步驟一：實驗前稱取10克研磨過的固體樣品，加入錐形瓶中，打開止水夾，從左側緩慢通入一段時間空氣，關閉止水夾。

步驟二：打開分液漏斗的活塞，緩緩將稀鹽酸滴入，直到B裝置不再產生氣泡后關閉活塞。

步驟三：打開止水夾，繼續通一段時間的空氣，結束后發現裝置D在反應前后質量增加了3.52克。

（1）步驟一中需將鈣片研磨的目的是_________。

（2）實驗前通入一段時間空氣目的是為了____________。

（3）如果實驗裝置C缺失會造成測量結果

。（選填“偏大"、“偏少”或“不變"）

（4）計算鈣片樣品中碳酸鈣的質量____________

？（列式計算）

32．（2024九上·浙江期中）豆腐是我國傳統美食，圖甲是制作豆腐時添加鹵水讓豆腐成塊的環節。鹵水是氯化鎂、氯化鈉等的混合液，起主要作用的是氯化鎂。為了測定鹵水中氯化鎂的含量，某同學開展了如下實驗：取1000克鹵水，慢慢加入碳酸鈉粉末，用玻璃棒充分攪拌，直至溶液pH＞10，生成沉淀的質量如圖乙所示。（化學方程式：MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaCl）

（1）加入碳酸鈉的質量要直至溶液pH＞10，此時對應圖乙中的點可能是

。

（2）根據信息計算C點加入的碳酸鈉質量是

克。

（3）在制作豆腐過程中需要將1000克鹵水提高1.2米再倒入盛有豆漿的容器中，提高1.2米時鹵水的重力勢能增加了

J。

（4）MgCl2添加量對豆腐的品質有影響，研究結果如圖丙所示，判斷下列說法正確的是________。

A．MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好

B．MgCl2添加的越多，豆腐的產率越小

C．在0.3~0.5%之間，MgCl2添加量對豆腐的產率影響大于保水性的影響

D．MgCl2添加量在0.5%~0.6%之間，豆腐的產率最高

答案解析部分

1．【答案】B

【知識點】化學變化與物理變化的判別

【解析】【分析】化學變化與物理變化的區別是化學變化有新物質生成，而物理變化沒有。【A解答】A、出艙行走過程中，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A不符合題意；

B、點火實驗過程中涉及燃料的燃燒，燃料燃燒會生成新的物質，有新物質生成的變化，屬于化學變化，故B符合題意；

C、采集水樣過程中，沒有新物質生成，屬于物理變化，故C不符合題意；

D、廢氣排放過程中，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D不符合題意。

故答案為：B。

2．【答案】A

【知識點】鹽與化肥

【解析】【分析】根據含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的氮元素的肥料稱為氮肥；含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的磷元素的肥料稱為磷肥；含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。

【解答】A、復合肥含有兩種或兩種以上的營養元素，（NH4）3PO4既含有氮元素，又含有磷元素，為復合肥．故A符合題意．

B、KCl只含有一種營養元素鉀元素，屬于鉀肥．故B不符合題意；

C、Ca（H2PO4）2只含有一種營養元素磷元素，屬于磷肥，故C不符合題意；

D、（NH4）2SO4只含有一種營養元素氮元素，屬于氮肥，故D不符合題意。

故答案為：A。

3．【答案】B

【知識點】不同物質的物理性質

【解析】【分析】根據延展性的特征解答。

【解答】熟鐵打成薄片是利用其具有良好的延展性。

故答案為：B。

4．【答案】D

【知識點】能量的相互轉化和轉移

【解析】【分析】物體由于發出聲音而具有的能量稱為聲能，聲能通過物體振動產生的機械波形式存在。【解答】A、物體由于運動而具有的能叫動能，即奔跑的豹有動能，故A正確，不符合題意；

B、化學能是物質發生化學反應時才釋放出來的能量，一般儲存在物體內部，食物中有化學能，故B正確，不符合題意；

C、當云層放電時，形成天空的閃電，閃電具有光能、電能等，故C錯誤，不符合題意；

D、遙控器發出的電磁輻射具有電磁能，故D錯誤，符合題意。

故答案為：D。

5．【答案】D

【知識點】估測

【解析】【分析】首先要對相關物理量有個初步的認識，不同物理量的估算，有的需要憑借生活經驗，有的需要經過簡單的計算，有的要進行單位換算，最后判斷符合要求的是哪一個。

【解答】A、人們正常走路的速度大約為1.1m/s，故A不符合實際；

B、一般的雨水pH小于7，故B不符合實際；

C、中學生的體重約為G=500N，跳繩的高度約為h=5cm=0.05m，1min跳繩次數在120次左右，跳繩的功率約為，故C不符合實際；

D、中學生的體重約為G=500N，一層樓的高度約為h'=3m，中學生從一樓跑到三樓做功約為W'=Gh'=500N×（3-1）×3m=3000J，故D符合實際。

故答案為：D。

6．【答案】A

【知識點】利用檢索表來辨認生物；復分解反應及其應用

【解析】【分析】化合反應的特點是多變一；

分解反應的特點是一變多；

置換反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物；

復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，據此分析。

【解答】分解反應的特點是一變多，所以檢索表中的A是分解反應；化合反應的特點是多變一，所以檢索表中的B是化合反應；置換反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物，所以檢索表中的C是置換反應；復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，所以檢索表中的D是復分解反應。

故答案為：A。

7．【答案】C

【知識點】金屬、金屬氧化物、堿之間的轉化

【解析】【分析】金屬單質與氧氣反應生成金屬氧化物，金屬氧化物與水反應生成可溶性堿，堿與酸反應生成水和鹽。【解答】A、①是銅與氧氣反應，2Cu+O22CuO，故A不符合題意；

B、氧化銅不能與水反應生成氫氧化銅，②常溫下不能直接轉化，故B不符合題意；

C、Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2，③在常溫下能直接轉化，故C符合題意；

D、銅不能與酸反應，④在常溫下不能直接轉化，故D不符合題意。

故答案為：C。

8．【答案】D

【知識點】金屬活動性順序及其應用

【解析】【分析】活潑金屬與酸反應生成鹽和氫氣，更活潑的金屬可將不活潑的金屬從其可溶性鹽中置換出來，可據此判斷金屬的活動性強弱。【解答】由左邊的圖像可知，鐵加入鹽酸、質量減少，鈀加入鹽酸，質量不變，說明鐵能與鹽酸反應，鈀不能與鹽酸反應，說明了金屬的活動性順序是鐵＞鈀>氫；由右邊的圖像可知，銅加入氯化鈀溶液中，銅質量不斷減少，說明銅能與氯化鈀溶液反應，說明了金屬的活動性順序是銅＞鈀，綜合以上分析可知，鐵、銅、鈀三種金屬的活動性強弱是鐵＞銅＞鈀。

故答案為：D。

9．【答案】C

【知識點】動能和勢能的大小變化

【解析】【分析】動能與物體的質量和速度有關，質量越大，速度越大，動能越大。重力勢能與物質的質量和高度有關，質量越大，高度越高，重力勢能越大。【解答】把物體斜向上拋出時，物體出手的瞬間速度最大，動能最大，物體在上升的過程中，動能逐漸轉變為重力勢能，而從最高點到落地的過程中，重力勢能又逐漸轉變為動能，故整個過程中，勢能先增大后減小，動能先減小后增大，故C符合題意，ABD不符合題意。

故答案為：C。

10．【答案】C

【知識點】平衡力的辨別；摩擦力的存在；功的計算公式的應用

【解析】【分析】做功的條件是：物體在力的方向上有移動距離，功=力距離。【解答】ACD、根據W=Fs可知，物體沿水平方向運動的距離

物體在沿水平方向做直線運動，不一定勻速直線運動，故摩擦力與推理不一定是平衡力，故摩擦力不一定是20N，所以克服摩擦力做功不一定為40J，故AD錯誤，不符合題意，C正確，符合題意；

B、物體在水平方向上運動，在重力的方向沒有移動距離，故重力做功為0，故B錯誤，不符合題意。

故答案為：C。

11．【答案】B

【知識點】能量的相互轉化和轉移；常見物質的分類

【解析】【分析】圖中存在的關系為：c屬于b，b屬于a。【解答】A、化合物包括酸、堿、鹽、氧化物等，二氧化硫是一種氧化物，故A不符合題意；

B、冰水混合物和氧氣都由一種物質組成，均屬于純凈物，兩者沒有包含關系，與混合物屬于并列關系，故B符合題意；

C、機械能包括動能和勢能，彈性勢能是勢能的一種，故C不符合題意；

D、純凈物又分為單質和化合物，純凈物包含化合物，化合物包含干冰，故D不符合題意。

故答案為：B。

12．【答案】A

【知識點】酸的化學性質

【解析】【分析】不能體現酸的通性，即體現的是酸的個性，酸的個性是由其酸根離子決定的，所以所選反應的實質是酸根離子在反應。【解答】A、BaCl2溶液和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，其它酸，如鹽酸、硝酸和BaCl2溶液不反應，不能體現酸的通性，故A符合題意；

B、氫氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，體現了酸的通性，故B不符合題意；

C、鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，體現了酸的通性，故C不符合題意；

D、氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，體現了酸的通性，故D不符合題意。

故答案為：A。

13．【答案】B

【知識點】物質的鑒別、推斷

【解析】【分析】A、根據鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸，硫酸和硝酸銀反應生成微溶于水的硫酸銀和硝酸來分析；

B、根據棉纖維灼燒會產生燒紙的氣味，羊毛纖維灼燒會產生燒焦羽毛的氣味來分析；

C、根據氫氣與一氧化碳都能和灼熱的氧化銅反應生成銅，粉末顏色都會由黑色變成紅色來分析；

D、根據氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水來分析。

【解答】A、鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸，硫酸和硝酸銀反應生成微溶于水的硫酸銀和硝酸，現象相近，不易區分，故選項方法不正確。

B、棉纖維灼燒會產生燒紙的氣味，羊毛纖維灼燒會產生燒焦羽毛的氣味，能用抽絲灼燒，聞氣味來鑒別，故選項方法正確。

C、氫氣與一氧化碳都能和灼熱的氧化銅反應生成銅，粉末顏色都會由黑色變成紅色，不能用通入灼熱的氧化銅中，觀察粉末顏色變化來鑒別，故選項方法不正確。

D、氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，都沒有氣泡生成，不能用滴加稀鹽酸，觀察是否有氣泡來鑒別，故選項方法不正確。

故答案為：B。

14．【答案】D

【知識點】溶解時的吸熱或放熱現象；復分解反應及其應用；金屬的化學性質；酸的化學性質

【解析】【分析】注射器活塞向右移，說明廣口瓶內的壓強增大，可能是因為放出熱量和可能是因為反應生成氣體。【解答】A、水和生石灰放熱，使瓶內壓強增大，注射器中的活塞向右移動，故A不符合題意；

B、稀硫酸和鋅反應生成氫氣，使瓶內壓強增大，注射器中的活塞向右移動，故B不符合題意；

C、稀鹽酸和石灰石反應生成二氧化碳氣體，使瓶內壓強增大，注射器中的活塞向右移動，故C不符合題意；

D、稀硝酸和硫酸鋇反應不能發生化學反應，沒有熱量的放出，瓶內壓強不變，注射器中的活塞不會向右移動，故D符合題意。

故答案為：D。

15．【答案】C

【知識點】能量的相互轉化和轉移；質量守恒定律及其應用

【解析】【分析】化學變化的本質是原子的重新組合，原子的種類、質量和個數均不變，可知各種元素的質量均不變。【解答】A、光電轉換器是將光能轉換為電能，說法正確，故A不符合題意；

B、燃料電池系統將化學能轉化為電能，說法正確，故B不符合題意；

C、在化學反應中，遵循質量守恒定律，氫元素在循環過程中總質量不會減少，故C符合題意；

D、由轉化圖可知，該系統中水既可分解也可生成，是可以回收并循環使用的，說法正確，故D不符合題意。

故答案為：C。

16．【答案】（1）氫離子與氫氧根離子生成水

（2）非金屬氧化物

【知識點】堿的化學性質

【解析】【分析】（1）酸堿反應的實質是酸電離出的氫離子與堿電離出的氫氧根離子結合生成水分子。

（2）由堿的通性可知，堿還能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水，常見的非金屬氧化物有：二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等。【解答】（1）酸和堿反應生成鹽和水，屬于中和反應，實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水分子或H++OH-=H2O。

（2）堿的化學性質有：能使指示劑變色，能和酸反應生成鹽和水，能和某些鹽反應生成新鹽和新堿，能和非金屬氧化物（或酸性氧化物）反應生成鹽和水，故性質3箭頭上方的物質類別為非金屬氧化物或酸性氧化物。

（1）酸和堿反應生成鹽和水，屬于中和反應，實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水分子或H++OH-=H2O；

（2）堿的化學性質有：能使指示劑變色，能和酸反應生成鹽和水，能和某些鹽反應生成新鹽和新堿，能和非金屬氧化物（或酸性氧化物）反應生成鹽和水，故性質3箭頭上方的物質類別為非金屬氧化物或酸性氧化物。

17．【答案】（1）-1

（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2

（3）A

【知識點】元素化合價的規則與計算；還原反應與金屬的冶煉；堿的化學性質

【解析】【分析】（1）根據化合物中所有元素的化合價之和為零進行計算，單質的化合價均為零。

（2）一氧化碳具有還原性，能將金屬氧化物還原成金屬單質。

（3）二氧化硫是酸性氧化物，能與堿反應，氫氧化鈉溶解度大，吸收效果更好。【解答】（1）二硫化亞鐵（FeS2）中，鐵為+2價，設：硫元素化合價為x，根據化合物中元素化合價代數和為零，則有：(+2)+2x=0，x=-1。

（2）氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

（3）步驟①中吸收尾氣（主要含二氧化硫）的物質最好的是氫氧化鈉。因為氫氧化鈉的溶解度大，可制濃度較大的溶液，吸收二氧化硫的效果好。氫氧化鈣的溶解度較小，溶液中的氫氧化鈣濃度相對較小，吸收效果不如氫氧化鈉。蒸餾水吸收二氧化硫的能力較弱，稀硫酸不與二氧化硫反應。

故答案為：A。

（1）二硫化亞鐵（FeS2）中，鐵為+2價，設：硫元素化合價為x，根據化合物中元素化合價代數和為零，則有：(+2)+2x=0，x=-1，

（2）氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（3）步驟①中吸收尾氣（主要含二氧化硫）的物質最好的是氫氧化鈉。因為氫氧化鈉的溶解度大，可制濃度較大的溶液，吸收二氧化硫的效果好。氫氧化鈣的溶解度較小，溶液中的氫氧化鈣濃度相對較小，吸收效果不如氫氧化鈉。蒸餾水吸收二氧化硫的能力較弱，稀硫酸不與二氧化硫反應。

故選A。

18．【答案】（1）重力勢能轉化為動能和內能或機械能轉化為內能

（2）否

（3）由于存在空氣阻力，球的機械能不守恒，小于開始時機械能

【知識點】平衡狀態的判斷；動能和勢能的轉化與守恒

【解析】【分析】（1）動能與物體的質量和速度有關，質量越大，速度越大，動能越大；重力勢能與物體的質量和高度有關，質量越大，高度越高，重力勢能越大。克服摩擦做功時，產生內能。據此判斷能量轉化形式。

（2）物體受力平衡時，運動狀態不會發生改變，將保持靜止或做勻速直線運動。

（3）存在摩擦力，機械能不守恒。【解答】（1）鐵球從A到B的過程中，因為阻力作用，所以一部分機械能最終會轉化內能，鐵球在A時高度最高，重力勢能最大，在向B運動的過程，高度變低，重力勢能變小，還要克服阻力做功，還轉化為一部分內能。

（2）鐵球擺動到最高點時，受到拉力和重力的共同作用，這兩個力不是在同一直線上，不是平衡力，所以不存在二力平衡的點。

（3）鐵球來回擺時，有一部分機械能轉化為內能，機械能減小了，故不會碰到鼻子。

（1）鐵球從A到B的過程中，因為阻力作用，所以一部分機械能最終會轉化內能，鐵球在A時高度最高，重力勢能最大，在向B運動的過程，高度變低，重力勢能變小，還要克服阻力做功，還轉化為一部分內能。

（2）鐵球擺動到最高點時，受到拉力和重力的共同作用，這兩個力不是在同一直線上，不是平衡力，所以不存在二力平衡的點。

（3）鐵球來回擺時，有一部分機械能轉化為內能，機械能減小了，故不會碰到鼻子。

19．【答案】（1）取潔凈的玻璃棒蘸取待測液于pH試紙上

（2）二氧化硫有毒，污染空氣（合理即可）

（3）A；B；C

【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；酸的化學性質

【解析】【分析】（1）使用pH試紙測量溶液的pH值時，不能將試紙潤濕或將試紙放入待測液中。

（2）反應產生有毒氣體且需要加熱、浪費能源。

（3）結合圖像進行分析，初始加入的物質是硫化氫和氧氣，最終得到的物質是水和硫，據此判斷總反應方程式。【解答】（1）測定硫化氫氣體水溶液的酸堿度時，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上，待顯色后，與標準比色卡對照讀出pH。

（2）由2H2S+3O22H2O+2SO2可知，此方法生成的二氧化硫有毒，會污染空氣。

（3）A、硫單質是淡黃色的固體物，故A正確；

B、依據圖示可知脫硫過程：H2S與Fe2O3H2O反應生成Fe2S3H2O和H2O，反應方程式：3H2S+Fe2O3H2O═Fe2S3H2O+3H2O，故B正確；

C、由轉化關系圖可知，H2S被氧化生成S，該反應的總方程可寫為2H2S+O22H2O+2S，故C正確。

故答案為：ABC。

（1）測定硫化氫氣體水溶液的酸堿度時，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上，待顯色后，與標準比色卡對照讀出pH；

（2）由2H2S+3O22H2O+2SO2可知，此方法生成的二氧化硫有毒，會污染空氣；

（3）A、硫單質是淡黃色的固體物，故說法正確；

B、依據圖示可知脫硫過程：H2S與Fe2O3H2O反應生成Fe2S3H2O和H2O，反應方程式：3H2S+Fe2O3H2O═Fe2S3H2O+3H2O，故說法正確；

C、由轉化關系圖可知，H2S被氧化生成S，該反應的總方程可寫為2H2S+O22H2O+2S，故說法正確；

故選ABC。

20．【答案】（1）變小

（2）有機物

（3）耐熱，耐高溫（合理即可）

【知識點】有機物與無機物的區別；機械能守恒

【解析】【分析】（1）機械能包括勢能和動能，質量一定時，速度越小，動能越小；高度越低，重力勢能越小。

（2）有機物：含碳化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸鹽。

（3）由“可以抵御月表晝夜溫差大等惡劣環境”進行分析可知，該材料耐高溫性能較好。【解答】（1）嫦娥六號在月面減速下降的過程中，組合體的質量不變，運動速度減小，高度減小，則動能減小，重力勢能減小，機械能減小。

（2）合成纖維是由合成的高分子化合物制成的含碳的化合物，屬于有機物。

（3）玄武巖纖維具有非常優異的隔熱、耐高溫、抗輻射性能，能夠抵御月表惡劣環境。

（1）嫦娥六號在月面減速下降的過程中，組合體的質量不變，運動速度減小，高度減小，則動能減小，重力勢能減小，機械能減小；

（2）合成纖維是由合成的高分子化合物制成的含碳的化合物，屬于有機物；

（3）玄武巖纖維具有非常優異的隔熱、耐高溫、抗輻射性能，能夠抵御月表惡劣環境。

21．【答案】（1）氧氣

（2）放熱；FeS、Fe

【知識點】金屬的化學性質

【解析】【分析】（1）硫與氧氣反應會生成二氧化硫，二氧化硫有毒，屬于空氣污染物，所以應在實驗過程中避免產生二氧化硫。

（2）拿去酒精燈，反應仍可持續，說明反應放熱，體系溫度較高。【解答】（1）鐵粉和硫磺在兩塊玻璃片之間，反應時幾乎接觸不到氧氣，硫不能與氧氣反應生成二氧化硫，減少了二氧化硫氣體的生成，更加環保。

（2）在酒精燈上加熱，產生紅色火星，拿開酒精燈，固體不斷變紅，說明此反應會放出熱量；鐵和硫在加熱的條件下生成硫化亞鐵，而硫化亞鐵不與硫酸銅反應，鐵和硫酸銅反應生成紅色的銅，所以黑色固體中的成分是：FeS、Fe。

（1）鐵粉和硫磺在兩塊玻璃片之間，反應時幾乎接觸不到氧氣，硫不能與氧氣反應生成二氧化硫，減少了二氧化硫氣體的生成，更加環保；

（2）在酒精燈上加熱，產生紅色火星，拿開酒精燈，固體不斷變紅，說明此反應會放出熱量；鐵和硫在加熱的條件下生成硫化亞鐵，而硫化亞鐵不與硫酸銅反應，鐵和硫酸銅反應生成紅色的銅，所以黑色固體中的成分是：FeS、Fe。

22．【答案】（1）BaCO3

（2）澄清石灰水

（3）Na2CO3、NaCl、Ba（OH）2

【知識點】鹽的性質及用途；堿的化學性質

【解析】【分析】（1）分析所有可能存在的物質，可知沉淀只有碳酸鋇和硫酸鋇兩種，碳酸鋇能與鹽酸反應產生氣體，硫酸鋇不與鹽酸反應，結合現象可知，沉淀為碳酸鋇。

（2）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，可以用于檢驗二氧化碳。

（3）由沉淀為碳酸鋇可知，一定含有氫氧化鋇和碳酸鈉，與硝酸銀在酸性條件下產生的沉淀為氯化銀據此可知存在氯化鈉。【解答】（1）白色固體加入足量的水溶解得到白色沉淀A和無色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀鹽酸，產生氣泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸鋇，一定不含硫酸鋇，樣品中一定含有碳酸鈉、氫氧化鋇，一定不含硫酸鈉；無色溶液B中通入二氧化碳氣體，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氫氧化鋇，無色溶液F中加入稀硝酸和硝酸銀溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化銀，樣品中一定含有氯化鈉。

由上述分析可知，白色沉淀A為碳酸鋇，化學式為：BaCO3。

（2）碳酸鋇和稀鹽酸反應生成的氣體是二氧化碳，檢驗二氧化碳應用澄清石灰水。

（3）由（1）可知，白色固體M的成分是Na2CO3、NaCl、Ba（OH）2。

（1）由分析可知，白色沉淀A為碳酸鋇，化學式為：BaCO3；

（2）碳酸鋇和稀鹽酸反應生成的氣體是二氧化碳，檢驗二氧化碳應用澄清石灰水；

（3）由分析可知，白色固體M的成分是Na2CO3、NaCl、Ba（OH）2。

23．【答案】（1）含有Na2CO3

（2）試管發熱只能證明含有氫氧化鈉固體，不能證明是否存在Na2CO3

（3）過濾；9

【知識點】堿的物理性質及用途；堿的化學性質

【解析】【分析】（1）根據碳酸鈉能和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，再結合實驗現象來分析解答；

（2）根據試管發熱只能證明含有氫氧化鈉固體，不能證明是否存在碳酸鈉來分析解答；

（3）根據將液體和固體分離的操作是過濾來分析解答；根據題中數據和方程式來分析解答。

【解答】（1）碳酸鈉能和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，取10.3克的固體加水溶解，然后再加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀，說明固體中含有碳酸鈉；

（2）取少量樣品于試管中，加入適量的水溶解，并用手觸摸試管壁，試管壁明顯發熱，而碳酸鈉投入到水中不會放熱，而樣品加水溶解時試管發熱，只能說明有氫氧化鈉固體，不能證明是否存在碳酸鈉；

（3）將液體和固體分離的操作是過濾，

設10.3克固體中含有碳酸鈉的質量為x，變質的氫氧化鈉的質量為y，由CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

可得關系式為：2NaOH～Na2CO3～CaCO3；

2NaOH～Na2CO3～CaCO3

80

106

100

y

x

5g

x=5.3g

y=4g

則10.3克固體在變質前氫氧化鈉的質量為4g+（10.3g-5.3g）=9g。

24．【答案】（1）燒杯

（2）2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4

（3）防止空氣中的氧氣進入裝置4

（4）關閉K1，K3，打開K2或關閉K3

【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；金屬的化學性質

【解析】【分析】（1）1是分液漏斗，2和5是燒杯，3是三頸燒瓶，4是錐形瓶。

（2）氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應屬于復分解反應，生成新堿和新鹽。

（3）由提示可知，Fe（OH）2沉淀容易在溶液中被氧氣氧化為紅褐色Fe（OH）3沉淀，所以要隔絕氧氣。

（4）3中右側導管在液面一下，當3中的氣體不能從K3出去，3中的壓強增大，會將3中的液體壓入4中。【解答】（1）儀器2的名稱燒杯。

（2）稀硫酸和鐵屑反應產生氫氣造成三頸燒瓶內氣壓增大，把硫酸亞鐵壓入4錐形瓶中，氫氧化鈉與硫酸亞鐵生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為：2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4。

（3）裝置5形成液封，其作用防止空氣中的氧氣進入裝置4。

（4）實驗開始時，關閉K2，打開K1、K3，反應一段時間后，再打開K2，關閉K1，發現3中溶液不能進入4中；對此操作進行改進：實驗開始時，關閉K2，打開K1、K3，反應一段時間后，關閉K1，K3，打開K2（或關閉K3），產生的氫氣不能從裝置2排出，使瓶內的氣壓增加，使溶液能進入4中。

（1）儀器2的名稱燒杯；

（2）稀硫酸和鐵屑反應產生氫氣造成三頸燒瓶內氣壓增大，把硫酸亞鐵壓入4錐形瓶中，氫氧化鈉與硫酸亞鐵生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為：2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4；

（3）裝置5形成液封，其作用防止空氣中的氧氣進入裝置4；

（4）實驗開始時，關閉K2，打開K1、K3，反應一段時間后，再打開K2，關閉K1，發現3中溶液不能進入4中；對此操作進行改進：實驗開始時，關閉K2，打開K1、K3，反應一段時間后，關閉K1，K3，打開K2（或關閉K3），產生的氫氣不能從裝置2排出，使瓶內的氣壓增加，使溶液能進入4中。

25．【答案】（1）把小球從同一高度由靜止開始釋放

（2）丙實驗的小球，木塊被推動的距離最小

（3）在速度相同時，小球的質量越大，動能越大

（4）相等

【知識點】能量的轉化與守恒定律；動能的影響因素

【解析】【分析】（1）小球若從不同高度落下或者從同一高度但不是從靜止開始釋放，小球到達水平面的初速度將不同。

（2）實驗采用了轉換法，用木塊被撞擊后移動的距離來反應動能大小，距離越大，說明小球的動能越大。

（3）甲乙兩球質量相同，由動能和物體的質量及速度有關可知，探究的是動能與速度的關系，結合（2）和控制變量法，得出結論。

（4）物體最終靜止，機械能為零，全部都轉化為內能，所以克服摩擦做功相等。【解答】（1）要探究動能大小與物體質量的關系，應使小球到達水平面的速度相同，質量不同，所以應用質量不同的小球從同一高度處由靜止滾下。

（2）三次實驗中，是通過觀察紙盒被撞擊后移動的距離來比較鐵球動能的大小的，這種方法是轉換法，丙圖中紙盒被推動的距離最小，故碰撞前鐵球的動能最小。

（3）甲、乙兩圖中，小球的質量相等，下滑的高度不同，下滑到斜面底端的速度大小不同，木塊B移動的距離長短不同，說明物體的動能大小與速度有關。當質量相同時，速度越大，動能就越大。

（4）讓小車從斜面頂端由靜止滑下，下滑到水平面時的速度相同，動能相同，在不同的材料表面上運動時，最終停下來后，動能全部轉為內能，克服摩擦力做了多少功就有多少動能轉化為內能，所以，在三個表面克服摩擦力做功相同。

（1）要探究動能大小與物體質量的關系，應使小球到達水平面的速度相同，質量不同，所以應用質量不同的小球從同一高度處由靜止滾下。

（2）三次實驗中，是通過觀察紙盒被撞擊后移動的距離來比較鐵球動能的大小的，這種方法是轉換法，丙圖中紙盒被推動的距離最小，故碰撞前鐵球的動能最小。

（3）甲、乙兩圖中，小球的質量相等，下滑的高度不同，下滑到斜面底端的速度大小不同，木塊B移動的距離長短不同，說明物體的動能大小與速度有關。當質量相同時，速度越大，動能就越大。

（4）讓小車從斜面頂端由靜止滑下，下滑到水平面時的速度相同，動能相同，在不同的材料表面上運動時，最終停下來后，動能全部轉為內能，克服摩擦力做了多少功就有多少動能轉化為內能，所以，在三個表面克服摩擦力做功相同。

26．【答案】（1）除去水中的氧氣

（2）鐵的銹蝕跟水和氧氣有關

（3）水中的氧氣含量太低，幾乎不生銹

（4）

【知識點】金屬的化學性質；金屬的腐蝕與防護

【解析】【分析】（1）煮沸，氧氣在水中的溶解度減小，將從水中逸出。

（2）C中同時有水和氧氣，鐵生銹，只有其中之一的鐵釘沒有生銹，據此得出結論。

（3）結合圖像可知，水中的溶解氧含量很低，所以B沒有生銹。

（4）探究鹽水的影響，則應將C中的水換成鹽水，其它與C相同。【解答】（1）氣體的溶解度隨溫度升高而減小，試管B中使用“煮沸并迅速冷卻的蒸餾水”，目的是排出溶于水的氧氣。

（2）A中鐵與氧氣接觸，鐵不生銹；C中鐵與氧氣、水接觸，鐵生銹；AC實驗說明鐵生銹需與水接觸，B中鐵只水接觸，鐵不生銹，BC實驗說明鐵生銹需與氧氣接觸，ABC試管的現象可得出的結論是鐵的銹蝕跟水和氧氣有關。

（3）根據圖2可知，B中鐵釘幾乎沒有生銹，你覺得可能的原因是水中的氧氣含量太低，幾乎不生銹。

（4）想研究鹽水能否促進鐵釘生銹，需對比實驗，C中鐵與氧氣、水接觸，鐵生銹；設置一個試管D來驗證，在試管D中加入與C等量的食鹽水，鐵與水、氧氣和食鹽接觸，如圖：。

（1）氣體的溶解度隨溫度升高而減小，試管B中使用“煮沸并迅速冷卻的蒸餾水”，目的是排出溶于水的氧氣；

（2）A中鐵與氧氣接觸，鐵不生銹；C中鐵與氧氣、水接觸，鐵生銹；AC實驗說明鐵生銹需與水接觸，B中鐵只水接觸，鐵不生銹，BC實驗說明鐵生銹需與氧氣接觸，ABC試管的現象可得出的結論是鐵的銹蝕跟水和氧氣有關；

（3）根據圖2可知，B中鐵釘幾乎沒有生銹，你覺得可能的原因是水中的氧氣含量太低，幾乎不生銹；

（4）想研究鹽水能否促進鐵釘生銹，需對比實驗，C中鐵與氧氣、水接觸，鐵生銹；設置一個試管D來驗證，在試管D中加入與C等量的食鹽水，鐵與水、氧氣和食鹽接觸，如圖：。

27．【答案】（1）不變紅

（2）不成立

（3）水分子

（4）離子濃度（數目）的變化影響了溶液的導電性，離子濃度越高，導電性越強（或離子濃度影響導電性）

【知識點】影響電磁鐵磁性強弱的因素；酸與堿的反應及用途；鹽的性質及用途；堿的化學性質

【解析】【分析】（1）酚酞在酸性和中性條件下為無色，在堿性條件下為紅色，結合猜想一錯誤這個結論可知溶液中不含氫氧化鋇，所以酚酞不會變色。

（2）若存在鋇離子，則鋇離子將和硫酸根離子結合成白色沉淀。

（3）反應的方程式為，可知恰好完全反應后，液體中只有水。

（4）根據方程式可知，在完全反應之前，溶液中離子濃度減小，導電性變差，電磁鐵的磁性減弱，吸引力減弱，所以測力計示數減小；稀硫酸過量，離子濃度增大，導電性變強，電磁鐵磁性變強，吸引力增大，測力計示數增大。【解答】（1）氫氧化鋇溶液顯堿性，能使酚酞變紅，該實驗的結論是猜想①不成立，即溶液中不存在氫氧化鋇，取少量反應后溶液于試管1中，滴入少量無色酚酞溶液，溶液不變色。

（2）BaCl2與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，取少量反應后溶液于試管2中，滴入過量的BaCl2溶液，沒有白色沉淀生成，說明溶液中不存在硫酸，得出猜想②不成立。

（3）氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，如果猜想3成立，根據乙圖可知，此時試管液體中只有水，含有的微粒有水分子（H2O）。

（4）開始時，稀硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中自由移動的離子減少，導電性減弱，電磁鐵的磁性減弱，彈簧秤示數變小；當氫氧化鋇完全反應后，繼續加入稀硫酸，溶液中自由移動的離子增多，導電性增強，電磁鐵的磁性增強，彈簧秤示數變大；即出現此實驗現象的原因可能是離子濃度（數目）的變化影響了溶液的導電性，離子濃度越高，導電性越強（或離子濃度影響導電性）。

（1）氫氧化鋇溶液顯堿性，能使酚酞變紅，該實驗的結論是猜想①不成立，即溶液中不存在氫氧化鋇，取少量反應后溶液于試管1中，滴入少量無色酚酞溶液，溶液不變色；

（2）BaCl2與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，取少量反應后溶液于試管2中，滴入過量的BaCl2溶液，沒有白色沉淀生成，說明溶液中不存在硫酸，得出猜想②不成立；

（3）氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，如果猜想3成立，根據乙圖可知，此時試管液體中只有水，含有的微粒有水分子（H2O）；

（4）開始時，稀硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中自由移動的離子減少，導電性減弱，電磁鐵的磁性減弱，彈簧秤示數變小；當氫氧化鋇完全反應后，繼續加入稀硫酸，溶液中自由移動的離子增多，導電性增強，電磁鐵的磁性增強，彈簧秤示數變大；即出現此實驗現象的原因可能是離子濃度（數目）的變化影響了溶液的導電性，離子濃度越高，導電性越強（或離子濃度影響導電性）。

28．【答案】（1）活潑

（2）含鐵量（質量分數）更高；1680

【知識點】有關化學式的計算和推斷；根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質

【解析】【解答】（1）金屬的發現和使用與活動性有關，活動性較強的金屬容易被氧化而以化合物的形式存在，冶煉的難度大，所以發現的晚。

（2）分別計算兩種化合物中鐵元素的質量分數，質量分數大的礦石更具優勢。【解答】（1）鋁、鎂、鈦等金屬都到近代才被發現，難以從它們的化合物中將這些金屬分離和提純出來，說明它們易與其他物質形成化合物，它們的化學性質都比較活潑。

（2）①在Fe3O4中鐵元素的質量分數=；在FeCO3中鐵元素的質量分數=，從化學的角度分析“磁鐵礦作煉鐵原料更具優勢”，其原因是含鐵量（質量分數）更高；

②設：可以煉出鐵的質量為x。

x=1680t

答：可以煉出的質量為1680t。

（1）鋁、鎂、鈦等金屬都到近代才被發現，難以從它們的化合物中將這些金屬分離和提純出來，說明它們易與其他物質形成化合物，它們的化學性質都比較活潑；

（2）①在Fe3O4中鐵元素的質量分數=；在FeCO3中鐵元素的質量分數=，從化學的角度分析“磁鐵礦作煉鐵原料更具優勢”，其原因是含鐵量（質量分數）更高；

②設：可以煉出鐵的質量為x。

x=1680t

答：可以煉出的質量為1680t。

29．【答案】（1）加速

（2）增大摩擦

（3）100W

【知識點】速度與物體運動；增大或減小摩擦的方法；功率計算公式的應用

【解析】【分析】（1）由圖可知，0-5秒，攀巖者做加速運動，5-10秒做勻速運動，10-15秒做減速運動。

（2）滑動摩擦力與壓力大小和接觸面的粗糙程度有關，壓力一定時，接觸面的粗糙程度越大，滑動摩擦力越大。

（3）功率指的是單位時間內所做的功，功為力乘以物體在力的方向上移動的距離，即。【解答】（1）0-5s時間內，速度-時間圖像是一條過原點的傾斜直線，說明攀巖者做的是加速運動。

（2）攀巖者會往出汗的手心涂抹碳酸鎂粉末，這是在壓力一定時，通過增大接觸面的粗糙程度來增大摩擦。

（3）由圖像知道，在第5-10s時間內攀巖者在勻速攀登，速度大小是2m/s，通過的距離

背包的重力為

攀巖者對背包做的功為

在勻速攀登階段她對背包做功的功率是

（1）0-5s時間內，速度-時間圖像是一條過原點的傾斜直線，說明攀巖者做的是加速運動。

（2）攀巖者會往出汗的手心涂抹碳酸鎂粉末，這是在壓力一定時，通過增大接觸面的粗糙程度來增大摩擦。

（3）由圖像知道，在第5-10s時間內攀巖者在勻速攀登，速度大小是2m/s，通過的距離

背包的重力為

攀巖者對背包做的功為

在勻速攀登階段她對背包做功的功率是

30．【答案】（1）0.5

（2）100

（3）設：此黃銅的含鋅量為x。x=65%答：此黃銅的含鋅量為65%。

【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質

【解析】【分析】（1）分析表中數據可知，每增加40g稀硫酸，會產生0.2g氫氣，所以當稀硫酸的質量為120g時，氣體的質量應為0.6g，但由第4次實驗的數據可知，氣體只有0.5g，所以m也為0.5g，氣體的量偏少的原因是鋅被完全消耗。

（2）根據（1）中稀硫酸和氣體的質量的關系進行分析計算。

（3）銅是不活潑金屬，不能與稀硫酸反應，所以氣體均為鋅和稀硫酸反應所得，根據方程式可計算鋅的質量，從而確定銅的質量。【解答】（1）依據表中數據可知，每40.0g的稀硫酸與樣品反應可生成0.2g氫氣，當加入硫酸160.0g時，產生氫氣為0.5g，說明在加入120g硫酸時，25.0g樣品中鋅完全反應，加入120.0g的稀硫酸時，產生氫氣也應為0.5g，則m=0.5。

（2）依據表中數據可知，每40.0g的稀硫酸與樣品反應可生成0.2g氫氣，當25克黃銅樣品完全反應生成0.5g氫氣，所需稀硫酸為=。

（1）依據表中數據可知，每40.0g的稀硫酸與樣品反應可生成0.2g氫氣，當加入硫酸160.0g時，產生氫氣為0.5g，說明在加入120g硫酸時，25.0g樣品中鋅完全反應，加入120.0g的稀硫酸時，產生氫氣也應為0.5g，則m=0.5；

（2）依據表中數據可知，每40.0g的稀硫酸與樣品反應可生成0.2g氫氣，當25克黃銅樣品完全反應生成0.5g氫氣，所需稀硫酸為=；

（3）見答案。

31．【答案】（1）增大接觸面積，加快反應速率

（2）排除裝置內的二氧化碳對實驗結果的干擾

（3）偏大

（4）設參加反應的碳酸鈣質量為x解得：x=8g答：鈣片樣品中碳酸鈣的質量8g。

【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途；堿的化學性質

【解析】【分析】（1）固體研磨后表面積變大，反應速度變快，反應更徹底。

（2）反應前通氣體的目的是排除裝置內的空氣對實驗造成干擾，反應中或反應后通氣體的目的為將反應生成的氣體全部趕出，減小誤差。

（3）實驗中二氧化碳氣體中混有水蒸氣，若不先將水蒸氣除去，會導致二氧化碳的質量偏大，碳酸鈣的質量偏大，碳酸鈣的質量分數偏大。

（4）D增重的質量為二氧化碳的質量，由二氧化碳的質量結合方程式計算碳酸鈣的質量。【解答】（1）步驟一中需將鈣片研磨的目的是增大接觸面積，加快反應速率。

（2）該實驗是通過測定碳酸鈣與鹽酸反應生成的二氧化碳質量來確定碳酸鈣的含量，實驗前通入一段時間空氣目的是為了排除裝置內的二氧化碳對實驗結果的干擾。

（3）濃硫酸具有吸水性，如果實驗裝置C缺失會有部分水蒸氣進入D裝置，會造成測量結果偏大。

（1）步驟一中需將鈣片研磨的目的是增大接觸面積，加快反應速率；

（2）該實驗是通過測定碳酸鈣與鹽酸反應生成的二氧化碳質量來確定碳酸鈣的含量，實驗前通入一段時間空氣目的是為了排除裝置內的二氧化碳對實驗結果的干擾；

（3）濃硫酸具有吸水性，如果實驗裝置C缺失會有部分水蒸氣進入D裝置，會造成測量結果偏大；

（4）見答案。

32．【答案】（1）D

（2）212

（3）12

（4）C；D

【知識點】功的計算公式的應用；動能和勢能的概念；根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途

【解析】【分析】（1）碳酸鈉呈堿性，pH大于10，說明溶液呈堿性，可知碳酸鈉過量，圖像中轉折點說明反應結束，可知對應的是D點。

（2）C點為拐點，恰好完全反應，結合方程式進行計算。

（3）重力勢能W=mgh，據此計算。

（4）結合圖像可知，在0.5%左右，產率和保水性較好。【解答】（1）當加入的碳酸鈉質量至C點時，碳酸鈉與氯化鎂恰好完全反應生成碳酸鎂沉淀和氯化鈉，氯化鈉溶液呈中性，pH=7，碳酸鈉溶液呈堿性，因此加入碳酸鈉的質量要直至溶液pH＞10，此時對應圖乙中的D點。

（2）根據圖示可知，C點產生的碳酸鎂的質量為168g；

設：C點加入的碳酸鈉質量是x。

x=212g

（3）鹵水的質量m=1000g=1kg，g=10N/kg，h=1.2m，鹵水的重力勢能增加量：W=mgh=1kg×10N/kg×1.2m=12J。

（4）A、由圖丙可知，MgCl2添加量在一定范圍內，添加的越多，豆腐的保水性越好，但超過一定量后，保水性不再增加，甚至可能下降，故A錯誤；

B、由圖丙可知，MgCl2添加量在一定范圍內，添加的越多，豆腐的產率越高，超過一定量后，產率下降，故B錯誤；

C、由圖丙可知，在0.3%~0.5%之間，MgCl2添加量對豆腐的產率變化幅度大于保水性的變化幅度，即對豆腐的產率影響大于保水性的影響，故C正確；

D、由圖丙可知，MgCl2添加量在0.5%~0.6%之間，豆腐的產率最高，故D正確。

故答案為：CD。

（1）當加入的碳酸鈉質量至C點時，碳酸鈉與氯化鎂恰好完全反應生成碳酸鎂沉淀和氯化鈉，氯化鈉溶液呈中性，pH=7，碳酸鈉溶液呈堿性，因此加入碳酸鈉的質量要直至溶液pH＞10，此時對應圖乙中的D點；

（2）根據圖示可知，C點產生的碳酸鎂的質量為168g；

設：C點加入的碳酸鈉質量是x。

x=212g

（3）鹵水的質量m=1000g=1kg，g=10N/kg，h=1.2m，鹵水的重力勢能增加量：W=mgh=1kg×10N/kg×1.2m=12J；

（4）A、由圖丙可知，MgCl2添加量在一定范圍內，添加的越多，豆腐的保水性越好，但超過一定量后，保水性不再增加，甚至可能下降，錯誤；

B、由圖丙可知，MgCl2添加量在一定范圍內，添加的越多，豆腐的產率越高，超過一定量后，產率下降，錯誤；

C、由圖丙可知，在0.3%~0.5%之間，MgCl2添加量對豆腐的產率變化幅度大于保水性的變化幅度，即對豆腐的產率影響大于保水性的影響，正確；

D、由圖丙可知，MgCl2添加量在0.5%~0.6%之間，豆腐的產率最高，正確。

故選CD。

1/1浙江省J12共同體聯盟校2024-2025學年九年級上學期期中考試科學試題

1．（2024九上·浙江期中）2024年4月25日神舟十八號載人飛船發射成功，以下屬于化學變化的是（）

A．出艙行走B．點火實驗C．采集水樣D．廢氣排放

【答案】B

【知識點】化學變化與物理變化的判別

【解析】【分析】化學變化與物理變化的區別是化學變化有新物質生成，而物理變化沒有。【A解答】A、出艙行走過程中，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A不符合題意；

B、點火實驗過程中涉及燃料的燃燒，燃料燃燒會生成新的物質，有新物質生成的變化，屬于化學變化，故B符合題意；

C、采集水樣過程中，沒有新物質生成，屬于物理變化，故C不符合題意；

D、廢氣排放過程中，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D不符合題意。

故答案為：B。

2．（2024九上·浙江期中）糧食安全是“國之大者”，水稻是我國重要的糧食作物。合理施肥是水稻增產的最有利措施，下列化肥中屬于復合肥的是()

A．(NH4)3PO4B．KClC．Ca(H2PO4)2D．(NH4)2SO4

【答案】A

【知識點】鹽與化肥

【解析】【分析】根據含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的氮元素的肥料稱為氮肥；含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的磷元素的肥料稱為磷肥；含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。

【解答】A、復合肥含有兩種或兩種以上的營養元素，（NH4）3PO4既含有氮元素，又含有磷元素，為復合肥．故A符合題意．

B、KCl只含有一種營養元素鉀元素，屬于鉀肥．故B不符合題意；

C、Ca（H2PO4）2只含有一種營養元素磷元素，屬于磷肥，故C不符合題意；

D、（NH4）2SO4只含有一種營養元素氮元素，屬于氮肥，故D不符合題意。

故答案為：A。

3．（2024九上·浙江期中）《天工開物》是我國古代科技發展的智慧結晶。書中記載：“凡鋼鐵煉法，用熟鐵打成薄片如指頭闊，長半寸許”，體現了鐵具有的物理性質是()

A．磁性B．延展性C．導電性D．導熱性

【答案】B

【知識點】不同物質的物理性質

【解析】【分析】根據延展性的特征解答。

【解答】熟鐵打成薄片是利用其具有良好的延展性。

故答案為：B。

4．（2024九上·浙江期中）能量形式多種多樣，下列有關物體具備的能量描述錯誤的是（）

A．奔跑的豹具有動能

B．牛吃的草具有化學能

C．天空的閃電具有光能、電能等

D．遙控器發出的電磁輻射具有聲能

【答案】D

【知識點】能量的相互轉化和轉移

【解析】【分析】物體由于發出聲音而具有的能量稱為聲能，聲能通過物體振動產生的機械波形式存在。【解答】A、物體由于運動而具有的能叫動能，即奔跑的豹有動能，故A正確，不符合題意；

B、化學能是物質發生化學反應時才釋放出來的能量，一般儲存在物體內部，食物中有化學能，故B正確，不符合題意；

C、當