上林初級(jí)中學(xué)九年級(jí)上學(xué)期期中科學(xué)試題浙江省慈溪市上林初級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期期中科學(xué)試題

1．（2024九上·慈溪期中）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

A．傾倒液體B．加熱液體

C．讀取液體體積D．稀釋濃硫酸

2．（2024九上·慈溪期中）下列變化遵循質(zhì)量守恒定律的是（）

A．木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳

B．鐵水冷卻成鐵錠

C．水加熱變成水蒸氣

D．食鹽溶解在水中形成溶液

3．（2024九上·慈溪期中）下表為四種植物適宜生長的pH范圍，適宜種植在堿性土壤中的是（）

選項(xiàng)ABCD

植物楊梅菠蘿甘薯冬棗

pH4.0~5.04.5~5.55.0~6.08.0~8.5

A．AB．BC．CD．D

4．（2024九上·慈溪期中）歸類是我們經(jīng)常用到的一種學(xué)習(xí)方法。若用如圖所示的形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸類，則表中的選項(xiàng)與圖相符的是（）

選項(xiàng)甲YZ

A.常見的堿燒堿純堿熟石灰

B.常見的礦物燃料煤石油天然氣

C.常見的合金鋼鐵生鐵氧化鐵

D.有機(jī)合成材料塑料橡膠不銹鋼

A．AB．BC．CD．D

5．（2024九上·慈溪期中）下列是某同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的方法，其中正確的是（）

①滴加酚酞試液②滴加碳酸鈉溶液⑧滴加氯化鈣溶液

④通入二氧化碳?xì)怏w⑤加入鋅粒⑥加入鐵銹

A．①②⑤⑥B．①②③④C．①②⑧⑤D．①②④⑤

6．（2024九上·慈溪期中）小金完成了圖示實(shí)驗(yàn)①②③，下列判斷正確的是（）

A．實(shí)驗(yàn)②中有氣泡產(chǎn)生

B．實(shí)驗(yàn)①中石灰水有剩余

C．實(shí)驗(yàn)③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl

D．實(shí)驗(yàn)③中沒有明顯現(xiàn)象

7．（2024九上·慈溪期中）進(jìn)行氣體的收集、除雜或檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)時(shí)，都可以使用如圖所示的多功能裝置（瓶內(nèi)的物質(zhì)隨需要而變化），下列使用方法中，正確的是（）

A．排水法收集氧氣時(shí)，由a口進(jìn)氣

B．排空氣法收集氫氣時(shí)，由a口進(jìn)氣

C．除去氧氣中少量的二氧化碳時(shí)，由b口進(jìn)氣

D．檢驗(yàn)氫氣中是否含有氯化氫氣體時(shí)，由a口進(jìn)氣

8．（2024九上·慈溪期中）下圖為某反應(yīng)的部分微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子，下列說法正確的是（）

A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

B．參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1.1

C．1個(gè)X分子中含有6個(gè)原子

D．反應(yīng)中元素的種類數(shù)大于分子種類數(shù)

9．（2024九上·慈溪期中）下列除雜方法正確的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的為雜質(zhì)）除雜方法

ACaO(CaCO3)加足量的水溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶

BCu(Fe)加入足量的稀HCl，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，干燥

CNaCl(Na2CO3)加入適量Ca(NO3)2，充分反應(yīng)后過濾，蒸發(fā)結(jié)晶

DCO2(CO)通過足量的NaOH溶液，再通過濃H2SO4

A．AB．BC．CD．D

10．（2024九上·慈溪期中）在反應(yīng)A+3B=2C+2D中，28gA與一定質(zhì)量的B恰好完全反應(yīng)，生成88gC。若C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22：9，則A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為（）

A．7：8B．8：7C．7：24D．24.7

11．（2024九上·慈溪期中）甲化工廠排放的酸性污水和乙工廠排放的污水，共含有以下6種離子中的各3種：K+、OH-、、Ba2+、H+、NO3-，則乙化工廠排放的污水中含有的3種離子是（）

A．Ba2+、OH-、K+B．Ba2+、OH-、NO3-

C．K+、OH-、D．K+、OH-、H+

12．（2024九上·慈溪期中）某廢液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三種溶質(zhì)。為了回收金屬、保護(hù)環(huán)境，小科設(shè)計(jì)了如圖方案（所加試劑均過量）。下列判斷正確的是（）

A．X一定是Na2SO4

B．固體a是銅

C．若回收到6.4g固體a，則加入的鐵屑質(zhì)量為5.6g

D．溶液B中含有的鹽有Ba(NO3)2和NaNO3

13．（2024九上·慈溪期中）將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸的中，反應(yīng)生成的H2質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖中的信息，作出的判斷不正確的是（）

A．圖線x表示鎂的反應(yīng)情況

B．鐵消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大

C．鎂、鋅一定過量，鐵可能反應(yīng)完

D．鎂一定過量，鋅、鐵可能反應(yīng)完

14．（2024九上·慈溪期中）物質(zhì)轉(zhuǎn)化是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。甲、乙、丙、丁是不同類別的常見物質(zhì)，甲是單質(zhì)，丁是配制波爾多液的原料，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（“一"表示相互反應(yīng)，“→”表示一步轉(zhuǎn)化，涉及的反應(yīng)均為初中化學(xué)常見反應(yīng)）。下列說法正確的是（）

A．反應(yīng)①一定是置換反應(yīng)B．反應(yīng)②有氫氣生成

C．反應(yīng)③④一定有沉淀生成D．丙是鹽

15．（2024九上·慈溪期中）已知鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。質(zhì)量均為mg的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸反應(yīng)。由于金屬的質(zhì)量不確定，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應(yīng)，直接用金屬表示）。①M(fèi)g>Na>Zn；2Na>Mg>Zn；③Na=Mg=Zn；④Na=Mg>Zn；⑤Na=Zn>Mg；⑥Na>Mg=Zn。以上幾種猜測你認(rèn)為合理的是（）

A．①③④⑥B．①②⑤⑥C．①③⑤⑥D(zhuǎn)．①②④⑥

16．（2024九上·慈溪期中）實(shí)驗(yàn)室里兒種物質(zhì)在向同學(xué)們做“自我介紹”，請(qǐng)把內(nèi)容補(bǔ)充完整。

（1）濃硫酸：因?yàn)槲矣?/p>

性，在空氣中放置一段時(shí)間我的質(zhì)量增加了。

（2）燒堿固體：我暴露在空氣中會(huì)吸收

變質(zhì)了。

（3）濃鹽酸：因?yàn)槲矣袚]發(fā)性，在空氣中放置一段時(shí)間我的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

。

（4）鐵：因?yàn)槲矣?/p>

性，生活中常用來做炊具。

17．（2024九上·慈溪期中）“化學(xué)——我們的生活，我們的未來”。請(qǐng)從化學(xué)的視角認(rèn)識(shí)生產(chǎn)生活中的有關(guān)問題：在人體所攝入的物質(zhì)中，除空氣、水、食鹽等無機(jī)物外，其余主要是糖類、油脂、蛋白質(zhì)和

等有機(jī)物。人體缺乏

元素可能導(dǎo)致骨質(zhì)疏松，食用乳制品、豆類等可攝入該元素。

18．（2024九上·慈溪期中）價(jià)類圖是以元素化合價(jià)為縱坐標(biāo)，物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)繪制的圖像，它能將化學(xué)知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)地整合。如圖是均含某非金屬元素的物質(zhì)價(jià)類圖，其中“→"表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

（1）寫出D的化學(xué)式：

；

（2）寫出一個(gè)E→C的化學(xué)方程式_________；

（3）在圖示物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中，基本反應(yīng)類型有________（填寫字母）。

A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

19．（2024九上·慈溪期中）為探究鋅、鐵、銅、銀的四種金屬的活動(dòng)性順序，小科設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

（1）運(yùn)用控制變量法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案是科學(xué)研究的重要方法。在A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，需要控制的實(shí)驗(yàn)條件除了金屬與稀硫酸的接觸面積、稀硫酸的體積、溫度以外，還需要控制的條件是

；

（2）你認(rèn)為從中選擇四個(gè)實(shí)驗(yàn)即可驗(yàn)證鋅、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，這四個(gè)實(shí)驗(yàn)的組合是

。

20．（2024九上·慈溪期中）氯堿工業(yè)提純?cè)洗蛀}（主要成分是NaCl、含少量的泥沙、Mg2+、SO4）流程圖如下，現(xiàn)有HC1、NaOH、BaCl2，Na2CO3試劑，請(qǐng)你回答下列問題：

（1）加入試劑A、B、C、D的順序依次是_________（填寫化學(xué)式）；

（2）加入適量D的目的是___。

21．（2024九上·慈溪期中）實(shí)驗(yàn)室內(nèi)有一包不純的氯化鉀粉末，含有的雜質(zhì)可能是氯化銅、硝酸鈣、氯化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

（1）取少許該粉末，加入足量的蒸餾水，使其完全溶解，只得到無色澄清溶液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則雜質(zhì)中一定不含___。

（2）另稱取14.9g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水使其完全溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后生成28.7g白色沉淀，該粉末的組成有___。

22．（2024九上·慈溪期中）A、B、C、D、E五種物質(zhì)均為初中化學(xué)中所涉及的常見物質(zhì)，它們存在如右圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“→”表示可以向箭頭所指方向一步轉(zhuǎn)化，弧線表示兩種物質(zhì)間可以發(fā)生反應(yīng)，C是常見氣體，D是常見單質(zhì)，（反應(yīng)條件與其他物質(zhì)均已略去）。請(qǐng)回答下列問題：

（1）若A在常溫下為液體，則C的化學(xué)式為

；

（2）若A在常溫下為氣體，則C的化學(xué)式為

。

（3）無論A在常溫下為液體還是氣體，B的化學(xué)式均為

，D的化學(xué)式均為

；

（4）寫出A→E的化學(xué)方程式：_________。

23．（2024九上·慈溪期中）小科和小敏利用如圖裝置進(jìn)行O2、CO2的實(shí)驗(yàn)室制法和有關(guān)性質(zhì)的研究。

（1）寫出圖中標(biāo)記的儀器名稱：①

。

（2）小科要用過氧化氫溶液來制取并收集O2，應(yīng)選用如圖中的

裝置（填字母編號(hào)）。

（3）小敏用稀鹽酸和大理石在B裝置中反應(yīng)，制CO2并檢驗(yàn)CO2，能不能用火堿溶液代替圖中的澄清石灰水來檢驗(yàn)CO2？請(qǐng)說明理由：____________。

24．（2024九上·慈溪期中）小濱利用圖示裝置和藥品驗(yàn)證可溶性堿的性質(zhì)。裝置氣密性良好，實(shí)驗(yàn)前彈簧夾處于關(guān)閉狀態(tài)。（資料：碳酸遇水會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀物）。

（1）驗(yàn)證可溶性堿能與酸反應(yīng)。打開活塞a，向錐形瓶中逐滴滴入稀鹽酸。Ba(OH)2溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（2）驗(yàn)證可溶性堿能與CO2反應(yīng)。完成（1）后，打開活塞b，向錐形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即關(guān)閉活塞b。然后（填實(shí)驗(yàn)操作）觀察到____________現(xiàn)象可證明NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)。

（3）驗(yàn)證可溶性堿能與鹽溶液反應(yīng)。完成（2）后，裝置乙中錐形瓶內(nèi)的溶液呈紅色，取少量該溶液于試管中，滴入足量的CuSO溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成。據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能否驗(yàn)證NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，判斷并說明理由____________。

25．（2024九上·慈溪期中）從廢舊手機(jī)的某些部件中可回收金屬銀和銅，其操作流程如圖所示。回答問題：

（1）步驟①②③中均涉及的實(shí)驗(yàn)操作是

和洗滌。

（2）操作流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗產(chǎn)品中的

完全反應(yīng)。

（3）向固體中加入適量硝酸銀溶液后，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。

（4）若溶液乙的質(zhì)量大于溶液甲的質(zhì)量，則加入的金屬X可能是

（選填“鐵"鋅”或“銅"）。

26．（2024九上·慈溪期中）請(qǐng)你參與下列實(shí)驗(yàn)探究：

（1）【問題情景】某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時(shí)有較多的氣泡放出。于是，同學(xué)們提出問題：生成的是什么氣體？

【提出猜想】從物質(zhì)組成元素的角度分析，放出的氣體可能是SO2、O2、H2

【查閱資料】SO2易溶于水，它能與NaOH反應(yīng)，生成Na2SO3

【方案設(shè)計(jì)】依據(jù)上述猜想，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案：

①甲同學(xué)認(rèn)為是O2，收集一瓶該氣體，檢驗(yàn)方法是____________。

②乙同學(xué)認(rèn)為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量。

③實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)合作設(shè)計(jì)了圖一的組合實(shí)驗(yàn)方案，排除和驗(yàn)證猜想的氣體。如果放出的是O2和H2，你認(rèn)為方案中的安全隱患是___。

（2）【實(shí)驗(yàn)探究】經(jīng)丙同學(xué)檢驗(yàn)確認(rèn)安全后，小組同學(xué)首先對(duì)裝置A進(jìn)行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會(huì)兒點(diǎn)燃B處酒精燈；一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色；停止通氣，再次稱量裝置A，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無增減。結(jié)論：鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體是

。

27．（2024九上·慈溪期中）某興趣小組的同學(xué)們?yōu)榱颂骄克岬幕瘜W(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。

（1）將①②試管內(nèi)物質(zhì)混合，充分反應(yīng)后，僅觀察到有白色沉淀，無其它現(xiàn)象，則試管②反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)有

。

（2）將步驟（1）得到的物質(zhì)進(jìn)行過濾，對(duì)所得濾液中溶質(zhì)成分進(jìn)行了如下探究：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

步驟一：取少量濾液于試管中，向其中滴加足量硝酸鋇溶液有白色沉淀生成①生成的白色沉淀是

②濾液中的溶質(zhì)是___。

步驟二：靜置，向上層清液中滴加無色酚酞試液溶液變紅

28．（2024九上·慈溪期中）杭州亞運(yùn)會(huì)主打“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的理念，處處彰顯節(jié)能理念。

（1）火炬“薪火"（圖甲）燃料采用生物質(zhì)燃?xì)?，主要包括CO、H2、CH4、CO2，其中

氣體屬于有機(jī)物。

（2）主火炬塔（圖乙）在亞運(yùn)會(huì)上首次使用廢碳再生的綠色甲醇燃料，實(shí)現(xiàn)碳零排放。綠色甲醇是利用焦?fàn)t氣中的副產(chǎn)氫氣與從工業(yè)尾氣中捕集的二氧化碳合成綠色甲醇。

①在實(shí)際生產(chǎn)中，經(jīng)常用NaOH溶液來“捕捉”CO2，流程如圖丙所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。用該技術(shù)進(jìn)行“碳捕捉"有效利用了原材料，該過程中被循環(huán)利用的物質(zhì)有

。

②每生產(chǎn)100噸甲醇，可直接減排二氧化碳

噸，實(shí)現(xiàn)了二氧化碳的資源化利用。

29．（2024九上·慈溪期中）圖甲中A是一種常見的酸，它能與黑色固體B反應(yīng)，B質(zhì)量為8克，將NaOH溶液漸漸加入C中，生成藍(lán)色沉淀E的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示，在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀．

（1）A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為

；

（2）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（3）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？

30．（2024九上·慈溪期中）取銅鎂合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請(qǐng)計(jì)算：

次數(shù)1234

加入稀硫酸質(zhì)量/g70707070

剩余固體質(zhì)量/g18.216.414.613.2

（1）最后剩余13.2g固體的成分是

。

（2）合金中銅、鎂的質(zhì)量比為

。

（3）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________________________________。（寫出計(jì)算過程）

31．（2024九上·慈溪期中）用沉淀法可測定食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取11g食用堿樣品（有少量的雜質(zhì)氯化鈉），加水108g完全溶解制成溶液，逐次滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氯化鈣溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次第6次

加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g20.020.020.020.020.020.0

反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g137.0155.0173.0M210.0230.0

請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析解答下列問題：

（1）表中數(shù)據(jù)M的值為

。

（2）請(qǐng)畫出生成沉淀的質(zhì)量隨滴加氯化鈣溶液質(zhì)量的變化關(guān)系圖

（標(biāo)明恰好反應(yīng)時(shí)點(diǎn)的坐標(biāo)）。

（3）請(qǐng)計(jì)算該食用堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________________

（結(jié)果保留至0.1%）？

32．（2024九上·慈溪期中）實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈣和硝酸鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng)（所得溶液均為不飽和溶液），四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。請(qǐng)分析計(jì)算：

實(shí)驗(yàn)組別一二三四

稀鹽酸質(zhì)量/g100.0100.0100.0100.0

混合物質(zhì)量/g3.06.09.012.0

所得溶液質(zhì)量/g101.9103.8105.0a

剩余固體質(zhì)量/g00mn

（1）反應(yīng)后，稀鹽酸還有剩余的是第

組。

（2）求混合物中碳酸鈣和硝酸鈣質(zhì)量之比

。

（3）表中a的值為

。

（4）求表中m的值

。

答案解析部分

1．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】常見實(shí)驗(yàn)操作

【解析】【分析】A、根據(jù)向試管中傾倒液體試劑的方法，進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)給試管中的液體加熱的方法，進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)量筒讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪），進(jìn)行分析判斷。

【解答】A、向試管中傾倒液體藥品時(shí)，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口緊挨試管口，圖示操作瓶塞要沒有倒放，瓶口沒有緊挨試管口，故操作錯(cuò)誤；

B、加熱液體時(shí)，用酒精燈外焰加熱，且液體體積不超過試管容積的三分之一，試管夾應(yīng)該夾在試管的中上部，故操作錯(cuò)誤；

C、量筒讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，故操作錯(cuò)誤；

D、濃硫酸溶于水放出大量的熱，密度大于水，稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)的擴(kuò)散，一定不能把水注入濃硫酸中，故操作正確。

故答案為：D。

2．【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

【解析】【分析】（1）質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是分子破裂成原子，原子重新組合成新分子的過程，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變。

（2）物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。物理變化過程中，物質(zhì)的分子沒有發(fā)生改變，只是物質(zhì)的狀態(tài)、形狀等發(fā)生變化，不涉及原子的重新組合，所以不遵循質(zhì)量守恒定律。

【解答】A、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳，是木炭與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目和質(zhì)量不變，遵循質(zhì)量守恒定律，該選項(xiàng)正確。

B、鐵水冷卻成鐵錠，只是鐵的狀態(tài)從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不遵循質(zhì)量守恒定律，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、水加熱變成水蒸氣，是水的狀態(tài)從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不遵循質(zhì)量守恒定律，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、食鹽溶解在水中形成溶液，只是食鹽在水中分散，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不遵循質(zhì)量守恒定律，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案為：A。

3．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

【解析】【分析】根據(jù)溶液pH與酸堿性關(guān)系分析，溶液pH7時(shí)，呈堿性，溶液pH＝7時(shí)，呈中性。

【解答】楊梅、菠蘿、甘薯種植土壤pH都小于7，即酸性土壤，冬棗種植土壤pH大于7，即堿性土壤；

故選D。

4．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)；常見物質(zhì)的分類

【解析】【分析】根據(jù)表格中所給的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成，結(jié)合右圖中的關(guān)系把橫向的物質(zhì)進(jìn)行歸類，然后做出判斷，進(jìn)而完成解答。

【解答】A、純堿是Na2CO3的俗稱，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；

B、煤、石油、天然氣均為常見的礦物燃料，故B正確；

C、氧化鐵不屬于合金，故C錯(cuò)誤；

D、不銹鋼屬于金屬材料，故D錯(cuò)誤。

故答案為：B。

5．【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】酸、堿的概念；酸與堿的反應(yīng)及用途

【解析】【分析】（1）酸堿指示劑：酚酞試液在堿性溶液中變紅，在酸性和中性溶液中無色。氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅；稀鹽酸呈酸性，不能使酚酞試液變色。

（2）酸與碳酸鹽反應(yīng)：酸能與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。稀鹽酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，有氣泡冒出；氫氧化鈉溶液與碳酸鈉溶液不反應(yīng)。

（3）復(fù)分解反應(yīng)條件：氯化鈣溶液與氫氧化鈉溶液、稀鹽酸都不發(fā)生反應(yīng)，無法鑒別。

（4）堿與酸性氧化物反應(yīng)：二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象；二氧化碳與稀鹽酸不反應(yīng)，不能鑒別。

（5）酸與活潑金屬反應(yīng)：酸能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣。稀鹽酸能與鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，有氣泡冒出；氫氧化鈉溶液與鋅粒不反應(yīng)。

（6）酸與金屬氧化物反應(yīng)：酸能與金屬氧化物反應(yīng)。稀鹽酸能與鐵銹（主要成分氧化鐵）反應(yīng)，鐵銹逐漸溶解，溶液變黃；氫氧化鈉溶液與鐵銹不反應(yīng)。

【解答】A、①滴加酚酞試液可鑒別；②滴加碳酸鈉溶液可鑒別；⑤加入鋅?？设b別；⑥加入鐵銹可鑒別，該選項(xiàng)正確。

B、③滴加氯化鈣溶液無法鑒別，④通入二氧化碳?xì)怏w無法鑒別，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、③滴加氯化鈣溶液無法鑒別，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、④通入二氧化碳?xì)怏w無法鑒別，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案為：A。

6．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】反應(yīng)規(guī)律：酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)需要滿足一定條件，即有沉淀、氣體或水生成。如上述反應(yīng)中，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體和水。

【解答】A、實(shí)驗(yàn)②中碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，不產(chǎn)生氣泡，該選項(xiàng)說法不正確；

B、如果實(shí)驗(yàn)①中石灰水有剩余，則稀鹽酸完全反應(yīng)，如果③中不含有稀鹽酸，②中碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣則不能溶解，最終不能得到無色澄清溶液，該選項(xiàng)說法不正確；

C、實(shí)驗(yàn)③中最終得到無色澄清溶液，說明1號(hào)試管中的鹽酸過量，和2號(hào)試管中的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此實(shí)驗(yàn)③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，該選項(xiàng)說法正確；

D、實(shí)驗(yàn)③中最終得到無色澄清溶液，說明1號(hào)試管中的鹽酸過量，和2號(hào)試管中的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳過程中固體溶解，產(chǎn)生氣泡，該選項(xiàng)說法不正確。

故答案為：C。

7．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】A、根據(jù)氧氣的密度小于水進(jìn)行分析；

B、根據(jù)氫氣密度比空氣小進(jìn)行分析；

C、根據(jù)使氣體與液體充分接觸，除去二氧化碳進(jìn)行分析；

D、根據(jù)使氯化氫氣體與液體充分接觸，檢驗(yàn)氯化氫進(jìn)行分析。

【解答】A、排水法收集氧氣時(shí)，氧氣的密度小于水，由b口進(jìn)氣，由a口排出水，錯(cuò)誤；

B、氫氣密度比空氣小，氫氣必須從b端進(jìn)入，空氣從下方排出，錯(cuò)誤；

C、除去氧氣中少量的二氧化碳時(shí)，由a口進(jìn)氣，使氣體與液體（如NaOH溶液）充分接觸，除去二氧化碳，錯(cuò)誤；

D、檢驗(yàn)氫氣中是否含有氯化氫氣體時(shí)，由a口進(jìn)氣，使氯化氫氣體與液體（如硝酸銀溶液）充分接觸，檢驗(yàn)氯化氫，正確。

故答案為：D。

8．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】模型與符號(hào)；鹽的性質(zhì)及用途

【解析】【分析】根據(jù)變化微觀示意圖和質(zhì)量守恒定律，利用分子由原子構(gòu)成等特點(diǎn)，分析X的構(gòu)成，物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系，判斷反應(yīng)的類型等。

【解答】根據(jù)反應(yīng)的部分微觀示意圖和質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前的分子中共含有14個(gè)原子，三種原子；而反應(yīng)后生成物之一的一個(gè)分子中含2個(gè)原子，只含一種原子，該物質(zhì)屬于單質(zhì)，則2個(gè)X分子中含12個(gè)原子，應(yīng)為兩種原子。因此1個(gè)X分子中含有6個(gè)原子，屬于兩種原子。A、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)物為兩種化合物，生成物中有單質(zhì)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)。故A不正確；

B、根據(jù)圖示可知，參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為2：4=1：2而非1：1；故B不正確；

C、由上述分析可知，1個(gè)X分子中含有3個(gè)原子，故C正確；

D、由微粒的構(gòu)成可知，該反應(yīng)涉及到三種原子，元素的種類是三種，分子的種類為4種。故D不正確。

故答案為：C。

9．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化

【解析】【分析】除雜原則是不增（不引入新雜質(zhì)）、不減（不減少原物質(zhì)）、易分離（雜質(zhì)與原物質(zhì)及生成物質(zhì)易分離）。

（1）氧化鈣和碳酸鈣與水的反應(yīng)：氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水。若用加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去氧化鈣中的碳酸鈣，會(huì)把主要物質(zhì)氧化鈣反應(yīng)掉，不符合除雜原則。

（2）鐵和銅與稀鹽酸的反應(yīng)：鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅不與稀鹽酸反應(yīng)。加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，可除去銅中混有的鐵，符合除雜原則。

（3）碳酸鈉與硝酸鈣的反應(yīng)：碳酸鈉能與硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，雖然除去了碳酸鈉，但引入了新雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則。

（4）二氧化碳和一氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。通過足量氫氧化鈉溶液會(huì)把主要物質(zhì)二氧化碳反應(yīng)掉，不符合除雜原則。

【解答】A、氧化鈣會(huì)與水反應(yīng)，不能用該方法除雜，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、鐵與稀鹽酸反應(yīng)，銅不反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且不引入新雜質(zhì)，該選項(xiàng)正確。

C、引入了新雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、除去了主要物質(zhì)二氧化碳，不符合除雜原則，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案為：B。

10．【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)方程式的配平；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比和質(zhì)量守恒定律分析計(jì)算。

【解答】C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22：9，生成88gC，

則生成D的質(zhì)量是36g，反應(yīng)的B的質(zhì)量是88g+36g-28g=96g，

設(shè)A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為x：y，

根據(jù)題意有x：3y=28g：96g，x：y=7：8。

故答案為：A。

11．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問題

【解析】【分析】根據(jù)甲廠的污水為酸性，說明含有氫離子，氫離子不能和碳酸根離子、氫氧根離子共存，碳酸根離子不能和鋇離子共存，所有的鉀離子、硝酸根離子形成的化合物都易溶于水，溶液中必須存在陰陽離子進(jìn)行分析。

【解答】由于甲排放的為酸性物質(zhì)，則甲化工廠的污水中含有氫離子，又由于氫離子和氫氧根離子、碳酸根離子均不能共存，則其中應(yīng)含有硝酸根，而乙工廠的污水中含有氫氧根和碳酸根，又由于鋇離子和碳酸根不共存，則甲化工廠排放的污水有氫離子、鋇離子和硝酸根，乙化工廠排放的污水中含有鉀離子、氫氧根和碳酸根，則乙化工廠排放的污水中所含有的3種離子K+、OH﹣、；

故答案為：C。

12．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】根據(jù)鐵的金屬活動(dòng)性大于銅，向廢液中加入過量的鐵屑，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成了銅和硝酸亞鐵，過濾時(shí)得到的固體a中應(yīng)含有鐵和銅，向?yàn)V液中加入氫氧化鈉時(shí)，硝酸亞鐵能與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氧化亞鐵沉淀和硝酸鈉，氫氧化亞鐵在空氣中已被氧化為氫氧化鐵；為了除去鋇離子，應(yīng)加入硫酸鈉、碳酸鈉等。據(jù)此分析判斷有關(guān)的問題。

【解答】由于鐵的金屬活動(dòng)性大于銅，由題意可知，向廢液中加入過量的鐵屑，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成了銅和硝酸亞鐵，過濾時(shí)得到的固體a中應(yīng)含有鐵和銅，向?yàn)V液中加入氫氧化鈉時(shí)，硝酸亞鐵能與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氧化亞鐵沉淀和硝酸鈉，氫氧化亞鐵在空氣中已被氧化為氫氧化鐵；為了除去鋇離子，應(yīng)加入硫酸鈉、碳酸鈉等。A、由上述分析可知，X可能是Na2SO4、Na2CO3，故判斷錯(cuò)誤；

B、由上述分析可知，固體a是銅、鐵，故判斷錯(cuò)誤；

C、由于鐵的量是過量的，若回收到6.4g固體a，則加入的鐵屑質(zhì)量一定要大于5.6g，故D錯(cuò)誤；

D、由上述分析可知，溶液B中含有的鹽有Ba（NO3）2、NaNO3，故判斷正確。

故答案為：D。

13．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】金屬的活動(dòng)性反映了金屬在溶液中失去電子變成離子的難易程度，排在前面的金屬比后面的金屬更易失去電子，活動(dòng)性更強(qiáng)。由關(guān)系圖可知，X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性關(guān)系為：X＞Y＞Z，則金屬X為鎂，Y為鋅，Z為鐵；等質(zhì)量的不同金屬，當(dāng)金屬的化合價(jià)相同時(shí)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的金屬生成氫氣越少。等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量關(guān)系為：鎂＞鐵＞鋅，而在關(guān)系圖中三種金屬反應(yīng)停止后產(chǎn)生氫氣質(zhì)量關(guān)系為：鐵＞鎂=鋅，說明鎂沒有完全反應(yīng)有剩余，鐵消耗鹽酸量最大且可能完全反應(yīng)。

【解答】A、由于鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，而圖中X反應(yīng)速度最快，說明X是三種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的鎂；所以判斷正確；

B、圖中鐵生成氫氣最多，根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，而鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故可判斷鐵消耗鹽酸質(zhì)量最大；所以判斷正確；

C、生成2g氫氣需要24g的鎂或65g的鋅完全反應(yīng)，圖中鎂、鋅產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，說明鎂沒有完全反應(yīng)，但不能確定鋅也沒有完全反應(yīng)；所以判斷錯(cuò)誤；

D、從圖中看到鎂和鋅反應(yīng)生成的氫氣一樣多，則消耗的稀鹽酸一樣多，那么鎂一定過量，鋅可能過量或反應(yīng)完，所以判斷正確。

故答案為：C。

14．【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】1、物質(zhì)的分類與性質(zhì)

單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，具有獨(dú)特的化學(xué)性質(zhì)，如金屬單質(zhì)能與酸、鹽等發(fā)生反應(yīng)，非金屬單質(zhì)能與金屬、氧氣等反應(yīng)。本題中甲是單質(zhì)，可能是金屬單質(zhì)如鐵、銅等，也可能是非金屬單質(zhì)如氫氣、碳等。

酸：在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，具有酸性，能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等發(fā)生反應(yīng)。

堿：在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，能與酸、非金屬氧化物、鹽等反應(yīng)。丁是配制波爾多液的原料，可能是氫氧化鈣，屬于堿，具有堿的通性。

鹽：由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子組成的化合物，能與酸、堿、金屬等發(fā)生反應(yīng)。

2、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。如金屬與酸反應(yīng)生成氫氣和鹽，金屬與鹽溶液反應(yīng)生成新金屬和新鹽。

3、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。反應(yīng)條件是有沉淀、氣體或水生成。本

4、甲、乙、丙、丁是不同類別的常見物質(zhì)，甲是單質(zhì)，丁是配制波爾多液的原料，甲與丁能反應(yīng)，可知丁是硫酸銅，甲是比銅活潑的常見金屬（如鐵等），甲能和乙反應(yīng)且乙能轉(zhuǎn)化為丁，可知乙是稀硫酸，而丙能和酸、鹽反應(yīng)，故丙是堿（如氫氧化鈉等），代入驗(yàn)證，推理正確。

【解答】A、甲是鐵等較活潑金屬，丁是硫酸銅，反應(yīng)①可以是活潑金屬和硫酸銅反應(yīng)生成銅和另一種硫酸鹽，此類反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故說法正確；

B、乙是稀硫酸，丁是硫酸銅，反應(yīng)②可以是氧化銅或氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故說法錯(cuò)誤；

C、乙是稀硫酸，若丙是氫氧化鈉，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，沒有沉淀生成，故說法錯(cuò)誤；

D、由分析可知，丙是堿，故說法錯(cuò)誤。

故答案為：A。

15．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

【解析】【分析】（1）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分析。

（2）計(jì)算不同金屬與硫酸反應(yīng)的情況：若硫酸完全反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，Mg產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為0.1g，Zn產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為0.1g。Na先與硫酸反應(yīng)，若硫酸反應(yīng)完后，Na還能與水反應(yīng)繼續(xù)產(chǎn)生氫氣，所以Na產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于0.1g。當(dāng)金屬都過量時(shí)，硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量Mg=Zn，但Na還能與水反應(yīng)，所以Na產(chǎn)生氫氣最多，即Na>Mg=Zn，⑥合理。

當(dāng)金屬都少量時(shí)，硫酸過量，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，Mg產(chǎn)生氫氣最多，Zn產(chǎn)生氫氣最少，Na產(chǎn)生氫氣量介于Mg和Zn之間（因?yàn)镹a先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)），即Mg>Na>Zn，①合理。

當(dāng)Na和Mg過量，Zn少量時(shí)，Na和Mg使硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣量相同，但Na還與水反應(yīng)，所以\Na>Mg>Zn，②合理。

當(dāng)Na和Mg恰好與硫酸反應(yīng)完，Zn少量時(shí)，Na=Mg>Zn，④合理。

【解答】A、③中Na產(chǎn)生氫氣量大于Mg和Zn（因?yàn)镹a能與水反應(yīng)），所以Na=Mg=Zn不合理，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、⑤中Na產(chǎn)生氫氣量大于Mg和Zn，Na=Zn>Mg不合理，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、③中Na=Mg=Zn不合理，⑤中Na=Zn>Mg不合理，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、①②④⑥情況分析合理，該選項(xiàng)正確。

故答案為：D。

16．【答案】吸水；二氧化碳；減??；良好的導(dǎo)熱性

【知識(shí)點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途；常見金屬與金屬的物理性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）濃硫酸因吸水導(dǎo)致溶液的質(zhì)量變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

（2）燒堿是氫氧化鈉的俗稱，吸水潮解不屬于變質(zhì)，吸收二氧化碳生成碳酸鈉屬于變質(zhì)。

（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的是氯化氫氣體，氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成白霧，溶質(zhì)質(zhì)量減小，水的質(zhì)量幾乎不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

（4）炊具要求導(dǎo)熱性好，能用鐵制作炊具，說明鐵的導(dǎo)熱性好。【解答】（1）濃硫酸具有吸水性，在空氣中放置一段時(shí)間會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，導(dǎo)致質(zhì)量增加。

（2）氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以燒堿固體暴露在空氣中會(huì)吸收二氧化碳變質(zhì)。

（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中放置一段時(shí)間，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

（4）鐵有良好的導(dǎo)熱性，生活中常用來做炊具。

17．【答案】維生素；Ca

【知識(shí)點(diǎn)】元素的概念；元素的符號(hào)及其意義

【解析】【分析】人類需要的營養(yǎng)物質(zhì)有糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水和無機(jī)鹽。

【解答】人體攝取的有機(jī)物主要有糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素等；

人體缺乏鈣元素可能導(dǎo)致骨質(zhì)疏松。

18．【答案】（1）H2CO3

（2）

（3）A；B；C；D

【知識(shí)點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)如圖是含碳元素物質(zhì)的價(jià)類圖，所以A是碳，碳會(huì)轉(zhuǎn)化成氧化物B、C，所以B是一氧化碳，C是二氧化碳，二氧化碳和酸D可以相互轉(zhuǎn)化，所以D是碳酸，E會(huì)與二氧化碳相互轉(zhuǎn)化，所以E是碳酸鈉或碳酸鈣等，然后將推出的物質(zhì)驗(yàn)證即可。

【解答】（1）酸由氫離子和酸根離子構(gòu)成，碳元素為+4價(jià)的酸，該酸為碳酸，故填：；

（2）E→C反應(yīng)是碳元素為+4價(jià)的鹽轉(zhuǎn)化成碳的+4價(jià)氧化物()，該鹽可以是碳酸鈉，該反應(yīng)為碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，故填：；

（3）從圖中可知，A碳和氧氣反應(yīng)可以生成C二氧化碳和B一氧化碳是化合反應(yīng)；A碳和氧化銅高溫下反應(yīng)生成C二氧化碳和單質(zhì)銅是置換反應(yīng)；E→C可以是碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳是分解反應(yīng)；D→E可以是碳酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)。

故答案為：ABCD。

（1）酸由氫離子和酸根離子構(gòu)成，碳元素為+4價(jià)的酸，該酸為碳酸，故填：；

（2）E→C反應(yīng)是碳元素為+4價(jià)的鹽轉(zhuǎn)化成碳的+4價(jià)氧化物()，該鹽可以是碳酸鈉，該反應(yīng)為碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，故填：；

（3）從圖中可知，A碳和氧氣反應(yīng)可以生成C二氧化碳和B一氧化碳是化合反應(yīng)；A碳和氧化銅高溫下反應(yīng)生成C二氧化碳和單質(zhì)銅是置換反應(yīng)；E→C可以是碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳是分解反應(yīng)；D→E可以是碳酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選：ABCD。

19．【答案】（1）稀硫酸的濃度

（2）ABCE

【知識(shí)點(diǎn)】控制變量法；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

【解析】【分析】（1）根據(jù)在其它條件相同時(shí)，稀硫酸的濃度越大，與金屬的反應(yīng)速率越快，進(jìn)行分析解答。

（2）在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此進(jìn)行分析解答。

【解答】（1）探究鋅、鐵、銅、銀的四種金屬的活動(dòng)性順序，在A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，變量為金屬的種類，其他條件保持不變，則除了控制金屬與稀硫酸的接觸面積、稀硫酸的體積、溫度以外，還需要控制的條件是稀硫酸的濃度，故填：稀硫酸的濃度；

（2）A、將鋅片放入稀硫酸中，會(huì)觀察到有大量的氣泡產(chǎn)生，說明金屬活動(dòng)性：Zn>H；

B、將鐵片放入稀硫酸中，會(huì)觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明金屬活動(dòng)性：Fe>H，與A相比，A中產(chǎn)生氣泡的速率更快，說明金屬活動(dòng)性：Zn>Fe；

C、將銅片放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明金屬活動(dòng)性：CuCu；

E、銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，可觀察到銅表面有銀白色固體析出，說明金屬活動(dòng)性：Cu>Ag。

綜上，選擇四個(gè)實(shí)驗(yàn)即可驗(yàn)證鋅、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，這四個(gè)實(shí)驗(yàn)的組合是ABCE或者ABDE。

故答案為：ABCE或者ABDE。

（1）探究鋅、鐵、銅、銀的四種金屬的活動(dòng)性順序，在A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，變量為金屬的種類，其他條件保持不變，則除了控制金屬與稀硫酸的接觸面積、稀硫酸的體積、溫度以外，還需要控制的條件是稀硫酸的濃度，故填：稀硫酸的濃度；

（2）A：將鋅片放入稀硫酸中，會(huì)觀察到有大量的氣泡產(chǎn)生，說明金屬活動(dòng)性：Zn>H；

B：將鐵片放入稀硫酸中，會(huì)觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明金屬活動(dòng)性：Fe>H，與A相比，A中產(chǎn)生氣泡的速率更快，說明金屬活動(dòng)性：Zn>Fe；

C：將銅片放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明金屬活動(dòng)性：CuCu；

E：銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，可觀察到銅表面有銀白色固體析出，說明金屬活動(dòng)性：Cu>Ag。

綜上，選擇四個(gè)實(shí)驗(yàn)即可驗(yàn)證鋅、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，這四個(gè)實(shí)驗(yàn)的組合是ABCE或者ABDE，故填：ABCE或者ABDE。

20．【答案】（1）NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

（2）除去過量的NaOH、Na2CO3

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化；鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）“精制”過程中，加入過量的Na2CO3的作用，可將Ca2+、Ba2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀；

（2）鹽酸能與氫氧化鈉生成氯化鈉和水，與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。

【解答】（1）要除去溶液Ⅰ中的Mg2+、，所選試劑分別是氫氧化鈉溶液，氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液，氫氧化鈉除去鎂離子，氯化鋇除去硫酸根離子，碳酸鈉除去過量的氯化鋇、所以碳酸鈉溶液一定在氯化鋇溶液之后加入，操作E過濾后，所得的濾液中的溶質(zhì)有氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉，鹽酸能與氫氧化鈉生成氯化鈉和水，與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故所加溶液的順序是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、HCl，或BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、HCl，或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、HCl；

（2）鹽酸能與氫氧化鈉生成氯化鈉和水，與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，加入適量D的目的是除去過量的NaOH、Na2CO3。

（1）要除去溶液Ⅰ中的Mg2+、，所選試劑分別是氫氧化鈉溶液，氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液，氫氧化鈉除去鎂離子，氯化鋇除去硫酸根離子，碳酸鈉除去過量的氯化鋇、所以碳酸鈉溶液一定在氯化鋇溶液之后加入，操作E過濾后，所得的濾液中的溶質(zhì)有氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉，鹽酸能與氫氧化鈉生成氯化鈉和水，與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故所加溶液的順序是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、HCl，或BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、HCl，或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、HCl；

（2）鹽酸能與氫氧化鈉生成氯化鈉和水，與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，加入適量D的目的是除去過量的NaOH、Na2CO3。

21．【答案】（1）CuCl2、Ca(NO3)2

（2）KCl、NaCl、Na2CO3

【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】根據(jù)氯化銅溶于水，溶液顯藍(lán)色，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，和硝酸鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和硝酸鈉，氯離子和銀離子結(jié)合生成白色沉淀氯化銀等知識(shí)進(jìn)行分析。

【解答】（1）取少量該粉末于燒杯中，加蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁脽o色澄清溶液，溶液中一定不含CuCl2；取上述無色溶液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以該粉末中一定含有Na2CO3，一定不含Ca（NO3）2；

（2）另稱取14.9g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后生成28.7g白色沉淀，氯化鉀、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

_____________、

由計(jì)算可知，14.9g氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成28.7g氯化銀，11.7g氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成28.7g氯化銀，雜質(zhì)中含有碳酸鈉，氯化鉀質(zhì)量小于14.9g，和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀質(zhì)量小于28.7g，所以雜質(zhì)中一定含有NaCl，通過以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不能確定含有的雜質(zhì)是硝酸鉀，所以該粉末的組成有：KCl、NaCl、Na2CO3。

（1）取少量該粉末于燒杯中，加蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，得無色澄清溶液，溶液中一定不含CuCl2；取上述無色溶液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以該粉末中一定含有Na2CO3，一定不含Ca（NO3）2；

（2）另稱取14.9g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后生成28.7g白色沉淀，氯化鉀、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

_____________、

由計(jì)算可知，14.9g氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成28.7g氯化銀，11.7g氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成28.7g氯化銀，雜質(zhì)中含有碳酸鈉，氯化鉀質(zhì)量小于14.9g，和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀質(zhì)量小于28.7g，所以雜質(zhì)中一定含有NaCl，通過以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不能確定含有的雜質(zhì)是硝酸鉀，所以該粉末的組成有：KCl、NaCl、Na2CO3。

22．【答案】（1）H2

（2）CO

（3）H2CO3；O2

（4）

【知識(shí)點(diǎn)】水的組成和主要性質(zhì)；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的流程圖和信息：C是常見氣體，D是常見單質(zhì)；

（1）若A在常溫下為液體，水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，由題意知，C是氫氣；

（2）若A在常溫下為氣體，則A是二氧化碳，二氧化碳與一氧化碳可以互相轉(zhuǎn)化，則C是一氧化碳；

（3）無論A在常溫下為液體還是氣體，因?yàn)樘妓岱纸馍啥趸己退趸蓟蛩寄芘c氧氣互相轉(zhuǎn)化，因此B是碳酸，C是氧氣；

（4）二氧化碳和水在光照條件下和葉綠體內(nèi)生成葡萄糖和氧氣，配平即可；

【解答】（1）若A在常溫下為液體，A可能為水，A能與C、D相互轉(zhuǎn)化，C、D能反應(yīng)，C是常見氣體，D是常見單質(zhì)，C、D為氫氣和氧氣，A能與E相互轉(zhuǎn)化，D能與E反應(yīng)，E可能是葡萄糖，則D為氧氣，C為氫氣，A能與B相互轉(zhuǎn)化，B可能是碳酸、氫氧化鈣等，故C為氫氣，化學(xué)式為：H2；

（2）若A在常溫下為氣體，A能與D相互轉(zhuǎn)化，D是常見單質(zhì)，A可能為二氧化碳，則D為氧氣，C是常見氣體，且C能與A相互轉(zhuǎn)化，則C為一氧化碳，A能與E相互轉(zhuǎn)化，D能與E反應(yīng)，由（1）可知，E可能是葡萄糖，A能與B相互轉(zhuǎn)化，則B為碳酸，故C為一氧化碳，化學(xué)式為：CO；

（3）由（1）和（2）的分析可知，無論A在常溫下為液體還是氣體，B均可為碳酸，化學(xué)式：H2CO3；D為氧氣，化學(xué)式為：O2；

（4）由（1）和（2）的分析可知，A可能為水或者二氧化碳，E為葡萄糖，A→E為二氧化碳和水在光照條件下生成葡萄糖和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

23．【答案】（1）長頸漏斗

（2）C

（3）不能，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)無明顯現(xiàn)象

【知識(shí)點(diǎn)】制取二氧化碳的裝置、步驟、收集與注意事項(xiàng)；堿的化學(xué)性質(zhì)；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）根據(jù)裝置圖中儀器回答；

（2）過氧化氫溶液制取氧氣反應(yīng)物是固體和液體在不加熱的條件下反應(yīng)，據(jù)此選擇反應(yīng)裝置；

（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)物是稀鹽酸和大理石，澄清石灰水和二氧化碳反應(yīng)有明顯現(xiàn)象，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，據(jù)此分析解答；

【解答】（1）根據(jù)圖中的裝置可知，儀器①是長頸漏斗；

（2）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制氧氣屬于固體和液體在常溫下反應(yīng)生成氣體，故要選擇C裝置來制氧氣；

（3）實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，檢驗(yàn)二氧化碳要用澄清石灰水不能用氫氧化鈉溶液，因?yàn)槎趸寂c澄清石灰水反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象，而二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，故不能用火堿溶液代替澄清石灰水。

（1）根據(jù)圖中的裝置可知，儀器①是長頸漏斗；

（2）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制氧氣屬于固體和液體在常溫下反應(yīng)生成氣體，故要選擇C裝置來制氧氣；

（3）實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，檢驗(yàn)二氧化碳要用澄清石灰水不能用氫氧化鈉溶液，因?yàn)槎趸寂c澄清石灰水反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象，而二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，故不能用火堿溶液代替澄清石灰水。

24．【答案】（1）甲中溶液由紅色變成無色

（2）打開彈簧夾；甲中溶液進(jìn)入乙中，并生成白色沉淀

（3）不能，碳酸鈉與硫酸銅反應(yīng)也能生成藍(lán)色沉淀

【知識(shí)點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)中，溶液酸堿性的變化進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)裝置內(nèi)的壓強(qiáng)變化進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律以及生成物的顏色進(jìn)行分析。

【解答】（1）氫氧化鋇溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅色，滴加足量的稀鹽酸，氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性，觀察到溶液由紅色變成無色；

（2）乙裝置內(nèi)的二氧化碳與加入的足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)造成裝置內(nèi)的壓強(qiáng)減小，打開彈簧夾，在外界大氣壓的作用下，裝置甲的液體進(jìn)入裝置乙，甲裝置溶液中的氯化鋇與裝置乙溶液中的碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀；

（3）完成（2）后，裝置乙中錐形瓶內(nèi)的溶液呈紅色，水溶液顯堿性，因?yàn)闅溲趸c與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，乙裝置內(nèi)中的碳酸鈉也能與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的碳酸銅沉淀和硫酸鈉，所以上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能驗(yàn)證NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)。

（1）氫氧化鋇溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅色，滴加足量的稀鹽酸，氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性，觀察到溶液由紅色變成無色；

（2）乙裝置內(nèi)的二氧化碳與加入的足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)造成裝置內(nèi)的壓強(qiáng)減小，打開彈簧夾，在外界大氣壓的作用下，裝置甲的液體進(jìn)入裝置乙，甲裝置溶液中的氯化鋇與裝置乙溶液中的碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀；

（3）完成（2）后，裝置乙中錐形瓶內(nèi)的溶液呈紅色，水溶液顯堿性，因?yàn)闅溲趸c與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，乙裝置內(nèi)中的碳酸鈉也能與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的碳酸銅沉淀和硫酸鈉，所以上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能驗(yàn)證NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)。

25．【答案】過濾；鎂、鋁；有銀白色（或灰黑色）固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；鋅

【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

【解析】【分析】（1）過濾能將不互溶的固體和液體分離，過濾時(shí)需要用玻璃棒引流。

（2）酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。

（3）固體為不活潑金屬銅和銀的混合物，金屬能將比它不活潑的金屬從其可溶性鹽中置換出來，銅比銀活潑，所以能將硝酸銀中的銀置換出來。

（4）金屬X能與溶液甲中的硝酸銅反應(yīng)且反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變大，說明金屬X的質(zhì)量小于置換出的銅的質(zhì)量，即金屬X的相對(duì)原子質(zhì)量大于銅的相對(duì)原子質(zhì)量。【解答】（1）步驟①②③均能將固體與液體分離，步驟①②③中均涉及的實(shí)驗(yàn)操作是過濾和洗滌。

（2）在金屬活動(dòng)性順序中，鎂、鋁的位置排在氫的前面，操作流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗產(chǎn)品中的鎂、鋁完全反應(yīng)。

（3）向固體中加入適量硝酸銀溶液后，銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有銀白色（或灰黑色）固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。

（4）溶液甲為硝酸銅溶液，銅不與硝酸銅溶液反應(yīng)，鐵、鋅能與硝酸銅溶液反應(yīng)，溶液乙的質(zhì)量大于溶液甲的質(zhì)量，說明參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量大于置換出的銅的質(zhì)量，鋅的相對(duì)原子質(zhì)量大于銅，故加入的金屬X可能是鋅。

26．【答案】用帶火星的木條檢驗(yàn)，觀察是否復(fù)燃；實(shí)驗(yàn)時(shí)B發(fā)生爆炸；H2

【知識(shí)點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】1、氧氣的檢驗(yàn)方法

檢驗(yàn)原理：氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃，這是基于氧氣能支持燃燒的化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)燃燒是一種劇烈的氧化反應(yīng)，氧氣作為氧化劑參與其中，為燃燒提供必要條件。

檢驗(yàn)操作：將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，證明該氣體是氧氣。在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的相關(guān)實(shí)驗(yàn)中，常用此方法檢驗(yàn)收集到的氣體是否為氧氣。

2、氫氣的驗(yàn)純

驗(yàn)純?cè)颍簹錃馐强扇夹詺怏w，當(dāng)氫氣與空氣（或氧氣）混合達(dá)到一定比例時(shí)，遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，這個(gè)比例范圍稱為爆炸極限。所以在使用氫氣前必須驗(yàn)純，防止發(fā)生爆炸事故。

驗(yàn)純方法：用排水法或向下排空氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，管口向下移近酒精燈火焰，松開拇指點(diǎn)火。如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗(yàn)，直到聽到輕微的“噗"聲，才表明氫氣已經(jīng)純凈。

3、根據(jù)質(zhì)量守恒定律檢驗(yàn)二氧化硫

質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。這是自然界的基本定律之一，是檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)組成和變化的重要依據(jù)。

【解答】（1）①由于氧氣具有助燃性能使帶火星的木條復(fù)燃，所以用帶火星的木條檢驗(yàn)，看是否復(fù)燃；

③由于氫氣具有可燃性，氧氣具有助燃性，所以加熱它們的混合物容易發(fā)生爆炸；

（2）由于不能使帶火星的木條復(fù)燃，所以不是氧氣，通過氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液的質(zhì)量沒有改變說明不是二氧化硫，所以只能是氫氣了。

27．【答案】（1）NaC1、Na2CO3

（2）BaCO3；NaCl、Na2CO3、NaOH

【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】鐵不能和氯化鎂反應(yīng)，能和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅；

稀鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；

碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉；

碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色。

【解答】（1）將①②兩支試管反應(yīng)后的液體倒入乙燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)，說明①中鹽酸過量，②中碳酸鈉過量，則試管②反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)是過量的碳酸鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉；

（2）步驟一：取少量濾液于試管中，向其中滴加足量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)樘妓徕c和硝酸鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇；

步驟二：靜置，向上層清液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，則濾液中的溶質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉。

（1）將①②兩支試管反應(yīng)后的液體倒入乙燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)，說明①中鹽酸過量，②中碳酸鈉過量，則試管②反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)是過量的碳酸鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉；

（2）步驟一：取少量濾液于試管中，向其中滴加足量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)樘妓徕c和硝酸鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇；

步驟二：靜置，向上層清液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，則濾液中的溶質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉。

28．【答案】（1）CH4

（2）NaOH、CaO；137.5

【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)別

【解析】【分析】（1）甲烷是含有碳元素的化合物，是有機(jī)化合物。

（2）該過程中被循環(huán)利用的物質(zhì)有氫氧化鈉、氧化鈣。

根據(jù)化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷。

【解答】（1）有機(jī)物指含有碳元素的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸及碳酸鹽。故選CH4。

（2）①根據(jù)流程圖丙可知，NaOH溶液在吸收器中用于吸收二氧化碳，未反應(yīng)的NaOH經(jīng)過分離器后再次被利用；CaO固體在分離器中與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3，CaCO3經(jīng)過反應(yīng)器再生成CaO，CaO再次被利用；故循環(huán)利用的物質(zhì)有NaOH、CaO。

②題中已知二氧化碳和氫氣生成甲醇和水的化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳、甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比等于質(zhì)量之比，列比例式：，可直接減排二氧化碳137.5t。

（1）有機(jī)物指含有碳元素的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸及碳酸鹽。故選CH4。

（2）①根據(jù)流程圖丙可知，NaOH溶液在吸收器中用于吸收二氧化碳，未反應(yīng)的NaOH經(jīng)過分離器后再次被利用；CaO固體在分離器中與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3，CaCO3經(jīng)過反應(yīng)器再生成CaO，CaO再次被利用；故循環(huán)利用的物質(zhì)有NaOH、CaO。

②題中已知二氧化碳和氫氣生成甲醇和水的化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳、甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比等于質(zhì)量之比，列比例式：，可直接減排二氧化碳137.5t。

29．【答案】H2SO4；20%；35.5g

【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；鹽的性質(zhì)及用途

【解析】【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的規(guī)律以及物質(zhì)的顏色，來確定物質(zhì)的名稱；

（2）根據(jù)氧化銅的質(zhì)量計(jì)算出硫酸銅的質(zhì)量，然后根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量計(jì)算出與之反應(yīng)所需氫氧化鈉的質(zhì)量，而由圖像可知與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為（100g-60g），最后計(jì)算出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）由圖象可知，C溶液中的溶質(zhì)為硫酸和硫酸銅，加入的氫氧化鈉與二者均反應(yīng)，利用化學(xué)方程式分別計(jì)算出硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。

【解答】（1）在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根離子，E是藍(lán)色沉淀，則是氫氧化銅，那么C是硫酸銅，D是硫酸鈉；黑色固體為氧化銅，酸為稀硫酸，故填：H2SO4；（2）設(shè)由CuO生成的CuSO4的質(zhì)量為x

解得x=16g

設(shè)與CuSO4反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為y，同時(shí)生成Na2SO4的質(zhì)量為a

解得y=8ga=14.2g

所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=20%

答：NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%。

（3）設(shè)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉質(zhì)量為b

解得b=21.3g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：21.3g+14.2g=35.5g

答：C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量是35.5g。

30．【答案】（1）Cu

（2）33∶17

（3）解：設(shè)所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x根據(jù)表格信息，第1次加入70g稀硫酸，消耗的鎂為，第2次加入70g稀硫酸，消耗的鎂為，說明第1次加入稀硫酸時(shí)，稀硫酸完全反應(yīng)，則x=10.5%答：所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%。

【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；金屬的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）加入稀硫酸，銅與稀硫酸不反應(yīng)，鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、氫氣。

（2）根據(jù)銅不和硫酸反應(yīng)而金屬鎂和硫酸反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行解答；

（3）根據(jù)金屬鎂的質(zhì)量求出稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量即可求出所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答。

【解答】（1）加入稀硫酸，銅與稀硫酸不反應(yīng)，鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、氫氣，

化學(xué)方程式為。

根據(jù)表格信息，第1次加入70g稀硫酸，消耗的鎂為，

第2次加入70g稀硫酸，消耗的鎂為，

第3次加入70g稀硫酸，消耗的鎂為，

第4次加入70g稀硫酸，消耗的鎂為，

說明此時(shí)稀硫酸有剩余，鎂完全反應(yīng)，則剩余固體是銅（Cu）。

（2）剩余固體是銅，質(zhì)量為13.2g，則合金中鎂的質(zhì)量為，

銅、鎂的質(zhì)量比為。

（3）根據(jù)（1）的分析，第1次加入70g稀硫酸，消耗的鎂為1.8g，第2次加入70g稀硫酸，消耗的鎂仍為1.8g，說明第1次加入稀硫酸時(shí)，稀硫酸完全反應(yīng)，據(jù)此可通過化學(xué)方程式計(jì)算出所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）加入稀硫酸，銅與稀硫酸不反應(yīng)，鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、氫氣，化學(xué)方程式為。根據(jù)表格信息，第1次加入70g稀硫酸，消耗的鎂為，第2次加入70g稀硫酸，消耗的鎂為，第3次加入70g稀硫酸，消耗的鎂為，第4次加入70g稀硫酸，消耗的鎂為，說明此時(shí)稀硫酸有剩余，鎂完全反應(yīng)，則剩余固體是銅（Cu）。

（2）剩余固體是銅，質(zhì)量為13.2g，則合金中鎂的質(zhì)量為，銅、鎂的質(zhì)量比為。

（3）根據(jù)（1）的分析，第1次加入70g稀硫酸，消耗的鎂為1.8g，第2次加入70g稀硫酸，消耗的鎂仍為1.8g，說明第1次加入稀硫酸時(shí)，稀硫酸完全反應(yīng)，據(jù)此可通過化學(xué)方程式計(jì)算出所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，詳見答案。

31．【答案】（1）191

（2）

（3）解：反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為：11g+108g+20.0g×6-230g=9g，設(shè)食用堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。，x=86.7%答：該食用堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.7%。

【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；鹽的性質(zhì)及用途

【解析】【分析】根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)結(jié)合根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算的知識(shí)進(jìn)行分析解答即可。

【解答】（1）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，

第1次加入20gCaCl2溶液，生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為：11g+108g+20g-137.0g=2g，

第2次加入20gCaCl2溶液，生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為：137g+20g-155g=2g，

第3次加入20gCaCl2溶液，生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為：155g+20g-173g=2g，

從第3次到第5次生成沉淀的質(zhì)量為：173g+20g+20g-210g=3g，

所以第4次加入20gCaCl2溶液，生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為2g，而第5次加入20gCaCl2溶液，生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為1g。

所以M的值為：173g+20g-2g=191g。

（2）根據(jù)以上分析可知，生成沉淀的質(zhì)量隨滴加氯化鈣溶液質(zhì)量的變化關(guān)系圖為：

（1）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，第1次加入20gCaCl2溶液，生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為：11g+108g+20g-137.0g=2g，第2次加入20gCaCl2溶液，生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為：137g+20g-155g=2g，第3次加入20gCaCl2溶液，生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為：155g+20g-173g=2g，從第3次到第5次生成沉淀的質(zhì)量為：173g+20g+20g-210g=3g，所以第4次加入20gCaCl2溶液，生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為2g，而第5次加入20gCaCl2溶液，生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為1g。所以M的值為：173g+20g-2g=191g。

（2）根據(jù)以上分析可知，生成沉淀的質(zhì)量隨滴加氯化鈣溶液質(zhì)量的變化關(guān)系圖為：

（3）見答案

32．【答案】（1）一、二

（2）5：1

（3）105.5

（4）1.25

【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；鹽的性質(zhì)及用途

【解析】【分析】（1）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加質(zhì)量為5.0g小于1.9g×3，說明混合物剩余，稀鹽酸完全反應(yīng)；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求解二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求解碳酸鈣的質(zhì)量，及一步計(jì)算混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比；

（3）由于第三組時(shí)混合物剩余，稀鹽酸完全反應(yīng)；根據(jù)（2）中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比可知氯化鈣的質(zhì)量，第四組比第三組只是多溶解了氯化鈣；

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求解二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求解碳酸鈣的質(zhì)量，及一步計(jì)算表中m的值。

【解答】（1）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加質(zhì)量為5.0g小于1.9g×3，說明混合物剩余，稀鹽酸完全反應(yīng)；第一、二組稀鹽酸還有剩余；

（2）由第一組數(shù)據(jù)可知，二氧化碳的質(zhì)量為100.0g+3.0g-101.9g=1.1g

設(shè)3.0g混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x，

x=2.5g

混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比為2.5g：（3.0g-2.5g）=5：1；

（3）由