學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁紹興文理學院元培學院

《化工原理實驗下》2023-2024學年第二學期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.132、對于反應4NH?+5O??4NO+6H?O，若反應速率分別用v(NH?)、v(O?)、v(NO)、v(H?O)表示，則下列關系正確的是？（）A.4v(NH?)=5v(O?)B.5v(O?)=6v(H?O)C.2v(NH?)=3v(H?O)D.4v(O?)=5v(NO)3、在25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.11D.124、在一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)。現將4molA和2molB放入容積為2L的密閉容器中，反應達到平衡時，C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是？（）A.B的平衡轉化率為40%B.平衡時A的濃度為1.4mol/LC.平衡時混合氣體的平均相對分子質量為40D.若在相同條件下，向該容器中充入1molA、1molB、1molC和3molD，則平衡向正反應方向移動5、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB發生反應：2A(g)+B(g)?3C(g)，達到平衡時，C的體積分數為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A為0.6mol、B為0.3mol、C為1.4mol充入容器中，達到平衡時，C的體積分數仍為W%，則x的值可能為？（）A.1B.2C.3D.無法確定6、在恒溫恒容的密閉容器中，發生反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，起始時加入2molSO?和1molO?，達到平衡后，再向容器中通入一定量的O?。下列說法正確的是？（）A.平衡向正反應方向移動，SO?的轉化率增大，O?的轉化率減小B.平衡向正反應方向移動，SO?、O?、SO?的濃度都增大C.新平衡時，SO?的濃度一定小于原平衡時SO?的濃度D.新平衡時，正反應速率大于原平衡時正反應速率，逆反應速率小于原平衡時逆反應速率7、在25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.大于7C.小于7D.無法確定8、在一定溫度下，可逆反應3A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內生成3nmolA，同時生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.A、B、C的分子數之比為3:1:2D.容器內壓強保持不變9、在恒溫恒容的密閉容器中，發生反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達到平衡后，再向容器中通入一定量的SO?氣體，再次達到平衡時，下列說法正確的是？（）A.SO?的轉化率增大B.O?的濃度減小C.SO?的體積分數增大D.平衡常數增大10、已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是？（）（圖中E?表示反應物的總能量，E?表示生成物的總能量）A.該反應為吸熱反應B.該反應為放熱反應C.反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.反應物的總能量高于生成物的總能量11、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.無法確定12、已知反應：X(g)+2Y(g)?3Z(g)ΔH<0。在一定條件下，向容積為2L的密閉容器中加入2molX和4molY，2min末達到平衡狀態，此時Z的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是？（）A.2min內，用Y表示的平均反應速率為0.3mol/(L·min)B.達到平衡時，X的轉化率為60%C.增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小D.升高溫度，平衡向正反應方向移動13、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生下列反應：2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時，所需反應的時間為？（）A.等于5sB.大于10sC.等于10sD.小于10s14、已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.1×10?12。在該溫度下，向含AgCl和Ag?CrO?均為0.01mol/L的溶液中逐滴加入0.01mol/L的硝酸銀溶液，先生成沉淀的是？（）A.AgClB.Ag?CrO?C.同時生成D.無法確定15、在一定溫度下，將2molSO2和1molO2通入一個固定容積的密閉容器中，發生反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0。當反應進行到一定程度時，反應達到平衡狀態。若保持溫度不變，分別向容器中再加入一定量的SO2和O2，重新達到平衡后，下列說法正確的是？（）A.SO2的轉化率增大B.O2的轉化率增大C.SO3的體積分數增大D.容器內壓強增大16、在一定溫度下，可逆反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡。若增大氧氣的濃度，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷17、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.6mol/(L·s)，v(B)=0.4mol/(L·s)，v(C)=0.8mol/(L·s)，v(D)=1.2mol/(L·s)，則該反應速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)18、在25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.5D.1119、對于反應4A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)，在恒溫恒容條件下，達到平衡的標志是（）A.單位時間內消耗4nmolA，同時生成2nmolCB.容器內壓強不再變化C.容器內氣體密度不再變化D.B的物質的量濃度不再變化20、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸鈉固體，溶液的pH（）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷二、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）進行實驗探究在不同溫度下，乙酸和乙醇酯化反應的速率和平衡常數。通過測量反應過程中生成物的濃度變化，計算反應速率和平衡常數，分析溫度對反應的影響，以及酯化反應在有機合成中的應用。2、（本題5分）開展實驗研究氫氧化鋁的兩性。提供氫氧化鋁沉淀、鹽酸、氫氧化鈉溶液等，觀察氫氧化鋁在酸和堿中的溶解情況。3、（本題5分）進行實驗探究在不同金屬材料（如不銹鋼、鋁合金、銅）表面電鍍鎳層的質量和性能。通過測量鍍層的厚度、硬度、耐腐蝕性等參數，分析電鍍工藝條件（如電流密度、電鍍時間、溶液成分）對鍍層質量的影響，以及在金屬防護和裝飾中的應用。4、（本題5分）設計實驗流程，測定某一電池的電動勢和內阻。詳細闡述實驗儀器（如電位差計）的使用、電池的組裝、數據的測量與處理，分析電池性能的影響因素和改進方法。5、（本題5分）設計實驗探究不同的鹽濃度和種類對蛋白質溶解度和穩定性的影響。配制不同鹽濃度和種類的溶液，加入蛋白質，測定溶解度和穩定性的變化，分析鹽對蛋白質性質的調控作用。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）從分子對稱性的角度論述分子的極性和物理性質。2、（本題5分）論述有機化學中胺類化合物的化學性質和合成方法。3、（本題5分）有一濃度為0.008mol/L的某一元弱酸溶液，其pH值為4.5，計算該弱酸的電離常數Ka及電離度。4、（本題5分）在25℃時，將0.4mol/L的氯化銨溶液和0.4mol/L的氨水等體積混合，計算混合溶液的pH值（氨水的電離常數Kb=1.8×10??，氯化銨的水解常數Kh=5.6×10?1?）。5、（本題5分）在3.2L密閉容器中進行反應4A(g)+3B(g)?6C(g