四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟2025屆化學高二第二學期期末聯(lián)考模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用制溴苯的廢催化劑（主要含FeBr3及少量溴、苯）為原料，制取無水FeCl3和溴的苯溶液，選用的方法能達到相應實驗目的的是A．用裝置①及其試劑制取氯氣B．用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子C．用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離D．用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發(fā)至干，可得無水FeCl32、下列變化過程中，加入還原劑才能實現的是A．Brˉ→Br2 B．CaCO3→CaO C．Fe3+→Fe2+ D．Na→Na2O23、下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是實驗方案目的A．比較乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性B．除去乙烯中的二氧化硫C．制銀氨溶液D．證明碳酸酸性強于苯酚A．AB．BC．CD．D4、在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離程度一定會增大C．溶液的pH一定會增大D．c(H＋)與c(OH－)的乘積一定會增大5、向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖，下列說法不正確的是()A．圖中A點生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3B．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1:2C．AB段反應的離子方程式為：3Ba2+＋2Al3+＋8OH－＋3SO42﹣＝BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2OD．向D點溶液中通入CO2氣體，立即產生白色沉淀6、工業(yè)上常用一氧化碳和氫氣反應生甲醇。一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下圖表示該反應在不同溫度下的反應過程。關于該反應，下列說法正確的是A．反應達平衡后，升高溫度，平衡常數K增大B．工業(yè)生產中溫度越低，越有利于甲醇的合成C．500℃反應達到平衡時，該反應的反應速率是v(H2)=n(B)V×t(B)D．300℃反應達到平衡后，若其他條件不變，將容器體積擴大為2VL，c(H2)減小7、材料在人類文明史上起著劃時代的意義。下列物品所用主要材料與類型的對應關系不正確的是A．人面魚紋彩陶盆——無機非金屬材料 B．“馬踏飛燕”銅奔馬——金屬材料C．宇航員的航天服——有機高分子材料 D．光導纖維——復合材料8、關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（）A．圖1所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔蹷．圖2所示的反應為吸熱反應C．中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低D．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成9、下列物質的水溶液因水解呈堿性的是A．NaOH B．NH4Cl C．CH3COONH4 D．Na2CO310、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍色透明溶液。下列對此現象說法正確的是A．反應前后c(Cu2+)不變B．[Cu(NH3)4]SO4是離子化合物，易溶于水和乙醇C．[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空軌道D．用硝酸銅代替硫酸銅實驗，不能觀察到同樣的現象11、NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應生成1mol(NH4)2SO4的ΔH＝－24.2kJ·mol－1；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于A．＋45.2kJ·mol－1 B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1 D．－69.4kJ·mol－112、下列關于有機化合物的說法正確的是()A．2-甲基丁烷也稱異丁烷B．三元軸烯()與苯互為同分異構體C．C4H9Cl有3種同分異構體D．烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷13、如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學裝置，在催化劑的作用下，該電化學裝置放電時可將CO2轉化為C和Li2CO3，充電時選用合適催化劑，僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應釋放出CO2和02。下列說法中正確的是A．該電池充電時，陽極反應式為:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4LiB．該電池放電時,Li+向電極X方向移動C．該電池充電時，電極Y與外接直流電源的負極相連D．該電池放電時，每轉移4mol電子，理論上生成1molC14、下列各組離子能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式正確的是選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生的離子方程式AFe2+、NO3-、NH4+NaHSO4溶液3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OBCa2+、HCO3-、Cl-少量NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32-CAlO2-、HCO3-通入少量CO22AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-DNH4+、Al3+、SO42-少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH═BaSO4↓+2NH3?H2OA．A B．B C．C D．D15、Licht等科學家設計的Al—MnO4—電池原理如圖所示，電池總反應為Al＋MnO4—===AlO2—＋MnO2，下列說法正確的是()A．電池工作時，K＋向負極區(qū)移動B．Al電極發(fā)生還原反應C．正極的電極反應式為MnO4—＋4H＋＋3e－===MnO2＋2H2OD．理論上電路中每通過1mol電子，負極質量減小9g16、有機物的正確命名為A．3,3,4-三甲基己烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 D．2,3,3-三甲基己烷17、下列有關化學用語使用正確的是（）A．石英的分子式：SiO2B．NH4Cl的電子式:C．Cr原子的基態(tài)簡化電子排布式為[Ar]3d54s1D．S原子的外圍電子排布圖為18、具有下列電子層結構的原子，其對應元素一定屬于同一周期的是A．兩種原子的電子層上全部都是s電子B．3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D．原子核外M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子19、以下4種有機物的分子式皆為C4H10O。①CH3CH2CHOHCH3②CH3(CH2)3OH③CH3CH(CH3)CH2OH④CH3C(CH3)2OH。其中能被氧化為含—CHO的有機物是A．①② B．②③ C．②④ D．③④20、下列說法錯誤的是A．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．放熱的反應在常溫下一般容易發(fā)生C．反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D．△H<0，△S>0的反應一定能自發(fā)進行21、下列關于金屬鈉性質的敘述中，正確的是（）A．鈉是密度小、硬度大、熔點高的銀白色金屬B．鈉在純凈的氧氣中充分燃燒，生成白色固體Na2OC．將金屬鈉放入CuSO4溶液中，可觀察到大量紅色的銅析出D．將金屬鈉放入水中立即熔化成小球，說明金屬鈉熔點低，且反應放出熱量22、對尼古丁和苯并[a]芘的分子組成與結構描述正確的是A．尼古丁的分子式為C10H12N2B．尼古丁為芳香族化合物C．苯并[a]芘分子中含有苯環(huán)結構單元，是苯的同系物D．尼古丁分子中的所有氫原子一定不在同一平面上，苯并[a]芘分子中所有氫原子都在同一平面上二、非選擇題(共84分)23、（14分）D是一種催眠藥，F是一種香料，它們的合成路線如下：（1）A的化學名稱是_____________，C中含氧官能團的名稱為_____________。（2）F的結構簡式為____________________，A和E生成F的反應類型為______________。（3）A生成B的化學方程式為__________________________________________________。（4）寫出由C合成D的第二個反應的化學方程式：_________________________________。（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體有_________種（不含立體異構）。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應24、（12分）下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。(1)在①～⑩元素的電負性最大的是_____(填元素符號)。(2)⑨元素有_____種運動狀態(tài)不同的電子。(3)⑩的基態(tài)原子的價電子排布圖為_____。(4)⑤的氫化物與⑦的氫化物比較穩(wěn)定的是_____，沸點較高的是_____(填化學式)。(5)上述所有元素中的基態(tài)原子中4p軌道半充滿的是_____(填元素符號)，4s軌道半充滿的是_____(填元素符號)。25、（12分）用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸。現實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。(2)在量取濃鹽酸時宜選用下列量筒中的________。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：(將操作補充完整)①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，____________________________________________。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)________。(4)若用1mol/LHCl溶液潤洗容量瓶，再轉移溶液，所配置的溶液濃度將_________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。26、（10分）實驗小組同學對乙醛與新制的Cu(OH)2反應的實驗進行探究。實驗Ⅰ：取2mL10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時藍色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現紅色沉淀。實驗小組對影響實驗Ⅰ成敗的因素進行探究：(1)探究乙醛溶液濃度對該反應的影響。編號實驗Ⅱ實驗Ⅲ實驗方案實驗現象加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，生成亮黃色物質，加熱條件下進一步縮合成棕黃色的油狀物質。①能證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的實驗現象是______。②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應的化學方程式是______。③分析實驗Ⅲ產生的紅色沉淀少于實驗Ⅱ的可能原因：______。(2)探究NaOH溶液濃度對該反應的影響。編號實驗Ⅳ實驗Ⅴ實驗方案實驗現象加熱，藍色懸濁液變黑加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據實驗Ⅰ→Ⅴ，得出如下結論：ⅰ.NaOH溶液濃度一定時，適當增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液濃度一定時，______。(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應影響程度的差異。編號實驗Ⅵ實驗Ⅶ實驗方案實驗現象加熱，藍色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實驗得出推論：______。27、（12分）氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案．已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（1）（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．（i）圖C裝置中球形干燥管的作用是________．完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先進行的操作是________，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是關閉，打開，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是________．（iii）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見________．（2）（方案2）用下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．（i）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是________．A．CCl4

B．H2O

C．NH4Cl溶液

D．（ii）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉換為標準狀況），則AlN的質量分數是________．（3）（方案3）按以下步驟測定樣品中A1N的純度：（i）步驟②生成沉淀的離子方程式為________．（ii）若在步驟③中未洗滌，測定結果將________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．28、（14分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大危害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為：其中第①步存在平衡2CrO42?（黃色）+2H+?Cr2O32?（橙色）+H2O（1）若平衡體系的

pH=2，該溶液顯______色．（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是_____（填序號）A．Cr2O72?和CrO42?的濃度相同B．2v（Cr2O72?）=v（CrO42?）C．溶液的顏色不變（3）第②步中，還原1molCr2O72?離子，需要______mol的FeSO4?7H2O．（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調至______．方法2：電解法．該法用Fe做電極電解含Cr2O72?的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）3沉淀；（5）用Fe做電極的原因為______（用電極反應式解釋）．（6）在陰極附近溶液

pH

升高，溶液中同時生成的沉淀還有______．29、（10分）A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數依次增大，C基態(tài)原子核外有三個未成對電子，B與D形成的化合物BD與C的單質C2電子總數相等，CA3分子結構為三角錐形，D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物，D與F是同族元素．根據以上信息，回答下列有關問題：（1）寫出基態(tài)時D的電子排布圖________。（2）寫出化合物E2F2的電子式________。（3）根據題目要求完成以下填空：BF32﹣中心原子雜化方式________；D3中心原子雜化方式________；FD42﹣微粒中的鍵角________；FD3分子的立體構型________。（4）根據等電子原理，指出與BD2互為等電子體且含有C原子的微粒有________、________（要求寫一種分子和一種離子）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A、1mol/L鹽酸是稀鹽酸，實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應，無法制取得到氯氣，選項A錯誤；B、用氯氣氧化溴離子時，導氣管應該采用“長進短出”原則，所以該裝置錯誤，不能實現實驗目的，選項B錯誤；C、利用有機溶劑將溴萃取后，用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離，選項C正確；D、加熱氯化鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進水解，為防止水解，應在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查化學實驗方案評價，涉及物質制備、實驗操作等知識點，明確實驗原理、物質性質、實驗操作規(guī)范是解本題的關鍵，易錯點是選項D，加熱氯化鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進水解，為防止水解，應在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。2、C【解析】

A.Brˉ→Br2是氧化反應，不需要加入還原劑，A不符合題意；B.CaCO3→CaO是非氧化還原反應，B不符合題意；C.Fe3+→Fe2+是還原反應，需要加入還原劑，C符合題意；D.Na→Na2O2是氧化反應，不需要加入還原劑，D不符合題意；答案選C。3、A【解析】A．通過比較鈉與水、乙醇反應產生氫氣速率大小，可確定乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性大小，故A正確；B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應，故B錯誤；C．制銀氨溶液是步驟是向2mL2%AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失為止，故C錯誤；D．碳酸鈣與濃鹽酸反應產生的二氧化碳氣體中存在揮發(fā)出來的氯化氫氣體，將此混合氣體通入苯酚鈉溶液，氯化氫、二氧化碳均與之反應，故不能說明它們酸性的相對強弱，故D錯誤。故答案選A。4、B【解析】

A、大多數鹽為強電解質，在水中完全電離，A錯誤；B、鹽類的水解促進水的電離，B正確；C、強酸弱堿鹽水解溶液呈酸性，pH減小，C錯誤；D、一定溫度下的稀溶液中，c(H＋)與c(OH－)的乘積是一個常數，D錯誤。答案選B。5、C【解析】

向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液與Ba(OH)2溶液反應的實質是Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應，如下：Ba2++SO42-═BaSO4↓，Al3++3OH-═Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，假設1molAl2(SO4)3中SO42-完全被沉淀所需Ba(OH)2量為3mol，提供6molOH-，1molAl2(SO4)3中含有2molAl3+，由反應Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH-，故：從起點到A點，可以認為是硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，A點時SO42-完全沉淀，A→B為氯化鋁與氫氧化鋇的反應，B點時溶液中Al3+完全沉淀，產生沉淀達最大值，溶液中溶質為BaCl2，B→C為氫氧化鋁與氫氧化鋇反應，C點時氫氧化鋁完全溶解。據此分析解答。【詳解】A、根據上述分析，A點生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3，故A正確；B、前3LBa(OH)2溶液與溶液中Al2(SO4)3反應，從3L-6L為Ba(OH)2溶液與溶液中AlCl3反應，二者消耗的氫氧化鋇的物質的量相等為3L×1mol/L=3mol，由生成硫酸鋇可知3n[Al2(SO4)3]=n[Ba(OH)2]，故n[Al2(SO4)3]=1mol，由氯化鋁與氫氧化鋇生成氫氧化鋁可知3n(AlCl3)=2[Ba(OH)2]=6mol，故n(AlCl3)=2mol，故原溶液中原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1：2，故B正確；C、AB段為氯化鋁與氫氧化鋇反應，故反應離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C錯誤；D、D點的溶液中含有Ba2+、AlO2-，通入二氧化碳立即產生碳酸鋇、氫氧化鋁沉淀，故D正確。答案選C。【點晴】本題考查化學反應的有關圖象問題、鋁化合物性質、混合物的有關計算等，關鍵是清楚各階段發(fā)生的反應，注意從開始到A點相當于是硫酸鋁與氫氧化鋇的反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀。6、D【解析】分析：A.依據圖象分析，先拐先平，溫度高甲醇物質的量減小，說明正向反應是放熱反應；B、溫度越低，反應速率越小；C、甲醇和氫氣速率之比等于1：2，依據速率概念計算；D、擴大體積相當于減小壓強，平衡逆向進行，但體積增大平衡后氫氣濃度減小．詳解：A、由圖象分析，溫度越高，甲醇的物質的量越小，說明溫度越高平衡逆向進行，平衡常數減小，故A錯誤；B.溫度過低，反應速率太小，不利于甲醇的合成，故B錯誤；C.500℃反應達到平衡時，甲醇和氫氣速率之比等于1：2，用氫氣物質的量濃度減少表示該反應的反應速率是v（H2）=2×n(B)v×t(B)mol/(L?min)，故C錯誤；D、300℃反應達到平衡后，若其他條件不變，將容器體積擴大為2VL，平衡左移，但體積增大平衡后氫氣濃度減小，故點睛：平衡常數只受溫度的影響。7、D【解析】

A、陶瓷主要成分為硅酸鹽，為無機非金屬材料，選項A正確；B、“馬踏飛燕”銅奔馬主要材料為銅，為金屬材料，選項B正確；C、宇航員的航天服的材料為合成纖維，為有機高分子化合物，選項C正確；D、光導纖維主要材料為二氧化硅，為無機物，不是復合材料，選項D錯誤。答案選D。8、D【解析】A．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池，沒有電流通過，所以不能把化學能轉變?yōu)殡娔埽x項A錯誤；B．圖II所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，選項B錯誤；C．中和反應是放熱反應，所以反應物總能量大于生成物總能量，選項C錯誤；D．化學反應總是伴隨著能量變化，斷鍵需要吸收能量，成鍵放出能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，選項D正確；答案選D。9、D【解析】

A.NaOH是一元強堿，溶液顯堿性，但不水解，A不符合；B.NH4Cl是強酸弱堿鹽，銨根水解，溶液顯酸性，B不符合；C.CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，陰陽離子均水解，溶液顯中性，C不符合；D.Na2CO3是強堿弱酸鹽，碳酸根水解，溶液顯堿性，D符合；答案選D。10、C【解析】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成氫氧化銅沉淀,繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到[Cu(NH3)4]SO4溶液；反應后c(Cu2+)減小，故A錯誤；[Cu(NH3)4]SO4是離子化合物，難溶于乙醇，故B錯誤；絡合離子[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空軌道、NH3提供孤對電子，故C正確；用硝酸銅代替硫酸銅實驗，能觀察到同樣的現象，故D錯誤。11、A【解析】

本題考查的是蓋斯定律在熱化學方程式計算中的應用，明確中和熱是指強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，弱酸或弱堿電離吸熱是解題的關鍵。【詳解】NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應生成1mol(NH4)2SO4的ΔH＝－24.2kJ·mol－1，則2NH3·H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH＝－24.2kJ·mol－1，即：2NH3·H2O(aq)+2H+(aq)=2NH4+(aq)+2H2O(l)ΔH＝－24.2kJ·mol－1，整理可得：①NH3·H2O(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，①-②可得NH3·H2O(aq)=NH4+(aq)+OH-(aq)ΔH＝+45.2kJ·mol－1，所以氨水在水溶液中電離的ΔH為+45.2kJ·mol－1。故選A。12、B【解析】

A項，2-甲基丁烷分子中含有5個C，也稱異戊烷，A錯誤；B項，由三元軸烯的結構可得分子式為C6H6，而結構與苯不同，故與苯互為同分異構體，B正確；C項，C4H9Cl的同分異構體有、、、共4種，C錯誤；D項，烷烴的正確命名是2-甲基-3-乙基己烷，故D錯誤。本題考查同分異構體、有機物的命名等，對于同分異構體，要抓住概念進行判斷并掌握一定的書寫方法，如:可以記住-C3H7有2種、-C4H9有4種、-C5H11有8種；對于有機物系統(tǒng)命名中常見的錯誤歸納如下：①主鏈選取不當（不包含官能團，不是主鏈最長、支鏈最多）；②編號錯（官能團的位次不是最小，取代基位號之和不是最小）；③支鏈主次不分（不是先簡后繁）；④連接符號用錯。13、D【解析】

A．該電池充電時，陽極上C失電子生成二氧化碳，即C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li+，故A錯誤；B．放電時，X極上Li失電子，則X為負極，Y為正極，Li+向電極Y方向移動，故B錯誤；C．該電池充電時，電源的負極與外加電源的負極相連，即電極X與外接直流電源的負極相連，故C錯誤；D．正極上CO2得電子生成C和Li2CO3，C的化合價降低4價，則每轉移4mol電子，理論上生成1molC，故D正確；答案選D。放電時，X極上Li失電子，則X為負極，Y為正極，正極上CO2得電子生成C和Li2CO3；充電時，陰極上Li+得電子生成Li，陽極上C失電子生成二氧化碳，即C+2Li2CO3-4e-═3CO2↑+4Li+。14、A【解析】

A．Fe2+、NO3-、NH4+離子間不發(fā)生反應，能夠大量共存，加入NaHSO4溶液后，溶液顯酸性，硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子，反應的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；B．Ca2+、HCO3-、Cl-離子間不發(fā)生反應，能夠大量共存，加入少量NaOH完全反應，生成碳酸鈣、水，反應的離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-═H2O+CaCO3↓，故B錯誤；C．AlO2-、HCO3-不能大量共存，反應生成氫氧化鋁和碳酸根離子，故C錯誤；D．NH4+、Al3+、SO42-離子間不發(fā)生反應，能夠大量共存，加入少量Ba(OH)2完全反應，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁，離子反應方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故D錯誤；答案選A。本題的易錯點為D，可以通過假設法判斷離子方程式的正誤，若發(fā)生2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3?H2O，則生成的NH3?H2O能夠與Al3+反應生成氫氧化鋁沉淀。15、D【解析】分析：該電池的負極是Al，Ni是正極，在正極上發(fā)生得電子的還原反應，即MnO＋2H2O＋3e－===MnO2＋4OH-，負極上金屬鋁失電子發(fā)生氧化反應，即Al-3e-+4OH-=Al(OH)4-,電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題。詳解：A.電池工作時，陽離子向正極移動，即K＋向正極移動，故A錯誤；

B.反應中鋁為為負極，發(fā)生還原反應，故B錯誤；

C.電解質呈堿性，MnO在正極上發(fā)生得電子的還原反應，即MnO＋2H2O＋3e－===MnO2＋4OH-，故C錯誤；

D.理論上電路中每通過1mol電子，則有mol鋁被氧化，負極質量減少9g，所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的。點睛：本題考查化學電源新型電池，側重于電極反應方程式的考查，題目難度中等，注意從正負極發(fā)生的變化結合電解質的特點書寫電極反應式，題目難度中等。16、A【解析】尋找最長碳鏈為主鏈——6個碳原子，如圖，離端基最近甲基為定位基（在3號位），系統(tǒng)命名為：3,3,4-三甲基己烷，故A正確；B、C屬于主鏈錯誤，D屬于定位錯誤。故答案選A。17、C【解析】A．石英SiO2是原子晶體，不存在分子式，應為化學式，故A錯誤；B．NH4Cl的電子式為，故B錯誤；C．Cr核電荷數為24，其原子的基態(tài)簡化電子排布式為[Ar]3d54s1，故C正確；D．電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據一個軌道，且自旋方向相同，所以3p能級上電子排布圖違反洪特規(guī)則，故D錯誤；答案為C。點睛：解決這類問題過程中需要重點關注的有：①書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結構式、結構簡式時首先要明確原子間結合順序(如HClO應是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結構簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現原子的相對大小及分子的空間結構。④電離方程式的書寫中要注意酸式鹽的書寫，如溶液中NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHCO3=Na++HCO3-，同時注意電離條件，熔融狀態(tài)：KHSO4K++HSO4-。18、B【解析】

A．兩種原子的電子層上全部都是s電子，均為1s或均為1s、2s電子，則為短周期一或二，不一定為同周期元素，如H與Li不同周期，故A不選；B．3p能級上只有一個空軌道的原子，為Si元素，3p能級上有一個未成對電子的原子為Na、Cl，均為第三周期元素，故B選；C．最外層電子排布式為2s22p6的原子為Ne，最外層電子排布式為2s22p6的離子為O或Na等，不一定為同周期元素，故C不選；D．原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒有電子，符合條件的原子的核外電子排布式有1s22s22p63s23p6為氬原子，1s22s22p63s23p64s1為鉀原子，1s22s22p63s23p64s2為鈣原子，不一定處于同一周期，故D不選；故答案為B。19、B【解析】

醇分子中與羥基相連的碳原子上含有氫原子時才能發(fā)生催化氧化，結合醇的結構分析解答。【詳解】①CH3CH2CHOHCH3發(fā)生催化氧化生成CH3CH2COCH3，CH3CH2COCH3中官能團為羰基；②CH3(CH2)3OH發(fā)生催化氧化生成CH3CH2CH2CHO，CH3CH2CH2CHO中官能團為醛基（－CHO）；③CH3CH(CH3)CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CH(CH3)CHO，CH3CH(CH3)CHO中官能團為醛基；④CH3C(CH3)2OH中與－OH相連的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化；因此能被氧化為含－CHO的有機物為②③，答案選B。醇的催化氧化反應情況與跟羥基(－OH)相連的碳原子上的氫原子的個數有關。（1）若α-C上有2個氫原子，醇被氧化成醛；（2）若α－C上沒有氫原子，該醇不能被催化氧化。即：20、A【解析】本題考查化學反應的條件與化學反應的熱效應間的關系。解析：加熱是反應條件，與吸熱和放熱無直接關系，反應開始時需要加熱的反應可能是吸熱反應，也可能是放熱反應，A錯誤；放熱的反應在常溫下一般容易發(fā)生，但放熱的反應在常溫下不一定很容易發(fā)生，B正確；放熱反應是指反應物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應中會有一部分能量轉變?yōu)闊崮艿男问结尫牛粗褪俏鼰岱磻珻正確；△H<0，△S>0的反應，△G=△H-T△S＜0，一定能自發(fā)進行，D正確。故選A。點睛：判斷反應是放熱反應還是吸熱反應關鍵是準確判斷反應物和生成物的總能量的相對大小，不能看反應條件。21、D【解析】

A.鈉是密度小、硬度、熔點低的銀白色金屬，A錯誤；B.鈉在純凈的氧氣中充分燃燒，生成淡黃色固體Na2O2，B錯誤C.將金屬鈉放入CuSO4溶液中，首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能觀察到大量紅色的銅析出，C錯誤；D.鈉的熔點低，與水反應放熱，將金屬鈉放入水中立即熔化成小球，D正確；答案選D。選項C是解答的易錯點，注意鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應。22、D【解析】

A．由結構簡式可知分子式為C10H14N2，A錯誤；B．尼古丁中不含苯環(huán)，則不屬于芳香族化合物，B錯誤；C．苯并[a]芘分子中含有多個苯環(huán)結構單元，而苯的同系物中只有1個苯環(huán)，結構不相似，則不是苯的同系物，C錯誤；D．尼古丁分子中甲基、亞甲基均為四面體結構，苯并[a]芘分子中苯環(huán)為平面結構，所以尼古丁分子中的所有氫原子一定不在同一平面上，苯并[a]芘分子中所有氫原子都在同一平面上，D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、環(huán)己醇羥基酯化（取代）反應2+O22+2H2O9【解析】

由框圖：知A是環(huán)己醇；由知B為；知E為：；由E+AF,則F為,由C為，CD可知【詳解】（1）苯酚與氫發(fā)生加成反應生成A即，則為A是環(huán)己醇，由C的結構簡式：知，C中含氧官能團的名稱為：羥基；答案：環(huán)己醇；羥基。（2）根據上述分析可知F的結構簡式為；A為環(huán)己醇，E為，A+E生成F的反應類型為酯化反應或取代反應。答案：；酯化反應或取代反應。（3）A為環(huán)己醇，由A生成B即反應條件知生成B的結構簡式為；由A生成B的化學方程式為：2+O22+2H2O；答案：2+O22+2H2O。

（4）根據已知：C為，由C合成D的反應條件：可知1)反應生成：，2）的反應為：；答案：。（5）由E的結構簡式：，同時滿足①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，②能發(fā)生銀鏡反應的E的同分異構體有：（移動官能團有3種）；（移動官能團有6種），共9種；答案：9。24、F26H2OH2OAsK【解析】

根據元素在元素周期表中的位置可知，①為H元素；②為Be元素；③為C元素；④為N元素；⑤為O元素；⑥為F元素；⑦為S元素；⑧為K元素；⑨為Fe元素；⑩為As元素。結合元素周期律和原子結構分析解答。【詳解】根據元素在元素周期表中的位置可知，①為H元素；②為Be元素；③為C元素；④為N元素；⑤為O元素；⑥為F元素；⑦為S元素；⑧為K元素；⑨為Fe元素；⑩為As元素。(1)元素的非金屬性越強，電負性數值越大，在①～⑩元素的電負性最大的是F，故答案為：F；(2)⑨為Fe元素，為26號元素，原子中沒有運動狀態(tài)完全相同的2個電子，鐵原子中有26種運動狀態(tài)不同的電子，故答案為：26；(3)⑩為As元素，為33號元素，與N同主族，基態(tài)原子的價電子排布圖為，故答案為：；(4)⑤為O元素，⑦為S元素，元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，氫化物比較穩(wěn)定的是H2O；水分子間能夠形成氫鍵，沸點比硫化氫高，沸點較高的是H2O，故答案為：H2O；H2O；(5)上述所有元素中的基態(tài)原子中4p軌道半充滿的是As，4s軌道半充滿的是K，故答案為：As；K。25、250C至液體凹液面最低處與刻度線相切③①④②偏大【解析】

（1）實驗室沒有220mL的容量瓶，應選用規(guī)格為250mL的容量瓶；（2）先計算濃硝酸的物質的量濃度，再依據稀釋定律計算濃鹽酸的體積；（3）根據配制溶液的實驗操作過程確定操作的順序；（4）依據操作對溶質的物質的量、溶液體積的影響分析。【詳解】（1）配制220mL1mol·L－1稀鹽酸時，因實驗室沒有220mL的容量瓶，應選用規(guī)格為250mL的容量瓶，故答案為：250；（2）由c=可知，濃鹽酸的物質的量濃度c＝mol/L＝11.6mol/L，250mL1mol·L－1的稀鹽酸中氯化氫的物質的量為0.25mol，由稀釋定律可知濃鹽酸的體積為≈0.022L=22mL，則量取22mL濃鹽酸時宜選用25mL量筒，故答案為：C；（3）實驗室配制成1mol·L－1鹽酸的操作步驟是，用量筒量取22mL濃鹽酸倒入燒杯中，向盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻，等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶，往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，至液體凹液面最低處與刻度線相切，最后定容顛倒搖勻，則操作順序為③①④②，故答案為：至液體凹液面最低處與刻度線相切；③①④②；(4)若用1mol/LHCl溶液潤洗容量瓶，再轉移溶液，HCl的物質的量偏大，所配置的溶液濃度將偏大，故答案為：偏大。本題考查一定物質的量濃度的溶液的配制，注意配制的操作步驟、儀器的選擇、誤差的分析，掌握有關物質的量濃度計算的方法是解答關鍵。26、藍色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O相同條件下，乙醛的縮合反應快于氧化反應；多個乙醛縮合，使醛基物質的量減少適當增大NaOH濃度有利于生成Cu2O氫氧化鈉溶液濃度對該反應的影響程度更大【解析】

（1）①新制氫氧化銅為藍色懸濁液，氧化乙醛后銅元素化合價從+2價降低到+1價會變成磚紅色沉淀Cu2O，據此證明乙醛被氧化；②乙醛在堿性條件下加熱，被新制的Cu(OH)2氧化生成乙酸鈉、氧化亞銅和水；③對照實驗Ⅱ，實驗Ⅲ的現象說明乙醛發(fā)生了縮合反應，據此分析作答；（2）對照實驗Ⅳ和實驗Ⅴ，分析氫氧化鈉濃度對反應的影響；（3）實驗Ⅶ磚紅色現象明顯，根據變量法分析作答。【詳解】（1）①若乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，則實驗中顏色會發(fā)生明顯變化，即藍色懸濁液最終會變?yōu)榧t色沉淀，據此可證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，故答案為藍色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀；②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應的化學方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；③實驗Ⅲ中上層清液出現棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀，其可能的原因是相同條件下，乙醛的縮合反應快于氧化反應；多個乙醛縮合，使醛基物質的量減少，故答案為相同條件下，乙醛的縮合反應快于氧化反應；多個乙醛縮合，使醛基物質的量減少；（2）通過實驗Ⅳ和實驗Ⅴ的現象可以看出，乙醛溶液濃度一定時，適當增大NaOH濃度有利于生成Cu2O，故答案為適當增大NaOH濃度有利于生成Cu2O；（3）通過對比實驗Ⅵ和實驗Ⅶ，實驗Ⅶ中氫氧化鈉的濃度較大，乙醛的濃度較小，通過現象可以得出結論，氫氧化鈉溶液濃度對該反應的影響程度更大，故答案為氫氧化鈉溶液濃度對該反應的影響程度更大。27、防止倒吸檢查裝置氣密性；K1；K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個干燥裝置AD×100%CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓偏高【解析】(1)（i）由裝置和儀器作用可以知道，氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用；(ii)組裝好實驗裝置，原理可以知道氣體制備需要先檢查裝置氣密性，加入實驗藥品.接下來的實驗操作是關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體.打開K1，通入氮氣一段時間,測定C裝置反應前后的質量變化.通入氮氣的目的是把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準確測定裝置C的增重計算；（iii）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進入裝置C，使測定結果偏高，C裝置出口處連接一個盛堿石灰干燥管；(2)（i）A、不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測定氨氣體積，故A正確的；B、氨氣極易溶于水，不能排水法測定，故B錯誤；C、氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測定氣體體積，故C錯誤；D、氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液,測定氨氣的體積，故D正確，故選AD；(5)若m

g樣品完全反應,測得生成氣體的體積為V

(已轉換為標準狀況),

═

41

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，則AlN的