江蘇高三化學(xué)試題及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.氯水B.液氯C.鹽酸D.漂白粉2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C?H?B.乙醇的分子式：C?H?OHC.氯離子結(jié)構(gòu)示意圖：D.氫氧化鈉的電子式：Na:O:H3.下列氣體能用排水法收集的是（）A.NO?B.NH?C.NOD.SO?4.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.MgOB.Al(OH)?C.SiO?D.Fe(OH)?5.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.鋅粒與稀硫酸反應(yīng)B.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)C.氫氣在氧氣中燃燒D.Ba(OH)?·8H?O與NH?Cl反應(yīng)6.下列關(guān)于鈉的說(shuō)法正確的是（）A.鈉著火可以用水撲滅B.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉C.鈉投入到CuSO?溶液中能置換出銅D.鈉的密度比水小，熔點(diǎn)較低7.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、Fe2?、NO??、Cl?B.Na?、Ca2?、CO?2?、NO??C.K?、NH??、SO?2?、Cl?D.Ag?、Fe3?、Cl?、SO?2?8.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用托盤天平稱量5.85gNaCl固體B.用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸C.用加熱的方法除去Na?CO?固體中的NaHCO?D.用酒精萃取碘水中的碘9.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A.鋁具有良好的導(dǎo)電性，可用于制作電線B.碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多C.硅酸鈉溶液具有粘性，可用于制備木材防火劑D.以上都正確10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OC.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?OD.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag?=Cu2?+Ag二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途說(shuō)法正確的是（）A.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿B.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣C.鐵具有還原性，可用于制作印刷電路板D.二氧化硅硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)限度越大B.升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率C.加入催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等3.下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A.甲烷、乙烯和苯都能發(fā)生加成反應(yīng)B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)C.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)D.淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C?H??O?)?，但它們不是同分異構(gòu)體4.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法正確的是（）A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小B.同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)C.元素周期表中一共有18個(gè)縱行，16個(gè)族D.最外層電子數(shù)為2的元素一定位于第ⅡA族5.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用NaOH溶液除去CO?中混有的HCl氣體B.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl?溶液和Fe(OH)?膠體C.用分液漏斗分離酒精和水的混合物D.用焰色試驗(yàn)鑒別NaCl和KCl溶液6.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是同一種物質(zhì)C.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D.氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只能作還原劑7.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A.常溫下，pH=7的溶液一定呈中性B.向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量水，溶液中c(H?)/c(CH?COOH)增大C.等體積等濃度的鹽酸和醋酸分別與足量的鋅反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生氫氣的速率快D.向氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH增大8.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）A.離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力B.共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.非極性鍵可能存在于單質(zhì)分子中，也可能存在于化合物分子中9.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率快C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)10.下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是（）A.鐵在潮濕的空氣中容易生銹B.鋁制品在空氣中能穩(wěn)定存在是因?yàn)殇X不活潑C.銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，可用于制作印刷電路板D.金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器滅火三、判斷題（每題2分，共10題）1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。（）2.向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl?溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO?2?。（）3.二氧化硫能使溴水褪色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性。（）4.常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，是化學(xué)變化。（）5.因?yàn)镠F的酸性比HCl弱，所以F的非金屬性比Cl弱。（）6.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)。（）7.1mol羥基（—OH）與1mol氫氧根離子（OH?）所含電子數(shù)相同。（）8.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。（）9.升高溫度，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減慢。（）10.油脂屬于高分子化合物。（）四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）1.簡(jiǎn)述檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3?的方法。答：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則溶液中含有Fe3?。2.寫出工業(yè)上用鋁土礦（主要成分Al?O?）冶煉鋁的化學(xué)方程式。答：2Al?O?(熔融)=(冰晶石、電解)=4Al+3O?↑3.簡(jiǎn)述原電池的工作原理。答：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。在原電池中，較活潑金屬作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；較不活潑金屬或?qū)щ姺墙饘僮髡龢O，溶液中陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，形成電流。4.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些。答：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因（反應(yīng)物本身的性質(zhì)）和外因。外因包括濃度（濃度越大，速率越快）、溫度（溫度越高，速率越快）、壓強(qiáng)（對(duì)有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，速率越快）、催化劑（一般加快反應(yīng)速率）等。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論鋼鐵生銹的原因及防護(hù)措施。答：鋼鐵生銹是因?yàn)殍F與空氣中的氧氣、水發(fā)生電化學(xué)腐蝕。防護(hù)措施有：涂漆、鍍金屬、使用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法（如連接鋅塊）、外加電流的陰極保護(hù)法等，可阻止或減緩鐵與氧氣、水接觸，防止生銹。2.討論在有機(jī)合成中，如何選擇合適的反應(yīng)條件。答：要考慮反應(yīng)物的性質(zhì)和反應(yīng)類型。如發(fā)生取代反應(yīng)，需選擇合適的催化劑、溫度等；加成反應(yīng)要考慮反應(yīng)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及反應(yīng)所需試劑等。同時(shí)要兼顧反應(yīng)的產(chǎn)率、成本、安全性等，綜合選擇合適的反應(yīng)條件。3.討論化學(xué)反應(yīng)限度在化工生產(chǎn)中的意義。答：了解化學(xué)反應(yīng)限度可幫助確定反應(yīng)進(jìn)行的程度。在化工生產(chǎn)中，可通過(guò)控制條件如溫度、壓強(qiáng)、濃度等，使反應(yīng)盡可能接近平衡狀態(tài)，提高原料的利用率，降低成本，提高生產(chǎn)效率和經(jīng)濟(jì)效益。4.討論元素周期律對(duì)化學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用。答：在化學(xué)研究中，可預(yù)測(cè)元素性質(zhì)，指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)和研究。在生產(chǎn)實(shí)踐中，可幫助尋找特定性能的材料，如在金屬與非金屬分界線附近找半導(dǎo)體材料；還能指導(dǎo)農(nóng)藥、催化劑等的研發(fā)，提高研究和生產(chǎn)的針對(duì)性。答案一、單項(xiàng)選擇題1.B2.C3.C4.B