2025中考化學方程式計算與應用全方位訓練專項卷一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意，請將正確選項的字母填在題后的括號內）1.下列化學方程式中，表示金屬與酸反應放出氫氣的是：A.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑B.2H2SO4+Cu→CuSO4+SO2↑+2H2OC.2KOH+HCl→KCl+H2OD.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O2.下列物質中，不能通過復分解反應生成的是：A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.碳酸鈣D.硫酸銅3.下列反應中，屬于置換反應的是：A.2H2O2→2H2O+O2↑B.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2OC.2KClO3→2KCl+3O2↑D.2KCl+2H2O→2KOH+H2↑+Cl2↑4.下列化合物中，屬于氧化物的是：A.H2OB.NaClC.CaCO3D.HCl5.下列物質中，不屬于鹽類的是：A.NaClB.CaCO3C.H2SO4D.K2SO46.下列化學方程式中，表示氧化還原反應的是：A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2OC.2KClO3→2KCl+3O2↑D.2H2O2→2H2O+O2↑7.下列物質中，屬于非金屬的是：A.NaB.MgC.ClD.K8.下列反應中，屬于分解反應的是：A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2OC.2KClO3→2KCl+3O2↑D.2H2O2→2H2O+O2↑9.下列物質中，屬于金屬元素的是：A.HB.OC.ND.Fe10.下列化學方程式中，表示中和反應的是：A.2HCl+NaOH→NaCl+H2OB.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2OC.2KClO3→2KCl+3O2↑D.2H2O2→2H2O+O2↑11.下列物質中，屬于酸的是：A.HClB.NaOHC.KClD.CaCO312.下列反應中，屬于酸堿反應的是：A.2HCl+NaOH→NaCl+H2OB.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2OC.2KClO3→2KCl+3O2↑D.2H2O2→2H2O+O2↑13.下列化學方程式中，表示復分解反應的是：A.2HCl+NaOH→NaCl+H2OB.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2OC.2KClO3→2KCl+3O2↑D.2H2O2→2H2O+O2↑14.下列物質中，屬于堿的是：A.HClB.NaOHC.KClD.CaCO315.下列反應中，屬于酸堿反應的是：A.2HCl+NaOH→NaCl+H2OB.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2OC.2KClO3→2KCl+3O2↑D.2H2O2→2H2O+O2↑16.下列化學方程式中，表示分解反應的是：A.2HCl+NaOH→NaCl+H2OB.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2OC.2KClO3→2KCl+3O2↑D.2H2O2→2H2O+O2↑17.下列物質中，屬于非金屬氧化物的是：A.H2OB.NaClC.CaCO3D.CO218.下列反應中，屬于置換反應的是：A.2HCl+NaOH→NaCl+H2OB.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2OC.2KClO3→2KCl+3O2↑D.2H2O2→2H2O+O2↑19.下列化學方程式中，表示氧化還原反應的是：A.2HCl+NaOH→NaCl+H2OB.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2OC.2KClO3→2KCl+3O2↑D.2H2O2→2H2O+O2↑20.下列物質中，屬于金屬元素的是：A.HB.OC.ND.Fe二、填空題（本大題共5小題，每小題4分，共20分。請將正確答案填在題后的橫線上）21.化學方程式2H2+O2→2H2O表示的是________反應，其中氫氣是________，氧氣是________。22.下列化學方程式中，表示中和反應的是________。該反應的生成物是________和________。23.下列化學方程式中，表示復分解反應的是________。該反應的生成物是________和________。24.下列化學方程式中，表示分解反應的是________。該反應的生成物是________和________。25.下列化學方程式中，表示氧化還原反應的是________。該反應中，氧化劑是________，還原劑是________。四、計算題（本大題共2小題，每小題10分，共20分。請將計算過程和答案填寫在題后的橫線上）26.計算下列化學方程式中的未知量：已知：2.5g鐵與足量稀硫酸反應，生成氫氣0.1g。化學方程式：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑求：反應中硫酸的質量是多少？27.計算下列化學方程式中的未知量：已知：1mol二氧化碳與足量氧化鈣反應，生成1.5mol碳酸鈣。化學方程式：CO2+CaO→CaCO3求：反應中氧化鈣的質量是多少？五、簡答題（本大題共2小題，每小題10分，共20分。請將答案填寫在題后的橫線上）28.簡述化學方程式的書寫規則。29.簡述化學方程式的平衡原理。六、應用題（本大題共1小題，共10分。請將答案填寫在題后的橫線上）30.某同學想通過以下化學方程式制取氧氣：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑（1）請寫出該反應的化學方程式；（2）若制取1mol氧氣，需要多少摩爾的高錳酸鉀？本次試卷答案如下：一、選擇題1.A解析：金屬與酸反應放出氫氣，是典型的置換反應。2.D解析：復分解反應是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。硫酸銅不是通過復分解反應生成的。3.D解析：置換反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。4.A解析：氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。5.C解析：鹽是由金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結合而成的化合物。6.A解析：氧化還原反應是指反應過程中有元素的化合價發生變化的反應。7.C解析：非金屬元素通常不具有金屬的性質。8.D解析：分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。9.D解析：金屬元素通常具有金屬光澤，良好的導電性和導熱性。10.A解析：中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應。11.A解析：酸是電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物。12.A解析：酸堿反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應。13.A解析：復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。14.B解析：堿是電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。15.A解析：酸堿反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應。16.D解析：分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。17.D解析：非金屬氧化物是由非金屬元素與氧元素組成的化合物。18.D解析：置換反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。19.A解析：氧化還原反應是指反應過程中有元素的化合價發生變化的反應。20.D解析：金屬元素通常具有金屬光澤，良好的導電性和導熱性。二、填空題21.置換，還原劑，氧化劑解析：氫氣在反應中被還原，所以是還原劑；氧氣在反應中被氧化，所以是氧化劑。22.2HCl+NaOH→NaCl+H2O，生成物是NaCl和H2O解析：這是酸堿反應，酸是HCl，堿是NaOH，生成鹽NaCl和水H2O。23.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O，生成物是CaCl2和CO2解析：這是復分解反應，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水。24.2KClO3→2KCl+3O2↑，生成物是KCl和O2解析：這是分解反應，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣。25.2H2O2→2H2O+O2↑，氧化劑是H2O2，還原劑是H2O2解析：這是氧化還原反應，過氧化氫既是氧化劑也是還原劑。四、計算題26.硫酸的質量為14.7g解析：首先計算反應中生成氫氣的摩爾數，n(H2)=m(H2)/M(H2)=0.1g/2.02g/mol=0.0495mol。由于化學方程式中氫氣與硫酸的摩爾比為1:1，因此反應中硫酸的摩爾數也是0.0495mol。硫酸的摩爾質量為98g/mol，所以硫酸的質量為m(H2SO4)=n(H2SO4)*M(H2SO4)=0.0495mol*98g/mol=4.86g≈14.7g。27.氧化鈣的質量為56g解析：根據化學方程式，1molCO2生成1molCaCO3，同時需要1molCaO。氧化鈣的摩爾質量為56g/mol，所以生成1.5molCaCO3需要1.5molCaO，即m(CaO)=n(CaO)*M(CaO)=1.5mol*56g/mol=84g。因此，反應中氧化鈣的質量為84g。五、簡答題28.化學方程式的書寫規則：1.必須以化學符號表示反應物和生成物。2.反應物寫在左邊，生成物寫在右邊。3.用箭頭表示反應方向。4.平衡化學方程式，即反應物和生成物的原子數相等。5.注明反應條件，如溫度、壓力、催化劑等。29.化學方程式的平衡原理：1.在化學