高中化學(xué)人教版(2019)必修第二冊(cè)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第3課時(shí)同步測(cè)試題一、選擇題要求：從下列各題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題干要求的正確答案。1.在下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是：A.碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳B.水的電解C.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)D.硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)2.下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的是：A.燃燒反應(yīng)B.酸堿中和反應(yīng)C.水的電解D.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)3.化學(xué)反應(yīng)中，能量的變化通常表現(xiàn)為：A.熱量的吸收和釋放B.質(zhì)量守恒C.物理狀態(tài)的變化D.化學(xué)鍵的形成和斷裂4.下列物質(zhì)中，屬于放熱反應(yīng)的產(chǎn)物是：A.氫氣B.氧氣C.水D.二氧化硫5.在化學(xué)反應(yīng)中，能量的變化可以通過以下哪些方式體現(xiàn)：A.溫度的變化B.壓力的變化C.反應(yīng)速率的變化D.以上都是二、填空題要求：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，填空。1.化學(xué)反應(yīng)中，能量變化的主要形式有__________和__________。2.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量時(shí)，稱為__________反應(yīng)。3.燃燒是一種__________反應(yīng)，通常伴隨著__________、__________等現(xiàn)象。4.酸堿中和反應(yīng)是一種__________反應(yīng)，反應(yīng)過程中__________。5.能量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用，可以解釋__________、__________等現(xiàn)象。三、簡(jiǎn)答題要求：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，簡(jiǎn)要回答下列問題。1.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)中能量變化的表現(xiàn)形式。2.解釋放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念，并舉例說明。3.能量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用有哪些？四、計(jì)算題要求：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成下列計(jì)算題。1.已知25℃時(shí)，1mol氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣，放熱241.8kJ。請(qǐng)計(jì)算在相同條件下，2mol氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣時(shí)，放出的熱量是多少？2.某反應(yīng)的焓變?yōu)?120kJ/mol。若1mol該反應(yīng)物完全反應(yīng)生成2mol生成物，請(qǐng)計(jì)算生成物的總能量與反應(yīng)物的總能量之差。五、論述題要求：結(jié)合所學(xué)知識(shí)，論述下列問題。1.論述化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因。2.闡述能量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的重要性。六、實(shí)驗(yàn)探究題要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析并回答下列問題。1.在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到火焰顏色變化、熱量釋放等現(xiàn)象。請(qǐng)分析這些現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，并解釋其與化學(xué)反應(yīng)能量變化的關(guān)系。本次試卷答案如下：一、選擇題1.A.碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳是放熱反應(yīng)。2.A.燃燒反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量。3.A.化學(xué)反應(yīng)中，能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的吸收和釋放。4.C.水是放熱反應(yīng)的產(chǎn)物。5.D.在化學(xué)反應(yīng)中，能量的變化可以通過溫度的變化、壓力的變化、反應(yīng)速率的變化等方式體現(xiàn)。二、填空題1.化學(xué)反應(yīng)中，能量變化的主要形式有熱量的吸收和釋放、化學(xué)鍵的形成和斷裂。2.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量時(shí)，稱為放熱反應(yīng)。3.燃燒是一種放熱反應(yīng)，通常伴隨著發(fā)光、放熱等現(xiàn)象。4.酸堿中和反應(yīng)是一種放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中溫度升高。5.能量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用，可以解釋化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)換和守恒。三、簡(jiǎn)答題1.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的表現(xiàn)形式有熱量的吸收和釋放、化學(xué)鍵的形成和斷裂、物質(zhì)的物理狀態(tài)變化等。2.放熱反應(yīng)是指反應(yīng)過程中釋放出熱量的反應(yīng)，如燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)等。吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)過程中吸收熱量的反應(yīng)，如水的電解、某些分解反應(yīng)等。3.能量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用有：解釋化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)換和守恒，指導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)計(jì)算，以及解釋物質(zhì)的穩(wěn)定性等。四、計(jì)算題1.已知25℃時(shí)，1mol氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣，放熱241.8kJ。請(qǐng)計(jì)算在相同條件下，2mol氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣時(shí)，放出的熱量是多少？解析：根據(jù)比例關(guān)系，2mol氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣時(shí)，放出的熱量為241.8kJ×2=483.6kJ。2.某反應(yīng)的焓變?yōu)?120kJ/mol。若1mol該反應(yīng)物完全反應(yīng)生成2mol生成物，請(qǐng)計(jì)算生成物的總能量與反應(yīng)物的總能量之差。解析：焓變?yōu)?120kJ/mol表示反應(yīng)放熱120kJ。由于生成物的總能量與反應(yīng)物的總能量之差等于反應(yīng)放出的熱量，所以生成物的總能量與反應(yīng)物的總能量之差為-120kJ。五、論述題1.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因是化學(xué)鍵的形成和斷裂。在化學(xué)反應(yīng)中，舊的化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，而新的化學(xué)鍵形成會(huì)釋放能量。因此，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)鍵的斷裂和形成所引起的。2.能量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的重要性體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：首先，能量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律之一，它揭示了化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)換和守恒；其次，能量守恒定律可以指導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)計(jì)算，幫助我們預(yù)測(cè)和解釋化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)；最后，能量守恒定律有助于我們理解物質(zhì)的穩(wěn)定性和反應(yīng)速率等化學(xué)性質(zhì)。六、實(shí)驗(yàn)探究題1.在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到火焰顏色變化、熱量釋放等現(xiàn)象。這些現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是燃燒反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂和形成。當(dāng)燃料與氧氣反應(yīng)時(shí)，燃料中的化