廣東省汕頭市2013屆高三第二次模擬考試?yán)砜凭C合試題（掃描版，詳解）一、選擇題要求：請根據(jù)題意，選擇一個最符合題意的答案。1.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本描述中，正確的是（）A.所有原子都由原子核和核外電子組成B.所有原子核都由質(zhì)子和中子組成C.所有元素的原子序數(shù)都等于其核外電子數(shù)D.所有元素的原子序數(shù)都等于其質(zhì)子數(shù)2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的敘述中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)過程中，元素的種類和數(shù)量不變B.化學(xué)反應(yīng)過程中，原子的質(zhì)量發(fā)生變化C.化學(xué)反應(yīng)過程中，分子的種類和數(shù)量不變D.化學(xué)反應(yīng)過程中，原子的種類發(fā)生變化3.下列關(guān)于溶液的敘述中，正確的是（）A.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的B.溶液的濃度越高，其沸點越高C.溶液的濃度越高，其凝固點越低D.溶液的濃度越高，其粘度越大4.下列關(guān)于熱力學(xué)的敘述中，正確的是（）A.熱力學(xué)第一定律表明能量守恒B.熱力學(xué)第二定律表明熱量不可能完全轉(zhuǎn)化為功C.熱力學(xué)第三定律表明溫度越低，物質(zhì)的熵越大D.熱力學(xué)第四定律表明熵是狀態(tài)函數(shù)5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）A.共價鍵的形成是由于原子之間相互吸引B.離子鍵的形成是由于原子之間相互排斥C.金屬鍵的形成是由于金屬原子之間相互吸引D.氫鍵的形成是由于分子之間相互排斥二、填空題要求：請根據(jù)題意，填寫相應(yīng)的答案。6.在化學(xué)反應(yīng)2H2+O2=2H2O中，氫氣與氧氣的摩爾比為______。7.氯化鈉的化學(xué)式為______。8.氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而______。9.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是指______。10.熱力學(xué)第三定律表明，當(dāng)溫度趨近于絕對零度時，物質(zhì)的熵______。三、簡答題要求：請根據(jù)題意，簡要回答以下問題。11.簡述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。12.簡述氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。13.簡述溶液中溶質(zhì)和溶劑的關(guān)系。四、計算題要求：請根據(jù)題意，進(jìn)行計算并寫出計算過程。14.已知某溫度下，0.1mol/L的醋酸溶液的pH值為3.0。請計算該溫度下醋酸的解離常數(shù)Ka。15.25℃時，將0.1mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合，求混合后溶液的pH值。五、實驗題要求：請根據(jù)題意，描述實驗步驟并解釋實驗原理。16.實驗室制備氯氣的步驟如下：（1）將濃鹽酸與二氧化錳混合，加熱反應(yīng)；（2）將生成的氯氣通過飽和食鹽水洗滌；（3）將氯氣通入氫氧化鈉溶液中。請描述上述實驗步驟，并解釋為什么需要洗滌氯氣。六、論述題要求：請根據(jù)題意，進(jìn)行論述并給出自己的觀點。17.論述化學(xué)與人類生活的關(guān)系，并舉例說明化學(xué)在解決實際問題中的作用。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：原子的種類由其質(zhì)子數(shù)決定，因此所有元素的原子序數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)。2.A解析：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，元素的種類和數(shù)量在反應(yīng)前后保持不變。3.C解析：溶液的凝固點降低是溶液的物理性質(zhì)之一，濃度越高，凝固點越低。4.B解析：熱力學(xué)第二定律表明，熱量不可能完全轉(zhuǎn)化為功，總有一部分熱量會轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。5.C解析：金屬鍵是由金屬原子之間的自由電子形成的，這些電子使得金屬原子之間相互吸引。二、填空題6.2:1解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，2mol的氫氣與1mol的氧氣反應(yīng)生成2mol的水，因此氫氣與氧氣的摩爾比為2:1。7.NaCl解析：氯化鈉由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）組成，化學(xué)式為NaCl。8.降低解析：氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而降低，這是大多數(shù)鹽類的溶解度隨溫度變化的規(guī)律。9.被還原的物質(zhì)解析：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是接受電子的物質(zhì)，即被還原的物質(zhì)。10.非零常數(shù)解析：熱力學(xué)第三定律表明，當(dāng)溫度趨近于絕對零度時，任何純凈物質(zhì)的熵都趨近于一個非零常數(shù)。三、簡答題11.簡述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。解析：化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響，包括溫度、濃度、壓強、催化劑和反應(yīng)物表面積等。12.簡述氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。解析：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律包括：氧化劑和還原劑的作用，電子的轉(zhuǎn)移，氧化態(tài)的變化，以及反應(yīng)物和生成物的比例關(guān)系。13.簡述溶液中溶質(zhì)和溶劑的關(guān)系。解析：溶質(zhì)和溶劑在溶液中相互作用，溶質(zhì)分子或離子在溶劑中分散，溶劑分子包圍溶質(zhì)分子或離子，形成溶液。四、計算題14.解：Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]=(10^-3)^2/(0.1-10^-3)≈1.8×10^-5解析：醋酸為弱酸，其解離平衡可以用Ka表示。由于醋酸的濃度遠(yuǎn)大于其解離濃度，可以近似認(rèn)為[CH3COOH]≈0.1mol/L。代入公式計算得到Ka。15.解：pH=-log[H+]=-log(10^-7)=7解析：NaOH和HCl完全反應(yīng)生成NaCl和水，反應(yīng)后溶液中[H+]濃度由水的自電離決定，即10^-7mol/L，因此pH值為7。五、實驗題16.解：（1）將濃鹽酸與二氧化錳混合，加熱反應(yīng)，生成氯氣；（2）將生成的氯氣通過飽和食鹽水洗滌，去除其中的HCl；（3）將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，生成氯化鈉和水。解析：洗滌氯氣是為了去除其中的HCl，因為氯氣與水反應(yīng)會生成HCl，而飽和食鹽水可以吸收HCl，防止其與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉。六、論述題17.解：化學(xué)與人類生活的關(guān)系密不可分。化學(xué)在解決實際問題中起著至關(guān)重要的作用，