甘肅省蘭州二十七中2015-2016學年高一上學期期末化學試卷一、選擇題1.下列物質中，不屬于混合物的是（）A.氯化鈉溶液B.空氣C.生鐵D.純凈的氧氣2.下列化合物中，不屬于有機化合物的是（）A.乙醇B.甲烷C.氫氧化鈉D.乙酸3.下列物質中，不能通過化學反應制備的是（）A.水B.鹽酸C.氧氣D.碳酸鈣4.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A.鐵與氧氣反應生成氧化鐵B.碳與氧氣反應生成二氧化碳C.氫氣與氯氣反應生成氯化氫D.氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水5.下列物質中，不屬于堿的是（）A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.氫氧化鋁D.氫氧化鉀二、填空題6.在原子結構中，原子核由質子和中子組成，而電子則圍繞原子核運動。以下關于原子結構的說法中，正確的是（）（1）質子帶正電荷（2）中子不帶電荷（3）電子帶負電荷（4）原子核的體積遠小于電子云的體積7.下列關于化學鍵的說法中，正確的是（）（1）共價鍵是由兩個非金屬原子共用一對電子形成的（2）離子鍵是由金屬和非金屬原子通過電子轉移形成的（3）金屬鍵是由金屬原子之間共用電子形成的（4）氫鍵是由氫原子與電負性較大的原子之間的相互作用形成的8.下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（）（1）反應速率與反應物的濃度成正比（2）反應速率與溫度成正比（3）反應速率與催化劑的種類有關（4）反應速率與反應物的質量成正比三、解答題9.（1）寫出下列物質的化學式：①氯化鈉②氫氧化鈣③氧化鐵（2）根據下列反應式，寫出反應物和生成物的化學式：①鐵與氧氣反應生成氧化鐵②碳與氧氣反應生成二氧化碳③氫氣與氯氣反應生成氯化氫四、計算題要求：請根據題目要求，計算出所給化學方程式的反應物和生成物的物質的量，并寫出計算過程。10.已知在一定條件下，1mol氫氣與足量的氧氣反應生成水。請計算：（1）生成18g水需要多少mol氫氣？（2）若反應完全，生成2mol水需要多少mol氧氣？五、實驗題要求：請根據實驗目的和原理，完成以下實驗操作，并填寫實驗報告。11.實驗目的：探究金屬與酸反應的實驗現象。實驗原理：金屬與酸反應會生成鹽和氫氣，同時伴隨有氣泡產生。實驗步驟：（1）取一定量的鋅粒放入試管中；（2）向試管中加入適量的稀鹽酸；（3）觀察并記錄實驗現象；（4）寫出實驗結論。實驗報告：（1）實驗現象：（2）實驗結論：六、綜合題要求：請根據所學知識，回答以下問題。12.（1）簡述酸堿中和反應的特點。（2）列舉三種常見的酸堿中和反應的實例，并寫出相應的化學方程式。（3）酸堿中和反應在日常生活和工業生產中有哪些應用？請舉例說明。本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：純凈的氧氣是由單一的氧元素組成的，因此屬于純凈物。2.C解析：氫氧化鈉是由金屬鈉離子和氫氧根離子組成的無機化合物。3.C解析：氧氣可以通過水的電解或過氧化鈉與水的反應制備；鹽酸可以通過氫氣與氯氣的反應制備；碳酸鈣可以通過高溫煅燒石灰石得到；而氧氣本身是元素，不能通過化學反應制備。4.D解析：氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水是酸堿中和反應，不屬于氧化還原反應。5.C解析：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既可以與酸反應也可以與堿反應，因此不屬于堿。二、填空題6.（1）（2）（3）（4）解析：這些說法都是關于原子結構的正確描述。7.（1）（2）（4）解析：這些說法正確描述了共價鍵、離子鍵、金屬鍵和氫鍵。8.（1）（2）（3）解析：化學反應速率受反應物濃度、溫度和催化劑種類的影響。三、解答題9.（1）NaCl、Ca(OH)2、Fe2O3解析：這些是相應物質的化學式。（2）①4Fe+3O2→2Fe2O3②C+O2→CO2③H2+Cl2→2HCl解析：根據反應條件，寫出反應物和生成物的化學式。四、計算題10.（1）1mol解析：水的摩爾質量為18g/mol，因此生成18g水需要1mol氫氣。（2）3mol解析：根據化學方程式，2mol水生成需要3mol氧氣。五、實驗題11.實驗報告：（1）實驗現象：鋅粒表面有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色。（2）實驗結論：鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣。六、綜合題12.（1）酸堿中和反應的特點包括：反應物為酸和堿，生成物為鹽和水；反應放熱；反應前后溶液的酸堿性發生改變。解析：酸堿中和反應的特征是酸和堿相互反應生成鹽和水，并且通常伴隨放熱現象。（2）實例：①HCl+NaOH→NaCl+H2O②H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O③CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O解析：這些是典型的酸堿中和反應實例。（3）應用：①洗滌劑中的堿性成分可以中和皮膚上的