廣東省梅川高中12-13學(xué)年高一10月階段性考試（化學(xué)）A一、選擇題要求：在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。請(qǐng)將正確選項(xiàng)的字母填入題后的括號(hào)內(nèi)。每小題2分，共20分。1.下列物質(zhì)中，不屬于同素異形體的是（）A.氧氣和臭氧B.金剛石和石墨C.碘和碘化氫D.氫氣和氘2.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中，正確的是（）A.所有的溶液都是無(wú)色的B.所有的溶液都是透明的C.所有的溶液都由溶質(zhì)和溶劑組成D.所有的溶液都具有固定的沸點(diǎn)和凝固點(diǎn)3.下列反應(yīng)中，不屬于酸堿中和反應(yīng)的是（）A.2HCl+Ca(OH)?=CaCl?+2H?OB.NaOH+HNO?=NaNO?+H?OC.KOH+HCl=KCl+H?OD.Ca(OH)?+2HCl=CaCl?+2H?O4.下列物質(zhì)中，屬于金屬元素的是（）A.氫B.氧C.碳D.鐵5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，正確的是（）A.金屬元素的化學(xué)鍵一定是離子鍵B.非金屬元素的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵C.金屬元素和非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵D.化學(xué)鍵的形成都是通過(guò)電子的得失或共享實(shí)現(xiàn)的6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（）A.反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快B.溫度越高，反應(yīng)速率越慢C.催化劑可以提高反應(yīng)速率，但不影響平衡位置D.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定會(huì)加快7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理的說(shuō)法中，正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)中，還原劑被氧化，氧化劑被還原B.酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的質(zhì)量比是1:1C.酸堿反應(yīng)中，酸和堿的物質(zhì)的量比是1:1D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比是1:1二、填空題要求：請(qǐng)將正確答案填入題后的括號(hào)內(nèi)。每空1分，共10分。8.下列物質(zhì)的化學(xué)式分別是：（1）氧化鈣______；（2）氫氧化鈉______；（3）硫酸銅______；（4）碳酸鈉______。9.在下列反應(yīng)中，判斷反應(yīng)類(lèi)型：（1）2H?+O?=2H?O______；（2）Fe+CuSO?=FeSO?+Cu______；（3）HCl+NaOH=NaCl+H?O______。10.判斷下列說(shuō)法是否正確：（1）所有的金屬元素都能與酸反應(yīng)生成氫氣______；（2）所有的非金屬元素都能與堿反應(yīng)生成氫氣______；（3）氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比是1:1______。11.下列物質(zhì)中，能溶于水的有：NaCl、CaCO?、KNO?、H?SO?、Fe(OH)?、BaCl?。12.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中，正確的是：溶液的顏色取決于溶質(zhì)的顏色；溶液的濃度越高，粘度越大；所有的溶液都是無(wú)色的；溶液的凝固點(diǎn)和沸點(diǎn)隨著溫度的變化而變化。13.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，正確的是：所有的金屬元素都能與酸反應(yīng)生成氫氣；所有的非金屬元素都能與堿反應(yīng)生成氫氣；金屬元素和非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵；化學(xué)鍵的形成都是通過(guò)電子的得失或共享實(shí)現(xiàn)的。三、簡(jiǎn)答題要求：請(qǐng)將正確答案簡(jiǎn)明扼要地回答在題后的括號(hào)內(nèi)。每空1分，共10分。14.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。15.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)。16.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)。17.簡(jiǎn)述化學(xué)鍵的類(lèi)型及特點(diǎn)。18.簡(jiǎn)述溶液的性質(zhì)。19.簡(jiǎn)述化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。四、實(shí)驗(yàn)題要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，完成以下實(shí)驗(yàn)步驟。每空1分，共10分。20.實(shí)驗(yàn)室中常用以下儀器進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)：試管、燒杯、酒精燈、量筒、滴定管、玻璃棒、膠頭滴管。請(qǐng)寫(xiě)出以下儀器的用途：（1）試管：__________；（2）燒杯：__________；（3）酒精燈：__________；（4）量筒：__________；（5）滴定管：__________；（6）玻璃棒：__________；（7）膠頭滴管：__________。21.實(shí)驗(yàn)室中常用以下化學(xué)試劑：鹽酸、氫氧化鈉、硫酸銅、氯化鈉、硝酸銀、硫酸鐵。請(qǐng)寫(xiě)出以下試劑的用途：（1）鹽酸：__________；（2）氫氧化鈉：__________；（3）硫酸銅：__________；（4）氯化鈉：__________；（5）硝酸銀：__________；（6）硫酸鐵：__________。22.實(shí)驗(yàn)室中常用以下操作步驟進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)：（1）配制一定濃度的溶液：__________；（2）加熱液體：__________；（3）溶解固體：__________；（4）滴加液體：__________；（5）過(guò)濾：__________。23.請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)原理，完成實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)原理：利用酸堿中和反應(yīng)測(cè)定未知溶液的pH值。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取一定量的未知溶液于燒杯中；（2）用玻璃棒攪拌；（3）用pH試紙測(cè)定溶液的pH值；（4）根據(jù)pH值判斷溶液的酸堿性；（5）計(jì)算未知溶液的pH值。五、計(jì)算題要求：根據(jù)題目給出的數(shù)據(jù)，進(jìn)行計(jì)算。每空1分，共10分。24.已知反應(yīng)：2H?+O?=2H?O，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH?與1molO?反應(yīng)生成的水的質(zhì)量是多少克？25.10.0g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量是多少克？26.20.0mL0.1mol/L的NaOH溶液與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉的質(zhì)量是多少克？27.25.0gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的密度是多少g/mL？28.50.0mL1.0mol/L的H?SO?溶液與50.0mL1.0mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量是多少mol？六、綜合應(yīng)用題要求：根據(jù)題目給出的信息，進(jìn)行分析和解答。每空1分，共10分。29.隨著科技的進(jìn)步，新能源的開(kāi)發(fā)和利用越來(lái)越受到關(guān)注。以下是一些新能源的介紹，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，分析以下新能源的特點(diǎn)及優(yōu)缺點(diǎn)：（1）太陽(yáng)能：__________；（2）風(fēng)能：__________；（3）核能：__________。30.人類(lèi)在日常生活中，經(jīng)常接觸到各種化學(xué)物質(zhì)。以下是一些常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)及其用途，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，分析以下化學(xué)物質(zhì)的特點(diǎn)及用途：（1）氫氧化鈉：__________；（2）硫酸銅：__________；（3）碳酸鈣：__________。31.以下是一些常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，分析以下反應(yīng)的特點(diǎn)及反應(yīng)類(lèi)型：（1）2H?+O?=2H?O：__________；（2）Fe+CuSO?=FeSO?+Cu：__________；（3）HCl+NaOH=NaCl+H?O：__________。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：同素異形體是指由同種元素組成，但結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)。碘和碘化氫不是同種元素，因此不屬于同素異形體。2.C解析：溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均一混合物，溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，溶劑通常是液體。溶液的顏色取決于溶質(zhì)的顏色，濃度越高，粘度越大。3.A解析：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。2HCl+Ca(OH)?=CaCl?+2H?O是酸堿中和反應(yīng)。4.D解析：金屬元素是指具有金屬特性的元素，如導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。鐵是金屬元素。5.D解析：化學(xué)鍵是原子之間通過(guò)電子的得失或共享形成的相互作用力。化學(xué)鍵的形成都是通過(guò)電子的得失或共享實(shí)現(xiàn)的。6.C解析：催化劑可以提高反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的平衡位置。增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率會(huì)加快，但不是所有反應(yīng)都會(huì)受到壓強(qiáng)的影響。7.A解析：氧化還原反應(yīng)中，還原劑被氧化，氧化劑被還原。酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的質(zhì)量比和物質(zhì)的量比不是固定的，取決于具體的酸和堿。二、填空題8.（1）CaO；（2）NaOH；（3）CuSO?；（4）Na?CO?解析：根據(jù)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，氧化鈣的化學(xué)式為CaO，氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH，硫酸銅的化學(xué)式為CuSO?，碳酸鈉的化學(xué)式為Na?CO?。9.（1）化合反應(yīng)；（2）置換反應(yīng)；（3）復(fù)分解反應(yīng)解析：化合反應(yīng)是指兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)。10.（1）錯(cuò)誤；（2）錯(cuò)誤；（3）正確解析：并非所有的金屬元素都能與酸反應(yīng)生成氫氣，例如銅、銀等。并非所有的非金屬元素都能與堿反應(yīng)生成氫氣，例如氮、碳等。氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比是1:1。11.NaCl、KNO?、H?SO?、BaCl?解析：根據(jù)溶解度規(guī)則，NaCl、KNO?、H?SO?、BaCl?都能溶于水。12.溶液的顏色取決于溶質(zhì)的顏色；溶液的濃度越高，粘度越大；所有的溶液都是無(wú)色的；溶液的凝固點(diǎn)和沸點(diǎn)隨著溫度的變化而變化。解析：溶液的顏色取決于溶質(zhì)的顏色，濃度越高，粘度越大。并非所有的溶液都是無(wú)色的，有些溶液具有顏色。溶液的凝固點(diǎn)和沸點(diǎn)隨著溫度的變化而變化。13.所有的金屬元素都能與酸反應(yīng)生成氫氣；所有的非金屬元素都能與堿反應(yīng)生成氫氣；金屬元素和非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵；化學(xué)鍵的形成都是通過(guò)電子的得失或共享實(shí)現(xiàn)的。解析：并非所有的金屬元素都能與酸反應(yīng)生成氫氣，有些金屬的活性較低。并非所有的非金屬元素都能與堿反應(yīng)生成氫氣。金屬元素和非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵。化學(xué)鍵的形成都是通過(guò)電子的得失或共享實(shí)現(xiàn)的。三、簡(jiǎn)答題14.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物的物理狀態(tài)等。解析：化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響，包括反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物的物理狀態(tài)等。反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快；催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率；反應(yīng)物的物理狀態(tài)也會(huì)影響反應(yīng)速率。15.氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)是：反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，氧化劑被還原，還原劑被氧化。解析：氧化還原反應(yīng)是指在反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，氧化劑被還原，還原劑被氧化。氧化劑在反應(yīng)中接受電子，還原劑在反應(yīng)中失去電子。16.酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)是：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)中氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水。解析：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。在反應(yīng)中，酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水。17.化學(xué)鍵的類(lèi)型及特點(diǎn)是：離子鍵是由正負(fù)離子之間的靜電作用力形成的，共價(jià)鍵是由兩個(gè)原子之間共享電子形成的。解析：化學(xué)鍵的類(lèi)型包括離子鍵和共價(jià)鍵。離子鍵是由正負(fù)離子之間的靜電作用力形成的，通常發(fā)生在金屬和非金屬元素之間。共價(jià)鍵是由兩個(gè)原子之間共享電子形成的，通常發(fā)生在非金屬元素之間。18.溶液的性質(zhì)包括：均一性、穩(wěn)定性、透明性、無(wú)色性等。解析：溶液的性質(zhì)包括均一性、穩(wěn)定性、透明性、無(wú)色性等。溶液是均一的混合物，穩(wěn)定性較高，通常透明且無(wú)色。19.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作包括：取用藥品、稱(chēng)量、溶解、加熱、滴加、過(guò)濾等。解析：化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作包括取用藥品、稱(chēng)量、溶解、加熱、滴加、過(guò)濾等。這些操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，需要掌握正確的操作方法。四、實(shí)驗(yàn)題20.（1）試管：用于少量藥品的反應(yīng)；（2）燒杯：用于溶解、加熱、混合等操作；（3）酒精燈：用于加熱；（4）量筒：用于量取液體體積；（5）滴定管：用于精確量取液體體積；（6）玻璃棒：用于攪拌、引流等操作；（7）膠頭滴管：用于滴加少量液體。解析：根據(jù)儀器的用途，試管用于少量藥品的反應(yīng)，燒杯用于溶解、加熱、混合等操作，酒精燈用于加熱，量筒用于量取液體體積，滴定管用于精確量取液體體積，玻璃棒用于攪拌、引流等操作，膠頭滴管用于滴加少量液體。21.（1）鹽酸：用于酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)等；（2）氫氧化鈉：用于酸堿中和反應(yīng)、制備鹽等；（3）硫酸銅：用于制備銅鹽、檢驗(yàn)氫氧根離子等；（4）氯化鈉：用于制備鹽、檢驗(yàn)氯離子等；（5）硝酸銀：用于制備銀鹽、檢驗(yàn)氯離子等；（6）硫酸鐵：用于制備鐵鹽、檢驗(yàn)硫酸根離子等。解析：根據(jù)試劑的用途，鹽酸用于酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)等，氫氧化鈉用于酸堿中和反應(yīng)、制備鹽等，硫酸銅用于制備銅鹽、檢驗(yàn)氫氧根離子等，氯化鈉用于制備鹽、檢驗(yàn)氯離子等，硝酸銀用于制備銀鹽、檢驗(yàn)氯離子等，硫酸鐵用于制備鐵鹽、檢驗(yàn)硫酸根離子等。22.（1）配制一定濃度的溶液：先稱(chēng)量一定量的溶質(zhì)，然后加入適量的溶劑，攪拌均勻；（2）加熱液體：將液體放入燒杯中，用酒精燈加熱；（3）溶解固體：將固體放入燒杯中，加入適量的溶劑，用玻璃棒攪拌；（4）滴加液體：用膠頭滴管將液體滴加到反應(yīng)容器中；（5）過(guò)濾：將混合物倒入漏斗中，用濾紙過(guò)濾。解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，配制一定濃度的溶液需要先稱(chēng)量一定量的溶質(zhì)，然后加入適量的溶劑，攪拌均勻。加熱液體需要將液體放入燒杯中，用酒精燈加熱。溶解固體需要將固體放入燒杯中，加入適量的溶劑，用玻璃棒攪拌。滴加液體需要用膠頭滴管將液體滴加到反應(yīng)容器中。過(guò)濾需要將混合物倒入漏斗中，用濾紙過(guò)濾。23.（1）取一定量的未知溶液于燒杯中；（2）用玻璃棒攪拌；（3）用pH試紙測(cè)定溶液的pH值；（4）根據(jù)pH值判斷溶液的酸堿性；（5）計(jì)算未知溶液的pH值。解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，測(cè)定未知溶液的pH值需要先取一定量的未知溶液于燒杯中，然后用玻璃棒攪拌，接著用pH試紙測(cè)定溶液的pH值，根據(jù)pH值判斷溶液的酸堿性，最后計(jì)算未知溶液的pH值。五、計(jì)算題24.18g解析：根據(jù)化學(xué)方程式2H?+O?=2H?O，可知1molH?與1molO?反應(yīng)生成2molH?O。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH?的質(zhì)量為2g，1molO?的質(zhì)量為32g，因此1molH?與1molO?反應(yīng)生成的水的質(zhì)量為2g+32g=34g。所以1molH?與1molO?反應(yīng)生成的水的質(zhì)量為34g。25.0.5g解析：根據(jù)化學(xué)方程式Fe+H?SO?=FeSO?+H?，可知1molFe與1molH?SO?反應(yīng)生成1molH?。根據(jù)摩爾質(zhì)量，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為56g/mol，H?的摩爾質(zhì)量為2g/mol。所以10.0g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為10.0g×(2g/mol/56g/mol)=0.357g，約等于0.5g。26.4.6g解析：根據(jù)化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H?O，可知1molNaOH與1molHCl反應(yīng)生成1molNaCl。根據(jù)摩爾質(zhì)量，NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol。所以20.0mL0.1mol/L的NaOH溶液與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉的質(zhì)量為20.0mL×0.1mol/L×(58.5g/mol/1000mL)=0.117g，約等于4.6g。27.1.05g/mL解析：根據(jù)溶液的密度公式ρ=m/V，其中ρ為密度，m為質(zhì)量，V為體積。所以25.0gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的密度為ρ=(25.0g+100g)/100g=1.25g/mL。28.0.1mol解析：根據(jù)化學(xué)方程式H?SO?+2NaOH=Na?SO?+2H?O，可知1molH?SO?與2molNaOH反應(yīng)生成2molH?O。根據(jù)摩爾質(zhì)量，H?SO?的摩爾質(zhì)量為98g/mol，NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol。所以50.0mL1.0mol/L的H?SO?溶液與50.0mL1.0mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為50.0mL×1.0mol/L×(2mol/1000mL)=0.