初中化學中考二輪專題07流程題（老師版）一、選擇題要求：在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。1.下列關于溶液的說法中，正確的是（）A.溶液一定是由溶質和溶劑組成B.溶液中的溶質和溶劑可以是固體C.溶液的溶質和溶劑在溶液中的比例是固定的D.溶液的質量分數等于溶質的質量除以溶劑的質量2.下列物質中，屬于電解質的是（）A.氯化鈉B.氧氣C.水銀D.乙醇3.下列化學反應中，不屬于置換反應的是（）A.2HCl+Mg=MgCl2+H2↑B.CuSO4+Fe=FeSO4+CuC.CaCO3=CaO+CO2↑D.2H2O2=2H2O+O2↑4.下列物質中，不屬于酸堿中和反應的是（）A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OC.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OD.HNO3+KOH=KNO3+H2O5.下列關于化學實驗的說法中，正確的是（）A.實驗過程中，應嚴格遵守實驗操作規程，確保安全B.實驗室內的藥品應隨意擺放，以免混淆C.實驗室應保持整潔，防止發生意外事故D.實驗過程中，應隨意丟棄實驗器材和藥品二、填空題要求：將正確答案填入空格中。6.溶液的濃度通常用______來表示。7.在下列化學反應中，______為還原劑，______為氧化劑。8.下列物質的名稱與化學式不對應的是（）A.氫氧化鈉NaOHB.氯化鈣CaCl2C.硫酸銅CuSO4D.氫氧化鎂Mg(OH)29.在下列化學反應中，______為反應物，______為生成物。10.下列物質中，______可以與稀鹽酸反應產生氣體。A.氧化鐵B.氫氧化鈣C.氧化銅D.氫氧化鈉三、簡答題要求：根據題目要求，簡要回答問題。11.簡述實驗室中如何進行藥品的稱量。12.簡述實驗室中如何進行溶液的配制。13.簡述實驗室中如何進行實驗報告的撰寫。四、實驗操作題要求：根據實驗步驟，完成實驗操作。14.實驗室中，如何制備氫氧化銅沉淀？（1）寫出實驗原理；（2）列出實驗步驟；（3）描述實驗現象。15.實驗室中，如何檢驗二氧化碳氣體？（1）寫出實驗原理；（2）列出實驗步驟；（3）描述實驗現象。五、計算題要求：根據題目要求，進行計算，并將結果以化學式表示。16.10克氧化鐵與足量的稀硫酸反應，生成硫酸鐵和水的質量比為9:4，求氧化鐵中氧元素的質量分數。17.一定質量的硫酸銅溶液中，硫酸銅與水的質量比為1:5，加入足量的鋅粉后，反應后溶液中硫酸鋅與水的質量比為1:3，求原硫酸銅溶液中硫酸銅的質量分數。六、綜合應用題要求：根據題目要求，綜合運用所學知識解答問題。18.下列實驗方案中，不合理的是（）A.用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹B.用稀硫酸除去銅制品表面的氧化銅C.用氫氧化鈉溶液除去鋁制品表面的氧化鋁D.用稀硝酸除去鐵制品表面的氧化鐵19.下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（）A.化學反應速率與反應物的濃度無關B.化學反應速率與反應物的溫度無關C.化學反應速率與反應物的表面積有關D.化學反應速率與反應物的質量無關本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：溶液是由溶質和溶劑組成的，溶質可以是固體、液體或氣體，溶劑通常是液體。溶液的質量分數是溶質的質量除以溶液的總質量。2.A解析：電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的物質，氯化鈉在水中溶解后能電離出Na+和Cl-，因此是電解質。3.C解析：置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。CaCO3分解為CaO和CO2是分解反應，不是置換反應。4.C解析：酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O中，CO2不是堿，因此這不是酸堿中和反應。5.A解析：實驗過程中應嚴格遵守實驗操作規程以確保安全，這是化學實驗的基本要求。二、填空題6.質量分數解析：溶液的濃度通常用質量分數來表示，即溶質的質量占溶液總質量的百分比。7.Fe；HCl解析：在反應2HCl+Mg=MgCl2+H2↑中，Fe是還原劑，因為它失去了電子（氧化），HCl是氧化劑，因為它接受了電子（還原）。8.D解析：氫氧化鎂的化學式是Mg(OH)2，而選項D中的名稱與化學式不對應。9.2HCl；MgCl2和H2解析：在反應2HCl+Mg=MgCl2+H2↑中，HCl是反應物，生成物是MgCl2和H2。10.A解析：氧化鐵（Fe2O3）可以與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，同時釋放出氫氣。三、簡答題11.答案：（1）將藥品放在稱量紙或稱量瓶中，使用天平進行稱量，確保天平平衡；（2）根據實驗需要，將藥品倒入適量的溶劑中，攪拌均勻；（3）記錄實驗數據，包括藥品的質量和溶劑的體積。12.答案：（1）根據溶液的濃度要求，計算所需溶質和溶劑的質量；（2）將溶質加入溶劑中，攪拌均勻；（3）使用量筒或滴定管準確量取溶劑，加入溶質；（4）記錄實驗數據，包括溶質和溶劑的質量。13.答案：（1）記錄實驗目的和原理；（2）描述實驗步驟和現象；（3）分析實驗結果，解釋實驗現象；（4）總結實驗結論，提出改進建議。四、實驗操作題14.答案：（1）實驗原理：氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀。（2）實驗步驟：將硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液中，攪拌均勻，觀察沉淀的形成。（3）實驗現象：生成藍色沉淀。15.答案：（1）實驗原理：二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀。（2）實驗步驟：將二氧化碳氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液變渾濁。（3）實驗現象：溶液變渾濁，形成白色沉淀。五、計算題16.答案：（1）設氧化鐵的質量為x克，則水的質量為4x克，硫酸鐵的質量為9x克。（2）根據化學方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（3）根據質量守恒定律，氧化鐵中氧元素的質量為x*(3/5)*16=9.6x克。（4）氧化鐵中氧元素的質量分數為9.6x/(10+9.6x)*100%。17.答案：（1）設原硫酸銅溶液中硫酸銅的質量為y克，則水的質量為5y克。（2）根據化學方程式：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4（3）根據質量守恒定律，反應后溶液中硫酸鋅的質量為y克，水的質量為3y克。（4）原硫酸銅溶液中硫酸銅的質量分數為y/(y+5y)*100%。六、綜合應用題18.答案：C解析：氫氧