廣東省惠州市2014屆高三第一次調研考試理科綜合試題（掃描版）一、選擇題要求：從下列各題的四個選項中，選擇一個最符合題目要求的答案。1.下列關于化學反應速率的敘述中，正確的是：A.反應速率與反應物的濃度無關B.反應速率與反應物的溫度無關C.反應速率與反應物的表面積有關D.反應速率與反應物的分子量有關2.下列物質中，不屬于電解質的是：A.NaClB.HClC.H2OD.CH43.下列關于溶液的敘述中，正確的是：A.溶液的濃度越高，其粘度越大B.溶液的濃度越高，其沸點越高C.溶液的濃度越高，其凝固點越低D.溶液的濃度越高，其溶解度越大4.下列關于酸堿中和反應的敘述中，正確的是：A.酸堿中和反應中，酸和堿的物質的量之比為1:1B.酸堿中和反應中，酸和堿的物質的量之比為1:2C.酸堿中和反應中，酸和堿的物質的量之比為2:1D.酸堿中和反應中，酸和堿的物質的量之比為任意比5.下列關于化學鍵的敘述中，正確的是：A.共價鍵是由兩個非金屬原子共享電子而形成的B.離子鍵是由兩個金屬原子共享電子而形成的C.氫鍵是由兩個非金屬原子共享電子而形成的D.金屬鍵是由金屬原子之間共享電子而形成的二、填空題要求：在下列各題的空格中填入正確的答案。6.化學反應的本質是原子、離子的______。7.氧化還原反應中，氧化劑是______，還原劑是______。8.下列物質中，屬于強酸的是______。9.下列物質中，屬于強堿的是______。10.下列物質中，屬于非電解質的是______。三、簡答題要求：根據所學知識，簡要回答下列問題。11.簡述化學反應速率的影響因素。12.簡述酸堿中和反應的特點。13.簡述氧化還原反應的規律。四、計算題要求：根據題目要求，進行計算并給出答案。14.計算下列化學反應的平衡常數Kc：2NO2(g)?N2O4(g)在298K時，實驗測得反應體系的平衡濃度為：[NO2]=0.040mol/L，[N2O4]=0.030mol/L，求平衡常數Kc。15.某溶液中含NaCl和KNO3，已知NaCl的濃度為0.2mol/L，KNO3的濃度為0.3mol/L。若向該溶液中加入足量的AgNO3溶液，計算生成AgCl沉淀的質量。五、實驗題要求：根據實驗原理，回答下列問題。16.實驗室中常用以下裝置進行氣體的制備和收集：（1）寫出上述裝置中各儀器的名稱。（2）若要制備并收集氧氣，應選擇哪個裝置？說明理由。（3）在制備氧氣的實驗中，為什么要在試管口放置一團棉花？六、綜合題要求：綜合運用所學知識，回答下列問題。17.下列化學反應方程式正確的是：A.2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)B.C(s)+O2(g)→CO2(g)C.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)D.2NaCl(aq)+AgNO3(aq)→AgCl(s)+NaNO3(aq)請判斷哪個選項是正確的，并說明理由。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：化學反應速率受多種因素影響，其中反應物的表面積是其中一個重要因素，因為表面積越大，反應物之間的接觸面積越大，反應速率越快。2.D解析：電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物。CH4（甲烷）在水中不電離，因此不屬于電解質。3.C解析：溶液的凝固點隨著溶質濃度的增加而降低，這是溶液的共沸點降低現象。4.A解析：酸堿中和反應是酸和堿的物質的量之比為1:1，即一摩爾的酸與一摩爾的堿反應生成一摩爾的水和鹽。5.A解析：共價鍵是由兩個非金屬原子通過共享電子對形成的，這是共價鍵的定義。二、填空題6.重排解析：化學反應的本質是反應物中的原子或離子重新排列組合，形成新的物質。7.氧化劑，還原劑解析：在氧化還原反應中，氧化劑是接受電子的物質，而還原劑是失去電子的物質。8.HCl解析：強酸是指在水中完全電離的酸，HCl（鹽酸）是典型的強酸。9.NaOH解析：強堿是指在水中完全電離的堿，NaOH（氫氧化鈉）是典型的強堿。10.CH4解析：非電解質是指在水溶液中或熔融狀態下不導電的化合物，CH4（甲烷）在水中不電離，因此屬于非電解質。三、簡答題11.化學反應速率的影響因素包括：反應物的濃度、溫度、催化劑、壓強、表面積等。解析：反應物濃度越高，反應速率越快；溫度越高，反應速率越快；催化劑可以降低反應活化能，提高反應速率；壓強對氣體反應有影響，表面積對固體反應有影響。12.酸堿中和反應的特點包括：生成水，反應放熱，反應物和生成物的物質的量之比為1:1。解析：酸堿中和反應生成水，并釋放熱量，反應物和生成物的物質的量之比為1:1。13.氧化還原反應的規律包括：氧化劑接受電子，還原劑失去電子；氧化還原反應中，電子的轉移是守恒的；氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:1。解析：氧化還原反應涉及電子的轉移，氧化劑接受電子，還原劑失去電子；電子的轉移是守恒的，即失去的電子數等于接受的電子數；氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:1。四、計算題14.Kc=[N2O4]/[NO2]^2=0.030/(0.040)^2=0.030/0.0016=18.75解析：平衡常數Kc是反應物和生成物在平衡狀態下的濃度比，根據給定的平衡濃度計算Kc。15.生成AgCl的質量=0.2mol/L*143.32g/mol=28.66g解析：根據NaCl的濃度和AgCl的摩爾質量計算生成AgCl的質量。五、實驗題16.（1）裝置名稱：試管、酒精燈、導管、集氣瓶、水槽。（2）選擇裝置B，因為氧氣不溶于水，可以使用排水法收集。（3）放置棉花是為了防止反應過程中產生的固體物質進入導管，影響氣體的收集。解析：根據氧氣的性質選擇合