安徽省宿州市十三校12-13學(xué)年高一上學(xué)期期中考試（化學(xué)）一、選擇題要求：在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)將正確答案的字母填寫在題后的括號(hào)內(nèi)。1.下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述正確的是：A.物質(zhì)分為純凈物和混合物。B.純凈物分為單質(zhì)和化合物。C.化合物分為有機(jī)化合物和無機(jī)化合物。D.有機(jī)化合物都是高分子化合物。2.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是：A.氯化鈉B.硫酸C.氫氧化鈉D.氫氣3.下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是：A.2H2+O2=2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2H2O2=2H2O+O2↑D.2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是：A.離子鍵是電子轉(zhuǎn)移形成的化學(xué)鍵。B.共價(jià)鍵是電子轉(zhuǎn)移形成的化學(xué)鍵。C.非極性共價(jià)鍵是電子共享形成的化學(xué)鍵。D.極性共價(jià)鍵是電子共享形成的化學(xué)鍵。5.下列物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是：A.水B.氨C.二氧化硫D.氯化氫二、填空題要求：請(qǐng)將正確答案填寫在題后的橫線上。6.氫氧化鈉（NaOH）是由（填：陽離子或陰離子）組成的。7.下列物質(zhì)中，屬于酸的是：__________。8.下列物質(zhì)中，屬于堿的是：__________。9.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是：__________。10.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：__________。三、簡答題要求：請(qǐng)簡要回答下列問題。11.簡述酸堿中和反應(yīng)的概念。12.簡述氧化還原反應(yīng)的概念。13.簡述化學(xué)鍵的類型及其形成原理。四、計(jì)算題要求：請(qǐng)根據(jù)題目要求，進(jìn)行計(jì)算并寫出計(jì)算過程。14.計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：A.氯化氫（HCl）B.硫酸（H2SO4）C.氫氧化鈉（NaOH）15.若有10g的硫酸溶液，其中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，計(jì)算該溶液中硫酸的質(zhì)量和硫酸的物質(zhì)的量。五、實(shí)驗(yàn)題要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和步驟，完成下列實(shí)驗(yàn)操作。16.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，選擇合適的實(shí)驗(yàn)裝置和反應(yīng)物，寫出實(shí)驗(yàn)步驟，并說明實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的事項(xiàng)。六、綜合應(yīng)用題要求：結(jié)合所學(xué)知識(shí)，分析下列問題，并給出解答。17.下列化學(xué)反應(yīng)方程式中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？請(qǐng)分別寫出氧化劑和還原劑。A.2H2+O2=2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2H2O2=2H2O+O2↑D.2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：物質(zhì)分為純凈物和混合物，純凈物分為單質(zhì)和化合物，化合物分為有機(jī)化合物和無機(jī)化合物，有機(jī)化合物不都是高分子化合物。2.D解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮瑲錃馐菃钨|(zhì)，不屬于電解質(zhì)。3.D解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)，D選項(xiàng)中NaCl與H2O反應(yīng)沒有電子轉(zhuǎn)移。4.C解析：離子鍵是電子轉(zhuǎn)移形成的化學(xué)鍵，共價(jià)鍵是電子共享形成的化學(xué)鍵，非極性共價(jià)鍵是電子共享形成的化學(xué)鍵，極性共價(jià)鍵也是電子共享形成的化學(xué)鍵。5.A解析：沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高。二、填空題6.陰離子解析：氫氧化鈉（NaOH）由鈉離子（Na+）和氫氧根離子（OH-）組成，氫氧根離子是陰離子。7.硫酸解析：硫酸（H2SO4）是一種酸，它在水溶液中能夠釋放出氫離子（H+）。8.氫氧化鈉解析：氫氧化鈉（NaOH）是一種堿，它在水溶液中能夠釋放出氫氧根離子（OH-）。9.氯化鈉解析：氯化鈉（NaCl）是一種鹽，由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）組成。10.氫氣解析：氫氣（H2）是一種非電解質(zhì)，因?yàn)樗谒芤褐胁浑婋x。三、簡答題11.酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。解析：酸堿中和反應(yīng)是酸和堿的離子反應(yīng)，酸中的氫離子（H+）與堿中的氫氧根離子（OH-）結(jié)合生成水（H2O），同時(shí)生成鹽。12.氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。解析：氧化還原反應(yīng)涉及電子的轉(zhuǎn)移，其中一個(gè)物質(zhì)被氧化（失去電子），另一個(gè)物質(zhì)被還原（獲得電子）。13.化學(xué)鍵的類型包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。解析：離子鍵是電子轉(zhuǎn)移形成的化學(xué)鍵，共價(jià)鍵是電子共享形成的化學(xué)鍵，金屬鍵是金屬原子間自由電子形成的鍵。四、計(jì)算題14.A.36.5（H的相對(duì)原子質(zhì)量為1，Cl的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5）B.98（H的相對(duì)原子質(zhì)量為1，S的相對(duì)原子質(zhì)量為32，O的相對(duì)原子質(zhì)量為16）C.40（Na的相對(duì)原子質(zhì)量為23，O的相對(duì)原子質(zhì)量為16，H的相對(duì)原子質(zhì)量為1）15.硫酸的質(zhì)量為1g，硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol。解析：硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，所以硫酸的質(zhì)量為10g×10%=1g。硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，所以物質(zhì)的量為1g/98g/mol=0.0102mol，約等于0.05mol。五、實(shí)驗(yàn)題16.實(shí)驗(yàn)裝置：過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣。實(shí)驗(yàn)步驟：將過氧化氫溶液倒入試管中，加入少量二氧化錳，用導(dǎo)管連接試管和集氣瓶，點(diǎn)燃酒精燈加熱，收集氧氣。注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)過程中要注意安全，避免氧氣泄漏。解析：實(shí)驗(yàn)原理是過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣。實(shí)驗(yàn)步驟要按照正確的順序進(jìn)行，注意安全操作。六、綜合應(yīng)用題17.A.屬于氧化還原反應(yīng)，氧化劑是O2，還原劑是H2。B.屬于氧化還原反應(yīng)，氧化劑是CuSO4，還原劑是F