2025屆高考化學三輪沖刺預測押題卷-物質結構與元素周期律一．選擇題（共20小題）1．我國科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子，實現了對41Ca的靈敏檢測。41Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半數發生衰變所需的時間）長達10萬年，是14C的17倍，可應用于地球科學與考古學。下列說法不正確的是（）A．41Ca是鈣元素的一種核素 B．41Ca的原子核內有21個中子 C．41Ca的半衰期長，說明41Ca難以失去電子 D．41Ca衰變一半所需的時間比14C衰變一半所需的時間長2．下列關于物質結構與性質的說法錯誤的是（）A．CF3COOH的酸性強于CH3COOHF的電負性大，增加羧基中的羥基的極性 B．2月12日媒體報道：吉林大學研究人員首次合成出了六方金剛石，其具有高出立方金剛石的硬度和良好的熱穩定性。金剛石硬度大：碳原子間以共價鍵形成空間網狀結構 C．乙炔分子中碳碳三鍵的鍵能比乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能大，所以乙炔比乙烯更穩定 D．冰密度小于水：氫鍵使H2O分子間距增大，排列更有序3．聚合物固態電解質（SPE）替代傳統有機液態電解液，有望從根本上解決電池安全性問題，是電動汽車和規模化儲能理想的化學電源。某SPE的基體材料結構如圖所示，已知X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，Z的電負性為4.0，則下列說法錯誤的是（）A．X的單質在空氣中燃燒只生成一種氧化物 B．該物質的陰離子中含有配位鍵 C．Z是所在周期第一電離能最大的元素 D．Y的最高價氧化物對應的水化物是一元弱酸4．下列依據相關數據作出的推斷中，不正確的是（）A．一定溫度下，若可逆反應的Q小于K，可推斷反應向正方向進行 B．室溫時，若一元弱酸Ka（HA）大于Ka（HB），可推斷同濃度稀溶液的pH（NaA）大于pH（NaB） C．依據F、Cl、Br、I電負性依次減小，可推斷它們與氫原子形成氫鹵鍵的極性依次減弱 D．依據Li、Na、K、Rb、Cs的第一電離能依次減小，可推斷它們的金屬性依次增強5．已知X、Y、Z、W為原子序數依次增大的前20號主族元素，四種元素均位于不同周期。其中X、Y、Z三種元素原子序數為等差數列，基態Y原子s軌道電子數與p軌道電子數相等，基態W原子核外無未成對電子。下列說法正確的是（）A．電負性：Y＞Z＞W B．X與Y、Z、W均可形成化合物，且晶體類型相同 C．Z的氧化物的水化物是強酸 D．W與Y形成的化合物能與水反應，反應類型一定為化合反應6．同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中X被認為目前形成化合物種類最多的元素，四種元素形成的某種化合物如圖所示。下列說法正確的是（）A．第一電離能：X＜Y＜Z B．簡單氫化物的穩定性：Y＜Z＜W C．X與Z形成的二元化合物為非極性分子 D．基態Z原子的核外電子空間運動狀態有8種7．某種催化劑陰離子的結構式如下所示，其組成元素X、Y、Z為原子半徑逐漸增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于檢驗酒駕，原子序數關系為：2X+2Y+Z＝W。下列說法正確的是（）A．W的基態原子有3個未成對電子 B．氫化物的穩定性：Y＜Z C．X2Y分子中、X﹣Y﹣X的鍵角小于該化合物中X﹣Y﹣X的鍵角 D．該陰離子結構中有σ鍵與π鍵數目之比為9：28．滑石是一種常見的礦物，其主要成分含有四種短周期元素W、X、Y、Z，它們的原子序數依次增大，最外層電子數之和為13，且位于不同的主族。X的某種單質被譽為“地球的保護傘”，1個W2X2分子中含有18個電子。下列說法中正確的是（）A．電負性：W＞X＞Z＞Y B．原子半徑：Z＞Y＞X＞W C．單質的導電性：Y＞Z D．1molZX2含有2molZ﹣X鍵9．已知X、Y、Z、W、Q是前四周期原子序數依次增大的五種元素。X的原子半徑在元素周期表中最小；Y的基態原子中電子占據三種能級軌道，且每個能級軌道中的電子總數相同；Z、W位于同一主族且原子均有2個未成對電子；Q原子最外層只有一個電子，其余原子軌道全部充滿，下列說法不正確的是（）A．上述元素中，元素電負性最大的是Z B．氫化物的沸點Z＞W＞Y C．X與W形成的化合物中可能有非極性鍵 D．W與Mg形成的化合物：共價鍵成分＜離子鍵成分10．日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3（ZX4）2?WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數依次增大的前20號元素，W為金屬元素，W與Y形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。基態X原子s軌道上的電子數和p軌道上的電子數相等，基態Z原子的未成對電子數為3。下列說法正確的是（）A．第一電離能：X＜W B．元素簡單氫化物鍵角：XY2＜H2X C．硬度：晶體WY2＜晶體Z4 D．原子半徑：X＜Y＜Z＜W11．有五個系列同族元素的物質，101.3kPa時測定它們的沸點（℃）如下表所示：①He﹣268.8（a）﹣249.5Ar﹣185.8Kr﹣151.7②F2﹣187.0Cl2﹣33.6（b）58.7I2184.0③（c）19.4HCl﹣84.0HBr﹣67.0HI﹣35.3④H2O100.0H2S﹣60.0（d）﹣42.0H2Te﹣1.8⑤CH4﹣161.0SiH4﹣112.0GeH4﹣90.0（e）﹣52'0對應表中內容，下列敘述中正確的是（）A．a、b、c的化學式分別為Ne、Br、HF B．系列②物質均有氧化性；系列③物質對應水溶液均呈酸性，且都為強酸 C．系列④中各化合物的穩定性依次減弱 D．上表內物質HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩定12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中X元素的最高價含氧酸能與其氣態氫化物化合生成鹽。下列說法正確的是（）A．W和氯形成的化合物滿足最外層8電子穩定結構 B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞X＞W＞Z C．氫化物穩定性：Y＞X＞W＞Z D．元素X、Z、W、Y的最高化合價不都與其主族序數相等13．下列說法錯誤的是（）A．稀土元素被稱為“冶金工業的維生素”，包含的元素都位于元素周期表的鑭系 B．用鉻酸作氧化劑氧化鋁可以使氧化膜產生美麗的顏色 C．氮化硅是一種性能優異的無機非金屬材料，但是不適合用作建筑陶瓷 D．液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，可用作制冷劑14．2024年巴黎奧運會上我國運動員取得了舉世矚目的佳績。一種可為運動員補充能量的物質分子結構式如圖所示。R、W、Z、X、Y為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列有關敘述不正確的是（）A．第一電離能：W＜X＜Z B．鍵角：ZR3＞YR3 C．分子式為W2R4X的有機物一定能發生銀鏡反應 D．Z，R，X三種元素構成的化合物可能是離子晶體15．下列說法中正確的是（）A．所有非金屬元素都分布在p區 B．最外層電子數為2的元素都分布在s區 C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素 D．同一主族元素從上到下，金屬性逐漸減弱16．已知X、Y、Z、M、Q為原子序數依次增大的前四周期主族元素，其中只有Y、Z位于同一周期，同周期元素中M的簡單離子半徑最小，由以上五種元素可組成配合物[M（YX3YZ）2Q2]Q，該配合物可由二聚體M2Q6溶于YX3YZ形成，其結構式如圖所示。下列說法正確的是（）A．氫化物的沸點：Z＞Y B．YX3YZ中Y原子的雜化方式為sp、sp3 C．M2Q6中所有原子均達到8e﹣穩定結構，則分子中存在極性鍵、非極性鍵 D．1mol配合物[M（YX3YZ）2Q2]Q與足量的硝酸銀反應可生成3mol沉淀17．華為最新研發了一種高效含硫化合物固態電池，充電快速又安全。該含硫化合物的結構如圖所示，已知X、Y、Z、L、M、R為短周期主族元素，原子序數依次遞增，X的單質保存在固態石蠟中，L與R同族。下列說法正確的是（）X+[]﹣A．氫化物的沸點：Y＜Z B．X單質與L2反應生成的化合物種類少于X的其它同族金屬元素 C．M元素的第一電離能是同周期中最大的 D．鍵角：LM2＞H2L18．某種“分子橋”類物質能改善無機物與有機物之間的界面作用，從而極大地提高復合材料的各方面性能。一種“分子橋”類物質的結構式如圖所示，其組成元素X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其中X是短周期中原子半徑最小的元素，Y、W同周期，Z、W同主族，且Z的原子序數比W大。下列說法正確的是（）A．第一電離能：Z＞Y＞W B．該物質不存在分子間氫鍵 C．該物質分子結構中只含σ鍵，不含π鍵 D．基態Y、Z、W原子核外電子排布中未成對電子數相等19．某多孔儲氫材料前驅體結構如圖，M、W、X、Y、Z五種非金屬元素原子序數依次增大，基態Y原子的電子填充了5個軌道，其中有3個未成對電子。下列說法正確的是（）A．氫化物沸點：X＜Y B．原子半徑：M＜Y＜X＜Z C．同周期第一電離能介于W和Y之間的元素有2種 D．陰、陽離子中均有配位鍵20．某熒光粉基材成分的化學式為XYZW3，其中Y、Z、W三種元素位于短周期，Y是地殼中含量最高的金屬元素，W的第一電離能高于它的同周期相鄰元素，且其基態原子核外電子有5種空間運動狀態，Z元素原子的最外層電子數是次外層的一半，X的原子序數是Y和W原子序數之和。下列說法錯誤的是（）A．Z的氧化物可以做半導體材料 B．W的簡單氫化物的分子構型為三角錐形 C．X元素的氯化物可以做融雪劑 D．Y的氧化物中化學鍵既有離子性又有共價性二．解答題（共5小題）21．為了探究元素周期表中元素性質的遞變規律，某小組同學設計并實施了如下實驗，并在此基礎上進行推測。（1）①同學甲取一小段鎂條，用砂紙打磨后，放到試管中，再加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加熱試管，可以觀察到的現象是。對比金屬鈉與水的反應，該同學由此得出實驗結論為金屬性：Na（填“大于”或“小于”）Mg。②向兩支試管中分別加入AlCl3溶液和MgCl2溶液，然后滴加氨水，直到不再產生白色沉淀為止。再分別將沉淀取出，分別裝在兩支試管中滴加2mol?L﹣1NaOH溶液，邊滴邊振蕩，觀察到的現象是，寫出該現象中發生反應的離子方程式：。（2）二硫化硒洗劑具有抗皮脂溢出作用，還具有一定的抗真菌作用。已知元素硒（Se）位于元素周期表第四周期，且與氧、硫位于同一主族。同學丙根據單質S在空氣中燃燒生成SO2，推測單質Se在空氣中燃燒可生成（填化學式）。（3）碳酸銫常溫常壓下為白色固體，極易溶于水，在空氣中放置迅速吸濕，水溶液呈強堿性。已知元素銫（Cs）位于周期表中第六周期第ⅠA族，碳酸銫的化學式是。22．物質的結構與性質之間有密切的關系。請回答下列問題：（1）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷固態CrO2Cl2屬于晶體（填晶體類型）；是（填“極性”或“非極性”）分子。（2）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有（填序號），CS2分子的空間結構是。（3）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka＝1.1×10﹣10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內氫鍵。據此判斷，相同溫度下電離平衡常數Ka2（水楊酸）Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是。23．Ⅰ．圖為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。（1）寫出序號②對應元素的元素名稱和元素符號。（2）寫出與④、⑤、⑥、⑦對應的元素簡單離子半徑由大到小的順序（用元素符號表示）（3）以下與④為同一主族的還有A．SeB．SbC．TeD．Bi（4）以下能說明⑦的非金屬性比⑥強的事實是A．單質的沸點⑦比⑥低B．簡單氫化物酸性⑦比⑥強C．⑦可⑥從其鹽溶液中置換出來D．簡單陰離子還原性⑦比⑥弱Ⅱ．現有部分元素的性質與原子（或分子）結構的相關信息如表所示：元素編號元素性質與原子（或分子）結構的相關信息T最外層電子數是次外層電子數的3倍x常溫下單質分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個電子Z其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的（5）寫出T與Y形成的原子數比為1：1的化合物的電子式。（6）X在元素周期表中的位置為。（7）Z與Y的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為。24．如圖列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。回答下列問題：（1）①～⑨九種元素中，化學性質最不活潑的是（填元素符號）。（2）元素②的原子結構示意圖是。（3）元素②和③中原子半徑較大的是（填元素符號）。（4）元素③和④中氣態氫化物穩定性較強的是（填化學式）。（5）元素⑧和⑨的最高價氧化物對應的水化物中，酸性強的是（填化學式）。（6）元素⑦的單質與⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為。（7）元素⑥和⑦的最高價氧化物對應的水化物分別為X和Y，其中堿性較強的是（填化學式），X和Y反應的離子方程式為。（8）元素④和⑥形成的化合物中既含有離子鍵又含有非極性鍵，該化合物的電子式為，元素①和③組成的10電子化合物，該分子構型為。25．有A、B、C、D、E五種常見的短周期主族元素，它們的核電荷數依次增大，A元素原子的最外層只有一個電子；B和D元素原子的最外層電子數相同，且B元素原子L層電子數是K層電子數的3倍；C元素原子的最外層電子數是D元素原子最外層電子數的一半。（1）D在元素周期表中的位置。（2）A與B形成原子個數比為1：1的液體物質甲，甲的電子式；A與B形成原子個數比為2：1的液體物質乙，液態物質乙中存在的作用力有（填序號）。①共價鍵②離子鍵③氫鍵④范德華力（3）B、C、D、E離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）。（4）化合物丙由E和F兩種元素組成，常大量用于面粉的消毒與漂白，常溫下呈液態，極易分解得兩種氣體單質X和Y。現有12.05g化合物丙，將完全分解后所得混合氣體通過足量NaOH溶液，最后只余標準狀況下1.12L氣體單質X共1.40g。請回答：①丙的化學式是。②丙遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質M同時放出氣體N，該反應為非氧化還原反應，寫出丙與水反應的化學方程式為。2025屆高考化學三輪沖刺預測押題卷-物質結構與元素周期律參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．我國科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子，實現了對41Ca的靈敏檢測。41Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半數發生衰變所需的時間）長達10萬年，是14C的17倍，可應用于地球科學與考古學。下列說法不正確的是（）A．41Ca是鈣元素的一種核素 B．41Ca的原子核內有21個中子 C．41Ca的半衰期長，說明41Ca難以失去電子 D．41Ca衰變一半所需的時間比14C衰變一半所需的時間長【分析】A．具有一定數目質子數和一定數目中子數的一種原子為一種核素；B．質量數＝質子數+中子數；C．半衰期長短是原子核內的變化，與得失電子能力沒有關系；D．根據41Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半數發生衰變所需的時間）長達10萬年，是14C的17倍來分析。【解答】解：A．41Ca的中子數為21，質子數為20，是鈣元素的一種核素，故A正確；B．41Ca的原子核內有中子數＝41﹣20＝21，故B正確；C．41Ca的半衰期長，說明原子核衰變時間長，是原子核內的變化，與得失去電子的難易無關，故C錯誤；D．41Ca的半衰期長達10萬年，是14C的17倍，41Ca衰變一半所需的時間大于14C衰變一半所需的時間，故D正確；故選：C。【點評】本題主要考查原子的組成和結構和物理變化與化學變化的區別，為基礎知識的考查，題目難度不大。2．下列關于物質結構與性質的說法錯誤的是（）A．CF3COOH的酸性強于CH3COOHF的電負性大，增加羧基中的羥基的極性 B．2月12日媒體報道：吉林大學研究人員首次合成出了六方金剛石，其具有高出立方金剛石的硬度和良好的熱穩定性。金剛石硬度大：碳原子間以共價鍵形成空間網狀結構 C．乙炔分子中碳碳三鍵的鍵能比乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能大，所以乙炔比乙烯更穩定 D．冰密度小于水：氫鍵使H2O分子間距增大，排列更有序【分析】A．因為F的電負性大于H，因此F3C—的極性大于H3C—，導致CF3COOH的羧基中羥基極性大；B．金剛石中碳原子間以共價鍵形成空間網狀結構，形成共價晶體；C．雙鍵鍵長長于三鍵，雙鍵鍵能低于三鍵，比乙烯更穩定；D．氫鍵使H2O分子間距增大，排列更有序。【解答】解：A．F的電負性大于H，則F3C—的極性大于H3C—，導致CF3COOH的羧基中羥基極性大，更容易電離出氫離子，故A正確；B．立方金剛石的硬度和良好的熱穩定性，金剛石硬度大：碳原子間以共價鍵形成空間網狀結構，形成共價晶體，故B正確；C．乙炔分子中碳碳三鍵的鍵能比乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能大，但化學反應過程中易斷裂其中的π鍵，導致乙炔化學性質比乙烯活潑，乙炔的穩定性比乙烯更差，故C錯誤；D．氫鍵使H2O分子間距增大，排列更有序，導致冰的密度小于水，故D正確；故選：C。【點評】本題考查了元素性質、晶體結構、分子結構和化學鍵的理解應用，題目難度中等。3．聚合物固態電解質（SPE）替代傳統有機液態電解液，有望從根本上解決電池安全性問題，是電動汽車和規模化儲能理想的化學電源。某SPE的基體材料結構如圖所示，已知X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，Z的電負性為4.0，則下列說法錯誤的是（）A．X的單質在空氣中燃燒只生成一種氧化物 B．該物質的陰離子中含有配位鍵 C．Z是所在周期第一電離能最大的元素 D．Y的最高價氧化物對應的水化物是一元弱酸【分析】某SPE的基體材料結構如圖所示，已知X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，Z的電負性為4.0，判斷Z為F元素，Y形成4個共價鍵帶負電荷，則Y為B元素，X為Li元素，結合元素性質和原子結構分析判斷。【解答】解：A．X的單質Li在空氣中燃燒只生成一種氧化物Li2O，故A正確；B．該物質的陰離子中是B原子形成的四個共價鍵，其中含有一個配位鍵，故B正確；C．同周期從左到右元素第一電離能增大趨勢，Z為第二周期，Ne是所在周期第一電離能最大的元素，故C錯誤；D．Y的最高價氧化物對應的水化物是H3BO3，為一元弱酸，故D正確；故選：C。【點評】本題考查了周期表結構、原子結構的分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。4．下列依據相關數據作出的推斷中，不正確的是（）A．一定溫度下，若可逆反應的Q小于K，可推斷反應向正方向進行 B．室溫時，若一元弱酸Ka（HA）大于Ka（HB），可推斷同濃度稀溶液的pH（NaA）大于pH（NaB） C．依據F、Cl、Br、I電負性依次減小，可推斷它們與氫原子形成氫鹵鍵的極性依次減弱 D．依據Li、Na、K、Rb、Cs的第一電離能依次減小，可推斷它們的金屬性依次增強【分析】A．一定溫度下，平衡常數K為定值，若可逆反應的Q小于K，則平衡正向進行；B．酸越弱，對應鹽的水解程度越大；C．電負性越大，非金屬性越強，和氫氣化合形成的氫化物越穩定，共價鍵的極性越強；D．同主族從上到下，第一電離能減小，金屬性增強。【解答】解：A．一定溫度下，平衡常數不變，若可逆反應的Q小于K，可推斷反應向正方向進行，最后達到Q＝K，故A正確；B．室溫時，若一元弱酸Ka（HA）大于Ka（HB），酸性HA＞HB，形成鹽的水解程度NaA＜NaB，可推斷同濃度稀溶液的pH（NaA）小于pH（NaB），故B錯誤；C．依據F、Cl、Br、I電負性依次減小，可推斷形成氫化物穩定性減弱，它們與氫原子形成氫鹵鍵的極性依次減弱，故C正確；D．依據Li、Na、K、Rb、Cs的第一電離能依次減小，失電子能力增強，可推斷它們的金屬性依次增強，故D正確；故選：B。【點評】本題考查了周期律的分析應用，主要是平衡影響因素、弱電解質電離、氫化物的極性等知識點，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。5．已知X、Y、Z、W為原子序數依次增大的前20號主族元素，四種元素均位于不同周期。其中X、Y、Z三種元素原子序數為等差數列，基態Y原子s軌道電子數與p軌道電子數相等，基態W原子核外無未成對電子。下列說法正確的是（）A．電負性：Y＞Z＞W B．X與Y、Z、W均可形成化合物，且晶體類型相同 C．Z的氧化物的水化物是強酸 D．W與Y形成的化合物能與水反應，反應類型一定為化合反應【分析】已知X、Y、Z、W為原子序數依次增大的前20號主族元素，四種元素均位于不同周期，則X為H元素；基態Y原子s軌道電子數與p軌道電子數相等，Y電子排布式為1s22s22p4，則Y為O元素；X、Y、Z三種元素原子序數為等差數列，則Z為P元素；基態W原子核外無未成對電子，則W為Ca元素。【解答】解：已知X、Y、Z、W為原子序數依次增大的前20號主族元素，四種元素均位于不同周期，則X為H元素；基態Y原子s軌道電子數與p軌道電子數相等，Y電子排布式為1s22s22p4，則Y為O元素；X、Y、Z三種元素原子序數為等差數列，則Z為P元素；基態W原子核外無未成對電子，則W為Ca元素；A．W、Y、Z分別為Ca、O、P元素，同周期主族元素，從左往右元素電負性依次增大，同主族元素，從上往下元素電負性依次減小，則電負性：O＞P＞Ca，故A正確；B．H與Ca、O、P均可形成化合物，如CaH2是離子晶體，H2O和PH3是分子晶體，故B錯誤；C．Z為P元素，P的氧化物的水化物是H3PO4，H3PO4不是強酸，故C錯誤；D．Ca和O形成的化合物CaO2與水反應生成氫氧化鈣和O2，不屬于化合反應，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查元素推斷和元素周期律，側重考查學生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。6．同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中X被認為目前形成化合物種類最多的元素，四種元素形成的某種化合物如圖所示。下列說法正確的是（）A．第一電離能：X＜Y＜Z B．簡單氫化物的穩定性：Y＜Z＜W C．X與Z形成的二元化合物為非極性分子 D．基態Z原子的核外電子空間運動狀態有8種【分析】由圖可知，化合物中X、Y、Z、W形成共價鍵的數目4、3、2、1，同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中X被認為目前形成化合物種類最多的元素，則X為C元素、Y為N元素、Z為O元素、W為F元素。【解答】解：由圖可知，化合物中X、Y、Z、W形成共價鍵的數目4、3、2、1，同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中X被認為目前形成化合物種類最多的元素，則X為C元素、Y為N元素、Z為O元素、W為F元素；A．同一周期，第一電離能呈增大的趨勢，但N的價電子排布式為2s22p3，p軌道半充滿，較穩定，因此第一電離能大小為N＞O＞C，故A錯誤；B．同一周期，簡單氫化物的穩定性逐漸增強，因此穩定性：NH3＜H2O＜HF，故B正確；C．X與Z形成的二元化合物可為CO，而CO為極性分子，故C錯誤；D．基態O原子的核外電子排布式為1s22s22p4，其核外電子空間運動狀態與核外電子填充原子軌道的數目相等，有5種，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查元素推斷和元素周期律，側重考查學生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。7．某種催化劑陰離子的結構式如下所示，其組成元素X、Y、Z為原子半徑逐漸增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于檢驗酒駕，原子序數關系為：2X+2Y+Z＝W。下列說法正確的是（）A．W的基態原子有3個未成對電子 B．氫化物的穩定性：Y＜Z C．X2Y分子中、X﹣Y﹣X的鍵角小于該化合物中X﹣Y﹣X的鍵角 D．該陰離子結構中有σ鍵與π鍵數目之比為9：2【分析】W是第四周期的某種元素，其化合物常用于檢驗酒駕，則W是Cr元素；X、Y、Z為原子半徑逐漸增大的短周期元素，由圖可知X只形成1條共價鍵，可知X最外層為1電子或7電子，X可能為H或F或Cl；Y形成2條共價鍵，Y最外層有6個電子，Y可能為O或S，Z形成4條共價鍵，Z最外層電子數為4，Z可能為C或Si，原子序數關系為：2X+2Y+Z＝W，且X的原子序數最小，若X為Cl，17×2＞24，X不可能為Cl，若X為F，24﹣9×2＞9，X不可能為F，則X只能為H；若Y為S，2+16×2＞24，則Y為O；24﹣2﹣8×2＝6，Z為C，據此分析解答。【解答】解：W是第四周期的某種元素，其化合物常用于檢驗酒駕，則W是Cr元素；X、Y、Z為原子半徑逐漸增大的短周期元素，由圖可知X只形成1條共價鍵，可知X最外層為1電子或7電子，X可能為H或F或Cl；Y形成2條共價鍵，Y最外層有6個電子，Y可能為O或S，Z形成4條共價鍵，Z最外層電子數為4，Z可能為C或Si，原子序數關系為：2X+2Y+Z＝W，且X的原子序數最小，若X為Cl，17×2＞24，X不可能為Cl，若X為F，24﹣9×2＞9，X不可能為F，則X只能為H；若Y為S，2+16×2＞24，則Y為O；24﹣2﹣8×2＝6，Z為C；A．W的基態原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，有6個未成對電子，故A錯誤；B．Y為O、Z為C，同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強，非金屬性：O＞C，非金屬性越強，簡單氫化物的穩定性越強，簡單氫化物穩定性：H2O＞CH4，氧元素的氫化物還有H2O2，碳元素的氫化物也有很多種，H2O2穩定性弱于CH4，但選項并未指定為簡單氫化物，故B錯誤；C．X為H、Y為O，H2O的氧原子孤對電子數為2，由于在該離子中H2O中的1對孤電子對形成了配位鍵變為成鍵電子對，而孤電子對對孤電子對的排斥作用＞孤電子對對成鍵電子對的排斥作用＞成鍵電子對對成鍵電子對的排斥作用，故該離子中的H—O—H鍵角大于H2O的H—O—H鍵角，故C正確；D．共價單鍵都是σ鍵，雙鍵中一個σ鍵，一個π鍵，根據結構示意圖可知，陰離子結構中鍵和鍵數目之比為26：4＝13：2，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查元素推斷和元素周期律，側重考查學生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。8．滑石是一種常見的礦物，其主要成分含有四種短周期元素W、X、Y、Z，它們的原子序數依次增大，最外層電子數之和為13，且位于不同的主族。X的某種單質被譽為“地球的保護傘”，1個W2X2分子中含有18個電子。下列說法中正確的是（）A．電負性：W＞X＞Z＞Y B．原子半徑：Z＞Y＞X＞W C．單質的導電性：Y＞Z D．1molZX2含有2molZ﹣X鍵【分析】X的某種單質被譽為“地球的保護傘”，為O3，則X為O元素；1個W2X2分子中含有18個電子，則為H2O2，W為H元素；四種短周期元素W、X、Y、Z，它們的原子序數依次增大，最外層電子數之和為13，且位于不同的主族，Y、Z最外層電子數之和為13﹣1﹣6＝6＝2+4，則Y為第三周期第ⅡA族的Mg、Z為第三周期第ⅣA族的Si；【解答】解：X的某種單質被譽為“地球的保護傘”，為O3，則X為O元素；1個W2X2分子中含有18個電子，則為H2O2，W為H元素；四種短周期元素W、X、Y、Z，它們的原子序數依次增大，最外層電子數之和為13，且位于不同的主族，Y、Z最外層電子數之和為13﹣1﹣6＝6＝2+4，則Y為第三周期第ⅡA族的Mg、Z為第三周期第ⅣA族的Si；A．元素非金屬性越強其電負性越大，故電負性X（O）＞W（H）＞Z（Si）＞Y（Mg），故A錯誤；B．通常電子層數越多，原子半徑越大，同周期主族元素從左到右原子半徑遞減，則原子半徑：Y（Mg）＞Z（Si）＞X（O）＞W（H），故B錯誤；C．Y（Mg）單質是電的良導體、Z（Si）單質是半導體，Y單質的導電性能更好，故C正確；D．ZX2為SiO2，SiO2中1個Si連有4個Si—O鍵，因此1molSiO2中含有4mol硅氧鍵，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查元素推斷和元素周期律，側重考查學生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。9．已知X、Y、Z、W、Q是前四周期原子序數依次增大的五種元素。X的原子半徑在元素周期表中最小；Y的基態原子中電子占據三種能級軌道，且每個能級軌道中的電子總數相同；Z、W位于同一主族且原子均有2個未成對電子；Q原子最外層只有一個電子，其余原子軌道全部充滿，下列說法不正確的是（）A．上述元素中，元素電負性最大的是Z B．氫化物的沸點Z＞W＞Y C．X與W形成的化合物中可能有非極性鍵 D．W與Mg形成的化合物：共價鍵成分＜離子鍵成分【分析】X、Y、Z、W、Q是前四周期原子序數依次增大的五種元素。X的原子半徑在元素周期表中最小，X為H元素；Y的基態原子中電子占據三種能級軌道，且每個能級軌道中的電子總數相同，Y為C元素；Z、W位于同一主族且原子均有2個未成對電子，則Z為O元素、W為S元素；Q原子最外層只有一個電子，其余原子軌道全部充滿，價電子排布為3d104s1，Q為Cu元素，以此來解答。【解答】解：由上述分析可知，X為H元素、Y為C元素、Z為O元素、W為S元素、Q為Cu元素，A．同周期主族元素從左向右電負性增大，同主族從上到下電負性呈減小趨勢，則上述元素中，元素電負性最大的是O元素，故A正確；B．水分子間形成氫鍵、沸點高，且硫化氫的相對分子質量大于甲烷的相對分子質量，則簡單氫化物的沸點Z＞W＞Y，若Y的氫化物為固態烴時沸點最高，故B錯誤；C．X與W形成的化合物的結構若為H—S—S—H，存在非極性鍵，故C正確；D．W與Mg形成的化合物為MgS，為離子化合物，則共價鍵成分＜離子鍵成分，故D正確；故選：B。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數、元素的性質、電子排布來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。10．日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3（ZX4）2?WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數依次增大的前20號元素，W為金屬元素，W與Y形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。基態X原子s軌道上的電子數和p軌道上的電子數相等，基態Z原子的未成對電子數為3。下列說法正確的是（）A．第一電離能：X＜W B．元素簡單氫化物鍵角：XY2＜H2X C．硬度：晶體WY2＜晶體Z4 D．原子半徑：X＜Y＜Z＜W【分析】X、Y、Z和W為原子序數依次增大的前20號元素，W為金屬元素，W與Y形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃，該生成物是HF，可知Y為F元素；基態X原子s軌道上的電子數和p軌道上的電子數相等，其核外電子排布式為1s22s22p4或1s22s22p63s2，基態Z原子的未成對電子數為3，其外圍電子排布式為2s22p3或3s23p3，結合原子序數X＜Y（氟）＜Z，推知X為O元素、Z為P元素；3W3（ZX4）2?WY2中W表現+2價，W的原子序數大于磷，則W為Ca元素。【解答】解：由分析可知，X為O元素、Y為F元素、Z為P元素、W為Ca元素；A．X是O元素，屬于活潑非金屬元素，而W是Ca元素，屬于活潑金屬元素，則第一電離能：O＞Ca，故A錯誤；B．XY2是OF2，H2X是H2O，分子中O原子孤電子對數都是6?1×22=2、價層電子對數都是2+2＝4，分子空間構型都是V形，電負性F＞H，OF2分子中成鍵電子對距離中心原子更遠、成鍵電子對之間排斥力更小，則鍵角：OF2＜HC．WY2是CaF2，屬于離子晶體，而Z4是P4，屬于分子晶體，則硬度：CaF2＞P4，故C錯誤；D．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑：Ca＞P＞O＞F，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，推斷元素是解題的關鍵，熟練掌握核外電子排布規律、元素周期律與元素化合物等知識，題目側重考查學生分析推理能力、靈活運用知識的能力。11．有五個系列同族元素的物質，101.3kPa時測定它們的沸點（℃）如下表所示：①He﹣268.8（a）﹣249.5Ar﹣185.8Kr﹣151.7②F2﹣187.0Cl2﹣33.6（b）58.7I2184.0③（c）19.4HCl﹣84.0HBr﹣67.0HI﹣35.3④H2O100.0H2S﹣60.0（d）﹣42.0H2Te﹣1.8⑤CH4﹣161.0SiH4﹣112.0GeH4﹣90.0（e）﹣52'0對應表中內容，下列敘述中正確的是（）A．a、b、c的化學式分別為Ne、Br、HF B．系列②物質均有氧化性；系列③物質對應水溶液均呈酸性，且都為強酸 C．系列④中各化合物的穩定性依次減弱 D．上表內物質HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩定【分析】①稀有氣體中，從He到Kr，單質的沸點依次升高，則（a）為Ne；②中，單質的沸點依次升高，（b）為Br2；③中HF分子間形成氫鍵，沸點出現反常，（c）為HF；④中H2O分子間形成氫鍵，沸點出現反常，（d）為H2Se；⑤中第ⅣA族元素氫化物的沸點依次升高，（e）為SnH4。【解答】解：①稀有氣體中，從He到Kr，單質的沸點依次升高，則（a）為Ne；②中，單質的沸點依次升高，（b）為Br2；③中HF分子間形成氫鍵，沸點出現反常，（c）為HF；④中H2O分子間形成氫鍵，沸點出現反常，（d）為H2Se；⑤中第ⅣA族元素氫化物的沸點依次升高，（e）為SnH4；A．由分析可知，a、b、c的化學式分別為Ne、Br2、HF，故A錯誤；B．系列②物質為鹵素單質，均能得到電子，均有氧化性；系列③物質對應水溶液均呈酸性，且HF為弱酸，其它酸都為強酸，故B錯誤；C．系列④為第ⅥA族元素，從O到Te非金屬性依次減弱，則各化合物（氫化物）的穩定性依次減弱，故C正確；D．由分析可知，上表內物質HF和H2O的沸點出現反常，是由于氫鍵的影響，但氫鍵不影響分子的穩定性，氫化物分子特別穩定是由其非金屬性特別強決定的，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查元素周期律，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中X元素的最高價含氧酸能與其氣態氫化物化合生成鹽。下列說法正確的是（）A．W和氯形成的化合物滿足最外層8電子穩定結構 B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞X＞W＞Z C．氫化物穩定性：Y＞X＞W＞Z D．元素X、Z、W、Y的最高化合價不都與其主族序數相等【分析】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中X元素的最高價含氧酸（HNO3）能與其氣態氫化物（NH3）化合生成鹽（NH4NO3），則X為N元素；從而得出X、Y、Z、W分別為N、O、Si、P。【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中X元素的最高價含氧酸（HNO3）能與其氣態氫化物（NH3）化合生成鹽（NH4NO3），則X為N元素；從而得出X、Y、Z、W分別為N、O、Si、P；A．W為P元素，它和氯形成的化合物PCl3滿足最外層8電子穩定結構，但PCl5不滿足最外層8電子穩定結構，故A錯誤；B．X、Y、Z、W分別為N、O、Si、P，非金屬性O＞N＞P＞Si，N、P、Si的最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，但O不存在最高價氧化物對應的水化物，故B錯誤；C．非金屬性O＞N＞P＞Si，非金屬性越強，簡單氫化物越穩定，但氫化物不一定越穩定，如非金屬性O＞N，但穩定性H2O2＜NH3，故C錯誤；D．元素N、O、Si、P中，N、Si、P的最高化合價分別為+5、+4、+5，與其主族序數相等，但O元素不能表現出+6價，故D正確；故選：D。【點評】本題考查元素推斷和元素周期律，側重考查學生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。13．下列說法錯誤的是（）A．稀土元素被稱為“冶金工業的維生素”，包含的元素都位于元素周期表的鑭系 B．用鉻酸作氧化劑氧化鋁可以使氧化膜產生美麗的顏色 C．氮化硅是一種性能優異的無機非金屬材料，但是不適合用作建筑陶瓷 D．液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，可用作制冷劑【分析】A．根據稀土元素的定義及其在元素周期表中的位置，進行分析；B．根據鉻酸與鋁反應的性質，進行分析；C．根據氮化硅的性質和用途，進行分析；D．根據液氨的物理性質，進行分析。【解答】解：A．稀土元素被稱為“冶金工業的維生素”，包含的元素不僅限于鑭系，還包括鈧（Sc）和釔（Y），故A錯誤；B．用鉻酸作氧化劑氧化鋁可以使氧化膜產生美麗的顏色，這是正確的，鉻酸可以與鋁反應生成有顏色的化合物，故B正確；C．氮化硅是一種性能優異的無機非金屬材料，具有高強度、高硬度、耐高溫等特性，確實不適合用作建筑陶瓷，故C正確；D．液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此可用作制冷劑，故D正確；故選：A。【點評】本題主要考查了稀土元素的定義、鉻酸的性質、氮化硅的應用以及液氨的物理性質等知識點。了解這些物質的基本性質和用途是解答本題的關鍵。14．2024年巴黎奧運會上我國運動員取得了舉世矚目的佳績。一種可為運動員補充能量的物質分子結構式如圖所示。R、W、Z、X、Y為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列有關敘述不正確的是（）A．第一電離能：W＜X＜Z B．鍵角：ZR3＞YR3 C．分子式為W2R4X的有機物一定能發生銀鏡反應 D．Z，R，X三種元素構成的化合物可能是離子晶體【分析】R、W、Z、X、Y為原子序數依次增大的短周期主族元素，結合圖示可知，Z形成3個共價鍵，Z和Y同族，則Z為N元素，Y為P元素；R形成1個共價鍵，W形成4個共價鍵，X形成2個共價鍵，結合原子序數大小可知，R為H元素，X為O元素，W為C元素，以此分析解答。【解答】解：根據分析可知，R為H元素，W為C元素，Z為N元素，X為O元素，Y為P元素；A．主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢，N的2p電子為半滿穩定結構，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：C＜O＜N，故A正確；B．ZR3、YR3分別為NH3、PH3，NH3和PH3的構型均為三角錐形，由于N的電負性大于P，N—H鍵之間的排斥力大于P—H鍵，則鍵角：NH3＞PH3，故B正確；C．W2R4X為C2H4O，C2H4O可能為環氧乙烷，環氧乙烷不發生銀鏡反應，故C錯誤；D．H、N、O三種元素可以形成離子化合物，如硝酸銨，故D正確；故選：C。【點評】本題考查原子結構與元素周期律的關系，結合原子序數、物質結構來推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律的內容，題目難度不大。15．下列說法中正確的是（）A．所有非金屬元素都分布在p區 B．最外層電子數為2的元素都分布在s區 C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素 D．同一主族元素從上到下，金屬性逐漸減弱【分析】A．非金屬元素也有分布在s區；B．最外層電子數為2的元素不一定都分布在s區；C．過渡元素都是金屬元素；D．同一主族的元素從上到下金屬性逐漸增強。【解答】解：A．氫元素分布在元素周期表的s區，并不是所有的非金屬元素都在p區，故A錯誤；B．最外層電子數為2的元素不一定都分布在s區，如He在p區，故B錯誤；C．從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素屬于過渡元素，過渡元素都是金屬元素，故C正確；D．同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，則金屬性逐漸增強，故D錯誤，故選：C。【點評】本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。16．已知X、Y、Z、M、Q為原子序數依次增大的前四周期主族元素，其中只有Y、Z位于同一周期，同周期元素中M的簡單離子半徑最小，由以上五種元素可組成配合物[M（YX3YZ）2Q2]Q，該配合物可由二聚體M2Q6溶于YX3YZ形成，其結構式如圖所示。下列說法正確的是（）A．氫化物的沸點：Z＞Y B．YX3YZ中Y原子的雜化方式為sp、sp3 C．M2Q6中所有原子均達到8e﹣穩定結構，則分子中存在極性鍵、非極性鍵 D．1mol配合物[M（YX3YZ）2Q2]Q與足量的硝酸銀反應可生成3mol沉淀【分析】根據X、Y、Z、M、Q為原子序數依次增大的前四周期主族元素，其中只有Y、Z位于同一周期，則X為第一周期H元素，Y、Z為第二周期元素，M為第三周期元素，同周期元素中M的簡單離子半徑最小，M為Al元素；Q為第四周期元素，與Al形成該配合物二聚體Al2Q6，Q為Br元素；在配合物結構式中，Y形成四個共價鍵，Y為C元素，Z與C形成三鍵并存在一條單鍵，Z為N元素。【解答】解：根據X、Y、Z、M、Q為原子序數依次增大的前四周期主族元素，其中只有Y、Z位于同一周期，則X為第一周期H元素，Y、Z為第二周期元素，M為第三周期元素，同周期元素中M的簡單離子半徑最小，M為Al元素；Q為第四周期元素，與Al形成該配合物二聚體Al2Q6，Q為Br元素；在配合物結構式中，Y形成四個共價鍵，Y為C元素，Z與C形成三鍵并存在一條單鍵，Z為N元素；A．NH3分子間有氫鍵，甲烷分子間沒有氫鍵，簡單氫化物的沸點：NH3＞CH4，故A錯誤；B．YX3YZ為CH3CN，Y原子的雜化方式為sp、sp3，故B正確；C．M2Q6中所有原子均達到8e﹣穩定結構，結構式為：，則分子中存在極性鍵，沒有非極性鍵，故C錯誤；D．配合物中，外界的離子可以電離，內界不能電離，1mol配合物[Al（CH3CN）2Br2]Br與足量的硝酸銀反應可生成1mol沉淀，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查元素推斷和元素周期律，側重考查學生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。17．華為最新研發了一種高效含硫化合物固態電池，充電快速又安全。該含硫化合物的結構如圖所示，已知X、Y、Z、L、M、R為短周期主族元素，原子序數依次遞增，X的單質保存在固態石蠟中，L與R同族。下列說法正確的是（）X+[]﹣A．氫化物的沸點：Y＜Z B．X單質與L2反應生成的化合物種類少于X的其它同族金屬元素 C．M元素的第一電離能是同周期中最大的 D．鍵角：LM2＞H2L【分析】X、Y、Z、L、M、R為短周期主族元素，原子序數依次遞增，X的單質保存在固態石蠟中，X為Li元素；L與R同族，化合物中L形成2個共價鍵、R形成6個共價鍵，則L為O元素、R為S元素；Y形成4個共價鍵、M形成1個共價鍵，結合原子序數可知Y為C元素、Z為N元素、M為F元素，以此來解答。【解答】解：由上述分析可知，X為Li元素、Y為C元素、Z為N元素、L為O元素、M為F元素、R為S元素，A．Y的氫化物若為固態烴，則氫化物的沸點：Y＞Z，故A錯誤；B．Li的金屬性在同主族金屬中最弱，則X單質與L2反應生成的化合物種類少于X的其它同族金屬元素，故B正確；C．M元素的第一電離能小于同周期中Ne元素的第一電離能，故C錯誤；D．OF2、H2O中O均為sp3雜化，電負性F的最大，電子云向F的方向偏移，則鍵角：LM2＜H2L，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數、化學鍵來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。18．某種“分子橋”類物質能改善無機物與有機物之間的界面作用，從而極大地提高復合材料的各方面性能。一種“分子橋”類物質的結構式如圖所示，其組成元素X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其中X是短周期中原子半徑最小的元素，Y、W同周期，Z、W同主族，且Z的原子序數比W大。下列說法正確的是（）A．第一電離能：Z＞Y＞W B．該物質不存在分子間氫鍵 C．該物質分子結構中只含σ鍵，不含π鍵 D．基態Y、Z、W原子核外電子排布中未成對電子數相等【分析】元素X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其中X是短周期中原子半徑最小的元素，可知X為H元素；Z、W同主族且Z的原子序數比W大，分子結構中Z、W都形成4條共價鍵，可知Z是Si元素、W是C元素；Y、W同周期，Y形成2條共價鍵，可知Y為O元素。【解答】解：由分析可知，X為H元素、Y為O元素、Z為Si元素、W為C元素；A．同周期主族元素隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能減小，則第一電離能：Y（氧）＞W（碳）＞Z（硅），故A錯誤；B．分子中存在—OH，分子之間存在氫鍵，故B錯誤；C．分子中存在C＝C雙鍵，既含σ鍵也含有π鍵，故C錯誤；D．O、Si、C原子核外電子排布中都2個未成對電子，故D正確；故選：D。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，推斷元素是解題的關鍵，充分利用價鍵結構進行分析推斷，熟練掌握元素周期律，題目側重考查學生分析推理能力、綜合運用知識的能力。19．某多孔儲氫材料前驅體結構如圖，M、W、X、Y、Z五種非金屬元素原子序數依次增大，基態Y原子的電子填充了5個軌道，其中有3個未成對電子。下列說法正確的是（）A．氫化物沸點：X＜Y B．原子半徑：M＜Y＜X＜Z C．同周期第一電離能介于W和Y之間的元素有2種 D．陰、陽離子中均有配位鍵【分析】基態Y原子的電子填充了5個軌道，其中有3個未成對電子，Y的電子排布式為1s22s22p3，故Y為N元素；M、W、X、Y、Z五種非金屬元素原子序數依次增大，儲氫材料前驅體結構中，M形成1條共價鍵，可知M為H元素；而W、X都形成4條共價鍵，且陰離子帶1個單位負電荷，可知W為B元素、X為C元素；Z形成2條共價鍵，則Z為O元素或S元素。【解答】解：由分析可知，M為H元素、W為B元素、X為C元素、Y為N元素、Z為O或S元素；A．碳元素的氫化物為烴類，氮元素氫化物也有多種，無法比較沸點大小，故A錯誤；B．原子半徑：M（氫）＜Y（氮）＜X（碳），而Z為O或S，不確定，故B錯誤；C．第二周期中第一電離能介于B和N之間的元素有Be、C、O共3種，故C錯誤；D．陰、陽離子中均有配位鍵，故D正確；故選：D。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，推斷元素是解題的關鍵，充分利用價鍵結構進行分析推斷，注意同周期主族元素第一電離能變化異常情況。20．某熒光粉基材成分的化學式為XYZW3，其中Y、Z、W三種元素位于短周期，Y是地殼中含量最高的金屬元素，W的第一電離能高于它的同周期相鄰元素，且其基態原子核外電子有5種空間運動狀態，Z元素原子的最外層電子數是次外層的一半，X的原子序數是Y和W原子序數之和。下列說法錯誤的是（）A．Z的氧化物可以做半導體材料 B．W的簡單氫化物的分子構型為三角錐形 C．X元素的氯化物可以做融雪劑 D．Y的氧化物中化學鍵既有離子性又有共價性【分析】Y、Z、W三種元素位于短周期，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Y為Al元素；W的第一電離能高于它的同周期相鄰元素，且其基態原子核外電子有5種空間運動狀態，電子排布為1s22s22p3，W為N元素；Z元素原子的最外層電子數是次外層的一半，若為2個電子層，Z為Li元素，若為3個電子層，Z為Si元素；X的原子序數是Y和W原子序數之和，X的原子序數為13+7＝20，X為Ca元素；化學式為XYZW3，由化合價的代數和為0可知Z只能為Si元素，以此來解答。【解答】解：由上述分析可知，X為Ca元素、Y為Al元素、Z為Si元素、W為N元素，A．Z的氧化物為二氧化硅，為光導纖維的材料，而Si可以做半導體材料，故A錯誤；B．W的簡單氫化物為氨氣，N原子為sp3雜化，有1對孤對電子，分子構型為三角錐形，故B正確；C．氯化鈣具有吸濕性、降低水的冰點、溶解放熱等性質，可以做融雪劑，故C正確；D．Y的氧化物為氧化鋁，離子鍵的成分為41%，共價鍵的成分為59%，則化學鍵既有離子性又有共價性，故D正確；故選：A。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握電子排布、元素的位置、原子結構來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。二．解答題（共5小題）21．為了探究元素周期表中元素性質的遞變規律，某小組同學設計并實施了如下實驗，并在此基礎上進行推測。（1）①同學甲取一小段鎂條，用砂紙打磨后，放到試管中，再加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加熱試管，可以觀察到的現象是溶液變淺紅，Mg條表面有氣泡產生。對比金屬鈉與水的反應，該同學由此得出實驗結論為金屬性：Na大于（填“大于”或“小于”）Mg。②向兩支試管中分別加入AlCl3溶液和MgCl2溶液，然后滴加氨水，直到不再產生白色沉淀為止。再分別將沉淀取出，分別裝在兩支試管中滴加2mol?L﹣1NaOH溶液，邊滴邊振蕩，觀察到的現象是Mg（OH）2沉淀不溶解，Al（OH）3沉淀溶解，寫出該現象中發生反應的離子方程式：Al(OH)3（2）二硫化硒洗劑具有抗皮脂溢出作用，還具有一定的抗真菌作用。已知元素硒（Se）位于元素周期表第四周期，且與氧、硫位于同一主族。同學丙根據單質S在空氣中燃燒生成SO2，推測單質Se在空氣中燃燒可生成SeO2（填化學式）。（3）碳酸銫常溫常壓下為白色固體，極易溶于水，在空氣中放置迅速吸濕，水溶液呈強堿性。已知元素銫（Cs）位于周期表中第六周期第ⅠA族，碳酸銫的化學式是Cs2CO3。【分析】（1）①鎂條用砂紙打磨后，放到裝有水和酚酞溶液的試管中加熱試管，溶液變紅；②向兩支試管分別加入AlCl3溶液和MgCl2溶液，然后滴加氨水，直到不再產生白色沉淀為止。再分別將沉淀取出，分別裝在兩支試管中滴加2mol/LNaOH溶液，邊滴邊振蕩；（2）元素硒（Se）位于周期表第四周期，且與氧、硫位于同一主族，化學性質與S相似；（3）元素銫（Cs）位于周期表中第六周期、第ⅠA族，其最高正化合價為+1價。【解答】解：（1）①鎂條用砂紙打磨后，放到裝有水和酚酞溶液的試管中加熱試管，溶液變紅，Mg條表面有少量氣泡產生；對比反應條件可知，Na金屬性大于Mg，故答案為：溶液變淺紅，Mg條表面有氣泡產生；大于；②向兩支試管分別加入AlCl3溶液和MgCl2溶液，然后滴加氨水，直到不再產生白色沉淀為止。再分別將沉淀取出，分別裝在兩支試管中滴加2mol/LNaOH溶液，邊滴邊振蕩，觀察到的現象：Mg（OH）2沉淀不溶解，Al（OH）3沉淀溶解，反應的離子方程式為：Al(OH)故答案為：Mg（OH）2沉淀不溶解，Al（OH）3沉淀溶解；Al(OH)（2）元素硒（Se）位于周期表第四周期，且與氧、硫位于同一主族，化學性質與S相似，單質Se在空氣中燃燒可生成SeO2，故答案為：SeO2；（3）元素銫（Cs）位于周期表中第六周期、第ⅠA族，其最高正化合價為+1價，碳酸銫的化學式：Cs2CO3，故答案為：Cs2CO3。【點評】本題考查元素周期律，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。22．物質的結構與性質之間有密切的關系。請回答下列問題：（1）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷固態CrO2Cl2屬于分子晶體（填晶體類型）；是非極性（填“極性”或“非極性”）分子。（2）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有①③（填序號），CS2分子的空間結構是直線形。（3）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka＝1.1×10﹣10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內氫鍵。據此判斷，相同溫度下電離平衡常數Ka2（水楊酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是能形成分子內氫鍵。【分析】（1）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，結合相似相溶分析判斷；（2）①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，①中C原子sp2雜化，②中C原子sp3雜化，③HCHO中C原子sp2雜化，④CS2中的C原子sp雜化，⑤CCl4中的C原子sp3雜化；（3）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka＝1.1×10﹣10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內氫鍵，就此分析判斷。【解答】解：（1）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，CCl4、CS2等是非極性分子形成的溶劑，則CrO2Cl2為非極性分子，固態CrO2Cl2屬于分子晶體，故答案為：分子；非極性；（2）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子是①苯、③HCHO，CS2分子的空間結構為直線型，故答案為：①③；直線形；（3）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka＝1.1×10﹣10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內氫鍵，電離出氫離子的能量減弱，則相同溫度下電離平衡常數Ka2（水楊酸）＜Ka（苯酚），故答案為：＜；能形成分子內氫鍵。【點評】本題考查了分子結構、雜化理論、氫鍵等知識點，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。23．Ⅰ．圖為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。（1）寫出序號②對應元素的元素名稱和元素符號鈹、Be。（2）寫出與④、⑤、⑥、⑦對應的元素簡單離子半徑由大到小的順序（用元素符號表示）S2﹣＞Cl﹣＞N3﹣＞O2﹣（3）以下與④為同一主族的還有BDA．SeB．SbC．TeD．Bi（4）以下能說明⑦的非金屬性比⑥強的事實是CDA．單質的沸點⑦比⑥低B．簡單氫化物酸性⑦比⑥強C．⑦可⑥從其鹽溶液中置換出來D．簡單陰離子還原性⑦比⑥弱Ⅱ．現有部分元素的性質與原子（或分子）結構的相關信息如表所示：元素編號元素性質與原子（或分子）結構的相關信息T最外層電子數是次外層電子數的3倍x常溫下單質分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個電子Z其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的（5）寫出T與Y形成的原子數比為1：1的化合物的電子式。（6）X在元素周期表中的位置為第二周期第ⅤA族。（7）Z與Y的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al（OH）4]+3H2↑。【分析】Ⅰ．根據元素周期表，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Na，⑨為Cr；II．T最外層電子數是次外層電子數的3倍，T為氧元素；X常溫下單質分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，X為氮元素；Y的原子結構中M層比K層少1個電子，Y為鈉元素；Z的離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的，Z為鋁元素；【解答】解：（1）序號②對應元素的元素名稱為鈹，元素符號為Be，故答案為：鈹、Be；（2）N、O對應的簡單離子核外有兩層電子，S、Cl對應的簡單離子核外有三層電子，一般離子核外電子層數多，離子半徑大，核外電子排布相同的離子，原子序數大，離子半徑小，故簡單離子半徑由大到小的順序S2﹣＞Cl﹣＞N3﹣＞O2﹣，故答案為：S2﹣＞Cl﹣＞N3﹣＞O2﹣；（3）④為N，與N為同一主族的還有Sb、Bi，故答案為：BD；（4）A．氯氣沸點比硫低，不能說明Cl的非金屬性比S強，故A錯誤；B．S、Cl簡單氫化物的結構不相似，酸性強弱不能判斷其非金屬性，故B錯誤；C．氯氣可以將硫從其鹽溶液中置換出來，說明氯氣氧化性更強，Cl的非金屬性比S強，故C正確；D．非金屬性越弱，其對應簡單陰離子還原性越強，可以說明Cl的非金屬性比S強，故D正確；故答案為：CD；（5）O與Na形成的原子數比為1：1的化合物為過氧化鈉，電子式為，故答案為：；（6）N在元素周期表中的位置為第二周期第ⅤA族，故答案為：第二周期第ⅤA族；（7）Al與Na的最高價氧化物對應水化物氫氧化鈉反應的化學方程式為2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al（OH）4]+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al（OH）4]+3H2↑。【點評】本題考查元素周期律和周期表，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。24．如圖列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。回答下列問題：（1）①～⑨九種元素中，化學性質最不活潑的是Ne（填元素符號）。（2）元素②的原子結構示意圖是。（3）元素②和③中原子半徑較大的是C（填元素符號）。（4）元素③