2025屆高三化學三輪復習考前押題卷-原子結構與性質原子結構與性質一．選擇題（共20小題）1．（2025?濟寧模擬）已知X、Y、Z、M、Q為原子序數依次增大的前四周期主族元素，其中只有Y、Z位于同一周期，同周期元素中M的簡單離子半徑最小，由以上五種元素可組成配合物[M（YX3YZ）2Q2]Q，該配合物可由二聚體M2Q6溶于YX3YZ形成，其結構式如圖所示。下列說法正確的是（）A．氫化物的沸點：Z＞Y B．YX3YZ中Y原子的雜化方式為sp、sp3 C．M2Q6中所有原子均達到8e﹣穩定結構，則分子中存在極性鍵、非極性鍵 D．1mol配合物[M（YX3YZ）2Q2]Q與足量的硝酸銀反應可生成3mol沉淀2．（2025?重慶模擬）華為最新研發了一種高效含硫化合物固態電池，充電快速又安全。該含硫化合物的結構如圖所示，已知X、Y、Z、L、M、R為短周期主族元素，原子序數依次遞增，X的單質保存在固態石蠟中，L與R同族。下列說法正確的是（）X+[]﹣A．氫化物的沸點：Y＜Z B．X單質與L2反應生成的化合物種類少于X的其它同族金屬元素 C．M元素的第一電離能是同周期中最大的 D．鍵角：LM2＞H2L3．（2025?商洛二模）物質結構決定物質性質。下列從微觀視角對物質性質進行的解釋錯誤的是（）選項物質性質解釋A石墨能導電未參與雜化的2p電子可在整個石墨中運動BFe2+易被氧化Fe2+的價電子排布式為3d6，易失去1個電子，變成較穩定的3d5半充滿結構C常溫下氮氣比較穩定氮氮三鍵的鍵能比較大，難以被破壞D三氯乙酸的酸性強于乙酸氯的電負性較強，使得羧基中的羥基極性增大，更易電離出H+A．A B．B C．C D．D4．（2025?滁州一模）化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素種類相同，相對分子質量相差7。1molX3Y7WR含40mol質子，X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數是R原子核外電子數的一半。下列說法正確的是（）A．非金屬性：W＞R B．原子半徑：X＜R C．Y和Z互為同位素 D．常溫常壓下，X的氫化物均為氣體5．（2025?南陽模擬）某種“分子橋”類物質能改善無機物與有機物之間的界面作用，從而極大地提高復合材料的各方面性能。一種“分子橋”類物質的結構式如圖所示，其組成元素X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其中X是短周期中原子半徑最小的元素，Y、W同周期，Z、W同主族，且Z的原子序數比W大。下列說法正確的是（）A．第一電離能：Z＞Y＞W B．該物質不存在分子間氫鍵 C．該物質分子結構中只含σ鍵，不含π鍵 D．基態Y、Z、W原子核外電子排布中未成對電子數相等6．（2025?滄州一模）某多孔儲氫材料前驅體結構如圖，M、W、X、Y、Z五種非金屬元素原子序數依次增大，基態Y原子的電子填充了5個軌道，其中有3個未成對電子。下列說法正確的是（）A．氫化物沸點：X＜Y B．原子半徑：M＜Y＜X＜Z C．同周期第一電離能介于W和Y之間的元素有2種 D．陰、陽離子中均有配位鍵7．（2025?湖北模擬）某熒光粉基材成分的化學式為XYZW3，其中Y、Z、W三種元素位于短周期，Y是地殼中含量最高的金屬元素，W的第一電離能高于它的同周期相鄰元素，且其基態原子核外電子有5種空間運動狀態，Z元素原子的最外層電子數是次外層的一半，X的原子序數是Y和W原子序數之和。下列說法錯誤的是（）A．Z的氧化物可以做半導體材料 B．W的簡單氫化物的分子構型為三角錐形 C．X元素的氯化物可以做融雪劑 D．Y的氧化物中化學鍵既有離子性又有共價性8．（2025?湖北二模）X、Y、Z、W、R為原子序數依次增大的短周期主族元素，X原子核外電子只有一種運動狀態，Y、Z、W為同周期相鄰主族元素，Z與R同主族，Z的單質是空氣成分中體積分數占比最大的，由X、Y、Z、W、R形成的化合物M如圖所示。下列有關說法錯誤的是（）A．化合物M能與堿反應 B．最簡單氫化物的沸點：W＞Z C．ZX3與RX3均為極性分子，且RX3鍵角更大 D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞R9．（2024秋?漢中期末）短周期的A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次增大，已知元素A的簡單氣態氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應生成鹽；B元素原子核外有兩個未成對電子；C是短周期中與水反應最激烈的金屬元素；D元素原子核外p電子數與s電子數相等；E基態原子的價電子排布為nsn﹣1npn+1。下列說法錯誤的是（）A．第一電離能：A＞B B．簡單氣態氫化物的穩定性：B＞E C．D是p區元素 D．元素C、E形成的一種常見化合物的水溶液呈堿性10．（2024秋?邢臺期末）由X、Y、Z、M四種短周期主族元素組成的化合物ZX2MY4可用于食品工業和發酵工業。已知X、Y、Z、M的原子序數依次增大，X與Z同主族且不相鄰，Y原子的最外層電子數是Z、M原子的最外層電子數之和，基態M原子有3個未成對電子。下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞M B．第一電離能：M＞X＞Y C．單質沸點：Y＞Z＞M＞X D．M的最高價氧化物對應水化物為弱電解質11．（2024秋?衡水期末）下列說法中錯誤的是（）A．酸性強弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸 B．基態碳原子核外有三種能量不同的電子 C．冰融化和水分解兩個變化過程中都破壞了共價鍵 D．區分晶體和非晶體最可靠的科學方法是對固體進行X射線衍射實驗12．（2024秋?定西期末）由X、Y、Z、M四種短周期主族元素組成的化合物ZX2MY4可用于食品工業和發酵工業。已知X、Y、Z、M的原子序數依次增大，X與Z同主族且不相鄰，Y原子的最外層電子數是Z、M原子的最外層電子數之和，基態M原子有3個未成對電子，下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞M B．第一電離能：M＞X＞Y C．單質沸點：Y＞Z＞M＞X D．電負性：Y＞X＞Z13．（2024秋?道里區校級期末）W、X、Y、Z為原子序數依次減小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的最外層電子數；由四種元素形成某化合物的結構如圖所示。下列敘述正確的是（）A．簡單離子半徑：X＞W B．Y的最高價氧化物對應水化物為強酸 C．元素第一電離能由小到大的順序為：X＜Y＜Z D．該化合物中各元素均滿足8電子穩定結構14．（2024秋?長沙校級期末）日本福島核廢水排海引起輿論風波，核廢水中不只含有放射性氚，真正具有傷害性的是里面含有的放射性元素，分別是碘﹣131、銫﹣134和銫﹣137、碳﹣14、鈷﹣60和鍶﹣90。下列敘述正確的是（）A．53131I和B．銫﹣134和銫﹣137是兩種不同的元素 C．53131D．5315．（2024秋?大連期末）如下反應相關元素中，WXYZ為原子序數依次增大的短周期元素。基態X原子有兩個未成對電子；W與Y形成的化合物可腐蝕玻璃；Z原子的核外電子總數是最外層電子數的3倍；Q是s區元素，焰色試驗呈磚紅色。下列說法錯誤的是（）Q5Z3X13W（s）+Y﹣（aq）?Q5Z3X12Y（s）+XW﹣（aq）A．同主族元素的單質中，Y元素單質的鍵能最大 B．電負性：Y＞X＞Z C．鍵角：W2X＞XY2 D．Q5Z3X12Y的溶解度比Q5Z3X13W的小，更能抵抗酸的侵蝕16．（2024秋?寧波期末）元素A、B、C分屬3個不同的短周期，其原子序數依次增大，3種元素的最外層電子數之和為10，且B的最外層電子數是C最外層電子數的兩倍。下列有關說法正確的是（）A．元素C的最高價氧化物的水化物是強堿 B．元素B的最高價等于其最外層電子數 C．元素A、B形成的化合物中，可能具有較強的氧化性 D．原子半徑：B＞C17．（2024秋?寧波期末）下列敘述不正確的是（）A．CO2和CCl4分子中所有原子最外層都滿足8電子穩定結構 B．F2、Cl2、Br2、I2的熔點依次升高 C．NaOH和CaO都屬于離子化合物 D．CaCl2和Ca（OH）2中化學鍵類型完全相同18．（2025?商丘開學）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，元素X的某種同位素常用于對文物進行年代測定，Y元素原子的最外層電子數為6，Z元素在周期表中周期序數等于族序數，W與Y同一主族。下列說法正確的是（）A．X元素位于ⅣA族，測定文物年代的同位素為13C B．Z與Y形成的化合物屬于堿性氧化物 C．簡單氫化物的穩定性：Y＞W D．W的氧化物對應水化物是強酸19．（2025?煙臺一模）某物質結構如圖所示，W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，Z元素的最高正價與最低負價代數和為6。下列說法錯誤的是（）A．第一電離能：Z＞Y＞X＞W B．單質熔點最高的是X C．共價鍵極性：X﹣Z＞X﹣Y D．簡單氫化物的還原性：Z＞Y20．（2025?廣東一模）LiDFOB是一種新型的電解質鋰鹽，具有較高的電化學穩定性和電導率，被廣泛用于目前的鋰電池中。LiDFOB的結構如圖所示，其中M、X、Y、Z為位于同一短周期元素，X原子核外的s軌道與p軌道上的電子數之比為2：1，下列敘述正確的是（）A．X、Y、Z簡單氣態氫化物的沸點：Z＞Y＞X B．X、Y兩元素組成的分子一定為非極性分子 C．該化合物中有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵 D．該化合物中所有原子的最外層均滿足8電子穩定結構原子結構與性質參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2025?濟寧模擬）已知X、Y、Z、M、Q為原子序數依次增大的前四周期主族元素，其中只有Y、Z位于同一周期，同周期元素中M的簡單離子半徑最小，由以上五種元素可組成配合物[M（YX3YZ）2Q2]Q，該配合物可由二聚體M2Q6溶于YX3YZ形成，其結構式如圖所示。下列說法正確的是（）A．氫化物的沸點：Z＞Y B．YX3YZ中Y原子的雜化方式為sp、sp3 C．M2Q6中所有原子均達到8e﹣穩定結構，則分子中存在極性鍵、非極性鍵 D．1mol配合物[M（YX3YZ）2Q2]Q與足量的硝酸銀反應可生成3mol沉淀【答案】B【分析】根據X、Y、Z、M、Q為原子序數依次增大的前四周期主族元素，其中只有Y、Z位于同一周期，則X為第一周期H元素，Y、Z為第二周期元素，M為第三周期元素，同周期元素中M的簡單離子半徑最小，M為Al元素；Q為第四周期元素，與Al形成該配合物二聚體Al2Q6，Q為Br元素；在配合物結構式中，Y形成四個共價鍵，Y為C元素，Z與C形成三鍵并存在一條單鍵，Z為N元素。【解答】解：根據X、Y、Z、M、Q為原子序數依次增大的前四周期主族元素，其中只有Y、Z位于同一周期，則X為第一周期H元素，Y、Z為第二周期元素，M為第三周期元素，同周期元素中M的簡單離子半徑最小，M為Al元素；Q為第四周期元素，與Al形成該配合物二聚體Al2Q6，Q為Br元素；在配合物結構式中，Y形成四個共價鍵，Y為C元素，Z與C形成三鍵并存在一條單鍵，Z為N元素；A．NH3分子間有氫鍵，甲烷分子間沒有氫鍵，簡單氫化物的沸點：NH3＞CH4，故A錯誤；B．YX3YZ為CH3CN，Y原子的雜化方式為sp、sp3，故B正確；C．M2Q6中所有原子均達到8e﹣穩定結構，結構式為：，則分子中存在極性鍵，沒有非極性鍵，故C錯誤；D．配合物中，外界的離子可以電離，內界不能電離，1mol配合物[Al（CH3CN）2Br2]Br與足量的硝酸銀反應可生成1mol沉淀，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查元素推斷和元素周期律，側重考查學生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。2．（2025?重慶模擬）華為最新研發了一種高效含硫化合物固態電池，充電快速又安全。該含硫化合物的結構如圖所示，已知X、Y、Z、L、M、R為短周期主族元素，原子序數依次遞增，X的單質保存在固態石蠟中，L與R同族。下列說法正確的是（）X+[]﹣A．氫化物的沸點：Y＜Z B．X單質與L2反應生成的化合物種類少于X的其它同族金屬元素 C．M元素的第一電離能是同周期中最大的 D．鍵角：LM2＞H2L【答案】B【分析】X、Y、Z、L、M、R為短周期主族元素，原子序數依次遞增，X的單質保存在固態石蠟中，X為Li元素；L與R同族，化合物中L形成2個共價鍵、R形成6個共價鍵，則L為O元素、R為S元素；Y形成4個共價鍵、M形成1個共價鍵，結合原子序數可知Y為C元素、Z為N元素、M為F元素，以此來解答。【解答】解：由上述分析可知，X為Li元素、Y為C元素、Z為N元素、L為O元素、M為F元素、R為S元素，A．Y的氫化物若為固態烴，則氫化物的沸點：Y＞Z，故A錯誤；B．Li的金屬性在同主族金屬中最弱，則X單質與L2反應生成的化合物種類少于X的其它同族金屬元素，故B正確；C．M元素的第一電離能小于同周期中Ne元素的第一電離能，故C錯誤；D．OF2、H2O中O均為sp3雜化，電負性F的最大，電子云向F的方向偏移，則鍵角：LM2＜H2L，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數、化學鍵來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。3．（2025?商洛二模）物質結構決定物質性質。下列從微觀視角對物質性質進行的解釋錯誤的是（）選項物質性質解釋A石墨能導電未參與雜化的2p電子可在整個石墨中運動BFe2+易被氧化Fe2+的價電子排布式為3d6，易失去1個電子，變成較穩定的3d5半充滿結構C常溫下氮氣比較穩定氮氮三鍵的鍵能比較大，難以被破壞D三氯乙酸的酸性強于乙酸氯的電負性較強，使得羧基中的羥基極性增大，更易電離出H+A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．石墨中，每個碳原子都發生sp2雜化，形成層內網狀結構，碳原子未參與雜化的2p電子形成大π鍵，在整個碳原子平面中運動，使石墨具有導電性；B．Fe2+的價電子排布為3d6，Fe3+的價電子排布為3d5，處于半充滿狀態，更穩定；C．氮氮三鍵的鍵能比較大，難以被破壞，決定氮氣性質穩定；D．由于氯的電負性大于氫，所以三氯乙酸羧基中碳氧單鍵上的電子更偏向于碳原子，更易電離出電子。【解答】解：A．石墨中，每個碳原子都發生sp2雜化，形成層內網狀結構，碳原子未參與雜化的2p電子形成大π鍵，在整個碳原子平面中運動，使石墨具有導電性，故A錯誤；B．Fe2+的價電子排布為3d6，Fe3+的價電子排布為3d5，處于半充滿狀態，更穩定，所以Fe2+易被氧化，Fe3+比Fe2+穩定，故B正確；C．氮氮三鍵的鍵能比較大，難以被破壞，常溫下氮氣比較穩定，故C正確；D．由于氯的電負性大于氫，所以三氯乙酸羧基中碳氧單鍵上的電子更偏向于碳原子，更易電離出電子，所以同濃度下，三氯乙酸的酸性強于乙酸，故D正確；故選：A。【點評】本題考查物質的結構與性質，為高頻考點，把握原子核外電子排布特征、化學鍵形成和性質為解答的關鍵，側重常見有機物結構、性質的考查，題目難度不大。4．（2025?滁州一模）化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素種類相同，相對分子質量相差7。1molX3Y7WR含40mol質子，X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數是R原子核外電子數的一半。下列說法正確的是（）A．非金屬性：W＞R B．原子半徑：X＜R C．Y和Z互為同位素 D．常溫常壓下，X的氫化物均為氣體【答案】C【分析】化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對分子質量相差7，說明Y、Z為氫元素的兩種核素，由題干信息可知，1molX3Y7WR含40mol質子，X、W和R三種元素位于同周期，故X、W、R位于第二周期，X、W、R的內層電子數均為2，X原子最外層電子數是R原子核外電子數的一半，設X的最外層電子數為a，則R的核外電子數為2a，W的核外電子數為b，Y的質子數為1，故3（a+2）+2a+b+7＝40（a、b均為整數），5a+b＝27，若a＝5，b＝2，則X、R不在同周期，舍去；若a＝4，b＝7，符合題意；若a＝3，b＝12，則X、R不在同周期，舍去，故X為C，W為N，R為O，據此分析。【解答】解：A．同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增大，故非金屬性：O＞N，故A錯誤；B．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：C＞O，故B錯誤；C．Y和Z是氫的兩種核素，二者互為同位素，故C正確；D．常溫常壓下，X的氫化物可能為氣體、液體或固體，故D錯誤；故選：C。【點評】本題主要考查元素周期表和元素周期律的知識，為高頻考點，題目難度一般。5．（2025?南陽模擬）某種“分子橋”類物質能改善無機物與有機物之間的界面作用，從而極大地提高復合材料的各方面性能。一種“分子橋”類物質的結構式如圖所示，其組成元素X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其中X是短周期中原子半徑最小的元素，Y、W同周期，Z、W同主族，且Z的原子序數比W大。下列說法正確的是（）A．第一電離能：Z＞Y＞W B．該物質不存在分子間氫鍵 C．該物質分子結構中只含σ鍵，不含π鍵 D．基態Y、Z、W原子核外電子排布中未成對電子數相等【答案】D【分析】元素X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其中X是短周期中原子半徑最小的元素，可知X為H元素；Z、W同主族且Z的原子序數比W大，分子結構中Z、W都形成4條共價鍵，可知Z是Si元素、W是C元素；Y、W同周期，Y形成2條共價鍵，可知Y為O元素。【解答】解：由分析可知，X為H元素、Y為O元素、Z為Si元素、W為C元素；A．同周期主族元素隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能減小，則第一電離能：Y（氧）＞W（碳）＞Z（硅），故A錯誤；B．分子中存在—OH，分子之間存在氫鍵，故B錯誤；C．分子中存在C＝C雙鍵，既含σ鍵也含有π鍵，故C錯誤；D．O、Si、C原子核外電子排布中都2個未成對電子，故D正確；故選：D。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，推斷元素是解題的關鍵，充分利用價鍵結構進行分析推斷，熟練掌握元素周期律，題目側重考查學生分析推理能力、綜合運用知識的能力。6．（2025?滄州一模）某多孔儲氫材料前驅體結構如圖，M、W、X、Y、Z五種非金屬元素原子序數依次增大，基態Y原子的電子填充了5個軌道，其中有3個未成對電子。下列說法正確的是（）A．氫化物沸點：X＜Y B．原子半徑：M＜Y＜X＜Z C．同周期第一電離能介于W和Y之間的元素有2種 D．陰、陽離子中均有配位鍵【答案】D【分析】基態Y原子的電子填充了5個軌道，其中有3個未成對電子，Y的電子排布式為1s22s22p3，故Y為N元素；M、W、X、Y、Z五種非金屬元素原子序數依次增大，儲氫材料前驅體結構中，M形成1條共價鍵，可知M為H元素；而W、X都形成4條共價鍵，且陰離子帶1個單位負電荷，可知W為B元素、X為C元素；Z形成2條共價鍵，則Z為O元素或S元素。【解答】解：由分析可知，M為H元素、W為B元素、X為C元素、Y為N元素、Z為O或S元素；A．碳元素的氫化物為烴類，氮元素氫化物也有多種，無法比較沸點大小，故A錯誤；B．原子半徑：M（氫）＜Y（氮）＜X（碳），而Z為O或S，不確定，故B錯誤；C．第二周期中第一電離能介于B和N之間的元素有Be、C、O共3種，故C錯誤；D．陰、陽離子中均有配位鍵，故D正確；故選：D。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，推斷元素是解題的關鍵，充分利用價鍵結構進行分析推斷，注意同周期主族元素第一電離能變化異常情況。7．（2025?湖北模擬）某熒光粉基材成分的化學式為XYZW3，其中Y、Z、W三種元素位于短周期，Y是地殼中含量最高的金屬元素，W的第一電離能高于它的同周期相鄰元素，且其基態原子核外電子有5種空間運動狀態，Z元素原子的最外層電子數是次外層的一半，X的原子序數是Y和W原子序數之和。下列說法錯誤的是（）A．Z的氧化物可以做半導體材料 B．W的簡單氫化物的分子構型為三角錐形 C．X元素的氯化物可以做融雪劑 D．Y的氧化物中化學鍵既有離子性又有共價性【答案】A【分析】Y、Z、W三種元素位于短周期，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Y為Al元素；W的第一電離能高于它的同周期相鄰元素，且其基態原子核外電子有5種空間運動狀態，電子排布為1s22s22p3，W為N元素；Z元素原子的最外層電子數是次外層的一半，若為2個電子層，Z為Li元素，若為3個電子層，Z為Si元素；X的原子序數是Y和W原子序數之和，X的原子序數為13+7＝20，X為Ca元素；化學式為XYZW3，由化合價的代數和為0可知Z只能為Si元素，以此來解答。【解答】解：由上述分析可知，X為Ca元素、Y為Al元素、Z為Si元素、W為N元素，A．Z的氧化物為二氧化硅，為光導纖維的材料，而Si可以做半導體材料，故A錯誤；B．W的簡單氫化物為氨氣，N原子為sp3雜化，有1對孤對電子，分子構型為三角錐形，故B正確；C．氯化鈣具有吸濕性、降低水的冰點、溶解放熱等性質，可以做融雪劑，故C正確；D．Y的氧化物為氧化鋁，離子鍵的成分為41%，共價鍵的成分為59%，則化學鍵既有離子性又有共價性，故D正確；故選：A。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握電子排布、元素的位置、原子結構來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。8．（2025?湖北二模）X、Y、Z、W、R為原子序數依次增大的短周期主族元素，X原子核外電子只有一種運動狀態，Y、Z、W為同周期相鄰主族元素，Z與R同主族，Z的單質是空氣成分中體積分數占比最大的，由X、Y、Z、W、R形成的化合物M如圖所示。下列有關說法錯誤的是（）A．化合物M能與堿反應 B．最簡單氫化物的沸點：W＞Z C．ZX3與RX3均為極性分子，且RX3鍵角更大 D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞R【答案】C【分析】X、Y、Z、W、R為原子序數依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W位于同周期，而Z與R位于同主族，可知Y、Z、W位于第二周期，而R位于第三周期，陰離子結構中，R形成5條共價鍵，可知R為P元素，則Z為N元素；W形成2條共價鍵，可知W為O元素；Y形成4條共價鍵、X形成1條共價鍵，可知Y為C元素、X為H元素。【解答】解：由分析可知，X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、W為O元素、R為P元素；A．化合物M中含有羧基等，能與堿反應，故A正確；B．元素W、Z的簡單氫化物依次為H2O、NH3，常溫下，前者為液態，而后者為氣態，則沸點：H2O＞NH3，故B正確；C．ZX3是NH3，RX3是PH3，空間構型都是三角錐形，均為極性分子，電負性：N＞P，與PH3分子相比，NH3分子中成鍵電子對距離中心原子更近，成鍵電子對之間的排斥力更大，則鍵角：NH3＞PH3，故C錯誤；D．元素非金屬性：N＞P，則最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3＞H3PO4，故D正確；故選：C。【點評】本題考查原子結構和元素周期律，推斷元素是解題的關鍵，充分利用價鍵結構進行分析推斷，熟練掌握元素周期律，注意影響鍵角的因素，題目側重考查學生分析推理能力、綜合運用知識的能力。9．（2024秋?漢中期末）短周期的A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次增大，已知元素A的簡單氣態氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應生成鹽；B元素原子核外有兩個未成對電子；C是短周期中與水反應最激烈的金屬元素；D元素原子核外p電子數與s電子數相等；E基態原子的價電子排布為nsn﹣1npn+1。下列說法錯誤的是（）A．第一電離能：A＞B B．簡單氣態氫化物的穩定性：B＞E C．D是p區元素 D．元素C、E形成的一種常見化合物的水溶液呈堿性【答案】C【分析】元素A的簡單氣態氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應生成鹽，是氨氣和硝酸反應，可知A為N；B元素原子核外有兩個未成對電子，且原子序數大于N，則B為O；C是短周期中與水反應最激烈的金屬元素為Na；D元素原子核外p電子數與s電子數相等，結合原子序數為Mg；E基態原子的價電子排布為nsn﹣1npn+1，這里n只能為3，故為S，據此進行解答。【解答】解：A．A為N；B為O，由于N的2p處于半充滿結構，故比O第一電離能大，故A正確；B．非金屬性越強，則簡單氫化物越穩定，非金屬性O＞S，故H2O的穩定性強于H2S，故B正確；C．鎂（Mg）位于周期表IIA族，屬于s區元素，而非p區，故C錯誤；D．Na與S形成的Na2S溶于水后，S2﹣水解使溶液呈堿性，故D正確；故選：C。【點評】本題考查原子結構和元素性質，側重考查原子結構、物質性質，明確物質的性質是解本題關鍵，注意把握元素周期律的內容以及非金屬性的比較方法。10．（2024秋?邢臺期末）由X、Y、Z、M四種短周期主族元素組成的化合物ZX2MY4可用于食品工業和發酵工業。已知X、Y、Z、M的原子序數依次增大，X與Z同主族且不相鄰，Y原子的最外層電子數是Z、M原子的最外層電子數之和，基態M原子有3個未成對電子。下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞M B．第一電離能：M＞X＞Y C．單質沸點：Y＞Z＞M＞X D．M的最高價氧化物對應水化物為弱電解質【答案】D【分析】X、Y、Z、M的原子序數依次增大，X與Z同主族且不相鄰，推測X為H元素，Z為Na元素；基態M原子有3個未成對電子，M為幾種元素中原子序數最大，M為P元素；Y原子的最外層電子數是Z、M原子的最外層電子數之和，Y為O元素。【解答】解：A．原子電子層數相同，原子序數越大，原子半徑越小，原子電子層數越多，原子半徑越大，原子半徑：Na＞P＞O，故A錯誤；B．O含有兩個電子層，P含有三個電子層，則O的原子核對最外層電子的吸引力大于P，故第一電離能：O＞P，故B錯誤；C．O元素和P元素存在多種單質，存在單質沸點：Na＞P4＞O2＞H2，故C錯誤；D．M為P元素，其最高價氧化物對應水化物磷酸不是強酸，在水溶液中不能完全電離，是弱電解質，故D正確；故選：D。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握最外層電子數、原子序數、電子排布來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。11．（2024秋?衡水期末）下列說法中錯誤的是（）A．酸性強弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸 B．基態碳原子核外有三種能量不同的電子 C．冰融化和水分解兩個變化過程中都破壞了共價鍵 D．區分晶體和非晶體最可靠的科學方法是對固體進行X射線衍射實驗【答案】C【分析】A．根據吸電子基團越強越多的，酸性越強；氟的電負性最大，吸電子能力強，進行分析；B．根據基態碳原子的核外電子核外電子排布式為1s22s22p2，進行分析；C．根據冰融化破壞的是氫鍵和范德華力進行分析；D．根據對固體進行X射線衍射實驗可以區分晶體和非晶體，進行分析。【解答】解：A．吸電子基團越強越多的，酸性越強；氟的電負性最大，吸電子能力強，所以三氟乙酸的酸性是最強的，其次是氯乙酸，乙酸沒有吸電子基團，酸性比三氯乙酸弱，故A正確；B．基態碳原子的核外電子核外電子排布式為1s22s22p2，占據三個能級，所以有三種能量不同的電子，故B正確；C．冰融化破壞的是氫鍵和范德華力，H2O分解則需要破壞共價鍵，故C錯誤；D．對固體進行X射線衍射實驗可以區分晶體和非晶體，故區分晶體和非晶體最可靠的科學方法是對固體進行X射線衍射實驗，故D正確；故選：C。【點評】本題主要考查原子核外電子的運動狀態等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。12．（2024秋?定西期末）由X、Y、Z、M四種短周期主族元素組成的化合物ZX2MY4可用于食品工業和發酵工業。已知X、Y、Z、M的原子序數依次增大，X與Z同主族且不相鄰，Y原子的最外層電子數是Z、M原子的最外層電子數之和，基態M原子有3個未成對電子，下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞M B．第一電離能：M＞X＞Y C．單質沸點：Y＞Z＞M＞X D．電負性：Y＞X＞Z【答案】D【分析】四種短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，基態M原子有3個未成對電子，則M為P元素；X與Z同主族且不相鄰，Y原子的最外層電子數是Z、M原子的最外層電子數之和，則X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素。【解答】解：四種短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，基態M原子有3個未成對電子，則M為P元素；X與Z同主族且不相鄰，Y原子的最外層電子數是Z、M原子的最外層電子數之和，則X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素；A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑的大小順序為Na＞P＞O，故A錯誤；B．氫元素和氧元素的第一電離能均大于磷元素，故B錯誤；C．氧元素的單質氧氣和臭氧都是分子晶體，而金屬鈉是金屬晶體，所以鈉的沸點高于氧氣和臭氧，另外單質磷的沸點也高于氧氣的，故C錯誤；D．金屬元素的電負性小于非金屬元素，非金屬元素的非金屬性越強，電負性越大，氧元素的非金屬性強于氫元素，則電負性大小順序為O＞H＞Na，故D正確；故選：D。【點評】本題考查元素推斷和元素周期律，側重考查學生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。13．（2024秋?道里區校級期末）W、X、Y、Z為原子序數依次減小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的最外層電子數；由四種元素形成某化合物的結構如圖所示。下列敘述正確的是（）A．簡單離子半徑：X＞W B．Y的最高價氧化物對應水化物為強酸 C．元素第一電離能由小到大的順序為：X＜Y＜Z D．該化合物中各元素均滿足8電子穩定結構【答案】A【分析】W、X、Y、Z為原子序數依次減小的短周期主族元素，在化合物中，Z只形成1個共價鍵，且其原子序數小，則其為氫元素；X可形成2個共價鍵，則其最外層電子數為6，其為氧元素；W可形成W2+，則其最外層電子數為2，為鎂元素；已知W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的最外層電子數，則Y的最外層電子數為6﹣1﹣2＝3，其為硼元素。從而得出，W、X、Y、Z分別為Mg、O、B、H。【解答】解：W、X、Y、Z為原子序數依次減小的短周期主族元素，在化合物中，Z只形成1個共價鍵，且其原子序數小，則其為氫元素；X可形成2個共價鍵，則其最外層電子數為6，其為氧元素；W可形成W2+，則其最外層電子數為2，為鎂元素；已知W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的最外層電子數，則Y的最外層電子數為6﹣1﹣2＝3，其為硼元素。從而得出，W、X、Y、Z分別為Mg、O、B、H；A．W、X分別為Mg、O，它們形成的Mg2+、O2﹣的電子層結構相同，但Mg的核電荷數大于O，則簡單離子半徑：O2﹣＞Mg2+，故A正確；B．Y為B元素，其非金屬性較弱，最高價氧化物對應水化物為弱酸，故B錯誤；C．X、Y、Z分別為O、B、H，非金屬性O＞B＞H，且原子的最外層不存在全滿、半滿、全空，非金屬性越強，第一電離能越大，則元素第一電離能由小到大的順序為：H＜B＜O，故C錯誤；D．該化合物中，氫元素不滿足8電子穩定結構，其它元素均滿足8電子穩定結構，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查元素推斷和元素周期律，側重考查學生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。14．（2024秋?長沙校級期末）日本福島核廢水排海引起輿論風波，核廢水中不只含有放射性氚，真正具有傷害性的是里面含有的放射性元素，分別是碘﹣131、銫﹣134和銫﹣137、碳﹣14、鈷﹣60和鍶﹣90。下列敘述正確的是（）A．53131I和B．銫﹣134和銫﹣137是兩種不同的元素 C．53131D．53【答案】D【分析】核素的表示方法為：元素符號左下角為質子數，左上角為質量數，據此進行解答。【解答】解：A．核外電子數＝質子數，都等于53，核外電子數之差為0，故A錯誤；B．銫﹣134和銫﹣137的質子數相同，而中子數不同，因此二者是銫元素的兩種不同的原子，故B錯誤；C．核外電子數等于原子核內質子數，等于53，故C錯誤；D．質子數是53，中子數是131﹣53＝78，則該原子中含有的中子數與質子數之差為78﹣53＝25，故D正確；故選：D。【點評】本題考查了原子結構、微粒關系，注意同素異形體、同位素概念實質的理解，題目難度不大。15．（2024秋?大連期末）如下反應相關元素中，WXYZ為原子序數依次增大的短周期元素。基態X原子有兩個未成對電子；W與Y形成的化合物可腐蝕玻璃；Z原子的核外電子總數是最外層電子數的3倍；Q是s區元素，焰色試驗呈磚紅色。下列說法錯誤的是（）Q5Z3X13W（s）+Y﹣（aq）?Q5Z3X12Y（s）+XW﹣（aq）A．同主族元素的單質中，Y元素單質的鍵能最大 B．電負性：Y＞X＞Z C．鍵角：W2X＞XY2 D．Q5Z3X12Y的溶解度比Q5Z3X13W的小，更能抵抗酸的侵蝕【答案】A【分析】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，W與Y形成的化合物可腐蝕玻璃，該化合物是HF，可知W為H元素、Y為F元素；基態X原子有兩個未成對電子，結合原子序數相對大小，可知X原子核外電子排布式為1s22s22p2或1s22s22p4，結合XW﹣陰離子，可知X為O元素；Z原子的核外電子總數是最外層電子數的3倍，Z的原子序數大于Y（氟），故Z處于第三周期，設其最外層電子數為a，則2+8+a＝3a，解得a＝5，故Z為P元素；Q是s區元素，焰色試驗呈磚紅色，則Q為Ca元素。【解答】解：由分析可知，W為H元素、X為O元素、Y為F元素、Z為P元素、Q為Ca元素；A．F—F鍵的鍵能比Cl—Cl鍵等鍵能小，故A錯誤；B．同周期主族元素自左而右電負性增大，同主族自上而下元素電負性減小，可知電負性：Y（氟）＞X（氧）＞Z（磷），故B正確；C．H2O、OF2中氧原子都采取sp3雜化、均有2對孤電子對，F原子電負性比氫大，OF2中共用電子對距離中心原子更遠，共用電子對之間的排斥力更小，則鍵角：H2O＞OF2，故C正確；D．反應中Q5Z3X13W（s）轉化為Q5Z3X12Y（s），可知Q5Z3X12Y的溶解度比Q5Z3X13W的小，更能抵抗酸的侵蝕，故D正確；故選：A。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，推斷元素是解題的關鍵，熟練掌握元素周期律，注意影響鍵角大小的因素，注意F—F鍵能比較小的特殊性。16．（2024秋?寧波期末）元素A、B、C分屬3個不同的短周期，其原子序數依次增大，3種元素的最外層電子數之和為10，且B的最外層電子數是C最外層電子數的兩倍。下列有關說法正確的是（）A．元素C的最高價氧化物的水化物是強堿 B．元素B的最高價等于其最外層電子數 C．元素A、B形成的化合物中，可能具有較強的氧化性 D．原子半徑：B＞C【答案】C【分析】元素A、B、C分屬3個不同的短周期，其原子序數依次增大，可知A為H元素；3種元素的最外層電子數之和為10，且B的最外層電子數是C最外層電子數的兩倍，設C的最外層電子數為x，則1+2x+x＝10，解得x＝3，結合原子序數及位置可知，B為O元素、C為Al元素，以此來解答。【解答】解：由上述分析可知，A為H元素、B為O元素、C為Al元素，A．元素C的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，屬于弱堿，故A錯誤；B．B為O元素，不存在最高正價，其最外層電子數為6，故B錯誤；C．元素A、B形成的化合物若為過氧化氫，具有較強的氧化性，故C正確；D．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：B＜C，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、原子序數、最外層電子數關系來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識及規律性知識的應用，題目難度不大。17．（2024秋?寧波期末）下列敘述不正確的是（）A．CO2和CCl4分子中所有原子最外層都滿足8電子穩定結構 B．F2、Cl2、Br2、I2的熔點依次升高 C．NaOH和CaO都屬于離子化合物 D．CaCl2和Ca（OH）2中化學鍵類型完全相同【答案】D【分析】A．ABn型分子中A的族序數+成鍵數＝8時所有原子滿足8電子結構，氫化物除外；B．鹵素單質屬于分子晶體，組成相似分子量大的熔沸點高；C．NaOH屬于堿，是離子化合物，CaO屬于氧化物，為離子化合物；DD．一般來說，活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵。【解答】解：A．CO2、CCl4中4+2×2＝8、4+4×1＝8，則分子中所有原子最外層都滿足8電子結構，故A正確；B．鹵素單質屬于分子晶體，單質的相對分子質量越大，沸點越高，即F2、Cl2、Br2、I2的熔點依次升高，故B正確；C．NaOH屬于堿，是離子化合物，CaO屬于氧化物，為離子化合物，故C正確；D．CaCl2只含離子鍵，Ca（OH）2既含有離子鍵又有共價鍵，二者所含化學鍵類型不同，故D錯誤；故選：D。【點評】本題主要考查了原子核外電子排布、化學鍵、化合物的分類等知識，題目難度不大，掌握基礎知識是解答該題的關鍵。18．（2025?商丘開學）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，元素X的某種同位素常用于對文物進行年代測定，Y元素原子的最外層電子數為6，Z元素在周期表中周期序數等于族序數，W與Y同一主族。下列說法正確的是（）