2025屆高三化學三輪復習考前押題卷-物質的分離、提純與檢驗物質的分離、提純與檢驗一．選擇題（共20小題）1．（2025?濟寧模擬）以下關于物質的分離提純及測定敘述錯誤的是（）A．X射線衍射實驗可用于區分石英玻璃與水晶 B．萃取、柱色譜法可用于中藥中青蒿素的提取、分離 C．丙烷的質譜圖中，質荷比為43的峰歸屬于CHD．紅外光譜可用于鑒別乙醇和二甲醚2．（2024秋?渝中區校級期末）一包固體混合物，其中含有AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2及鐵粉，加入盛有足量水的燒杯中，一段時間后，過濾（不考慮空氣對反應的影響）。下列說法不正確的是（）A．若濾液中有Ag+，則濾液中一定還有Cu2+ B．若濾液中有Cu2+，則濾紙上一定沒有Fe C．若濾液中有Cu2+，則濾紙上一定沒有Ag D．若鐵粉過量，則濾紙上一定有Fe、Ag、Cu3．（2024秋?渝中區校級期末）為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是（）A．Cl2氣體中混有少量HCl：通入飽和NaCl溶液洗氣 B．Na2CO3溶液（Na2SO4）：加入適量的Ba（OH）2溶液，過濾 C．鐵（鋁）：加入足量氫氧化鈉溶液，過濾 D．MnO2固體（KCl固體）：加水充分溶解，過濾，取濾渣，洗滌，干燥4．（2025?菏澤一模）以氧化鉍渣（Bi2O3Sb2O3，含Ag2O和SiO2等雜質）為原料制備鉬酸鉍（Bi2MoO6，其中Mo為+6價）的主要流程如圖。已知：H2S的Ka1=1.0×1下列說法錯誤的是（）A．“浸渣”的主要成分為AgCl和SiO2 B．溶液X經處理后可循環用于“酸浸”過程 C．“酸溶”時產生NO，理論上消耗氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3 D．“沉鉍”反應2Bi3+5．（2024秋?渝中區校級期末）工業生產中除去電石渣漿（含CaO）中的S2﹣并制取硫酸鹽的一種常用流程如圖。下列說法錯誤的是（）A．由上述過程Ⅰ、Ⅱ可知氧化性O2B．過程Ⅰ中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1 C．過程Ⅱ中發生反應：4MnOD．將10L渣漿中的S2﹣（濃度為320mg/L）轉化為SO6．（2024秋?米東區期末）在鹽酸作用下Fe3+能與乙醚（Et2O，沸點34.6℃，密度0.714g/cm3）生成締合型化合物Et2O?H+A．萃取、分液時下層的AlCl3溶液從下口放出，上層的有機層從上口倒出 B．蒸餾操作加熱后發現沒有加沸石，可立即補加 C．反萃取時可向水中加堿調節溶液在堿性環境下操作 D．除去乙醚后的FeCl3溶液繼續加熱蒸干即可得到FeCl3晶體7．（2024秋?常州期末）室溫下，用pH為6的緩沖溶液NaH2PO4和Na2HPO4以一定比例組成的混合溶液）吸收煙氣中的SO2并進行資源化回收的過程如圖所示。經加熱解吸后的溶液可以直接循環利用，實現全過程的連續穩定運行。已知：H3PO4的電離平衡常數分別為Ka1＝7.5×10﹣3、Ka2＝6.2×10﹣8、Ka3＝2.2×10﹣13，H2SO3的電離平衡常數分別為Ka1＝1.5×10﹣2、Ka2＝1.0×10﹣7，SO32?的還原能力隨酸性增強而減弱，通入SOA．pH為6的緩沖溶液中：c（Na+）＝c（H2PO4?）+2c（HPO42?B．吸收和解吸時，主要發生反應：H2SO3+HPO42??C．當緩沖溶液吸收SO2至溶液的pH＝5時：c（H2SO3）＞c（SO32?D．當緩沖溶液中c(H2P8．（2024秋?寧波期末）某工業廢水中存在大量的Na+、Cl﹣、Cu2+、SO42?，欲除去其中的Cu2+下列說法不正確的是（）A．加入BaCl2的作用是除去SOB．試劑a可為K2CO3，試劑b可為鹽酸 C．試劑a和NaOH的加入順序可以交換 D．操作X為過濾9．（2024秋?寧波期末）除去下列括號內的雜質，所加試劑和操作都正確的是（）選項需除雜的物質試劑操作ANaHCO3（NH4Cl）/灼燒BCO2（CO）O2點燃CNaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸發結晶DFe2O3（Al2O3）NaOH溶液過濾A．A B．B C．C D．D10．（2024秋?仁壽縣校級期末）下列除去雜質的方法中，錯誤的是（）選項物質（括號內為雜質）除去雜質的方法AMgO固體（Al2O3）加入足量NaOH溶液、過濾、洗滌、干燥BNaCl溶液（Na2CO3）加入適量的Ca（OH）2溶液、過濾CFeCl3溶液（FeCl2）通入適量的Cl2DCO2氣體（HCl）通過飽和NaHCO3溶液洗氣、干燥A．A B．B C．C D．D11．（2025?安徽一模）錸（Re）是一種稀散金屬，廣泛應用于航空航天領域。工業上用富錸渣（主要含ReS2）制錸粉，其工藝流程如圖所示。已知：浸渣中不含硫單質。下列說法不正確的是（）A．含錸合金應用于飛機發動機葉片和燃燒室，是因為其優良的耐高溫性能 B．用H2O2處理富錸渣（主要含ReS2）時有兩種元素被氧化 C．操作Ⅱ、Ⅲ均不適宜在較高溫度下進行 D．整個工藝流程中可循環利用的物質只有NH3和含R3N的有機溶液12．（2025?海淀區校級模擬）從鋰離子電池電極材料LiCoO2（含少量金屬Cu）中提取Co（OH）2和Li2CO3的回收工藝流程如圖所示，得到的Co（OH）2和Li2CO3在空氣中煅燒，可實現LiCoO2的再生。下列說法正確的是（）A．為加快“浸取”的反應速率，可將溶液加熱煮沸 B．“浸取”反應中，H2O2實際消耗量超過理論用量可能與Cu2+有關 C．由圖示過程可知Ksp[Co（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2] D．LiCoO2再生：4Co（OH）2+2Li2CO3高溫ˉ4LiCoO2+2CO↑+4H213．（2025?河南開學）現有三瓶失去標簽的試劑，已知它們可能為MgSO4NaOH和Ba（OH）2溶液，某同學設計如下實驗過程進行確認：①依次在三瓶試劑瓶上貼上A、B、C標簽；②分別取少量上述試液于試管中，進行兩兩混合，發現A滴入B或C均產生白色沉淀；③取A滴入B反應后的上層清液，滴入少量的C，發現產生白色沉淀；④取A滴入C反應后的上層清液，滴入少量的B，無明顯現象。下列推斷正確的是（）A．試劑瓶A中是Ba（OH）2溶液，B中是NaOH溶液，C中是MgSO4溶液 B．試劑瓶A中是MgSO4溶液，B中是NaOH溶液，C中是Ba（OH）2溶液 C．試劑瓶A中是MgSO4溶液，B中是Ba（OH）2溶液，C中是NaOH溶液 D．該同學的實驗只能確認MgSO4溶液，不能確認NaOH和Ba（OH）2溶液14．（2024秋?西寧期末）某廢水中存在大量的Na+、Cl﹣、Mg2+、SO42?，欲除去其中的Mg2+和SO4A．NaOH的作用是除去Mg2+ B．BaCl2的作用是除去SO4C．試劑a為鹽酸，其作用是除去過量CO3D．交換NaOH和BaCl2的加入順序，可達到相同目的15．（2024秋?寧夏校級期末）下列除雜所選用的試劑正確的是（）選項物質（括號內為雜質）除雜試劑ACl2（HCl）飽和NaHCO3溶液BCO（CO2）Na2O2CNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液DFe（Al）NaOH溶液A．A B．B C．C D．D16．（2024秋?寧德期末）某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣（主要含N2、CO2、SO下列說法中正確的是（）A．固體1中主要含有CaCO3、CaSO3 B．向氣體1中通入的空氣需要過量 C．捕獲劑捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣 D．通過處理含3molNH417．（2025?張家口開學）為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法正確的是（）A．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO2氣體 B．FeCl3溶液（FeCl2）：加足量鐵粉后過濾 C．NaCl（Na2SO4）：加適量Ba（NO3）2 D．Cl2（HCl）：通過飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶18．（2024秋?白銀校級期末）某固體混合物可能含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現對該混合物做如圖實驗，所得現象和有關數據如圖（氣體體積已換算成標準狀況下體積）。下列說法不正確的是（）A．步驟①中一定發生了氧化還原反應 B．混合物中一定不存在FeCl2，可能含有NaCl、AlCl3 C．步驟②和步驟③中反應消耗的H+的物質的量之比為3：1 D．混合物中一定含有MgCl2和（NH4）2SO4，且物質的量均為0.2mol19．（2024秋?陽江期末）一種利用硫鐵礦（主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2、Fe3O4等以及其他難溶物）制備綠礬（FeSO4?7H2O）的工藝流程如圖所示：下列說法不正確的是（）A．粉碎礦石、加熱都可以提高反應速率 B．“酸浸”后溶液中含有的陽離子主要有Fe2+、Fe3+、Al3+ C．“還原”時發生的離子反應為2Fe3++FeS＝3Fe2++S D．將FeSO4溶液加熱，經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥可制得綠礬20．（2024秋?陽江期末）某廠廢水中含的Cr2O72?，其毒性較大。某學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5下列說法錯誤的是（）A．實驗室在配制FeSO4溶液時，常在溶液中加入少量的鐵粉 B．第①步反應的離子方程式是：Cr2O72?+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7HC．第②步過濾得到的濾渣中主要成分為Cr（OH）3 D．Cr0.5Fe1.5FeO4中Cr元素價態為+3價物質的分離、提純與檢驗參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2025?濟寧模擬）以下關于物質的分離提純及測定敘述錯誤的是（）A．X射線衍射實驗可用于區分石英玻璃與水晶 B．萃取、柱色譜法可用于中藥中青蒿素的提取、分離 C．丙烷的質譜圖中，質荷比為43的峰歸屬于CHD．紅外光譜可用于鑒別乙醇和二甲醚【答案】C【分析】A．石英玻璃是非晶態二氧化硅，而水晶是晶態二氧化硅，X射線衍射實驗能夠通過檢測晶體結構區分兩者；B．青蒿素的提取常用乙醚萃取法，柱色譜法則用于進一步分離純化；C．丙烷（C3H8）的分子量為44，其質譜中分子離子峰（M+）質荷比應為44，質荷比43的峰對應的是C3D．乙醇含羥基（—OH），二甲醚含醚鍵（C—O—C），兩者官能團不同?！窘獯稹拷猓篈．石英玻璃是非晶態二氧化硅，而水晶是晶態二氧化硅，X射線衍射實驗能夠通過檢測晶體結構區分兩者，晶體會產生衍射峰，非晶態則呈現彌散圖案，故A正確；B．青蒿素的提取常用乙醚萃取法，柱色譜法則用于進一步分離純化，兩種方法均適用于中藥中青蒿素的提取和分離，故B正確；C．丙烷（C3H8）的分子量為44，其質譜中分子離子峰（M+）質荷比應為44，質荷比43的峰對應的是C3H7D．乙醇含羥基，二甲醚含醚鍵，兩者官能團不同，紅外光譜中特征吸收峰差異明顯，可用于鑒別，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查分離提純，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。2．（2024秋?渝中區校級期末）一包固體混合物，其中含有AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2及鐵粉，加入盛有足量水的燒杯中，一段時間后，過濾（不考慮空氣對反應的影響）。下列說法不正確的是（）A．若濾液中有Ag+，則濾液中一定還有Cu2+ B．若濾液中有Cu2+，則濾紙上一定沒有Fe C．若濾液中有Cu2+，則濾紙上一定沒有Ag D．若鐵粉過量，則濾紙上一定有Fe、Ag、Cu【答案】C【分析】含有AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2及鐵粉，將其加入盛有足量水的燒杯中，鐵首先和硝酸銀生成銀和硝酸亞鐵，再和硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵，硝酸鎂不參與反應；據此解答?！窘獯稹拷猓汉蠥gNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2及鐵粉，將其加入盛有足量水的燒杯中，鐵首先和硝酸銀生成銀和硝酸亞鐵，再和硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵，硝酸鎂不參與反應；A．由分析可知，溶液中由Ag+，則Cu2+沒有被還原，溶液中還有Cu2+，故A正確；B．若濾液中有Cu2+，則說明Cu2+過量、Fe不足，濾紙上一定沒有Fe，故B正確；C．若濾液中有Cu2+，說明銅離子沒有完全反應或沒有反應，而硝酸銀首先反應，故濾紙上一定有Ag，故C錯誤；D．若Fe過量，則Ag+、Cu2+完全被還原為Ag、Cu后還剩有Fe，濾紙上一定有Fe、Ag、Cu，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查離子的檢驗，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。3．（2024秋?渝中區校級期末）為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是（）A．Cl2氣體中混有少量HCl：通入飽和NaCl溶液洗氣 B．Na2CO3溶液（Na2SO4）：加入適量的Ba（OH）2溶液，過濾 C．鐵（鋁）：加入足量氫氧化鈉溶液，過濾 D．MnO2固體（KCl固體）：加水充分溶解，過濾，取濾渣，洗滌，干燥【答案】B【分析】A．飽和食鹽水溶液可以降低氯氣的溶解度且吸收HCl氣體；B．Ba（OH）2溶液與Na2CO3及Na2SO4均產生沉淀；C．鋁為兩性金屬與NaOH反應，鐵無法與NaOH溶液反應；D．MnO2難溶于水，KCl易溶于水?！窘獯稹拷猓篈．飽和食鹽水溶液可以降低氯氣的溶解度且吸收HCl氣體，故A正確；B．Ba（OH）2溶液與Na2CO3及Na2SO4均產生沉淀，故無法除雜，故B錯誤；C．鋁為兩性金屬與NaOH反應，鐵無法與NaOH溶液反應，加入足量氫氧化鈉溶液，過濾可除去鐵中的鋁，故C正確；D．MnO2難溶于水，KCl易溶于水，通過加水溶解，過濾、結晶分離出MnO2雜質，故D正確；故選：B。【點評】本題考查分離提純，側重考查學生分離提純基礎知識的掌握情況，試題難度中等。4．（2025?菏澤一模）以氧化鉍渣（Bi2O3Sb2O3，含Ag2O和SiO2等雜質）為原料制備鉬酸鉍（Bi2MoO6，其中Mo為+6價）的主要流程如圖。已知：H2S的Ka1=1.0×1下列說法錯誤的是（）A．“浸渣”的主要成分為AgCl和SiO2 B．溶液X經處理后可循環用于“酸浸”過程 C．“酸溶”時產生NO，理論上消耗氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3 D．“沉鉍”反應2Bi3+【答案】C【分析】由題干信息可知，氧化鉍渣加入鹽酸和氯化鈉溶液，二氧化硅不與鹽酸反應，氧化銀和鹽酸反應生成氯化銀，其他物質和鹽酸生成相應氯化物，過濾，向濾液中加水加熱得到Sb2O3，過濾，向濾液中加入H2S，生成Bi2S3和HCl，再次過濾得到Bi2S3固體和溶液X，則X中含有HCl和NaCl，向Bi2S3中加入硝酸得到單質硫、NO和硝酸鉍，向硝酸鉍溶液中加入（NH4）6Mo7O24?4H2O得到Bi2MoO6，據此分析解題?！窘獯稹拷猓篈．由分析可知，二氧化硅不與鹽酸反應，氧化銀和鹽酸反應生成氯化銀，即“浸渣”的主要成分為AgCl和SiO2，故A正確；B．由分析可知，X中含有HCl和NaCl，則溶液X經處理后可循環用于“酸浸”過程，故B正確；C．由分析可知，“酸溶”時產生NO即向Bi2S3中加入硝酸得到單質硫、NO和硝酸鉍，反應方程式為：Bi2S3+8HNO3（?。?Bi（NO3）3+2NO↑+4H2O+3S↓，反應中Bi2S3為還原劑，HNO3部分為氧化劑，故理論上消耗氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1，故C錯誤；D．“沉鉍”反應2Bi3+（aq）+3H2S（aq）＝Bi2S3（s）+6H+（ag）的平衡常數K=c6(H+)c2(Bi3+)?c3(H故選：C。【點評】本題考查分離提純，側重考查學生分離提純基礎知識的掌握情況，試題難度中等。5．（2024秋?渝中區校級期末）工業生產中除去電石渣漿（含CaO）中的S2﹣并制取硫酸鹽的一種常用流程如圖。下列說法錯誤的是（）A．由上述過程Ⅰ、Ⅱ可知氧化性O2B．過程Ⅰ中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1 C．過程Ⅱ中發生反應：4MnOD．將10L渣漿中的S2﹣（濃度為320mg/L）轉化為SO【答案】B【分析】由流程可知，CaO與硫酸錳反應生成Mn（OH）2，通入氧氣生成MnO32?，過程Ⅰ中反應的離子方程式為2Mn（OH）2+O2+4OH﹣＝2MnO32?+4H2O；MnO32?與S2﹣反應生成S2O32?，進而與氧氣反應生成【解答】解：由流程可知，CaO與硫酸錳反應生成Mn（OH）2，通入氧氣生成MnO32?，過程Ⅰ中反應的離子方程式為2Mn（OH）2+O2+4OH﹣＝2MnO32?+4H2O；MnO32?與S2﹣反應生成S2O32?，進而與氧氣反應生成A．O2氧化Mn（OH）2生成MnO32?，則氧化性：O2＞MnO32?，然后氧化S2﹣生成SB．在過程I中，根據電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得反應的離子方程式為：2Mn（OH）2+O2+4OH﹣＝2MnO32?+4H2O，其中OC．由分析可知，過程II中涉及反應為4MnO32?+2S2﹣+9H2O═S2D．10L渣漿中的S2﹣（濃度為320mg/L）的物質的量n（S2﹣）=320mg/L×10L×10?3g/mg32g/mol=0.1mol，將其氧化為SO42?故選：B。【點評】本題考查分離提純，側重考查學生分離提純基礎知識的掌握情況，試題難度中等。6．（2024秋?米東區期末）在鹽酸作用下Fe3+能與乙醚（Et2O，沸點34.6℃，密度0.714g/cm3）生成締合型化合物Et2O?H+A．萃取、分液時下層的AlCl3溶液從下口放出，上層的有機層從上口倒出 B．蒸餾操作加熱后發現沒有加沸石，可立即補加 C．反萃取時可向水中加堿調節溶液在堿性環境下操作 D．除去乙醚后的FeCl3溶液繼續加熱蒸干即可得到FeCl3晶體【答案】A【分析】由流程可知，先加濃鹽酸酸化，Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]﹣，然后加乙醚萃取、分液分離出Al3+，然后加水反萃取，最后蒸餾分離出乙醚及Fe3+，以此來解答?！窘獯稹拷猓河闪鞒炭芍?，先加濃鹽酸酸化，Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]﹣，然后加乙醚萃取、分液分離出Al3+，然后加水反萃取，最后蒸餾分離出乙醚及Fe3+；A．由題干信息可知，乙醚的密度比水小，則萃取分液時下層的AlCl3水溶液從下口放出，上層的乙醚溶液從上口倒出，故A正確；B．如果加熱后發現沒有加沸石，不能立即補加沸石，以免暴沸，應待液體冷卻后，再加沸石，故B錯誤；C．氯化鐵會在堿性條件下轉化為氫氧化鐵沉淀，使分液漏斗下口堵塞，因此不能在堿性條件下操作，故C錯誤；D．除去乙醚后的氯化鐵水溶液直接加熱蒸干，鐵離子會完全水解轉化為氫氧化鐵，得不到氯化鐵晶體，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查分離提純，側重考查學生分離提純基礎知識的掌握情況，試題難度中等。7．（2024秋?常州期末）室溫下，用pH為6的緩沖溶液NaH2PO4和Na2HPO4以一定比例組成的混合溶液）吸收煙氣中的SO2并進行資源化回收的過程如圖所示。經加熱解吸后的溶液可以直接循環利用，實現全過程的連續穩定運行。已知：H3PO4的電離平衡常數分別為Ka1＝7.5×10﹣3、Ka2＝6.2×10﹣8、Ka3＝2.2×10﹣13，H2SO3的電離平衡常數分別為Ka1＝1.5×10﹣2、Ka2＝1.0×10﹣7，SO32?的還原能力隨酸性增強而減弱，通入SOA．pH為6的緩沖溶液中：c（Na+）＝c（H2PO4?）+2c（HPO42?B．吸收和解吸時，主要發生反應：H2SO3+HPO42??C．當緩沖溶液吸收SO2至溶液的pH＝5時：c（H2SO3）＞c（SO32?D．當緩沖溶液中c(H2P【答案】B【分析】A．根據電荷守恒，在任何水溶液中都有c（Na+）+c（H+）＝c（H2PO4?）+2c（HPO42?）+3c（PO43?）+c（OH﹣），因為溶液pH＝6，即c（H+）＝10﹣6mol/L，c（OH﹣）=KB．由圖可知吸收和解吸過程中，H2SO3與HPO42?發生反應，根據H2SO3和H3PO4的電離平衡常數以及SO2的還原能力隨酸性增強而減弱等條件，可判斷發生的主要反應為H2SO3+HPO4C．當溶液pH＝5.0時，對于H2SO3，Ka1=c(HSO3?)×c(H+)c(H2SO3)=1.5×10﹣2，Ka2=c(SO32?)×c(H+)c(HSO3?)=1.0×10﹣7，由Ka1可得c（HSD．由H3PO4的電離平衡常數Ka2=c(HPO42?)×c(H+)c(H2PO4?)=【解答】解：A．根據電荷守恒，在任何水溶液中都有c（Na+）+c（H+）＝c（H2PO4?）+2c（HPO42?）+3c（PO43?）+c（OH﹣），因為溶液pH＝6，即c（H+）＝10﹣6mol/L，c（OH﹣）=Kwc(H+)=10?14B．由圖可知吸收和解吸過程中，H2SO3與HPO42?發生反應，根據H2SO3和H3PO4的電離平衡常數以及SO2的還原能力隨酸性增強而減弱等條件，可判斷發生的主要反應為H2SO3+HPO4C．當溶液pH＝5.0時，對于H2SO3，Ka1=c(HSO3?)×c(H+)c(H2SO3)=1.5×10﹣2，Ka2=c(SO32?)×c(H+)c(HSO3?)=1.0×10﹣7，由Ka1可得c（HSD．由H3PO4的電離平衡常數Ka2=c(HPO42?)×c(H+)c(H2PO4?)=故選：B?！军c評】本題主要考查了溶液中離子濃度和電離平衡的有關知識，題目難度較大，掌握電荷守恒和電離平衡常數的有關計算是解答該題的關鍵。8．（2024秋?寧波期末）某工業廢水中存在大量的Na+、Cl﹣、Cu2+、SO42?，欲除去其中的Cu2+下列說法不正確的是（）A．加入BaCl2的作用是除去SOB．試劑a可為K2CO3，試劑b可為鹽酸 C．試劑a和NaOH的加入順序可以交換 D．操作X為過濾【答案】B【分析】由流程圖可知，先加入BaCl2溶液除去除去SO42?，再加試劑a為Na2CO3，用于除去過量Ba2+，加NaOH溶液除去Cu2+，操作x為過濾，濾液中含Na+、Cl﹣、CO32?、OH﹣，試劑b為鹽酸，除去溶液中的【解答】解：A．由流程圖可知，先加入BaCl2溶液除去除去SO4B．試劑a不能為K2CO3，否則會引入雜質離子K+，故B錯誤；C．試劑a為Na2CO3，用于除去過量Ba2+，加NaOH溶液除去Cu2+，兩者均生成沉淀，因而加入順序可以交換，故C正確；D．操作x為過濾，用于分離出氫氧化銅沉淀、硫酸鋇、碳酸鋇沉淀，故D正確；故選：B。【點評】本題考查混合物分離提純，為把握物質的性質、發生的反應、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。9．（2024秋?寧波期末）除去下列括號內的雜質，所加試劑和操作都正確的是（）選項需除雜的物質試劑操作ANaHCO3（NH4Cl）/灼燒BCO2（CO）O2點燃CNaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸發結晶DFe2O3（Al2O3）NaOH溶液過濾A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．灼燒時氯化銨分解，且碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉；B．二氧化碳多，CO難點燃；C．碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉；D．氧化鋁與NaOH溶液反應，氧化鐵不與NaOH溶液反應?！窘獯稹拷猓篈．灼燒時氯化銨分解，且碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，將原物質除去，不能除雜，故A錯誤；B．二氧化碳多，CO難點燃，不能除雜，應選灼熱的CuO除雜，故B錯誤；C．碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉，引入新雜質，不能除雜，故C錯誤；D．氧化鋁與NaOH溶液反應，氧化鐵不與NaOH溶液反應，反應后過濾可除雜，故D正確；故選：D。【點評】本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、除雜的原則為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。10．（2024秋?仁壽縣校級期末）下列除去雜質的方法中，錯誤的是（）選項物質（括號內為雜質）除去雜質的方法AMgO固體（Al2O3）加入足量NaOH溶液、過濾、洗滌、干燥BNaCl溶液（Na2CO3）加入適量的Ca（OH）2溶液、過濾CFeCl3溶液（FeCl2）通入適量的Cl2DCO2氣體（HCl）通過飽和NaHCO3溶液洗氣、干燥A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．根據氧化鋁與NaOH溶液反應，氧化鎂不反應，進行分析；B．根據Ca（OH）2與Na2CO3反應生成CaCO3和NaOH，會引入新雜質NaOH，進行分析；C．根據2FeCl2+Cl2＝2FeCl3進行分析；D．根據HCl與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，進行分析。【解答】解：A．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應，氧化鎂不反應，反應后過濾、洗滌、干燥可分離，故A正確；B．氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成CaCO3和氫氧化鈉，會引入新雜質NaOH，故不能用加入適量的Ca（OH）2溶液、過濾的操作來除去NaCl中混有的少量Na2CO3，應該加入足量的稀鹽酸然后加熱煮沸，故B錯誤；C．已知2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，故可以向混有少量FeCl2的FeCl3溶液中通入適量Cl2的方法來除去FeCl3溶液中的FeCl2，故C正確；D．HCl與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，依次通過飽和碳酸氫鈉溶液和濃硫酸，洗氣可分離，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查物質的分離、提純的基本方法選擇與應用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。11．（2025?安徽一模）錸（Re）是一種稀散金屬，廣泛應用于航空航天領域。工業上用富錸渣（主要含ReS2）制錸粉，其工藝流程如圖所示。已知：浸渣中不含硫單質。下列說法不正確的是（）A．含錸合金應用于飛機發動機葉片和燃燒室，是因為其優良的耐高溫性能 B．用H2O2處理富錸渣（主要含ReS2）時有兩種元素被氧化 C．操作Ⅱ、Ⅲ均不適宜在較高溫度下進行 D．整個工藝流程中可循環利用的物質只有NH3和含R3N的有機溶液【答案】D【分析】向富錸渣（主要含ReS2）中加入稀硫酸和過氧化氫溶液浸取，ReS2與過氧化氫溶液反應得到高錸酸和硫酸，過濾得到濾渣和含有高錸酸、硫酸的浸出液，向浸出液中加入有機溶液萃取高錸酸，分液得到含有高錸酸的有機層和含有硫酸的廢液，向有機層中加入氨水反萃取，分液得到有機溶液和高錸酸銨溶液，高錸酸銨溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶等一系列操作得到高錸酸銨晶體，高錸酸銨晶體與氫氣在800℃條件下共熱反應制得錸粉，整個工藝流程中有機溶液、氨氣、硫酸可循環利用，據此分析作答【解答】解：A．含錸合金應用于飛機發動機葉片和燃燒室，是因為其優良的耐高溫性能，故A正確；B．用H2O2處理富鎳渣（主要含ReS2）時Re、S兩種元素都被氧化，故B正確；C．操作Ⅱ、Ⅲ均不適宜在較高溫度下進行，否則有機溶劑揮發，氨水受熱分解，故C正確；D．整個工藝流程中可循環利用的物質有硫酸、NH3和含R3N的有機溶液，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題主要考查物質的分離與提純，具體涉及質錸的制取收，屬于高考高頻考點，難度中等。12．（2025?海淀區校級模擬）從鋰離子電池電極材料LiCoO2（含少量金屬Cu）中提取Co（OH）2和Li2CO3的回收工藝流程如圖所示，得到的Co（OH）2和Li2CO3在空氣中煅燒，可實現LiCoO2的再生。下列說法正確的是（）A．為加快“浸取”的反應速率，可將溶液加熱煮沸 B．“浸取”反應中，H2O2實際消耗量超過理論用量可能與Cu2+有關 C．由圖示過程可知Ksp[Co（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2] D．LiCoO2再生：4Co（OH）2+2Li2CO3高溫ˉ4LiCoO2+2CO↑+4H2【答案】B【分析】正極材料LiCoO2（含少量金屬Cu）中加入H2SO4、H2O2，Co3+被還原為Co2+，同時生成O2；Cu與H2O2、H2SO4作用轉化為CuSO4；將反應后的溶液中加入NaOH溶液沉銅，Cu2+轉化為Cu（OH）2沉淀，過濾后，往濾液中繼續加入NaOH溶液沉鈷，此時Co2+轉化為Co（OH）2沉淀；將濾液2經過一系列操作，最后制得Li2CO3。【解答】解：A．H2O2受熱易分解，為加快“浸取”的反應速率，可將溶液適當加熱，但不能加熱煮沸，故A錯誤；B．“浸取”反應中，由于Cu2+可催化H2O2分解，所以H2O2實際消耗量超過理論用量可能與Cu2+有關，故B正確；C．由圖示過程可知，加入NaOH溶液過程中，先生成Cu（OH）2沉淀，后生成Co（OH）2沉淀，則表明沉淀Co2+時，所需c（OH﹣）大，所以Ksp[Co（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]，故C錯誤；D．LiCoO2再生時，將Co（OH）2、Cu（OH）2混合后高溫，此時Co2+被空氣中的O2氧化為Co3+，依據得失電子守恒和質量守恒，可得出反應的化學方程式為：4Co（OH）2+2Li2CO3+O2高溫ˉ4LiCoO2+2CO2↑+4H2故選：B?！军c評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，注意溶度積常數的計算即可，題目難度中等。13．（2025?河南開學）現有三瓶失去標簽的試劑，已知它們可能為MgSO4NaOH和Ba（OH）2溶液，某同學設計如下實驗過程進行確認：①依次在三瓶試劑瓶上貼上A、B、C標簽；②分別取少量上述試液于試管中，進行兩兩混合，發現A滴入B或C均產生白色沉淀；③取A滴入B反應后的上層清液，滴入少量的C，發現產生白色沉淀；④取A滴入C反應后的上層清液，滴入少量的B，無明顯現象。下列推斷正確的是（）A．試劑瓶A中是Ba（OH）2溶液，B中是NaOH溶液，C中是MgSO4溶液 B．試劑瓶A中是MgSO4溶液，B中是NaOH溶液，C中是Ba（OH）2溶液 C．試劑瓶A中是MgSO4溶液，B中是Ba（OH）2溶液，C中是NaOH溶液 D．該同學的實驗只能確認MgSO4溶液，不能確認NaOH和Ba（OH）2溶液【答案】B【分析】三種試劑，MgSO4與NaOH、Ba（OH）2都可反應生成沉淀，①依次對三瓶試劑貼上A、B、C標簽；②分別取少量上述試液于試管中，進行兩兩混合實驗，發現A滴入B或C均產生白色沉淀，則A應為MgSO4；③取A滴入B反應后的上清液，滴入少量的C，發現產生白色沉淀；④取A滴入C反應后的上清液，滴入少量的B，無明顯現象，則B應為NaOH，C為Ba（OH）2，以此解答該題?！窘獯稹拷猓孩僖来螌θ吭噭┵N上A、B、C標簽；②分別取少量上述試液于試管中，進行兩兩混合實驗，發現A滴入B或C均產生白色沉淀，則A應為MgSO4；③取A滴入B反應后的上清液，滴入少量的C，發現產生白色沉淀；④取A滴入C反應后的上清液，滴入少量的B，無明顯現象，MgSO4與NaOH反應后生成硫酸鈉，加入氫氧化鋇可生成硫酸鋇沉淀，則B應為NaOH，C為Ba（OH）2，故選：B。【點評】本題考查物質的鑒定，為高頻考點，注意掌握常見化合物的性質及檢驗方法，能夠根據實驗描述的反應現象推斷出未知物組成及名稱，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力，題目難度不大。14．（2024秋?西寧期末）某廢水中存在大量的Na+、Cl﹣、Mg2+、SO42?，欲除去其中的Mg2+和SO4A．NaOH的作用是除去Mg2+ B．BaCl2的作用是除去SO4C．試劑a為鹽酸，其作用是除去過量CO3D．交換NaOH和BaCl2的加入順序，可達到相同目的【答案】C【分析】廢水中存在大量的Na+、Cl﹣、Mg2+、SO42?，加入過量NaOH溶液除去Mg2+；加入過量BaCl2溶液除去SO42?，再用過量Na2CO3溶液除去過量的BaCl2，過濾，濾液中含有NaOH和Na2CO3，用適量鹽酸除去NaOH和Na【解答】解：A．NaOH能將Mg2+轉化為Mg（OH）2沉淀除去，即加入過量NaOH的作用是除去Mg2+，故A正確；B．BaCl2能將SO42?轉化為BaSO4沉淀除去，即加入過量BaCl2的作用是除去C．試劑a為鹽酸，其作用是除去過量的OH﹣、CO3D．過量NaOH的作用是除去Mg2+，過量BaCl2的作用是除去SO4故選：C?！军c評】本題考查物質分離提純實驗評價，把握物質的性質、流程中發生的反應、混合物分離提純方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大。15．（2024秋?寧夏校級期末）下列除雜所選用的試劑正確的是（）選項物質（括號內為雜質）除雜試劑ACl2（HCl）飽和NaHCO3溶液BCO（CO2）Na2O2CNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液DFe（Al）NaOH溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．根據飽和NaHCO3溶液與Cl2、HCl均反應進行分析；B．根據Na2O2與CO2反應生成O2進行分析；C．根據NaHCO3、碳酸鈉均能與Ca（OH）2反應生成碳酸鈣沉淀進行分析；D．根據Al能溶于NaOH溶液，Fe和NaOH溶液不反應進行分析?！窘獯稹拷猓篈．飽和碳酸氫鈉溶液與Cl2、HCl均反應，故A錯誤；B．過氧化鈉與CO2反應生成O2，引入新雜質，故B錯誤；C．碳酸氫鈉、碳酸鈉均能與Ca（OH）2反應生成碳酸鈣沉淀，故C錯誤；D．Al能溶于氫氧化鈉溶液，Fe和NaOH溶液不反應，再經過濾可除去鐵中的鋁，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查物質的分離、提純的基本方法選擇與應用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。16．（2024秋?寧德期末）某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣（主要含N2、CO2、SO下列說法中正確的是（）A．固體1中主要含有CaCO3、CaSO3 B．向氣體1中通入的空氣需要過量 C．捕獲劑捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣 D．通過處理含3molNH4【答案】C【分析】工業廢氣中的CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3及過量石灰乳，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后得到NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNO2與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，則氣體2含有CO、N【解答】解：A．由上述分析可知，固體1中主要成分為Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3，故A錯誤；B．向氣體1中通入適量空氣，也可以是O2，其作用是氧化NO，使NO易被氫氧化鈉溶液吸收生成NaNO2，故B錯誤；C．經過前面的處理步驟，CO2、SO2、NO等都已轉化或去除，剩余的CO是有毒氣體，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，可以防止防止污染空氣，故C正確；D．根據反應NH4++NO2?=N2↑+2H2O，n（NH故選：C?！军c評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離提純流程、氧化還原反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，綜合性較強，題目難度不大。17．（2025?張家口開學）為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法正確的是（）A．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO2氣體 B．FeCl3溶液（FeCl2）：加足量鐵粉后過濾 C．NaCl（Na2SO4）：加適量Ba（NO3）2 D．Cl2（HCl）：通過飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶【答案】A【分析】A．碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；B．Fe與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵；C．硫酸鈉與硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸鈉；D．氯氣、氯化氫均與飽和碳酸氫鈉溶液反應。【解答】解：A．碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，洗氣可除雜，故A正確；B．Fe與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，將原物質除去，不能除雜，故B錯誤；C．硫酸鈉與硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，引入新雜質硝酸鈉，不能除雜，故C錯誤；D．氯氣、氯化氫均與飽和碳酸氫鈉溶液反應，將原物質除去，不能除雜，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、除雜的原則、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。18．（2024秋?白銀校級期末）某固體混合物可能含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現對該混合物做如圖實驗，所得現象和有關數據如圖（氣體體積已換算成標準狀況下體積）。下列說法不正確的是（）A．步驟①中一定發生了氧化還原反應 B．混合物中一定不存在FeCl2，可能含有NaCl、AlCl3 C．步驟②和步驟③中反應消耗的H+的物質的量之比為3：1 D．混合物中一定含有MgCl2和（NH4）2SO4，且物質的量均為0.2mol【答案】C【分析】由題干可知，加過量氫氧化鈉溶液產生的白色沉淀久置無明顯變化，則固體不含FeCl2，11.60g是氫氧化鎂沉淀，n[Mg（OH）2]=11.60g58g/mol=0.2mol，m（MgCl2）＝0.2mol×95g/mol＝19g；Al與氫氧化鈉溶液產生的氫氣為n（H2）＝13.44L22.4L/mol=0.6mol，根據電子得失守恒3n（Al）＝2×0.6mol，n（Al）＝0.4mol，m（Al）＝0.4mol×27g?mol﹣1＝10.8g；濃硫酸吸收氨氣，n（NH3）＝(22.4?13.44)L22.4L/mol=0.4mol，n[（NH4）2SO4]＝0.4mol×12=0.2mol，m[（NH4）2SO4]＝0.2mol×132g/mol＝26.4g，則固體含Al、（NH【解答】解：加過量氫氧化鈉溶液產生的白色沉淀久置無明顯變化，則固體不含FeCl2，11.60g是氫氧化鎂沉淀，n[Mg（OH）2