2025屆高三化學三輪復習考前押題卷-水的電離、電解質水的電離、電解質一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?東坡區校級期末）下列有關水及水溶液的說法正確的是（）A．常溫下，pH＝4的草酸與pH＝10的氫氧化鉀溶液中水的電離程度相同 B．常溫下，向水中加入少量NaHSO4(s)，c(HC．95℃時，pH＝13的NaOH溶液中，c（OH﹣）＝0.1mol?L﹣1 D．稀醋酸加水稀釋的過程中，醋酸的電離度逐漸增大c（H+）逐漸增大2．（2025?湖北一模）室溫條件下，將0.1mol?L﹣1的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol?L﹣1的HB溶液中，所得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是（）A．K（HB）的數量級為10﹣4 B．該中和滴定可采用酚酞作為指示劑 C．V1＝10 D．b點時，NaOH與HB恰好完全反應3．（2024秋?河西區期末）用氫氧化鈉標準溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液過程中，下列操作會引起實驗測定結果偏高的是（）A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測液潤洗 B．滴定前平視堿式滴定管讀數，滴定終點俯視讀數 C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用已知濃度的標準堿液潤洗 D．滴定快達終點時，用蒸餾水洗滌錐形瓶的瓶壁，然后繼續滴定至終點4．（2024秋?河西區期末）在常溫下檸檬水的pH＝3，其中的c（OH﹣）為（）A．0.3mol/L B．1×10﹣3mol/L C．1×10﹣7mol/L D．1×10﹣11mol/L5．（2024秋?和平區期末）H2X在水中的電離方程式是：H2X＝H++HX﹣、HX﹣?H++X2﹣常溫下，向10mL0.1000mol?L﹣1的H2X溶液中逐滴加入0.1000mol?L﹣1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列敘述中正確的是（）A．a點pH＞1 B．b點溶液中：c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（H+） C．d點溶液中：c（Na+）＝2c（X2﹣）+2c（HX﹣） D．水的電離程度：c＞a＞e6．（2024秋?河西區期末）下列實驗操作正確的是（）A．圖1操作為趕出堿式滴定管內的氣泡 B．圖2所示，記錄滴定終點讀數為19.90mL C．用圖3裝置進行酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液實驗 D．圖4滴定時一手控制滴定管玻璃活塞，一手搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管液面7．（2025?安康二模）已知常溫下，Ka（CH3COOH）＝1.75×10﹣5，向20mL0.1mol?L﹣1KOH溶液中緩慢滴入相同濃度的CH3COOH溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入CH3COOH溶液體積的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．過M點和N點的曲線是CH3COO﹣的濃度變化 B．CH3COOK溶液的水解常數：Kh（CH3COO﹣）＝5.71×10﹣10 C．滴入15mLCH3COOH溶液時，溶液呈酸性 D．滴定過程中，可能出現：c(C8．（2025?齊齊哈爾一模）常溫下，向某濃度H2A溶液中緩慢加入NaOH（s），保持溶液體積和溫度不變，測得pH與﹣lgc（H2A）、﹣lgc（A2﹣）、?lg[c(A．a到b的滴定過程中水的電離程度逐漸增大 B．常溫下，H2A電離平衡常數Ka1為10﹣0.8 C．a點溶液中，存在c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．在NaHA溶液中，存在c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（A2﹣）9．（2024秋?臨沂期末）室溫下，二元弱酸H2A的各含A微粒分布系數如圖所示。向20.00mL0.10mol?L﹣1H2A溶液中滴加0.20mol?L﹣1KOH溶液（溶液體積變化忽略不計）。一般認為二元弱酸H2A能被分步準確滴定的條件是Ka1A．Ka1（H2A）的數量級為10﹣2 B．滴入10mLKOH溶液時，混合體系中c（H+）＞1×10﹣7mol?L﹣1 C．滴定理論終點時，溶液中存在2c(HD．借助指示劑甲基橙和酚酞，用KOH標準溶液可測定H2A、KHA混合液中的KHA含量10．（2025?滁州一模）25℃時，向1Lc（HA）+c（A﹣）＝0.1mol?L﹣1的HA溶液中通HCl氣體或加NaOH固體，溶液中的H+OH﹣A'及HA的濃度的對數值（lgc）與pH的關系如圖所示（不考慮溶液溫度及體積的變化），下列說法正確的是（）（已知100.25≈1.78）A．a表示lgc（A﹣）與pH的關系曲線 B．25℃時，Ka（HA）為1.78×10﹣4 C．通HCl氣體過程中，溶液中c（HA）?c（OH﹣）增大 D．P點溶液中：c（Na+）+c（H+）＝0.1mol?L﹣111．（2024秋?廣東期末）已知：pOH＝﹣lgc（OH﹣），298K時，向20.00mL0.10mol?L﹣1氨水中滴入0.10mol?L﹣1的鹽酸，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．曲線PN表示溶液中pOH的變化 B．圖中a+b＝14 C．水的電離程度：M＜J D．交點J對應的V（鹽酸）＞20.00mL12．（2025?南陽模擬）常溫下，將少量燒堿粉末逐漸加入0.1mol?L﹣1的Cr（NO3）3溶液中，不考慮溶液體積的變化，溶液體系中三種含鉻離子Cr3+、[Cr（OH）]2+、[Cr(OH)2]A．曲線丙表示δ（Cr3+）隨溶液pH的變化關系 B．Cr3++OH﹣?[Cr（OH）]2+的K＝1.0×10﹣10.2 C．n點溶液中：3c（Cr3+）+3c|[Cr（OH）]2+|+c（Na+）＝c（NO3?D．Cr3++2OH﹣?[Cr（OH）2]+的K＝1.0×1018.313．（2025?平谷區一模）常溫下，用0.5mol?L﹣1NaHCO3溶液滴定25.00mL0.25mol?L﹣1CaCl2溶液，消耗NaHCO3溶液的體積與混合液pH關系如圖所示。滴定過程中有白色沉淀生成，但整個過程未見氣泡產生。下列說法錯誤的是（）A．a→b過程有沒白色沉淀生成 B．b→d過程中水的電離程度逐漸減小 C．b點混合溶液中c（H2CO3）＜c（CO32?D．d點混合溶液中2c（Ca2+）＞c（HCO3?）+2c（14．（2024秋?天河區期末）常溫下向20mL0.10mol?L﹣1NaOH溶液中緩慢滴入相同濃度的某一元酸HA溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HA溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．曲線Ⅰ表示OH﹣濃度變化 B．滴定過程中N點水的電離程度最大 C．滴加V（HA）在0～20mL范圍內存在溶液呈中性點 D．M點存在：2c（A﹣）＝c（Na+）+c（H+）15．（2024秋?濟南期末）常溫下，向20.00mL0.10mol?L﹣1Na2A溶液中緩慢滴加0.20mol?L﹣1鹽酸，混合溶液中某三種微粒的物質的量隨加入鹽酸體積的變化關系如圖所示。已知：常溫下二元酸H2A的Ka1＝1.0×10﹣7，Ka2A．水的電離程度：M＞N B．pH＝9.0時，c(HC．M點，c（Na+）＞3c（A2﹣）+c（HA﹣） D．N點，V（HCl）＞5mL16．（2024秋?大興區期末）下列化合物中，屬于弱電解質的是（）A．NaOH B．CH3COOH C．NH4Cl D．H2SO417．（2024秋?長沙縣校級期末）下列說法正確的是（）A．強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強 B．BaSO4投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質 C．弱電解質溶液中存在兩種共價化合物分子 D．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物18．（2024秋?浙江月考）下列物質不屬于強電解質的是（）A．NaHCO3 B．鹽酸 C．CH3COONa D．BaCO319．（2025?商丘開學）磷酸鐵鋰（LiFePO4）是一種鋰離子電池的正極材料，電池充電時LiFePO4變成Li1﹣xFePO4（0＜x＜1）。下列有關LiFePO4的說法正確的是（）A．LiFePO4組成元素均為主族元素 B．LiFePO4屬于鹽，是電解質 C．LiFePO4變成Li1﹣xFePO4，屬于還原反應 D．LiFePO4的摩爾質量是15820．（2024秋?吉林期末）下列關于電解質的敘述正確的是（）A．溶于水得到的溶液能導電的化合物都是電解質 B．NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl﹣ C．硫酸溶液的導電性一定比醋酸溶液導電性強 D．氧化鎂雖然不溶于水，但是熔融狀態下能發生電離，所以氧化鎂是電解質水的電離、電解質參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?東坡區校級期末）下列有關水及水溶液的說法正確的是（）A．常溫下，pH＝4的草酸與pH＝10的氫氧化鉀溶液中水的電離程度相同 B．常溫下，向水中加入少量NaHSO4(s)，c(HC．95℃時，pH＝13的NaOH溶液中，c（OH﹣）＝0.1mol?L﹣1 D．稀醋酸加水稀釋的過程中，醋酸的電離度逐漸增大c（H+）逐漸增大【答案】A【分析】A．常溫下，pH＝4的草酸溶液中c（H+）＝10﹣4mol/L，pH＝10的氫氧化鉀溶液中c（OH﹣）=10?14B．向水中加入少量NaHSO4（s），其溶于水后電離出H+，溶液中的c（H+）增大，水的電離平衡逆向移動；C．95℃時，水的電離程度增大，Kw增大；D．稀醋酸加水稀釋的過程中，醋酸的電離度逐漸增大。【解答】解：A．常溫下，pH＝4的草酸溶液中c（H+）＝10﹣4mol/L，pH＝10的氫氧化鉀溶液中c（OH﹣）=10?14B．向水中加入少量NaHSO4（s），溶液中的c（H+）增大，水的電離平衡逆向移動，但溫度不變，Kw不變，故B錯誤；C．95℃時，Kw增大，pH＝13的NaOH溶液中，c（OH﹣）＞0.1mol?L﹣1，故C錯誤；D．加水稀釋時醋酸的電離度逐漸增大，溶液中c（H+）逐漸減小，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查水溶液中的平衡，側重考查學生弱電解質電離的掌握情況，試題難度中等。2．（2025?湖北一模）室溫條件下，將0.1mol?L﹣1的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol?L﹣1的HB溶液中，所得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是（）A．K（HB）的數量級為10﹣4 B．該中和滴定可采用酚酞作為指示劑 C．V1＝10 D．b點時，NaOH與HB恰好完全反應【答案】B【分析】A．Ka（HB）=c(BB．HB恰好完全反應時生成NaB，為弱酸強堿鹽，其水溶液呈堿性；C．b點時pH＝7，溶液呈中性，結合NaB為弱酸強堿鹽呈堿性分析判斷；D．b點時pH＝7，溶液呈中性，NaB為弱酸強堿鹽，其水溶液呈堿性。【解答】解：A．由圖可知，V＝0mL時pH＝2，則Ka（HB）=c(B?)?c(H+)B．HB恰好完全反應時生成NaB，為弱酸強堿鹽，其水溶液呈堿性，則該中和滴定可選用酚酞作為指示劑，故B正確；C．NaB為弱酸強堿鹽，其水溶液呈堿性，b點時pH＝7，溶液呈中性，b點溶液中溶質為NaB和HB，則V1＜10，故C錯誤；D．b點時pH＝7，溶液呈中性，NaB為弱酸強堿鹽，其水溶液呈堿性，即b點溶液中溶質為NaB和HB，反應沒有完全，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查酸堿混合溶液的定性判斷及pH的簡單計算，側重圖象分析能力和計算能力考查，把握電離平衡常數的計算、滴定曲線上各點溶質的成分及性質是解題關鍵，題目難度中等。3．（2024秋?河西區期末）用氫氧化鈉標準溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液過程中，下列操作會引起實驗測定結果偏高的是（）A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測液潤洗 B．滴定前平視堿式滴定管讀數，滴定終點俯視讀數 C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用已知濃度的標準堿液潤洗 D．滴定快達終點時，用蒸餾水洗滌錐形瓶的瓶壁，然后繼續滴定至終點【答案】A【分析】A．用待測液潤洗錐形瓶，消耗標準液的量會偏多；B．滴定管的0刻度在上方，俯視讀數會使讀數偏小；C．用已知濃度的標準堿液潤洗，防止標準液的濃度減小；D．快達終點時用蒸餾水洗滌錐形瓶壁，使酸堿溶液完全反應。【解答】解：A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測液潤洗，消耗標準液的體積偏大，導致實驗測定結果偏高，故A正確；B．滴定前平視堿式滴定管讀數，滴定終點俯視讀數，使消耗標準液的體積讀數偏小，實驗測定結果偏低，故B錯誤；C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，再用已知濃度的標準堿液潤洗，該實驗操作規范，不影響測定結果，故C錯誤；D．滴定快達終點時，用蒸餾水洗滌錐形瓶的瓶壁，使酸堿溶液反應完全，然后繼續滴定至終點，該實驗操作規范，不影響測定結果，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查酸堿中和滴定實驗及誤差分析，側重基礎知識檢測和規范操作實驗能力的考查，把握中和滴定實驗操作及注意事項是解題關鍵，注意掌握誤差分析方法與技巧，題目難度不大。4．（2024秋?河西區期末）在常溫下檸檬水的pH＝3，其中的c（OH﹣）為（）A．0.3mol/L B．1×10﹣3mol/L C．1×10﹣7mol/L D．1×10﹣11mol/L【答案】D【分析】常溫下，檸檬水的pH＝3，溶液中c（H+）＝10﹣pH＝10﹣3mol/L，溶液中c（OH﹣）=K【解答】解：常溫下，檸檬水的pH＝3，溶液中c（H+）＝10﹣pH＝10﹣3mol/L，溶液中c（OH﹣）=Kwc(故選：D。【點評】本題考查溶液pH值的計算，側重考查分析、判斷及計算能力，明確溶液pH值的計算方法是解本題關鍵，題目難度不大。5．（2024秋?和平區期末）H2X在水中的電離方程式是：H2X＝H++HX﹣、HX﹣?H++X2﹣常溫下，向10mL0.1000mol?L﹣1的H2X溶液中逐滴加入0.1000mol?L﹣1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列敘述中正確的是（）A．a點pH＞1 B．b點溶液中：c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（H+） C．d點溶液中：c（Na+）＝2c（X2﹣）+2c（HX﹣） D．水的電離程度：c＞a＞e【答案】C【分析】A．0.1000mol?L﹣1的H2X溶液中c（H+）＞0.1mol/L，結合pH＝﹣lgc（H+）計算判斷；B．b點溶液中溶質為NaHX，HX﹣電離使溶液呈酸性；C．d點溶液中溶質為Na2X，結合物料守恒關系分析判斷；D．酸或堿抑制水的電離，且c（H+）或c（HO﹣）越大，抑制作用越強。【解答】解：A．H2X的電離方程式為H2X＝H++HX﹣、HX﹣?H++X2﹣，則0.1000mol?L﹣1的H2X溶液中c（H+）＞0.1mol/L，pH＝﹣lgc（H+），則a點溶液的pH＜1，故A錯誤；B．b點溶液中溶質為NaHX，HX﹣電離使溶液呈酸性，結合水的電離可知，b點溶液中離子濃度大小關系為c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（H+）＞c（X2﹣），故B錯誤；C．d點溶液中溶質為Na2X，物料守恒關系為c（Na+）＝2c（X2﹣）+2c（HX﹣），故C正確；D．由圖可知，a點溶液呈酸性、c（H+）＞0.1mol/L，e點溶液呈堿性，c點溶液呈中性、c（OH﹣）≈0.1000×2050mol/L＝0.04mol/L，酸或堿抑制水的電離，并且c（H+）或c（OH故選：C。【點評】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側重考查圖象分析判斷及知識綜合運用能力，明確曲線上各點溶質成分及其性質、水的電離平衡及其影響因素是解本題關鍵，題目難度中等。6．（2024秋?河西區期末）下列實驗操作正確的是（）A．圖1操作為趕出堿式滴定管內的氣泡 B．圖2所示，記錄滴定終點讀數為19.90mL C．用圖3裝置進行酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液實驗 D．圖4滴定時一手控制滴定管玻璃活塞，一手搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管液面【答案】A【分析】A．堿式滴定管排氣操作方法：擠壓時尖嘴向上，氣泡密度較小，輕輕擠壓玻璃球，使溶液從尖嘴流出，可將氣泡趕出；B．滴定管“0”刻度在上方；C．圖示中為堿式滴定管，KMnO4溶液會腐堿式滴定管的橡膠；D．滴定過程中眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色的變化。【解答】解：A．趕出堿式滴定管內的氣泡方法為：將滴定管下方的玻璃尖嘴朝上，并擠壓橡皮管中的玻璃球，即可將氣泡排出，圖示操作方法合理，故A正確；B．滴定管“0”刻度在上方，從上至下依次增大，到達終點液面處讀數為18.10mL，故B錯誤；C．KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠，應該使用酸式滴定管盛放，故C錯誤；D．滴定過程中，眼睛不需要注視滴定管中液面變化，應注視錐形瓶中溶液顏色的變化，便于及時判斷滴定終點，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查滴定實驗操作方法，側重考查學生的分析能力與實驗能力，注意掌握中和滴定操作方法，B為易錯點，題目難度不大。7．（2025?安康二模）已知常溫下，Ka（CH3COOH）＝1.75×10﹣5，向20mL0.1mol?L﹣1KOH溶液中緩慢滴入相同濃度的CH3COOH溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入CH3COOH溶液體積的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．過M點和N點的曲線是CH3COO﹣的濃度變化 B．CH3COOK溶液的水解常數：Kh（CH3COO﹣）＝5.71×10﹣10 C．滴入15mLCH3COOH溶液時，溶液呈酸性 D．滴定過程中，可能出現：c(C【答案】C【分析】0.1mol?L﹣1KOH溶液中c（OH﹣）＝c（K+）＝0.10mol?L﹣1，隨著CH3COOH溶液的加入，溶液中c（H+）逐漸增大、c（OH﹣）逐漸減小、c（CH3COO﹣）逐漸增大，當V（CH3COOH）＝20mL時酸堿恰好反應完全，c（CH3COO﹣）達到最大、c（OH﹣）達到最小，c（Na+）＝0.05mol/L＞0，所以圖中M和N點所在曲線、只有M點所在曲線分別對應c（CH3COO﹣）和c（OH﹣），據此分析解答。【解答】解：A．由上述分析可知，圖中過M點和N點的曲線、只過M點的曲線分別對應c（CH3COO﹣）和c（OH﹣），故A正確；B．CH3COO﹣水解常數Kh（CH3COO﹣）=KwKC．滴入15mLCH3COOH溶液時溶液中溶質為KOH和CH3COOK，溶液呈堿性，故C錯誤；D．滴定過程中溶液呈酸性時c（OH﹣）＜10﹣7mol/L，此時Ka（CH3COOH）＞c（OH﹣），即c(CH3COO?)c(CH3COOH)故選：C。【點評】本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，側重分析能力和運用能力考查，明確曲線表示的意義、電離平衡常數與水解常數的關系、是解題關鍵，題目難度中等。8．（2025?齊齊哈爾一模）常溫下，向某濃度H2A溶液中緩慢加入NaOH（s），保持溶液體積和溫度不變，測得pH與﹣lgc（H2A）、﹣lgc（A2﹣）、?lg[c(A．a到b的滴定過程中水的電離程度逐漸增大 B．常溫下，H2A電離平衡常數Ka1為10﹣0.8 C．a點溶液中，存在c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．在NaHA溶液中，存在c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（A2﹣）【答案】D【分析】A．酸抑制水的電離，濃度越大，抑制作用越強；B．隨著NaOH（s）加入，溶液中c（H2A）逐漸減小、c（HA﹣）先增大后減小、c（A2﹣）逐漸增大，則﹣lgc（H2A）逐漸增大、﹣lgc（A2﹣）逐漸減小、?lg[c(A2?)c(HA?)]逐漸減小，由圖可知，?lg[c(A2?)c(HA?)]=0時c（HA﹣）＝c（A2﹣），pH＝5.3，此時H2A電離平衡常數Ka2=c(A2?)c(HA?)×c（H+）＝c（HC．a點時pH＝3.05，c（H2A）＝c（A2﹣），H2A電離平衡常數Ka2=c(A2?)c(HA?D．HA﹣的水解平衡常數K?=KWKa1=10?141【解答】解：A．酸抑制水的電離，a到b的滴定過程溶液的酸性減弱，水的電離程度增大，故A正確；B．隨著NaOH（s）加入，溶液中c（H2A）逐漸減小、c（HA﹣）先增大后減小、c（A2﹣）逐漸增大，則﹣lgc（H2A）逐漸增大、﹣lgc（A2﹣）逐漸減小、?lg[c(A2?)c(HA?)]逐漸減小，由圖可知，?lg[c(A2?)c(HA?)]=0時c（HA﹣）＝c（A2﹣），pH＝5.3，此時H2A電離平衡常數Ka2=c(A2?)c(HA?)×c（H+）＝c（H+）＝10﹣5.3；a點時pH＝3.05，c（H2A）＝c（A2﹣C．a點溶液中c（A2﹣）＝c（H2A），pH＝3.05，c（H+）＝10﹣3.05mol/L，Ka2=c(A2?)c(HA?)×c（H+）＝10﹣5.3，即c(A2?)D．HA﹣既存在電離又存在水解，則NaHA溶液中c（Na+）＞c（HA﹣），HA﹣的水解常數K?=KWKa1=10?1410?0.8=10?13.2＜Ka2故選：D。【點評】本題考查酸堿混合溶液的定性判斷、弱電解質的電離平衡，側重分析能力和計算能力的考查，把握圖中曲線表示的意義、曲線上各點的成分及性質、電離平衡常數的計算是解題關鍵，電離平衡常數Ka1的計算是解題的難點，題目難度中等。9．（2024秋?臨沂期末）室溫下，二元弱酸H2A的各含A微粒分布系數如圖所示。向20.00mL0.10mol?L﹣1H2A溶液中滴加0.20mol?L﹣1KOH溶液（溶液體積變化忽略不計）。一般認為二元弱酸H2A能被分步準確滴定的條件是Ka1A．Ka1（H2A）的數量級為10﹣2 B．滴入10mLKOH溶液時，混合體系中c（H+）＞1×10﹣7mol?L﹣1 C．滴定理論終點時，溶液中存在2c(HD．借助指示劑甲基橙和酚酞，用KOH標準溶液可測定H2A、KHA混合液中的KHA含量【答案】D【分析】向20.00mL0.10mol?L﹣1H2A溶液中滴加0.2000mol?L﹣1KOH溶液，則隨著pH增大，δ（H2A）逐漸減小，δ（HA﹣）先增大后減小，δ（A2﹣）增大。當pH＝4.2時，c（A2﹣）＝c（HA﹣），根據Ka2=c(A2?)×c(H+)c(H【解答】解：向20.00mL0.10mol?L﹣1H2A溶液中滴加0.2000mol?L﹣1KOH溶液，則隨著pH增大，δ（H2A）逐漸減小，δ（HA﹣）先增大后減小，δ（A2﹣）增大。當pH＝4.2時，c（A2﹣）＝c（HA﹣），根據Ka2=c(A2?)×c(H+)c(HA．由分析可知，Ka1=10?1.2=10B．滴入10mLKOH溶液時，溶質為KHA，HA﹣的水解常數為KWKa1=10?12.8，即HA﹣的電離程度大于水解程度，所以混合體系中c（HC．滴定理論終點時，溶質為K2A，則需要滴入20mLKOH溶液，則根據物料守恒2[c(HD．一般認為二元弱酸H2A能被分步準確滴定的條件是Ka1/Ka2故選：D。【點評】本題考查水溶液中的平衡，側重考查學生酸堿中和滴定的掌握情況，試題難度中等。10．（2025?滁州一模）25℃時，向1Lc（HA）+c（A﹣）＝0.1mol?L﹣1的HA溶液中通HCl氣體或加NaOH固體，溶液中的H+OH﹣A'及HA的濃度的對數值（lgc）與pH的關系如圖所示（不考慮溶液溫度及體積的變化），下列說法正確的是（）（已知100.25≈1.78）A．a表示lgc（A﹣）與pH的關系曲線 B．25℃時，Ka（HA）為1.78×10﹣4 C．通HCl氣體過程中，溶液中c（HA）?c（OH﹣）增大 D．P點溶液中：c（Na+）+c（H+）＝0.1mol?L﹣1【答案】D【分析】隨著pH值的增大，c（HA）、c（H+）均逐漸減小，c（A﹣）、c（OH﹣）均逐漸增大，即lgc（HA）、lgc（H+）逐漸增大，lgc（A﹣）、lgc（OH﹣）逐漸減小，pH＝7時c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣7mol/L，則曲線a、b、c、d分別表示lgc（HA）、lgc（A﹣）、lgc（H+）、lgc（OH﹣）與pH的關系，當pH＝4.75時c（HA）＝c（A﹣），此時HA的電離平衡常數Ka（HA）=c(A?)c(HA)×c（H+）＝c（H+【解答】解：A．由上述分析可知，曲線a、b、c、d分別表示lgc（HA）、lgc（A﹣）、lgc（H+）、lgc（OH﹣）與pH的關系，故A錯誤；B．由圖可知，pH＝4.75時c（HA）＝c（A﹣），此時HA的電離平衡常數Ka（HA）=c(A?)c(HA)×c（H+）＝c（H+C．通HCl氣體過程中反應為A﹣+H+?HA，c（A﹣）減小，則溶液中c（HA）?c（OH﹣）=KwKD．由圖可知，P點溶液中c（OH﹣）＝c（HA），物料守恒關系為c（HA）+c（A﹣）＝0.1mol?L﹣1，即c（A﹣）+c（OH﹣）＝0.1mol?L﹣1，則電荷守恒關系為c（Na+）+c（H+）＝c（A﹣）+c（OH﹣）＝0.1mol?L﹣1，故D正確；故選：D。【點評】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側重考查圖象分析判斷及知識綜合運用能力，明確微粒成分與曲線的關系、電離平衡常數的計算方法、溶液中守恒關系式的應用是解題關鍵，題目難度中等。11．（2024秋?廣東期末）已知：pOH＝﹣lgc（OH﹣），298K時，向20.00mL0.10mol?L﹣1氨水中滴入0.10mol?L﹣1的鹽酸，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．曲線PN表示溶液中pOH的變化 B．圖中a+b＝14 C．水的電離程度：M＜J D．交點J對應的V（鹽酸）＞20.00mL【答案】D【分析】常溫下水的離子積Kw＝c（OH﹣）?c（H+）＝10﹣14，pOH＝﹣lgc（OH﹣），pH＝﹣lgc（H+），即pH+pOH＝14，氨水呈堿性、pH＞pOH，隨著鹽酸的加入，溶液中c（OH﹣）逐漸減小、c（H+）逐漸增大，即隨著鹽酸加入，溶液的pH逐漸減小、pOH逐漸增大，則曲線PN表示溶液中pOH的變化，曲線QM表示溶液中pH的變化，二者恰好完全反應時生成NH4Cl，溶液呈酸性，據此分析解答。【解答】解：A．由上述分析可知，則曲線PN表示溶液中pOH的變化，曲線QM表示溶液中pH的變化，故A正確；B．常溫下水的離子積Kw＝c（OH﹣）?c（H+）＝10﹣14，pOH＝﹣lgc（OH﹣），pH＝﹣lgc（H+），即pH+pOH＝14，則圖中a+b＝14，故B正確；C．M點溶液呈堿性，J點溶液呈中性，堿抑制水的電離，則水的電離程度：M＜J，故C正確；D．二者恰好完全反應時生成NH4Cl，NH4Cl溶液呈酸性，但圖中J點溶液呈中性，則J點溶液中溶質為一水合氨和NH4Cl，氨水略過量，J對應的V（鹽酸）＜20.00mL，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查弱電解質的電離平衡，側重圖像分析能力和運用能力考查，把握氫離子濃度與pH的計算、水的電離平衡及其影響因素、鹽類水解原理是解題關鍵，題目難度中等。12．（2025?南陽模擬）常溫下，將少量燒堿粉末逐漸加入0.1mol?L﹣1的Cr（NO3）3溶液中，不考慮溶液體積的變化，溶液體系中三種含鉻離子Cr3+、[Cr（OH）]2+、[Cr(OH)2]A．曲線丙表示δ（Cr3+）隨溶液pH的變化關系 B．Cr3++OH﹣?[Cr（OH）]2+的K＝1.0×10﹣10.2 C．n點溶液中：3c（Cr3+）+3c|[Cr（OH）]2+|+c（Na+）＝c（NO3?D．Cr3++2OH﹣?[Cr（OH）2]+的K＝1.0×1018.3【答案】D【分析】隨著pH逐漸增大，c（Cr3+）逐漸減小，c（[Cr（OH）]2+）先增大后減小，c（[Cr(OH)2]+）逐漸增大，則圖中曲線甲、乙、丙分別表示δ（Cr3+）、δ（[Cr（OH）]2+）、δ（[Cr(OH)2]+）隨溶液pH的變化關系，m點時c（Cr3+）＝c|[Cr（OH）]2+）|、c（H+）＝1.0×10﹣3.8mol/L、c（OH﹣）＝1.0×10﹣10.2mol/L，此時Cr3++OH﹣?[Cr（OH）]2+的K=c([Cr(OH)]2+)c(Cr3+)?c(OH?)【解答】解：A．由上述分析可知，曲線甲、乙、丙分別表示δ（Cr3+）、δ（[Cr（OH）]2+）、δ（[Cr(OH)B．m點時c（Cr3+）＝c（[Cr（OH）]2+）、c（H+）＝1.0×10﹣3.8mol/L、c（OH﹣）＝1.0×10﹣10.2mol/L，此時Cr3++OH﹣?[Cr（OH）]2+的K=c([Cr(OH)]2+)C．n點溶液中c（[Cr（OH）]2+）＝|[Cr（OH）2]+|，電荷守恒關系為c（NO3?）+c（OH﹣）＝c（H+）+3c（Cr3+）+2c|[Cr（OH）]2+）|+c|[Cr（OH）2]+|＝c（H+）+3c（Cr3+）+3c|[Cr（OH）]2+）|，n點溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），則3c（Cr3+）+3c|[Cr（OH）]2+|+c（Na+）＜c（D．Cr3++OH﹣?[Cr（OH）]2+的K=c([Cr(OH)]2+)c(Cr3+)?c(OH?)=1.0×1010.2，同理Cr（OH）]2++OH﹣?[Cr（OH）2]+的K＝1.0×108.1，則Cr3++2OH﹣?[Cr（OH）2]+故選：D。【點評】本題考查酸堿混合的定性判斷，把握圖中曲線表示的意義、電離平衡常數的計算及其應用、溶液中守恒關系式的應用為解答的關鍵，側重分析與運用能力的考查，題目難度中等。13．（2025?平谷區一模）常溫下，用0.5mol?L﹣1NaHCO3溶液滴定25.00mL0.25mol?L﹣1CaCl2溶液，消耗NaHCO3溶液的體積與混合液pH關系如圖所示。滴定過程中有白色沉淀生成，但整個過程未見氣泡產生。下列說法錯誤的是（）A．a→b過程有沒白色沉淀生成 B．b→d過程中水的電離程度逐漸減小 C．b點混合溶液中c（H2CO3）＜c（CO32?D．d點混合溶液中2c（Ca2+）＞c（HCO3?）+2c（【答案】C【分析】A．HCO3?水解使溶液顯堿性，且c（B．CO32?能促進水的電離，c（C．b點pH最大，溶質為NaHCO3和CaCl2，溶液呈堿性，說明HCO3D．d點的混合溶液的pH＝7.2，呈堿性，c（H+）＜c（OH﹣），結合電荷守恒關系分析判斷。【解答】解：A．由圖可知，a→b過程中pH升高，NaHCO3水解使溶液顯堿性，隨著不斷滴入NaHCO3溶液，溶液中c（HCO3?）不斷增大、其堿性逐漸增強，即該過程中NaHCO3以水解為主，不會產生CaCOB．b點溶液中含有NaHCO3、CaCl2，溶液呈堿性，HCO3?促進水的電離，隨著NaHCO3的加入，HCO3?轉化為CaCO3沉淀，溶液中c（HC．b點溶液中溶質為NaHCO3和CaCl2，溶液呈堿性，說明HCO3?的水解程度大于其電離程度，則c（H2CO3）＞c（D．溶液中電荷守恒關系為2c（Ca2+）+c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HCO3?）+2c（CO32?）+c（Cl﹣），c點pH＝7.2，溶液顯堿性，c（H+）＜c（OH﹣），由NaHCO3和CaCl2的物質的量可知c（Na+）＝c（Cl﹣），則有2c（Ca2+）＞c（故選：C。【點評】本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，側重識圖能力和運用能力的考查，把握題給信息、弱電解質的電離及影響因素是解題關鍵，注意掌握溶液中守恒關系式的應用，題目難度中等。14．（2024秋?天河區期末）常溫下向20mL0.10mol?L﹣1NaOH溶液中緩慢滴入相同濃度的某一元酸HA溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HA溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．曲線Ⅰ表示OH﹣濃度變化 B．滴定過程中N點水的電離程度最大 C．滴加V（HA）在0～20mL范圍內存在溶液呈中性點 D．M點存在：2c（A﹣）＝c（Na+）+c（H+）【答案】C【分析】向20mL0.10mol?L﹣1NaOH溶液中滴入相同濃度的HA，發生濃度改變的微粒是Na+、OH﹣、H+和A﹣；當V（HA）＝0mL時，溶液中存在Na+、H+和OH﹣，c（OH﹣）＝c（Na+）＝0.10mol?L﹣1，加入HA時c（Na+）減少但不會降到0，所以曲線Ⅰ表示OH﹣濃度變化；0.10mol?L﹣1NaOH中c（H+）＝10×10﹣13mol?L﹣1、很小，隨著HA溶液加入，溶質由NaOH變為NaOH和ANa混合物，最終為NaA，c（H+）的增加量很小，而A﹣的增加量較大，所以曲線Ⅱ表示A﹣濃度變化，據此分析解答。【解答】解：A．由上述分析可知，曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示OH﹣、A﹣濃度變化，故A正確；B．N點時HA溶液與NaOH溶液恰好反應生成NaA，此時溶液中僅存在NaA的水解，是水電離程度最大的點，故B正確；C．V（HA）＜20mL時，NaOH過量，溶液顯堿性，V（HA）＝20mL時恰好反應完全生成的NaA，溶液也顯堿性，即滴加V（HA）在0～20mL范圍內不存在溶液呈中性的點，故C錯誤；D．溶液中存在的電荷守恒關系為c（Na+）+c（H+）＝c（A﹣）+c（OH﹣），M點時c（A﹣）＝c（OH﹣），則2c（A﹣）＝c（Na+）+c（H+），故D正確；故選：C。【點評】本題考查電解質溶液中的圖象分析，明確弱電解質的電離平衡及其影響因素、圖象曲線變化的意義為解答關鍵，側重考查辨析能力及靈活運用能力，題目難度中等。15．（2024秋?濟南期末）常溫下，向20.00mL0.10mol?L﹣1Na2A溶液中緩慢滴加0.20mol?L﹣1鹽酸，混合溶液中某三種微粒的物質的量隨加入鹽酸體積的變化關系如圖所示。已知：常溫下二元酸H2A的Ka1＝1.0×10﹣7，Ka2A．水的電離程度：M＞N B．pH＝9.0時，c(HC．M點，c（Na+）＞3c（A2﹣）+c（HA﹣） D．N點，V（HCl）＞5mL【答案】D【分析】隨著鹽酸的加入，溶液的pH逐漸減小，n（A2﹣）逐漸減小、n（HA﹣）先增大后減小、n（H2A）逐漸增大，則M、N點所在曲線代表n（A2﹣）隨加入鹽酸體積的變化關系、只有N點所在曲線代表n（HA﹣）隨加入鹽酸體積的變化關系、只有M點所在曲線代表n（H2A）隨加入鹽酸體積的變化關系，結合H2A的電離平衡常數Ka1、Ka2表達式進行計算，據此分析解答。【解答】解：A．A2﹣促進水的電離，c（A2﹣）越大促進作用越大，c（A2﹣）：M＞N，則水的電離程度：M＞N，故A正確；B．H2A的Ka1=c(HA?)c(H2A)×c（H+）＝1.0×10﹣7，Ka2=c(A2?)c(HA?)×c（H+）＝1.0×10﹣11C．由上述分析可知，M點時c（A2﹣）＝c（H2A），物料守恒關系為c（Na+）＝2c（A2﹣）+2c（HA﹣）+2c（H2A）＝4c（A2﹣）+2c（HA﹣）＞3c（A2﹣）+c（HA﹣），故C正確；D．由上述分析可知，N點時c（A2﹣）＝c（HA﹣），Ka2=c(A2?)c(HA?)×c（H+）＝1.0×10﹣11，此時c（H+故選：D。【點評】本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，側重圖象分析判斷能力和靈活運用能力考查，明確曲線表示的意義及曲線上溶液中溶質的成分及性質、電離平衡常數的計算及溶液中守恒關系式的應用是解題關鍵，題目難度中等。16．（2024秋?大興區期末）下列化合物中，屬于弱電解質的是（）A．NaOH B．CH3COOH C．NH4Cl D．H2SO4【答案】B【分析】在水溶液或熔融狀態下能夠完全電離的化合物為強電解質，在水溶液中只有部分電離的電解質是弱電解質，強堿、強堿和絕大部分鹽都是強電解質，據此分析．【解答】解：A、NaOH是強堿，為強電解質，故A不選；B、醋酸是弱酸，為弱電解質，故B選；C、氯化銨是鹽，在水溶液中能夠完全電離，為強電解質，故C不選；D、硫酸是強酸為強電解質，故D不選；故選：B。【點評】本題考查了強弱電解質的判斷，根據其概念在水溶液或熔融狀態下能夠完全電離的化合物為強電解質，在水溶液中只有部分電離的電解質是弱電解質判斷即可，題目難度不大。17．（2024秋?長沙縣校級期末）下列說法正確的是（）A．強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強 B．BaSO4投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質 C．弱電解質溶液中存在兩種共價化合物分子 D．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物【答案】C【分析】A、溶液導電性與離子濃度及離子所帶電荷有關．離子濃度越大、離子所帶電荷越多溶液導電能力越強．B、強、弱電解質的本質區別在于電解質是否完全電離．C、弱電解質的電離存在平衡，溶液中含有弱電解質分子、水分子兩種共價化合物分子．D、強電解質不一定為離子化合物，弱電解質不一定是共價化合物．【解答】解：A、溶液導電性與離子濃度及離子所帶電荷有關。離子濃度越大、離子所帶電荷越多溶液導電能力越強。如硫酸鋇是強電解質，不溶于水，溶液幾乎不導電，氫氧化鈉是強電解質，如果溶液濃度很小，電子能力也不大，醋酸是弱電解質，溶液電子能力也可比氫氧化鈉溶液導電能力強，故A錯誤；B、Ba