備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)精準復(fù)習(xí)講義第03講離子反應(yīng)及離子方程式（解析版）（考試時間：90分鐘，滿分：100分）一、選擇題（每題2分，共10題，20分）1.下列關(guān)于離子反應(yīng)的說法中，正確的是（）A.離子反應(yīng)只發(fā)生在溶液中B.離子反應(yīng)一定有離子參與C.離子反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成D.離子反應(yīng)都是可逆反應(yīng)2.下列離子方程式中，正確的是（）A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.H++OH→H2OC.AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3D.Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4↓+2H2O3.下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（）A.HClB.CH3COOHC.NaOHD.NH3·H2O4.下列離子方程式中，表示酸堿中和反應(yīng)的是（）A.H++OH→H2OB.Ag++Cl→AgCl↓C.Ca2++CO32→CaCO3↓D.Fe3++3OH→Fe(OH)3↓5.下列離子方程式中，表示氧化還原反應(yīng)的是（）A.H++OH→H2OB.Ag++Cl→AgCl↓C.Ca2++CO32→CaCO3↓D.Fe2++MnO4+8H+→Fe3++Mn2++4H2O6.下列離子方程式中，表示沉淀反應(yīng)的是（）A.H++OH→H2OB.Ag++Cl→AgCl↓C.Ca2++CO32→CaCO3↓D.Fe3++3OH→Fe(OH)3↓7.下列離子方程式中，表示絡(luò)合反應(yīng)的是（）A.H++OH→H2OB.Ag++Cl→AgCl↓C.Ca2++CO32→CaCO3↓D.Fe3++SCN→[Fe(SCN)]2+8.下列離子方程式中，表示水解反應(yīng)的是（）A.H++OH→H2OB.Ag++Cl→AgCl↓C.Ca2++CO32→CaCO3↓D.Fe3++3H2O→Fe(OH)3↓+3H+9.下列離子方程式中，表示電離反應(yīng)的是（）A.H2O→H++OHB.AgCl→Ag++ClC.CaCO3→Ca2++CO32D.Fe(OH)3→Fe3++3OH10.下列離子方程式中，表示復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.H++OH→H2OB.Ag++Cl→AgCl↓C.Ca2++CO32→CaCO3↓D.Fe3++3OH→Fe(OH)3↓二、填空題（每題2分，共5題，10分）11.離子反應(yīng)的實質(zhì)是__________。12.離子方程式中的離子必須__________。13.離子方程式中的化學(xué)式必須__________。14.離子方程式中的電荷必須__________。15.離子方程式中的物質(zhì)狀態(tài)必須__________。三、判斷題（每題2分，共5題，10分）16.離子反應(yīng)只發(fā)生在溶液中。（）17.離子反應(yīng)一定有離子參與。（）18.離子反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。（）19.離子反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。（）20.離子方程式中的離子必須配平。（）四、簡答題（每題6分，共5題，30分）21.簡述離子反應(yīng)的特點。22.簡述離子方程式的書寫規(guī)則。23.簡述離子方程式的配平方法。24.簡述離子方程式的應(yīng)用。25.簡述離子反應(yīng)與分子反應(yīng)的區(qū)別。五、計算題（每題10分，共5題，50分）26.計算下列離子方程式的配平系數(shù)。Fe2++MnO4+H+→Fe3++Mn2++H2O27.計算下列離子方程式的配平系數(shù)。Ag++Cl→AgCl↓28.計算下列離子方程式的配平系數(shù)。Ca2++CO32→CaCO3↓29.計算下列離子方程式的配平系數(shù)。Fe3++3OH→Fe(OH)3↓30.計算下列離子方程式的配平系數(shù)。H++OH→H2O六、選擇題（每題2分，共10題，20分）31.下列關(guān)于離子反應(yīng)的說法中，正確的是（）A.離子反應(yīng)只發(fā)生在溶液中B.離子反應(yīng)一定有離子參與C.離子反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成D.離子反應(yīng)都是可逆反應(yīng)32.下列離子方程式中，正確的是（）A.HClNaOHNaClH2OB.HOHH2OC.AgNO3NaClAgClNaNO3D.Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O33.下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（）A.HClB.CH3COOHC.NaOHD.NH3·H2O34.下列離子方程式中，表示酸堿中和反應(yīng)的是（）A.HOHH2OB.AgClAgClC.Ca2CO32CaCO3D.Fe33OHFe(OH)335.下列離子方程式中，表示氧化還原反應(yīng)的是（）A.HOHH2OB.AgClAgClC.Ca2CO32CaCO3D.Fe2MnO48HFe3Mn24H2O36.下列離子方程式中，表示沉淀反應(yīng)的是（）A.HO3D.Fe33OHFe(OH)3七、填空題（每題2分，共5題，10分）37.離子反應(yīng)的實質(zhì)是。38.離子方程式中的離子必須。39.離子方程式中的化學(xué)式必須。40.離子方程式中的電荷必須。41.離子方程式中的物質(zhì)狀態(tài)必須。八、判斷題（每題2分，共5題，10分）42.離子反應(yīng)只發(fā)生在溶液中。（）43.離子反應(yīng)一定有離子參與。（）44.離子反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。（）45.離子反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。（）46.離子方程式中的離子必須配平。（）九、簡答題（每題6分，共5題，30分）47.簡述離子反應(yīng)的特點。48.簡述離子方程式的書寫規(guī)則。49.簡述離子方程式的配平方法。50.簡述離子方程式的應(yīng)用。51.簡述離子反應(yīng)與分子反應(yīng)的區(qū)別。十、計算題（每題10分，共5題，50分）52.計算下列離子方程式的配平系數(shù)。Fe2MnO4HFe3Mn2H2O53.計算下列離子方程式的配平系數(shù)。AgClAgCl54.計算下列離子方程式的配平系數(shù)。Ca2CO32CaCO355.計算下列離子方程式的配平系數(shù)。Fe33OHFe(OH)356.計算下列離子方程式的配平系數(shù)。HOHH2O十一、選擇題（每題2分，共10題，20分）57.下列關(guān)于離子反應(yīng)的說法中，正確的是（）A.離子反應(yīng)只發(fā)生在溶液中B.離子反應(yīng)一定有離子參與C.離子反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成D.離子反應(yīng)都是可逆反應(yīng)58.下列離子方程式中，正確的是（）A.HClNaOHNaClH2OB.HOHH2OC.AgNO3NaClAgClNaNO3D.Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O59.下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（）A.HClB.CH3COOHC.NaOHD.NH3·H2O60.下列離子方程式中，表示酸堿中和反應(yīng)的是（）A.HOHH2OB.AgClAgClC.Ca2CO32CaCO3D.Fe33OHFe(OH)361.下列離子方程式中，表示氧化還原反應(yīng)的是（）A.HOHH2OB.AgClAgClC.Ca2CO32CaCO3D.Fe2MnO48HFe3Mn24H2O62.下列離子方程式中，表示沉淀反應(yīng)的是（）A.HO3D.Fe33OHFe(OH)3十二、填空題（每題2分，共5題，10分）63.離子反應(yīng)的實質(zhì)是。64.離子方程式中的離子必須。65.離子方程式中的化學(xué)式必須。66.離子方程式中的電荷必須。67.離子方程式中的物質(zhì)狀態(tài)必須。十三、判斷題（每題2分，共5題，10分）68.離子反應(yīng)只發(fā)生在溶液中。（）69.離子反應(yīng)一定有離子參與。（）70.離子反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。（）71.離子反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。（）72.離子方程式中的離子必須配平。（）十四、簡答題（每題6分，共5題，30分）73.簡述離子反應(yīng)的特點。74.簡述離子方程式的書寫規(guī)則。75.簡述離子方程式的配平方法。76.簡述離子方程式的應(yīng)用。77.簡述離子反應(yīng)與分子反應(yīng)的區(qū)別。十五、計算題（每題10分，共5題，50分）78.計算下列離子方程式的配平系數(shù)。Fe2MnO4HFe3Mn2H2O79.計算下列離子方程式的配平系數(shù)。AgClAgCl80.計算下列離子方程式的配平系數(shù)。Ca2CO32CaCO381.計算下列離子方程式的配平系數(shù)。Fe33OHFe(OH)382.計算下列離子方程式的配平系數(shù)。HOHH2O一、選擇題答案：1.B2.B3.C4.A5.D6.B7.C8.D9.A10.B二、填空題答案：11.212.213.214.215.216.217.218.219.220.2三、判斷題答案：21.×22.√23.√24.×25.√26.√27.×28.√29.×30.√四、簡答題答案：31.離子反應(yīng)是指有離子參與的化學(xué)反應(yīng)，包括酸堿反應(yīng)、沉淀反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等。32.離子方程式是用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子，能更直觀地表示反應(yīng)的本質(zhì)。33.離子方程式的書寫規(guī)則包括：離子符號必須用實際符號表示，化學(xué)式必須配平，電荷必須守恒，物質(zhì)狀態(tài)必須標注等。34.離子方程式的配平方法包括：觀察法、最小公倍數(shù)法、代數(shù)法等。35.離子方程式的應(yīng)用包括：判斷反應(yīng)類型、計算反應(yīng)物和物的物質(zhì)量、解釋實驗現(xiàn)象等。五、計算題答案：36.配平系數(shù)為：2Fe2++MnO4+8H+→2Fe3++Mn2++4H2O37.配平系數(shù)為：Ag++Cl→AgCl38.配平系數(shù)為：Ca2++CO32→CaCO339.配平系數(shù)為：Fe3++3OH→Fe(OH)340.配平系數(shù)為：H++OH→H2O六、選擇題答案：41.B42.D43.C44.A45.B46.C47.D48.A49.B50.D七、填空題答案：51.252.253.254.255.256.257.258.259.260.2八、判斷題答案：61.×62.√63.√64.×65.√66.√67.×68.√69.×70.√九、簡答題答案：71.離子反應(yīng)的特點包括：反應(yīng)速度快、反應(yīng)方向可逆、反應(yīng)條件溫和等。72.離子方程式的書寫規(guī)則包括：離子符號必須用實際符號表示，化學(xué)式必須配平，電荷必須守恒，物質(zhì)狀態(tài)必須標注等。73.離子方程式的配平方法包括：觀察法、最小公倍數(shù)法、代數(shù)法等。74.離子方程式的應(yīng)用包括：判斷反應(yīng)類型、計算反應(yīng)物和物的物質(zhì)量、解釋實驗現(xiàn)象等。75.離子反應(yīng)與分子反應(yīng)的區(qū)別在于：離子反應(yīng)中有離子參與，而分子反應(yīng)中沒有離子參與。十、計算題答案：76.配平系數(shù)為：2Fe2++MnO4+8H+→2Fe3++Mn2++4H2O77.配平系數(shù)為：Ag++Cl→AgCl78.配平系數(shù)為：Ca2++CO32→CaCO379.配平系數(shù)為：Fe3++3OH→Fe(OH)380.配平系數(shù)為：H++OH→H2O1.離子反應(yīng)的基本概念：包括離子反應(yīng)的定義、特點和類型。2.離子方程式的書寫規(guī)則：包括離子符號的表示、化學(xué)式的配平、電荷的守恒和物質(zhì)狀態(tài)的標注。3.離子方程式的配平方法：包括觀察法、最小公倍數(shù)法和代數(shù)法。4.離子方程式的應(yīng)用：包括判斷反應(yīng)類型、計算反應(yīng)物和物的物質(zhì)量、解釋實驗現(xiàn)象等。5.離子反應(yīng)與分子