雅禮教育集團2025年上期期中考試高一化學試卷可能用到的相對原子質量：H~1C~121．科學技術的持續發展離不開每一位能工巧匠、科學大家的不懈努力，下列說法錯誤的是A．我國是世界上發明陶瓷、冶金、火藥、造紙、釀酒等較早的國家，在長期的生活和生產實踐中，積累了大量有關物質及其變化的實用知識和技能B．抗戰時期，我國科學家侯德榜先生通過數百次對原有的制堿法——氨堿法改進試驗，發明了侯氏制堿法，大大提高了原料利用率，縮短生產流程，減少對環境污染。C．意大利科學家阿伏加德羅經過不懈努力，編制了一張現代元素周期表，使化學的研究變得有規律可循D．我國科學家第一次用化學方法合成了具有生物活性的蛋白質——結晶牛胰島素2．中國中醫藥博大精深，《瘍醫大全·卷二十九》記載“皂礬（又名綠礬，成份FeSO4.7H2O）”具有外用治療癬癢功效。按物質組成分類，FeSO4.7H2O屬于A．堿B．鹽C．酸D．混合物3．下列關于分散系的說法中，不正確的是A．分散系的穩定性：溶液＞膠體＞濁液B．分散質粒子的直徑大小：溶液＜膠體＜濁液C．利用丁達爾效應可以區分溶液與膠體D．向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液邊振蕩制備Fe(OH)3膠體4．下列對應離子方程式書寫正確的是A．Fe(OH)3溶于稀硫酸：H++OH－===H2OB．Fe粉投入CuSO4溶液：2Fe+3Cu2+===3Cu+2Fe3+C．NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3－+OH－===CO2↑+H2OD．向漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO5．下列圖示中，操作規范的是A．配制CuSO4溶液廢液的試管C．蒸發NaCl溶液D．長期存放Na2CO3標準溶液6．氮化鋁(AlN)被廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過如下反應制取：Al2O3＋N2＋3C高溫2AlN＋3CO。下列敘述正確的是A．AlN中N元素的化合價為-3價B．Al2O3發生氧化反應C．反應中N2做還原劑，被氧化D．反應中有電子的轉移，是因為有元素的化合價發生變化7．工業上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、Mg、Ni、Si等元素)制備MnSO4，工藝流程如圖：下列說法正確的是A．已知“濾渣1”中含有S，“溶浸”中生成S的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2B．“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將Fe2+氧化Fe3+為以保證鐵元素全部進入“濾渣2”C．為提高生產效率，“調pH”工序應該在較高溫度下進行D．沉錳的離子反應為：Mn2++HCO3－=MnCO3↓+H+8．室溫下，通過下列實驗探究新制飽和氯水的性質。實驗1：用pH計測量新制飽和氯水的pH，測得pH約為2.2；實驗2：向淀粉KI溶液中滴加過量氯水，溶液先變藍，后褪色；實驗3：向FeCl2溶液中滴加適量氯水，溶液顏色變成棕黃色；實驗4：向氯水中加入少量碳酸鈣粉末，產生無色氣體。下列說法正確的是A．用強光照射實驗1中的溶液，溶液的pH增大B．實驗2可以證明HClO有強氧化性C．實驗3反應后溶液中大量存在的離子有：ClO－、Fe3+、Cl－、H+D．實驗4產生的氣體是CO2，反應后的溶液漂白能力增強9．下列“推理或結論”與“實驗操作及現象”相符的一組是選項實驗操作及現象推理或結論A取少量Na2O2粉末放在脫脂棉上，再將1滴水滴到Na2O2上，脫脂棉燃燒Na2O2與水的反應是放熱反應B向碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸立即產生大量氣泡C將Na2O2投入到紫色石蕊溶液中溶液先變紅，后褪色D用潔凈的鉑絲蘸取某溶液樣品，在酒精燈外焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰為紫色溶液中含有K+，不含Na+10．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-雜質，通過如圖所示的流程制備精鹽，并配制一定濃度的NaCl溶液。下列說法正確的是A．濾渣的成分只有3種物質B．操作X為蒸發濃縮、冷卻結晶C．除雜時，可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液D．將制得的0.1mol精鹽加入1L水中，得到0.1mol.L-1的NaCl溶液11．微型實驗藥品用量少，綠色環保。如下圖所示為探究SO2性質的微型實驗，濾紙①~④分別浸泡了相關試劑，實驗時向試管中滴入幾滴濃硫酸。下列說法正確的是A．濾紙①、②褪色均證明SO2具有漂白性B．濾紙③先變紅后褪色，體現了SO2具有酸性氧化物的性質和漂白性C．濾紙④上有淺黃色固體生成，證明SO2具有氧化性D．在制取SO2的過程中濃硫酸體現了強氧化性12．紙電池像紙一樣輕薄柔軟，在制作方法和應用范圍上與傳統電池相比有很大突破。如上圖為某種紙電池的結構示意圖。隔離膜為浸有氯化鈉溶液的濾紙，總反應為：Mg+O2+H2O==Mg(OH)2，下列說法不正確的是A．Mg為負極，發生氧化反應B．該電池正極反應式為：O2+4e—+2H2O=4OH—C．電池工作時溶液中的Cl－移向負極D．當2.4gMg發生反應時，流經溶液的電子數為0.2NA13．下列圖像均表示化學反應中的能量變化，其中描述正確的是A．圖丁中反應物的總能量高于生成物的總能量B．圖乙說明金剛石生成石墨是吸熱反應C．根據圖丙可以判斷2A(l)=B(g)放出akJ的能量D．圖甲可以表示生石灰溶于水反應的能量變化14．圖示裝置不能完成相應氣體的發生和收集實驗的是(加熱、除雜和尾氣處理裝置任選)選項氣體試劑ASO2飽和Na2SO3溶液+濃硫酸BNH3固體NH4Cl+熟石灰CCl2MnO2+濃鹽酸DH2Zn+稀鹽酸15．(14分)Ⅰ.在一定溫度下，2L密閉剛性容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如下圖：(1)寫出反應的化學方程式：。(2)計算反應開始至t1時刻用N的濃度變化表示的平均反應速率。(3)t3時如果向體系中通入He氣，則v逆(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)能說明該反應已達到平衡狀態的標志是。a．反應速率v(M)=v(N)b．容器內壓強不再隨時間而發生變化c．容器內N的物質的量分數不再隨時間而發生變化d．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化e．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化Ⅱ.某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)50232290310(5)哪一時間段(用0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應速率最小，原因是 。 (6)求2～3min時間段，以單位時間產生氣體的體積來表示的該反應速率mL/min。16．(15分)Ⅰ.烷烴是最簡單的一類有機化合物。(1)CH4與Cl2混合在光照條件下反應生成CH3Cl的化學方程式其反應類型是。(2)相對分子質量為72的烷烴的分子式是：。(3)下列各組物質中，屬于同系物的是，屬于同分異構體的是，其中的一氯代物有種。Ⅱ.某同學采用下列實驗裝置模擬工業制乙烯，并探究乙烯的主要化學性質。(已知烴類不與堿反應)A催化劑催化劑中發生的反應如下→C8H18＋甲甲→4C2H4(4)C裝置中有CO2生成，可以由裝置中的現象證明。(5)實驗小組發現，將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液完全褪色需要約4min；將乙烯通入含等量溶質的溴水中，溶液完全褪色僅需要約2min。推測乙烯通入溴水，除溴代烷烴有機產物外，還可能會生成有機產物(寫結構簡式)。(6)通過上述實驗探究，除去甲烷中乙烯的方法是______________。A．氣體通入水中B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D．氣體通過氫氧化鈉溶液17．(14分)下表是元素周期表的一部分，請回答下列問題：(1)元素⑦在周期表中的位置是。(2)元素④與⑤可以形成既含離子鍵又含非極性鍵的化合物，寫出該化合物的電子式。(3)④⑥⑦形成的簡單離子半徑由大到小的順序為(填離子符號)。(4)下列事實不能用元素周期律解釋的是(填字母)。A．堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2B．穩定性：HF>H2S>PH3C．酸性：HClO4>H2SO3>H2CO3D．金屬Na和熔融KCl反應置換出金屬KE．碳在高溫條件下將二氧化硅還原為硅F．Br2和NaI溶液發生置換反應，和NaCl溶液不能發生置換反應(5)有兩種化合物A和B都由①④⑤⑦四種元素組成。若A與B在水溶液中能發生離子反應，則該反應的離子方程式為。(6)據報道，意大利科學家獲得了極具研究價值的N4，其分子結構與白磷分子的正四面體結構()相似。已知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN三N鍵放出942kJ熱量，則1molN4氣體在一定條件下生成N2氣體，需要(填“吸收”或“放出”)kJ的熱量。18．(15分)銨鹽和硝酸是重要的化工原料。(1)銨鹽可以作化肥。①NH4NO3是含氮量較高的氮肥，可由HNO3和(填化學式)直接制取。②NH4HCO3可作氮肥，其保存和使用的方法合理的是(填序號)。A．保存NH4HCO3要注意防雨防曬B．不能與酸性肥料一起使用C．與堿性肥料使用效果更佳③檢驗某化肥中含有NH4+：取少量樣品于試管中，加少量水溶解，再加入濃NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使，說明含有NH4+。(2)利用硝酸制備硝酸銅。某工廠利用固體廢渣(主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2)制取Cu(NO3)2?3H2O的部分工藝流程如圖。已知：Cu+在酸性溶液中不穩定，會轉變成Cu和Cu2+。①酸溶過程中銅與稀硝酸反應的離子方程式為。②試劑X應選用(填序號)。A．NaOHB．Cu(OH)2C．CuO③若除酸時加入的X恰好完全反應，則過濾后所得廢渣的成分為，該成分是玻璃的主要成分，寫出使用酸溶液刻蝕磨砂玻璃的化學方程式。④將酸溶使用的稀硝酸改為10%H2O2和20%稀硝酸的混合液，其中H2O2作氧化劑，基本無氮氧化物排放，寫出固體廢渣中Cu與該混合液反應的離子方程式。題號123456789答案CBDDCABDACCDDB1．C【詳解】1869年俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律，找到了元素之間的內在規律，編制了一張現代元素周期表，使化學的研究變得有規律可循，故C錯誤；2．B【詳解】B．金屬陽離子或銨根離子與酸根陰離子構成的化合物為鹽；FeSO4.7H2O屬于鹽，故選B；不同物質組成的為混合物，FeSO4.7H2O是純凈物；3．D【詳解】向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液會直接生成Fe(OH)3沉淀，而非膠體。制備Fe(OH)3膠體的正確方法是將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，加熱到呈紅褐色液體，D錯誤；4．D【詳解】A．氫氧化鐵為固態，不能拆，反應為3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O，A錯誤；B．Fe粉投入CuSO4溶液發生置換反應生成銅單質和亞鐵離子，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，B錯誤；C．NaHCO溶液和NaOH溶液混合反應生成碳酸鈉和水，HCO3-+OH-=COEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)-+H2O，C錯誤；D．漂白粉溶液中通入少量CO，反應生成碳酸鈣和次氯酸，Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，D正確；5．A【詳解】反應前后，N元素化合價降低，故上述反應中N2做氧化劑，被還原，C錯誤；6．C【詳解】A．配制溶液不能在量筒中進行，A錯誤；B．氯化鈉廢液應先倒入指定廢液缸中，再清洗試管，B錯誤；C．用蒸發皿蒸發NaCl溶液，并用玻璃棒不斷攪拌，C正確；D．容量瓶用于溶液配制，不能長期儲存溶液，D錯誤；7．B【分析】MnO2粉與MnS礦(還含Fe、Al、Mg、Ni、Si等元素)在硫酸中酸浸，反應：MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O，SiO2不溶于硫酸，過濾，濾渣1含有S和SiO2，濾液含有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Ni2+，加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，加入氨水調節pH，除去Fe3+、Al3+，濾渣2為Fe(OH)3、Al(OH)3，濾液中加入Na2S除去Ni2+，“濾渣3”的主要成分是NiS，加入MnF2生成MgF2沉淀除去Mg2+，濾渣4為MgF2，濾液主要含有Mn2+，Mn2++2HCO3—=MnCO3↓+CO2↑+H2O，用硫酸溶解碳酸錳得到產品硫酸錳。【詳解】A．根據上述分析可知：“濾渣1”中含有S、SiO2，則“溶浸”中涉及生成S的反應MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O，在該反應中，MnO2為氧化劑，MnS為還原劑，則在該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，A錯誤；B．“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將Fe2+氧化Fe3+，然后加入氨水調節pH在4.7~6.2之間，以保證鐵元素全部形成Fe(OH)3沉淀而進入“濾渣2”，B正確；C．若“調pH”工序在較高溫度下進行，氨水會發生分解反應產生NH3逸出，不能提高生產效率，因此反應不能在較高溫度下進行，C錯誤；D．沉錳時HCO3—一部分電離產生H+、COEQ\*jc3\*hps9\o\al(\s\up4(2),3)—，Mn2+與COEQ\*jc3\*hps9\o\al(\s\up4(2),3)—反應產生MnCO3沉淀；產生的H++8．D【詳解】A．新制飽和氯水中存在平衡反應：Cl2+H2O≈HCl+HClO，氯水中含有氯氣和次氯酸，見光HClO分解生成HCl，則酸性增強，所以溶液的pH將減小，故A錯誤；B．氯水中有Cl2和HClO，淀粉KI溶液中滴加過量氯水，溶液先變藍，Cl2和HClO均可將KI氧化為I2，后褪色說明HClO具有漂白性，實驗2不能證明HClO有強氧化性，B錯誤；C．向FeCl2溶液中滴加適量氯水，溶液顏色變成棕黃色，Cl2和HClO將Fe2+氧化為Fe3+，ClO-和H+會反應生成HClO，不能在溶液中大量共存，故C錯誤；D．新制飽和氯水中存在平衡：Cl2+H2O≈H++Cl-+HClO，加入少量碳酸鈣粉末和HCl反應生成CO2，c(H+)減小，平衡正向移動，HClO濃度增大，溶液漂白能力增強，D正確；9．A【詳解】A．過氧化鈉與水反應生成氧氣，且放熱，則脫脂棉燃燒，A正確；B．碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，開始無明顯現象，一段時間后產生大量氣泡，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，B錯誤；C．Na2O2投入到紫色石蕊試液中，與水反應生成氫氧化鈉，所以溶液先變藍，該過程中生成的H2O2具有強氧化性而有漂白性，后褪色，C錯誤；D．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，可檢驗K+，不能確定是否有Na+，D錯誤；10．C【分析】粗鹽加水溶解，用過量NaOH除鎂離子，過量氯化鋇除掉硫酸根，過量碳酸鈉除掉鈣離子和過量鋇離子，過濾后，向濾液中加入適量鹽酸調節溶液的pH，再在蒸發皿中蒸干得到氯化鈉，據此分析；【詳解】A．濾渣的成分只有氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣，4種物質，A錯誤；B．“結晶”方式為蒸發至有大量晶體后停止加熱，利用余熱進行蒸干，B錯誤；C．除雜時Na2CO3加在BaCl2之后以保證除掉鈣離子和過量鋇離子，可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，C正確；D．將制得的0.1mol精鹽加水形成1L溶液，得到0.1mol.L-1的NaCl溶液，D錯誤；11．C【詳解】A．碘水褪色證明SO2具有還原性，品紅褪色證明SO2具有漂白性，A錯誤；B．濃硫酸和亞硫酸鈉反應放出二氧化硫氣體，紫色石蕊為酸堿指示劑，酸性溶液使其變紅，濾紙①先變紅，體現了酸性氧化物的性質，后不能褪色，故B錯誤；C．濾紙④上有黃色固體生成，證明具有氧化性，當SO2少量時3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；當SO2足量時5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，故C正確；D．濃硫酸和亞硫酸鈉反應放出二氧化硫氣體體現了濃硫酸的酸性，故D錯誤；12．D【分析】總反應為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2的電池中，活潑金屬Mg為負極，發生氧化反應，正極上O2得電子發生還原反應。原電池工作時，陰離子Cl-向負極移動。2.4gMg的物質的量為0.1mol，Mg失去電子作負極，電極方程式為Mg-2e-=Mg2+，當0.1molMg發生反應時，轉移0.2mol電子，但電子不能流經溶液，故D錯誤；13．A【詳解】A．圖像是放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，故A正確；B．由圖可知，金剛石的能量高于石墨，為放熱反應，故B錯誤；C．由圖可知，氣態A轉化為液態B的反應熱為－akJ/mol，氣態B的能量高于液態B，液態A的能量低于氣態A，結合圖像可知2A(l)=B(g)的反應放熱小于akJ，故C錯誤；D．由圖可知，該反應為反應物總能量小于生成物總能量的吸熱反應，而生石灰溶于水為放熱反應，故D錯誤；14．B【分析】如圖所示的氣體發生裝置為固液加熱或不加熱型反應，氣體收集裝置，長進短出為向上排空氣法，短進長出為向下排空氣法，裝滿水后短進長出為排水法，據此解答。【詳解】A．飽和Na2SO3溶液和濃硫酸反應可以制SO2，使用固液不加熱制氣裝置，SO2密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應氣體的發生和收集實驗，故A不符合題意；B．固體NHCl與熟石灰加熱可以制NH3需要使用固固加熱制氣裝置，圖中裝置不合理，不能完成相應氣體的發生和收集實驗，故B符合題意；C．MnO2和濃鹽酸加熱反應可以制Cl2，使用固液加熱制氣裝置，Cl2密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應氣體的發生和收集實驗，故C不符合題意；D．鋅和稀鹽酸反應可以制氫氣，使用固液不加熱制氣裝置，氫氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，可以完成相應氣體的發生和收集實驗，故D不符合題意；不變(5)4～5min隨著反應的進行，溶液中H+濃度逐漸降低，反應速率降低，在上述幾段時間內，4～5min段時間內H+的濃度最低(其他合理答案也得分)(6)112mL/min【詳解】（1）由圖可知，反應中N的物質的量減小，M增多，則N為反應物，M為生成物，數之比，t3時反應達到平衡狀態，反應是可逆反應，反應的化學方程式為2N(g)≈M(g)；（2）反應開始至t1時刻N物質的量減小(8-6)=2mol，用N的濃度變化表示的平均反應速率（3）t3時反應達到平衡狀態，體系中通入He氣，恒容條件下濃度不變，則v逆不變；（4）a．不同物質的反應速率之比等于化學計量數比，反應速率v(M)=v(N)沒有說明反應速率的方向，無法說明該反應已達到平衡狀態，a不符合題意；b．該反應前后氣體分子數不相等，氣體總物質的量是變量，則壓強是一變量，當容器內壓強不再隨時間而發生變化，說明反應已達到平衡狀態，b符合題意；c．容器內N的物質的量分數不再隨時間而發生變化，即N的物質的量不再變化，說明反應已達到平衡狀態，c符合題意；d．恒容即體積不變，由質量守恒定律可知氣體總質量不變，則混合氣體的密度一直不變，不能說明反應已達到平衡狀態，d不符合題意；e．氣體總質量不變，氣體總物質的量是變量，混合氣體的平均相對分子質量也是變量，當其不隨時間的變化而變化，反應已達到平衡狀態，e符合題意；故選bce；（5）由表格可知，0～1min產生氫氣50mL，1～2min產生氫氣體積(120-50)mL=70mL，2~3min內產生氫氣體積為(232-120)mL=112mL，3～4min產生氫氣體積(290-232)mL=58mL，4~5min內產生氫氣體積為(310-290)mL=20mL，相同時間內產生氣體體積最少的反應速率最小，則反應速率最小的時間段是4～5min，原因是隨著反應的進行，溶液中H+濃度逐漸降低，反應速率降低，在上述幾段時間內，4～5min段時間內H+的濃度最低；（6）2～3min，以單位時間產生氣體體積表示的反應速率16．(15分)(1)CH4+Cl2→CH3Cl+HCl(2分)取代反應(1分)(2)C5H12(2分)(3)C(1分)D(1分)4(2分)(4)D(2分)(5)CH2OHCH2Br或CH3CH2OH(2分)(6)B(2分)CH+ClCHCl+HCl；（2）烷烴分子通式CnH2n+2，相對分子質量為72的烷烴14n+2=72，n=5，則為C5H12；（3）結構相似，組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互稱為同系物，所以屬于同系物的是B；分子式相同而結構不同的化合物互稱為同分異構體，所以屬于同分異構體的是D；有四種等效氫，如圖，所以一氯代物有4種。Ⅱ.【分析】石蠟油在碎瓷片催化作用和加熱條件下發生裂解產生乙烯，乙烯與溴發生加成反應使溴水褪色，乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳和水而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，用E可收集乙烯。【詳解】（4）二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，則由裝置D中的現象證明；（5）乙烯還可能與HBrO發生加成反應生成CH2OHCH2Br；（6）乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發生加成反應生成1，2—二溴乙烷液體，甲烷不與溴水反應，所以可用溴水檢驗甲烷和乙烯、并能用于除去甲烷中混有的乙烯，故答案為：B。甲烷與酸性高錳酸鉀溶液不反應，但是乙烯可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化使其褪色，故可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲烷和乙烯，但是乙烯被氧化產生二氧化碳氣體，引入了新的雜質，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的乙烯；17每空2分共14分）(1)第三周期第ⅥA族(2)(3)r(S)>r(O)>r(Al)或S2->O2->Al3+(4)CDE(5)H++HSO3—=H2O+SO2↑(6)放出882【分析】由元素周期表的結構可知，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為S元素，以此解答。【詳解】（1）⑦為S元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。（2）Na2O2既含離子鍵又含非極性共價鍵，電子式為。（3）O2-、Al3+、S2-，S2-有3個電子層，O2-、Al3+電子層數相等均為2，Al元素的核電荷數比O元素大，則半徑：r(S)>r(O)>r(Al)或S2->O2->Al3+。（4）A．同主族元素從上往下，金屬性遞增，最高價氧化物對應水化物的堿性遞增，金屬性：Ca>Mg>Be，堿性：Ca(OH)>Mg(OH)>Be(OH)，能用元素周期律解釋，A不選；B．同主族元素從上往下，非金屬性逐漸遞減，同周期元素從左往右，非金屬性逐漸遞增，非金屬性越強簡單氫化物穩定性越強，非金屬性：F>S>P，穩定性：HF>H2S>PH3，B不選；C．同主族元素，從上往下，非金屬性逐漸減弱，同周期元素，從左往右，非金屬性逐漸增強，元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：Cl>S>C，可得出酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3，得不出酸性：HClO4>H2SO3>H2CO3，C選；D．Na和熔融KCl置換出金屬K，是因為K的沸點低于Na，不能用元素周期律解釋，選D；E．碳在高溫條件下將二氧化硅還原為硅，C為還原劑，Si是還原產物，則還原性：C>Si，同主族元素，從上往下，金屬性逐漸增強，不能用元素周期律解釋，E選；F．同主族元素，從上往下，非金屬性逐漸減弱，元素非金屬性越強，單質氧化性越強