2024年中考第一次模擬考試（長沙卷）化學·全解全析一、選擇題（本大題共12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意,請將符合題意的選項用2B鉛筆填涂在答題卡相應位置）1．下列物質的用途主要利用其物理性質的是（）A．天然氣用作燃料 B．氮氣用作制造硝酸和氮肥 C．稀有氣體用作電光源 D．碳酸氫鈉用作治療胃酸過多癥【答案】C【解析】A、天然氣用作燃料，是利用了天然氣的可燃性，需要通過化學變化才表現出來，是利用了其化學性質，故選項錯誤。B、氮氣用作制造硝酸和氮肥，利用了氮氣能與其它物質發生化學反應的性質，需要通過化學變化才表現出來，是利用了其化學性質，故選項錯誤。C、稀有氣體用于電光源，是利用了通電時會發出不同顏色的光，不需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質，故選項正確。D、碳酸氫鈉用作治療胃酸過多癥，是利用了碳酸氫鈉能與胃液中的鹽酸反應的性質，需要通過化學變化才表現出來，是利用了其化學性質，故選項錯誤。故選：C。2．了解防災減災知識有利于保護人民的生命及財產安全。下列說法不正確的是（）A．加油站、煤粉廠等場所應嚴禁煙火 B．生活中常用水來滅火，其原理是降低可燃物的著火點 C．一旦發生火災，應用濕毛巾捂住口鼻，迅速逃離并撥打火警電話119 D．森林發生火災，可在大火蔓延的線路上砍掉一片樹林設置隔離帶來滅火【答案】B【解析】A.汽油，粉塵易燃易爆，所以加油站、煤粉廠等場所應嚴禁煙火，故A正確；B.用水來滅火，其原理是降低溫度到可燃物的著火點以下，故B錯誤；C.濕毛巾有類似防毒面具作用，用濕毛巾捂住口鼻能防止吸入燃燒時生成的煙塵，迅速逃離并撥打火警電話119，故C正確；D.森林發生火災，可在大火蔓延的線路上砍掉一片樹林設置隔離帶來滅火，達到隔絕可燃物的目的，故D正確。故選：B。3．中華傳統文化博大精深，很多成語、詩詞和諺語中蘊含著豐富的科學道理。下列說法錯誤的是（）A．“木已成舟”與“鐵杵成針”都屬于化學變化 B．“遙知不是雪，為有暗香來”體現了分子在不斷地運動 C．“真金不怕火煉”說明黃金的化學性質非常穩定 D．“冰，水為之，而寒于水”體現了物質的狀態不同，物理性質不同【答案】A【解析】A、“木已成舟”與“鐵杵成針”都只是物質形狀的改變，都沒有生成新物質，均屬于物理變化，說法錯誤；B、“遙知不是雪，為有暗香來”體現了分子在不斷地運動，說法正確；C、“真金不怕火煉”說明黃金的化學性質非常穩定，說法正確；D、“冰，水為之，而寒于水”體現了物質的狀態不同，物理性質不同，說法正確。故選：A。4．化學元素與人體健康息息相關，下列說法不正確的是（）A．飲用運動飲料補充鈉、鉀等元素 B．服用補鐵劑治療骨質疏松癥 C．缺鋅會影響青少年生長發育 D．汞、鎘屬于對人體有害的元素【答案】B【解析】A、運動后人體中的部分礦物質會隨汗液排出，可以飲用運動飲料補充鈉、鉀等元素，故選項說法正確。B、鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺乏會患貧血，服用補鐵劑可治療缺鐵性貧血；鈣是人體骨骼的重要組成元素，補鈣可以防治骨質疏松癥，故選項說法錯誤。C、鋅影響人體發育，缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發育不良，故選項說法正確。D、汞、鎘屬于對人體有害的元素，會影響人體健康，故選項說法正確。故選：B。5．對下列事實的解釋不合理的是（）A．通過氣味區別氮氣和氨氣——分子是運動的，不同分子的性質不同 B．干冰升華為二氧化碳氣體——狀態變化，分子大小隨之變化 C．氧氣經壓縮儲存在鋼瓶中——壓強增大，分子之間的間隔變小 D．蔗糖在熱水中溶解更快——溫度升高，分子的運動速率加快【答案】B【解析】A、通過氣味區別氮氣和氨氣，能聞到氣味，說明氨氣中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到氣味；聞到的氣味不同，是因為它們分子的構成不同，不同種的分子化學性質不同，故選項解釋正確。B、干冰升華為二氧化碳氣體，是因為狀態變化，分子間的間隔隨之變化，故選項解釋錯誤。C、氧氣經壓縮儲存在鋼瓶中，是因為分子間有間隔，氣體受壓后，分子間的間隔變小，故選項解釋正確。D、蔗糖在熱水中溶解更快，是因為溫度升高，分子的運動速率加快，故選項解釋正確。故選：B。6．化學觀念是化學課程要培養的核心素養之一。下列從不同化學觀念角度對CO和CO2的認識錯誤的是（）A．元素觀：CO和CO2都是由碳、氧兩種元素組成的化合物 B．分類觀：CO和CO2都屬于氧化物 C．變化觀：CO和CO2在一定條件下可以相互轉化 D．結構觀：CO和CO2都是由碳原子和氧原子構成，化學性質相似【答案】D【解析】A、CO和CO2都是由碳、氧兩種元素組成的純凈物，均屬于化合物，故選項說法正確。B、CO和CO2均是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，均屬于氧化物，故選項說法正確。C、CO和CO2在一定條件下可以相互轉化，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，故選項說法正確。D、CO和CO2分別是由一氧化碳分子、二氧化碳分子構成的，它們分子的構成不同，化學性質不相似，故選項說法錯誤。故選：D。7．拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分。某興趣小組利用氧氣傳感器來檢測足量紅磷燃燒過程中氧氣的含量，如圖所示，下列判斷正確的是（）A．a點時容器內氮氣體積分數為85% B．容器內物質總質量：b點＞c點 C．氧氣有剩余，說明物質燃燒時氧氣必須達到一定濃度 D．此實驗測得空氣中氧氣的質量分數為18%【答案】C【解析】A、由圖示可知，a點時容器內氧氣的體積分數為15%，但氮氣體積分數應小于85%，因為空氣中還含有二氧化碳、稀有氣體等，故選項說法錯誤。B、由質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，容器內物質總質量：b點＝c點，故選項說法錯誤。C、最終氧氣有剩余，說明物質燃燒時氧氣必須達到一定濃度，故選項說法正確。D、此實驗可測得空氣中氧氣的體積分數，而不是質量分數，故選項說法錯誤。故選：C。8．人類的日常生活和工農業生產都離不開水。下列有關水的說法正確的是（）A．地球上的淡水資源十分豐富 B．工業污水未處理可以排放 C．冰和水的共存物屬于混合物 D．用肥皂水鑒別硬水和軟水【答案】D【解析】A.淡水資源不足，而不是十分豐富，故A錯誤；B.工業污水未經處理，含有大量有害物質，未經處理就排放會污染水源，故B錯誤；C.冰和水是同一種物質的不同狀態，都是由水分子構成的，所以屬于純凈物，故C錯誤；D.肥皂水可以區分硬水和軟水，加入肥皂水后，泡沫多、浮渣少的是軟水，泡沫少、浮渣多的是硬水，故D正確。故選：D。9．密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列說法正確的是（）A．物質甲是生成物 B．反應后乙物質的質量分數是18% C．該化學反應中甲、乙兩物質的質量比是14：3 D．物質丁一定是該反應的催化劑【答案】C【解析】由四種物質反應前后各物質的質量分數可知，反應前后甲的質量分數減少了70%﹣42%＝28%，故甲是反應物；反應后乙的質量分數為1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%，則乙的質量分數減少了14%﹣8%＝6%，故乙是反應物；丙是生成物，增加的質量分數為40%﹣6%＝34%；丁的質量分數不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。A、由上述分析，物質甲是反應物，故選項說法錯誤。B、反應后乙的質量分數為1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%，故選項說法錯誤。C、該化學反應中甲、乙兩物質的質量比是28%：6%＝14：3，故選項說法正確。D、丁反應前后質量分數不變，可能是該反應的催化劑或不參與反應的雜質，故選項說法錯誤。故選：C。10．實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化。測定結果如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．反應過程中有熱量放出 B．30s時，溶液中溶質為HCl和NaCl C．60s時，加入1～2滴紫色石蕊溶液變成藍色 D．該實驗是將稀鹽酸加入稀NaOH溶液【答案】D【解析】A、由反應過程中溫度變化圖，反應過程中溫度升高，有熱量放出，故選項說法正確。B、30s時，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，溶液中溶質為HCl和NaCl，故選項說法正確。C、60s時，溶液的pH大于7，顯堿性，加入1～2滴紫色石蕊溶液變成藍色，故選項說法正確。D、圖象中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷地加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項說法錯誤。故選：D。11．如圖所示為甲、乙、丙、丁四種物質間的相互關系，涉及的反應均為初中化學常見反應（“—”表示相連的兩種物質能反應，“→”表示通過一步反應能實現轉化），下列選項符合圖示關系的是（）選項甲乙丙丁ANaOHH2SO4ZnCuSO4BCa（OH）2HClNaOHCaCO3CNa2CO3Ca（OH）2H2SO4BaCl2DCO2COCuO【答案】D【解析】A、甲（氫氧化鈉）不能轉化成丙（鋅），故選項不符合圖示關系。B、甲（氫氧化鈣）和丁（碳酸鈣）不能反應，故選項不符合圖示關系。C、甲（碳酸鈉）不能轉化成丙（硫酸），故選項不符合圖示關系。D、甲（碳）能和乙（氧氣）、丁（氧化銅）反應，丙（一氧化碳）能和乙（氧氣）、丁（氧化銅）反應，甲（碳）能轉化成丙（一氧化碳），故選項符合圖示關系。故選：D。12．Cu一Zn合金中加入200gCuSO4溶液，恰好完全反應，得到溶液200.1g和固體19.9g。合金中Cu的質量分數是（）A．32.5% B．43.0% C．67.5% D．75%【答案】C【解析】鋅能與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，但銅不能與硫酸銅反應，設鋅與硫酸銅反應生成的銅的質量為x，消耗的鋅的質量為y。Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu質量差6516016164161﹣160＝1yx200.1g﹣200g＝0.1g＝＝x＝6.4gy＝6.5g則合金中Cu的質量分數是故選：C。二、選擇題（本大題共3小題，每小題3分，共9分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題意。全部選對的得3分，選對但不全對的得2分，有選錯的得0分,請將符合題意的選項用2B鉛筆填涂在答題卡相應位置）13．中國科學院參與完成的“鎂離子電池”項目榮獲2022年國標“鎂未來技術獎”。元素周期表中鎂的信息如圖所示。下列說法正確的是（）A．鎂離子符號是Mg2+ B．鎂離子的核外電子數為12 C．鎂原子的質子數是12 D．鎂屬于非金屬元素【答案】AC【解析】A.鎂原子核電荷數為12，核外電子排布為2、8、2，在化學反應中已失去最外層上的2個電子，形成鎂離子，符號是Mg2+，故正確；B.鎂原子核電荷數為12，核外電子排布為2、8、2，在化學反應中已失去最外層上的2個電子，形成鎂離子，鎂離子的核外電子數為10，故錯誤；C.元素名稱的左上角數字表示原子序數，原子序數＝質子數，因此鎂原子的質子數是12，故正確；D.鎂字帶有钅字旁，屬于金屬元素，故錯誤；故選：AC。14．向一定質量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉ag，充分反應后過濾，得到一定溫度下的濾液（不飽和）和濾渣，分別向濾液和濾渣中加入適量稀鹽酸，均無明顯現象。下列有關說法中，正確的是（）A．濾液的顏色為淺綠色 B．濾液中的溶質只有Zn（NO3）2 C．濾渣質量一定大于ag D．濾渣中一定有單質Ag和單質Fe【答案】AC【解析】由金屬活動性Zn＞Fe＞Ag知，現有一定質量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液，向其中加入3gZn粉，鋅先與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應完，若還有鋅粉，鋅才能與Fe（NO3）2的反應生成硝酸鋅和鐵。充分反應后過濾，得到一定溫度下的濾液（不飽和）和濾渣，分別向濾液和濾渣中加入適量稀鹽酸，均無明顯現象，說明濾液中不含硝酸銀，濾渣中不含鋅、鐵，所以鋅恰好與硝酸銀完全反應，濾液中含有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，濾渣中含有Ag。A、濾液中含有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，濾液的顏色為淺綠色，故正確；B、濾液中含有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，故錯誤；C、由Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反應時的質量比可知，每65份質量的鋅可置換出216份質量的銀，渣質量一定大于ag，故正確；D、濾渣中只含有Ag，故錯誤。故選：AC。15．夏季下雨之前，天氣悶熱，水中的含氧量降低，養魚池中的魚往往會浮出水面。下列有關說法錯誤的是（）A．氧氣的溶解度會隨壓強的減小而減小 B．氧氣的溶解度會隨溫度的升高而增大 C．為了增加養魚池中的含氧量，可以向養魚池中通入空氣 D．為了增加養魚池中的含氧量，可以把養魚池的水噴向空中【答案】B【解析】氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，夏季氣溫高，氧氣在水中的溶解能力減弱，氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，夏季下雨之前，氧氣的分壓降低，水中溶解的氧氣減少，所以出現魚浮頭現象。A、氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，則氧氣的溶解度會隨壓強的減小而減小，故正確；B、夏季下雨之前，池塘里的魚常躍出水面，是因為夏季溫度升高，氧氣的溶解度減小，溶解在水中的氧氣減少，故錯誤；C、空氣中含有氧氣，為了增加養魚池中的含氧量，可以向養魚池中通入空氣，故正確；D、增大氣體和水的接觸面積，可以增加溶解量，把養魚池的水噴向空中，增大了水和氧氣的接觸面積，增加水池的含氧量，故正確；故選：B。三、填空題（本大題共4小題，化學方程式每個3分，其余每空2分，共21分）16．火是推動人類文明進步的重要因素，使用不當時可能成為吞噬生命的惡魔。回答下列問題：（1）將一根火柴頭豎直向上，另一根火柴頭斜向下（如圖1所示），火柴在哪種情況下更容易熄滅a（填編號）。（2）CH4在空氣中燃燒的能量轉化形式主要是化學能轉化為熱能。（3）2022夏天，高溫肆虐，瀘縣龍貫山火災牽動全縣人的心。消防戰士在火場周圍砍伐隔離帶，并根據風向，逆向點火成功。砍伐隔離帶和逆向點火的目的是移出可燃物、隔絕氧氣。【答案】（1）a；（2）熱；（3）移出可燃物、隔絕氧氣。【解析】（1）燃燒需要三個條件：可燃物、溫度達到著火點以上、與氧氣接觸，則火柴頭豎直向上時，燃燒放出的熱量容易散失，則更容易熄滅。（2）燃燒過程中，化學能主要轉化為熱能。（3）在火場周圍砍伐隔離帶，能移出可燃物，且根據風向逆向點火，會使中間的氧氣耗盡，從而達到滅火的目的。17．細節決定成敗，規范的實驗操作是決定實驗成功的關鍵。請回答下列問題：（1）粗鹽提純實驗的操作步驟包括溶解、過濾、蒸發、計算產率。蒸發操作時，用玻璃棒攪拌的目的是防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；（2）用6%的氯化鈉溶液配制50g3%的氯化鈉溶液，若量取6%的氯化鈉溶液時仰視讀數。則所配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數偏大（填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。【答案】（1）防止局部溫度過高，造成液體飛濺；（2）偏大。【解析】（1）粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與氯化鈉初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發（氯化鈉從溶液中分離出來）得到精鹽的過程，最后計算產率；蒸發操作時，用玻璃棒攪拌的目的是：防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺；（2）量取6%的氯化鈉溶液時仰視讀數，用量筒量取水時，仰視液面，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的6%的氯化鈉溶液的體積偏大，則所配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數偏大。18．乙醇常用作燃料，乙醇完全燃燒的化學方程式為C2H5OH+3O22CO2+3H2O；乙炔（化學式為C2H2）也可用作燃料，當氧氣不足時，乙炔燃燒會生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定質量的乙炔燃燒生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳，則m的數值為0.7。【答案】C2H5OH+3O22CO2+3H2O；0.7。【解析】乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，則反應的化學方程式為C2H5OH+3O22CO2+3H2O，由質量守恒定律可知，化學反應前后元素的質量不變，0.9g水中氫元素的質量為0.9g×＝0.1g，乙炔的質量為0.1g×＝1.3g，碳元素的質量為1.3g÷＝1.2g，3.3g二氧化碳中碳元素的質量為3.3g×＝0.9g，一氧化碳中碳元素的質量為1.2g﹣0.9g＝0.3g，mg×＝0.3g，m＝0.7，所以m的數值為0.7。故答案為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；0.7。19．如圖為甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，按要求填空。（1）t3℃時，將80g甲放入100g水中，充分溶解后所得溶液的質量為160g。（2）將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1℃，三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是乙＞丙＞甲。（3）t3℃時，將125g丙的飽和溶液降溫至t1℃，應再加入15g丙才能恰好達到飽和狀態。【答案】（1）160；（2）乙＞丙＞甲；（3）15。【解析】（1）在t3℃時，甲的溶解度為60g，則80g的甲放入100g水中，最多只能溶解60g甲，故所得溶液的質量為160g。（2）將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1℃，甲、乙的溶解度隨著溫度降低而減小，且甲析出的晶體比乙的大，在t1℃時，甲、乙均為飽和溶液；丙的溶解度隨著溫度降低而增大，丙沒有晶體析出，由飽和溶液轉化為不飽和溶液，故t1℃時丙的溶質質量分數等于t3℃時丙的溶質質量分數；由圖可知，t1℃時的乙的溶解度大于t3℃時丙的溶解度大于t1℃時的甲的溶解度，則降溫后三種溶液中溶質質量分數為乙＞丙＞甲。（3）t3℃時丙的溶解度為25g，則125g丙的飽和溶液中溶質質量為25g，溶劑質量為100g；t1℃時，丙的溶解度度為40g，故應該加入15g丙才能使溶液恰好達到飽和狀態。四、應用與推理（本大題共2小題，化學方程式每個3分，其余每空2分，共14分）20．圖1是關于氫氧化鈉化學性質的思維導圖，請據圖回答問題。（1）性質①，將無色酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈紅色。（2）性質②，將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中、圖2表示該反應過程中溶液pH的變化曲線，n點溶液中的溶質是NaCl、NaOH（填化學式）。（3）依據性質③，除去硫酸廠在生產過程中產生的二氧化硫氣體，化學方程式為2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。（4）性質④，將氫氧化鈉固體和某種鹽混合研磨，能放出有刺激性氣味的氣體。推測這種鹽可能是銨鹽。【答案】（1）紅（2）NaCl、NaOH（3）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O（4）銨鹽【解析】（1）將無色酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈紅色。故填：紅。（2）將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中、圖2表示該反應過程中溶液pH的變化曲線，n點溶液顯堿性，溶液中的溶質是反應生成的氯化鈉和過量的氫氧化鈉。故填：NaCl、NaOH。（3）二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。故填：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。（4）將氫氧化鈉固體和某種鹽混合研磨，能放出有刺激性氣味的氣體，這種鹽可能是銨鹽，是因為銨鹽能和堿反應生成氨氣，氨氣具有刺激性氣味。故填：銨鹽。21．目前世界上80%的原生銅是使用火法冶煉生產。以輝銅礦（主要成分為Cu2S）為原料，煉銅的主要流程如圖所示。（1）粉碎輝銅礦的目的是。（2）吹煉爐中反應的化學方程式為。【答案】（1）增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分（2）五、實驗探究題（本大題包括2小題，化學方程式每個3分，其余每空2分，共20分）22．如圖是實驗室制取常見氣體的相關裝置。回答下列問題：（1）寫出用裝置B制取氧氣的化學方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（2）若用裝置E（正放）收集氧氣，驗滿的實驗操作是把帶火星的木條放在導管③處，若木條復燃，則集滿。（3）若用A、E、F裝置制取并收集干燥的二氧化碳，管口正確的連接順序是①⑤④②或①⑤④②③（填管口序號）。（4）裝置C中明顯的一處錯誤是長頸漏斗下端沒有伸入液面以下。（5）裝置A與改正后的裝置C相比，其優點是能夠控制反應的速率。【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）把帶火星的木條放在導管③處，若木條復燃，則集滿；（3）①⑤④②或①⑤④②③；（4）長頸漏斗下端沒有伸入液面以下；（5）能夠控制反應的速率。【解析】（1）裝置B屬于固、固加熱型，試管口有棉花，適合用高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）氧氣的密度比空氣大，具有助燃性，若用裝置E（正放）收集氧氣，驗滿的實驗操作是：把帶火星的木條放在導管③處，若木條復燃，則集滿；（3）濃硫酸具有吸水性，且不和二氧化碳反應，可用來干燥二氧化碳，二氧化碳的密度比空氣大，要收集干燥的氣體可用向上排空氣法收集，管口正確的連接順序是：①