2024年中考第一次模擬考試（揚州卷）第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、單項選擇題：本題共20個小題，每小題2分，共40分。1．下列是我國“國家最高科學技術獎”幾位獲得者及其部分研究領域，其中研究領域主要涉及化石燃料的是A．閔恩澤，石油化工催化劑研究 B．師昌緒，材料腐蝕研究C．趙忠賢，高溫超導材料研究 D．張存浩，高能化學激光研究【答案】A【解析】A、石油化工催化劑研究涉及到化石燃料，符合題意；B、材料腐蝕研究與材料的腐蝕性有關，屬于研究材料的化學性質，與化石燃料無關，不符合題意；C、高溫超導材料研究，屬于優良性能導電材料開發，與化石燃料無關，不符合題意；D、高能化學激光研究，與化石燃料無關，不符合題意。故選A。2．保存文物可用空氣中含量最多的氣體，該氣體的化學式為A． B． C． D．【答案】D【解析】空氣中含量最多的氣體為氮氣，氮氣化學性質穩定，可作保護氣，該氣體的化學式為N2，故選D。3．綠色植物通過光合作用將氣體X與H2O轉化為葡萄糖與O2，氣體X是A．N2 B．Ar C．CO2 D．SO2【答案】C【解析】光合作用是二氧化碳和水在光和葉綠體的作用下反應生成葡萄糖和氧氣，故氣體X是二氧化碳。故選C。4．下列物質溶于水，所得溶液顯酸性的是A． B．KCl C． D．【答案】A【解析】A、二氧化碳溶于水，與水反應生成碳酸，使溶液顯酸性，故選項A正確；B、KCl溶于水，所得溶液顯中性，故選項B錯誤；C、Na2SO4溶于水，所得溶液顯中性，故選項C錯誤；D、Na2CO3溶于水，所得溶液顯堿性，故選項D錯誤；故選：A。5．新型高強、高塑、高穩定性鋁基碳化硅（）復合材料是“祝融號”火星車中的一種重要材料。碳元素和硅元素的根本區別是A．相對原子質量不同 B．最外層電子數不同C．原子核內中子數不同 D．原子核內質子數不同【答案】D【解析】元素是具有相同質子數（即核電荷數）的一類原子的總稱。元素間的根本區別在于質子數（即核電荷數）不同。所以氫元素與氧元素的根本區別在于原子核內質子數不同。故選：D。6．推進能源資源、產業結構轉型升級，推動經濟社會綠色發展，是我國經濟發展的重要舉措，下列做法符合這一理念的是A．大力發展鋼鐵產業 B．加大原煤開采運輸C．增加開山采礦投資 D．建設風力發電設備【答案】D【解析】A、大力發展鋼鐵產業會造成資源的不合理利用以及污染，應該合理發展鋼鐵產業，不符合這一理念，故選項錯誤；B、加大原煤開采運輸會造成資源的不合理利用，也會產生污染，應該合理開采，不符合這一理念，故選項錯誤；C、增加開山采礦投資會造成資源的不合理利用，也會產生污染，應該合理開采，不符合這一理念，故選項錯誤；D、建設風力發電設備，利用風能發電，節約能源，可以減少污染，符合這一理念，故選項正確；故選：D。7．我國宋代《夢溪筆談》中有“熬膽礬鐵釜久之亦化為銅”的記載，其化學反應原理為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，該反應的基本反應類型是A．化合反應 B．置換反應 C．分解反應 D．氧化反應【答案】B【解析】置換反應的定義：一種單質和一種化合物反應生成了一種新的單質和新的化合物的反應，由該化學方程式可知，該反應是由金屬單質鐵與化合物硫酸銅發生反應生成單質銅和化合物硫酸亞鐵，所以該反應屬于置換反應，故選B。8．為了減少污染，某工廠用硫化鈉溶液來吸收工廠煙氣中的SO2，反應的化學方程式為：，則X的化學式為A．Na2SO3 B．NaHSO4 C．NaHSO3 D．Na2SO4【答案】C【解析】化學反應前后原子的種類和個數不變，等號左邊有4個鈉原子、7個硫原子、4個氫原子和12個氧原子，等號右邊除4X外，有3個硫原子，則4X中含有4個鈉原子、4個硫原子、4個氫原子和12個氧原子，則1個X中含有1個鈉原子、1個硫原子、1個氫原子和3個氧原子，化學式為NaHSO3，故選C。9．材料與人類生活密切相關。下列物品由復合材料制成的是A．玻璃水杯 B．玻璃鋼罩 C．塑料砧板 D．陶瓷餐具【答案】B【解析】A、玻璃屬于無機非金屬材料，不符合題意；B、玻璃鋼是由玻璃纖維和有機高分子材料復合而成，屬于復合材料，符合題意；C、塑料屬于合成材料，不符合題意；D、陶瓷屬于無機非金屬材料，不符合題意。故選B。10．運用分類，可以預測物質的性質及其變化的規律，下列物質中屬于鹽的是A．NaOH B．Na2CO3 C．CuO D．C2H5OH【答案】B【解析】A、NaOH是鈉離子與氫氧根離子構成的化合物，符合堿的特點，屬于堿，選項錯誤；B、Na2CO3是鈉離子與碳酸根離子構成的化合物，符合鹽的特點，屬于鹽，選項正確；C、CuO是銅元素與氧元素組成的化合物，符合氧化物的定義，屬于氧化物，選項錯誤；D、C2H5OH由碳、氫、氧三種元素組成，符合有機物的特點，屬于有機物，選項錯誤，故選B。11．下列物質由原子直接構成的是A．氯化鈉 B．過氧化氫 C．汞 D．C60【答案】C【分析】由原子直接構成的物質有金屬單質、部分非金屬固態單質、稀有氣體。【解析】A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故A不符合題意；B、過氧化氫是由過氧化氫分子構成的，故B不符合題意；C、汞是金屬，是由汞原子直接構成的，故C符合題意；D、C60是由C60分子構成的，故D不符合題意。故選：C。12．下列實驗方案設計正確的是A．鑒別硬水和軟水：取等量水樣，滴加等量肥皂水，振蕩，觀察現象差異B．比較銅和銀的金屬活動性強弱：分別向盛有銅和銀的試管中加入稀鹽酸C．檢驗氣體是否為二氧化碳：向集氣瓶內伸入燃著的木條，觀察是否熄滅D．除去鐵粉中的少量銅粉：加入足量稀鹽酸，充分反應后過濾、洗滌、干燥【答案】A【解析】A、鑒別硬水和軟水，取等量水樣，滴加等量肥皂水，振蕩，若產生泡沫多浮渣少的為軟水，若產生泡沫少浮渣多的為硬水，故A選項實驗方案正確，符合題意；B、銅和銀的金屬活動性都排在氫后，都不能與稀鹽酸反應，因此分別向盛有銅和銀的試管中加入稀鹽酸，兩支試管均無明顯現象，無法比較銅和銀的金屬活動性強弱，故B選項實驗方案不正確，不符合題意；C、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，因此可用澄清石灰水檢驗二氧化碳，而不能用燃著的木條，因為能使燃著的木條熄滅的氣體除了二氧化碳，還有氮氣等氣體，故C選項實驗方案不正確，不符合題意；D、銅和金屬活動性排在氫后，不能與稀鹽酸反應，而鐵的金屬活動性排在氫前，能與稀鹽酸反應，因此稀鹽酸不能除去雜質，反而將原物質除去，不符合除雜原則，故D選項實驗方案不正確，不符合題意。故選A。13．下列物質的用途和性質對應正確的是A．氧氣作助燃劑——可燃性 B．濃硫酸可作某些氣體的干燥劑——腐蝕性C．銅絲制作導線——導熱性 D．小蘇打可用于中和胃酸過多——堿性【答案】D【解析】A、氧氣作助燃劑——助燃性。A錯。B、濃硫酸可作某些氣體的干燥劑——吸水性。B錯。C、銅絲制作導線——導電性。C錯。D、小蘇打是碳酸氫鈉，顯堿性，胃酸是鹽酸，小蘇打用于中和胃酸過多——堿性。D正確。綜上所述：選擇D。14．規范的實驗操作是實驗成功的關鍵。下列實驗操作正確的是A．稱量固體NaOH B．傾倒液體C．測定溶液的pH D．稀釋濃硫酸【答案】B【解析】A、稱量易潮解或有腐蝕性的藥品須放在玻璃器皿（小燒杯或表面皿）中，NaOH固體具有潮解性，要放在玻璃器皿稱量，故選項錯誤；B、傾倒液體時試劑瓶塞要倒放，標簽向著手心，瓶口緊挨試管口慢慢傾倒，故選項正解；C、測定溶液pH時，將pH試紙放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測液體滴在pH試紙上，變色后與標準比色卡對比得出pH值，不能把pH試紙伸入待測液體，以免污染待測液體，故選項錯誤；D、稀釋濃硫酸時將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢注入到水里并用玻璃棒不斷攪拌，不能將濃硫酸直接注入水里，故選項錯誤。故選B。15．下列物質的俗名、化學式、用途完全對應正確的是A．燒堿、NaOH、改良酸性土壤 B．干冰、H2O、人工降雨C．純堿、Na2CO3、制玻璃 D．水銀、Ag、做溫度計【答案】C【解析】A、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，化學式為NaOH，氫氧化鈉雖然能與酸性物質發生反應，但事情氧化鈉具有強腐蝕性，不能用于改良酸性土壤，故A錯誤；B、干冰是固態的二氧化碳，化學式為CO2，干冰易升華吸熱，可用于人工降雨，故B錯誤；C、純堿是碳酸鈉的俗稱，化學式為Na2CO3，碳酸鈉可用于制玻璃，故C正確；D、水銀是金屬汞的俗稱，化學式為Hg，可用來制溫度計，故D錯誤；故選C。16．如圖為硝酸鉀的溶解度曲線，下列說法錯誤的是A．20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6gB．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大C．將80℃的硝酸鉀飽和溶液269g冷卻到20℃時，析出137.4g硝酸鉀D．80℃時，向50g水中加入90g硝酸鉀，充分溶解，得到140g飽和溶液【答案】D【解析】A、由圖可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，說法正確；B、由圖可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，說法正確；C、80℃硝酸鉀的溶解的為169g，即在80℃時，在100g水中溶解169g硝酸鉀達到飽和，故在80℃的硝酸鉀飽和溶液269g中有溶劑質量100g硝酸鉀169g，20℃硝酸鉀的溶解的為31.6g，即在20℃時，在100g水中最多溶解32.6g硝酸鉀，降溫到20℃，會析出169g-31.6g=137.4g硝酸鉀，說法正確；D、80℃硝酸鉀的溶解的為169g，即在80℃時，在100g水中溶解169g硝酸鉀達到飽和，50g水中最多能溶解84.5g；得到134.5g飽和溶液，說法錯誤。故選D。17．下列實驗現象的解釋合理的是選項實驗現象解釋A2mL無水酒精和2mL水混合后體積略小于4mL酒精和水發生了化學反應B加熱滴有石蕊的碳酸溶液，溶液由紅色變為紫色碳酸受熱分解C蠟燭在空氣中不完全燃燒，有黑色的炭生成蠟燭中含有C、H、O元素D將化肥硝酸銨和熟石灰混合，有刺激性氣味的氣體產生發生化合反應，有氨氣產生A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、2mL無水酒精和2mL水混合后體積略小于4mL，是因為分子之間存在間隔，水分子和酒精分子互相擴散到了對方的間隔中去，不符合題意；B、加熱滴有石蕊的碳酸溶液，溶液由紅色變為紫色，是因為碳酸受熱分解生成二氧化碳和水，符合題意；C、蠟燭在空氣中不完全燃燒，有黑色的炭生成，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，生成物中含C元素，則蠟燭中一定含碳元素，無法得出含H、O元素，不符合題意；D、將化肥硝酸銨和熟石灰混合，有刺激性氣味的氣體產生，是因為硝酸銨和氫氧化鈣反應生成硝酸鈣、氨氣和水，該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應，不符合題意。故選B。18．我們常用原子利用率來衡量化學反應過程的原子經濟性，其計算公式為：原子利用率=(目標生成物的質量/參加該反應所有反應物的總質量)×100%下面是聯合工藝法制備新型自來水消毒劑的反應原理：①電解氯化鈉溶液②氫氣與氯氣合成氯化氫③生成二氧化氯此方法的原子利用率最大為A．37.6% B．62.2% C．94.4% D．100%【答案】C【解析】②反應的方程式為，反應③中生成的NaCl可以用于反應①，Cl2可用于反應②，將方程式③+2×①+②×2再整理，可以得到總反應方程式：；總方程式可以看出，反應物的相對分子質量和是143生成的目標產物ClO2的相對分子質量是135，94.4%，故選C。閱讀下列材料，完成下面小題。二氧化硫在通常情況下是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水，溶液呈酸性，實驗室可用亞硫酸鈉(Na2SO3)固體和硫酸溶液在常溫下反應制備二氧化硫。二氧化硫的排放會污染環境，如圖為一種煙氣脫硫的流程，再生塔中產生的CO2可做綠色植物的氣體肥料。19．下列關于二氧化硫的說法中，正確的是A．二氧化硫也能使紫色石蕊溶液變紅B．二氧化硫是由硫和氧氣兩種單質組成C．二氧化硫和亞硫酸鈉都屬于氧化物D．實驗室制取二氧化硫的裝置與氯酸鉀制取氧氣相同20．下列說法不正確的是A．煙氣脫硫能減少酸雨的形成B．理論上，生產過程中需不斷補充CaSC．脫硫塔中發生的主要反應為：D．該工業流程可以實現CO2的“零排放”【答案】19．A20．B【解析】19．A、二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，可使得紫色石蕊溶液變紅，符合題意；B、二氧化硫由二氧化硫分子構成，不符合題意；C、氧化物組成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，二氧化硫由O、S兩種元素組成，屬于氧化物，亞硫酸由H、O、S三種元素組成，不屬于氧化物，不符合題意；D、實驗室可用亞硫酸鈉(Na2SO3)固體和硫酸溶液在常溫下反應制備二氧化硫，反應為固液不加熱反應，氯酸鉀制取氧氣反應為固固加熱型反應，其發生裝置不同，不符合題意；故選：A。20．A、煙氣脫硫后，能夠減少排入大氣中的二氧化硫，能減少酸雨的形成，該選項說法正確；B、脫硫塔中消耗硫化鈣，再生塔中生成硫化鈣，理論上，生產過程中無需補充CaS，該選項說法不正確；C、脫硫塔中發生的主要反應為：硫化鈣、二氧化硫、氧氣反應生成硫酸鈣和硫，反應的化學方程式：，該選項說法正確；D、流程中產生的CO2可作綠色植物的溫室肥料，實現CO2“零排放”，該選項說法正確。故選：B。第II卷（非選擇題共60分）21．（10分）揚州既是世界美食之都，也是一座歷史悠久并極具現代氣息的文化名城。（1）揚州美食，傳承揚州味道。美食香味四溢，說明分子在。（2）青磚黛瓦，訴說揚州歷史。①《天工開物》中介紹了燒制青磚的方法，其中載有“灌水其上”“水火既濟”。相關反應為水蒸氣與灼熱的碳生成CO和一種氣體單質，其化學方程式為。②工匠用生石灰（CaO）和水化合生成熟石灰[Ca（OH）2]。用熟石灰加水制得的石灰乳抹墻，在空氣中會形成白色的碳酸鈣，該反應的化學方程式為。③長時間使用的銅制門環會發黑，是因為銅與氧氣產生了黑色的（填化學式）。（3）汽車高鐵，展現揚州速度。①電網通過石墨電刷給動車供電，體現了石墨具有良好的性。②動車車身表面防銹采用的方法是，其防銹原理是。③制造鐵軌的錳鋼是一種鐵合金，與純鐵相比，其硬度更（填“大”或“小”）。【答案】（1）不斷地運動（2）①②③CuO（3）①導電②噴漆隔絕氧氣和水③大【解析】（1）美食香味四溢，說明分子在不斷的運動，向四周擴散，使人們聞到香味；（2）①水蒸氣與灼熱的碳生成CO和一種氣體單質，根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，反應物中含有氫、氧、碳三種元素，生成物一氧化碳中含有碳元素和氧元素，則生成的氣體單質是由氫元素組成的，即為氫氣，水蒸氣和碳高溫下反應生成一氧化碳和氫氣，化學方程式為：；②工匠用生石灰（CaO）和水化合生成熟石灰[Ca（OH）2]。用熟石灰加水制得的石灰乳抹墻，在空氣中會形成白色的碳酸鈣，是因為氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，該反應的化學方程式為：；③長時間使用的銅制門環會發黑，是因為銅與氧氣產生了黑色的氧化銅，化學式為CuO；（3）①電網通過石墨電刷給動車供電，體現了石墨具有良好的導電性；②鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，動車車身表面噴漆，隔絕氧氣和水，可以達到防銹的目的；③合金比組成它的純金屬硬度大、抗腐蝕性強，但是熔點低。制造鐵軌的錳鋼是一種鐵合金，與純鐵相比，其硬度更大。（12分）水是生命之源。某化學小組收集到一瓶渾濁的珠江水，并在實驗室模擬自來水廠的凈水過程，最終制成蒸餾水。其實驗過程如圖所示。請回答以下問題：甲乙丙丁（1）A物質可以是明礬，其作用是。（2）操作①的名稱是，其中玻璃棒的作用是；若經過操作①后，所得液體C中仍有渾濁，其原因可能是(填字母)。A．漏斗內的濾紙有破損B．漏斗下端沒有靠在燒杯內壁C．漏斗內液面高于濾紙的邊緣（3）若用“甲”裝置進行過濾操作，小卵石和石英砂的作用是。（4）取少量液體D于試管中，加入少量肥皂水，振蕩，發現有較多浮渣產生，說明液體D是(填“硬水”或“軟水”)，生活中常通過來降低水的硬度。操作③應選用的裝置是(填“乙”或“丙”)。（5）利用“丁”裝置進行電解水實驗，該反應化學方程式是。（6）b試管收集的氣體是(填化學式)。（7）節約用水是每個公民的義務。下列用水方式應該提倡的是(填字母)。A．不間斷地邊流水邊洗衣B．用淘米水、洗菜水澆花、沖廁所C．用噴灌、滴灌的方法澆灌農田和園林【答案】（1）明礬形成的膠體能吸附懸浮的固體小顆粒，使不溶性固體形成大顆粒，易于沉降；（2）過濾引流AC（3）將溶液中大部分不溶于水的雜質過濾掉（4）硬水煮沸乙（5）（6）O2（7）BC【解析】（1）凈水時加入明礬，明礬形成的膠體能吸附懸浮的固體小顆粒，使不溶性固體形成大顆粒，易于沉降；（2）過濾是分離不溶性固體和液體的方法，經過操作①得到了固體和液體，故操作①是過濾；過濾時玻璃棒的作用是引流，引導水流到濾紙上，減少水流對濾紙的沖擊；A、經過過濾液體仍然渾濁，則可能是濾紙破損，導致濾紙失效，濾液會渾濁，符合題意；B、漏斗下端未緊靠燒杯內壁會導致液體飛濺，不會導致過濾不干凈，不符合題意；C、液面高于濾紙邊緣，導致待濾液從濾紙和漏斗的縫隙流下，濾液會渾濁，符合題意。故選AC。（3）如果用甲進行過濾時，小卵石和石英砂可以將溶液中大部分不溶于水的雜質過濾掉。（4）硬水中含有較多的可溶性鈣、鎂化合物，當加入肥皂水后，會出現許多浮渣，因此液體D是硬水；生活中常通過煮沸的方式軟化硬水；要使硬水變成蒸餾水，需經過蒸餾，應選用的裝置是乙。（5）水通電生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為。（6）電解水時正極產生氧氣，負極產生氫氣，b管連接正極，產生的氣體為氧氣O2；（7）A、不間斷地邊流水邊洗衣，會造成水的浪費，選項錯誤；B、用淘米水、洗菜水澆花、沖廁所，能起到節約用水的作用，選項正確；C、用噴灌、滴灌的方法澆灌農田，能節約用水，選項正確。故選BC。23．（13分）請結合下圖回答問題：（1）寫出有標號的儀器名稱：①，②。（2）用氯酸鉀和二氧化錳制取O2，可選用裝置A和(選填裝置序號)組合，反應的化學方程式為。（3）實驗室制取氫氣的化學方程式為，可選用發生裝置(選填序號)和收集裝置E組合。（4）用如圖裝置制取CO2并驗證相關性質。①生成CO2反應的化學方程式。G裝置具有的優點是。②裝置H中石蕊變紅，甲同學得出CO2與反應生成的結論，乙同學提出質疑，理由是。③要消除以上質疑，可在裝置G、H之間連接裝置(選填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。【答案】（1）①試管②長頸漏斗（2）C或D（3）B（4）①隨時控制反應的發生與停止②鹽酸揮發出的氯化氫，溶于水，也能使紫色石蕊變紅色③I【解析】（1）①為試管，②為長頸漏斗；（2）氧氣密度比空氣大，氧氣不易溶于水，可用向上排空氣法或排水法收集，故用氯酸鉀和二氧化錳制取O2，可選用裝置A和C或D組合；氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱分解生成氯化鉀和氧氣，該反應的化學方程式為；（3）實驗室常用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，該反應的化學方程式為；該反應為固液常溫型，可選用B為發生裝置；（4）①石灰石的主要成分碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應的化學方程式；G裝置中，當打開止水夾時，長頸漏斗內的液體進入U形管，使管內液面上升到有孔隔板以上，與固體試劑接觸，開始反應；當關閉止水夾時，產生的氣體無法排出，在右邊U形管上半部分聚積，使管內部氣壓增大，將液體壓回到長頸漏斗，使液面降到有孔隔板以下，使反應物相互分離，反應停止，故G裝置的優點是隨時控制反應的發生與停止；②裝置H中石蕊變紅，不能得出CO2與H2O反應生成H2CO3的結論，理由是鹽酸有揮發性，鹽酸揮發出的氯化氫，溶于水，也能使紫色石蕊變紅色；③氫氧化鈉既會吸收氯化氫，也會吸收二氧化碳，所以要消除以上質疑，可在裝置G、H之間連接裝置Ⅰ，因為飽和碳酸氫鈉不能再溶解二氧化碳，碳酸氫鈉可以與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，將氯化氫吸收，防止其對二氧化碳與水反應的實驗產生干擾。24．（12分）中國將力爭“碳排放”于2030年前達到峰值，爭取在2060年前實現“碳中和”。（1）降低“碳排放”有利于實現“碳中和”。下列措施合理的有（填字母）。a.禁止化石燃料的使用

b.植樹造林，增大植被面積c.采用節能技術

d.利用太陽能、風能（2）“碳中和”目的是使碳排放與碳吸收達平衡，最終實現零碳排放。結合如圖1，提出一種可行的碳吸收方式：。（3）“碳捕獲”并封存被認為是目前減緩全球變暖最經濟可行的方式。小張同學利用化學知識，設計了一個簡易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如圖2所示。①此方法中采用“噴霧”的優點是。②流程中可循環利用的物質為丁，請寫出丁與水反應的化學方程式：。③該流程雖然簡單，但從節能減排的角度看，存在的不足是，這將是小張同學以后運用化學知識需改進的地方。（4）“碳”的轉化與利用【轉化Ⅰ】以CO2為碳源，與H2經催化可轉化為高附加值的有機物，此方法具有重要的戰略意義。中國化學家使用特殊催化劑實現了CO2和H2轉化為A或B等有機物和水，原理如圖3所示：①B的化學式是。②根據催化劑的特性可知，催化劑在該反應前后的質量和不變。③理論上講，當原料氣中碳、氫元素質量比為，最終產物是A。【轉化Ⅱ】2020年哥倫比亞大學化學團隊開發出了鎳基雙金屬催化劑，用來將二氧化碳和甲烷兩種溫室氣體在一定條件下進行重整得到兩種氣體燃料。反應過程如圖4所示，寫出反應的化學方程式，反應一段時間后該催化劑的催化效果降低的原因是。【答案】（1）bcd（2）植樹造林（3）①增大氣體與液體的接觸面積，使反應快速充分②CaO+H2O＝Ca（OH）2③碳酸鈣高溫煅燒，耗能較多/碳酸鈣高溫煅燒又釋放出了二氧化碳（合理即可）（4）①C6H6

①化學性質③24：13（僅寫催化劑也可）反應過程中有C覆蓋在催化劑表面，阻礙了反應的進行【解析】（1）a、減少化石燃料的使用，不是禁止化石燃料的使用，故a不符合題意；b、植樹造林，增大植被面積可吸收更多的二氧化碳，故b符合題意；c、采用節能技術有利于實現“碳中和”，故c符合題意；d、利用太陽能、風能可以減少二氧化碳的排放，故d符合題意。故選：bcd。（2）由圖1可以看出，樹林可以吸收二氧化碳，故可行的碳吸收方式可以為植樹造林。（3）①用“噴霧”的優點是增大氣體與液體的接觸面積，使反應快速充分；②、由圖2可知，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故圖2中的固體為碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，故丁為氧化鈣，氧化鈣與水反應會生成氫氧化鈣，故方程式為CaO+H2O＝Ca（OH）2；③從節能減排的角度看，該流程存在的不足是碳酸鈣高溫煅燒，耗能較多或碳酸鈣高溫煅燒又釋放出了二氧化碳（合理即可）。（4）轉化Ⅰ①由微觀示意圖可以看出，B分子由6個碳原子和6個氫原子構成的，故化學式為C6H6；②催化劑的特點為一變二不變，改變的是化學反應速率，不變的是質量和化學性質，故催化劑在該反應前后的質量和化學性質不變；③由微觀示意圖可以看出，A分子由4個碳原子和10個氫原子構成，故A的化學式為C4H10，中國化學家使用特殊催化劑實現了CO2和H2轉化為A或B等有機物和水，故方程式為4CO2+13H2C4H10+8H2O，故當原料氣中碳、氫元素質量比為（12×4）：（13×2）=24：13。轉化Ⅱ由圖4可知，反應為甲烷先分解生成氫氣和碳，碳再和二氧化碳生成一氧化碳，故總反應反應物為甲烷和二氧化碳，生成物為氫氣和一氧化碳，故方程式為CO2+CH42CO+2H2（僅寫催化劑也可）；反應一段時間后該催化劑的催化效果降低的原因是反應過程中有C覆蓋在催化劑表面，阻礙了反應的進行。25．（13分）從古至今，鐵及其化合物一直被人類廣泛應用。一、鐵的應用（1）我國早在春秋戰國時期就開始生產和使用鐵器。深埋的古墓中有些鐵器保存至今是因為（選填序號）。a.鐵不活潑

b.密封缺氧

c.干燥少水（2）鐵的化合物在現代更多領域發揮著重要作用。①活性FeOOH可除去石油開采過程中的有害氣體H2S，并獲得S，原理如下：，吸收中生成的另一種物質的名稱為。②碳酸亞鐵（FeCO3）可作補血劑，藥片表面包裹著淀粉制作的糖衣，淀粉（選填“屬于”或“不屬于”）糖類，服用藥片后與胃酸反應生成被人體吸收，促進血紅蛋白生成。二、鐵的化合物制備實驗室利用廢鐵屑（