第1第12講鹽的性質復分解反應知識導航知識導航知識知識預習一、酸、堿、鹽的溶解性1.部分酸、堿、鹽的溶解性表（室溫）說明：“溶”表示那種物質可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，“－”表示那種物質不存在或遇到水就分解了。2.溶解性規(guī)律（1）鉀鈉硝銨皆可溶（即X酸鉀，X酸鈉，硝酸X，X酸銨都可溶）（2）硫酸鹽中鋇不溶（即硫酸鋇不溶）（3）氯化物中銀不溶（即氯化銀不溶）（4）碳酸鹽中只溶鉀鈉銨3.常見沉淀（“五白一藍一紅褐”）（1）白色沉淀：__________、__________、__________、__________、__________；（2）藍色沉淀：__________；（3）紅褐色沉淀：__________。二、復分解反應1.定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。2.字母表達式：AB+CDCB+AD。3.發(fā)生條件反應類型反應物條件生成物條件堿+鹽→兩者都可溶需具備下列3個條件中至少一個：①有_____生成；②有_____放出；③有_____生成。鹽+鹽→兩者都可溶鹽+酸→酸必須可溶三、鹽的化學性質1.鹽（溶液）+金屬→新金屬+新鹽。如：CuSO4+Zn

=

Cu+ZnSO4 Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2 2.鹽+酸→新鹽+新酸。如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑3.鹽+堿（溶液）→新堿+新鹽。如：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl4.鹽（溶液）+鹽（溶液）→兩種新鹽。如：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=

BaSO4↓+2NaCl四、離子共存1.判斷原則根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，若離子之間能結合為水、氣體、沉淀，則不能在溶液中大量共存。2.常見的不能共存的離子（1）H+：OH、CO32-、HC（2）OH：H+、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg（3）CO32-：H+、Ca2+、（4）Cl：Ag+。（5）SO42-：對點訓練對點訓練題型一：復分解反應的判斷【例1】下列化學反應中，屬于復分解反應的是A．B．C．D．【變23】判斷下列反應能否發(fā)生，若能反應寫出化學方程式。（1）NaCl+Ca(OH)2_________________________________________。（2）K2CO3+CaCl2____________________________________________。（3）Na2SO4+BaCl2____________________________________________。（4）BaSO4+Na2CO3___________________________________________。（5）HCl+BaCO3_____________________________________________。（6）AgNO3+KCl_____________________________________________?！咀?5】下列溶液分別能跟硫酸銅、鹽酸、碳酸鈉溶液反應，并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是（）A．Ca(OH)2 B．AgNO3 C．H2SO4 D．NaOH題型二：物質的鑒別【變32】要鑒別NaCl、MgCl2、酚酞三瓶無色溶液，可選用下列試劑中的A．AgNO3溶液 B．HCl溶液 C．石蕊試液 D．NaOH溶液題型二：離子共存【變42】對某無色溶液溶質成分猜想合理的是A．NH4Cl、NaOH、MgCl2 B．HCl、NaNO3、K2SO4C．NaCl、KNO3、CuSO4 D．KOH、Na2SO4、HCl【變44】(雙選)在下列物質中滴加氫氧化鉀溶液，能生成有色沉淀的是（）A．硫酸銅溶液 B．硝酸鋇溶液 C．硫酸鐵溶液 D．稀硫酸題型三：物質推斷【例5】有一包固體粉末可能含有NaOH、NaNO3、CuCl2、CaCO3、BaCl2、Na2SO4中的一種或多種，為探究其成分，某同學取樣進行了如圖所示實驗：（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名稱是___________。（2）藍色溶液溶質一定含有的成分___________。（填化學式）（3）反應生成白色沉淀Ⅱ的化學方程式為___________。（4）若加足量稀鹽酸后，實驗現(xiàn)象為沉淀部分溶解，產(chǎn)生無色氣體，溶液呈藍色，原固體粉末中一定含有的物質是___________。（填化學式）【例7】實驗室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一種或幾種，為了確定其成分，某化學興趣小組進行了如下探究。實驗前，小組同學對五種物質從酸、堿、鹽的角度進行了初步分類，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl屬于________。（查閱資料）BaSO4固體不溶于水，也不溶于稀鹽酸。（實驗探究）甲同學設計了如下的實驗方案。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論a.取少量該粉末于試管中，加入足量水充分溶解有白色沉淀原粉末中一定含有CaCO3b.將步驟a試管中物質過濾，向濾液中滴加酚酞溶液溶液變紅原粉末中一定含有________乙同學認為甲同學步驟a的結論不一定正確，其理由是________________________(用化學方程式表示)。他補充了如下實驗，取白色沉淀于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生且________________________。從而得出結論：步驟a中得到的白色沉淀全部是CaCO3。丙同學取甲同學步驟b中已變紅的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成且溶液褪色。溶液褪色的原因用化學方程式表示為________________________。（總結歸納）通過以上探究，原白色粉末中無法確定的成分是________(填化學式)。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】下列各組物質中，不能發(fā)生復分解反應的是A．HCl和NaOH B．Na2CO3和HClC．Ca(OH)2和Na2CO3 D．NaCl和CuSO4【練2】下列各組離子在pH＝13的溶液中能夠大量共存，且為無色溶液的是A．、、K＋、 B．K＋、Ba2＋、Cl、C．Fe3＋、Mg2＋、、Cl D．Na＋、Ba2＋、、OH【練3】下列試劑能將氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液一次鑒別出來的是A．鐵片 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．石蕊試液【練4】從CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4、Na2CO3溶液中，選出兩種溶液，按題目要求，完成下列方程式：（1）生成藍色沉淀的反應____________；（2）酸與鹽反應生成白色沉淀____________；（3）有氣體產(chǎn)生的反應____________；（4）鹽與鹽反應生成白色沉淀____________?！揪?】根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，并利用書后附錄1所提供的信息，判斷下列物質間能否發(fā)生復分解反應。如能發(fā)生反應，寫出反應的化學方程式。（1）碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液（2）氫氧化鉀溶液和鹽酸（3）氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液（4）碳酸鉀溶液和鹽酸（5）硫酸銅溶液和氯化鋇溶液【練6】實驗室有4種試劑，分別為HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。（1）有顏色的試