高級中學名校試題PAGEPAGE1湖南省邵陽市邵東市聯考2024-2025學年高二上學期1月期末考試注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、班級、考號填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡上“條碼粘貼區”。2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.保持答題卡的整潔。考試結束后，只交答題卡，試題卷自行保存。可能用到的相對原子質量：C-12H-1O-16F-19Cl-35.5Mn-55Cu-64一、單選題(每小題3分，共42分)1.化學與生活、生產密切相關，下列說法不正確的是A.風能、太陽能等潔凈能源的開發和利用有利于實現“碳中和”B.明礬凈水的原理是水解生成的氫氧化鋁膠體能凝聚水中的懸浮物并殺菌消毒C.鍋爐水垢中的可先用飽和溶液處理后，再用酸除去D.當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用【答案】B【解析】利用風能、太陽能等潔凈能源發電可以減少化石能源的使用，減少二氧化碳的排放，有利于實現碳中和，故A正確；明礬凈水的基本原理是明礬在水中能電離出鋁離子，鋁離子與水電離產生的氫氧根結合，產生氫氧化鋁膠體。膠體能吸附水中懸浮物，但不能殺菌消毒，故B錯誤；水垢中的CaSO4用飽和Na2CO3溶液處理轉化為CaCO3，反應為，增大c()，促進平衡正向移動，發生沉淀轉化生成可溶于酸的碳酸鈣沉淀，再用酸除去即可，故C正確；當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，仍是Zn為負極，則Zn被發生，所以鍍層仍能對鐵制品起保護作用，故D正確；故答案選B。2.下列有關化學反應原理的應用說法不正確的是A.海水中鋼鐵水閘與外加直流電源的負極相連可減緩其腐蝕B.用鋅片與硫酸反應制取氫氣時，加入數滴硫酸銅溶液，可以加快制取氫氣的反應速率C.已知：C(石墨，s)=C(金剛石，s)H=+1.5kJ/mol，則石墨比金剛石穩定D.合成氨是一個放熱反應，所以升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小【答案】D【解析】金屬腐蝕可以采用外加電源的陰極保護法，將海水中的鋼鐵水閘與外加直流電源的負極相連，則鋼鐵水閘作陰極而被保護，所以可減緩水閘被腐蝕，A正確；用鋅片與稀硫酸反應制取氫氣時，加入數滴硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅溶液反應生成的銅與鋅在稀硫酸中構成原電池，原電池反應可以加快制取氫氣的反應速率，B正確；已知：C(石墨，s)=C(金剛石，s)H=+1.5kJ/mol，則等質量的石墨具有的總能量比金剛石的低，能量越低越穩定，即石墨比金剛石穩定，C正確；合成氨是一個放熱反應，所以升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率也增大，只是逆反應速率增大的幅度大于正反應速率增大的幅度，導致平衡逆向移動，D錯誤；故答案為：D。3.表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A.溶液中所含的數目為B.與完全反應轉移的電子數為C.25℃時，溶液中所含陰離子的數目大于D電解精煉銅時，陽極質量每減少64g，電路中轉移2mol電子【答案】C【解析】溶液中會水解，所以數目小于，A錯誤；與催化氧化反應為可逆反應，可逆反應不可能完全反應，所以與完全反應轉移的電子數小于4NA，B錯誤；是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液中陰離子數目增大，則25℃時，溶液中所含陰離子的數目大于，C正確；電解精煉銅時，陽極反應消耗的金屬有Cu及活動性比Cu強的金屬，而活動性比Cu弱的金屬則形成陽極泥沉淀在陽極底部，故陽極質量每減少64g，反應過程中轉移電子的物質的量不一定是2mol，D錯誤；故選C。4.S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1=-297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2=-296.83kJ·mol-1③S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3下列說法正確的是A.單斜硫轉化為正交硫的過程是物理變化B.S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩定C.S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3＜0，正交硫比單斜硫穩定D.等質量的單斜硫和正交硫分別在氧氣中充分燃燒，后者放熱多【答案】C【解析】單斜硫與正交硫是不同的物質，單斜硫轉化為正交硫的過程是化學變化，故A錯誤；由蓋斯定律可知，反應①-②=③，所以△H3=(-297.16kJ?mol-1)-(-296.83kJ?mol-1)=-0.33kJ/mol，ΔH3<0，故B錯誤；由上一選項分析可知，S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3＜0，正交硫能量更低，比單斜硫更穩定，故C正確；由上述分析可知，單斜硫的能量高于正交硫，等質量的單斜硫和正交硫分別在氧氣中充分燃燒，前者放熱多，故D錯誤；答案選C。5.下列各組離子在指定條件下可以大量共存的是A.無色透明溶液中：B.室溫下水電離出的的溶液中：C.AgBr懸濁液的上清液中：D.的溶液中：【答案】D【解析】與會發生完全雙水解產生氫氧化鋁和二氧化碳，不能共存，A不符合題意；室溫下水電離出的，說明水的電離被外加酸或堿抑制，其溶液或13，為強酸性或強堿性，均不能大量存在，B不符合題意；AgBr懸濁液的上清液為AgBr的飽和溶液，其中仍有少量，又因為，所以加入后會生成AgI沉淀，不能大量存在，C不符合題意；即含有大量的氫離子，各離子在強酸性條件下不會互相反應，能大量穩定存在，D符合題意；故答案選D。6.。當反應達到平衡時，下列措施：①升溫、②恒容通入惰性氣體、③增加濃度、④減壓、⑤增加的濃度、⑥恒壓通入惰性氣體，能提高轉化率的是A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥【答案】B【解析】根據反應特點可知，該反應是正向氣體體積減小的吸熱反應。①升溫，平衡向正向移動，轉化率提高；②恒容通入惰性氣體，平衡不移動，轉化率不變；③增加濃度，平衡逆向移動，轉化率降低；④減壓，平衡正向移動，轉化率提高；⑤增加的濃度，平衡正向移動，但轉化率降低；⑥恒壓通入惰性氣體，相當于減小壓強，平衡正向移動，轉化率提高；故轉化率提高的是①④⑥，答案選B。7.以氯化銅作催化劑，在加熱條件下，通過氧氣氧化氯化氫制取氯氣的方法稱為“地康法”，化學方程式為。500℃下，在密閉容器中充入適量的HCl和發生上述反應，下列情況不能說明該反應一定達到平衡狀態的是A.和濃度相等B.恒壓條件下，混合氣體密度保持不變C.恒容條件下，氣體平均摩爾質量保持不變D.恒容條件下，混合氣體顏色保持不變【答案】A【解析】氯氣和水蒸氣均為產物，且化學計量數相等，其濃度在任意時刻均相等不能說明達到平衡狀態，A符合題意；正反應為氣體分子數減小的反應，恒壓、恒溫條件下，隨反應進行體系體積逐漸減小，混合氣體質量保持不變，則混合氣體密度保持不變時，說明反應達到平衡狀態，B不符合題意；正反應為氣體分子數減小的反應，當氣體平均摩爾質量保持不變時，反應達到平衡狀態，C不符合題意；四種氣體中，只有氯氣有顏色，當氣體顏色保持不變時，表明氯氣濃度不隨時間變化，反應達到平衡狀態，D不符合題意；故選A。8.已知反應，下列敘述與圖對應的是A.圖①表示，對達到平衡狀態的反應，在時刻充入了一定量的C，平衡逆向移動B.由圖②可知，、C.圖③隨著壓強變化K值的變化D.圖④y軸可以表示B的百分含量，則小于【答案】C【解析】對達到平衡狀態的反應，在時刻充入了一定量的C，則逆反應速率瞬間增大，正反應速率此刻不變，然后隨之增大，與圖像不符，A錯誤；當溫度為T1時，壓強P2比P1先達到平衡狀態，則P1<P2，對于該反應，加壓平衡正向移動，C的百分含量增大，符合圖像；當壓強為P2時，溫度T1比T2先達到平衡狀態，則T1>T2，對于該反應，升溫平衡逆向移動，C的百分含量減小，符合圖像，則由圖②可知，p2>p1，T1>T2，B錯誤；平衡常數K只受溫度影響，增大壓強，平衡常數K不變，則圖③符合隨著壓強變化K值的變化圖，C正確；該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應，升高溫度、平衡逆向移動，B的百分含量增大，故y軸不能表示B的百分含量，D錯誤；故選C。9.NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程的能量變化如圖1；研究發現在催化劑上可能的反應過程如圖2，下列說法正確的是A.該反應中反應物鍵能總和大于生成物鍵能總和B.催化劑不僅能降低反應活化能，也能減小反應的焓變C.總反應為4NH3+6NO=5N2+6H2OD.過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均發生了氧化還原反應【答案】D【解析】從圖1可看出該反應為放熱反應，所以反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，A項錯誤；催化劑只能降低反應活化能，不能改變焓變，B項錯誤；從圖2可知總反應中有氧氣參與反應，反應方程式應為：，C項錯誤；從圖2可知過程Ⅰ中Fe3+轉化為Fe2+、過程Ⅱ中NO轉化為N2、過程Ⅲ中Fe2+轉化為Fe3+，均發生了氧化還原反應，D正確；故選D。10.下列裝置不能達到實驗目的的是A．測定分解速率B．測定KI溶液濃度C．探究溫度對平衡的影響D．制取無水固體A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】過氧化氫分解生成氧氣，通過測定單位時間內產生氣體的體積或產生單位氣體體積所需時間來測定分解速率，A正確；溴單質氧化碘離子生成碘單質，使得淀粉溶液變藍色，不能判斷反應終點，不能測定KI溶液的濃度，且溴水具有氧化性，需裝在酸式滴定管中，B錯誤；，左側氧化鈣和水反應放出大量熱，溫度升高，右側兩者反應吸收熱量，溫度降低，通過觀察左側與右側中瓶內氣體顏色的變化來驗證溫度對化學平衡的影響，C正確；在干燥的HCl氣流中抑制了鎂離子的水解且帶走了六水合氯化鎂分解產生的水蒸氣，得到無水氯化鎂，D正確；故選B。11.提供幾組常見的實驗裝置示意圖，下列有關敘述正確的是A.裝置①中陽極上有紅色物質析出B.裝置②中的銅片應與直流電源的負極相連C.裝置③中，若電解液為溶液，則電極的反應式：D.裝置④中，溶液的濃度始終不變【答案】C【解析】裝置①中用惰性電極電解CuCl2溶液，在陽極上Cl-失去電子被氧化變為Cl2，陽極電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑；在陰極上Cu2+得到電子被還原為單質Cu，陰極的電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，故電解時在陰極上有紅色物質析出，A錯誤；在裝置②電鍍銅時，應該使鍍層金屬銅片與直流電源的正極相連，作陽極；鍍件與直流電源的負極連接作陰極，B錯誤；在裝置③的氫氧燃料電池中，通入燃料H2的電極a為負極，通入O2的電極b為正極，若電解液為KOH溶液，溶液顯堿性，則電極a的反應式：H2-2e-+2OH-=2H2O，C正確；在裝置④的金屬銅的精煉中，粗銅作陽極，精銅作陰極。陽極上Cu及活動性比Cu強金屬如Zn、Fe等會失去電子變為金屬陽離子進入電解質溶液；在陰極上只有Cu2+得到電子被還原變為單質Cu。由于同一閉合回路中電子轉移數目相等，因此電解一段時間后，溶液中CuSO4的濃度會逐漸降低，D錯誤；故選C。12.如圖所示為電解飽和食鹽水的原理示意圖。下列說法錯誤的是A.右室電極處發生還原反應B.出口c收集到的物質是氯氣C.電解過程中，Na+由左室移向右室D.通電一段時間后，陰極區c(OH-)減小【答案】D【解析】左側電極與電源正極相連，該極為陽極，左邊電極上氯離子變成氯氣，鈉離子移動到了右邊，出口c收集到的物質是氯氣，右邊電極上水電離的氫離子放電生成氫氣，出口d收集到氫氣，左邊最后得到稀氯化鈉溶液，右邊最后得到濃氫氧化鈉溶液；右側連接電源負極，右側電極為陰極，氫離子放電生成氫氣發生還原反應，故A正確；由分析，c收集到的物質是氯氣，故B正確；電解池中陽離子向陰極移動，則Na+由左室移向右室，故C正確；右側電極與電源負極相連，為陰極，b口通入水(加入少量NaOH增強導電性同時不引入新的雜質)，水得電子發生還原反應產生H2同時生成OH-，所以通電一段時間后，OH-濃度增大，故D錯誤；故選D。13.常溫下，有關下列4種溶液的敘述中錯誤的是編號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A.在溶液①②中分別加入適量的氯化銨晶體，兩種溶液的pH均減小B.②③兩溶液混合后顯堿性的溶液中離子濃度關系一定為：C.分別取1ml稀釋至10ml，四種溶液的pH：①>②>④>③D.四種溶液中水電離出氫離子均為【答案】B【解析】氯化銨溶于水后電離出可以抑制氨水的電離使OH-濃度減小，還可以結合NaOH溶液中的OH-使其OH-濃度減小，則溶液①、②中加入氯化銨晶體后，溶液的pH都會減小，A正確；若②③兩溶液恰好完全反應生成醋酸鈉，此時溶液呈堿性，根據電荷守恒可知，滿足關系c(Na+)>c(CH3COO?)>c(OH?)>c(H+)，若繼續增加氫氧化鈉的量，溶液依然呈堿性，但氫氧根離子濃度會大于醋酸根離子濃度，B錯誤；氨水稀釋過程中會繼續電離出OH-，所以稀釋10倍其pH的變化小于1，則稀釋后pH：①>②＞7，同理醋酸稀釋10倍其pH的變化也小于1，則pH：③<④＜7，則四種溶液的pH：①>②>④>③，C正確；酸和堿都會抑制水的電離，①②中水電離出氫離子，③④中水電離出氫離子，D正確；故選B。14.常溫下，向溶液中逐漸加入燒堿溶液，隨著溶液pH的變化，各種含R微粒的分布系數(某含R微粒的濃度占所有含R微粒總濃度的百分數)如圖所示。下列說法正確的是A.曲線I表示的分布系數隨pH的變化B.常溫下的二級電離常數C.常溫下的水溶液呈堿性D.時：【答案】C【解析】在加入NaOH溶液前，弱酸H3R溶液中含量最多的微粒是H3R(H2O除外)，所以曲I線為δ(H3R)，曲線Ⅱ為δ(H2R-)；隨著NaOH溶液的不斷加入，δ(H3R)不斷減小，δ(H2R-)不斷增大再減小，δ(HR2-)不斷增大再關系小，δ(R3-)增大，故曲線Ⅱ表示δ(H2R-)，曲線Ⅲ表示δ(HR2-)，曲線Ⅳ線表示δ(R3-)，據此分析；根據分析可知，曲線Ⅳ表示的分布系數隨pH的變化，A錯誤；常溫下的二級電離常數，在第二個交叉點，，故，B錯誤；的水溶液中，HR2-和水解平衡常數為>，水解程度大于電離程度，故呈堿性，C正確；時，，電荷守恒：，可得，因，故D錯誤；故選D。二、填空題(每空2分，共58分)15.下表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數。化學式HClOHF未知（1）0.1mol/LNaF溶液中離子濃度由大到小的順序是___________。（2）pH相同的①、②NaClO、③NaF溶液，其物質的量濃度由大到小的順序為___________。(填序號)（3）現有濃度為0.01mol/L的HClO溶液，求此時為___________。（4）25℃時，向NaClO溶液中通入少量，反應的離子方程式為___________。（5）常溫下，稀溶液加水稀釋過程中，下列數據變大的是___________。A. B. C. D.（6）25℃時，有的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中、與pH的關系如下圖所示。①根據圖像計算醋酸的電離平衡常數___________；②pH=3的溶液中，___________mol/L。【答案】（1）（2）③>①>②（3）（4）（5）BD（6）①.②.0.1【解析】【小問1詳析】NaF是強堿弱酸鹽，溶液中會發生水解使溶液呈堿性，因此濃度由大到小的順序是。【小問2詳析】酸的電離常數越小，其鹽溶液中酸根離子水解程度越大，則鈉鹽溶液pH相同時，其物質的量濃度就越小，結合表中數據，常溫下，pH相同的三種溶液①、②NaClO、③NaF溶液，其物質的量濃度由大到小的順序是：③>①>②。【小問3詳析】根據電離常數計算，，解得。【小問4詳析】根據電離常數可知，酸性：，所以向NaClO溶液中通入少量CO2，生成次氯酸和碳酸氫鈉，離子方程式為：【小問5詳析】A．CH3COOH溶液加水稀釋，酸性減弱，因此c(H+)減小，A不符合題意；B．，稀釋過程中溫度不變，故Ka不變，且醋酸根離子濃度減小，比值變大，B符合題意；C．溫度不變，所以Kw=c(H+)?c(OH-)不變，C不符合題意；D．稀釋過程c(H+)減小，c(OH-)增大，變大，D符合題意；故選BD。【小問6詳析】①分析圖像，W點c（CH3COOH）＝c（CH3COO-），平衡常數K==1×10-4.75；②溶液存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1，兩式相加可得：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L。16.某氮肥廠用經一系列反應制得，。（1）時，和能反應生成和液態水，生成水時放熱，其熱化學方程式是___________。（2）對于反應，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(、)下隨溫度變化的曲線(如圖)。請比較、的大小：___________(填“>”、“=”或“<”)；該反應___________0(填“>”、“=”或“<”)。（3）四氧化二氮和二氧化氮可互相轉化。在容積為的容器中，通入一定量的，發生反應，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：①該反應___________0(填“>”、“=”或“<”)；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在時段，反應速率為___________，該溫度下反應的平衡常數___________。②反應達平衡后，將反應容器的容積縮小到原來的一半，平衡向___________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。（4）25℃時，將鹽酸滴入氨水中，溶液隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。c點所示溶液中，離子濃度由大到小的順序是___________。【答案】（1）（2）①.<②.<（3）①.>②.③.④.逆反應（4）【解析】【小問1詳析】25℃時，NH3和O2能反應生成NO和液態水，生成6mol水時放熱1289kJ，放熱反應焓變為負值，其熱化學方程式是4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)

ΔH=-1289kJ/mol；【小問2詳析】增大壓強，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)平衡正向移動，NO平衡轉化率增大，所以P1<P2；升高溫度，NO平衡轉化率減小，平衡逆向移動，正反應放熱，該反應ΔH<0；【小問3詳析】①隨溫度升高，混合氣體的顏色變深,N2O4(g)2NO2(g)平衡正向移動，該反應的ΔH>0；100℃時，在0~60s時段，N2O4的濃度降低0.06mol/L，反應速率v(N2O4)為mol?L-1?s-1，該溫度下反應的平衡常數K=。②正反應氣體系數和增大，反應達平衡后，將反應容器的容積縮小到原來的一半，平衡向逆反應方向移動；【小問4詳析】c點溶液中的溶質為氯化銨，溶液呈酸性，離子濃度由大到小的順序是c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)。17.高純硫酸錳主要應用于三元鋰電池正極材料的合成，一種使用高硫錳礦和軟錳礦(主要成分為)制備硫酸錳的工藝如圖：已知：混合焙燒后得到的燒渣主要為；離子濃度，可認為離子沉淀完全。（1）原料高硫錳礦與軟錳礦按一定比例焙燒，焙燒前需要將二者粉碎的原因是___________。（2）加入硫酸浸出后獲得的浸渣1主要成分為___________。（3）氧化時發生反應的離子方程式為___________。（4）氟化除雜是除去和的重要方法，某溶液中和的濃度分別為、，若使溶液中的和沉淀完全，加入的的質量至少是___________(保留小數點后1位)；若溶液的濃度過大，將導致、沉淀不完全，原因是___________。(已知、)（5）沉錳時發生反應的離子方程式為___________。（6）一種在硫酸溶液中電解鋰離子電池正極材料獲得的裝置如圖，則陰極電極反應式為___________。【答案】（1）增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應更徹底（2）、（3）（4）①.4.2②.與結合形成弱電解質，使、的溶解平衡右移或與結合形成弱電解質，濃度小，很難將、沉淀完全（5）（6）【解析】〖祥解〗高硫錳礦與軟錳礦混合焙燒，得到的燒渣，加入硫酸浸出得到錳、鐵、鋁、鎂鹽溶液，二氧化硅不反應、鈣轉化為硫酸鈣沉淀得到浸渣1，浸出液加入二氧化錳將氧化亞鐵離子為鐵離子，再加入碳酸鈣中和調節pH，將鐵離子、鋁離子以氫氧化物的形式除去，加入氟化錳除雜，使溶液中的鎂離子、鈣離子沉淀完全，此時溶液中的金屬離子為錳離子，加入碳酸氫銨得到MnCO3沉淀，加入硫酸溶解得硫酸錳溶液，經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等系列操作得到硫酸錳晶體；【小問1詳析】焙燒前需要球磨，目的是增大接觸面積，提高焙燒效率；【小問2詳析】由分析，浸渣1主要成分為、；【小問3詳析】氧化時發生反應二氧化錳將氧化亞鐵離子為鐵離子，離子方程式為；【小問4詳析】由K值可知，氟化鎂溶解度較氟化鈣大，鎂離子完全沉淀，則，則加入的至少為(0.02+0.01+0.03÷2)mol/L×1L=0.045mol，質量至少是4.2g；與結合形成弱電解質，使、的溶解平衡右移或與結合形成弱電解質，濃度小，很難將、沉淀完全，導致溶液的濃度過大，使得、沉淀不完全；【小問5詳析】含錳離子溶液加入碳酸氫銨得到MnCO3沉淀，反應為錳離子和碳酸氫根離子生成碳酸錳、水、二氧化碳：；【小問6詳析】由圖，陰極在酸性條件下得到電子發生還原反應生成錳離子、鋰離子和水：。18.為白色粉末，微溶于水，不溶于酒精，其在潮濕的環境中易被氧化變質，常用作催化劑、脫色劑。某興趣小組利用下圖裝置(部分夾持裝置略去)制備氯化亞銅。實驗步驟：I．向C中加入的溶液，繼續加入的溶液。II．打開a的活塞，向A中滴加鹽酸，產生氣體，一段時間后C中產生白色固體。III．將C中混合物過濾、洗滌、干燥得產品。回答下列問題：（1）儀器a的名稱是___________，裝置B中的液體為___________。（2）裝置C中生成過程中發生反應的離子方程式為；___________。（3）洗滌時，先用水洗，后用乙醇洗，使用乙醇洗的原因是___________。（4）測量的質量分數：準確稱取所制備的氯化亞銅樣品，將其置于過量的溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用的溶液滴定到終點，消耗，溶液，反應中被還原為。(已知：；該條件下與不反應)①滴定時應將溶液加入___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。②樣品中的質量分數表達式為___________(用含a、b、m的代數式表示)。③下列因素引起測定結果偏高的是___________。A．配制標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出B．在接近滴定終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶的內壁C．滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準溶液液面D．滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失【答案】（1）①.恒壓滴液漏斗②.飽和溶液（2）（3）使用乙醇洗去表面的水，防止其在潮濕的環境中被氧化（4）①.酸式②.③.AD【解析】鹽酸與亞硫酸鈉溶液反應生成二氧化硫氣體，含有雜質氯化氫，用飽和亞硫酸氫鈉溶液除去氯化氫，二氧化硫氣體通入裝置C中與氫氧化鈉溶液、氯化銅溶液反應生成氯化亞銅，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收。【小問1詳析】根據圖示裝置，儀器a是恒壓滴液漏斗；據分析，裝置B中的液體為飽和溶液。【小問2詳析】裝置C中發生反應，生成過程中的離子方程式為。【小問3詳析】洗滌時，先用水洗，后用乙醇洗，使用乙醇洗的原因是使用乙醇洗去表面的水，防止其在潮濕的環境中被氧化。【小問4詳析】①溶液具有強氧化性，滴定時應將其加入酸式滴定管中；②氧化Fe2+，根據得失電子守恒，結合，有關系：，樣品中的質量分數表達式為=；③配制標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，標準溶液濃度偏低，滴定時消耗的體積偏大，導致測定結果偏高，A符合題意；在接近滴定終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶的內壁，對實驗果沒有影響，B不符合題意；滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準溶液液面，導致讀數偏小，測定結果偏低，C不符合題意；滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，氣泡的體積計入讀數，導致測定結果偏高，D符合題意；故選AD。湖南省邵陽市邵東市聯考2024-2025學年高二上學期1月期末考試注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、班級、考號填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡上“條碼粘貼區”。2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.保持答題卡的整潔。考試結束后，只交答題卡，試題卷自行保存。可能用到的相對原子質量：C-12H-1O-16F-19Cl-35.5Mn-55Cu-64一、單選題(每小題3分，共42分)1.化學與生活、生產密切相關，下列說法不正確的是A.風能、太陽能等潔凈能源的開發和利用有利于實現“碳中和”B.明礬凈水的原理是水解生成的氫氧化鋁膠體能凝聚水中的懸浮物并殺菌消毒C.鍋爐水垢中的可先用飽和溶液處理后，再用酸除去D.當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用【答案】B【解析】利用風能、太陽能等潔凈能源發電可以減少化石能源的使用，減少二氧化碳的排放，有利于實現碳中和，故A正確；明礬凈水的基本原理是明礬在水中能電離出鋁離子，鋁離子與水電離產生的氫氧根結合，產生氫氧化鋁膠體。膠體能吸附水中懸浮物，但不能殺菌消毒，故B錯誤；水垢中的CaSO4用飽和Na2CO3溶液處理轉化為CaCO3，反應為，增大c()，促進平衡正向移動，發生沉淀轉化生成可溶于酸的碳酸鈣沉淀，再用酸除去即可，故C正確；當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，仍是Zn為負極，則Zn被發生，所以鍍層仍能對鐵制品起保護作用，故D正確；故答案選B。2.下列有關化學反應原理的應用說法不正確的是A.海水中鋼鐵水閘與外加直流電源的負極相連可減緩其腐蝕B.用鋅片與硫酸反應制取氫氣時，加入數滴硫酸銅溶液，可以加快制取氫氣的反應速率C.已知：C(石墨，s)=C(金剛石，s)H=+1.5kJ/mol，則石墨比金剛石穩定D.合成氨是一個放熱反應，所以升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小【答案】D【解析】金屬腐蝕可以采用外加電源的陰極保護法，將海水中的鋼鐵水閘與外加直流電源的負極相連，則鋼鐵水閘作陰極而被保護，所以可減緩水閘被腐蝕，A正確；用鋅片與稀硫酸反應制取氫氣時，加入數滴硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅溶液反應生成的銅與鋅在稀硫酸中構成原電池，原電池反應可以加快制取氫氣的反應速率，B正確；已知：C(石墨，s)=C(金剛石，s)H=+1.5kJ/mol，則等質量的石墨具有的總能量比金剛石的低，能量越低越穩定，即石墨比金剛石穩定，C正確；合成氨是一個放熱反應，所以升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率也增大，只是逆反應速率增大的幅度大于正反應速率增大的幅度，導致平衡逆向移動，D錯誤；故答案為：D。3.表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A.溶液中所含的數目為B.與完全反應轉移的電子數為C.25℃時，溶液中所含陰離子的數目大于D電解精煉銅時，陽極質量每減少64g，電路中轉移2mol電子【答案】C【解析】溶液中會水解，所以數目小于，A錯誤；與催化氧化反應為可逆反應，可逆反應不可能完全反應，所以與完全反應轉移的電子數小于4NA，B錯誤；是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液中陰離子數目增大，則25℃時，溶液中所含陰離子的數目大于，C正確；電解精煉銅時，陽極反應消耗的金屬有Cu及活動性比Cu強的金屬，而活動性比Cu弱的金屬則形成陽極泥沉淀在陽極底部，故陽極質量每減少64g，反應過程中轉移電子的物質的量不一定是2mol，D錯誤；故選C。4.S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1=-297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2=-296.83kJ·mol-1③S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3下列說法正確的是A.單斜硫轉化為正交硫的過程是物理變化B.S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩定C.S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3＜0，正交硫比單斜硫穩定D.等質量的單斜硫和正交硫分別在氧氣中充分燃燒，后者放熱多【答案】C【解析】單斜硫與正交硫是不同的物質，單斜硫轉化為正交硫的過程是化學變化，故A錯誤；由蓋斯定律可知，反應①-②=③，所以△H3=(-297.16kJ?mol-1)-(-296.83kJ?mol-1)=-0.33kJ/mol，ΔH3<0，故B錯誤；由上一選項分析可知，S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3＜0，正交硫能量更低，比單斜硫更穩定，故C正確；由上述分析可知，單斜硫的能量高于正交硫，等質量的單斜硫和正交硫分別在氧氣中充分燃燒，前者放熱多，故D錯誤；答案選C。5.下列各組離子在指定條件下可以大量共存的是A.無色透明溶液中：B.室溫下水電離出的的溶液中：C.AgBr懸濁液的上清液中：D.的溶液中：【答案】D【解析】與會發生完全雙水解產生氫氧化鋁和二氧化碳，不能共存，A不符合題意；室溫下水電離出的，說明水的電離被外加酸或堿抑制，其溶液或13，為強酸性或強堿性，均不能大量存在，B不符合題意；AgBr懸濁液的上清液為AgBr的飽和溶液，其中仍有少量，又因為，所以加入后會生成AgI沉淀，不能大量存在，C不符合題意；即含有大量的氫離子，各離子在強酸性條件下不會互相反應，能大量穩定存在，D符合題意；故答案選D。6.。當反應達到平衡時，下列措施：①升溫、②恒容通入惰性氣體、③增加濃度、④減壓、⑤增加的濃度、⑥恒壓通入惰性氣體，能提高轉化率的是A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥【答案】B【解析】根據反應特點可知，該反應是正向氣體體積減小的吸熱反應。①升溫，平衡向正向移動，轉化率提高；②恒容通入惰性氣體，平衡不移動，轉化率不變；③增加濃度，平衡逆向移動，轉化率降低；④減壓，平衡正向移動，轉化率提高；⑤增加的濃度，平衡正向移動，但轉化率降低；⑥恒壓通入惰性氣體，相當于減小壓強，平衡正向移動，轉化率提高；故轉化率提高的是①④⑥，答案選B。7.以氯化銅作催化劑，在加熱條件下，通過氧氣氧化氯化氫制取氯氣的方法稱為“地康法”，化學方程式為。500℃下，在密閉容器中充入適量的HCl和發生上述反應，下列情況不能說明該反應一定達到平衡狀態的是A.和濃度相等B.恒壓條件下，混合氣體密度保持不變C.恒容條件下，氣體平均摩爾質量保持不變D.恒容條件下，混合氣體顏色保持不變【答案】A【解析】氯氣和水蒸氣均為產物，且化學計量數相等，其濃度在任意時刻均相等不能說明達到平衡狀態，A符合題意；正反應為氣體分子數減小的反應，恒壓、恒溫條件下，隨反應進行體系體積逐漸減小，混合氣體質量保持不變，則混合氣體密度保持不變時，說明反應達到平衡狀態，B不符合題意；正反應為氣體分子數減小的反應，當氣體平均摩爾質量保持不變時，反應達到平衡狀態，C不符合題意；四種氣體中，只有氯氣有顏色，當氣體顏色保持不變時，表明氯氣濃度不隨時間變化，反應達到平衡狀態，D不符合題意；故選A。8.已知反應，下列敘述與圖對應的是A.圖①表示，對達到平衡狀態的反應，在時刻充入了一定量的C，平衡逆向移動B.由圖②可知，、C.圖③隨著壓強變化K值的變化D.圖④y軸可以表示B的百分含量，則小于【答案】C【解析】對達到平衡狀態的反應，在時刻充入了一定量的C，則逆反應速率瞬間增大，正反應速率此刻不變，然后隨之增大，與圖像不符，A錯誤；當溫度為T1時，壓強P2比P1先達到平衡狀態，則P1<P2，對于該反應，加壓平衡正向移動，C的百分含量增大，符合圖像；當壓強為P2時，溫度T1比T2先達到平衡狀態，則T1>T2，對于該反應，升溫平衡逆向移動，C的百分含量減小，符合圖像，則由圖②可知，p2>p1，T1>T2，B錯誤；平衡常數K只受溫度影響，增大壓強，平衡常數K不變，則圖③符合隨著壓強變化K值的變化圖，C正確；該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應，升高溫度、平衡逆向移動，B的百分含量增大，故y軸不能表示B的百分含量，D錯誤；故選C。9.NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程的能量變化如圖1；研究發現在催化劑上可能的反應過程如圖2，下列說法正確的是A.該反應中反應物鍵能總和大于生成物鍵能總和B.催化劑不僅能降低反應活化能，也能減小反應的焓變C.總反應為4NH3+6NO=5N2+6H2OD.過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均發生了氧化還原反應【答案】D【解析】從圖1可看出該反應為放熱反應，所以反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，A項錯誤；催化劑只能降低反應活化能，不能改變焓變，B項錯誤；從圖2可知總反應中有氧氣參與反應，反應方程式應為：，C項錯誤；從圖2可知過程Ⅰ中Fe3+轉化為Fe2+、過程Ⅱ中NO轉化為N2、過程Ⅲ中Fe2+轉化為Fe3+，均發生了氧化還原反應，D正確；故選D。10.下列裝置不能達到實驗目的的是A．測定分解速率B．測定KI溶液濃度C．探究溫度對平衡的影響D．制取無水固體A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】過氧化氫分解生成氧氣，通過測定單位時間內產生氣體的體積或產生單位氣體體積所需時間來測定分解速率，A正確；溴單質氧化碘離子生成碘單質，使得淀粉溶液變藍色，不能判斷反應終點，不能測定KI溶液的濃度，且溴水具有氧化性，需裝在酸式滴定管中，B錯誤；，左側氧化鈣和水反應放出大量熱，溫度升高，右側兩者反應吸收熱量，溫度降低，通過觀察左側與右側中瓶內氣體顏色的變化來驗證溫度對化學平衡的影響，C正確；在干燥的HCl氣流中抑制了鎂離子的水解且帶走了六水合氯化鎂分解產生的水蒸氣，得到無水氯化鎂，D正確；故選B。11.提供幾組常見的實驗裝置示意圖，下列有關敘述正確的是A.裝置①中陽極上有紅色物質析出B.裝置②中的銅片應與直流電源的負極相連C.裝置③中，若電解液為溶液，則電極的反應式：D.裝置④中，溶液的濃度始終不變【答案】C【解析】裝置①中用惰性電極電解CuCl2溶液，在陽極上Cl-失去電子被氧化變為Cl2，陽極電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑；在陰極上Cu2+得到電子被還原為單質Cu，陰極的電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，故電解時在陰極上有紅色物質析出，A錯誤；在裝置②電鍍銅時，應該使鍍層金屬銅片與直流電源的正極相連，作陽極；鍍件與直流電源的負極連接作陰極，B錯誤；在裝置③的氫氧燃料電池中，通入燃料H2的電極a為負極，通入O2的電極b為正極，若電解液為KOH溶液，溶液顯堿性，則電極a的反應式：H2-2e-+2OH-=2H2O，C正確；在裝置④的金屬銅的精煉中，粗銅作陽極，精銅作陰極。陽極上Cu及活動性比Cu強金屬如Zn、Fe等會失去電子變為金屬陽離子進入電解質溶液；在陰極上只有Cu2+得到電子被還原變為單質Cu。由于同一閉合回路中電子轉移數目相等，因此電解一段時間后，溶液中CuSO4的濃度會逐漸降低，D錯誤；故選C。12.如圖所示為電解飽和食鹽水的原理示意圖。下列說法錯誤的是A.右室電極處發生還原反應B.出口c收集到的物質是氯氣C.電解過程中，Na+由左室移向右室D.通電一段時間后，陰極區c(OH-)減小【答案】D【解析】左側電極與電源正極相連，該極為陽極，左邊電極上氯離子變成氯氣，鈉離子移動到了右邊，出口c收集到的物質是氯氣，右邊電極上水電離的氫離子放電生成氫氣，出口d收集到氫氣，左邊最后得到稀氯化鈉溶液，右邊最后得到濃氫氧化鈉溶液；右側連接電源負極，右側電極為陰極，氫離子放電生成氫氣發生還原反應，故A正確；由分析，c收集到的物質是氯氣，故B正確；電解池中陽離子向陰極移動，則Na+由左室移向右室，故C正確；右側電極與電源負極相連，為陰極，b口通入水(加入少量NaOH增強導電性同時不引入新的雜質)，水得電子發生還原反應產生H2同時生成OH-，所以通電一段時間后，OH-濃度增大，故D錯誤；故選D。13.常溫下，有關下列4種溶液的敘述中錯誤的是編號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A.在溶液①②中分別加入適量的氯化銨晶體，兩種溶液的pH均減小B.②③兩溶液混合后顯堿性的溶液中離子濃度關系一定為：C.分別取1ml稀釋至10ml，四種溶液的pH：①>②>④>③D.四種溶液中水電離出氫離子均為【答案】B【解析】氯化銨溶于水后電離出可以抑制氨水的電離使OH-濃度減小，還可以結合NaOH溶液中的OH-使其OH-濃度減小，則溶液①、②中加入氯化銨晶體后，溶液的pH都會減小，A正確；若②③兩溶液恰好完全反應生成醋酸鈉，此時溶液呈堿性，根據電荷守恒可知，滿足關系c(Na+)>c(CH3COO?)>c(OH?)>c(H+)，若繼續增加氫氧化鈉的量，溶液依然呈堿性，但氫氧根離子濃度會大于醋酸根離子濃度，B錯誤；氨水稀釋過程中會繼續電離出OH-，所以稀釋10倍其pH的變化小于1，則稀釋后pH：①>②＞7，同理醋酸稀釋10倍其pH的變化也小于1，則pH：③<④＜7，則四種溶液的pH：①>②>④>③，C正確；酸和堿都會抑制水的電離，①②中水電離出氫離子，③④中水電離出氫離子，D正確；故選B。14.常溫下，向溶液中逐漸加入燒堿溶液，隨著溶液pH的變化，各種含R微粒的分布系數(某含R微粒的濃度占所有含R微粒總濃度的百分數)如圖所示。下列說法正確的是A.曲線I表示的分布系數隨pH的變化B.常溫下的二級電離常數C.常溫下的水溶液呈堿性D.時：【答案】C【解析】在加入NaOH溶液前，弱酸H3R溶液中含量最多的微粒是H3R(H2O除外)，所以曲I線為δ(H3R)，曲線Ⅱ為δ(H2R-)；隨著NaOH溶液的不斷加入，δ(H3R)不斷減小，δ(H2R-)不斷增大再減小，δ(HR2-)不斷增大再關系小，δ(R3-)增大，故曲線Ⅱ表示δ(H2R-)，曲線Ⅲ表示δ(HR2-)，曲線Ⅳ線表示δ(R3-)，據此分析；根據分析可知，曲線Ⅳ表示的分布系數隨pH的變化，A錯誤；常溫下的二級電離常數，在第二個交叉點，，故，B錯誤；的水溶液中，HR2-和水解平衡常數為>，水解程度大于電離程度，故呈堿性，C正確；時，，電荷守恒：，可得，因，故D錯誤；故選D。二、填空題(每空2分，共58分)15.下表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數。化學式HClOHF未知（1）0.1mol/LNaF溶液中離子濃度由大到小的順序是___________。（2）pH相同的①、②NaClO、③NaF溶液，其物質的量濃度由大到小的順序為___________。(填序號)（3）現有濃度為0.01mol/L的HClO溶液，求此時為___________。（4）25℃時，向NaClO溶液中通入少量，反應的離子方程式為___________。（5）常溫下，稀溶液加水稀釋過程中，下列數據變大的是___________。A. B. C. D.（6）25℃時，有的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中、與pH的關系如下圖所示。①根據圖像計算醋酸的電離平衡常數___________；②pH=3的溶液中，___________mol/L。【答案】（1）（2）③>①>②（3）（4）（5）BD（6）①.②.0.1【解析】【小問1詳析】NaF是強堿弱酸鹽，溶液中會發生水解使溶液呈堿性，因此濃度由大到小的順序是。【小問2詳析】酸的電離常數越小，其鹽溶液中酸根離子水解程度越大，則鈉鹽溶液pH相同時，其物質的量濃度就越小，結合表中數據，常溫下，pH相同的三種溶液①、②NaClO、③NaF溶液，其物質的量濃度由大到小的順序是：③>①>②。【小問3詳析】根據電離常數計算，，解得。【小問4詳析】根據電離常數可知，酸性：，所以向NaClO溶液中通入少量CO2，生成次氯酸和碳酸氫鈉，離子方程式為：【小問5詳析】A．CH3COOH溶液加水稀釋，酸性減弱，因此c(H+)減小，A不符合題意；B．，稀釋過程中溫度不變，故Ka不變，且醋酸根離子濃度減小，比值變大，B符合題意；C．溫度不變，所以Kw=c(H+)?c(OH-)不變，C不符合題意；D．稀釋過程c(H+)減小，c(OH-)增大，變大，D符合題意；故選BD。【小問6詳析】①分析圖像，W點c（CH3COOH）＝c（CH3COO-），平衡常數K==1×10-4.75；②溶液存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1，兩式相加可得：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L。16.某氮肥廠用經一系列反應制得，。（1）時，和能反應生成和液態水，生成水時放熱，其熱化學方程式是___________。（2）對于反應，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(、)下隨溫度變化的曲線(如圖)。請比較、的大小：___________(填“>”、“=”或“<”)；該反應___________0(填“>”、“=”或“<”)。（3）四氧化二氮和二氧化氮可互相轉化。在容積為的容器中，通入一定量的，發生反應，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：①該反應___________0(填“>”、“=”或“<”)；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在時段，反應速率為___________，該溫度下反應的平衡常數___________。②反應達平衡后，將反應容器的容積縮小到原來的一半，平衡向___________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。（4）25℃時，將鹽酸滴入氨水中，溶液隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。c點所示溶液中，離子濃度由大到小的順序是___________。【答案】（1）（2）①.<②.<（3）①.>②.③.④.逆反應（4）【解析】【小問1詳析】25℃時，NH3和O2能反應生成NO和液態水，生成6mol水時放熱1289kJ，放熱反應焓變為負值，其熱化學方程式是4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)

ΔH=-1289kJ/mol；【小問2詳析】增大壓強，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)平衡正向移動，NO平衡轉化率增大，所以P1<P2；升高溫度，NO平衡轉化率減小，平衡逆向移動，正反應放熱，該反應ΔH<0；【小問3詳析】①隨溫度升高，混合氣體的顏色變深,N2O4(g)2NO2(g)平衡正向移動，該反應的ΔH>0；100℃時，在0~60s時段，N2O4的濃度降低0.06mol/L，反應速率v(N2O4)為mol?L-1?s-1，該溫度下反應的平衡常數K=。②正反應氣體系數和增大，反應達平衡后，將反應容器的容積縮小到原來的一半，平衡向逆反應方向移動；【小問4詳析】c點溶液中的溶質為氯化銨，溶液呈酸性，離子濃度由大到小的順序是c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)。17.高純硫酸錳主要應用于三元鋰電池正極材料的合成，一種使用高硫錳礦和軟錳礦(主要成分為)制備硫酸錳的工藝如圖：已知：混合焙燒后得到的燒渣主要為；離子濃度，可認為離子沉淀完全。（1）原料高硫錳礦與軟錳礦按一定比例焙燒，焙燒前需要將二者粉碎的原因是___________。（2