高級中學名校試題PAGEPAGE1重慶市烏江新高考協作體2023-2024學年高一下學期5月期中試題（分數：100分，時間：75分鐘）一、單選題1.下列反應符合如圖信息的是（）A.生石灰加水制熟石灰B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合C.氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸D.接觸室中二氧化硫催化氧化成三氧化硫【答案】B【解析】〖祥解〗由圖可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應，據此分析。【詳析】A．生石灰加水制熟石灰是放熱反應，故A不符合題意；B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合屬于吸熱反應，故B符合題意；C．氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸屬于酸堿中和反應，屬于放熱反應，故C不符合題意；D．接觸室中二氧化硫催化氧化成三氧化硫屬于放熱反應，故D不符合題意；答案選B。2.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作和現象結論A向溶液X中加入少量稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙未變藍色溶液X不含B向某溶液Y中先滴加稀鹽酸，無現象，再滴加溶液有白色沉淀生成溶液含C將氣體通入酸性溶液片刻，溶液紫紅色褪去具有漂白性D常溫下，將光亮片放入濃硫酸中，表面迅速變暗之后無明顯變化與濃硫酸不反應【答案】B【解析】【詳析】A．加入少量稀NaOH溶液，可能生成NH3?H2O，但因為濃度低等原因，沒有產生氨氣，也沒有檢測到氨氣，由實驗操作和現象可知，溶液中可能會含，故A錯誤；B．加入稀鹽酸除去干擾離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成白色沉淀，根據實驗現象知，溶液中含有，故B正確；C．二氧化硫可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，紫色褪去，可知二氧化硫具有還原性，不是漂白性造成的，故C錯誤；D．常溫下Al和濃硫酸發生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步反應，該現象為鈍化現象，不是不反應，故D錯誤；故本題選B。3.下列實驗方案中，設計不正確的是（）A.用四氯化碳萃取碘水中的碘單質 B.用焰色反應鑒別和C.用分液的方法分離酒精和水 D.用溶液和濕潤的紅色石蕊試紙檢驗銨根【答案】C【解析】【詳析】A．碘難溶于水，易溶于四氯化碳，且四氯化碳與水分層，則可用四氯化碳萃取碘水中碘單質，故A正確；B．的焰色反應為黃色，的焰色反應為紫色，因此可用焰色反應鑒別和，故B正確；C．酒精和水互溶，不能用分液的方法分離，故C錯誤；D．將銨鹽和溶液混合加熱，銨根離子與氫氧根離子反應產生了氨氣，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍，說明產生了氨氣，可以證明原溶液中含有銨根離子，故D正確；答案選C。4.下列物質中不會因見光而分解的是（）A.NaHCO3 B.AgBr C.AgCl D.HClO【答案】A【解析】【詳析】A．NaHCO3加熱分解，見光不分解，故A選；B．AgBr見光分解，2AgBr2Ag+Br2，故B不選；C．AgCl見光分解，2AgCl2Ag+Cl2，故C不選；D．HClO見光分解，2HClO2HCl+O2↑，故D不選；故選A。5.把a、b、c、d四塊金屬片浸在稀硫酸中，用導線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時a為負極；a、c相連時c極上產生大量氣泡；b、d相連時b極發生還原反應；c、d相連時，電流由d到c。則這四種金屬的活動性順序由大到小為：（）A.a>c>d>b B.a>b>c>d C.c>a>b>dD.b>d>c>a【答案】A【解析】【詳析】若a、b相連時a為負極，則活潑性a＞b；a、c相連時c極上產生大量氣泡，說明c為正極，活潑性a＞c；b、d相連時b極發生還原反應，則b為正極，d為負極，活潑性d＞b；c、d相連時，電流由d到c，說明d為正極，c為負極，活潑性c＞d，則活潑性順序為a＞c＞d＞b；答案選A。6.我國成功地發射了嫦娥一號探測衛星，對月球土壤中14種元素的分布及含量進行探測等。月球的礦產資源極為豐富，僅月球表層5cm厚的沙土就含鐵單質有上億噸，月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi2O6)、斜長石(NaAlSi3O8)和橄欖石[(Mg或Fe)2SiO4]等。下列說法或分析不正確的是（）A.輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B.斜長石的氧化物形式可表示為Na2O·Al2O3·6SiO2C.月球表層沙土中有游離態鐵是因為月球的表面幾乎沒有氧氣D.橄欖石中鐵元素為+3價【答案】D【解析】【詳析】A．輝石(CaMgSi2O6)、斜長石(NaAlSi3O8)和橄欖石[(Mg或Fe)2SiO4]的成分均屬于硅酸鹽類，屬于硅酸鹽礦，A正確；B．硅酸鹽的氧化物表示方法：先寫活潑金屬氧化物，然后是不活潑的金屬氧化物，再是非金屬氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜長石的氧化物形式可表示為：Na2O?Al2O3?6SiO2，B正確；C．月球上有游離態鐵是因為月球環境中沒有氧化金屬鐵的物質或者條件，所以月球的表面幾乎沒有氧氣，故C正確；D．橄欖石[(Mg或Fe)2SiO4]中，鎂元素化合價是+2價，硅元素化合價是+4價，氧元素化合價是-2價，根據化合物的化合價為0可知，鐵元素化合價是+2價，D錯誤；故選D。7.圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法中不正確的是（）A.鋅片逐漸溶解，銅片上有氣泡B.該裝置是把電能轉變成化學能的裝置C.電子由鋅片通過導線流向銅片D.H+移向銅電極，發生還原反應【答案】B【解析】〖祥解〗因為Zn的金屬活動性大于Cu，所以Zn作原電池的負極，Cu作原電池的正極。【詳析】A．鋅片作負極，Zn失電子生成Zn2+進入溶液，所以鋅片逐漸溶解，銅片為正極，H+得電子生成H2，從而產生氣泡，A正確；B．該裝置為原電池，通過發生氧化還原反應，將化學能轉化為電能，B錯誤；C．在原電池中，電子由負極產生，然后沿導線進入正極，所以電子由鋅片通過導線流向銅片，C正確；D．由分析可知，銅為正極，在原電池中陽離子向正極移動，D正確；故選B8.現用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法錯誤的是（）A.制取氨氣時燒瓶中的X固體常用堿石灰B.將濕潤的紅色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變藍，說明NH3已經集滿C.關閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內壓強變化曲線如圖2，則D點時噴泉最劇烈D.實驗后，可用稀鹽酸處理多余的氨氣【答案】C【解析】【詳析】A．堿石灰主要含氧化鈣和氫氧化鈉，二者溶于水放熱且能增大c(OH?)，從而促進氨氣的生成，故A正確；B．氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導致氨水溶液呈堿性，紅色石蕊試液遇堿變為藍色，所以檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，試紙變藍色，證明NH3已收滿，故B正確；C．三頸瓶內氣體與外界大氣壓壓強之差越大，其反應速率越快，C點壓強最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點壓強差最大，則噴泉最劇烈，故C錯誤；D．鹽酸可以與氨氣反應生成氯化銨，實驗后，可用稀鹽酸處理多余的氨氣，故D正確；答案選C。9.從物質類別、元素化合價、物質所含元素在周期表中的位置三個角度可以認識物質的性質。下列說法錯誤的是（）A.晶體硅是良好的半導體材料B.具有氧化性，能發生反應：C.與同屬酸性氧化物，能與水反應：D.溶液能與鹽酸反應生成硅酸：【答案】C【解析】【詳析】A．硅具有良好的導電性，是良好的半導體材料，故A正確；B．反應中，Si元素的化合價降低，被還原，SiO2為氧化劑，體現氧化性，故B正確；C．是酸性氧化物，但與水不反應，故C錯誤；D．鹽酸的酸性強于硅酸，因此溶液能與鹽酸發生反應，故D正確；答案選C。10.以熔融的碳酸鹽(K2CO3)為電解液，泡沫鎳為電極，氧化纖維布為隔膜（僅允許陰離子通過）可構成直接碳燃料電池，其結構如圖所示，下列說法正確的是（）A.該電池工作時，CO32-通過隔膜移動到b極B.若a極消耗1mol碳粉，轉移電子數為4NAC.b極的電極反應式為2CO2+O2-4e-=2CO32-D.為使電池持續工作，理論上需要補充K2CO3【答案】B【解析】【詳析】A．碳燃料電池工作時，C失電子在負極反應，則a為負極，又陰離子移向負極，所以該電池工作時，CO32-通過隔膜移動到a極，故A錯誤；B．a極發生氧化反應，電極反應式為C-4e-+2CO32-=3CO2，則消耗1mol碳粉，轉移電子數為4NA，故B正確；C．正極b上為氧氣得電子生成CO32-，電極反應式為2CO2+O2+4e-═2CO32-，故C錯誤；D．電極總反應為：C+O2=CO2，所以理論上不需要補充K2CO3，故D錯誤；故答案為B。11.下列反應在指定條件下能實現的是（）A.HClOHCl B.FeFe2O3C.SSO3 D.SFe2S3【答案】A【解析】【詳析】A．HClO光照條件下分解為HCl和O2，化學方程式為：，故A正確；B．Fe與水蒸氣在高溫條件下生成Fe3O4，化學方程式為：，故B錯誤；C．S和O2在點燃時生成SO2，化學方程式為：，故C錯誤；D．S和Fe在加熱條件下生成FeS，化學方程式為：，故D錯誤；故選A。12.在的溶液中，加入，全部溶解，假設還原產物只有和，將反應后的溶液用蒸餾水稀釋至時，測得的濃度為，下列說法錯誤的是（）A.反應中，體現的酸性和氧化性B.當時，生成的物質的量為C.反應后的溶液稀釋后，為D.若a的值增大，則產生和的體積比增大【答案】D【解析】〖祥解〗的溶液中，溶解后溶液中，反應后的溶液中，設還原產物中和分別為xmol和ymol，根據N原子守恒知：，根據得失電子守恒知：。【詳析】A．與Cu反應生成硝酸銅和氮氧化物，由于N元素部分變價，反應中體現了的酸性和氧化性，A不符合題意；B．當時，根據得失電子守恒和N原子守恒式聯立可解得，B不符合題意；C．，C不符合題意；D．若a的值增大，NO和的物質的量之和增大，被還原生成NO和，得電子的物質的量不變，所以產生NO和的體積比減小，D符合題意；故選D。13.有如下轉化關系(其他產物及反應所需條件均已略去)。以下推斷錯誤的是()A.當X是鹽酸時，則F是稀硝酸B.當X是氫氧化鈉時，則F可能是稀硝酸C.當X是氫氧化鈉時，B跟Cl2反應可能有白煙現象D.當X是氫氧化鈉時，B有可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】A【解析】【詳析】A.當X是鹽酸時，鹽酸與硫化鈉反應可以生成硫化氫，硫化氫可以和氯氣反應生成硫，硫和氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫經催化氧化可以生成三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸；鹽酸可以和氨氣反應生成氯化銨，氯化銨與氯化反應可以生成氮氣，氮氣與氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮。因此，F有可能是硫酸或稀硝酸，但是不能確定F是稀硝酸，A錯誤；B.當X是氫氧化鈉時，氫氧化鈉可以和銨鹽反應生成氨氣，則B可能是氨氣，C可能是氮氣，D可能是一氧化氮，E可能為二氧化氮，故F可能是稀硝酸，B正確；C.當X是氫氧化鈉時，B可能是氨氣，氨氣與Cl2反應可以生成白色晶體氯化銨，故可能有白煙現象，C正確；D.當X是氫氧化鈉時，B可能是硫化鈉，硫化鈉有較強的還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確。綜上所述，相關推斷錯誤的是A。14.某溫度下，分別在下列容積為2L的恒容絕熱密閉容器中，發生如下反應：2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H>0。測得相關數據如下表所示。容器起始時物質的量平衡時CO（g）的濃度/mol·LCO（g）SO2（g）S（g）CO2（g）甲10.50.51a乙10.5000.2丙0012b下列說法正確的是（）A.平衡常數：K甲＞K乙B.a=0.4C.若乙容器l0min達到平衡.則用S（g）表示的反應速率為0.005mol?L-1?min-1D.若將丙容器改為恒壓絕熱容器，則達到平衡時b=0.2【答案】A【解析】【詳析】A．正反應為吸熱反應則溫度越高平衡常數越大，甲中反應正向或逆向移動程度都較小，則溫度變化較小，乙中反應正向移動，正反應為吸熱反應，溫度較低，所以T：甲＞乙，則平衡常數：K甲＞K乙，故A正確；

B．若甲中生成物完全轉化為反應物，則甲中反應物是乙的二倍，反應前后氣體計量數不變，則增大壓強平衡不移動，恒溫恒容條件下二者為等效平衡，平衡時c(CO)：甲是乙的2倍，但實際上是恒容絕熱條件，隨著反應的進行溫度逐漸降低，甲中溫度較低，反應物轉化率：甲＜乙，則甲中c(CO)小于乙中2倍，所以a＜0.4，故B錯誤；

C．v(CO)==0.03mol/(L·min)，相同條件下相同時間內v(S)=v(CO)=×0.03mol/(L·min)=0.015mol/(L·min)，故C錯誤；

D．如果將丙中生成物完全轉化為反應物時，反應物物質的量：丙是乙的二倍，丙中開始壓強是乙的二倍，增大壓強平衡不移動，恒溫條件下則有c丙(CO)=2c乙(CO)，但實際為絕熱條件下丙逆向移動放熱，丙的溫度大于乙的溫度，溫度升高平衡正移，所以平衡時c(CO)：b大于乙中c(CO)的二倍，則b＞0.4，故D錯誤；

故選：A。二、非選擇題15.三氧化二鈷()主要用作顏料、釉料、磁性材料、催化劑和氧化劑等。用某工業含鈷廢料(主要成分為，含有少量、、、)制備和的流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的范圍如下表：沉淀物開始沉淀時的7.52.77.66.9完全沉淀時的9.73.79.09.2回答下列問題：（1）濾渣1的主要成分是_______；檢驗濾渣2中陽離子可選用的化學試劑為_______。（2）“調”時，調節的范圍是_______；“高溫煅燒”時，如果是在實驗室中進行該項操作，裝的儀器名稱是_______。（3）“酸浸”時的作用是_______。（4）“沉鎳”時發生反應的離子方程式為_______；此步驟需加熱，溫度不能太高也不能太低，原因是_______。（5）可用于制備鎳氫電池，該電池充電時總反應為(為儲氫合金)，電解液為溶液，則放電時正極的電極反應式為_______。【答案】（1）①硫酸鉛和二氧化硅②.KSCN（2）①.3.7≤pH＜6.9②.坩堝（3）將亞鐵離子氧化成鐵離子，做還原劑將+3價鈷離子還原為+2價鈷離子（4）①.②.溫度太低反應速率太慢，溫度太高碳酸氫銨會分解（5）【解析】由題給流程可知，向工業廢料中加入硫酸和雙氧水，酸性條件下，氧化鈷與雙氧水發生氧化還原反應生成亞鈷離子，氧化亞鐵與雙氧水發生氧化還原反應生成鐵離子，氧化亞鎳溶于硫酸生成亞鎳離子，PbO轉化為硫酸鉛沉淀，二氧化硅不溶解，過濾得到含有氫離子、亞鈷離子、鐵離子、亞鎳離子的酸浸液；調節酸浸液的pH，鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到含有亞鈷離子、亞鎳離子的濾液；向濾液中加入萃取劑，萃取分液得到含有亞鈷離子的水相和含有亞鎳離子的有機相；向水相中加入氨水，亞鈷離子離子轉化為Co2(OH)2CO3沉淀，高溫煅燒，Co2(OH)2CO3與空氣中的氧氣發生氧化還原反應生成氧化鈷、二氧化碳和水。含有亞鎳離子的有機相進行反萃取得到含亞鎳離子的水溶液，加入碳酸氫銨沉鎳生成NiCO3，硫酸溶解得到NiSO4，最后加入氫氧化鈉得到Ni(OH)2，據此解答。（1）向工業廢料中加入硫酸和雙氧水，酸性條件下，氧化鈷與雙氧水發生氧化還原反應生成亞鈷離子，氧化亞鐵與雙氧水發生氧化還原反應生成鐵離子，氧化亞鎳溶于硫酸生成亞鎳離子，PbO轉化為硫酸鉛沉淀，二氧化硅不溶解，即濾渣1的主要成分為硫酸鉛和二氧化硅，濾液中含有鐵離子，用硫氰化鉀檢驗。（2）調節是為了讓鐵離子完全沉淀且鎳離子不沉淀，根據表格數據，范圍是3.7≤pH＜6.9。高溫煅燒時裝藥品的儀器為坩堝。（3）酸浸過程中過氧化氫的作用時作為氧化劑將亞鐵離子氧化成鐵離子，做還原劑將+3價鈷離子還原為+2價鈷離子。（4）沉鎳時根據原子守恒可知還有二氧化碳和水生成，反應的離子方程式為：，由于溫度太低反應速率太慢，溫度太高碳酸氫銨會分解，所以此步驟的溫度不能太高也不能太低。（5）放電時正極為得到電子，故電極反應式為：。16.酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關數據下表所示：溶解度/（g/100g水）溫度/°C化合物

020406080100NH4Cl29.337.245.855.365677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列問題：（1）該電池的正極反應式為___，電池反應的離子方程式為___。（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn___g。（已經F=96500C/mol）（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過___分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、___和_______，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是___，其原理是___。【答案】①.MnO2＋e-＋H+=MnOOH②.Zn＋2MnO2＋2H+=Zn2+＋2MnOOH③.0.05g④.加熱濃縮、冷卻結晶⑤.碳粉⑥.MnOOH⑦.在空氣中加熱⑧.碳粉轉變為CO2，MnOOH氧化為MnO2【解析】【詳析】（1）該電池的正極發生還原反應，MnO2被還原生成MnOOH，電極方程式為MnO2+H++e-=MnOOH，負極鋅被氧化生成Zn2+，電池總反應式為2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+；（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，則電量為0.5A×300s=150C，轉移電子的物質的量為，則消耗Zn的質量為；（3）濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，可通過加熱濃縮、冷卻結晶得到晶體，填充物含有碳粉、二氧化錳，且生成MnOOH等，在空氣中加熱時，碳粉、MnOOH可被氧化，分別生成二氧化碳和二氧化錳。17.如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。（1）元素Se在元素周期表中的位置為__________________。（2）Ge的最高正價為______________，Bi的最高價氧化物為______________（填化學式）。（3）根據元素周期律推斷：①陰影部分元素最容易與氫氣化合的是______________（填元素符號）。②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4______________H2SeO4（填“><”或“=”）（4）①在實驗室中，為了除掉試管壁上的S，常用某種試劑溶解，該試劑的電子式為_______________。②鎵（31Ga）的化合物氮化鎵（GaN）和砷化鎵（GaAs）作為第三代半導體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性，隨著5G技術的發展，它們的商用價值進入“快車道”。下列說法正確的是______________（填序號）。A.原子半徑：Ga>NB.N的非金屬性比O強C.Ga的金屬性比Al弱D.As和Sb的氧化物可能是兩性氧化物（5）用如圖裝置證明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，則溶液b為_______________。下列事實可用于比較元素C與Cl非金屬性相對強弱的是_______________（填序號）。A.最高正化合價Cl>CB.Cl的氫化物比C的簡單氫化物穩定C.Cl的氫化物比C的簡單氫化物沸點高D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：HClO4>H2CO3【答案】（1）第四周期第ⅥA族（2）①.+4②.Bi2O5（3）①.F②.<（4）①.②.AD（5）①.飽和碳酸氫鈉溶液②.BD【解析】（1）Se和O、S同主族，在S的下一個周期，即Se位于第四周期第ⅥA族。（2）Ge和碳同主族，最高價是+4價；Bi在第五主族最高價是+5價，最高價氧化物的化學式為Bi2O5。（3）①同主族元素從上到下，非金屬性遞減，非金屬單質與氫氣化合越來越困難條件越來越苛刻，所以陰影部分元素最容易與氫氣化合的元素是F；②As和Se同一周期，同周期元素從右到左非金屬性遞減、最高價含氧酸的酸性減弱，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4<H2SeO4。（4）①S易溶于C2S，C2S是共價化合物，電子式為；②A．Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族，N位于元素周期表第二周期第ⅤA族，電子層數Ga大于N，故原子半徑Ga大于N，A正確；B．與O元素在同一周期，同周期從左到右非金屬性逐漸增強，故非金屬性是O強于N，B錯誤；C．Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族，與Al元素在同一主族，同主族從上到下元素金屬性遞增，Ga金屬性強于Al元素，C錯誤；D．As和Sb均在金屬和非金屬的分界線附近，這兩種元素既具有金屬性也具有非金屬性，故它們的氧化物可能有兩性，D正確；故選AD。（5）用圖示裝置證明酸性，為防止生成的二氧化碳中含有揮發出的氯化氫的干擾，應用b除去二氧化碳氣體中的氯化氫，則溶液b為飽和碳酸氫鈉溶液。欲比較元素C與Cl非金屬性相對強弱：A．Cl最高價是+7，C最高價是+4價最高正化合價，但最高價與非金屬性無關，A錯誤；B．非金屬性越強簡單氫化物越穩定，Cl的氫化物比C的簡單氫化物穩定，能說明氯元素非金屬性強于碳元素，B正確；C．Cl的氫化物比C的簡單氫化物沸點高，與非金屬性強弱無關，C錯誤；D．非金屬性越強最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，則酸性能說明氯元素非金屬性強于碳元素，D正確；選BD。18.物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。請根據如圖所示，回答下列問題：(1)Y的化學式為__________________(2)氣體X和氣體Y混合產生淡黃色的煙，寫出該反應的化學方程式________。(3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是______(填序號)。a.Na2S+Sb.Na2SO3+Sc.Na2SO3+Na2SO4d.SO2+Na2SO4(4)如圖為銅絲與W的濃溶液反應并驗證其產物性質的實驗裝置。①反應①中體現的濃硫酸的化學性質是________。想要立即終止①的反應，最恰當的方法是__________。a.上移銅絲，使其脫離溶液b.撤去酒精燈c.拔去橡膠塞倒出溶液②裝置④中品紅溶液的作用是________，棉花團的作用__________。③反應停止后，待裝置冷卻，把③取下后向其中加入氯水，觀察到白色沉淀生成，寫出相關反應的離子方程式__________。【答案】①.SO2②.SO2+2H2S=3S+2H2O③.b④.強氧化性、酸性⑤.a⑥.驗證SO2具有漂白性⑦.吸收SO2尾氣⑧.SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】根據圖示中硫元素的化合價和物質類別，可判斷出X為H2S，Y為SO2，W為H2SO4，Z為Na2SO3。（4）銅絲和濃硫酸反應，生成的二氧化硫進入飽和亞硫酸氫鈉溶液中，除去可能揮發的硫酸蒸氣，然后進入BaCl2溶液，SO2和BaCl2溶液不發生反應，但SO2易溶于水，所以在BaCl2溶液中會有一定量的SO2以及SO2和水反應生成的H2SO3。SO2進入品紅溶液，可以使品紅褪色。SO2有毒，不能隨意排放，所以最后用浸有NaOH溶液的棉花團吸收多余的SO2。【詳析】(1)Y是硫的氧化物，其中硫是+4價，所以Y是SO2。(2)氣體X是H2S，和氣體Y（SO2）混合產生淡黃色的煙，兩者發生反應生成了淡黃色的單質硫，該反應的化學方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O。(3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，Na2S2O3中硫是+3價。a．Na2S中硫是-2價，S單質中硫是0價，都低于+3價，所以不能生成Na2S2O3；b．Na2SO3中硫是+4價，S單質中硫是0價，可以歸中生成Na2S2O3；c．Na2SO3中硫是+4價，Na2SO4中硫是+6價，都高于+3價，所以不能生成Na2S2O3；d．SO2中硫是+4價，Na2SO4中硫是+6價，都高于+3價，所以不能生成Na2S2O3；故選b。(4)①反應①是銅和濃硫酸的反應：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，在反應中濃硫酸里的+6價的硫部分變成了+4價，體現了強氧化性，另一部分化合價沒有改變，仍為+6價，生成了硫酸鹽，體現了酸性，所以反應①中濃硫酸既體現了強氧化性，又體現了酸性。想要立即終止①的反應，最恰當的方法是上移銅絲，使其脫離溶液，故選a。②SO2有漂白性，可以使品紅褪色，所以裝置④中品紅溶液的作用是驗證SO2具有漂白性。SO2有毒，不能隨意排放，SO2是酸性氧化物，可以跟NaOH溶液反應，所以浸有NaOH溶液的棉花團的作用吸收SO2尾氣。③反應停止后，待裝置冷卻，把③取下后向其中加入氯水，氯水能氧化溶液中的SO2以及SO2和水反應生成的H2SO3，生成SO42-，SO42-和Ba2+生成BaSO4白色沉淀，相關反應的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓。重慶市烏江新高考協作體2023-2024學年高一下學期5月期中試題（分數：100分，時間：75分鐘）一、單選題1.下列反應符合如圖信息的是（）A.生石灰加水制熟石灰B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合C.氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸D.接觸室中二氧化硫催化氧化成三氧化硫【答案】B【解析】〖祥解〗由圖可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應，據此分析。【詳析】A．生石灰加水制熟石灰是放熱反應，故A不符合題意；B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合屬于吸熱反應，故B符合題意；C．氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸屬于酸堿中和反應，屬于放熱反應，故C不符合題意；D．接觸室中二氧化硫催化氧化成三氧化硫屬于放熱反應，故D不符合題意；答案選B。2.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作和現象結論A向溶液X中加入少量稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙未變藍色溶液X不含B向某溶液Y中先滴加稀鹽酸，無現象，再滴加溶液有白色沉淀生成溶液含C將氣體通入酸性溶液片刻，溶液紫紅色褪去具有漂白性D常溫下，將光亮片放入濃硫酸中，表面迅速變暗之后無明顯變化與濃硫酸不反應【答案】B【解析】【詳析】A．加入少量稀NaOH溶液，可能生成NH3?H2O，但因為濃度低等原因，沒有產生氨氣，也沒有檢測到氨氣，由實驗操作和現象可知，溶液中可能會含，故A錯誤；B．加入稀鹽酸除去干擾離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成白色沉淀，根據實驗現象知，溶液中含有，故B正確；C．二氧化硫可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，紫色褪去，可知二氧化硫具有還原性，不是漂白性造成的，故C錯誤；D．常溫下Al和濃硫酸發生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步反應，該現象為鈍化現象，不是不反應，故D錯誤；故本題選B。3.下列實驗方案中，設計不正確的是（）A.用四氯化碳萃取碘水中的碘單質 B.用焰色反應鑒別和C.用分液的方法分離酒精和水 D.用溶液和濕潤的紅色石蕊試紙檢驗銨根【答案】C【解析】【詳析】A．碘難溶于水，易溶于四氯化碳，且四氯化碳與水分層，則可用四氯化碳萃取碘水中碘單質，故A正確；B．的焰色反應為黃色，的焰色反應為紫色，因此可用焰色反應鑒別和，故B正確；C．酒精和水互溶，不能用分液的方法分離，故C錯誤；D．將銨鹽和溶液混合加熱，銨根離子與氫氧根離子反應產生了氨氣，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍，說明產生了氨氣，可以證明原溶液中含有銨根離子，故D正確；答案選C。4.下列物質中不會因見光而分解的是（）A.NaHCO3 B.AgBr C.AgCl D.HClO【答案】A【解析】【詳析】A．NaHCO3加熱分解，見光不分解，故A選；B．AgBr見光分解，2AgBr2Ag+Br2，故B不選；C．AgCl見光分解，2AgCl2Ag+Cl2，故C不選；D．HClO見光分解，2HClO2HCl+O2↑，故D不選；故選A。5.把a、b、c、d四塊金屬片浸在稀硫酸中，用導線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時a為負極；a、c相連時c極上產生大量氣泡；b、d相連時b極發生還原反應；c、d相連時，電流由d到c。則這四種金屬的活動性順序由大到小為：（）A.a>c>d>b B.a>b>c>d C.c>a>b>dD.b>d>c>a【答案】A【解析】【詳析】若a、b相連時a為負極，則活潑性a＞b；a、c相連時c極上產生大量氣泡，說明c為正極，活潑性a＞c；b、d相連時b極發生還原反應，則b為正極，d為負極，活潑性d＞b；c、d相連時，電流由d到c，說明d為正極，c為負極，活潑性c＞d，則活潑性順序為a＞c＞d＞b；答案選A。6.我國成功地發射了嫦娥一號探測衛星，對月球土壤中14種元素的分布及含量進行探測等。月球的礦產資源極為豐富，僅月球表層5cm厚的沙土就含鐵單質有上億噸，月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi2O6)、斜長石(NaAlSi3O8)和橄欖石[(Mg或Fe)2SiO4]等。下列說法或分析不正確的是（）A.輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B.斜長石的氧化物形式可表示為Na2O·Al2O3·6SiO2C.月球表層沙土中有游離態鐵是因為月球的表面幾乎沒有氧氣D.橄欖石中鐵元素為+3價【答案】D【解析】【詳析】A．輝石(CaMgSi2O6)、斜長石(NaAlSi3O8)和橄欖石[(Mg或Fe)2SiO4]的成分均屬于硅酸鹽類，屬于硅酸鹽礦，A正確；B．硅酸鹽的氧化物表示方法：先寫活潑金屬氧化物，然后是不活潑的金屬氧化物，再是非金屬氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜長石的氧化物形式可表示為：Na2O?Al2O3?6SiO2，B正確；C．月球上有游離態鐵是因為月球環境中沒有氧化金屬鐵的物質或者條件，所以月球的表面幾乎沒有氧氣，故C正確；D．橄欖石[(Mg或Fe)2SiO4]中，鎂元素化合價是+2價，硅元素化合價是+4價，氧元素化合價是-2價，根據化合物的化合價為0可知，鐵元素化合價是+2價，D錯誤；故選D。7.圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法中不正確的是（）A.鋅片逐漸溶解，銅片上有氣泡B.該裝置是把電能轉變成化學能的裝置C.電子由鋅片通過導線流向銅片D.H+移向銅電極，發生還原反應【答案】B【解析】〖祥解〗因為Zn的金屬活動性大于Cu，所以Zn作原電池的負極，Cu作原電池的正極。【詳析】A．鋅片作負極，Zn失電子生成Zn2+進入溶液，所以鋅片逐漸溶解，銅片為正極，H+得電子生成H2，從而產生氣泡，A正確；B．該裝置為原電池，通過發生氧化還原反應，將化學能轉化為電能，B錯誤；C．在原電池中，電子由負極產生，然后沿導線進入正極，所以電子由鋅片通過導線流向銅片，C正確；D．由分析可知，銅為正極，在原電池中陽離子向正極移動，D正確；故選B8.現用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法錯誤的是（）A.制取氨氣時燒瓶中的X固體常用堿石灰B.將濕潤的紅色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變藍，說明NH3已經集滿C.關閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內壓強變化曲線如圖2，則D點時噴泉最劇烈D.實驗后，可用稀鹽酸處理多余的氨氣【答案】C【解析】【詳析】A．堿石灰主要含氧化鈣和氫氧化鈉，二者溶于水放熱且能增大c(OH?)，從而促進氨氣的生成，故A正確；B．氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導致氨水溶液呈堿性，紅色石蕊試液遇堿變為藍色，所以檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，試紙變藍色，證明NH3已收滿，故B正確；C．三頸瓶內氣體與外界大氣壓壓強之差越大，其反應速率越快，C點壓強最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點壓強差最大，則噴泉最劇烈，故C錯誤；D．鹽酸可以與氨氣反應生成氯化銨，實驗后，可用稀鹽酸處理多余的氨氣，故D正確；答案選C。9.從物質類別、元素化合價、物質所含元素在周期表中的位置三個角度可以認識物質的性質。下列說法錯誤的是（）A.晶體硅是良好的半導體材料B.具有氧化性，能發生反應：C.與同屬酸性氧化物，能與水反應：D.溶液能與鹽酸反應生成硅酸：【答案】C【解析】【詳析】A．硅具有良好的導電性，是良好的半導體材料，故A正確；B．反應中，Si元素的化合價降低，被還原，SiO2為氧化劑，體現氧化性，故B正確；C．是酸性氧化物，但與水不反應，故C錯誤；D．鹽酸的酸性強于硅酸，因此溶液能與鹽酸發生反應，故D正確；答案選C。10.以熔融的碳酸鹽(K2CO3)為電解液，泡沫鎳為電極，氧化纖維布為隔膜（僅允許陰離子通過）可構成直接碳燃料電池，其結構如圖所示，下列說法正確的是（）A.該電池工作時，CO32-通過隔膜移動到b極B.若a極消耗1mol碳粉，轉移電子數為4NAC.b極的電極反應式為2CO2+O2-4e-=2CO32-D.為使電池持續工作，理論上需要補充K2CO3【答案】B【解析】【詳析】A．碳燃料電池工作時，C失電子在負極反應，則a為負極，又陰離子移向負極，所以該電池工作時，CO32-通過隔膜移動到a極，故A錯誤；B．a極發生氧化反應，電極反應式為C-4e-+2CO32-=3CO2，則消耗1mol碳粉，轉移電子數為4NA，故B正確；C．正極b上為氧氣得電子生成CO32-，電極反應式為2CO2+O2+4e-═2CO32-，故C錯誤；D．電極總反應為：C+O2=CO2，所以理論上不需要補充K2CO3，故D錯誤；故答案為B。11.下列反應在指定條件下能實現的是（）A.HClOHCl B.FeFe2O3C.SSO3 D.SFe2S3【答案】A【解析】【詳析】A．HClO光照條件下分解為HCl和O2，化學方程式為：，故A正確；B．Fe與水蒸氣在高溫條件下生成Fe3O4，化學方程式為：，故B錯誤；C．S和O2在點燃時生成SO2，化學方程式為：，故C錯誤；D．S和Fe在加熱條件下生成FeS，化學方程式為：，故D錯誤；故選A。12.在的溶液中，加入，全部溶解，假設還原產物只有和，將反應后的溶液用蒸餾水稀釋至時，測得的濃度為，下列說法錯誤的是（）A.反應中，體現的酸性和氧化性B.當時，生成的物質的量為C.反應后的溶液稀釋后，為D.若a的值增大，則產生和的體積比增大【答案】D【解析】〖祥解〗的溶液中，溶解后溶液中，反應后的溶液中，設還原產物中和分別為xmol和ymol，根據N原子守恒知：，根據得失電子守恒知：。【詳析】A．與Cu反應生成硝酸銅和氮氧化物，由于N元素部分變價，反應中體現了的酸性和氧化性，A不符合題意；B．當時，根據得失電子守恒和N原子守恒式聯立可解得，B不符合題意；C．，C不符合題意；D．若a的值增大，NO和的物質的量之和增大，被還原生成NO和，得電子的物質的量不變，所以產生NO和的體積比減小，D符合題意；故選D。13.有如下轉化關系(其他產物及反應所需條件均已略去)。以下推斷錯誤的是()A.當X是鹽酸時，則F是稀硝酸B.當X是氫氧化鈉時，則F可能是稀硝酸C.當X是氫氧化鈉時，B跟Cl2反應可能有白煙現象D.當X是氫氧化鈉時，B有可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】A【解析】【詳析】A.當X是鹽酸時，鹽酸與硫化鈉反應可以生成硫化氫，硫化氫可以和氯氣反應生成硫，硫和氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫經催化氧化可以生成三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸；鹽酸可以和氨氣反應生成氯化銨，氯化銨與氯化反應可以生成氮氣，氮氣與氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮。因此，F有可能是硫酸或稀硝酸，但是不能確定F是稀硝酸，A錯誤；B.當X是氫氧化鈉時，氫氧化鈉可以和銨鹽反應生成氨氣，則B可能是氨氣，C可能是氮氣，D可能是一氧化氮，E可能為二氧化氮，故F可能是稀硝酸，B正確；C.當X是氫氧化鈉時，B可能是氨氣，氨氣與Cl2反應可以生成白色晶體氯化銨，故可能有白煙現象，C正確；D.當X是氫氧化鈉時，B可能是硫化鈉，硫化鈉有較強的還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確。綜上所述，相關推斷錯誤的是A。14.某溫度下，分別在下列容積為2L的恒容絕熱密閉容器中，發生如下反應：2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H>0。測得相關數據如下表所示。容器起始時物質的量平衡時CO（g）的濃度/mol·LCO（g）SO2（g）S（g）CO2（g）甲10.50.51a乙10.5000.2丙0012b下列說法正確的是（）A.平衡常數：K甲＞K乙B.a=0.4C.若乙容器l0min達到平衡.則用S（g）表示的反應速率為0.005mol?L-1?min-1D.若將丙容器改為恒壓絕熱容器，則達到平衡時b=0.2【答案】A【解析】【詳析】A．正反應為吸熱反應則溫度越高平衡常數越大，甲中反應正向或逆向移動程度都較小，則溫度變化較小，乙中反應正向移動，正反應為吸熱反應，溫度較低，所以T：甲＞乙，則平衡常數：K甲＞K乙，故A正確；

B．若甲中生成物完全轉化為反應物，則甲中反應物是乙的二倍，反應前后氣體計量數不變，則增大壓強平衡不移動，恒溫恒容條件下二者為等效平衡，平衡時c(CO)：甲是乙的2倍，但實際上是恒容絕熱條件，隨著反應的進行溫度逐漸降低，甲中溫度較低，反應物轉化率：甲＜乙，則甲中c(CO)小于乙中2倍，所以a＜0.4，故B錯誤；

C．v(CO)==0.03mol/(L·min)，相同條件下相同時間內v(S)=v(CO)=×0.03mol/(L·min)=0.015mol/(L·min)，故C錯誤；

D．如果將丙中生成物完全轉化為反應物時，反應物物質的量：丙是乙的二倍，丙中開始壓強是乙的二倍，增大壓強平衡不移動，恒溫條件下則有c丙(CO)=2c乙(CO)，但實際為絕熱條件下丙逆向移動放熱，丙的溫度大于乙的溫度，溫度升高平衡正移，所以平衡時c(CO)：b大于乙中c(CO)的二倍，則b＞0.4，故D錯誤；

故選：A。二、非選擇題15.三氧化二鈷()主要用作顏料、釉料、磁性材料、催化劑和氧化劑等。用某工業含鈷廢料(主要成分為，含有少量、、、)制備和的流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的范圍如下表：沉淀物開始沉淀時的7.52.77.66.9完全沉淀時的9.73.79.09.2回答下列問題：（1）濾渣1的主要成分是_______；檢驗濾渣2中陽離子可選用的化學試劑為_______。（2）“調”時，調節的范圍是_______；“高溫煅燒”時，如果是在實驗室中進行該項操作，裝的儀器名稱是_______。（3）“酸浸”時的作用是_______。（4）“沉鎳”時發生反應的離子方程式為_______；此步驟需加熱，溫度不能太高也不能太低，原因是_______。（5）可用于制備鎳氫電池，該電池充電時總反應為(為儲氫合金)，電解液為溶液，則放電時正極的電極反應式為_______。【答案】（1）①硫酸鉛和二氧化硅②.KSCN（2）①.3.7≤pH＜6.9②.坩堝（3）將亞鐵離子氧化成鐵離子，做還原劑將+3價鈷離子還原為+2價鈷離子（4）①.②.溫度太低反應速率太慢，溫度太高碳酸氫銨會分解（5）【解析】由題給流程可知，向工業廢料中加入硫酸和雙氧水，酸性條件下，氧化鈷與雙氧水發生氧化還原反應生成亞鈷離子，氧化亞鐵與雙氧水發生氧化還原反應生成鐵離子，氧化亞鎳溶于硫酸生成亞鎳離子，PbO轉化為硫酸鉛沉淀，二氧化硅不溶解，過濾得到含有氫離子、亞鈷離子、鐵離子、亞鎳離子的酸浸液；調節酸浸液的pH，鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到含有亞鈷離子、亞鎳離子的濾液；向濾液中加入萃取劑，萃取分液得到含有亞鈷離子的水相和含有亞鎳離子的有機相；向水相中加入氨水，亞鈷離子離子轉化為Co2(OH)2CO3沉淀，高溫煅燒，Co2(OH)2CO3與空氣中的氧氣發生氧化還原反應生成氧化鈷、二氧化碳和水。含有亞鎳離子的有機相進行反萃取得到含亞鎳離子的水溶液，加入碳酸氫銨沉鎳生成NiCO3，硫酸溶解得到NiSO4，最后加入氫氧化鈉得到Ni(OH)2，據此解答。（1）向工業廢料中加入硫酸和雙氧水，酸性條件下，氧化鈷與雙氧水發生氧化還原反應生成亞鈷離子，氧化亞鐵與雙氧水發生氧化還原反應生成鐵離子，氧化亞鎳溶于硫酸生成亞鎳離子，PbO轉化為硫酸鉛沉淀，二氧化硅不溶解，即濾渣1的主要成分為硫酸鉛和二氧化硅，濾液中含有鐵離子，用硫氰化鉀檢驗。（2）調節是為了讓鐵離子完全沉淀且鎳離子不沉淀，根據表格數據，范圍是3.7≤pH＜6.9。高溫煅燒時裝藥品的儀器為坩堝。（3）酸浸過程中過氧化氫的作用時作為氧化劑將亞鐵離子氧化成鐵離子，做還原劑將+3價鈷離子還原為+2價鈷離子。（4）沉鎳時根據原子守恒可知還有二氧化碳和水生成，反應的離子方程式為：，由于溫度太低反應速率太慢，溫度太高碳酸氫銨會分解，所以此步驟的溫度不能太高也不能太低。（5）放電時正極為得到電子，故電極反應式為：。16.酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關數據下表所示：溶解度/（g/100g水）溫度/°C化合物

020406080100NH4Cl29.337.245.855.365677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列問題：（1）該電池的正極反應式為___，電池反應的離子方程式為___。（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn___g。（已經F=96500C/mol）（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過___分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、___和_______，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是___，其原理是___。【答案】①.MnO2＋e-＋H+=MnOOH②.Zn＋2MnO2＋2H+=Zn2+＋2MnOOH③.0.05g④.加熱濃縮、冷卻結晶⑤.碳粉⑥.MnOOH⑦.在空氣中加熱⑧.碳粉轉變為CO2，MnOOH氧化為MnO2【解析】【詳析】（1）該電池的正極發生還原反應，MnO2被還原生成MnOOH，電極方程式為MnO2+H++e-=MnOOH，負極鋅被氧化生成Zn2+，電池總反應式為2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+；（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，則電量為0.5A×300s=150C，轉移電子的物質的量為，則消耗Zn的質量為；（3）濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，可通過加熱濃縮、冷卻結晶得到晶體，填充物含有碳粉、二氧化錳，且生成MnOOH等，在空氣中加熱時，碳粉、MnOOH可被氧化，分別生成二氧化碳和二氧化錳。17.如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。（1）元素Se在元素周期表中的位置為__________________。（2）Ge的最高正價為______________，Bi的最高價氧化物為______________（填化學式）。（3）根據元素周期律推斷：①陰影部分元素最容易與氫氣化合的是______________（填元素符號）。②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4______________H2SeO4（填“><”或“=”）（4）①在實驗室中，為了除掉試管壁上的S，常用某種試劑溶解，該試劑的電子式為_______________。②鎵（31Ga）的化合物氮化鎵（GaN）和砷化鎵（GaAs）作為第三代半導體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性，隨著5G技術的發展，它們的商用價值進入“快車道”。下列說法正確的是______________（填序號）。A.原子半徑：Ga>NB.N的非金屬性比O強C.Ga的金屬性比Al弱D.As和Sb的氧化物可能是兩性氧化物（5）用如圖裝置證明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，則溶液b為_______________。下列事實可用于比較元素C與Cl非金屬性相對強弱的是_______________（填序號）。A.最高正化合價Cl>CB.Cl的氫化物比C的簡單氫化物穩定C.Cl的氫化物比C的簡單氫化物沸點高D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：HClO4>H2CO3【答案】（1）第四周期第ⅥA族（2）①.+4②.Bi2O5（3）①.F②.<（4）①.②.AD（5）①.飽和碳酸氫鈉溶液②.BD【解析】（1）Se和O、S同主族，在S的下一個周期，即Se位于第四周期第ⅥA族。（2）Ge和碳同主族，最高價是+4價；Bi在第五主族最高價是+5價，最高價氧化物的化學式為Bi2O5。（3）①同主族元素從上到下，非金屬性遞減，非金屬單質與氫氣化合越來越困難條件越來越苛刻，所以陰影部分元素最容易與氫氣化合的元素是F；②As和Se同一周期，同周