高級中學名校試題PAGEPAGE1云南省三校聯考2023-2024學年高一下學期4月月考試題（全卷兩個大題，共18個小題，共8頁；考試用時75分鐘，滿分100分）注意事項：1.本卷為試題卷。考生必須在答題卡上解題作答。答案應書寫在答題卡的相應位置上，在試題卷、草稿紙上作答無效。2.考試結束后，請將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Cu-64第I卷選擇題（共42分）一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，滿分42分。每小題只有一個選項符合題意。請用2B鉛筆在答題卡上填涂。）1.下列有關物質的性質與用途對應關系錯誤的是（）A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣B.Na2O2能與CO2反應，可用作供氧劑C.SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿D.SiC熔點高，可用作耐高溫材料【答案】A【解析】【詳析】A．濃硫酸與氨氣發生反應，A錯誤；B．Na2O2能與CO2反應生成氧氣，可用作供氧劑，B正確；C．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，C正確；D．SiC是共價晶體，熔點高，可用作耐高溫材料，D正確；故選A。2.化學知識與科技、生產、生活有密切的關系。下列敘述中錯誤的是（）A.“天宮二號”空間運行的動力源泉——太陽能電池帆板，其核心材料為晶體硅B.“天問一號”火星車使用的保溫材料——納米氣凝膠，具有丁達爾效應C.三星堆二號祭祀坑出土商代的銅人銅像填補了我國考古學、青銅文化史上的諸多空白。青銅器的出土表明我國商代已經掌握冶煉銅技術D.“北斗系統”組網成功，北斗芯片中的半導體材料為二氧化硅【答案】D【解析】【詳析】A．天宮二號”空間運行的動力源泉——太陽能電池帆板，其核心材料為晶體硅，故A正確；B．納米氣凝膠屬于膠體，具有丁達爾效應，故B正確；C．三星堆二號祭祀坑出土商代的銅人銅像，表明我國商代已經掌握冶煉銅技術，故C正確；D．北斗芯片中的半導體材料為晶體硅，故D錯誤；故選D。3.下列有關酸雨及形成的說法錯誤的是（）A.pH小于7的降雨通常稱為酸雨B.燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量C.大量含硫化石燃料燃燒是形成酸雨的主要原因D.酸雨的形成過程中涉及氧化還原反應【答案】A【解析】【詳析】A．酸雨是指pH<5.6的降雨，A錯誤；B．燃煤時加入適量石灰石，會與SO2反應，減少廢氣中SO2的量，B正確；C．含硫化石燃燒會產生大量SO2，經過系列變化會形成酸雨，C正確；D．酸雨的形成過程中涉及氧化還原反應，二氧化硫最終轉化為硫酸，有化合價的變化，D正確；故選A。4.在給定條件下、下列選項中所示物質間轉化均能一步實現的是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳析】A．Fe與Cl2反應，一定生成FeCl3，A錯誤；B．S與O2反應，生成SO2，三氧化硫溶于水生成硫酸，B錯誤；C．N2與O2反應生成NO，NO與O2反應生成NO2，C正確；D．CaCl2與CO2不會反應生成碳酸鈣，復分解反應中弱酸不可制備強酸，D錯誤；故選C。5.下列說法正確的是（）A.NO與空氣中的氧氣反應生成NO2屬于氮的固定B.需要加熱才能發生的反應都是吸熱反應C.斷開1molC-H鍵要放出一定能量D.液氨汽化時需要吸收大量的熱，可用作制冷劑【答案】D【解析】【詳析】A．氮的固定是游離態的氮轉化為含氮化合物的過程，A錯誤；B．吸熱反應不一定需要加熱才能發生，例如氫氧化鋇晶體與氯化銨反應不需要加熱，B錯誤；C．斷開1molC-H鍵要吸收一定的能量，C錯誤；D．液氨汽化時需要吸收大量的熱，可用作制冷劑，D正確；故選D。6.下列離子方程式正確的是（）A.NO2與水反應：B.Fe與鹽酸反應：C.銅與稀硝酸反應：D.S與鐵反應：【答案】C【解析】【詳析】A．NO2與水反應：，A錯誤；B．Fe與鹽酸反應：，B錯誤；C．銅與稀硝酸反應：，C正確；D．S與鐵反應，沒有在溶液中進行，只能寫化學方程式：，D錯誤；故選C。7.可利用下列實驗流程除去粗鹽中的、、以及泥沙等雜質(用于沉淀的試劑稍過量)：下列說法錯誤的是（）A.第②步過濾出的濾渣主要是泥沙B.第④步中不能用替代C.第③、④、⑤步添加試劑的順序還可以是：、、D.第⑦步中加入鹽酸的目的是除去和【答案】C【解析】〖祥解〗【詳析】A．粗鹽中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及不溶于水的泥沙，所以第②步過濾出的濾渣主要是泥沙，故A正確；B．除去NaCl中的雜質，不能引入新雜質，所以第④步中不能用KOH替代NaOH，故B正確；C．第③、④、⑤步添加試劑的順序若改為：NaOH、Na2CO3、BaCl2，則最后加入的BaCl2溶液引入的新的雜質Ba2+無法除去，BaCl2溶液應在Na2CO3溶液之前加入，可以用后加入的Na2CO3除去過量的Ba2+，故C錯誤；D．過濾后，濾液中還有雜質OH?、，所以第⑦步中加入鹽酸的目的是除去OH?和，故D正確；故選C。8.只用一種試劑，將NH4Cl、、Na2SO4、NaCl4種物質的溶液區分開，這種試劑是（）A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液 D.溶液【答案】D【解析】【詳析】加入Ba(OH)2溶液并加熱，只有刺激性氣味氣體產生的是NH4Cl，既有氣體產生又有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4，只有白色沉淀生成的是Na2SO4，無明顯現象的為NaCl，其余各項不符合條件，只有D正確；故選D。9.下列實驗現象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是（）A.圖①溫度計的水銀柱上升B.圖②中反應物總能量大于生成物總能量C.圖③中反應開始后，針筒活塞向右移動D.圖④中反應開始后，甲處液面低于乙處液面【答案】C【解析】【詳析】A．溫度計的水銀柱不斷上升，則中和反應放出熱量，說明相應的化學反應是放熱反應，選項A不符合；B．由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，說明相應的化學反應是放熱反應，選項B不符合；C．Zn與稀硫酸反應生成氫氣，氫氣可使針筒活塞向右移動，不能充分說明相應的化學反應是放熱反應，選項C符合；D．反應開始后，甲處液面低于乙處液面，說明裝置內壓強增大，溫度升高，反應為放熱反應，選項D不符合；答案選C。10.下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是（）A.圖A是制備氯氣B.圖B是制備并檢驗SO2氣體的性質C.圖C是檢查裝置的氣密性D.圖D是收集NO【答案】B【解析】【詳析】A．二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能發生，圖A缺少加熱裝置，故A錯誤；B．濃硫酸具有氧化性，與Cu在加熱下生成SO2，SO2具有漂白性，可用品紅溶液檢驗其性質，故B正確；C．該裝置是長頸漏斗，空氣從漏斗上逸出，不能檢查裝置的氣密性，故C錯誤；D．收集NO應用排水法收集，即NO氣體從導管短進長出，故D錯誤；故選：B11.含硫煤燃燒會產生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設計了新的治污方法，同時可得到化工產品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是（）A.該過程中可得到化工產品B.該工藝流程是除去煤燃燒時產生的C.該過程中化合價發生改變的元素為Fe和SD.圖中涉及的反應之一為【答案】C【解析】〖祥解〗根據工藝流程所示可知：該工藝中硫酸亞鐵在酸性溶液中被氧氣氧化為硫酸鐵，Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該步驟的化學方程式為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=FeSO4+2H2SO4。【詳析】A．根據工藝流程所示可知反應可以得到化工產品H2SO4，A正確；B．該反應過程中反應消耗SO2，因此該工藝流程是除去煤燃燒時產生的SO2，防止大氣污染，B正確；C．根據圖示可知該過程中化合價發生改變的元素有Fe和S、O三種元素，C錯誤；D．該工藝中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應的化學方程式為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，D正確；故選C12.根據“氨溶于水的噴泉實驗”裝置圖，下列說法錯誤的是（）A.該實驗證明氨氣極易溶于水B.燒瓶充滿氯氣，膠頭滴管和燒杯中加入濃堿溶液也可能形成噴泉C.向燒杯中滴加適量酚酞，形成紅色噴泉說明氨水顯堿性D.燒杯中換成其他液體無法形成噴泉【答案】D【解析】〖祥解〗氨氣極易溶于水，膠頭滴管內的水擠入圓底燒瓶后，圓底燒瓶內氣壓下降，打開止水夾，則在大氣壓作用下，燒杯內滴有酚酞的溶液進入圓底燒瓶，形成噴泉，氨水顯堿性使酚酞溶液變紅色，據此回答。【詳析】A．據分析，該實驗證明NH3極易溶于水，A正確；B．氯氣能和堿反應，故燒瓶充滿氯氣，膠頭滴管和燒杯中加入濃堿液也可能形成噴泉，B正確；C．酚酞遇堿變紅，故得到紅色噴泉可得氨水顯堿性，C正確；D．換成酸溶液也會和氨氣反應，吸收氨氣，導致燒瓶內的氣壓小于大氣壓，燒杯內的水被壓入燒瓶形成噴泉，D錯誤；故選D。13.由下列實驗操作及現象能得出相應結論的是（）選項實驗操作現象結論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和吸水性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯現象Al與濃硝酸不反應C向滴有酚酞的NaOH溶液中通入過量SO2溶液紅色褪去SO2具有漂白性D向濃HNO3中加入紅熱的炭產生紅棕色氣體炭與濃HNO3反應生成NO【答案】A【解析】【詳析】A．濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑，可以得出濃硫酸有脫水性和吸水性，A正確；B．常溫下，Al和濃硝酸發生鈍化反應，在鋁表面產生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應的進行，B錯誤；C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入過量SO2，溶液紅色褪去，是因為SO2與NaOH反應使OH-濃度減小，體現SO2作為酸性氧化物的性質，C錯誤；D．炭與濃HNO3反應生成NO2，不是NO，D錯誤；故選A。14.將12.8g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解后產生NO和混合氣體的體積為3.36L(標準狀況)，其中NO的物質的量為（）A.0.025mol B.0.06mol C.0.09molD.0.125mol【答案】D【解析】【詳析】12.8g的銅的物質的量為0.2mol，標準狀況下3.36L的NO和混合氣體的物質的量為0.15mol。設NO的物質的量為xmol，的物質的量為ymol，根據氮元素守恒和得失電子守恒可得：x＋y=0.15、3x＋y=0.2×2，解得x=0.125、y=0.025；答案選D。第Ⅱ卷非選擇題（共58分）二、填空題（本題共4小題，滿分58分。）15.在化工生產中，硫資源應用廣泛，利用含硫物質之間的轉化有利于實現硫資源的綜合利用。下圖為硫及其化合物的“價—類”二維圖。請回答以下問題。（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的物質有______，______（填化學式，任寫兩種）。（2）寫出Cu和Z的濃溶液發生反應的化學方程式__________________。（3）將Y通入品紅溶液中，可觀察到的現象是______________________________。（4）工業上處理廢氣時，通過步驟IⅡ和步驟w將Y轉化為CaSO4再利用。①實現步驟I的轉化所加試劑是______（寫出一種即可）。②實現步驟Ⅱ的轉化可選擇______試劑（填序號）。A.O2B.KIC.H2O2D.Na2S（5）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是______（填序號）。A.Na2S+S B.Na2SO3+S C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4（6）將H2S與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。【答案】（1）①.S②.SO2（2）（3）品紅溶液褪色（4）①.CaO②.AC（5）B（6）1:2【解析】根據硫及其化合物的“價一類”二維圖可知，X是S單質，Y是SO2，Z是H2SO4，然后根據物質的性質及轉化關系分析解答。（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的物質應該處在S的中間價態，可以為S、SO2；（2）濃硫酸與Cu在加熱條件下會發生氧化還原反應產生CuSO4、SO2、H2O，化學方程式：；（3）SO2有漂白性，所以通入品紅溶液中，可觀察到的現象是：品紅溶液褪色；（4）①根據圖示可知：步驟Ⅰ可以是SO2被Ca(OH)2溶液吸收反應產生CaSO3沉淀和H2O，Ca(OH)2屬于堿，SO2也可以與CaO反應產生CaSO3，CaO屬于堿性氧化物；②根據圖示可知：步驟Ⅱ是CaSO3轉化為CaSO4，在該轉化過程中S元素化合價升高，失去電子被氧化，因此在轉化過程中需要加入氧化劑，則：A．CaSO3與O2反應產生CaSO4，A符合題意；B．KI具有還原性，不能使CaSO3轉化為CaSO4，B不符合題意；C．CaSO3具有還原性，H2O2具有強氧化性，可以使CaSO3與H2O2反應產生CaSO4、H2O，C符合題意；D．CaSO3、Na2S都具有還原性，二者不能反應產生CaSO4，D不符合題意；故合理選項是AC；（5）Na2S2O3中硫的化合價為+2價，需要化合價高于+2價含硫的氧化劑和低于+2價含有硫的還原劑，只有B滿足，故選B。（6）H2S與SO2混合，可生成淡黃色固體，方程式為：SO2+2H2S=3S+2H2O，其中SO2為氧化劑，H2S為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2。16.能源是現代社會物質文明的原動力，與我們每個人息息相關。I.人們常利用化學反應中的能量變化為人類服務。（1）化石燃料是人類利用最多的常規能源，為促進社會的可持續發展，人類不斷地尋找更多新能源，例如：______、______（任意書寫兩種新能源）。（2）下列反應屬于吸熱反應的是______（填序號）①CH4燃燒②C與CO2反應③煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰④氯化銨晶體和混合攪拌Ⅱ.已知31g白磷變為31g紅磷釋放能量。（3）上述變化屬于______（填“物理”或“化學”）變化。（4）常溫常壓下，白磷與紅磷更穩定的是______。Ⅲ.如圖是反應過程中的能量變化圖。（5）由圖可知，該反應是______（填“放熱反應”或“吸熱反應”）。（6）已知1molH2與1mol完全反應生成2molHI會放出11kJ的能量，則1gH2與足量完全反應，放出______kJ能量。斷開1molH—H鍵、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436KJ、299kJ，則斷開1molI—I鍵需要吸收的能量為______kJ。【答案】（1）①.氫能②.風能（2）②③④（3）化學（4）白磷（5）放熱反應（6）①.5.5②.151【解析】（1）化石燃料是人類利用最多的常規能源，為促進社會的可持續發展，人類不斷地尋找更多新能源，例如：氫能、太陽能、風能等；（2）①甲烷燃燒屬于放熱反應，①錯誤；②碳與一氧化碳的反應為吸熱反應，②正確；③煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰為吸熱反應，③正確；④氯化銨晶體和Ba(OH)2?8H2O混合攪拌，屬于吸熱反應，④正確；故選②③④；（3）白磷與紅磷是兩種物質，屬于化學變化；（4）31g白磷變為31g紅磷釋放能量，說明白磷能量高，能量越低越穩定，則紅磷穩定；（5）由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，所以反應為放熱反應；（6）①1molH2與1molI2完全反應生成2molHI會放出11kJ的能量，1gH2為0.5mol，則放出5.5kJ能量；②根據方程式可知，設斷開1molI—I鍵需要吸收的能量為xkJ，根據，斷鍵吸收的總能量為（436+x）kJ，放出的總能量為598kJ，則598-436-x=11，則斷開1molI—I鍵需要吸收的能量為151kJ。17.結合實驗室制備H2的反應，某實驗小組猜想Zn與濃硫酸反應的氣體生成物中含有H2雜質。該小組同學利用如圖裝置進行實驗探究：（1）裝置A中盛有濃NaOH溶液，混合氣體通入A裝置中發生反應的離子方程式為____________。（2）裝置的正確連接順序為____________。a→→→→→b→c→i（3）如果混合氣體中含有足量的H2，則裝置B中的實驗現象是________________________。（4）裝置D的作用是________________________。（5）裝置C中盛裝的試劑是______。（6）若裝置E的球形干燥管產生的現象為__________________，則可推斷出Zn與濃硫酸反應生成的氣體混合物中含有H2。（7）實驗中產生H2的原因是________________________。（8）裝置E中U形管里堿石灰的作用是________________________。【答案】（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（2）g→h→e→f（3）黑色固體變為紅色（4）驗證SO2是否除盡（5）濃硫酸（6）無水CuSO4由白色變為藍色（7）隨著反應的進行，濃硫酸變為稀硫酸，稀硫酸與鋅反應生成H2（8）除去空氣中的水，防止水進入E干擾水的檢驗【解析】Zn和濃H2SO4發生反應：Zn+2H2SO4(濃)=SO2↑+ZnSO4+2H2O、Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4，混合氣體為H2和SO2，裝置組成為：除SO2，檢驗SO2是否除盡，干燥，檢驗H2，據此回答。（1）SO2為酸性氧化物，裝置A為濃NaOH與SO2發生反應，2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（2）根據分析可知，裝置的正確連接順序為：a→g→h→e→f→b→c→i；（3）裝置B中發生反應為：，現象為黑色固體變為紅色；（4）根據分析可知，裝置D中品紅用于驗證SO2否除盡；（5）根據分析可知，裝置C為干燥裝置，試劑為濃硫酸；（6）裝置E的目的檢驗產生的水，無水CuSO4由白色變為藍色，則可推斷出Zn與濃硫酸反應生成的氣體混合物中含有H2；（7）隨著反應的進行，濃硫酸變為稀硫酸，稀硫酸與鋅反應生成H2；（8）空氣中含有水進入E中會干擾水的檢驗，裝置E中U形管里堿石灰的作用是：除去空氣中的水，防止水進入E干擾水的檢驗。18.某研究小組為“變廢為寶”，將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al及少量Fe的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線。（1）固體A、固體C的化學式分別是_______、_______。（2）步驟①中能否用稀鹽酸代替稀硫酸？_______(填“能”或“否”)。（3）為了將Fe2+氧化成Fe3+且不引入雜質，氧化劑A最好是_______(填化學式)。（4）若步驟②中有紅棕色氣體生成，該離子反應方程式為_______；步驟②中可通過控制H2SO4和HNO3的量，讓盡可能轉化為氣體逸出，則溶液B的溶質是_______(填化學式)；則從溶液B獲得硫酸銅晶體的方法是_______。【答案】（1）①.Cu②.（2）否（3）（4）①.②.③.蒸發濃縮、冷卻結晶【解析】含Cu、Al及少量Fe的混合物加入稀硫酸酸溶過濾得到濾液A為硫酸鋁、硫酸亞鐵溶液，加入氧化劑氧化亞鐵離子為鐵離子，加入過量氫氧化鈉溶液過濾得到硫酸鋁溶液和氫氧化銅沉淀C，固體A為Cu加入稀硫酸和稀硝酸氧化，通過控制H2SO4和HNO3的量，讓盡可能轉化為氣體逸出得到硫酸銅溶液，通過蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌的硫酸銅晶體；（1）由分析判斷固體A為Cu，固體C為Fe(OH)3；故答案為：Cu，Fe(OH)3；（2）步驟1中鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，Fe+2H+=Fe2++H2↑；步驟1中不能用鹽酸代替否則制的硫酸鋁晶體中含有氯化鋁或氫氧化鋁雜質；故答案為：否；（3）氧化劑能氧化亞鐵離子，但不能引入新的雜質，可以加入過氧化氫或氧氣；故答案為：H2O2；（4）步驟②中可通過控制H2SO4和HNO3的量，讓盡可能轉化為氣體逸出，反應是銅在酸溶液在被硝酸氧化為銅離子得到溶液B硫酸銅溶液，步驟②的離子反應方程式為；步驟②中可通過控制H2SO4和HNO3的量，讓盡可能轉化為氣體逸出，則溶液B的溶質是CuSO4，從溶液B獲得硫酸銅晶體的方法是蒸發濃縮，冷卻結晶；故答案為：；CuSO4；蒸發濃縮，冷卻結晶。云南省三校聯考2023-2024學年高一下學期4月月考試題（全卷兩個大題，共18個小題，共8頁；考試用時75分鐘，滿分100分）注意事項：1.本卷為試題卷。考生必須在答題卡上解題作答。答案應書寫在答題卡的相應位置上，在試題卷、草稿紙上作答無效。2.考試結束后，請將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Cu-64第I卷選擇題（共42分）一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，滿分42分。每小題只有一個選項符合題意。請用2B鉛筆在答題卡上填涂。）1.下列有關物質的性質與用途對應關系錯誤的是（）A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣B.Na2O2能與CO2反應，可用作供氧劑C.SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿D.SiC熔點高，可用作耐高溫材料【答案】A【解析】【詳析】A．濃硫酸與氨氣發生反應，A錯誤；B．Na2O2能與CO2反應生成氧氣，可用作供氧劑，B正確；C．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，C正確；D．SiC是共價晶體，熔點高，可用作耐高溫材料，D正確；故選A。2.化學知識與科技、生產、生活有密切的關系。下列敘述中錯誤的是（）A.“天宮二號”空間運行的動力源泉——太陽能電池帆板，其核心材料為晶體硅B.“天問一號”火星車使用的保溫材料——納米氣凝膠，具有丁達爾效應C.三星堆二號祭祀坑出土商代的銅人銅像填補了我國考古學、青銅文化史上的諸多空白。青銅器的出土表明我國商代已經掌握冶煉銅技術D.“北斗系統”組網成功，北斗芯片中的半導體材料為二氧化硅【答案】D【解析】【詳析】A．天宮二號”空間運行的動力源泉——太陽能電池帆板，其核心材料為晶體硅，故A正確；B．納米氣凝膠屬于膠體，具有丁達爾效應，故B正確；C．三星堆二號祭祀坑出土商代的銅人銅像，表明我國商代已經掌握冶煉銅技術，故C正確；D．北斗芯片中的半導體材料為晶體硅，故D錯誤；故選D。3.下列有關酸雨及形成的說法錯誤的是（）A.pH小于7的降雨通常稱為酸雨B.燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量C.大量含硫化石燃料燃燒是形成酸雨的主要原因D.酸雨的形成過程中涉及氧化還原反應【答案】A【解析】【詳析】A．酸雨是指pH<5.6的降雨，A錯誤；B．燃煤時加入適量石灰石，會與SO2反應，減少廢氣中SO2的量，B正確；C．含硫化石燃燒會產生大量SO2，經過系列變化會形成酸雨，C正確；D．酸雨的形成過程中涉及氧化還原反應，二氧化硫最終轉化為硫酸，有化合價的變化，D正確；故選A。4.在給定條件下、下列選項中所示物質間轉化均能一步實現的是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳析】A．Fe與Cl2反應，一定生成FeCl3，A錯誤；B．S與O2反應，生成SO2，三氧化硫溶于水生成硫酸，B錯誤；C．N2與O2反應生成NO，NO與O2反應生成NO2，C正確；D．CaCl2與CO2不會反應生成碳酸鈣，復分解反應中弱酸不可制備強酸，D錯誤；故選C。5.下列說法正確的是（）A.NO與空氣中的氧氣反應生成NO2屬于氮的固定B.需要加熱才能發生的反應都是吸熱反應C.斷開1molC-H鍵要放出一定能量D.液氨汽化時需要吸收大量的熱，可用作制冷劑【答案】D【解析】【詳析】A．氮的固定是游離態的氮轉化為含氮化合物的過程，A錯誤；B．吸熱反應不一定需要加熱才能發生，例如氫氧化鋇晶體與氯化銨反應不需要加熱，B錯誤；C．斷開1molC-H鍵要吸收一定的能量，C錯誤；D．液氨汽化時需要吸收大量的熱，可用作制冷劑，D正確；故選D。6.下列離子方程式正確的是（）A.NO2與水反應：B.Fe與鹽酸反應：C.銅與稀硝酸反應：D.S與鐵反應：【答案】C【解析】【詳析】A．NO2與水反應：，A錯誤；B．Fe與鹽酸反應：，B錯誤；C．銅與稀硝酸反應：，C正確；D．S與鐵反應，沒有在溶液中進行，只能寫化學方程式：，D錯誤；故選C。7.可利用下列實驗流程除去粗鹽中的、、以及泥沙等雜質(用于沉淀的試劑稍過量)：下列說法錯誤的是（）A.第②步過濾出的濾渣主要是泥沙B.第④步中不能用替代C.第③、④、⑤步添加試劑的順序還可以是：、、D.第⑦步中加入鹽酸的目的是除去和【答案】C【解析】〖祥解〗【詳析】A．粗鹽中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及不溶于水的泥沙，所以第②步過濾出的濾渣主要是泥沙，故A正確；B．除去NaCl中的雜質，不能引入新雜質，所以第④步中不能用KOH替代NaOH，故B正確；C．第③、④、⑤步添加試劑的順序若改為：NaOH、Na2CO3、BaCl2，則最后加入的BaCl2溶液引入的新的雜質Ba2+無法除去，BaCl2溶液應在Na2CO3溶液之前加入，可以用后加入的Na2CO3除去過量的Ba2+，故C錯誤；D．過濾后，濾液中還有雜質OH?、，所以第⑦步中加入鹽酸的目的是除去OH?和，故D正確；故選C。8.只用一種試劑，將NH4Cl、、Na2SO4、NaCl4種物質的溶液區分開，這種試劑是（）A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液 D.溶液【答案】D【解析】【詳析】加入Ba(OH)2溶液并加熱，只有刺激性氣味氣體產生的是NH4Cl，既有氣體產生又有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4，只有白色沉淀生成的是Na2SO4，無明顯現象的為NaCl，其余各項不符合條件，只有D正確；故選D。9.下列實驗現象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是（）A.圖①溫度計的水銀柱上升B.圖②中反應物總能量大于生成物總能量C.圖③中反應開始后，針筒活塞向右移動D.圖④中反應開始后，甲處液面低于乙處液面【答案】C【解析】【詳析】A．溫度計的水銀柱不斷上升，則中和反應放出熱量，說明相應的化學反應是放熱反應，選項A不符合；B．由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，說明相應的化學反應是放熱反應，選項B不符合；C．Zn與稀硫酸反應生成氫氣，氫氣可使針筒活塞向右移動，不能充分說明相應的化學反應是放熱反應，選項C符合；D．反應開始后，甲處液面低于乙處液面，說明裝置內壓強增大，溫度升高，反應為放熱反應，選項D不符合；答案選C。10.下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是（）A.圖A是制備氯氣B.圖B是制備并檢驗SO2氣體的性質C.圖C是檢查裝置的氣密性D.圖D是收集NO【答案】B【解析】【詳析】A．二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能發生，圖A缺少加熱裝置，故A錯誤；B．濃硫酸具有氧化性，與Cu在加熱下生成SO2，SO2具有漂白性，可用品紅溶液檢驗其性質，故B正確；C．該裝置是長頸漏斗，空氣從漏斗上逸出，不能檢查裝置的氣密性，故C錯誤；D．收集NO應用排水法收集，即NO氣體從導管短進長出，故D錯誤；故選：B11.含硫煤燃燒會產生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設計了新的治污方法，同時可得到化工產品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是（）A.該過程中可得到化工產品B.該工藝流程是除去煤燃燒時產生的C.該過程中化合價發生改變的元素為Fe和SD.圖中涉及的反應之一為【答案】C【解析】〖祥解〗根據工藝流程所示可知：該工藝中硫酸亞鐵在酸性溶液中被氧氣氧化為硫酸鐵，Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該步驟的化學方程式為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=FeSO4+2H2SO4。【詳析】A．根據工藝流程所示可知反應可以得到化工產品H2SO4，A正確；B．該反應過程中反應消耗SO2，因此該工藝流程是除去煤燃燒時產生的SO2，防止大氣污染，B正確；C．根據圖示可知該過程中化合價發生改變的元素有Fe和S、O三種元素，C錯誤；D．該工藝中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應的化學方程式為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，D正確；故選C12.根據“氨溶于水的噴泉實驗”裝置圖，下列說法錯誤的是（）A.該實驗證明氨氣極易溶于水B.燒瓶充滿氯氣，膠頭滴管和燒杯中加入濃堿溶液也可能形成噴泉C.向燒杯中滴加適量酚酞，形成紅色噴泉說明氨水顯堿性D.燒杯中換成其他液體無法形成噴泉【答案】D【解析】〖祥解〗氨氣極易溶于水，膠頭滴管內的水擠入圓底燒瓶后，圓底燒瓶內氣壓下降，打開止水夾，則在大氣壓作用下，燒杯內滴有酚酞的溶液進入圓底燒瓶，形成噴泉，氨水顯堿性使酚酞溶液變紅色，據此回答。【詳析】A．據分析，該實驗證明NH3極易溶于水，A正確；B．氯氣能和堿反應，故燒瓶充滿氯氣，膠頭滴管和燒杯中加入濃堿液也可能形成噴泉，B正確；C．酚酞遇堿變紅，故得到紅色噴泉可得氨水顯堿性，C正確；D．換成酸溶液也會和氨氣反應，吸收氨氣，導致燒瓶內的氣壓小于大氣壓，燒杯內的水被壓入燒瓶形成噴泉，D錯誤；故選D。13.由下列實驗操作及現象能得出相應結論的是（）選項實驗操作現象結論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和吸水性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯現象Al與濃硝酸不反應C向滴有酚酞的NaOH溶液中通入過量SO2溶液紅色褪去SO2具有漂白性D向濃HNO3中加入紅熱的炭產生紅棕色氣體炭與濃HNO3反應生成NO【答案】A【解析】【詳析】A．濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑，可以得出濃硫酸有脫水性和吸水性，A正確；B．常溫下，Al和濃硝酸發生鈍化反應，在鋁表面產生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應的進行，B錯誤；C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入過量SO2，溶液紅色褪去，是因為SO2與NaOH反應使OH-濃度減小，體現SO2作為酸性氧化物的性質，C錯誤；D．炭與濃HNO3反應生成NO2，不是NO，D錯誤；故選A。14.將12.8g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解后產生NO和混合氣體的體積為3.36L(標準狀況)，其中NO的物質的量為（）A.0.025mol B.0.06mol C.0.09molD.0.125mol【答案】D【解析】【詳析】12.8g的銅的物質的量為0.2mol，標準狀況下3.36L的NO和混合氣體的物質的量為0.15mol。設NO的物質的量為xmol，的物質的量為ymol，根據氮元素守恒和得失電子守恒可得：x＋y=0.15、3x＋y=0.2×2，解得x=0.125、y=0.025；答案選D。第Ⅱ卷非選擇題（共58分）二、填空題（本題共4小題，滿分58分。）15.在化工生產中，硫資源應用廣泛，利用含硫物質之間的轉化有利于實現硫資源的綜合利用。下圖為硫及其化合物的“價—類”二維圖。請回答以下問題。（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的物質有______，______（填化學式，任寫兩種）。（2）寫出Cu和Z的濃溶液發生反應的化學方程式__________________。（3）將Y通入品紅溶液中，可觀察到的現象是______________________________。（4）工業上處理廢氣時，通過步驟IⅡ和步驟w將Y轉化為CaSO4再利用。①實現步驟I的轉化所加試劑是______（寫出一種即可）。②實現步驟Ⅱ的轉化可選擇______試劑（填序號）。A.O2B.KIC.H2O2D.Na2S（5）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是______（填序號）。A.Na2S+S B.Na2SO3+S C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4（6）將H2S與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。【答案】（1）①.S②.SO2（2）（3）品紅溶液褪色（4）①.CaO②.AC（5）B（6）1:2【解析】根據硫及其化合物的“價一類”二維圖可知，X是S單質，Y是SO2，Z是H2SO4，然后根據物質的性質及轉化關系分析解答。（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的物質應該處在S的中間價態，可以為S、SO2；（2）濃硫酸與Cu在加熱條件下會發生氧化還原反應產生CuSO4、SO2、H2O，化學方程式：；（3）SO2有漂白性，所以通入品紅溶液中，可觀察到的現象是：品紅溶液褪色；（4）①根據圖示可知：步驟Ⅰ可以是SO2被Ca(OH)2溶液吸收反應產生CaSO3沉淀和H2O，Ca(OH)2屬于堿，SO2也可以與CaO反應產生CaSO3，CaO屬于堿性氧化物；②根據圖示可知：步驟Ⅱ是CaSO3轉化為CaSO4，在該轉化過程中S元素化合價升高，失去電子被氧化，因此在轉化過程中需要加入氧化劑，則：A．CaSO3與O2反應產生CaSO4，A符合題意；B．KI具有還原性，不能使CaSO3轉化為CaSO4，B不符合題意；C．CaSO3具有還原性，H2O2具有強氧化性，可以使CaSO3與H2O2反應產生CaSO4、H2O，C符合題意；D．CaSO3、Na2S都具有還原性，二者不能反應產生CaSO4，D不符合題意；故合理選項是AC；（5）Na2S2O3中硫的化合價為+2價，需要化合價高于+2價含硫的氧化劑和低于+2價含有硫的還原劑，只有B滿足，故選B。（6）H2S與SO2混合，可生成淡黃色固體，方程式為：SO2+2H2S=3S+2H2O，其中SO2為氧化劑，H2S為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2。16.能源是現代社會物質文明的原動力，與我們每個人息息相關。I.人們常利用化學反應中的能量變化為人類服務。（1）化石燃料是人類利用最多的常規能源，為促進社會的可持續發展，人類不斷地尋找更多新能源，例如：______、______（任意書寫兩種新能源）。（2）下列反應屬于吸熱反應的是______（填序號）①CH4燃燒②C與CO2反應③煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰④氯化銨晶體和混合攪拌Ⅱ.已知31g白磷變為31g紅磷釋放能量。（3）上述變化屬于______（填“物理”或“化學”）變化。（4）常溫常壓下，白磷與紅磷更穩定的是______。Ⅲ.如圖是反應過程中的能量變化圖。（5）由圖可知，該反應是______（填“放熱反應”或“吸熱反應”）。（6）已知1molH2與1mol完全反應生成2molHI會放出11kJ的能量，則1gH2與足量完全反應，放出______kJ能量。斷開1molH—H鍵、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436KJ、299kJ，則斷開1molI—I鍵需要吸收的能量為______kJ。【答案】（1）①.氫能②.風能（2）②③④（3）化學（4）白磷（5）放熱反應（6）①.5.5②.151【解析】（1）化石燃料是人類利用最多的常規能源，為促進社會的可持續發展，人類不斷地尋找更多新能源，例如：氫能、太陽能、風能等；（2）①甲烷燃燒屬于放熱反應，①錯誤；②碳與一氧化碳的反應為吸熱反應，②正確；③煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰為吸熱反應，③正確；④氯化銨晶體和Ba(OH)2?8H2O混合攪拌，屬于吸熱反應，④正確；故選②③④；（3）白磷與紅磷是兩種物質，屬于化學變化；（4）31g白磷變為31g紅磷釋放能量，說明白磷能量高，能量越低越穩定，則紅磷穩定；（5）由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，所以反應為放熱反應；（6）①1molH2與1molI2完全反應生成2molHI會放出11kJ的能量，1gH2為0.5mol，則放出5.5kJ能量；②根據方程式可知，設斷開1molI—I鍵需要吸收的能量為xkJ，根據，斷鍵吸收的總能量為（436+x）kJ，放出的總能量為598kJ，則598-436-x=11，則斷開1molI—I鍵需要吸收的能量為151kJ。17.結合實驗室制備H2的反應，某實驗小組猜想Zn與濃硫酸反應的氣體生成物中含有H2雜質。該小組同學利用如圖裝置進行實驗探究：（1）裝置A中盛有濃NaOH溶液，混合氣體通入A裝置中發生反應的離子方程式為____________。（2）裝置的正確連接順序為____________。a→→→→→b→c→i（3）如果混合氣體中含有足量的