高級中學名校試題PAGEPAGE1遼寧省沈陽市部分學校2023-2024學年高二下學期期中檢測(滿分：100分考試時間：75分鐘)注意事項：1.答題時，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.答非選擇題時，必須使用黑色墨水筆或黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規定的位置上，寫在試題卷、草稿紙上無效。4.考試結束后，將試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H—1C—12N—14O—16Fe—56第Ⅰ卷(選擇題，共45分)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。1.化學與生活、社會發展息息相關。下列有關說法錯誤的是A.含酚類物質的廢水對生物具有毒害作用，會對水體造成嚴重污染B.醫用防護服的核心材料是聚四氟乙烯微孔薄膜，其單體四氟乙烯屬于鹵代烴C.乙炔在氧氣中燃燒時放出大量的熱，因此氧炔焰常用來焊接或切割金屬D.醫用口罩的主要原材料是聚丙烯，它與聚乙烯互為同系物【答案】D【解析】酚類物質有毒，含酚類物質的廢水對生物具有毒害作用，會對水體造成嚴重污染，A正確；醫用防護服的核心材料是聚四氟乙烯微孔薄膜，其單體四氟乙烯屬于鹵代烴，B正確；乙炔焰溫度很高，乙炔在氧氣中燃燒時放出大量的熱，因此氧炔焰常用來焊接或切割金屬，C正確；聚乙烯和聚丙烯都是混合物，所以二者不互為同系物，D錯誤；故答案為：D。2.有機物的種類繁多，但其命名是有規則的。下列有機物的命名正確的是A．3，3，4-三甲基己烷B．3-丁醇C．2-甲基-1，3-丁二烯D．1，3，5-三溴苯酚A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】中最長鏈含有6個碳原子，在3號位置上有一個甲基和一個乙基，則正確命名為3-甲基-3-乙基己烷，A錯誤；中羥基在2號碳上，正確命名為2-丁醇，B錯誤；中雙鍵在1號和3號碳上，2號位置上含有一個甲基，故命名為2-甲基-1，3-丁二烯，C正確；應該是羥基在1號位置，故正確命名為2，4，6-三溴苯酚，D錯誤；故答案為：C。3.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，苯在中完全燃燒，得到個分子B.中含有共價鍵的數目為C.甲基所含有的電子數是D.苯分子中碳碳雙鍵的數目為【答案】B【解析】標準狀況下苯為液體，無法計算苯的物質的量，也就無法計算其在中完全燃燒，得到分子的數目，A錯誤；已知CH2Cl2中含有2個C-H和2個C-Cl，故中含有共價鍵的數目為，B正確；已知甲基為中性基團，即一個甲基含有9個電子，故甲基所含有的電子數是=，C錯誤；苯分子中不存在碳碳雙鍵，故苯分子中碳碳雙鍵數目為0，D錯誤；故答案為：B。4.下列關于物質熔、坲點的比較，正確的是A.Si、SiC、金剛石的熔點依次降低B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔點依次降低C.F2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高D.AsH3、PH3、NH3的沸點依次升高【答案】C【解析】硅、碳化硅、金剛石都是共價晶體且結構相似，鍵長：Si—Si＞C—Si＞C—C，一般共價鍵鍵長越短鍵能越大，即鍵能Si—Si＜C—Si＜C—C，則Si、SiC、金剛石的熔點依次升高，A錯誤；SiCl4、MgBr2、氮化硼分別是分子晶體、離子晶體、共價晶體，所以SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔點依次升高，B錯誤；這幾種單質是不能形成分子間氫鍵的分子晶體，F2、Cl2、Br2、I2的相對分子質量依次增大，則沸點依次升高，C正確；AsH3、PH3是不能形成分子間氫鍵的分子晶體，NH3是能形成分子間氫鍵的分子晶體，PH3、AsH3、NH3的沸點依次升高，D錯誤；故答案為：C。5.下列物質熔化或升華時，所克服的粒子間作用與晶體硅熔化時所克服的粒子間作用相同的是A.干冰升華 B.Mg熔化 C.熔化 D.熔化【答案】D【解析】晶體硅為共價晶體，熔化時克服的作用力為共價鍵。干冰為分子晶體，升華克服的作用力是分子間作用力，A錯誤；鎂為金屬晶體，熔化克服的作用力為金屬鍵，B錯誤；硫酸鋇為離子晶體，熔化克服的作用力為離子鍵，C錯誤；氮化硅為共價晶體，熔化克服的作用力為共價鍵，D正確；故選D。6.下列有關烷烴的說法正確的是A.烴類物質的密度隨碳原子數的增加而增大，所以十八烷的密度比水大B.烴類物質大多難溶于水，易溶于有機溶劑C.沸點：正戊烷正丁烷2，2-二甲基丙烷2-甲基丙烷D.等質量的丙烷和丁烷完全燃燒時，后者耗氧量大【答案】B【解析】隨著碳原子數的增加，烴類物質的密度增大，但烷烴的密度比水小，A錯誤；烴類物質都含有憎水基，難溶于水，但是易溶于有機溶劑，B正確；烷烴中碳原子數越多，熔沸點越高；C原子相同時，支鏈越多，熔沸點越低，故沸點：正戊烷＞2，2-二甲基丙烷＞正丁烷＞2-甲基丙烷，C錯誤；丙烷H的百分含量高于丁烷的，故等質量的丙烷和丁烷完全燃燒時，前者耗氧量大，D錯誤；故答案為：B。7.我國科學家首次成功精準合成了C10和C14。下列有關說法不正確的是A.C10和C14均含有大鍵 B.C10和C14均為分子晶體C.C10和C14互為同分異構體 D.C10和C14均可發生加成反應【答案】C【解析】兩種分子中C均為sp雜化，碳的兩個價電子分別和鄰位碳原子形成2個sp-spσ鍵，剩余2個p軌道中分別有1個單電子，故C10中形成2套，C14中形成2套，二者分子中均含大π鍵，A正確；C10和C14均為由分子組成通過分子間作用力構成的分子晶體，B正確；C10和C14分子式不同，是碳元素不同的單質，互為同素異形體，不能互為同分異構體，C錯誤；C10和C14分子中存在不飽和鍵，均可發生加成反應，D正確；故答案為：C。8.下列有機反應的化學方程式書寫錯誤的是A.苯的硝化：B.聚丙烯合成：C.實驗室制取三硝基甲苯(TNT)：D.苯酚與反應：【答案】B【解析】苯的硝化反應化學方程式為：，A正確；丙烯發生加聚反應生成聚丙烯，該反應為，B錯誤；甲苯和濃硝酸在濃硫酸做催化劑、加熱的條件下發生硝化反應生成三硝基甲苯和水，即化學方程式為：，C正確；苯酚與NaOH反應生成苯酚鈉和水，其反應的化學方程式為，D正確；故答案為：B。9.某化學興趣小組的同學用如圖所示的實驗裝置探究2-溴丁烷的消去反應。下列說法錯誤的是A.裝置Ⅰ使用NaOH水溶液與2-溴丁烷共熱B.裝置Ⅱ的作用是除雜，以防影響裝置Ⅲ中產物的檢驗C.裝置Ⅲ中酸性KMnO4溶液紫色逐漸褪去酸性D.2-溴丁烷發生消去反應的產物可能有1-丁烯、2-丁烯【答案】A【解析】裝置Ⅰ中2-溴丁烷在氫氧化鈉醇溶液中、加熱條件下發生消去反應生成1-丁烯或2-丁烯、NaBr和H2O，反應為BrCH2CH2CH2CH3+NaOHCH2=CHCH2CH3↑或CH3CH=CHCH3↑+NaBr+H2O，乙醇易揮發，并且能被酸性高錳酸鉀氧化，用酸性高錳酸鉀溶液檢驗1-丁烯或2-丁烯時揮發出乙醇會造成干擾，可用水溶解除去，1-丁烯或2-丁烯能被酸性高錳酸鉀氧化而使之褪色，據此分析解題。2-溴丁烷在氫氧化鈉醇溶液中加熱，可發生消去反應，裝置Ⅰ不能使用NaOH水溶液與2-溴丁烷共熱，A錯誤；裝置Ⅱ中的水可吸收會發出來的乙醇，防止對裝置Ⅲ的干擾，B正確；2-溴丁烷發生消去反應，生成烯烴，裝置Ⅲ中酸性KMnO4溶液紫色逐漸褪去，C正確；2-溴丁烷在發生消去反應的時候，脫氫的碳原子可能是1號碳原子也可能是2號碳原子，產物又能有1-丁烯、2-丁烯，D正確；故答案為：A。10.某烴的結構簡式為，下列有關該物質的分析錯誤的是A.能發生取代、氧化、加聚反應B.與足量氫氣反應，最多能消耗6mol氫氣C.最多有5個碳原子在一條直線上D.只能使酸性KMnO4溶液褪色，不能使溴水褪色【答案】D【解析】苯環上的氫原子能發生取代反應，碳碳雙鍵和碳碳三鍵都能發生氧化反應和加成反應，A正確；苯環和氫氣以1：3發生加成反應，碳碳三鍵和氫氣以1：2發生加成反應，碳碳雙鍵和氫氣以1：1發生加成反應，1mol該物質最多消耗6mol氫氣，B正確；苯分子中對角線上的原子、乙炔分子中所有原子共平面，該分子相當于苯分子中對角線上的氫原子被乙炔基、—CH=CHCH3取代，單鍵可以旋轉，該分子中最多有5個碳原子共直線，C正確；分子中碳碳雙鍵和碳碳三鍵都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而是酸性高錳酸鉀溶液褪色、都能和溴水發生加成反應而使溴水褪色，D錯誤；故答案為：D。11.金合歡醇主要用作鈴蘭、丁香、玫瑰、紫羅蘭、橙花、仙客來等具有花香香韻香精的調合料，其結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是A.金合歡醇分子的分子式為B.金合歡醇可發生加成、取代、氧化反應C.金合歡醇和足量Na反應生成D.金合歡醇有芳香族類的同分異構體【答案】D【解析】有機物含有15個C原子、26個H原子、1個O原子，分子式為C15H26O，故A正確；含有碳碳雙鍵，可發生加成反應、氧化反應，含有羥基，可發生取代反應、氧化反應，故B正確；分子中含有1個羥基，1mol金合歡醇與足量Na反應生成0.5molH2，故C正確；有機物含有3個碳碳雙鍵，不包和度為3，如含有苯環，則不飽和度為4，則金合歡醇的同分異構體中不可能有芳香族類，故D錯誤；故選D。12.為提純下列物質(括號內為雜質)，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是選項不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣B苯(Br2)NaOH溶液過濾CC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸餾D苯(苯酚)濃溴水過濾A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】雜質氣體C2H4能夠被酸性KMnO4溶液氧化為CO2氣體，不能達到除雜、凈化的目的，應該使用溴水洗氣，A錯誤；雜質Br2與NaOH溶液反應產生可溶性物質，而苯是與水互不相溶、密度比水的液體，因此要采用分液方法分離，B錯誤；H2O與CaO反應產生離子化合物Ca(OH)2，其熔沸點高，而乙醇是由分子構成的物質，熔沸點比較低，因此可采用蒸餾方法分離提純，C正確；苯酚與溴水反應生成三溴苯酚，三溴苯酚又溶解在苯中，應加入氫氧化鈉溶液，然后分液，D錯誤；答案選C。13.烷烴(以甲烷為例)在光照條件下發生鹵代反應的原理如圖所示：某研究人員研究了異丁烷發生溴代反應生成一溴代物的比例，結果如下：下列說法錯誤的是A.異丁烷的二溴代物有三種B.反應過程中異丁烷形成的自由基比，更穩C.光照條件下鹵素單質分子中化學鍵的斷裂是引發鹵代烴反應的關鍵步驟D.丙烷在光照條件下發生溴代反應，生成的一溴代物中，2-溴丙烷的含量更高【答案】B【解析】異丁烷的二溴代物有、、，共三種，A正確；形成的自由基越穩定，得到的自由基越多，形成相應鹵代烴的量就越多，由題干信息可知，異丁烷形成的自由基比更多，即自由基比更穩定，B錯誤；根據烷烴鹵代反應的機理，鹵素單質分子在光照條件下化學鍵斷裂形成，?X是引發鹵代反應的關鍵步驟，C正確；根據烷烴鹵代反應的機理，丙烷在光照條件下發生溴代反應，生成的一溴代物中，2-溴丙烷含量更高，D正確；故答案為：B。14.下列實驗操作、現象及結論都正確的是選項實驗操作實驗現象實驗結論A向溴乙烷中加入適量的氫氧化鈉溶液，加熱一段時間后，滴入幾滴硝酸銀溶液有沉淀析出溴乙烷在堿性條件下能水解出Br-B將電石與水反應產生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色有乙炔生成C向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳溶液變渾濁碳酸的酸性比苯酚弱D向苯和甲苯中分別滴加少量酸性KMnO4溶液，充分振蕩苯中溶液為紫紅色，甲苯中溶液為無色苯環使甲基變活潑A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】在加入硝酸銀溶液之前需要加入稀硝酸中和未反應的NaOH溶液，否則NaOH和硝酸銀溶液反應生成沉淀，A錯誤；電石與水反應產生的氣體中H2S、HC≡CH都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，H2S干擾乙炔的檢驗，B錯誤；向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，二氧化碳和苯酚鈉溶液反應生成苯酚，說明碳酸的酸性大于苯酚，C錯誤；甲苯中甲基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯和酸性高錳酸鉀溶液不反應，苯中溶液為紫紅色，甲苯中溶液為無色，說明苯環使甲基變活潑，D正確；故答案為：D。15.配合物廣泛應用于日常生活、工業生產及生命科學中，近些年來的發展尤其迅速。許多過渡金屬離子能形成種類繁多的配合物。下列說法正確的是A.中的提供接受孤電子對的空軌道，則配體是分子和Cl原子B.配合物中含有配位鍵C.、、都是配合物D.配合物的中心離子為，該配合物與足量溶液反應，生成沉淀【答案】B【解析】Co3+的價電子排布式為3d6，含有空軌道，NH3分子和Cl離子含有孤電子對，根據配位鍵形成條件可知，[Co(NH3)5Cl]Cl2中中心離子為Co3+，配體是NH3分子和Cl離子，A錯誤；配合物Fe(CO)5中，中心原子是Fe，CO是配體，1個分子中含有5個配位鍵；每個CO中含有一個配位鍵，則1molFe(CO)5配合物中含有10mol配位鍵，B正確；K4[Fe(CN)6]、[Ag(NH3)2]OH都是配合物，但NH4Cl不是配合物、無中心原子，C錯誤；配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O的中心離子為Ti3+，溶于水能電離出2個Cl-，則1mol該配合物與足量AgNO3溶液反應生成2molAgCl沉淀，D錯誤；故選B。第II卷(非選擇題，共55分)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.化學上研究有機物一般先進行分離提純，再測定有機物的組成和結構。（1）青蒿素是治療瘧疾耐藥性效果最好的藥物之一，青蒿素為無色針狀晶體，熔點為，沸點為，熱穩定性差，難溶于水，可溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯等有機溶劑。提取青蒿素的主要工藝流程如圖所示：(已知乙醚的沸點為)①將青蒿破碎的目的是_____。②操作I需要用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、_____。③操作Ⅱ的名稱是_____。④操作Ⅲ主要過程可能是_____(填序號)。A．加水溶解，蒸發濃縮、冷卻結晶B．加的乙醇，濃縮、結晶、過濾⑤小明同學在實驗室復刻該實驗，進行操作Ⅲ時溫度過高，他發現實驗得到的青蒿素產率很低，其原因可能是_____。（2）用燃燒法確定某有機物的化學式的常用裝置如圖所示，在電爐加熱時用純氧化管內樣品，根據產物的質量確定該有機物的組成。①A裝置中發生反應的化學方程式為_____。②C裝置中的作用是_____。③)若準確稱取樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經充分燃燒后，D管質量增加，E管質量增加，該有機物的質譜圖如圖所示，則該有機物的分子式為_____。④該有機物的核磁共振氫譜圖中有2種峰且峰面積比為，則該分子可能為_____(填一種)。⑤該實驗裝置可能會產生誤差，造成測定的含氧量偏低，改進方法是_____。【答案】（1）①.增大接觸面積，加快浸取速率②.玻璃棒③.蒸餾④.A⑤.青蒿素高溫分解（2）①.2H2O22H2O+O2↑②.使CO轉化為CO2③.C2H4O2④.乙酸或甲酸甲酯⑤.在E后邊接上一個盛有堿石灰的干燥管【解析】(1)用乙醚提取青蒿素：對青蒿進行干燥破碎，可以增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率，用乙醚對青蒿素進行浸取后，過濾，可得濾液和濾渣，提取液經過蒸餾后可得青蒿素的粗品，對粗品重結晶可得精品；(2)實驗原理是測定一定質量的有機物完全燃燒時生成CO2和H2O的質量，來確定是否含氧及C、H、O的個數比，求出最簡式。因此生成O2后必須除雜(主要是除H2O)明確各裝置的作用是解題的前提，A用來制取反應所需的氧氣、B用來吸收水、C是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品、D用來吸收產生的水、E用來吸收產生的二氧化碳；根據一氧化碳能與氧化銅反應，可被氧化成二氧化碳的性質可知CuO的作用是把有機物不完全燃燒產生的CO轉化為CO2；確定物質的化學式可借助元素的質量守恒進行解答?！拘?詳析】①將青蒿破碎的目的是增大接觸面積，加快浸取速率，故答案為：增大接觸面積，加快浸取速率；②操作Ⅰ為過濾，需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒和漏斗，故答案為：玻璃棒；③根據分析可知，操作Ⅱ的名稱是蒸餾，故答案為：蒸餾；④對粗品進行重結晶可獲得精品，青蒿素為無色針狀晶體，熔點為156℃，沸點為389.9℃，熱穩定性差，難溶于水，可溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯等有機溶劑，則操作過程為：加水溶解，蒸發濃縮、冷卻結晶，故答案為：A；⑤青蒿素為無色針狀晶體，熔點為156℃，沸點為389.9℃，熱穩定性差，進行操作Ⅲ時溫度過高，得到的青蒿素產率很低，其原因可能是青蒿素高溫分解，故答案為：青蒿素高溫分解；小問2詳析】①A裝置用于生成氧氣，分液漏斗盛放的物質是雙氧水，化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，故答案為：2H2O22H2O+O2↑；②CuO的作用是使CO轉化為CO2，故答案為：使CO轉化為CO2；③E管質量增加1.76克說明生成了1.76克二氧化碳，可得碳元素的質量：1.76g××100%=0.48g；D管質量增加0.72克說明生成了0.72克水，可得氫元素的質量：0.72g××100%=0.08g，可推出含氧元素的質量為：1.2-0.48-0.08=0.64g，設最該有機物的簡式為CXHYOZ，則12X：Y：16Z=0.48：0.08：0.64，故X：Y：Z=1：2：1，故該有機物的最簡式為CH2O，由該有機物的質荷比圖可知，該有機物的相對分子質量為60，則該有機物的分子式C2H4O2，故答案為：C2H4O2；④該有機物的不飽和度為1，核磁共振氫譜中有2種峰且峰面積比為3：1，則該有機物含有甲基，其結構簡式可能為CH3COOH或CH3OOCH，則該分子可能為乙酸或甲酸甲酯，故答案為：乙酸或甲酸甲酯；⑤E可吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，使得C的含量偏高，O的含量偏低，故需要在E后邊接上一個盛有堿石灰的干燥管，故答案為：在E后邊接上一個盛有堿石灰的干燥管。17.晶體是具有規則的幾何外形、固定的熔點和各向異性的固態物質，是物質存在的一種基本形式。（1）最新一代人工晶狀體在陜西研制成功，將為全球白內障患者帶來更好的視覺體驗。區分晶體和非晶體最可靠的科學方法是_____。（2）中國近代化學啟蒙者徐壽首次把“Nitrogen”譯成中文時曾寫成“淡氣”，意指它“沖淡”了空氣中的氧氣。含氮化合物種類繁多，用途廣泛，請回答下列問題。①晶體為共價鍵空間網狀結構，熔點為，則其晶體類型為_____。②硫酸四氨合鉑在工業上用于鍍鉑，Pt的配位數為_____。③常溫下，三甲胺氣體常用作天然氣的警報劑。易與形成三甲胺正離子，形成的正離子中所含的化學鍵有_____(填序號)。A．氫鍵B．共價鍵C．配位鍵D．離子鍵④某鐵氮化合物晶體的晶胞結構如圖所示。I．該化合物的化學式為_____。Ⅱ．若晶胞中距離最近的兩個鐵原子之間的距離為，阿伏加德羅常數的值為，則該晶體的密度為_____(列出計算式即可)?！敬鸢浮浚?）X射線衍射法（2）①.共價晶體②.4③.BC④.Fe4N⑤.【解析】【小問1詳析】可通過X射線衍射法鑒別晶體和非晶體，故答案為：X射線衍射法；【小問2詳析】①GaN晶體為共價鍵空間網狀結構，熔點為1700℃，則其晶體類型為共價晶體，故答案為：共價晶體；②由硫酸四氨合鉑{[Pt(NH3)4]SO4}可知，Pt與4個NH3形成配位鍵，即Pt的配位數為4，故答案為：4；③三甲胺正離子中H+提供空軌道，N原子提供孤電子對形成配位鍵，存在C—H、N—C共價鍵，不存在離子鍵，氫鍵不屬于化學鍵，故答案為：BC；④Ⅰ．Fe位于頂點和面心，個數為8×+6×=4，1個N位于體心，其化學式為Fe4N，故答案為：Fe4N；Ⅱ．晶胞中距離最近的兩個鐵原子之間的距離為apm，則晶胞邊長為pm，晶胞質量為g，晶胞體積為(×10-10)3cm3，晶體密度ρ===g/cm3，故答案為：。18.1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18g/cm3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴水(表面覆蓋少量水)。（1）燒瓶a中發生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，反應溫度是170℃，并且該反應要求溫度迅速升高到170℃，否則容易發生副反應。請寫出乙醇發生消去反應的方程式_______。（2）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學方程式：_______。（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞。請回答發生堵塞時瓶b中的現象：_______。（4）容器c中NaOH溶液的作用是：_______，e中NaOH的作用是_______（5）d處燒杯中用冷水浴的目的_______（6）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因_______。【答案】（1）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（2）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（3）b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出（4）①.除去乙烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧化硫②.吸收揮發的溴蒸氣，尾氣處理（5）減少溴的揮發（6）乙烯發生(或通過液溴)速度過快；實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃【解析】實驗原理：乙醇和濃硫酸在170℃下反應主要生成乙烯氣體，濃硫酸有強氧化性和脫水性，所以還可能混有碳和濃硫酸反應生成的CO2和SO2氣體，b為安全瓶，c為凈化除雜裝置，d為乙烯和溴的反應裝置，e為尾氣吸收裝置?！拘?詳析】實驗室中用乙醇和濃硫酸在170℃下發生消去反應制取乙烯，反應方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O?！拘?詳析】乙烯與溴單質發生加成反應制備1，2-二溴乙烷，反應方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br?！拘?詳析】試管d發生堵塞時，氣體無法順利導出，b中壓強不斷增大，會導致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出?！拘?詳析】a中濃硫酸可以使部分乙醇脫水，生成碳，碳和濃硫酸在加熱條件下反應生成H2O、CO2和SO2氣體，混合氣體通過c瓶，CO2和SO2氣體被氫氧化鈉吸收，防止SO2進入d中與Br2發生氧化還原反應。d裝置內裝有濃溴水(表面覆蓋少量水)，隨著乙烯的通入，可能會使得部分單質揮發，而溴蒸氣會污染環境，因此實驗氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收處理。【小問5詳析】乙烯與溴單質反應過程中會放出熱量，使得試管內液體溫度升高，其中的溴屬于易揮發液體，為減少反應物揮發損失，因此采用冰水浴進行降溫?！拘?詳析】當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超過許多，其原因可能是乙烯發生(或通過液溴)速度過快，導致大部分乙烯沒有和溴發生反應；此外，也可能是實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃而生成了乙醚等。19.烴A的一氯取代物有B、F和G三種。B和G分別與強堿的醇溶液共熱都得到有機物H。有關物質間的轉化如圖所示。請完成下列填空：已知，醛基(-CHO)可被弱氧化劑銀氨溶液氧化，再經酸化后變為羧基(-COOH)。（1）反應②的反應類型：_____；C中官能團的名稱是_____。（2）反應①的試劑和條件是_____。（3）G的結構簡式是_____。（4）反應的化學方程式為_____。（5）與C屬于同一類物質但比C少一個碳原子的有機物共有_____種。（6）已知：烯烴的臭氧化：，其中、、、為烴基或氫原子。寫出H發生烯烴臭氧化反應的產物：_____。【答案】（1）①.消去反應②.羥基（2）NaOH的水溶液、加熱（3）(CH3)3CCHClCH3（4）(CH3)3CCHClCH3+NaOH(CH3)3CCH=CH2+NaCl+H2O（5）8（6）和HCHO【解析】烴A的一氯取代物有B、F和G三種，根據F的結構簡式知，A為(CH3)3CCH2CH3，C能發生催化氧化反應生成D，D發生銀鏡反應然后酸化得到E，根據E知，D為(CH3)3CCH2CHO、C為(CH3)3CCH2CH2OH、B為(CH3)3CCH2CH2Cl，則G為(CH3)3CCHClCH3，B和G分別與強堿的醇溶液共熱都得到有機物H為(CH3)3CCH=CH2，據此分析解題?！拘?詳析】由分析可知，反應②的反應類型：消去反應；C為(CH3)3CCH2CH2OH，C中官能團的名稱是羥基，故答案為：消去反應；羥基；【小問2詳析】由分析可知，反應①為氯代烴的水解反應，該反應的試劑和條件是NaOH的水溶液、加熱，故答案為：NaOH的水溶液、加熱；【小問3詳析】由分析可知，G的結構簡式是(CH3)3CCHClCH3，故答案為：(CH3)3CCHClCH3；【小問4詳析】由分析可知，G為(CH3)3CCHClCH3，H為(CH3)3CCH=CH2，G→H反應的化學方程式為(CH3)3CCHClCH3+NaOH(CH3)3CCH=CH2+NaCl+H2O，故答案為：(CH3)3CCHClCH3+NaOH(CH3)3CCH=CH2+NaCl+H2O；【小問5詳析】C為(CH3)3CCH2CH2OH，與C屬于同一類物質但比C少一個碳原子的有機物為戊醇，戊醇相當于戊烷中的1個氫原子被羥基取代，戊醇的種類與戊烷中氫原子種類相同，戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷，正戊烷、異戊烷、新戊烷中氫原子種類依次是3、4、1，所以戊醇的種類共有8種，故答案為：8；【小問6詳析】由分析可知，H為，結合已知信息，發生烯烴臭氧化反應的產物為和，即和HCHO，故答案為：和HCHO。遼寧省沈陽市部分學校2023-2024學年高二下學期期中檢測(滿分：100分考試時間：75分鐘)注意事項：1.答題時，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.答非選擇題時，必須使用黑色墨水筆或黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規定的位置上，寫在試題卷、草稿紙上無效。4.考試結束后，將試題卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Fe—56第Ⅰ卷(選擇題，共45分)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。1.化學與生活、社會發展息息相關。下列有關說法錯誤的是A.含酚類物質的廢水對生物具有毒害作用，會對水體造成嚴重污染B.醫用防護服的核心材料是聚四氟乙烯微孔薄膜，其單體四氟乙烯屬于鹵代烴C.乙炔在氧氣中燃燒時放出大量的熱，因此氧炔焰常用來焊接或切割金屬D.醫用口罩的主要原材料是聚丙烯，它與聚乙烯互為同系物【答案】D【解析】酚類物質有毒，含酚類物質的廢水對生物具有毒害作用，會對水體造成嚴重污染，A正確；醫用防護服的核心材料是聚四氟乙烯微孔薄膜，其單體四氟乙烯屬于鹵代烴，B正確；乙炔焰溫度很高，乙炔在氧氣中燃燒時放出大量的熱，因此氧炔焰常用來焊接或切割金屬，C正確；聚乙烯和聚丙烯都是混合物，所以二者不互為同系物，D錯誤；故答案為：D。2.有機物的種類繁多，但其命名是有規則的。下列有機物的命名正確的是A．3，3，4-三甲基己烷B．3-丁醇C．2-甲基-1，3-丁二烯D．1，3，5-三溴苯酚A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】中最長鏈含有6個碳原子，在3號位置上有一個甲基和一個乙基，則正確命名為3-甲基-3-乙基己烷，A錯誤；中羥基在2號碳上，正確命名為2-丁醇，B錯誤；中雙鍵在1號和3號碳上，2號位置上含有一個甲基，故命名為2-甲基-1，3-丁二烯，C正確；應該是羥基在1號位置，故正確命名為2，4，6-三溴苯酚，D錯誤；故答案為：C。3.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，苯在中完全燃燒，得到個分子B.中含有共價鍵的數目為C.甲基所含有的電子數是D.苯分子中碳碳雙鍵的數目為【答案】B【解析】標準狀況下苯為液體，無法計算苯的物質的量，也就無法計算其在中完全燃燒，得到分子的數目，A錯誤；已知CH2Cl2中含有2個C-H和2個C-Cl，故中含有共價鍵的數目為，B正確；已知甲基為中性基團，即一個甲基含有9個電子，故甲基所含有的電子數是=，C錯誤；苯分子中不存在碳碳雙鍵，故苯分子中碳碳雙鍵數目為0，D錯誤；故答案為：B。4.下列關于物質熔、坲點的比較，正確的是A.Si、SiC、金剛石的熔點依次降低B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔點依次降低C.F2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高D.AsH3、PH3、NH3的沸點依次升高【答案】C【解析】硅、碳化硅、金剛石都是共價晶體且結構相似，鍵長：Si—Si＞C—Si＞C—C，一般共價鍵鍵長越短鍵能越大，即鍵能Si—Si＜C—Si＜C—C，則Si、SiC、金剛石的熔點依次升高，A錯誤；SiCl4、MgBr2、氮化硼分別是分子晶體、離子晶體、共價晶體，所以SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔點依次升高，B錯誤；這幾種單質是不能形成分子間氫鍵的分子晶體，F2、Cl2、Br2、I2的相對分子質量依次增大，則沸點依次升高，C正確；AsH3、PH3是不能形成分子間氫鍵的分子晶體，NH3是能形成分子間氫鍵的分子晶體，PH3、AsH3、NH3的沸點依次升高，D錯誤；故答案為：C。5.下列物質熔化或升華時，所克服的粒子間作用與晶體硅熔化時所克服的粒子間作用相同的是A.干冰升華 B.Mg熔化 C.熔化 D.熔化【答案】D【解析】晶體硅為共價晶體，熔化時克服的作用力為共價鍵。干冰為分子晶體，升華克服的作用力是分子間作用力，A錯誤；鎂為金屬晶體，熔化克服的作用力為金屬鍵，B錯誤；硫酸鋇為離子晶體，熔化克服的作用力為離子鍵，C錯誤；氮化硅為共價晶體，熔化克服的作用力為共價鍵，D正確；故選D。6.下列有關烷烴的說法正確的是A.烴類物質的密度隨碳原子數的增加而增大，所以十八烷的密度比水大B.烴類物質大多難溶于水，易溶于有機溶劑C.沸點：正戊烷正丁烷2，2-二甲基丙烷2-甲基丙烷D.等質量的丙烷和丁烷完全燃燒時，后者耗氧量大【答案】B【解析】隨著碳原子數的增加，烴類物質的密度增大，但烷烴的密度比水小，A錯誤；烴類物質都含有憎水基，難溶于水，但是易溶于有機溶劑，B正確；烷烴中碳原子數越多，熔沸點越高；C原子相同時，支鏈越多，熔沸點越低，故沸點：正戊烷＞2，2-二甲基丙烷＞正丁烷＞2-甲基丙烷，C錯誤；丙烷H的百分含量高于丁烷的，故等質量的丙烷和丁烷完全燃燒時，前者耗氧量大，D錯誤；故答案為：B。7.我國科學家首次成功精準合成了C10和C14。下列有關說法不正確的是A.C10和C14均含有大鍵 B.C10和C14均為分子晶體C.C10和C14互為同分異構體 D.C10和C14均可發生加成反應【答案】C【解析】兩種分子中C均為sp雜化，碳的兩個價電子分別和鄰位碳原子形成2個sp-spσ鍵，剩余2個p軌道中分別有1個單電子，故C10中形成2套，C14中形成2套，二者分子中均含大π鍵，A正確；C10和C14均為由分子組成通過分子間作用力構成的分子晶體，B正確；C10和C14分子式不同，是碳元素不同的單質，互為同素異形體，不能互為同分異構體，C錯誤；C10和C14分子中存在不飽和鍵，均可發生加成反應，D正確；故答案為：C。8.下列有機反應的化學方程式書寫錯誤的是A.苯的硝化：B.聚丙烯合成：C.實驗室制取三硝基甲苯(TNT)：D.苯酚與反應：【答案】B【解析】苯的硝化反應化學方程式為：，A正確；丙烯發生加聚反應生成聚丙烯，該反應為，B錯誤；甲苯和濃硝酸在濃硫酸做催化劑、加熱的條件下發生硝化反應生成三硝基甲苯和水，即化學方程式為：，C正確；苯酚與NaOH反應生成苯酚鈉和水，其反應的化學方程式為，D正確；故答案為：B。9.某化學興趣小組的同學用如圖所示的實驗裝置探究2-溴丁烷的消去反應。下列說法錯誤的是A.裝置Ⅰ使用NaOH水溶液與2-溴丁烷共熱B.裝置Ⅱ的作用是除雜，以防影響裝置Ⅲ中產物的檢驗C.裝置Ⅲ中酸性KMnO4溶液紫色逐漸褪去酸性D.2-溴丁烷發生消去反應的產物可能有1-丁烯、2-丁烯【答案】A【解析】裝置Ⅰ中2-溴丁烷在氫氧化鈉醇溶液中、加熱條件下發生消去反應生成1-丁烯或2-丁烯、NaBr和H2O，反應為BrCH2CH2CH2CH3+NaOHCH2=CHCH2CH3↑或CH3CH=CHCH3↑+NaBr+H2O，乙醇易揮發，并且能被酸性高錳酸鉀氧化，用酸性高錳酸鉀溶液檢驗1-丁烯或2-丁烯時揮發出乙醇會造成干擾，可用水溶解除去，1-丁烯或2-丁烯能被酸性高錳酸鉀氧化而使之褪色，據此分析解題。2-溴丁烷在氫氧化鈉醇溶液中加熱，可發生消去反應，裝置Ⅰ不能使用NaOH水溶液與2-溴丁烷共熱，A錯誤；裝置Ⅱ中的水可吸收會發出來的乙醇，防止對裝置Ⅲ的干擾，B正確；2-溴丁烷發生消去反應，生成烯烴，裝置Ⅲ中酸性KMnO4溶液紫色逐漸褪去，C正確；2-溴丁烷在發生消去反應的時候，脫氫的碳原子可能是1號碳原子也可能是2號碳原子，產物又能有1-丁烯、2-丁烯，D正確；故答案為：A。10.某烴的結構簡式為，下列有關該物質的分析錯誤的是A.能發生取代、氧化、加聚反應B.與足量氫氣反應，最多能消耗6mol氫氣C.最多有5個碳原子在一條直線上D.只能使酸性KMnO4溶液褪色，不能使溴水褪色【答案】D【解析】苯環上的氫原子能發生取代反應，碳碳雙鍵和碳碳三鍵都能發生氧化反應和加成反應，A正確；苯環和氫氣以1：3發生加成反應，碳碳三鍵和氫氣以1：2發生加成反應，碳碳雙鍵和氫氣以1：1發生加成反應，1mol該物質最多消耗6mol氫氣，B正確；苯分子中對角線上的原子、乙炔分子中所有原子共平面，該分子相當于苯分子中對角線上的氫原子被乙炔基、—CH=CHCH3取代，單鍵可以旋轉，該分子中最多有5個碳原子共直線，C正確；分子中碳碳雙鍵和碳碳三鍵都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而是酸性高錳酸鉀溶液褪色、都能和溴水發生加成反應而使溴水褪色，D錯誤；故答案為：D。11.金合歡醇主要用作鈴蘭、丁香、玫瑰、紫羅蘭、橙花、仙客來等具有花香香韻香精的調合料，其結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是A.金合歡醇分子的分子式為B.金合歡醇可發生加成、取代、氧化反應C.金合歡醇和足量Na反應生成D.金合歡醇有芳香族類的同分異構體【答案】D【解析】有機物含有15個C原子、26個H原子、1個O原子，分子式為C15H26O，故A正確；含有碳碳雙鍵，可發生加成反應、氧化反應，含有羥基，可發生取代反應、氧化反應，故B正確；分子中含有1個羥基，1mol金合歡醇與足量Na反應生成0.5molH2，故C正確；有機物含有3個碳碳雙鍵，不包和度為3，如含有苯環，則不飽和度為4，則金合歡醇的同分異構體中不可能有芳香族類，故D錯誤；故選D。12.為提純下列物質(括號內為雜質)，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是選項不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣B苯(Br2)NaOH溶液過濾CC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸餾D苯(苯酚)濃溴水過濾A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】雜質氣體C2H4能夠被酸性KMnO4溶液氧化為CO2氣體，不能達到除雜、凈化的目的，應該使用溴水洗氣，A錯誤；雜質Br2與NaOH溶液反應產生可溶性物質，而苯是與水互不相溶、密度比水的液體，因此要采用分液方法分離，B錯誤；H2O與CaO反應產生離子化合物Ca(OH)2，其熔沸點高，而乙醇是由分子構成的物質，熔沸點比較低，因此可采用蒸餾方法分離提純，C正確；苯酚與溴水反應生成三溴苯酚，三溴苯酚又溶解在苯中，應加入氫氧化鈉溶液，然后分液，D錯誤；答案選C。13.烷烴(以甲烷為例)在光照條件下發生鹵代反應的原理如圖所示：某研究人員研究了異丁烷發生溴代反應生成一溴代物的比例，結果如下：下列說法錯誤的是A.異丁烷的二溴代物有三種B.反應過程中異丁烷形成的自由基比，更穩C.光照條件下鹵素單質分子中化學鍵的斷裂是引發鹵代烴反應的關鍵步驟D.丙烷在光照條件下發生溴代反應，生成的一溴代物中，2-溴丙烷的含量更高【答案】B【解析】異丁烷的二溴代物有、、，共三種，A正確；形成的自由基越穩定，得到的自由基越多，形成相應鹵代烴的量就越多，由題干信息可知，異丁烷形成的自由基比更多，即自由基比更穩定，B錯誤；根據烷烴鹵代反應的機理，鹵素單質分子在光照條件下化學鍵斷裂形成，?X是引發鹵代反應的關鍵步驟，C正確；根據烷烴鹵代反應的機理，丙烷在光照條件下發生溴代反應，生成的一溴代物中，2-溴丙烷含量更高，D正確；故答案為：B。14.下列實驗操作、現象及結論都正確的是選項實驗操作實驗現象實驗結論A向溴乙烷中加入適量的氫氧化鈉溶液，加熱一段時間后，滴入幾滴硝酸銀溶液有沉淀析出溴乙烷在堿性條件下能水解出Br-B將電石與水反應產生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色有乙炔生成C向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳溶液變渾濁碳酸的酸性比苯酚弱D向苯和甲苯中分別滴加少量酸性KMnO4溶液，充分振蕩苯中溶液為紫紅色，甲苯中溶液為無色苯環使甲基變活潑A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】在加入硝酸銀溶液之前需要加入稀硝酸中和未反應的NaOH溶液，否則NaOH和硝酸銀溶液反應生成沉淀，A錯誤；電石與水反應產生的氣體中H2S、HC≡CH都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，H2S干擾乙炔的檢驗，B錯誤；向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，二氧化碳和苯酚鈉溶液反應生成苯酚，說明碳酸的酸性大于苯酚，C錯誤；甲苯中甲基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯和酸性高錳酸鉀溶液不反應，苯中溶液為紫紅色，甲苯中溶液為無色，說明苯環使甲基變活潑，D正確；故答案為：D。15.配合物廣泛應用于日常生活、工業生產及生命科學中，近些年來的發展尤其迅速。許多過渡金屬離子能形成種類繁多的配合物。下列說法正確的是A.中的提供接受孤電子對的空軌道，則配體是分子和Cl原子B.配合物中含有配位鍵C.、、都是配合物D.配合物的中心離子為，該配合物與足量溶液反應，生成沉淀【答案】B【解析】Co3+的價電子排布式為3d6，含有空軌道，NH3分子和Cl離子含有孤電子對，根據配位鍵形成條件可知，[Co(NH3)5Cl]Cl2中中心離子為Co3+，配體是NH3分子和Cl離子，A錯誤；配合物Fe(CO)5中，中心原子是Fe，CO是配體，1個分子中含有5個配位鍵；每個CO中含有一個配位鍵，則1molFe(CO)5配合物中含有10mol配位鍵，B正確；K4[Fe(CN)6]、[Ag(NH3)2]OH都是配合物，但NH4Cl不是配合物、無中心原子，C錯誤；配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O的中心離子為Ti3+，溶于水能電離出2個Cl-，則1mol該配合物與足量AgNO3溶液反應生成2molAgCl沉淀，D錯誤；故選B。第II卷(非選擇題，共55分)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.化學上研究有機物一般先進行分離提純，再測定有機物的組成和結構。（1）青蒿素是治療瘧疾耐藥性效果最好的藥物之一，青蒿素為無色針狀晶體，熔點為，沸點為，熱穩定性差，難溶于水，可溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯等有機溶劑。提取青蒿素的主要工藝流程如圖所示：(已知乙醚的沸點為)①將青蒿破碎的目的是_____。②操作I需要用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、_____。③操作Ⅱ的名稱是_____。④操作Ⅲ主要過程可能是_____(填序號)。A．加水溶解，蒸發濃縮、冷卻結晶B．加的乙醇，濃縮、結晶、過濾⑤小明同學在實驗室復刻該實驗，進行操作Ⅲ時溫度過高，他發現實驗得到的青蒿素產率很低，其原因可能是_____。（2）用燃燒法確定某有機物的化學式的常用裝置如圖所示，在電爐加熱時用純氧化管內樣品，根據產物的質量確定該有機物的組成。①A裝置中發生反應的化學方程式為_____。②C裝置中的作用是_____。③)若準確稱取樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經充分燃燒后，D管質量增加，E管質量增加，該有機物的質譜圖如圖所示，則該有機物的分子式為_____。④該有機物的核磁共振氫譜圖中有2種峰且峰面積比為，則該分子可能為_____(填一種)。⑤該實驗裝置可能會產生誤差，造成測定的含氧量偏低，改進方法是_____?！敬鸢浮浚?）①.增大接觸面積，加快浸取速率②.玻璃棒③.蒸餾④.A⑤.青蒿素高溫分解（2）①.2H2O22H2O+O2↑②.使CO轉化為CO2③.C2H4O2④.乙酸或甲酸甲酯⑤.在E后邊接上一個盛有堿石灰的干燥管【解析】(1)用乙醚提取青蒿素：對青蒿進行干燥破碎，可以增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率，用乙醚對青蒿素進行浸取后，過濾，可得濾液和濾渣，提取液經過蒸餾后可得青蒿素的粗品，對粗品重結晶可得精品；(2)實驗原理是測定一定質量的有機物完全燃燒時生成CO2和H2O的質量，來確定是否含氧及C、H、O的個數比，求出最簡式。因此生成O2后必須除雜(主要是除H2O)明確各裝置的作用是解題的前提，A用來制取反應所需的氧氣、B用來吸收水、C是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品、D用來吸收產生的水、E用來吸收產生的二氧化碳；根據一氧化碳能與氧化銅反應，可被氧化成二氧化碳的性質可知CuO的作用是把有機物不完全燃燒產生的CO轉化為CO2；確定物質的化學式可借助元素的質量守恒進行解答?！拘?詳析】①將青蒿破碎的目的是增大接觸面積，加快浸取速率，故答案為：增大接觸面積，加快浸取速率；②操作Ⅰ為過濾，需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒和漏斗，故答案為：玻璃棒；③根據分析可知，操作Ⅱ的名稱是蒸餾，故答案為：蒸餾；④對粗品進行重結晶可獲得精品，青蒿素為無色針狀晶體，熔點為156℃，沸點為389.9℃，熱穩定性差，難溶于水，可溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯等有機溶劑，則操作過程為：加水溶解，蒸發濃縮、冷卻結晶，故答案為：A；⑤青蒿素為無色針狀晶體，熔點為156℃，沸點為389.9℃，熱穩定性差，進行操作Ⅲ時溫度過高，得到的青蒿素產率很低，其原因可能是青蒿素高溫分解，故答案為：青蒿素高溫分解；小問2詳析】①A裝置用于生成氧氣，分液漏斗盛放的物質是雙氧水，化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，故答案為：2H2O22H2O+O2↑；②CuO的作用是使CO轉化為CO2，故答案為：使CO轉化為CO2；③E管質量增加1.76克說明生成了1.76克二氧化碳，可得碳元素的質量：1.76g××100%=0.48g；D管質量增加0.72克說明生成了0.72克水，可得氫元素的質量：0.72g××100%=0.08g，可推出含氧元素的質量為：1.2-0.48-0.08=0.64g，設最該有機物的簡式為CXHYOZ，則12X：Y：16Z=0.48：0.08：0.64，故X：Y：Z=1：2：1，故該有機物的最簡式為CH2O，由該有機物的質荷比圖可知，該有機物的相對分子質量為60，則該有機物的分子式C2H4O2，故答案為：C2H4O2；④該有機物的不飽和度為1，核磁共振氫譜中有2種峰且峰面積比為3：1，則該有機物含有甲基，其結構簡式可能為CH3COOH或CH3OOCH，則該分子可能為乙酸或甲酸甲酯，故答案為：乙酸或甲酸甲酯；⑤E可吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，使得C的含量偏高，O的含量偏低，故需要在E后邊接上一個盛有堿石灰的干燥管，故答案為：在E后邊接上一個盛有堿石灰的干燥管。17.晶體是具有規則的幾何外形、固定的熔點和各向異性的固態物質，是物質存在的一種基本形式。（1）最新一代人工晶狀體在陜西研制成功，將為全球白內障患者帶來更好的視覺體驗。區分晶體和非晶體最可靠的科學方法是_____。（2）中國近代化學啟蒙者徐壽首次把“Nitrogen”譯成中文時曾寫成“淡氣”，意指它“沖淡”了空氣中的氧氣。含氮化合物種類繁多，用途廣泛，請回答下列問題。①晶體為共價鍵空間網狀結構，熔點為，則其晶體類型為_____。②硫酸四氨合鉑在工業上用于鍍鉑，Pt的配位數為_____。③常溫下，三甲胺氣體常用作天然氣的警報劑。易與形成三甲胺正離子，形成的正離子中所含的化學鍵有_____(填序號)。A．氫鍵B．共價鍵C．配位鍵D．離子鍵④某鐵氮化合物晶體的晶胞結構如圖所示。I．該化合物的化學式為_____。Ⅱ．若晶胞中距離最近的兩個鐵原子之間的距離為，阿伏加德羅常數的值為，則該晶體的密度為_____(列出計算式即可)。【答案】（1）X射線衍射法（2）①.共價晶體②.4③.BC④.Fe4N⑤.【解析】【小問1詳析】可通過X射線衍射法鑒別晶體和非晶體，故答案為：X射線衍射法；【小問2詳析】①GaN晶體為共價鍵空間網狀結構，熔點為1700℃，則其晶體類型為共價晶體，故答案為：共價晶體；②由硫酸四氨合鉑{[Pt(NH3)4]SO4}可知，Pt與4個NH3形成配位鍵，即Pt的配位數為4，故答案為：4；③三甲胺正離子中H+提供空軌道，N原子提供孤電子對形成配位鍵，存在C—H、N—C共價鍵，不存在離子鍵，氫鍵不屬于化學鍵，故答案為：BC；④Ⅰ．Fe位于頂點和面心，個數為8×+6×=4，1個N位于體心，其化學式為Fe4N，故答案為：Fe4N；Ⅱ．晶胞中距離最近的兩個鐵原子之間的距離為apm，則晶胞邊長為pm，晶胞質量為g，晶胞體積為(×10-10)3cm3，晶體密度ρ===g/cm3，故答案為：。18.1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18g/cm3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴水(表面覆蓋少量水)。（1）燒瓶a中發生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，反應溫度是170℃，并且該反應要求溫度迅速升高到170℃，否則容易發生副反應。請寫出乙醇發生消去反應的方程式_______。（2）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學方程式：_______。（3）安全瓶b可以防止倒吸，