高級中學名校試題PAGEPAGE1山西省名校聯考2023-2024學年高一下學期5月月考試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第二冊第五章~第七章。5.可能用到的相對原子質量：H1C12O16S32一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.山西被譽為“華夏文明搖籃”，素有“中國古代文化博物館”之稱。下列有關山西博物院鎮館之寶的敘述錯誤的是（）選項A．廟底溝彩陶罐B．晉候鳥尊文物敘述以黏土為原料經高溫燒結而成可用足量濃硝酸清洗除去表面的銅綠選項C．虞弘墓石槨D．北魏司馬金龍墓木板漆畫選項敘述石槨主要成分為漢白玉，需注意防酸雨腐蝕漆畫中使用的天然漆屬于有機化合物【答案】B【解析】【詳析】A．廟底溝彩陶罐屬于陶瓷制品，陶瓷是以黏土為原料，經高溫燒結而成，故A正確；B．晉候鳥鳥尊是青銅器，濃硝酸清洗除去表面的銅綠時濃硝酸與銅也會發生反應，故B錯誤；C．石槨主要成分為漢白玉，漢白玉含碳酸鈣，會受到酸雨的腐蝕，故C正確；D．天然漆是漆的一大類，以漆樹汁為原料經加工而成的涂料,漆畫中使用的天然漆屬于有機化合物，故D正確；故選B。2.下列化學用語表示錯誤的是（）A.甲烷的球棍模型B.丙烯的結構簡式：CH3CH=CH2C.乙醇的官能團：OH-D.聚乙烯的鏈節：【答案】C【解析】【詳析】A．甲烷是正四面體結構，碳原子的半徑大于氫原子，圖示為甲烷的球棍模型，A正確；B．丙烯的結構簡式為，B正確；C．乙醇的官能團為羥基（），C錯誤；D．聚乙烯的鏈節為，D正確；故選C。3.冷敷袋常用于保鮮、鎮痛等，其中不可能盛裝的物質是（）A.冰 B.鐵、碳、氯化鈉C.硝酸銨和水 D.硝酸銨和十水合碳酸鈉【答案】B【解析】【詳析】A．冰熔化時吸熱，A項不符合題意；B．鐵、碳、氯化鈉發生反應時化學能轉化為熱能，B項符合題意；C．硝酸銨溶于水時吸熱，C項不符合題意；D．硝酸銨與十水合碳酸鈉的反應為吸熱反應，D項不符合題意；故選B。4.下列物質中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳析】A．具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應使其褪色，A錯誤；B．中的醛基、羥基具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應使其褪色，B錯誤；A．含有雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應使其褪色，C錯誤；D．不與酸性高錳酸鉀溶液反應，D正確；故選D。5.下列反應中劃線的物質能夠完全反應的是（）A.Cu與足量濃硫酸加熱反應B.SO2與足量在催化劑、高溫條件下反應C.濃鹽酸與足量加熱反應D.鐵片與足量濃硝酸常溫反應【答案】A【解析】【詳析】A．濃硫酸具有強氧化性，濃硫酸足量時Cu可以完全反應，A項符合題意；B．該反應為可逆反應，足量也不會完全反應，B項不符合題意；C．隨著反應進行，鹽酸變稀，稀鹽酸與不反應，C項不符合題意；D．常溫下，濃硝酸可以使鐵鈍化，反應停止，D項不符合題意；故選A。6.下列敘述正確的是（）A.所含元素種類相同而結構不同的化合物互為同分異構體B.銨鹽中氮元素的化合價一定為C.向溶液中滴加鹽酸，溶液變渾濁，說明非金屬性：D.聚丙烯機械強度高、無毒，可制成日常用品、包裝材料等【答案】D【解析】【詳析】A．化學式相同而結構不同的化合物互為同分異構體，A錯誤；B．若除銨根外還含氮元素，化合價不一定為，如，B錯誤；C．不是最高價氧化物對應的水化物，不能用于比較非金屬性，C錯誤；D．聚丙烯是一種常見的熱塑性塑料，機械強度高、無毒，可制成日常用品、包裝材料等，D正確；故選D。7.通過化學反應可以實現各種魔術效果，下列使紙張顯字的描述錯誤的是（）A.用濃氨水熏蒸用無色酚酞書寫過的紙張，可以使紙張顯紅字B.用碘液浸泡用米湯書寫過的紙張，可以使紙張顯藍字C.小火烘烤用氯水漂白過的品紅書寫過的紙張，可以使紙張顯紅字D.光照用溴化銀懸濁液書寫過的紙張，可以使紙張顯黑字【答案】C【解析】【詳析】A．濃氨水易揮發，潮濕的氨氣可以使無色酚酞變紅色，A項正確；B．碘單質可以使淀粉變藍色，B項正確；C．氯水漂白品紅的過程不可逆，C項錯誤；D．溴化銀見光易分解，生成黑色的銀，D項正確；故選C。8.下列除雜所用試劑及操作錯誤的是（）選項物質(雜質)試劑操作A溶液過濾B蒸餾水洗氣C蒸餾D飽和溶液分液【答案】A【解析】【詳析】A．、均可以與溶液發生反應，A項錯誤；B．可以與水反應生成NO，NO不與水反應且不溶于水，B項正確；C．和反應生成，再蒸餾可以得到乙醇，C項正確；D．飽和溶液可以吸收乙酸并降低乙酸乙酯溶解度，D項正確；故答案為：A。9.在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法正確的是（）A.是該過程的中間產物，也可以由與直接化合得到B.CO與反應的化學方程式為C.總反應中NO、CO均為還原劑，只有為氧化劑D.處理，總反應中一定轉移電子【答案】B【解析】【詳析】A．氮氣和氧氣在高溫或放電的條件下，直接生成一氧化氮，不能直接生成二氧化氮，A錯誤；B．由信息可知CO與反應生成CO2和N2，化學方程式為，B正確；C．總反應方程式可表示為，N元素由+2價下降到0價，O元素由0價下降到-2價，C元素由+2價上升到+4價，總反應中NO、為氧化劑，CO為還原劑，C錯誤；D．該反應的化學方程式為：，N元素由+2價下降到0價，O元素由0價下降到-2價，C元素由+2價上升到+4價，處理2molNO轉移電子8mol，則處理1molNO轉移電子4mol，D錯誤；故選B。10.二氧化碳催化加氫制甲醇的反應為，已知該反應為放熱反應，在恒容密閉容器中充入和進行反應，下列說法正確的是（）A.反應過程中，B.氣體密度不變可說明反應已達到平衡狀態C.斷鍵吸收的總能量大于形成化學鍵放出的總能量D.反應達到平衡時的轉化率可能為【答案】A【解析】【詳析】A．由反應化學方程式可知，反應過程中生成等物質的量的和，則，故A正確；B．在恒容密閉容器中反應，反應物，生成物全部是氣體，氣體總質量不變，容器體積不變，則氣體密度始終不變，故氣體密度不變不能說明反應已達平衡狀態，故B錯誤；C．該反應為放熱反應，斷鍵吸收的總能量小于形成化學鍵放出的總能量，故C錯誤；D．若的轉化率為，則完全反應，該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化，故D錯誤．答案A。11.下列用來解釋相關事實的化學方程式或離子方程式中，不合理的是（）A.使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色：B.Na加入無水乙醇中產生氣泡：C.不能用玻璃容器盛放氫氟酸：D.通入溶液中產生沉淀：【答案】D【解析】【詳析】A．為堿性氣體，溶于水生成一水合氨，一水合氨可以電離出，使濕潤紅色石蕊試紙變藍色，離子方程式為：，A正確；B．Na可以與無水乙醇反應產生氫氣，化學方程式為：，B正確；C．可以與氫氟酸反應，化學方程式為：，C正確；D．溶于水顯酸性，酸性條件下將氧化成，因此產生的沉淀為，離子方程式為：2+Ba2++3SO2+2H2O=BaSO4↓+2+2NO↑+4H+，D錯誤；故選D。12.燃料電池能量轉化效率高，供電量易于調節，具有廣闊的應用前景。以溶液為電解質溶液的某甲烷—空氣燃料電池裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.a極為電池的負極B.b極通入的氣體為空氣C.向b極方向移動D.發生反應，轉移電子【答案】C【解析】【詳析】A．a極有電子流出，則a極負極，A項正確；B．b極為原電池的正極，通入的氣體為空氣，B項正確；C．原電池中陰離子向負極移動，因此移向a極，C項錯誤；D．a極電極反應式為，因此發生反應，轉移電子，D項正確；故答案為：C。13.下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是（）實驗裝置實驗目的A．收集干燥、純凈的B．進行噴泉實驗實驗裝置實驗目的C．探究KI與的反應D．驗證的漂白性【答案】B【解析】【詳析】A．與反應生成，不能用干燥，A錯誤；B．可以與溶液反應使燒瓶中壓強減小，打開止水夾后產生噴泉，B正確；C．過量，無論反應是否可逆，滴加KSCN溶液都會變紅色，C錯誤；D．該反應體現酸性氧化物的性質，D錯誤；故選B。14.氮氧化物尾氣可以用溶液吸收，發生反應：；。若用溶液恰好將尾氣吸收完全，下列說法正確的是（）A.氮氧化物尾氣的體積一定為B.所得溶液中C.氮氧化物尾氣中可能大于D.反應過程中轉移電子的物質的量為【答案】D【解析】【詳析】A．根據反應方程式，n（氮氧化物），則標準狀況下氮氧化物尾氣的體積為，溫度和壓強未知，體積無法計算，A項錯誤；B．若只有氣體，則，若既有NO又有，則，所以所得溶液中，B項錯誤；C．若大于，NO與氫氧化鈉溶液不反應，氣體無法被完全吸收，C項錯誤；D．反應中反應時轉移電子，則反應時轉移電子的物質的量為，D項正確；故答案為：Ｄ。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.有機化合物種類繁多，在生活中的使用越來越廣泛?；卮鹣铝袉栴}：I．部分有機物的轉化關系如圖所示(已知：C的化學式為)：（1）物質A的結構簡式為___________。物質C中官能團的名稱為___________。（2）寫出反應③的化學方程式：___________；反應①的反應類型為___________。（3）的同分異構體中，滿足下列條件的有___________種。①能發生水解反應②能發生銀鏡反應（4）下列有關C的性質的描述正確的是___________(填字母)。A.無色無味、難溶于水B.屬于四元酸C.可以使紫色石蕊試液變紅色D.與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生氣泡II．天然橡膠的化學成分是聚異戊二烯，其結構簡式為，科學家模擬天然橡膠由1，3-丁二烯制得順丁橡膠()。（5）下列物質中屬于高分子材料的是___________(填字母)。A聚乙烯 B.蛋白纖維 C.甲苯 D.葡萄糖（6）1，3-丁二烯與異戊二烯互為___________填(“同系物”或“同分異構體”)。（7）鑒別1，3-丁二烯與丁烷可以使用___________(填試劑)?！敬鸢浮浚?）①.②.羧基（2）①.②.加聚反應（3）2（4）CD（5）AB（6）同系物（7）溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)【解析】A發生加聚反應生成聚乙烯，A為，A和H2O發生加成反應生成，C的化學式為，和C發生酯化反應生成，C為，為CH3COOCH2CH3。（1）由分析可知，物質A的結構簡式為，C為，物質C中官能團的名稱為羧基。（2）反應③中和發生酯化反應生成CH3COOCH2CH3，化學方程式為：，反應①的反應類型為加聚反應。（3）的同分異構體滿足條件：①能發生水解反應，②能發生銀鏡反應，說明其中含有-OOCH的結構，滿足條件的同分異構體有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3共2種。（4）C為，A．是無色液體，有強烈刺激性氣味，與水互溶，A錯誤；B．屬于一元酸，B錯誤；C．具有酸性，可以使紫色石蕊試液變紅色，C正確；D．與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳氣體，D正確；故選CD。（5）高分子材料又稱聚合物材料，聚合物分子鏈都是通過共價鍵連接原子，并以簡單的結構單元(單體)和重復的方式連接，聚乙烯、蛋白纖維屬于高分子材料，甲苯和葡萄糖不是高分子材料，故選AB。（6）1，3-丁二烯與異戊二烯都含有2個碳碳雙鍵，屬于同類物質，且分子式上相差1個“CH2”，互為同系物。（7）1，3-丁二烯含有碳碳雙鍵，可以使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不和溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應，鑒別1，3-丁二烯與丁烷可以使用溴水或酸性高錳酸鉀溶液。16.S、N及其化合物在生產、生活中有重要應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）某實驗小組設計的制取并驗證部分性質的實驗裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。①寫出裝置A中發生反應的化學方程式：___________。若生成標準狀況下，被還原的的物質的量為___________mol。②裝置C、D中溶液均褪色，體現的性質依次是___________、___________。（2）以NH3為原料生產部分化工產品的流程如圖所示：①反應I中若NH3足量，反應的離子方程式為___________。②物質B的化學式為___________。以為原料制取B(假定其中N元素完全轉化至B中)，理論上反應II、III需要消耗的物質的量共___________mol。③反應IV中需要先向飽和食鹽水中通入NH3，理由是___________。若D的焰色試驗呈黃色，寫出反應V的化學方程式：___________。【答案】（1）①.②.0.01③.漂白性④.還原性（2）①.(或)②.③.2④.氨鹽水呈堿性，更有利于的吸收⑤.【解析】（1）①裝置A利用濃硫酸與銅反應制備SO2，發生反應的化學方程式為：。標準狀況下物質的量0.01mol，根據反應方程式得生成0.01molSO2時，被還原的H2SO4物質的量為0.01mol。②裝置C中品紅溶液褪色，體現了SO2的漂白性，裝置D中KMnO4被SO2還原而使溶液褪色，體現了SO2的還原性。（2）①NH3是堿性氣體，SO2是酸性氧化物，NH3足量時，NH3、SO3、H2O混合反應的離子方程式為：(或)。②NO與O2、H2O反應的方程式為，因此物質B的化學式為HNO3。根據，1molNH3完全轉化生成1molNO，消耗O2物質的量為，根據，1molNO完全反應消耗O2物質的量為。以為原料制取B(假定其中N元素完全轉化至B中)，理論上反應II、III需要消耗的物質的量共。③NH3極易溶于水，先通入NH3可得到濃度較大的氨鹽水，該溶液堿性較強，更有利于的吸收。反應Ⅳ生成NaHCO3，若D的焰色試驗呈黃色說明D中含有Na元素，D為Na2CO3，則反應Ⅴ的化學方程式為：。17.H2S是一種劇毒氣體，直接排放會造成嚴重的環境污染。某種利用硫化氫氣體生產硫黃的工藝流程為：，反應放熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）具有的能量___________(填“”“”或“”)和具有的總能量。（2）在2L恒容密閉容器中充入發生反應，20min時測得氣體質量減少了8g。①前20min的平均反應速率___________。20min時H2S的轉化率為___________。②下列說法可以證明反應已達平衡狀態的是___________(填字母，下同)。A．B．鍵斷裂的同時生成鍵C．混合氣體的密度不再變化D．混合氣體的平均摩爾質量不再變化③下列措施中可以加快該反應的化學反應速率的是___________。A．恒溫充入HeB．升高溫度C．恒溫充入H2SD．恒溫充入SO2④下列曲線表示某物理量隨時間的變化，其中正確的是___________。A．B．C．D．（3）若H2S中含有CO2雜質，反應過程中檢測到有極少量水生成，可能的原因是_________?！敬鸢浮浚?）（2）①.(或寫為)②.25%③.CD④.BC⑤.BD（3）與反應生成【解析】（1）H2S(g)?H2(g)+S(l)，反應放熱，則反應物的總能量高于生成物的總能量，填“>”。（2）①在2L恒容密閉容器中充入1mol

H2S發生反應，20min時測得氣體質量減少了8g。，即生成了8gS，物質的量為0.25mol，則同時生成0.25molH2，所以前20min的平均反應速率v(H2)=。根據化學方程式可知，消耗的硫化氫的物質的量為0.25mol，則硫化氫的轉化率為。②A．沒有指明正逆反應，無法確定是否平衡，故A不選；B．2mol

H—S鍵斷裂的同時生成1mol

H—H鍵即消耗1molH2S的同時生成1molH2，不論是否平衡都是如此，不能判斷是否平衡，故B不選；C．混合氣的密度等于混合氣的質量除以容器的體積，由于生成了液體硫，所以混合氣的總質量在平衡建立過程中減小，而容器體積不變，所以混合氣密度是一變量，當平衡時，混合氣密度不再變化，故可以判斷平衡，故C選；D．混合氣的平均摩爾質量等于混合氣的總質量除以混合氣的總物質的量，由于反應前后氣體物質的量相等，所以混合氣的總物質的量是一定值，混合氣的總質量是一變量，當混合氣的平均摩爾質量不變時，反應達到平衡狀態，故D選；故選CD。③A．恒溫恒容容器中充入無關氣體，容器體積不變，則反應物和生成物的濃度不變，反應速率不變，故A不選；B．升高溫度可以加快反應速率，故B選；C．恒溫恒容充入反應物，增大了反應物的濃度，反應速率加快，故C選；D．充入SO2，SO2和H2S反應，消耗了H2S，反應物濃度降低，反應速率減慢，故D不選，故選BC。④A．該反應是氣體體積不變的反應，混合氣的物質的量不隨時間變化，故A錯誤；B．由于反應后生成了液體硫，所以隨反應進行，混合氣總質量在減小，平衡后不變，故B正確；C．該平衡的建立是從反應物開始，所以開始時正反應速率最大，然后逐漸減小，最后不變，故C錯誤；D．從反應物開始發生反應，所以生成物氫氣的體積分數逐漸增大，平衡后不變，故D正確；故選BD。（3）若H2S中含有CO2雜質，反應過程中檢測到有極少量水生成，可能的原因是H2S與CO2反應生成了H2O。18.我國在新能源汽車領域世界領先，新能源汽車動力電池的制備和回收利用技術至關重要。回答下列問題：I．磷酸鐵鋰電池放電時電池反應為，石墨電極的電極反應式為。（1）在原電池的___________(填“正極”或“負極”)生成，該極的電極反應式為___________。（2）將、磷酸鐵與足量炭黑混合高溫灼燒可制備，同時生成一種有毒的氣體。寫出反應的化學方程式___________。II．回收含的廢舊電池制備的流程如圖所示：（3）“浸出”前一般先將含的廢料進行粉碎，原因是___________。（4）“浸出”過程中溫度不宜高于40℃，原因是___________。（5）“沉鋰”時發生反應的離子方程式為___________(已知碳酸鋰微溶于水)。（6）欲驗證產品中是否含，應進行的實驗操作是___________。【答案】（1）①.正極②.（2）（3）增大接觸面積，加快反應速率（4）減少的揮發、防止分解（5）（6）取少量樣品于試管中，先滴加足量稀硝酸溶解，再滴加溶液，若最終有白色沉淀生成，則含有，反之，則不含【解析】熟悉工藝流程的常規操作、掌握電池正負極判斷方法和陌生方程式的書寫。根據磷酸鐵鋰電池放電時電池反應可知，產物C是氧化產物，LiFePO4得到電子，是在電池正極生成。（1）根據磷酸鐵鋰電池放電時電池反應可知，產物C是氧化產物，LiFePO4得到電子，是在電池正極生成，電極反應式為Li1?xFePO4+xe?+xLi+=LiFePO4，故答案為：正極，Li1?xFePO4+xe?+xLi+=LiFePO4。（2）Li2CO3、磷酸鐵與足量炭黑混合高溫灼燒可制備LiFePO4，同時生成一種有毒的氣體，根據元素分析，有毒氣體是CO，Fe元素化合價降低，所以方程式為2C+Li2CO3+2FePO4=2LiFePO4+3CO↑，故答案為：2C+Li2CO3+2FePO4=2LiFePO4+3CO↑。（3）礦石粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應速率，故答案為：增大接觸面積，加快反應速率。（4）因為浸出過程中加入了容易揮發的鹽酸以及受熱可分解的過氧化氫，所以“浸出”過程中溫度不宜高于40℃，故答案為：減少HCl的揮發、防止H2O2分解。（5）“沉鋰”時，加入碳酸鹽，Li+可以與碳酸根產生沉淀，故答案為：+2Li+=Li2CO3↓。（6）因為LiCl可以溶于水，產生氯離子，所以應該檢驗溶液中的Cl-，故答案為：取少量樣品于試管中，先滴加足量稀硝酸溶解，再滴加AgNO3溶液，若最終有白色沉淀生成，則含有LiCl，反之，則不含LiCl。山西省名校聯考2023-2024學年高一下學期5月月考試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第二冊第五章~第七章。5.可能用到的相對原子質量：H1C12O16S32一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.山西被譽為“華夏文明搖籃”，素有“中國古代文化博物館”之稱。下列有關山西博物院鎮館之寶的敘述錯誤的是（）選項A．廟底溝彩陶罐B．晉候鳥尊文物敘述以黏土為原料經高溫燒結而成可用足量濃硝酸清洗除去表面的銅綠選項C．虞弘墓石槨D．北魏司馬金龍墓木板漆畫選項敘述石槨主要成分為漢白玉，需注意防酸雨腐蝕漆畫中使用的天然漆屬于有機化合物【答案】B【解析】【詳析】A．廟底溝彩陶罐屬于陶瓷制品，陶瓷是以黏土為原料，經高溫燒結而成，故A正確；B．晉候鳥鳥尊是青銅器，濃硝酸清洗除去表面的銅綠時濃硝酸與銅也會發生反應，故B錯誤；C．石槨主要成分為漢白玉，漢白玉含碳酸鈣，會受到酸雨的腐蝕，故C正確；D．天然漆是漆的一大類，以漆樹汁為原料經加工而成的涂料,漆畫中使用的天然漆屬于有機化合物，故D正確；故選B。2.下列化學用語表示錯誤的是（）A.甲烷的球棍模型B.丙烯的結構簡式：CH3CH=CH2C.乙醇的官能團：OH-D.聚乙烯的鏈節：【答案】C【解析】【詳析】A．甲烷是正四面體結構，碳原子的半徑大于氫原子，圖示為甲烷的球棍模型，A正確；B．丙烯的結構簡式為，B正確；C．乙醇的官能團為羥基（），C錯誤；D．聚乙烯的鏈節為，D正確；故選C。3.冷敷袋常用于保鮮、鎮痛等，其中不可能盛裝的物質是（）A.冰 B.鐵、碳、氯化鈉C.硝酸銨和水 D.硝酸銨和十水合碳酸鈉【答案】B【解析】【詳析】A．冰熔化時吸熱，A項不符合題意；B．鐵、碳、氯化鈉發生反應時化學能轉化為熱能，B項符合題意；C．硝酸銨溶于水時吸熱，C項不符合題意；D．硝酸銨與十水合碳酸鈉的反應為吸熱反應，D項不符合題意；故選B。4.下列物質中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳析】A．具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應使其褪色，A錯誤；B．中的醛基、羥基具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應使其褪色，B錯誤；A．含有雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應使其褪色，C錯誤；D．不與酸性高錳酸鉀溶液反應，D正確；故選D。5.下列反應中劃線的物質能夠完全反應的是（）A.Cu與足量濃硫酸加熱反應B.SO2與足量在催化劑、高溫條件下反應C.濃鹽酸與足量加熱反應D.鐵片與足量濃硝酸常溫反應【答案】A【解析】【詳析】A．濃硫酸具有強氧化性，濃硫酸足量時Cu可以完全反應，A項符合題意；B．該反應為可逆反應，足量也不會完全反應，B項不符合題意；C．隨著反應進行，鹽酸變稀，稀鹽酸與不反應，C項不符合題意；D．常溫下，濃硝酸可以使鐵鈍化，反應停止，D項不符合題意；故選A。6.下列敘述正確的是（）A.所含元素種類相同而結構不同的化合物互為同分異構體B.銨鹽中氮元素的化合價一定為C.向溶液中滴加鹽酸，溶液變渾濁，說明非金屬性：D.聚丙烯機械強度高、無毒，可制成日常用品、包裝材料等【答案】D【解析】【詳析】A．化學式相同而結構不同的化合物互為同分異構體，A錯誤；B．若除銨根外還含氮元素，化合價不一定為，如，B錯誤；C．不是最高價氧化物對應的水化物，不能用于比較非金屬性，C錯誤；D．聚丙烯是一種常見的熱塑性塑料，機械強度高、無毒，可制成日常用品、包裝材料等，D正確；故選D。7.通過化學反應可以實現各種魔術效果，下列使紙張顯字的描述錯誤的是（）A.用濃氨水熏蒸用無色酚酞書寫過的紙張，可以使紙張顯紅字B.用碘液浸泡用米湯書寫過的紙張，可以使紙張顯藍字C.小火烘烤用氯水漂白過的品紅書寫過的紙張，可以使紙張顯紅字D.光照用溴化銀懸濁液書寫過的紙張，可以使紙張顯黑字【答案】C【解析】【詳析】A．濃氨水易揮發，潮濕的氨氣可以使無色酚酞變紅色，A項正確；B．碘單質可以使淀粉變藍色，B項正確；C．氯水漂白品紅的過程不可逆，C項錯誤；D．溴化銀見光易分解，生成黑色的銀，D項正確；故選C。8.下列除雜所用試劑及操作錯誤的是（）選項物質(雜質)試劑操作A溶液過濾B蒸餾水洗氣C蒸餾D飽和溶液分液【答案】A【解析】【詳析】A．、均可以與溶液發生反應，A項錯誤；B．可以與水反應生成NO，NO不與水反應且不溶于水，B項正確；C．和反應生成，再蒸餾可以得到乙醇，C項正確；D．飽和溶液可以吸收乙酸并降低乙酸乙酯溶解度，D項正確；故答案為：A。9.在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法正確的是（）A.是該過程的中間產物，也可以由與直接化合得到B.CO與反應的化學方程式為C.總反應中NO、CO均為還原劑，只有為氧化劑D.處理，總反應中一定轉移電子【答案】B【解析】【詳析】A．氮氣和氧氣在高溫或放電的條件下，直接生成一氧化氮，不能直接生成二氧化氮，A錯誤；B．由信息可知CO與反應生成CO2和N2，化學方程式為，B正確；C．總反應方程式可表示為，N元素由+2價下降到0價，O元素由0價下降到-2價，C元素由+2價上升到+4價，總反應中NO、為氧化劑，CO為還原劑，C錯誤；D．該反應的化學方程式為：，N元素由+2價下降到0價，O元素由0價下降到-2價，C元素由+2價上升到+4價，處理2molNO轉移電子8mol，則處理1molNO轉移電子4mol，D錯誤；故選B。10.二氧化碳催化加氫制甲醇的反應為，已知該反應為放熱反應，在恒容密閉容器中充入和進行反應，下列說法正確的是（）A.反應過程中，B.氣體密度不變可說明反應已達到平衡狀態C.斷鍵吸收的總能量大于形成化學鍵放出的總能量D.反應達到平衡時的轉化率可能為【答案】A【解析】【詳析】A．由反應化學方程式可知，反應過程中生成等物質的量的和，則，故A正確；B．在恒容密閉容器中反應，反應物，生成物全部是氣體，氣體總質量不變，容器體積不變，則氣體密度始終不變，故氣體密度不變不能說明反應已達平衡狀態，故B錯誤；C．該反應為放熱反應，斷鍵吸收的總能量小于形成化學鍵放出的總能量，故C錯誤；D．若的轉化率為，則完全反應，該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化，故D錯誤．答案A。11.下列用來解釋相關事實的化學方程式或離子方程式中，不合理的是（）A.使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色：B.Na加入無水乙醇中產生氣泡：C.不能用玻璃容器盛放氫氟酸：D.通入溶液中產生沉淀：【答案】D【解析】【詳析】A．為堿性氣體，溶于水生成一水合氨，一水合氨可以電離出，使濕潤紅色石蕊試紙變藍色，離子方程式為：，A正確；B．Na可以與無水乙醇反應產生氫氣，化學方程式為：，B正確；C．可以與氫氟酸反應，化學方程式為：，C正確；D．溶于水顯酸性，酸性條件下將氧化成，因此產生的沉淀為，離子方程式為：2+Ba2++3SO2+2H2O=BaSO4↓+2+2NO↑+4H+，D錯誤；故選D。12.燃料電池能量轉化效率高，供電量易于調節，具有廣闊的應用前景。以溶液為電解質溶液的某甲烷—空氣燃料電池裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.a極為電池的負極B.b極通入的氣體為空氣C.向b極方向移動D.發生反應，轉移電子【答案】C【解析】【詳析】A．a極有電子流出，則a極負極，A項正確；B．b極為原電池的正極，通入的氣體為空氣，B項正確；C．原電池中陰離子向負極移動，因此移向a極，C項錯誤；D．a極電極反應式為，因此發生反應，轉移電子，D項正確；故答案為：C。13.下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是（）實驗裝置實驗目的A．收集干燥、純凈的B．進行噴泉實驗實驗裝置實驗目的C．探究KI與的反應D．驗證的漂白性【答案】B【解析】【詳析】A．與反應生成，不能用干燥，A錯誤；B．可以與溶液反應使燒瓶中壓強減小，打開止水夾后產生噴泉，B正確；C．過量，無論反應是否可逆，滴加KSCN溶液都會變紅色，C錯誤；D．該反應體現酸性氧化物的性質，D錯誤；故選B。14.氮氧化物尾氣可以用溶液吸收，發生反應：；。若用溶液恰好將尾氣吸收完全，下列說法正確的是（）A.氮氧化物尾氣的體積一定為B.所得溶液中C.氮氧化物尾氣中可能大于D.反應過程中轉移電子的物質的量為【答案】D【解析】【詳析】A．根據反應方程式，n（氮氧化物），則標準狀況下氮氧化物尾氣的體積為，溫度和壓強未知，體積無法計算，A項錯誤；B．若只有氣體，則，若既有NO又有，則，所以所得溶液中，B項錯誤；C．若大于，NO與氫氧化鈉溶液不反應，氣體無法被完全吸收，C項錯誤；D．反應中反應時轉移電子，則反應時轉移電子的物質的量為，D項正確；故答案為：Ｄ。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.有機化合物種類繁多，在生活中的使用越來越廣泛?；卮鹣铝袉栴}：I．部分有機物的轉化關系如圖所示(已知：C的化學式為)：（1）物質A的結構簡式為___________。物質C中官能團的名稱為___________。（2）寫出反應③的化學方程式：___________；反應①的反應類型為___________。（3）的同分異構體中，滿足下列條件的有___________種。①能發生水解反應②能發生銀鏡反應（4）下列有關C的性質的描述正確的是___________(填字母)。A.無色無味、難溶于水B.屬于四元酸C.可以使紫色石蕊試液變紅色D.與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生氣泡II．天然橡膠的化學成分是聚異戊二烯，其結構簡式為，科學家模擬天然橡膠由1，3-丁二烯制得順丁橡膠()。（5）下列物質中屬于高分子材料的是___________(填字母)。A聚乙烯 B.蛋白纖維 C.甲苯 D.葡萄糖（6）1，3-丁二烯與異戊二烯互為___________填(“同系物”或“同分異構體”)。（7）鑒別1，3-丁二烯與丁烷可以使用___________(填試劑)?！敬鸢浮浚?）①.②.羧基（2）①.②.加聚反應（3）2（4）CD（5）AB（6）同系物（7）溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)【解析】A發生加聚反應生成聚乙烯，A為，A和H2O發生加成反應生成，C的化學式為，和C發生酯化反應生成，C為，為CH3COOCH2CH3。（1）由分析可知，物質A的結構簡式為，C為，物質C中官能團的名稱為羧基。（2）反應③中和發生酯化反應生成CH3COOCH2CH3，化學方程式為：，反應①的反應類型為加聚反應。（3）的同分異構體滿足條件：①能發生水解反應，②能發生銀鏡反應，說明其中含有-OOCH的結構，滿足條件的同分異構體有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3共2種。（4）C為，A．是無色液體，有強烈刺激性氣味，與水互溶，A錯誤；B．屬于一元酸，B錯誤；C．具有酸性，可以使紫色石蕊試液變紅色，C正確；D．與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳氣體，D正確；故選CD。（5）高分子材料又稱聚合物材料，聚合物分子鏈都是通過共價鍵連接原子，并以簡單的結構單元(單體)和重復的方式連接，聚乙烯、蛋白纖維屬于高分子材料，甲苯和葡萄糖不是高分子材料，故選AB。（6）1，3-丁二烯與異戊二烯都含有2個碳碳雙鍵，屬于同類物質，且分子式上相差1個“CH2”，互為同系物。（7）1，3-丁二烯含有碳碳雙鍵，可以使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不和溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應，鑒別1，3-丁二烯與丁烷可以使用溴水或酸性高錳酸鉀溶液。16.S、N及其化合物在生產、生活中有重要應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）某實驗小組設計的制取并驗證部分性質的實驗裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。①寫出裝置A中發生反應的化學方程式：___________。若生成標準狀況下，被還原的的物質的量為___________mol。②裝置C、D中溶液均褪色，體現的性質依次是___________、___________。（2）以NH3為原料生產部分化工產品的流程如圖所示：①反應I中若NH3足量，反應的離子方程式為___________。②物質B的化學式為___________。以為原料制取B(假定其中N元素完全轉化至B中)，理論上反應II、III需要消耗的物質的量共___________mol。③反應IV中需要先向飽和食鹽水中通入NH3，理由是___________。若D的焰色試驗呈黃色，寫出反應V的化學方程式：___________。【答案】（1）①.②.0.01③.漂白性④.還原性（2）①.(或)②.③.2④.氨鹽水呈堿性，更有利于的吸收⑤.【解析】（1）①裝置A利用濃硫酸與銅反應制備SO2，發生反應的化學方程式為：。標準狀況下物質的量0.01mol，根據反應方程式得生成0.01molSO2時，被還原的H2SO4物質的量為0.01mol。②裝置C中品紅溶液褪色，體現了SO2的漂白性，裝置D中KMnO4被SO2還原而使溶液褪色，體現了SO2的還原性。（2）①NH3是堿性氣體，SO2是酸性氧化物，NH3足量時，NH3、SO3、H2O混合反應的離子方程式為：(或)。②NO與O2、H2O反應的方程式為，因此物質B的化學式為HNO3。根據，1molNH3完全轉化生成1molNO，消耗O2物質的量為，根據，1molNO完全反應消耗O2物質的量為。以為原料制取B(假定其中N元素完全轉化至B中)，理論上反應II、III需要消耗的物質的量共。③NH3極易溶于水，先通入NH3可得到濃度較大的氨鹽水，該溶液堿性較強，更有利于的吸收。反應Ⅳ生成NaHCO3，若D的焰色試驗呈黃色說明D中含有Na元素，D為Na2CO3，則反應Ⅴ的化學方程式為：。17.H2S是一種劇毒氣體，直接排放會造成嚴重的環境污染。某種利用硫化氫氣體生產硫黃的工藝流程為：，反應放熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）具有的能量___________(填“”“”或“”)和具有的總能量。（2）在2L恒容密閉容器中充入發生反應，20min時測得氣體質量減少了8g。①前20min的平均反應速率___________。20min時H2S的轉化率為___________。②下列說法可以證明反應已達平衡狀態的是___________(填字母，下同)。A．B．鍵斷裂的同時生成鍵C．混合氣體的密度不再變化D．混合氣體的平均摩爾質量不再變化③下列措施中可以加快該反應的化學反應速率的是___________。A．恒溫充入HeB．升高溫度C．恒溫充入H2SD．恒溫充入SO2④下列曲線表示某物理量隨時間的變化，其中正確的是___________。A．B．C．D．（3）若H2S中含有CO2雜質，反應過程中檢測到有極少量水生成，可能的原因是_________?！敬鸢浮浚?）（2）①.(或寫為)②.25%③.CD④.BC⑤.BD（3）與反應生成【解析】（1）H2S(g)?H2(g)+S(l)，反應放熱，則反應物的總能量高于生成物的總能量，填“>”。（2）①在2L恒容密閉容器中充入1mol

H2S發生反應，20min時測得氣體質量減少了8g。，即生成了8gS，物質的量為0.25mol，則同時生成0.25molH2，所以前20min的平均反應速率v(H2)=。根據化學方程式可知，消耗的硫化氫的物質的量為0.25mol，則硫化氫的轉化率為。②A．沒有指明正逆反應，無法確定是否平衡，故A不選；B．2mol

H—S鍵斷裂的同時生成1mol

H—H鍵即消耗1molH2S的同時生成