高級中學名校試題PAGEPAGE1湖北省部分普通高中聯盟2023-2024學年高二下學期期中考試考試時間：2024年4月18日下午14：30-17：05試卷滿分：100分祝考試順利注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規定的位置上。2.答選擇題時必須使用2B鉛筆，將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。5.考試結束后，將試題卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23C1-35.5A1-27一、選擇題：(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)。1.核外電子的運動狀態共有A.3種 B.5種 C.17種 D.18種【答案】D【解析】根據泡利原理，在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋方向相反。所以，一個原子中不可能有運動狀態完全相同的電子，一個原子(或離子)有幾個電子，核外電子的運動狀態就有幾種。Cl原子序數為17，Cl-有18個電子，即，核外電子的運動狀態共有18種，D選項符合題意；答案選D。2.氮氣可以作食品包裝、燈泡等的填充氣，也是合成纖維、合成橡膠的重要原料。實驗室制備氮氣的反應式：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O。下列說法正確的是（）A.元素的電負性：N>O>HB.氮氣分子的電子式：C.鈉電離最外層一個電子所需要的能量：①>②D.水中的氫鍵可以表示為：O—H…O，其中H…O之間的距離即為該氫鍵的鍵長【答案】C【解析】同周期元素，原子序數越大，電負性越大，則元素的電負性：O>N>H，與題意不符，A錯誤；氮氣分子電子式：，與題意不符，B錯誤；②時，最外層電子躍遷到3p能級，具有較高的能量，則鈉電離最外層一個電子所需要的能量：①>②，符合題意，C正確；水中的氫鍵可以表示為：O—H…O，其中H…O之間的距離即為分子間的作用力，與題意不符，D錯誤；答案為C。3.某元素基態原子3d軌道上有10個電子，則該基態原子價電子排布不可能是A.3d104s1 B.3d104s2 C.3s23p6 D.4s24p2【答案】C【解析】若價電子排布為3d104s1，為29號元素Cu，電子排布式為：[Ar]3d104s1，3d軌道上的電子處于全充滿狀態，整個體系的能量最低，故A正確；若價電子排布為3d104s2，為30號元素Zn，電子排布式為[Ar]3d104s2，3d軌道上的電子處于全充滿狀態，整個體系的能量最低，故B正確；若價電子排布為3s23p6，為18號元素Ar，電子排布式為1s22s22p63s23p6，3d軌道上沒有電子，故C錯誤；若價電子排布為4s24p2，為32號元素Ge，電子排布式為[Ar]3d104s24p2，3d軌道上的電子處于全充滿狀態，整個體系的能量最低，故D正確；故答案為C。4.磷酸氯喹在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是A.第一電離能：O>N>C B.該有機物中碳原子采取sp、雜化C.基態氫原子電子云輪廓圖為啞鈴形 D.的空間結構與VSEPR模型相同【答案】D【解析】第VA族元素第一電離能大于同一周期相鄰的元素，第一電離能：N>O>C，A項錯誤；該有機物分子中苯環上碳原子采取雜化，側鏈上碳原子采取雜化，B項錯誤；基態氫原子電子排布式為ls，電子云輪廓圖為球形，C項錯誤；中P價層有4個電子對，沒有孤電子對，空間結構和VSEPR模型都是正四面體形，D項正確；故選D。5.NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A.23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數為NAB.0.5molXeF4中氙的價層電子對數為3NAC.1mol[Cu(H2O)4]2+中配位鍵個數為4NAD.標準狀況下，11.2LCO和H2的混合氣體中分子數為0.5NA【答案】A【解析】中C和O均為雜化，23g乙醇為0.5mol，雜化的原子數為，選項A錯誤；中氙的孤電子對數為，價層電子對數為，則中氙的價層電子對數為，選項B正確；1個中含有4個配位鍵，1mol含配位鍵的個數為，選項C正確；標準狀況下。11.2LCO和的混合氣體為0.5mol，分子數為，選項D正確。答案選A。6.下列敘述錯誤的是（）A.區別晶體與非晶體最科學的方法是對固體進行X?射線衍射實驗B.外觀呈現規則多面體的物質，內部微觀粒子在三維空間一定呈周期性有序排列C.晶體具有各向異性，所以用紅熱的鐵針刺中涂有石蠟的水晶柱面，熔化的石蠟呈橢圓形D.乙醇和水都是極性分子，符合相似相溶原理，且它們易形成分子間氫鍵，故乙醇易溶于水【答案】B【解析】構成晶體的粒子在微觀空間里呈現周期性的有序排列，晶體的這一結構特征可以通過X-射線衍射圖譜反映出來，因此，區分晶體和非晶體的最可靠的科學方法是對固體進行X-射線衍射實驗，A正確；晶體與非晶體的根本區別在于其內部粒子在空間上是否按一定規律做周期性重復排列，不是在于是否具有規則的幾何外形，B錯誤；晶體的外形和內部質點排列高度有序，物理性質表現出各向異性，水晶屬于晶體，具有各向異性，不同方向導熱性能不同，而石蠟屬于非晶體，不具有各向異性，所以用紅熱的鐵針刺中涂有石蠟的水晶柱面，熔化的石蠟呈橢圓形，C正確；氧的電負性比較大，乙醇與水分子之間能形成氫鍵，則乙醇和水任意比例互溶，D正確；故答案為：B。7.下列說法不正確的是（）A.乙烯分子中的σ鍵和π鍵比例為5：1B.某元素氣態基態原子的逐級電離能（kJ?mol﹣1）分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X2+C.Na、P、Cl的電負性依次增大D.向配合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀【答案】D【解析】共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中含有1個π鍵1個σ鍵，共價三鍵中含有2個π鍵1個σ鍵，乙烯的結構式為，含有5個σ鍵，1個π鍵，σ鍵和π鍵比例為5：1，A正確；該元素第三電離能劇增，最外層應有2個電子，表現+2價，當它與氯氣反應時最可能生成的陽離子是X2+，B正確；Na、P、Cl同周期元素，同周期元素，從左到右電負性依次增大，所以Na、P、Cl電負性依次增大，C正確；向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，外界Cl-被完全沉淀，D錯誤；故答案為：D。8.N2是合成氨工業的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機化合物發生反應；在高溫或放電條件下，N2與O2反應生成NO，NO進一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-116.4kJ·mol-1。大氣中過量的NOx和水體中過量的NH、NO均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機動車尾氣中的NO轉化為N2，也可將水體中的NO3-轉化為N2。下列有關NH3、NH、NO的說法正確的是A.NH3能形成分子間氫鍵B.NO的空間構型為三角錐形C.NH3與NH中的鍵角相等D.NH3與Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6個配位鍵【答案】A【解析】NH3能形成分子間氫鍵，氨分子是一個極性分子，氮原子帶有部分負電荷,氫原子帶有部分正電荷，當氨分子互相靠近時，由于取向力的作用，帶有部分正電荷的氫原子與另外一個氨分子中的帶有部分負電荷的氮原子發生異性電荷的吸引進一步靠攏，A正確；硝酸根離子的空間構型是個標準的正三角形，N在中間，O位于三角形頂點，N和O都是sp2雜化，B錯誤；NH3和NH都是sp3雜化，但NH3中存在一個孤電子對，是三角錐結構，而NH為標準的正四面體，所以鍵角是不一樣的，NH3中每兩個N—H鍵之間夾角為107°18＇,正四面體為109°28＇，C錯誤；N-H為σ鍵，配位鍵也為σ鍵，則[Ag(NH3)2]+中含有8個σ鍵，2個配位鍵，D錯誤；答案選A。9.一種麻醉劑的分子結構式如圖所示。其中，的原子核只有1個質子；元素、、原子序數依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8個電子。下列說法不正確的是A.是一種強酸B.非金屬性：C.原子半徑：D.中，的化合價為+2價【答案】C【解析】題給化合物結構中X、W、E均形成1個共價鍵、Y形成4個共價鍵、Z形成2個共價鍵。的原子核只有1個質子，則X為H元素；元素、、原子序數依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，則Y為C元素，Z為O元素，W為F元素；元素的原子比原子多8個電子，則E為Cl元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為H、C、O、F、Cl元素。據此分析解答。氯元素非金屬性較強，其最高價氧化物的水化物HClO4是一種強酸，故A正確；同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，所以非金屬性：F>O>C，故B正確；同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多半徑越大，所以原子半徑：Cl>C>F，故C錯誤；OF2中，F為-1價，則O的化合價為+2價，故D正確；答案選C。10.甲烷晶體的晶胞結構如圖所示，下列說法正確的是A.甲烷晶胞中的球只代表1個C原子B.晶體中1個CH4分子中有12個緊鄰的CH4分子C.甲烷晶體熔化時需克服共價鍵D.1個CH4晶胞中含有8個CH4分子【答案】B【解析】甲烷晶體的構成微粒是甲烷分子，所以甲烷晶胞中的球表示甲烷分子，A錯誤；晶體中1個CH4分子周圍緊鄰的CH4分子個數，B正確；甲烷晶體為分子晶體，所以甲烷晶體熔化時需要克服分子間作用力，C錯誤；1個CH4晶胞中CH4分子個數，D錯誤；故選B。11.下列關于C、Si及其化合物結構與性質的論述錯誤的是A.鍵能、，因此C2H6穩定性大于Si2H6B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結構均相似的共價晶體，因此具有很高的硬度C.SiH4中Si的化合價為+4，CH4中C的化合價為-4，因此SiH4還原性小于CH4D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因為Si的原子半徑大于C，難形成鍵【答案】C【解析】因鍵能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，故C2H6的鍵能總和大于Si2H6，鍵能越大越穩定，故C2H6的穩定性大于Si2H6，A正確；SiC的成鍵和結構與金剛石類似均為原子晶體，金剛石的硬度很大，類比可推測SiC的硬度和很大，B正確；SiH4中Si的化合價為+4價，CH4中C的化合價為-4價，Si和C為同主族元素，從上到下非金屬性減弱，原子半徑增大，在形成氫化物時對外層電子的吸引力較弱，則SiH4中硅原子更容易失去電子帶正化合價，故SiH4還原性大于CH4，C錯誤；Si原子的半徑大于C原子，在形成化學鍵時紡錘形的p軌道很難相互重疊形成π鍵，故Si原子間難形成雙鍵，D正確；故選C。12.前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡單氫化物分子的空間結構為正四面體，Y在同周期中電負性最小，二元化合物E中元素Y和W的質量比為23：16；同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小；T元素的價電子排布式為3d104s1。下列說法正確的是A.簡單離子的半徑Y＞Z＞WB.最高價氧化物對應水化物的酸性W＞Z＞XC.W和T的單質混合加熱可得化合物T2WD.W的單質在足量的氧氣中燃燒，所得產物溶于水可得強酸【答案】C【解析】X的最簡單氫化物分子的空間構型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C，Y、Z、W位于同一周期，原子序數依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負性最小，推出Y為Na，二元化合物E中元素Y和W的質量比為23：16，推出該二元化合物為Na2S，即W為S，同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al，T元素的價電子3d104s1，推出T元素為Cu，據此分析；X的最簡單氫化物分子的空間構型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C，Y、Z、W位于同一周期，原子序數依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負性最小，推出Y為Na，二元化合物E中元素Y和W的質量比為23：16，推出該二元化合物為Na2S，即W為S，同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al，T元素的價電子3d104s1，推出T元素為Cu，Y、Z、W簡單離子分別是Na＋、Al3＋、S2－，因此簡單離子半徑大小順序是r(S2－)>r(Na＋)>r(Al3＋)，故A錯誤；三種元素最高價氧化物對應水化物分別是H2CO3、Al(OH)3、H2SO4，硫酸酸性最強，氫氧化鋁為兩性，因此酸性強弱順序是H2SO4>H2CO3>Al(OH)3，故B錯誤；Cu與S在加熱條件下發生反應，因為S氧化性較弱，因此將Cu氧化成較高價態，得到產物是Cu2S，反應：2Cu＋SCu2S，故C正確；S在足量的氧氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸為中強酸，故D錯誤；答案：C。13.氯仿常因保存不慎而被氧化，產生劇毒物光氣：，下列說法不正確的有()A.分子為含極性鍵的非極性分子B.分子中含有3個鍵、一個π鍵，中心C原子采用sp2雜化C.分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩定結構D.使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質【答案】A【解析】CHCl3中含C—H鍵和C—Cl鍵，C—H鍵和C—Cl鍵都是極性鍵，CHCl3為四面體形分子，分子中正電中心和負電中心不重合，CHCl3為極性分子，A項錯誤；單鍵是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，根據COCl2的結構式知，COCl2分子中含有3個σ鍵、1個π鍵，雜化軌道用于形成σ鍵和容納孤電子對，C原子形成3個σ鍵，C原子上沒有孤電子對，中心原子C采用sp2雜化，B項正確；COCl2的電子式為，COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩定結構，C項正確；CHCl3不會電離出Cl-，HCl在水溶液中會電離出H+和Cl-，使用前向氯仿中加入AgNO3稀溶液，若產生白色沉淀表明氯仿變質，若無明顯現象表明氯仿沒有變質，D項正確；答案選A。14.鋅的性質與鋁相似，可發生反應。下列關于反應物和產物的性質說法正確的是A.五種物質中有兩種離子晶體、三種分子晶體B.NaOH晶胞結構與NaCl晶胞結構相似，因此NaOH晶體中配位數是8C.中存在4mol配位鍵D.鋅的熔點高于水的熔點，是因為鋅的相對原子質量大，分子間作用力大的原因【答案】C【解析】Zn單質既不是離子晶體，也不是分子晶體，是金屬晶體，A錯誤；NaCl晶胞中緊鄰6個Cl-，所以的配位數是6，B錯誤；中1個與周圍4個形成配位鍵，中存在4mol配位鍵，C正確；水的熔點低是因為冰是分子晶體、鋅是金屬晶體，鋅晶體中是金屬鍵的作用，金屬鍵強于冰晶體中氫鍵的作用，D錯誤；答案為：C。15.下列“類比”結果不正確的是A.的熱穩定性比的弱，則的熱穩定性比的弱B.的分子構型為V形，則二甲醚的分子骨架()構型為V形C.溶解度比的大，則的溶解度比的大D.將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色【答案】C【解析】分子內含有化學鍵：O-O，熱穩定性弱于，分子內含有化學鍵：N-N，熱穩定性弱于，A正確；中氧原子的價層電子對數為4，雜化，含有兩對孤電子對，空間構型為：V形，二甲醚的分子骨架()中氧原子價層電子對數為4，雜化，含有兩對孤電子對，空間構型為：V形，B正確；鈉鹽、鉀鹽等碳酸鹽溶解度大于碳酸氫鹽溶解度，鈣鹽相反，碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣，C錯誤；多羥基的醇遇新制溶液呈絳藍色，丙三醇加入新制溶液呈絳藍色，葡萄糖為多羥基的醛，遇新制溶液呈絳藍色，加熱后出現磚紅色沉淀，D正確；答案為：C。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)。16.前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態；基態B原子s能級的電子總數比p能級的多1；基態C原子和基態E原子中成對電子數均是未成對電子數的3倍；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小。回答下列問題：（1）E的元素名稱為_____。（2）元素A、B、C中，電負性最大的是____(填元素符號，下同)，元素B、C、D第一電離能由大到小的順序為____。（3）與同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是____；BA3分子中鍵角____(填“>”“<”或“=”)109°28′。（4）BC中B原子軌道的雜化類型為____，BC的空間結構為_____。（5）化合物DB是人工合成的半導體材料，它的晶胞結構與金剛石(晶胞結構如圖所示)相似。若DB的晶胞參數為apm，則晶體的密度為____g?cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。【答案】（1）鉻（2）①.O②.N＞O＞Al（3）①.NH3分子間易形成氫鍵②.＜（4）①.sp2②.平面三角形（5）【解析】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態，則A為H元素；基態C原子中成對電子數是未成對電子數的3倍，為O元素；基態B原子s能級的電子總數比p能級的多1，則B為N元素；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小，原子序數大于C，為Al元素；基態E原子中成對電子數是未成對電子數的3倍，且原子序數大于D，則E為Cr元素，通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是H、N、O、Al、Cr元素。【小問1詳析】E為Cr，E的元素名稱為鉻，故答案為：鉻；【小問2詳析】元素的非金屬性越強，其電負性越大，非金屬性O>N>H，則電負性O>N>H，所以電負性最大的是O元素；同一主族元素第一電離能隨著原子序數增大而減小，則第一電離能B>Al，同一周期元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能N>O，所以第一電離能N>O>Al，故答案為：O；N>O>Al；【小問3詳析】氨氣分子之間存在氫鍵導致其易液化；氨氣分子中N原子含有一個孤電子對和3個共價鍵，甲烷分子C原子形成4個共價鍵，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以氨氣分子鍵角小于甲烷分子中鍵角，即分子中鍵角<109°28′；故答案為：氨氣分子間易形成氫鍵；<；【小問4詳析】B、C分別為N、O，形成NO3-離子中N原子價層電子對個數3，且沒有孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷N原子雜化類型為sp2，該微粒空間構型平面三角形，故答案為：sp2；平面三角形；【小問5詳析】該晶胞中Al原子個數為4、N原子個數為4，該晶胞體積為(a×10-10cm)3，該晶體密度為，故答案為：。17.能源問題日益成為制約國際社會經濟發展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發太陽能資源，尋求經濟發展的新動力．（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態鎳原子的外圍電子排布式_____，它位于周期表____區．（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結構如圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為________________；1molC60分子中σ鍵的數目為____________個．（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等．①第一電離能：As____Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．②SeO2分子的空間構型為_____．（4）三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在太陽能電池制造中得到廣泛應用．它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應得到，該反應中NH3的沸點____（填“＞”、“＜”或“=”）HF的沸點，NH4F固體屬于____晶體．往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成配離子．已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是______．【答案】①.3d84s2②.d③.sp2④.90NA⑤.＞⑥.V形⑦.＜⑧.離子⑨.F的電負性大于N，NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵【解析】（1）鎳是28號元素，原子核外有28個電子，根據構造原理書寫基態鎳原子的核外電子排布式的簡化形式。（2）根據價層電子對互斥理論確定雜化方式，利用均攤法計算每個碳原子含有幾個σ鍵，從而計算1molC60分子中σ鍵的數目。（3）①同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大。②SeO2分子中價層電子對=2+1/2（6-2×2）=3，且含有一個孤電子對，所以屬于V形。（4）F的電負性大于N，形成的氫鍵強度F-H>N-H，因此HF的沸點大于NH3的沸點；NH4F是由NH4+和F-構成的離子化合物，屬于離子晶體；N、F.H三種元素的電負性：F>N>H，所以NH3中共用電子對偏向N，而在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子。（1）鎳是28號元素，原子核外有28個電子，根據構造原理基態鎳原子的核外電子排布式的簡化形式為[Ar]3d84s2，則價電子排布式為3d84s2，屬于d區元素，故答案為:3d84s2；d。（2）富勒烯中每個碳原子含有3個σ鍵和1個π鍵，其價層電子對個數為3，，所以采用sp2雜化，每個碳原子含有的σ鍵個數為3/2，所以1molC60分子中σ鍵的數目3/2×60×NA=90NA，故答案為sp2；90NA。（3）①Ga和As屬于同一周期，第一電離能隨著原子序數的增大而增大，且Ga和As形成了化合物砷化鎵(GaAs)，說明Ga比As易失電子，所以第一電離能As>Ga，故答案為>。②SeO2分子中價層電子對=2+1/2（6-2×2）=3，且含有一個孤電子對，所以屬于V形，故答案為V形。（4）F的電負性大于N，形成的氫鍵強度F-H>N-H，因此HF的沸點大于NH3的沸點；NH4F是由NH4+和F-構成的離子化合物，屬于離子晶體；N、F.H三種元素的電負性：F>N>H，所以NH3中共用電子對偏向N，而在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子；故答案為＜；離子；F的電負性大于N，NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵。18.金屬釩()廣泛應用于航空、化工、能源等行業。（1）釩元素基態原子的電子排布式為_______，能級上的未成對電子數為_______。（2）溶液與乙二胺可形成配離子(是乙二胺的簡寫)，該配離子中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是_______(用元素符號表示)。乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類型為_______，乙二胺和三甲胺均屬于胺，且相對分子質量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是_______。（3）是一種特殊的還原劑，可將乙酸直接還原成乙醇。和分子中鍵數目之比為_______。（4）釩能形成多種配合物，釩的兩種配合物、的化學式均為，取、的溶液進行如下實驗(已知配體難電離出來)。試劑溶液溶液溶液溶液現象白色沉淀無明顯變化無明顯變化白色沉淀則的配離子為_______，的配體是_______。（5）晶體的晶胞結構如下圖所示，晶體中的配位數為_______。【答案】（1）①.(或)②.3（2）①.②.③.乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵（3）（4）①.②.、（5）6【解析】【小問1詳析】V是23號元素，位于第四周期第VB族，基態V原子核外電子排布式為(或)；3d軌道中3個電子分別處以不同的軌道內，有3個未成對電子；【小問2詳析】配離子中所含非金屬元素有N，H，C，同周期主族元素電負性從左至右越來越大，即非金屬性越強，電負性越大，則電負性大小為N>C>H；乙二胺分子中氮原子形成3根共價鍵，本身含有一對孤電子對，則中心N原子的雜化軌道數目為3+1=4，根據雜化軌道理論，為sp3雜化；乙二胺和三甲胺均屬于胺，且相對分子質量相近，均為分子晶體，沸點異常，考慮形成分子間氫鍵使沸點異常升高，氫鍵作用力大于范德華力，則原因是：乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵；【小問3詳析】共價單鍵和雙鍵中的一根鍵為σ鍵，CH3COOH中含有的σ鍵數目為7，CH3CH2OH中含有的σ鍵數目為8，則CH3COOH和CH3CH2OH分子中σ鍵數目之比為7：8；【小問4詳析】配合物存在內界和外界，外界可以完全解離，內界難解離，根據實驗現象，配合物X中加入BaCl2溶液形成白色沉淀，加入AgNO3溶液無明顯現象，則外界離子為，X的配離子為；配離子Y中加入BaCl2溶液無明顯現象，加入AgNO3溶液形成白色沉淀，則外界離子為Cl-，所以配離子Y為，與中心離子直接成鍵的為配體，則配離子Y的配體為、；【小問5詳析】根據晶胞結構，以最上層面心的V2+離子看，V2+與周圍等徑且最近的O2-形成一個八面體，V2+占據八面體中心，O2-占據八面體的6個頂點，則V2+的配位數為6。19.鈉是重要的堿金屬元素。回答下列問題：（1）Na的焰色反應為_______色，該現象與核外電子發生_______有關，電子排布式為是Na原子的_______態原子。（2）將氨基乙酸鈉()溶液滴加到溶液可得到結構簡式為的物質。1個中含_______個鍵，_______個配位鍵。（3）丙酸鈉和氨基乙酸鈉均能水解，水解產物有丙酸和氨基乙酸，中原子的雜化軌道類型為_______雜化，原子的雜化軌道類型為_______雜化，常溫下丙酸為液體，而氨基乙酸為固體，主要原因是_______。（4）晶胞結構如圖所示，其中原子為_______(填“甲”或“乙”)。【答案】（1）①.黃②.躍遷③.激發（2）①.2②.2（3）①.sp3②.sp3、sp2③.羧基的存在使丙酸形成分子間氫鍵，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子間氫鍵（4）甲【解析】【小問1詳析】焰色試驗時，金屬原子的核外電子吸收能量從基態躍遷到激發態，激發態的電子再躍遷到基態，將能量以光的形式釋放出來形成不同的顏色，從而看到Na的焰色反應為黃色，該現象與核外電子發生躍遷有關，Na的基態原子的電子排布式為1s22s22p63s1，則電子排布式為是Na原子的激發態原子。【小問2詳析】的物質中，1個碳氧雙鍵中有1個π鍵，-NH2中的N原子與Cu原子間形成配位鍵，則1個中含2個鍵，2個配位鍵。【小問3詳析】中N原子形成3個σ鍵，另外N原子的最外層還有1個孤電子對，則雜化軌道類型為sp3雜化，C原子的最外層不含有孤電子對，且形成4個或3個σ鍵，所以雜化軌道類型為sp3、sp2雜化；常溫下丙酸為液體，而氨基乙酸為固體，主要原因是：羧基的存在使丙酸形成分子間氫鍵，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子間氫鍵。【小問4詳析】晶胞結構中，所含甲原子個數為=4，所含乙原子個數為8，則O原子為甲。湖北省部分普通高中聯盟2023-2024學年高二下學期期中考試考試時間：2024年4月18日下午14：30-17：05試卷滿分：100分祝考試順利注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規定的位置上。2.答選擇題時必須使用2B鉛筆，將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。5.考試結束后，將試題卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23C1-35.5A1-27一、選擇題：(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)。1.核外電子的運動狀態共有A.3種 B.5種 C.17種 D.18種【答案】D【解析】根據泡利原理，在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋方向相反。所以，一個原子中不可能有運動狀態完全相同的電子，一個原子(或離子)有幾個電子，核外電子的運動狀態就有幾種。Cl原子序數為17，Cl-有18個電子，即，核外電子的運動狀態共有18種，D選項符合題意；答案選D。2.氮氣可以作食品包裝、燈泡等的填充氣，也是合成纖維、合成橡膠的重要原料。實驗室制備氮氣的反應式：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O。下列說法正確的是（）A.元素的電負性：N>O>HB.氮氣分子的電子式：C.鈉電離最外層一個電子所需要的能量：①>②D.水中的氫鍵可以表示為：O—H…O，其中H…O之間的距離即為該氫鍵的鍵長【答案】C【解析】同周期元素，原子序數越大，電負性越大，則元素的電負性：O>N>H，與題意不符，A錯誤；氮氣分子電子式：，與題意不符，B錯誤；②時，最外層電子躍遷到3p能級，具有較高的能量，則鈉電離最外層一個電子所需要的能量：①>②，符合題意，C正確；水中的氫鍵可以表示為：O—H…O，其中H…O之間的距離即為分子間的作用力，與題意不符，D錯誤；答案為C。3.某元素基態原子3d軌道上有10個電子，則該基態原子價電子排布不可能是A.3d104s1 B.3d104s2 C.3s23p6 D.4s24p2【答案】C【解析】若價電子排布為3d104s1，為29號元素Cu，電子排布式為：[Ar]3d104s1，3d軌道上的電子處于全充滿狀態，整個體系的能量最低，故A正確；若價電子排布為3d104s2，為30號元素Zn，電子排布式為[Ar]3d104s2，3d軌道上的電子處于全充滿狀態，整個體系的能量最低，故B正確；若價電子排布為3s23p6，為18號元素Ar，電子排布式為1s22s22p63s23p6，3d軌道上沒有電子，故C錯誤；若價電子排布為4s24p2，為32號元素Ge，電子排布式為[Ar]3d104s24p2，3d軌道上的電子處于全充滿狀態，整個體系的能量最低，故D正確；故答案為C。4.磷酸氯喹在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是A.第一電離能：O>N>C B.該有機物中碳原子采取sp、雜化C.基態氫原子電子云輪廓圖為啞鈴形 D.的空間結構與VSEPR模型相同【答案】D【解析】第VA族元素第一電離能大于同一周期相鄰的元素，第一電離能：N>O>C，A項錯誤；該有機物分子中苯環上碳原子采取雜化，側鏈上碳原子采取雜化，B項錯誤；基態氫原子電子排布式為ls，電子云輪廓圖為球形，C項錯誤；中P價層有4個電子對，沒有孤電子對，空間結構和VSEPR模型都是正四面體形，D項正確；故選D。5.NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A.23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數為NAB.0.5molXeF4中氙的價層電子對數為3NAC.1mol[Cu(H2O)4]2+中配位鍵個數為4NAD.標準狀況下，11.2LCO和H2的混合氣體中分子數為0.5NA【答案】A【解析】中C和O均為雜化，23g乙醇為0.5mol，雜化的原子數為，選項A錯誤；中氙的孤電子對數為，價層電子對數為，則中氙的價層電子對數為，選項B正確；1個中含有4個配位鍵，1mol含配位鍵的個數為，選項C正確；標準狀況下。11.2LCO和的混合氣體為0.5mol，分子數為，選項D正確。答案選A。6.下列敘述錯誤的是（）A.區別晶體與非晶體最科學的方法是對固體進行X?射線衍射實驗B.外觀呈現規則多面體的物質，內部微觀粒子在三維空間一定呈周期性有序排列C.晶體具有各向異性，所以用紅熱的鐵針刺中涂有石蠟的水晶柱面，熔化的石蠟呈橢圓形D.乙醇和水都是極性分子，符合相似相溶原理，且它們易形成分子間氫鍵，故乙醇易溶于水【答案】B【解析】構成晶體的粒子在微觀空間里呈現周期性的有序排列，晶體的這一結構特征可以通過X-射線衍射圖譜反映出來，因此，區分晶體和非晶體的最可靠的科學方法是對固體進行X-射線衍射實驗，A正確；晶體與非晶體的根本區別在于其內部粒子在空間上是否按一定規律做周期性重復排列，不是在于是否具有規則的幾何外形，B錯誤；晶體的外形和內部質點排列高度有序，物理性質表現出各向異性，水晶屬于晶體，具有各向異性，不同方向導熱性能不同，而石蠟屬于非晶體，不具有各向異性，所以用紅熱的鐵針刺中涂有石蠟的水晶柱面，熔化的石蠟呈橢圓形，C正確；氧的電負性比較大，乙醇與水分子之間能形成氫鍵，則乙醇和水任意比例互溶，D正確；故答案為：B。7.下列說法不正確的是（）A.乙烯分子中的σ鍵和π鍵比例為5：1B.某元素氣態基態原子的逐級電離能（kJ?mol﹣1）分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X2+C.Na、P、Cl的電負性依次增大D.向配合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀【答案】D【解析】共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中含有1個π鍵1個σ鍵，共價三鍵中含有2個π鍵1個σ鍵，乙烯的結構式為，含有5個σ鍵，1個π鍵，σ鍵和π鍵比例為5：1，A正確；該元素第三電離能劇增，最外層應有2個電子，表現+2價，當它與氯氣反應時最可能生成的陽離子是X2+，B正確；Na、P、Cl同周期元素，同周期元素，從左到右電負性依次增大，所以Na、P、Cl電負性依次增大，C正確；向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，外界Cl-被完全沉淀，D錯誤；故答案為：D。8.N2是合成氨工業的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機化合物發生反應；在高溫或放電條件下，N2與O2反應生成NO，NO進一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-116.4kJ·mol-1。大氣中過量的NOx和水體中過量的NH、NO均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機動車尾氣中的NO轉化為N2，也可將水體中的NO3-轉化為N2。下列有關NH3、NH、NO的說法正確的是A.NH3能形成分子間氫鍵B.NO的空間構型為三角錐形C.NH3與NH中的鍵角相等D.NH3與Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6個配位鍵【答案】A【解析】NH3能形成分子間氫鍵，氨分子是一個極性分子，氮原子帶有部分負電荷,氫原子帶有部分正電荷，當氨分子互相靠近時，由于取向力的作用，帶有部分正電荷的氫原子與另外一個氨分子中的帶有部分負電荷的氮原子發生異性電荷的吸引進一步靠攏，A正確；硝酸根離子的空間構型是個標準的正三角形，N在中間，O位于三角形頂點，N和O都是sp2雜化，B錯誤；NH3和NH都是sp3雜化，但NH3中存在一個孤電子對，是三角錐結構，而NH為標準的正四面體，所以鍵角是不一樣的，NH3中每兩個N—H鍵之間夾角為107°18＇,正四面體為109°28＇，C錯誤；N-H為σ鍵，配位鍵也為σ鍵，則[Ag(NH3)2]+中含有8個σ鍵，2個配位鍵，D錯誤；答案選A。9.一種麻醉劑的分子結構式如圖所示。其中，的原子核只有1個質子；元素、、原子序數依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8個電子。下列說法不正確的是A.是一種強酸B.非金屬性：C.原子半徑：D.中，的化合價為+2價【答案】C【解析】題給化合物結構中X、W、E均形成1個共價鍵、Y形成4個共價鍵、Z形成2個共價鍵。的原子核只有1個質子，則X為H元素；元素、、原子序數依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，則Y為C元素，Z為O元素，W為F元素；元素的原子比原子多8個電子，則E為Cl元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為H、C、O、F、Cl元素。據此分析解答。氯元素非金屬性較強，其最高價氧化物的水化物HClO4是一種強酸，故A正確；同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，所以非金屬性：F>O>C，故B正確；同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多半徑越大，所以原子半徑：Cl>C>F，故C錯誤；OF2中，F為-1價，則O的化合價為+2價，故D正確；答案選C。10.甲烷晶體的晶胞結構如圖所示，下列說法正確的是A.甲烷晶胞中的球只代表1個C原子B.晶體中1個CH4分子中有12個緊鄰的CH4分子C.甲烷晶體熔化時需克服共價鍵D.1個CH4晶胞中含有8個CH4分子【答案】B【解析】甲烷晶體的構成微粒是甲烷分子，所以甲烷晶胞中的球表示甲烷分子，A錯誤；晶體中1個CH4分子周圍緊鄰的CH4分子個數，B正確；甲烷晶體為分子晶體，所以甲烷晶體熔化時需要克服分子間作用力，C錯誤；1個CH4晶胞中CH4分子個數，D錯誤；故選B。11.下列關于C、Si及其化合物結構與性質的論述錯誤的是A.鍵能、，因此C2H6穩定性大于Si2H6B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結構均相似的共價晶體，因此具有很高的硬度C.SiH4中Si的化合價為+4，CH4中C的化合價為-4，因此SiH4還原性小于CH4D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因為Si的原子半徑大于C，難形成鍵【答案】C【解析】因鍵能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，故C2H6的鍵能總和大于Si2H6，鍵能越大越穩定，故C2H6的穩定性大于Si2H6，A正確；SiC的成鍵和結構與金剛石類似均為原子晶體，金剛石的硬度很大，類比可推測SiC的硬度和很大，B正確；SiH4中Si的化合價為+4價，CH4中C的化合價為-4價，Si和C為同主族元素，從上到下非金屬性減弱，原子半徑增大，在形成氫化物時對外層電子的吸引力較弱，則SiH4中硅原子更容易失去電子帶正化合價，故SiH4還原性大于CH4，C錯誤；Si原子的半徑大于C原子，在形成化學鍵時紡錘形的p軌道很難相互重疊形成π鍵，故Si原子間難形成雙鍵，D正確；故選C。12.前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡單氫化物分子的空間結構為正四面體，Y在同周期中電負性最小，二元化合物E中元素Y和W的質量比為23：16；同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小；T元素的價電子排布式為3d104s1。下列說法正確的是A.簡單離子的半徑Y＞Z＞WB.最高價氧化物對應水化物的酸性W＞Z＞XC.W和T的單質混合加熱可得化合物T2WD.W的單質在足量的氧氣中燃燒，所得產物溶于水可得強酸【答案】C【解析】X的最簡單氫化物分子的空間構型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C，Y、Z、W位于同一周期，原子序數依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負性最小，推出Y為Na，二元化合物E中元素Y和W的質量比為23：16，推出該二元化合物為Na2S，即W為S，同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al，T元素的價電子3d104s1，推出T元素為Cu，據此分析；X的最簡單氫化物分子的空間構型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C，Y、Z、W位于同一周期，原子序數依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負性最小，推出Y為Na，二元化合物E中元素Y和W的質量比為23：16，推出該二元化合物為Na2S，即W為S，同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al，T元素的價電子3d104s1，推出T元素為Cu，Y、Z、W簡單離子分別是Na＋、Al3＋、S2－，因此簡單離子半徑大小順序是r(S2－)>r(Na＋)>r(Al3＋)，故A錯誤；三種元素最高價氧化物對應水化物分別是H2CO3、Al(OH)3、H2SO4，硫酸酸性最強，氫氧化鋁為兩性，因此酸性強弱順序是H2SO4>H2CO3>Al(OH)3，故B錯誤；Cu與S在加熱條件下發生反應，因為S氧化性較弱，因此將Cu氧化成較高價態，得到產物是Cu2S，反應：2Cu＋SCu2S，故C正確；S在足量的氧氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸為中強酸，故D錯誤；答案：C。13.氯仿常因保存不慎而被氧化，產生劇毒物光氣：，下列說法不正確的有()A.分子為含極性鍵的非極性分子B.分子中含有3個鍵、一個π鍵，中心C原子采用sp2雜化C.分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩定結構D.使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質【答案】A【解析】CHCl3中含C—H鍵和C—Cl鍵，C—H鍵和C—Cl鍵都是極性鍵，CHCl3為四面體形分子，分子中正電中心和負電中心不重合，CHCl3為極性分子，A項錯誤；單鍵是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，根據COCl2的結構式知，COCl2分子中含有3個σ鍵、1個π鍵，雜化軌道用于形成σ鍵和容納孤電子對，C原子形成3個σ鍵，C原子上沒有孤電子對，中心原子C采用sp2雜化，B項正確；COCl2的電子式為，COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩定結構，C項正確；CHCl3不會電離出Cl-，HCl在水溶液中會電離出H+和Cl-，使用前向氯仿中加入AgNO3稀溶液，若產生白色沉淀表明氯仿變質，若無明顯現象表明氯仿沒有變質，D項正確；答案選A。14.鋅的性質與鋁相似，可發生反應。下列關于反應物和產物的性質說法正確的是A.五種物質中有兩種離子晶體、三種分子晶體B.NaOH晶胞結構與NaCl晶胞結構相似，因此NaOH晶體中配位數是8C.中存在4mol配位鍵D.鋅的熔點高于水的熔點，是因為鋅的相對原子質量大，分子間作用力大的原因【答案】C【解析】Zn單質既不是離子晶體，也不是分子晶體，是金屬晶體，A錯誤；NaCl晶胞中緊鄰6個Cl-，所以的配位數是6，B錯誤；中1個與周圍4個形成配位鍵，中存在4mol配位鍵，C正確；水的熔點低是因為冰是分子晶體、鋅是金屬晶體，鋅晶體中是金屬鍵的作用，金屬鍵強于冰晶體中氫鍵的作用，D錯誤；答案為：C。15.下列“類比”結果不正確的是A.的熱穩定性比的弱，則的熱穩定性比的弱B.的分子構型為V形，則二甲醚的分子骨架()構型為V形C.溶解度比的大，則的溶解度比的大D.將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色【答案】C【解析】分子內含有化學鍵：O-O，熱穩定性弱于，分子內含有化學鍵：N-N，熱穩定性弱于，A正確；中氧原子的價層電子對數為4，雜化，含有兩對孤電子對，空間構型為：V形，二甲醚的分子骨架()中氧原子價層電子對數為4，雜化，含有兩對孤電子對，空間構型為：V形，B正確；鈉鹽、鉀鹽等碳酸鹽溶解度大于碳酸氫鹽溶解度，鈣鹽相反，碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣，C錯誤；多羥基的醇遇新制溶液呈絳藍色，丙三醇加入新制溶液呈絳藍色，葡萄糖為多羥基的醛，遇新制溶液呈絳藍色，加熱后出現磚紅色沉淀，D正確；答案為：C。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)。16.前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態；基態B原子s能級的電子總數比p能級的多1；基態C原子和基態E原子中成對電子數均是未成對電子數的3倍；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小。回答下列問題：（1）E的元素名稱為_____。（2）元素A、B、C中，電負性最大的是____(填元素符號，下同)，元素B、C、D第一電離能由大到小的順序為____。（3）與同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是____；BA3分子中鍵角____(填“>”“<”或“=”)109°28′。（4）BC中B原子軌道的雜化類型為____，BC的空間結構為_____。（5）化合物DB是人工合成的半導體材料，它的晶胞結構與金剛石(晶胞結構如圖所示)相似。若DB的晶胞參數為apm，則晶體的密度為____g?cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。【答案】（1）鉻（2）①.O②.N＞O＞Al（3）①.NH3分子間易形成氫鍵②.＜（4）①.sp2②.平面三角形（5）【解析】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態，則A為H元素；基態C原子中成對電子數是未成對電子數的3倍，為O元素；基態B原子s能級的電子總數比p能級的多1，則B為N元素；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小，原子序數大于C，為Al元素；基態E原子中成對電子數是未成對電子數的3倍，且原子序數大于D，則E為Cr元素，通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是H、N、O、Al、Cr元素。【小問1詳析】E為Cr，E的元素名稱為鉻，故答案為：鉻；【小問2詳析】元素的非金屬性越強，其電負性越大，非金屬性O>N>H，則電負性O>N>H，所以電負性最大的是O元素；同一主族元素第一電離能隨著原子序數增大而減小，則第一電離能B>Al，同一周期元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能N>O，所以第一電離能N>O>Al，故答案為：O；N>O>Al；【小問3詳析】氨氣分子之間存在氫鍵導致其易液化；氨氣分子中N原子含有一個孤電子對和3個共價鍵，甲烷分子C原子形成4個共價鍵，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以氨氣分子鍵角小于甲烷分子中鍵角，即分子中鍵角<109°28′；故答案為：氨氣分子間易形成氫鍵；<；【小問4詳析】B、C分別為N、O，形成NO3-離子中N原子價層電子對個數3，且沒有孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷N原子雜化類型為sp2，該微粒空間構型平面三角形，故答案為：sp2；平面三角形；【小問5詳析】該晶胞中Al原子個數為4、N原子個數為4，該晶胞體積為(a×10-10cm)3，該晶體密度為，故答案為：。17.能源問題日益成為制約國際社會經濟發展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發太陽能資源，尋求經濟發展的新動力．（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態鎳原子的外圍電子排布式_____，它位于周期表____區．（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結構如圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為________________；1molC60分子中σ鍵的數目為____________個．（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等．①第一電離能：As____Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．②SeO2分子的空間構型為_____．（4）三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在太陽能電池制造中得到廣泛應用．它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應得到，該反應中NH3的沸點____（填“＞”、“＜”或“=”）HF的沸點，NH4F固體屬于____晶體．往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成配離子．已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是______．【答案】①.3d84s2②.d③.sp2④.90NA⑤.＞⑥.V形⑦.＜⑧.離子⑨.F的電負性大于N，NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵【解析】（1）鎳是28號元素，原子核外有28個電子，根據構造原理書寫基態鎳原子的核外電子排布式的簡化形式。（2）根據價層電子對互斥理論確定雜化方式，利用均攤法計算每個碳原子含有幾個σ鍵，從而計算1molC60分子中σ鍵的數目。（3）①同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大。②SeO2分子中價層電子對=2+1/2（6-2×2）=3，且含有一個孤電子對，所以屬于V形。（4）F的電負性大于N，形成的氫鍵強度F-H>N-H，因此HF的沸點大于NH3的沸點；NH4F是由NH4+和F-構成的離子化合物，屬于離子晶體；N、F.H三種元素的電負性：F>N>H，所以NH3中共用電子對偏向N，而在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子。（1）鎳是28號元素，原子核外有28個電子，根據構造原理基態鎳原子的核外電子排布式的簡化形式為[Ar]3d84s2，則價電子排布式為3d84s2，屬于d區元素，故答案為:3d84s2；d。（2）富勒烯中每個碳原子含有3個σ鍵和1個π鍵，其價層電子對個數為3，，所以采用sp2雜化，每個碳原子含有的σ鍵個數為3/2，所以1molC60分子中σ鍵的數目3/2×60×NA=90NA，故答案為sp2；90NA。（3）①Ga和As屬于同一周期，第一電離能