高級中學名校試題PAGEPAGE1河南省周口市鹿邑縣2023-2024學年高一下學期3月月考試題測試模塊：必修第二冊考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上，選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑：非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答。超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本試卷主要命題范圍：人教版必修第二冊第五章。5.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Si-28S-32Cl-35.5Cu-64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.我國古代文化燦爛，留下了許多瑰寶；現代科技也不遜色，多項科技在國際處于領先水平，下列我國古代文化作品及現代科技成果中主要成分為硅酸鹽的是（）A．元青花陶瓷B．青銅器C．光導纖維D．碳化硅陶瓷軸承【答案】A【解析】【詳析】A．陶瓷的主要成分為硅酸鹽，A項符合題意；B．青銅器屬于合金，主要成分為金屬，B項不符合題意；C．光導纖維的主要成分為，C項不符合題意；D．碳化硅陶瓷軸承的主要成分為SiC，D項不符合題意；故選A。2.生活離不開化學。下列物質應用錯誤的是（）A.SO2—食品添加劑 B.NH3—冷凍劑 C.NH4NO3—氮肥 D.BaSO4—鋇餐【答案】B【解析】【詳析】A．可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑，A項正確；B．液氮用作醫療冷凍劑，可用作制冷劑，B項錯誤；C．可用作氮肥，C項正確；D．在醫療上可被用作消化系統X射線檢查的內服藥劑，俗稱“鋇餐”，D項正確；答案選B。3.《科學》期刊報導意大利科學家獲得了不穩定的N4分子。NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）A.N4與N2互為同素異形體 B.N4轉化為N2屬于物理變化C.N2化學性質比N4穩定 D.5.6gN4中N原子數目為0.4NA【答案】B【解析】【詳析】A．與為同種元素組成的不同單質，互為同素異形體，A項正確；B．、為不同的物質，轉化為屬于化學變化，B項錯誤；C．由信息可知，化學性質更穩定，C項正確；D．為0.1mol，含N原子數目為，D項正確；答案選選B。4.坩堝是常用的加熱儀器，有各種材質。要將燒堿高溫熔化，下列坩堝中可以選擇的是（）A.鋁坩堝 B.鐵坩堝 C.普通玻璃坩堝 D.石英玻璃坩堝【答案】B【解析】【詳析】A．鋁能和氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉，A錯誤；B．鐵坩堝含有鐵，鐵與氫氧化鈉不反應，B正確；C．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應，C錯誤；D．石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應，D錯誤；故選B。5.下列含硫物質的說法正確的是（）A.H2S中S處于最低價態，因此H2S只有還原性B.S在空氣中燃燒生成SO2，在氧氣中燃燒生成SO3C.SO2、SO3通入紫色石蕊溶液中，溶液均變紅色D.濃H2SO4有脫水性，因此可以用作干燥劑【答案】C【解析】【詳析】A．中S為-2價，處于最低價態，但H為+1價，化合價可以降低，所以既有氧化性又有還原性，A項錯誤；B．S在空氣、氧氣中燃燒均生成，不會生成，B項錯誤；C．溶于水生成、溶于水生成，兩者均可以使紫色石蕊溶液變紅，C項正確；D．濃具有吸水性，實驗室常用作干燥劑，D項錯誤；答案選C。6.加熱時，濃硫酸能與木炭發生反應：。下列說法正確的是（）A.該反應中濃硫酸體現了強氧化性和酸性B可以用澄清石灰水鑒別CO2和SO2C.含2molH2SO4的濃硫酸和足量的炭反應一定生成67.2L（標準狀況）氣體D.將生成的氣體通入Ba(NO3)2溶液會產生白色沉淀【答案】D【解析】【詳析】A．該反應中濃硫酸僅體現氧化性，A項錯誤；B．、均可以使澄清石灰水變渾濁，澄清石灰水不可以用于鑒別、，B項錯誤；C．隨著反應進行，硫酸會變稀，稀硫酸與炭不反應，C項錯誤；D．溶于水顯酸性，酸性條件下具有強氧化性，可以將氧化成，與生成白色沉淀，D項正確；答案選D。7.我國“80后”博導姜雪峰、北京大學雷曉光教授分別為“全球青年化學家元素周期表”中S、N元素的代表。下列與S、N有關的反應不受反應物濃度及用量影響的是（）A.S與Fe B.Fe與H2SO4C.Cu與HNO3 D.NH4HCO3與NaOH【答案】A【解析】【詳析】A．S與Fe反應生成FeS，A項符合題意；B．Fe與稀硫酸反應生成和，常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，B項不符合題意；C．Cu與濃硝酸反應生成、和，Cu與稀硝酸反應生成、NO和，C項不符合題意；D．、均可以和NaOH反應，用量不同，反應不同，D項不符合題意答案選A。8.如圖所示裝置中，a、b、c處加入適當的物質可以產生美麗的噴泉。下列所加試劑不能產生對應現象的是（）選項試劑現象abcAHCl水紫色石蕊紅色噴泉BNH3水無色酚酞紅色噴泉CCO2水紫色石蕊紅色噴泉DCl2NaOH溶液AgNO3溶液白色噴泉【答案】C【解析】【詳析】A．HCl極易溶于水，水溶液呈酸性，可以使紫色石蕊試液變紅，產生紅色噴泉，能產生對應現象，A不符合題意；B．NH3極易溶于水，水溶液呈堿性，可以使無色酚酞試液變紅，產生紅色噴泉，能產生對應現象，B不符合題意；C．CO2在水中溶解度較小(約為1:1)，無法產生噴泉，不能產生對應現象，C符合題意；D．Cl2易溶于NaOH溶液，生成的Cl－可以和Ag＋產生AgCl白色沉淀，形成白色噴泉，能產生對應現象，D不符合題意；答案選C。9.下列有關溶液中離子檢驗的說法正確的是（）A.取樣，加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉淀，則原溶液中存在B.取樣，先加入少量氯水，再加入KSCN溶液，若溶液變紅色，則原溶液中存在Fe3+C.取樣，加入硝酸酸化的AgNO3溶液：若無黃色沉淀，則原溶液中不存在I-D.用潔凈的鉑絲蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，若火焰不呈紫色，則原溶液中不存在K+【答案】C【解析】【詳析】A．若溶液中存在，加入硝酸酸化，硝酸會將氧化成，再加入Ba(NO3)2溶液，會產生白色沉淀BaSO4；不能判斷原溶液中一定有，A錯誤；B．若溶液中存在Fe2＋，加入氯水時Fe2＋被氧化為Fe3＋，再加入KSCN溶液，溶液變紅色，不能判斷原溶液中一定有Fe3＋，B錯誤；C．若溶液中存在I－，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，一定會產生黃色沉淀，若不變黃色，則不含有I－，C正確；D．因為沒有透過藍色鈷玻璃觀察，可能會造成火焰顏色被遮蓋，不能判斷原溶液中是否有K＋。若透過藍色鈷玻璃火焰仍不呈紫色，則不存在K＋，D錯誤；答案選C。10.硫、氮及其化合物在生活中被廣泛使用。下列有關離子方程式錯誤的是（）A.使酸性高錳酸鉀溶液褪色：B.用足量NaOH溶液吸收尾氣：C.Fe溶于足量稀硝酸：D.中陽離子的檢驗：【答案】C【解析】【詳析】A．二氧化硫可以被高錳酸鉀氧化，同時高錳酸鉀被還原為錳離子，離子方程式為：，A正確；B．二氧化硫和過量的氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，離子方程式為：，B正確；C．硝酸有強氧化性，過量硝酸和鐵反應時生成三價鐵，同時本身被還原為一氧化氮，離子方程式為：，C錯誤；D．銨根和氫氧根離子在加熱時生成氨氣，相應的離子方程式為：，D正確；故選C。11.下列實驗裝置正確且能夠達到目的的是（）A.甲裝置除去CO2中的SO2雜質B.乙裝置證明Cu和濃HNO3反應放熱C.丙裝置制取并收集NH3D.丁裝置制取SO2并控制氣體產生或停止【答案】B【解析】詳析】A．碳酸鈉與二氧化碳反應，A錯誤；B．若銅與濃硫酸反應放熱，氣體受熱膨脹，U形管頁面左低右高，B正確；C．氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，C錯誤；D．亞硫酸鈉固體粉末狀，不能用多孔隔板控制反應發生于停止，D錯誤；答案選B。12.一種分解氯化銨實現產物分離的物質轉化關系如圖所示，下列說法正確的是（）A.NH4Cl的電子式為B.反應①、②均為氧化還原反應C.反應①的化學方程式為D.除去NaCl固體中的NH4Cl可加入少量MgO并充分加熱【答案】C【解析】【詳析】A．NH4Cl的電子式為，A錯誤；B．反應①化學方程式為NH4Cl＋MgO=NH3↑＋Mg(OH)Cl，反應②的化學方程式為Mg(OH)Cl=MgO＋HCl，反應過程中均沒有化合價變化，均不是氧化還原反應，B錯誤；C．根據圖示，反應①的化學方程式為NH4Cl＋MgO=NH3↑＋Mg(OH)Cl，C正確；D．除去NaCl中的NH4Cl雜質應直接加熱，若加入MgO會引入MgO、Mg(OH)Cl雜質，D錯誤；答案選C。13.下列有關實驗操作及現象和解釋或結論均正確的是（）選項實驗操作及現象解釋或結論A將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色該氣體一定為B常溫下，將濃硝酸滴在鐵片上，無明顯現象常溫下，鐵片遇濃發生鈍化C常溫下，將濃硫酸和稀硫酸分別滴在銅片上，滴加濃硫酸時產生氣泡，滴加稀硫酸時無明顯現象銅可以和濃硫酸反應，與稀硫酸不反應D用玻璃棒蘸取濃硫酸點到pH試紙上，顏色穩定后試紙呈紅色濃具有酸性【答案】B【解析】【詳析】A．能使品紅溶液褪色的氣體不一定是，還可能是，A項錯誤：B．常溫下，鐵遇濃硫酸純化，B項正確；C．因為沒有加熱，所以滴加濃、稀硫酸時都無現象，C項錯誤；D．濃硫酸具有脫水性，會使pH試紙變黑，D項錯誤；故選B。14.A、B、C、D(D為強酸)含同一種非金屬元素，其轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.物質A一定難溶于水B.物質B一定可以由D的稀溶液與金屬反應制得C.物質C與水反應生成酸，一定為酸性氧化物D.常溫下，可以用鐵制容器保存D的濃溶液【答案】D【解析】〖祥解〗若含有的非金屬元素為S，則A、B、C、D依次為S(或)、、、，若含有的非金屬元素為N，則A、B、C、D依次為(或)、NO、、。【詳析】A．物質A若為則極易溶于水，A項錯誤；B．NO可以由金屬與稀硝酸反應制得，但不能由金屬與稀硫酸反應制得，B項錯誤；C．為酸性氧化物，但不是酸性氧化物，C項錯誤；D．常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸鈍化，因此可以用鐵制容器保存濃硫酸、濃硝酸，D項正確；答案選D。15.煅燒時發生反應：，將充分加熱，生成的混合氣體通入足量溶液中充分反應，有白色沉淀生成。已知標準狀況下為固體，下列說法錯誤的是（）A.標準狀況下，混合氣體的平均摩爾質量約為B.分解反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：3C.白色沉淀中一定含有和D.通入溶液后逸出氣體的主要成分是、和少量水蒸氣【答案】C【解析】【詳析】A．標準狀況下，只有、和為氣體，混合氣體的平均摩爾質量為，A項正確；B．在該反應中，是氧化產物，是還原產物，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：3，B項正確；C．根據分解反應方程式可知，反應產生的氣體中，、、物質的量之比是5：3：2，反應后溶液顯酸性，與水反應產生，與反應產生沉淀，由于能夠溶于酸，放在酸性環境中不存在，則白色沉淀中一定含有，但不含，C項錯誤；D．若有完全分解，產生16mol氣體，其中與水反應產生，與反應產生，及未反應的與反應產生沉淀，在酸性環境中難溶解，難溶，故逸出氣體的主要成分是、和少量水蒸氣，D項正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.化學興趣小組欲制取氨氣并進行性質探究。回答下列問題：（1）寫出工業合成氨反應的化學方程式：_______。（2）下面是該小組設計制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是_______(填字母)。A. B.C. D.（3）汽車尾氣中的是一種大氣污染物，工業上一般用將其還原為，小組同學設計如下裝置驗證該反應。ⅰ．硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入(兩端用夾子、夾好)；ⅱ．打開，推動注射器活塞，使X中的緩慢通入Y管中；ⅲ．將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫，打開。①操作ⅱ中發生反應的化學方程式為_______，反應過程中，可觀察到Y管中的現象為______。②操作ⅲ打開時出現倒吸現象，簡述原因：_______。（4）興趣小組利用壓強傳感器測定氨氣的噴泉實驗中的壓強變化，裝置如圖1所示：①實驗開始時首先關閉b，打開a及分液漏斗活塞，在c處用_______進行驗滿。②關閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊瓶口c，擠壓膠頭滴管，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內壓強變化曲線如圖2，_____(填字母)點時噴泉最劇烈。③若在標準狀況下完成該實驗，假設溶液剛好充滿燒瓶且混合均勻，則溶液的物質的量濃度為____(用分數表示)。【答案】（1）（2）A（3）①.②.紅棕色氣體顏色慢慢變淺，內壁產生水珠③.Y管中壓強減小（4）①.濕潤的紅色石蕊試紙(或其他合理答案)②.C③.(或其他合理寫法)【解析】本題為實驗探究題，首先選擇實驗室制備氨氣的方法，隨后用氨氣還原氮的氧化物，從而防止空氣污染，根據注射器中顏色的變化，判斷反應的情況；以此解題。（1）工業上氮氣和氫氣在高溫、高壓和催化劑存在時生成氨氣，方程式為：；（2）A．實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體的方式制備氨氣，A錯誤；B．實驗室可以用將濃氨水滴加到氧化鈣上制備氨氣，B正確；C．根據選項A分析可知，C正確；D．加熱濃氨水可以制備氨氣，D正確；故選A；（3）①操作ⅱ中氨氣和二氧化氮反應生成氮氣和水，方程式為：；隨著反應的進行，二氧化氮被消耗，生成了無色氣體氮氣，同時生成水，則相應的現象是：紅棕色氣體顏色慢慢變淺，內壁產生水珠；②根據方程式可知，隨著反應進行，氣體分子數減小，注射器中壓強減小，則可以引起倒吸，則答案：Y管中壓強減小；（4）①氨水呈堿性，遇到石蕊顯藍色，則可用濕潤的紅色石蕊試紙置于三頸瓶口c處驗滿；②電腦繪制三頸瓶內壓強變化曲線如圖2，C點時容器內外壓強差最大，則噴泉最劇烈；③若為標況下完成該實驗，假設溶液剛好充滿燒瓶且混合均勻，設容器的容積為VL，則溶液的物質的量濃度==mol/L。17.某化學實驗小組設計了如圖所示裝置來改進教材中“硝酸與銅反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。回答下列問題：（1）組裝好裝置后，需要進行的操作是_______。（2）在d中加入適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c加入濃硝酸，可觀察到的現象是_______該反應中濃硝酸體現了_______的性質。（3）用上述裝置還可進行其他實驗。①證明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2(已知酸性條件下還原產物為Mn2+，向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸，c中現象為_______，d中溶液變為_______色。c中發生反應的離子方程式為_______。由此實驗也可得出結論，酸性高錳酸鉀_______(填“能”或“不能”)用鹽酸酸化。②有同學提出向a中加入稀鹽酸，c中加入Na2CO3溶液，d中加入Na2SiO3溶液，打開分液漏斗活塞后若觀察到d中溶液變渾濁，可得出結論非金屬性：C>Si，其他同學則認為該同學實驗設計不合理，無法得出該結論，理由是_______，若要得出正確的結論，需要做出的改進方案是_______。【答案】（1）檢驗裝置氣密性（2）①.生成紅棕色氣體②.氧化性（3）①.生成黃綠色氣體②.溶液變為橙黃色③.④.不能⑤.鹽酸揮發出的HCl氣體進入Na2SiO3溶液中，與Na2SiO3反應生成硅酸，不能證明非金屬性：C>Si⑥.在硅酸鈉溶液裝置前加飽和碳酸氫鈉溶液洗氣瓶，將HCl氣體除去【解析】（1）銅與硝酸反應生成氮的氧化物，涉及氣體，實驗開始前需檢驗裝置氣密性；（2）在d中加入適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c加入濃硝酸，可觀察到的現象：生成紅棕色氣體二氧化氮；體現的硝酸的氧化性；（3）①高錳酸鉀與濃鹽酸發生氧化還原反應，生成黃綠色氣體氯氣，離子方程式：；生成的氯氣將溴離子氧化形成溴水，溶液變化橙黃色；高錳酸鉀不能用鹽酸酸化；②鹽酸揮發出的HCl氣體進入Na2SiO3溶液中，與Na2SiO3反應生成硅酸，不能證明非金屬性：C>Si；若要得出正確的結論，可在硅酸鈉溶液裝置前加飽和碳酸氫鈉溶液洗氣瓶，將HCl氣體除去；18.A、B是兩種有刺激性氣味的氣體且均可以使品紅溶液褪色。回答下列問題：（1）氣體A、B使品紅溶液褪色的原理_______(填“相同”或“不同”)。利用如圖所示裝置制取A、B氣體并探究其使品紅溶液褪色的原理，若裝置Ⅳ中品紅溶液褪色后加熱，溶液重新變紅色，寫出裝置V中反應的化學方程式：_______。（2）若氣體A、B中均含有HCl雜質，除雜所用試劑分別為_______、_______(填名稱)。（3）檢驗含C、D的無色溶液中D的陰離子的方法為_______。（4）向含C、D的無色溶液滴入Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全的離子方程式為_______，若氣體A、B各2.24L(標準狀況下)通入水中(假設反應完全)。向含C、D的無色溶液滴入0.5000mol/LBa(OH)2溶液至溶液恰好呈中性，需要0.5000mol/LBa(OH)2溶液的體積為_______L。（5）向Ba(OH)2溶液中通入氣體B直至過量，現象為_______。【答案】（1）①.不同②.（2）①.飽和食鹽水②.飽和亞硫酸氫鈉（3）取溶液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀，說明含氯離子（4）①.②.0.4（5）先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，直至完全溶解【解析】A、B是兩種有刺激性氣味的氣體且均可以使品紅溶液褪色，加入硝酸銀與氫氧化鋇可形成沉淀，說明溶液中含硫酸根離子和氯離子，則兩種氣體為氯氣和二氧化硫，B氣體通入氫氧化鋇溶液中可形成沉淀，說明氣體B為二氧化硫，氣體A為氯氣；（1）二氧化硫具有漂白性使品紅褪色，氯氣溶于水生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性使品紅褪色，原理不同；裝置Ⅳ中品紅溶液褪色后加熱，溶液重新變紅色，說明V中生成的氣體為二氧化硫，可通過濃硫酸與銅反應生成，化學方程式：；（2）若氯氣中混HCl氣體，可通入飽和食鹽水除去；若二氧化硫中混有HCl氣體，可通入飽和亞硫酸氫鈉溶液除去；（3）D與硝酸銀溶液反應生成沉淀，說明為氯離子，檢驗氯離子方法：取溶液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀，說明含氯離子；（4）滴入Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全的離子方程式：；若氣體A、B各2.24L(標準狀況下)，即二氧化硫和氯氣均為0.1mol，根據反應：，生成氫離子物質的量0.4mol，需消耗氫氧化鋇：0.4L；（5）向Ba(OH)2溶液中通入氣體B直至過量，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，直至完全溶解。19.高純硅制備過程中會產生副產物，某同學在實驗室以和硅鎂石(含、及少量Fe的氧化物)為原料，制備氯化鎂晶體()并回收的工藝流程如圖所示：已知：開始沉淀的pH2.29.6沉淀完全的pH3.511.6回答下列問題：（1）寫出“水溶”過程中發生反應的化學方程式：_______。（2）“氧化”時加發生反應的離子方程式為_______，反應溫度不易過高，主要原因是_______。（3）試劑X的作用為“調pH”將雜質轉化為沉淀而除去，同時不引入雜質，試劑X可以是下列試劑中的_______(填字母)，“調pH”的范圍為_______。A．NaOHB．C．D．MgO（4）“沉淀1”灼燒后所得固體與“沉淀2”共同用于回收，“沉淀1”灼燒時應在_______(填儀器名稱)中進行。（5）若以為原料，理論上制得的質量為_______g(假設反應過程中Cl元素無損耗)。【答案】（1）（2）①.②.溫度過高易分解(合理即可)（3）①.CD②.（4）坩堝（5）812【解析】本題為工業流程題，由水解后得到氯化氫，隨后加入硅鎂石溶解，用過氧化氫調節pH將二價鐵氧化三價鐵，再此調節pH除去三價鐵，隨后過濾，結晶后得到產品。（1）根據流程可知，“水溶”時和水反應生成，方程式為：；（2）“氧化”時加可以將二價鐵氧化為三價鐵，離子方程式為：；由于過氧化氫受熱容易分解，則反應溫度不易過高，主要原因是：溫度過高易分解(合理即可)；（3）“調pH”可以生成氫氧化物雜質，同時不能引入雜質：則試劑X可以是CD；“調pH”的目的是除去三價鐵，同時不能沉淀鎂離子，根據表格中的數據可知，“調pH”的范圍為；（4）給固體加熱時應該選擇坩堝；（5）的物質的量為2mol，根據氯守恒可知，可以生成的物質的量為4mol，則理論上制得的質量為：4mol×203g/mol=812g。河南省周口市鹿邑縣2023-2024學年高一下學期3月月考試題測試模塊：必修第二冊考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上，選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑：非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答。超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本試卷主要命題范圍：人教版必修第二冊第五章。5.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Si-28S-32Cl-35.5Cu-64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.我國古代文化燦爛，留下了許多瑰寶；現代科技也不遜色，多項科技在國際處于領先水平，下列我國古代文化作品及現代科技成果中主要成分為硅酸鹽的是（）A．元青花陶瓷B．青銅器C．光導纖維D．碳化硅陶瓷軸承【答案】A【解析】【詳析】A．陶瓷的主要成分為硅酸鹽，A項符合題意；B．青銅器屬于合金，主要成分為金屬，B項不符合題意；C．光導纖維的主要成分為，C項不符合題意；D．碳化硅陶瓷軸承的主要成分為SiC，D項不符合題意；故選A。2.生活離不開化學。下列物質應用錯誤的是（）A.SO2—食品添加劑 B.NH3—冷凍劑 C.NH4NO3—氮肥 D.BaSO4—鋇餐【答案】B【解析】【詳析】A．可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑，A項正確；B．液氮用作醫療冷凍劑，可用作制冷劑，B項錯誤；C．可用作氮肥，C項正確；D．在醫療上可被用作消化系統X射線檢查的內服藥劑，俗稱“鋇餐”，D項正確；答案選B。3.《科學》期刊報導意大利科學家獲得了不穩定的N4分子。NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）A.N4與N2互為同素異形體 B.N4轉化為N2屬于物理變化C.N2化學性質比N4穩定 D.5.6gN4中N原子數目為0.4NA【答案】B【解析】【詳析】A．與為同種元素組成的不同單質，互為同素異形體，A項正確；B．、為不同的物質，轉化為屬于化學變化，B項錯誤；C．由信息可知，化學性質更穩定，C項正確；D．為0.1mol，含N原子數目為，D項正確；答案選選B。4.坩堝是常用的加熱儀器，有各種材質。要將燒堿高溫熔化，下列坩堝中可以選擇的是（）A.鋁坩堝 B.鐵坩堝 C.普通玻璃坩堝 D.石英玻璃坩堝【答案】B【解析】【詳析】A．鋁能和氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉，A錯誤；B．鐵坩堝含有鐵，鐵與氫氧化鈉不反應，B正確；C．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應，C錯誤；D．石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應，D錯誤；故選B。5.下列含硫物質的說法正確的是（）A.H2S中S處于最低價態，因此H2S只有還原性B.S在空氣中燃燒生成SO2，在氧氣中燃燒生成SO3C.SO2、SO3通入紫色石蕊溶液中，溶液均變紅色D.濃H2SO4有脫水性，因此可以用作干燥劑【答案】C【解析】【詳析】A．中S為-2價，處于最低價態，但H為+1價，化合價可以降低，所以既有氧化性又有還原性，A項錯誤；B．S在空氣、氧氣中燃燒均生成，不會生成，B項錯誤；C．溶于水生成、溶于水生成，兩者均可以使紫色石蕊溶液變紅，C項正確；D．濃具有吸水性，實驗室常用作干燥劑，D項錯誤；答案選C。6.加熱時，濃硫酸能與木炭發生反應：。下列說法正確的是（）A.該反應中濃硫酸體現了強氧化性和酸性B可以用澄清石灰水鑒別CO2和SO2C.含2molH2SO4的濃硫酸和足量的炭反應一定生成67.2L（標準狀況）氣體D.將生成的氣體通入Ba(NO3)2溶液會產生白色沉淀【答案】D【解析】【詳析】A．該反應中濃硫酸僅體現氧化性，A項錯誤；B．、均可以使澄清石灰水變渾濁，澄清石灰水不可以用于鑒別、，B項錯誤；C．隨著反應進行，硫酸會變稀，稀硫酸與炭不反應，C項錯誤；D．溶于水顯酸性，酸性條件下具有強氧化性，可以將氧化成，與生成白色沉淀，D項正確；答案選D。7.我國“80后”博導姜雪峰、北京大學雷曉光教授分別為“全球青年化學家元素周期表”中S、N元素的代表。下列與S、N有關的反應不受反應物濃度及用量影響的是（）A.S與Fe B.Fe與H2SO4C.Cu與HNO3 D.NH4HCO3與NaOH【答案】A【解析】【詳析】A．S與Fe反應生成FeS，A項符合題意；B．Fe與稀硫酸反應生成和，常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，B項不符合題意；C．Cu與濃硝酸反應生成、和，Cu與稀硝酸反應生成、NO和，C項不符合題意；D．、均可以和NaOH反應，用量不同，反應不同，D項不符合題意答案選A。8.如圖所示裝置中，a、b、c處加入適當的物質可以產生美麗的噴泉。下列所加試劑不能產生對應現象的是（）選項試劑現象abcAHCl水紫色石蕊紅色噴泉BNH3水無色酚酞紅色噴泉CCO2水紫色石蕊紅色噴泉DCl2NaOH溶液AgNO3溶液白色噴泉【答案】C【解析】【詳析】A．HCl極易溶于水，水溶液呈酸性，可以使紫色石蕊試液變紅，產生紅色噴泉，能產生對應現象，A不符合題意；B．NH3極易溶于水，水溶液呈堿性，可以使無色酚酞試液變紅，產生紅色噴泉，能產生對應現象，B不符合題意；C．CO2在水中溶解度較小(約為1:1)，無法產生噴泉，不能產生對應現象，C符合題意；D．Cl2易溶于NaOH溶液，生成的Cl－可以和Ag＋產生AgCl白色沉淀，形成白色噴泉，能產生對應現象，D不符合題意；答案選C。9.下列有關溶液中離子檢驗的說法正確的是（）A.取樣，加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉淀，則原溶液中存在B.取樣，先加入少量氯水，再加入KSCN溶液，若溶液變紅色，則原溶液中存在Fe3+C.取樣，加入硝酸酸化的AgNO3溶液：若無黃色沉淀，則原溶液中不存在I-D.用潔凈的鉑絲蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，若火焰不呈紫色，則原溶液中不存在K+【答案】C【解析】【詳析】A．若溶液中存在，加入硝酸酸化，硝酸會將氧化成，再加入Ba(NO3)2溶液，會產生白色沉淀BaSO4；不能判斷原溶液中一定有，A錯誤；B．若溶液中存在Fe2＋，加入氯水時Fe2＋被氧化為Fe3＋，再加入KSCN溶液，溶液變紅色，不能判斷原溶液中一定有Fe3＋，B錯誤；C．若溶液中存在I－，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，一定會產生黃色沉淀，若不變黃色，則不含有I－，C正確；D．因為沒有透過藍色鈷玻璃觀察，可能會造成火焰顏色被遮蓋，不能判斷原溶液中是否有K＋。若透過藍色鈷玻璃火焰仍不呈紫色，則不存在K＋，D錯誤；答案選C。10.硫、氮及其化合物在生活中被廣泛使用。下列有關離子方程式錯誤的是（）A.使酸性高錳酸鉀溶液褪色：B.用足量NaOH溶液吸收尾氣：C.Fe溶于足量稀硝酸：D.中陽離子的檢驗：【答案】C【解析】【詳析】A．二氧化硫可以被高錳酸鉀氧化，同時高錳酸鉀被還原為錳離子，離子方程式為：，A正確；B．二氧化硫和過量的氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，離子方程式為：，B正確；C．硝酸有強氧化性，過量硝酸和鐵反應時生成三價鐵，同時本身被還原為一氧化氮，離子方程式為：，C錯誤；D．銨根和氫氧根離子在加熱時生成氨氣，相應的離子方程式為：，D正確；故選C。11.下列實驗裝置正確且能夠達到目的的是（）A.甲裝置除去CO2中的SO2雜質B.乙裝置證明Cu和濃HNO3反應放熱C.丙裝置制取并收集NH3D.丁裝置制取SO2并控制氣體產生或停止【答案】B【解析】詳析】A．碳酸鈉與二氧化碳反應，A錯誤；B．若銅與濃硫酸反應放熱，氣體受熱膨脹，U形管頁面左低右高，B正確；C．氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，C錯誤；D．亞硫酸鈉固體粉末狀，不能用多孔隔板控制反應發生于停止，D錯誤；答案選B。12.一種分解氯化銨實現產物分離的物質轉化關系如圖所示，下列說法正確的是（）A.NH4Cl的電子式為B.反應①、②均為氧化還原反應C.反應①的化學方程式為D.除去NaCl固體中的NH4Cl可加入少量MgO并充分加熱【答案】C【解析】【詳析】A．NH4Cl的電子式為，A錯誤；B．反應①化學方程式為NH4Cl＋MgO=NH3↑＋Mg(OH)Cl，反應②的化學方程式為Mg(OH)Cl=MgO＋HCl，反應過程中均沒有化合價變化，均不是氧化還原反應，B錯誤；C．根據圖示，反應①的化學方程式為NH4Cl＋MgO=NH3↑＋Mg(OH)Cl，C正確；D．除去NaCl中的NH4Cl雜質應直接加熱，若加入MgO會引入MgO、Mg(OH)Cl雜質，D錯誤；答案選C。13.下列有關實驗操作及現象和解釋或結論均正確的是（）選項實驗操作及現象解釋或結論A將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色該氣體一定為B常溫下，將濃硝酸滴在鐵片上，無明顯現象常溫下，鐵片遇濃發生鈍化C常溫下，將濃硫酸和稀硫酸分別滴在銅片上，滴加濃硫酸時產生氣泡，滴加稀硫酸時無明顯現象銅可以和濃硫酸反應，與稀硫酸不反應D用玻璃棒蘸取濃硫酸點到pH試紙上，顏色穩定后試紙呈紅色濃具有酸性【答案】B【解析】【詳析】A．能使品紅溶液褪色的氣體不一定是，還可能是，A項錯誤：B．常溫下，鐵遇濃硫酸純化，B項正確；C．因為沒有加熱，所以滴加濃、稀硫酸時都無現象，C項錯誤；D．濃硫酸具有脫水性，會使pH試紙變黑，D項錯誤；故選B。14.A、B、C、D(D為強酸)含同一種非金屬元素，其轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.物質A一定難溶于水B.物質B一定可以由D的稀溶液與金屬反應制得C.物質C與水反應生成酸，一定為酸性氧化物D.常溫下，可以用鐵制容器保存D的濃溶液【答案】D【解析】〖祥解〗若含有的非金屬元素為S，則A、B、C、D依次為S(或)、、、，若含有的非金屬元素為N，則A、B、C、D依次為(或)、NO、、。【詳析】A．物質A若為則極易溶于水，A項錯誤；B．NO可以由金屬與稀硝酸反應制得，但不能由金屬與稀硫酸反應制得，B項錯誤；C．為酸性氧化物，但不是酸性氧化物，C項錯誤；D．常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸鈍化，因此可以用鐵制容器保存濃硫酸、濃硝酸，D項正確；答案選D。15.煅燒時發生反應：，將充分加熱，生成的混合氣體通入足量溶液中充分反應，有白色沉淀生成。已知標準狀況下為固體，下列說法錯誤的是（）A.標準狀況下，混合氣體的平均摩爾質量約為B.分解反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：3C.白色沉淀中一定含有和D.通入溶液后逸出氣體的主要成分是、和少量水蒸氣【答案】C【解析】【詳析】A．標準狀況下，只有、和為氣體，混合氣體的平均摩爾質量為，A項正確；B．在該反應中，是氧化產物，是還原產物，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：3，B項正確；C．根據分解反應方程式可知，反應產生的氣體中，、、物質的量之比是5：3：2，反應后溶液顯酸性，與水反應產生，與反應產生沉淀，由于能夠溶于酸，放在酸性環境中不存在，則白色沉淀中一定含有，但不含，C項錯誤；D．若有完全分解，產生16mol氣體，其中與水反應產生，與反應產生，及未反應的與反應產生沉淀，在酸性環境中難溶解，難溶，故逸出氣體的主要成分是、和少量水蒸氣，D項正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.化學興趣小組欲制取氨氣并進行性質探究。回答下列問題：（1）寫出工業合成氨反應的化學方程式：_______。（2）下面是該小組設計制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是_______(填字母)。A. B.C. D.（3）汽車尾氣中的是一種大氣污染物，工業上一般用將其還原為，小組同學設計如下裝置驗證該反應。ⅰ．硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入(兩端用夾子、夾好)；ⅱ．打開，推動注射器活塞，使X中的緩慢通入Y管中；ⅲ．將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫，打開。①操作ⅱ中發生反應的化學方程式為_______，反應過程中，可觀察到Y管中的現象為______。②操作ⅲ打開時出現倒吸現象，簡述原因：_______。（4）興趣小組利用壓強傳感器測定氨氣的噴泉實驗中的壓強變化，裝置如圖1所示：①實驗開始時首先關閉b，打開a及分液漏斗活塞，在c處用_______進行驗滿。②關閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊瓶口c，擠壓膠頭滴管，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內壓強變化曲線如圖2，_____(填字母)點時噴泉最劇烈。③若在標準狀況下完成該實驗，假設溶液剛好充滿燒瓶且混合均勻，則溶液的物質的量濃度為____(用分數表示)。【答案】（1）（2）A（3）①.②.紅棕色氣體顏色慢慢變淺，內壁產生水珠③.Y管中壓強減小（4）①.濕潤的紅色石蕊試紙(或其他合理答案)②.C③.(或其他合理寫法)【解析】本題為實驗探究題，首先選擇實驗室制備氨氣的方法，隨后用氨氣還原氮的氧化物，從而防止空氣污染，根據注射器中顏色的變化，判斷反應的情況；以此解題。（1）工業上氮氣和氫氣在高溫、高壓和催化劑存在時生成氨氣，方程式為：；（2）A．實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體的方式制備氨氣，A錯誤；B．實驗室可以用將濃氨水滴加到氧化鈣上制備氨氣，B正確；C．根據選項A分析可知，C正確；D．加熱濃氨水可以制備氨氣，D正確；故選A；（3）①操作ⅱ中氨氣和二氧化氮反應生成氮氣和水，方程式為：；隨著反應的進行，二氧化氮被消耗，生成了無色氣體氮氣，同時生成水，則相應的現象是：紅棕色氣體顏色慢慢變淺，內壁產生水珠；②根據方程式可知，隨著反應進行，氣體分子數減小，注射器中壓強減小，則可以引起倒吸，則答案：Y管中壓強減小；（4）①氨水呈堿性，遇到石蕊顯藍色，則可用濕潤的紅色石蕊試紙置于三頸瓶口c處驗滿；②電腦繪制三頸瓶內壓強變化曲線如圖2，C點時容器內外壓強差最大，則噴泉最劇烈；③若為標況下完成該實驗，假設溶液剛好充滿燒瓶且混合均勻，設容器的容積為VL，則溶液的物質的量濃度==mol/L。17.某化學實驗小組設計了如圖所示裝置來改進教材中“硝酸與銅反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。回答下列問題：（1）組裝好裝置后，需要進行的操作是_______。（2）在d中加入適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c加入濃硝酸，可觀察到的現象是_______該反應中濃硝酸體現了_______的性質。（3）用上述裝置還可進行其他實驗。①證明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2(已知酸性條件下還原產物為Mn2+，向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸，c中現象為_______，d中溶液變為_______色。c中發生反應的離子方程式為_______。由此實驗也可得出結論，酸性高錳酸鉀_______(填“能”或“不能”)用鹽酸酸化。②有同學提出向a中加入稀鹽酸，c中加入Na2CO3溶液，d中加入Na2SiO3溶液，打開分液漏斗活塞后若觀察到d中溶液變渾濁，可得出結論非金屬性：C>Si，其他同學則認為該同學實驗設計不合理，無法得出該結論，理由是_______，若要得出正確的結論，需要做出的改進方案是_______。【答案】（1）檢驗裝置氣密性（2）①.生成紅棕色氣體②.氧化性（3）①.生成黃綠色氣體②.溶液變為橙黃色③.④.不能⑤.鹽酸揮發出的HCl氣體進入Na2SiO3溶液中，與Na2SiO3反應生成硅酸，不能證明非金屬性：C>Si⑥.在硅酸鈉溶液裝置前加飽和碳酸氫鈉溶液洗氣瓶，將HCl氣體除去【解析】（1）銅與硝酸反應生成氮的氧化物，涉及氣體，實驗開始前需檢驗裝置氣密性；（2）在d中加入適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c加入濃硝酸，可觀察到的現象：生成紅棕色氣體二氧化氮；體現的硝酸的氧化性；（3）①高錳酸鉀與濃鹽酸發生氧化還原反應，生成黃綠色氣體氯氣，離子方程式：；生成的氯氣將溴離子氧化形成溴水，溶液變化橙黃色；高錳酸鉀不能用鹽酸酸化；②鹽酸揮發出的HCl氣體進入Na2SiO3溶液中，與Na2SiO3反應生成硅酸，不能證明非金屬性：C>Si；若要得出正確的結論，可在硅酸鈉溶液裝置前加飽和碳酸氫鈉溶液洗氣瓶，將HCl氣體除去；18.A、B是兩種有刺激性氣味的氣體且均可以使品紅溶液褪色。回答下列問題：（1）氣體A、B使品紅溶液褪色的原理_______(填“相同”或“不同”)。利用如圖所示裝置制取A、B氣體并探究其使品紅溶液褪