高級中學名校試題PAGEPAGE1廣東省江門市某校2023-2024學年高一下學期期中考試試題.(考試時間：60分鐘試卷滿分：100分)第I卷(選擇題共44分)一、選擇題(本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.我國是一個擁有五千年文化傳承的文明古國。央視以《國家寶藏》《中國國寶大會》等節目傳播中華傳統文化，下列國寶級文物主要由硅酸鹽制成的是（）選項ABCD文物名稱《清明上河圖》故宮博物院《四羊方尊》國家博物館兵馬俑秦始皇博物館《金漆木雕大神龕》廣東省博物館【答案】C【解析】【詳析】A．《清明上河圖》的主要材質是紙，故為纖維素，不屬于無機硅酸鹽材料，A不合題意；B．《四羊方尊》是青銅器皿，青銅屬于合金，是金屬材料，B不合題意；C．秦兵馬俑陶瓷，屬于無機硅酸鹽材料，C符合題意；D．《金漆木雕大神龕》主要材料是木質材料，為纖維素，不屬于無機硅酸鹽材料，D不合題意；故答案為：C。2.有些科學家提出硅是“21世紀的能源”，下列說法正確的是（）A.晶體硅具有半導體性質，可用于生產光導纖維B.碳化硅(SiC)俗稱金剛砂，類似金剛石結構，是一種耐高溫的半導體材料C.陶瓷、水泥、石英玻璃都屬于硅酸鹽材料D.玻璃中含有的SiO2可與NaOH溶液反應，故常用NaOH溶液雕刻玻璃紋飾【答案】B【解析】【詳析】A．晶體硅具有半導體性質，可用于半導體材料；二氧化硅可用于生產光導纖維；A錯誤；B．碳化硅(SiC)俗稱金剛砂，是一種半導體材料；其結構類似金剛石結構，由此可知SiC屬于共價晶體，具有高熔點、耐高溫的性質，B正確；C．陶瓷、水泥都屬于硅酸鹽材料；石英的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料；C錯誤；D．玻璃中含有的SiO2可與NaOH溶液反應，但是常用氫氟酸雕刻玻璃紋飾，D錯誤；故選B。3.下列圖示變化為吸熱反應的是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳析】A．濃硫酸稀釋放熱，但不是化學反應，選項A錯誤；B．反應物的能量大于生成物的能量為放熱反應，選項B錯誤；C．由圖知反應物的能量小于生成物的能量為吸熱反應，選項C正確；D．活潑金屬與酸的反應是放熱反應，選項D錯誤；答案選C。4.下列關于氮及其化合物的說法錯誤的是（）A.N2化學性質穩定，是因為分子內氮氮鍵很強B.NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中可穩定存在C.可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發生泄漏D.HNO3具有強氧化性，可溶解銅、銀、金等不活潑金屬【答案】BD【解析】【詳析】A．N2分子存在氮氮三鍵，氮氮三鍵鍵能很強，所以化學性質穩定，選項A正確；B．NO、NO2均為大氣污染氣體，NO遇氧氣發生反應生成NO2，NO在大氣中不能穩定存在，選項B錯誤；C．濃鹽酸揮發出HCl，與NH3反應生成氯化銨，可以觀察到白煙，故可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發生泄漏，選項C正確；D．HNO3具有強氧化性，可與銅、銀反應，但不能與金反應，金可溶于王水，選項D錯誤；答案選BD。5.下列各組物質反應(表內物質均為反應物)，反應剛開始時，放出H2的速率最大的是（）編號金屬(粉末狀)酸的濃度酸的體積反應起始溫度A0.1molZn6mol/LHNO310mL50℃B0.1molFe3mol/LH2SO420mL30℃C0.1molZn3mol/LH2SO410mL30℃D0.1molZn3mol/LHCl40mL30℃【答案】C【解析】【詳析】硝酸和鋅反應不生成氫氣，所以排除A選項。鋅的金屬性比鐵的強，所以在外界條件相同的情況下，鋅比鐵的反應速率快，因此C＞B；在相同的條件下，氫離子的濃度越大，化學反應速率越快，因此C＞D，故選C。6.下列關于烷烴的說法中錯誤的是（）A.甲烷的空間充填模型為：B.乙烷的結構式為：C.甲烷(CH4)和丙烷(C3H8)互稱同系物D.通常情況下，烷烴與強酸、強堿或高錳酸鉀等強氧化劑不發生反應【答案】B【解析】〖祥解〗【詳析】A．甲烷的空間充填模型，又叫比例模型，為：，選項A正確；B．是乙烷的結構簡式，乙烷結構式為，選項B錯誤；C．甲烷和丙烷結構相似，在分子組成上相差2個CH2原子團，互稱為同系物，選項C正確；D．烷烴化學性質穩定，通常情況下，烷烴跟強酸、強堿、強氧化劑不起反應，選項D正確；答案選B。7.用下列實驗裝置在室溫下進行相應實驗，能達到實驗目的的是（）A.①驗證濃硫酸具有強氧化性 B.②干燥NH3C.③蒸發結晶制備氯化鈉晶體 D.④制備并收集少量NO2氣體【答案】B【解析】【詳析】A．濃硫酸與銅粉常溫下不反應，加熱才反應，故A錯誤；

B．濃氨水遇生石灰產生氨氣，堿石灰能吸水干燥氨氣，故B正確；C．坩堝用于灼燒固體，蒸發結晶氯化鈉晶體應該用蒸發皿，故C錯誤；D．NO2氣體溶于水且能與水反應，不能用排水法收集，可以用向上排空氣法收集，故D錯誤；故答案選：B。8.在一定溫度下，在密閉容器中投入X(g)和Y(g)，發生反應生成Z(g)。測得各物質濃度與時間關系如圖所示(提示：凈反應速率等于正、逆反應速率之差)。下列說法錯誤的是（）A.a點：正反應速率大于逆反應速率Bb點：凈反應速率等于零C.上述可逆反應中X、Y、Z的化學計量數之比為3∶1∶2D.該條件下，Y的最大限度(平衡轉化率)為60%【答案】D【解析】〖祥解〗【詳析】A．a點未達到平衡，正反應速率大于逆反應速率，A正確；B．b點達到平衡，正、逆反應速率相等，凈反應速率等于零，B正確；C．根據速率之比等于化學計量數之比知，X、Y、Z的化學計量數之比為，最終反應體系中存在反應物和產物，說明它是可逆反應，C正確；D．達到平衡時Y消耗，Y的轉化率為40%，D錯誤；故選D。9.小梅將鐵釘和銅片插入蘋果中，用導線連接電流計，制成“水果電池”，裝置如圖所示。下列關于該水果電池的說法正確的是（）A.可將化學能轉換為電能 B.負極反應為Fe-3e－=Fe3+C.一段時間后，銅片質量增加D.工作時，電子由正極經導線流向負極【答案】A【解析】【詳析】A．水果電池是原電池，原電池可將化學能轉換為電能，A正確；B．水果電池中Fe為負極，電極反應為Fe-2e-=Fe2+，B錯誤；C．蘋果中有酸性物質，可電離出H+，Cu為正極，正極反應為2H++2e-=H2，因此沒有Cu單質析出，C錯誤；D．原電池工作時，電子由負極經導線流向正極，D錯誤；故選A。10.下列有關實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是（）A.用圖1所示裝置可制備得到干燥的氨氣B.用圖2所示裝置證明：非金屬性：C＞SiC.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗D.用圖4所示裝置能觀察到右邊裝置中淡黃色固體變白色【答案】B【解析】【詳析】A.加熱氫氧化鈣和氯化銨固體的混合物可制備得到氨氣，經過堿石灰干燥得到干燥的氨氣，故能達到實驗目的，故A不符合；B.鹽酸與碳酸鈉溶液反應生成的二氧化碳中混有HCl，HCl也能與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，故不能證明酸性：碳酸＞硅酸，也就不能證明：非金屬性：C＞Si，故不能達到實驗目的，故B符合；C.氯氣易與氫氧化鈉溶液反應，擠壓膠頭滴管，使濃氫氧化鈉溶液進入燒瓶與氯氣反應，燒瓶內壓強減小，大氣壓將燒杯中的氫氧化鈉溶液壓入燒瓶中產生“噴泉”，能達到實驗目的，故C不符合；D.70%~80%的硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，過氧化鈉與二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸鈉，故觀察到裝置中淡黃色固體變白色，能達到實驗目的，故D不符合；答案選B。11.某溫度下的恒容密閉容器中，有下述反應：A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)。下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應已達到平衡狀態的是（）①混合氣體的密度②混合氣體的壓強③A的質量④混合氣體的平均相對分子質量⑤氣體的總物質的量A.①②③ B.②③⑤ C.①③④⑤ D.①③④【答案】D【解析】〖祥解〗根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。①反應前后氣體質量變化，容器容積不變，混合氣體的密度是變量，當密度不再發生變化，說明反應達平衡狀態，故正確；②恒容密閉容器中，兩邊氣體的計量數相等，所以混合氣體的壓強一直不變，故錯誤；③固體A的質量不變時反應達平衡狀態，故正確；④反應前后氣體的質量是變化的，氣體的總物質的量一直不變，平均相對分子質量是變量，混合氣體的平均相對分子質量不變時反應達平衡狀態，故正確；⑤兩邊氣體計量數相等，氣體的總物質的量一直不變，故錯誤；故選D。12.探究濃硫酸與木炭粉反應的產物，把生成物通過如圖所示連接裝置。下列敘述錯誤的是（）A.若A中固體由白色變藍色，則說明此反應有水生成B.若B的品紅褪色，則說明此反應生成了SO2C.裝置C的作用是除去SO2D.若D中出現白色沉淀，就能證明此反應生成了CO2【答案】D【解析】〖祥解〗【詳析】A．無水硫酸銅是白色，CuSO4?5H2O是藍色，若A中固體由白色變藍色，則說明此反應有水生成，故A正確；B．SO2使品紅溶液褪色，若B的品紅褪色，則說明此反應生成了SO2，故B正確；C．為檢驗CO2，則先除掉SO2，用酸性高錳酸鉀溶液除掉，因此裝置C的作用是除去SO2，故C正確；D．由于C裝置不清楚SO2是否除盡，因此若D中出現白色沉淀，不能證明此反應生成了CO2，可能還有SO2，SO2也能使澄清石灰水變渾濁，故D錯誤。綜上所述，答案為D。13.用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反應的微觀模型如圖①，含氮生成物產率隨反應溫度的變化曲線如圖②。下列說法正確的是（）A.可用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗NH3是否反應完全B.400℃時，生成的產物只有N2、NOC.Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，適宜的溫度為400℃D.800℃以上，可能發生反應：2NO(g)?O2(g)＋N2(g)【答案】D【解析】【詳析】A.NH3不能使濕潤藍色石蕊試紙變色，不能用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3是否反應完全，A錯誤；B.根據圖②，400℃時，生成的產物有N2、NO和水，B錯誤；C.根據圖②，Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，溫度400℃不適宜，因為此時NO產率很低，適宜溫度為800℃，C錯誤；D.800℃以上，NO產率降低，N2產率有所上升，故可能發生反應：2NO(g)?O2(g)＋N2(g)，D正確；答案選D。14.屬于嚴重的大氣污染物，可用與高溫反應消除的污染，其反應原理可分為兩步，過程如圖所示。下列說法正確的是（）A.X中S元素的化合價為-2價B.大氣中的必須氧化成才能形成酸雨C.在100～200℃溫度時發生的是置換反應D.工業上可用濃硝酸處理工業尾氣中的【答案】A【解析】〖祥解〗根據反應原理，300℃時H2和SO2反應生成X為H2S，H2S在100～200℃和SO2反應生成S，據此解答。【詳析】A．根據分析，則X為H2S，S化合價為-2價，A正確；B．SO2可以和水反應生成H2SO3，H2SO3可以被氧氣氧化為H2SO4，B錯誤；C．在100～200℃溫度時SO2化合價降低，X化合價升高，反應為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，不屬于置換反應，C錯誤；D．濃硝酸處理工業尾氣中的會生成氮氧化物，污染環境，D錯誤；故選A。15.根據實驗操作和現象得出的結論正確的是（）選項實驗操作和現象結論A向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加足量的稀硝酸，有白色沉淀產生該溶液中一定含有SOB在某待檢鹽溶液中，滴加NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，試紙變藍色某待檢鹽中含有NHC將乙烯分別通入酸性KMnO4溶液和Br2的四氯化碳溶液中，兩種溶液均褪色均發生了氧化反應D將氣體X通入品紅溶液中，品紅褪色氣體X一定是SO2【答案】B【解析】【詳析】A．硝酸具有強氧化性，若存在亞硫酸根，可被氧化為硫酸根，故不一定有硫酸根存在，A錯誤；B．與堿共熱，能生成使紅色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體是氨氣，鹽溶液中肯定存在銨根離子，B正確；C．乙烯與溴水發生加成反應，與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，C錯誤；D．氯氣也能使品紅溶液褪色，該氣體不一定是二氧化硫，D錯誤；故選B。16.下列說法正確的是（）A.乙烯的球棍模型為B.CH2=CH—CH3分子中，最多有7個原子共面C.用溴水或酸性KMnO4溶液可以區分甲烷和乙烯,也可以除去甲烷中的乙烯雜質得到純凈甲烷D.C2H4和SO2都能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，并且化學反應原理相同【答案】B【解析】【詳析】A.乙烯分子中碳原子的半徑大于氫原子半徑，圖示相反，A項錯誤；B.乙烯為平面結構，分子中6個原子都共面，由于單鍵可以旋轉，故甲基上的1個氫原子也可能在乙烯這個平面內，故丙烯分子中至少有6個原子位于同一平面，最多有7個原子位于同一平面，B項正確；C.高錳酸鉀可以氧化乙烯，但是會生成新的氣體二氧化碳，除去了乙烯，但引入二氧化碳，不用于除去甲烷中的乙烯，C項錯誤；D.C2H4與溴水反生加成反應，與酸性KMnO4溶液反生氧化反應，SO2與溴水和酸性KMnO4溶液都是發生氧化還原反應，化學反應原理不相同，D項錯誤；答案選B。第II卷(非選擇題共56分)二、非選擇題：本題3個大題，共56分。17.I．研究不同價態硫元素之間的轉化是合理利用硫元素的基本途徑。以下是硫元素形成物質的價類二維圖及含硫物質相互轉化的部分信息。（1）A的化學式是___________；G既是一種鈉鹽，也是酸式鹽，它的電離方程式是___________。（2）C有毒，實驗室可以用過量NaOH溶液吸收，反應的化學方程式是___________。（3）檢驗H中陰離子的實驗操作及現象是___________。II．某校化學實驗小組為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，用如圖所示裝置進行實驗(加熱裝置和夾持裝置均已略去，裝置氣密性良好，F是用于鼓入空氣的雙連打氣球)。實驗操作及現象：實驗操作現象I．將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產生氣體II．當C裝置中產生白色沉淀時，立刻將B裝置上提

III．將A裝置中銅絲放入稀硝酸中，給A裝置微微加熱A裝置中產生無色氣體，E裝置中開始時出現淺紅棕色氣體IV。用F裝置向E裝置中鼓入空氣E裝置中氣體顏色逐漸加深V。一段時間后C裝置中白色沉淀溶解試回答下列問題：（4）操作I的目的是___________。D裝置的作用是___________。（5）操作III中A裝置中產生無色氣體的化學方程式是___________。（6）操作V現象產生的原因是(用兩個化學方程式說明)___________，___________。【答案】（1）①.H2S②.NaHSO3=Na++（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3）先滴加稀鹽酸沒有明顯現象，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則可推斷該溶液中有（4）①.用碳酸鈣與稀硝酸反應產生的CO2氣體將裝置中的空氣排盡。②.平衡壓強，吸收NO、NO2、CO2等尾氣，防止污染空氣。（5）（6）①.(或)②.【解析】I．根據硫元素形成物質的價類二維圖，A為H2S，B為S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F為H2SO3，G為亞硫酸鹽，H為硫酸鹽；II．該實驗的原理是首先用碳酸鈣與稀硝酸反應產生的CO2將裝置中的空氣排盡，以防止空氣中的氧氣對實驗造成干擾，然后銅與稀硝酸反應產生氣體，通過向E裝置中通入空氣，氣體顏色變深，說明銅與稀硝酸反應產生的氣體為NO，最后處理尾氣。（1）由分析，A的化學式是H2S，G既是一種鈉鹽，也是酸式鹽，還是亞硫酸鹽，故G為NaHSO3，是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHSO3=Na++；（2）C為SO2，有毒，實驗室可以用過量的NaOH溶液吸收，反應的化學方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（3）檢驗H中陰離子即檢驗硫酸根離子的實驗操作及現象是先滴加稀鹽酸沒有明顯現象，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則可推斷該溶液中有；（4）操作I是用碳酸鈣與稀硝酸反應產生的CO2氣體將裝置中的空氣排盡，以防止空氣中的氧氣對實驗的干擾；D裝置的作用是平衡壓強，吸收NO、NO2、CO2等尾氣，防止污染空氣；（5）銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO無色氣體和水，反應的化學方程式是3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（6）C中白色沉淀溶解是因為NO2與水反應生成硝酸，發生反應3NO2+H2O=2HNO3+NO(或4NO+3O2+2H2O=4HNO3)，硝酸能溶解碳酸鈣沉淀，發生反應CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑。18.I．NO2(紅棕色)和N2O4(無色)之間發生反應：N2O4(g)?2NO2(g)。將一定量N2O4氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中，控制反應溫度為T。（1）下列可以說明該反應達到平衡的是___________(填標號)。A. B.C.容器內氣體的顏色不再變化 D.混合氣體的壓強不再變化（2）在溫度為T的條件下，向該恒容密閉容器中充入隨時間的變化曲線如圖所示。①1～4四個點中，v正=v逆的點有___________。②反應進行到16min時，N2O4的轉化率是___________。③下列措施能使該反應速率加快的是___________(填標號)。A．增大NO2的濃度B．增大容器體積C．加入合適的催化劑D．恒容條件下充入HeII．已知Na2S2O3與硫酸的反應為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，某研究小組為研究外界條件對化學反應速率的影響，設計實驗如下，請回答下列問題實驗序號反應溫度加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積加入0.1mol/LH2SO4溶液的體積加入水的體積出現渾濁的時間℃mLmLmLs①20220t1②402V10t2③2012V2t3（3）實驗①②研究的是________對化學反應速率的影響，V1=________。（4）實驗①③研究的是_______對化學反應速率的影響，V2=________。（5）t1、t2、t3由大到小的順序是________。【答案】（1）CD（2）①.1、2②.75%③.AC（3）①溫度②.2（4）①.濃度②.1（5）t3>t1>t2【解析】（1）A．c(N2O4)：c(NO2)=1：2，不能判斷濃度是否再發生變化，反應不一定平衡，故不選A；B．反應達到平衡，正逆反應速率比等于系數比，v正(N2O4)=2v逆(NO2)反應不平衡，故不選B；C．容器內氣體的顏色不再變化，說明NO2濃度不變，反應一定達到平衡狀態，故選C；D．反應前后氣體系數和不同，壓強是變量，混合氣體的壓強不再變化，反應一定達到平衡狀態，故選D；選CD；（2）①反應達到平衡，正逆反應速率相等，v正=v逆的點有1、2；②反應進行到16min時，c(NO2)=0.06mol·L-1，則c(N2O4)減小0.03mol·L-1，N2O4的轉化率是×100%=75%；③A．反應物濃度增大，反應速率加快，增大NO2的濃度，反應速率加快，故選A；B．增大容器體積，反應物濃度減小，反應速率減慢，故不選B；C．催化劑加快反應速率，加入合適的催化劑，反應速率加快，故選C；D．恒容條件下充入He，反應物濃度不變，反應速率不變，故不選D；選AC；（3）實驗①②反應溫度不同，研究的是溫度對化學反應速率的影響，為了控制變量，溶液體積應當相同，故V1=2；（4）實驗①③反應溫度相同，實驗③中加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積更小，為了保證H2SO4濃度不變，溶液總體積不變，故V2=1，實驗①③研究的是濃度對化學反應速率的影響；（5）實驗①②相比，濃度相同，反應②溫度更高，反應速率更快，t1>t2，實驗①③相比，反應溫度相同，故t1、t2、t3由大到小的順序是t3>t1>t2。19.I．聚氯乙烯簡稱PVC，是當今世界上產量最大、應用最廣的熱塑性塑料之一、（1）工業上以乙烯和氯氣為原料合成PVC的流程如下：乙烯1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)氯乙烯(CH2=CHCl)PVC①氯乙烯的分子式為___________。②乙烯生成1，2-二氯乙烷的反應類型是___________。③氯乙烯生成PVC的化學方程式為___________。（2）下列有關PVC的說法正確的是___________(填字母)。A.PVC的單體是CH3CH2Cl B.PVC是高分子化合物C.PVC能夠使溴的四氯化碳溶液褪色 D.PVC易降解Ⅱ．燃料電池是利用燃料與氧氣反應從而將化學能轉化為電能的裝置。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。（3）A為生物燃料電池的___________(填“正”或“負”)極。（4）正極的電極反應式為___________。（5）放電過程中，H＋由___________極區向___________極區遷移(填“正”或“負”)。【答案】（1）①.C2H3Cl②.加成反應③.（2）B（3）正（4）O2＋4H＋＋4e-=2H2O（5）①.負②.正【解析】I．乙烯與氯氣發生加成反應生成1，2－二氯乙烷，1，2－二氯乙烷發生消去反應生成氯乙烯，氯乙烯發生加聚反應生成聚氯乙烯；Ⅱ．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，葡萄糖C6H12O6在B電極失電子，轉化為CO2，故B為負極，則A為正極，氧氣在A電極得電子生成H2O，兩極之間由質子交換膜隔開，故電解質溶液為酸性；（1）①氯乙烯的結構簡式為CH2=CHCl，分子式為C2H3Cl；②乙烯與氯氣發生加成反應生成1，2－二氯乙烷；③氯乙烯發生加聚反應生成PVC，反應的化學方程式為；（2）A．PVC的單體是CH2=CHCl，A錯誤；B．PVC是加聚產物，屬于高分子化合物，B正確；C．PVC分子中不存在碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯誤；D．PVC難降解，D錯誤；答案選B。（3）根據分析，葡萄糖C6H12O6在B電極失電子，轉化為CO2，故B為負極，則A為正極；（4）O2在正極得電子生成H2O，電極反應式為O2＋4H＋＋4e-=2H2O；（5）放電過程中H+通過質子交換膜由負極區移向正極區。廣東省江門市某校2023-2024學年高一下學期期中考試試題.(考試時間：60分鐘試卷滿分：100分)第I卷(選擇題共44分)一、選擇題(本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.我國是一個擁有五千年文化傳承的文明古國。央視以《國家寶藏》《中國國寶大會》等節目傳播中華傳統文化，下列國寶級文物主要由硅酸鹽制成的是（）選項ABCD文物名稱《清明上河圖》故宮博物院《四羊方尊》國家博物館兵馬俑秦始皇博物館《金漆木雕大神龕》廣東省博物館【答案】C【解析】【詳析】A．《清明上河圖》的主要材質是紙，故為纖維素，不屬于無機硅酸鹽材料，A不合題意；B．《四羊方尊》是青銅器皿，青銅屬于合金，是金屬材料，B不合題意；C．秦兵馬俑陶瓷，屬于無機硅酸鹽材料，C符合題意；D．《金漆木雕大神龕》主要材料是木質材料，為纖維素，不屬于無機硅酸鹽材料，D不合題意；故答案為：C。2.有些科學家提出硅是“21世紀的能源”，下列說法正確的是（）A.晶體硅具有半導體性質，可用于生產光導纖維B.碳化硅(SiC)俗稱金剛砂，類似金剛石結構，是一種耐高溫的半導體材料C.陶瓷、水泥、石英玻璃都屬于硅酸鹽材料D.玻璃中含有的SiO2可與NaOH溶液反應，故常用NaOH溶液雕刻玻璃紋飾【答案】B【解析】【詳析】A．晶體硅具有半導體性質，可用于半導體材料；二氧化硅可用于生產光導纖維；A錯誤；B．碳化硅(SiC)俗稱金剛砂，是一種半導體材料；其結構類似金剛石結構，由此可知SiC屬于共價晶體，具有高熔點、耐高溫的性質，B正確；C．陶瓷、水泥都屬于硅酸鹽材料；石英的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料；C錯誤；D．玻璃中含有的SiO2可與NaOH溶液反應，但是常用氫氟酸雕刻玻璃紋飾，D錯誤；故選B。3.下列圖示變化為吸熱反應的是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳析】A．濃硫酸稀釋放熱，但不是化學反應，選項A錯誤；B．反應物的能量大于生成物的能量為放熱反應，選項B錯誤；C．由圖知反應物的能量小于生成物的能量為吸熱反應，選項C正確；D．活潑金屬與酸的反應是放熱反應，選項D錯誤；答案選C。4.下列關于氮及其化合物的說法錯誤的是（）A.N2化學性質穩定，是因為分子內氮氮鍵很強B.NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中可穩定存在C.可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發生泄漏D.HNO3具有強氧化性，可溶解銅、銀、金等不活潑金屬【答案】BD【解析】【詳析】A．N2分子存在氮氮三鍵，氮氮三鍵鍵能很強，所以化學性質穩定，選項A正確；B．NO、NO2均為大氣污染氣體，NO遇氧氣發生反應生成NO2，NO在大氣中不能穩定存在，選項B錯誤；C．濃鹽酸揮發出HCl，與NH3反應生成氯化銨，可以觀察到白煙，故可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發生泄漏，選項C正確；D．HNO3具有強氧化性，可與銅、銀反應，但不能與金反應，金可溶于王水，選項D錯誤；答案選BD。5.下列各組物質反應(表內物質均為反應物)，反應剛開始時，放出H2的速率最大的是（）編號金屬(粉末狀)酸的濃度酸的體積反應起始溫度A0.1molZn6mol/LHNO310mL50℃B0.1molFe3mol/LH2SO420mL30℃C0.1molZn3mol/LH2SO410mL30℃D0.1molZn3mol/LHCl40mL30℃【答案】C【解析】【詳析】硝酸和鋅反應不生成氫氣，所以排除A選項。鋅的金屬性比鐵的強，所以在外界條件相同的情況下，鋅比鐵的反應速率快，因此C＞B；在相同的條件下，氫離子的濃度越大，化學反應速率越快，因此C＞D，故選C。6.下列關于烷烴的說法中錯誤的是（）A.甲烷的空間充填模型為：B.乙烷的結構式為：C.甲烷(CH4)和丙烷(C3H8)互稱同系物D.通常情況下，烷烴與強酸、強堿或高錳酸鉀等強氧化劑不發生反應【答案】B【解析】〖祥解〗【詳析】A．甲烷的空間充填模型，又叫比例模型，為：，選項A正確；B．是乙烷的結構簡式，乙烷結構式為，選項B錯誤；C．甲烷和丙烷結構相似，在分子組成上相差2個CH2原子團，互稱為同系物，選項C正確；D．烷烴化學性質穩定，通常情況下，烷烴跟強酸、強堿、強氧化劑不起反應，選項D正確；答案選B。7.用下列實驗裝置在室溫下進行相應實驗，能達到實驗目的的是（）A.①驗證濃硫酸具有強氧化性 B.②干燥NH3C.③蒸發結晶制備氯化鈉晶體 D.④制備并收集少量NO2氣體【答案】B【解析】【詳析】A．濃硫酸與銅粉常溫下不反應，加熱才反應，故A錯誤；

B．濃氨水遇生石灰產生氨氣，堿石灰能吸水干燥氨氣，故B正確；C．坩堝用于灼燒固體，蒸發結晶氯化鈉晶體應該用蒸發皿，故C錯誤；D．NO2氣體溶于水且能與水反應，不能用排水法收集，可以用向上排空氣法收集，故D錯誤；故答案選：B。8.在一定溫度下，在密閉容器中投入X(g)和Y(g)，發生反應生成Z(g)。測得各物質濃度與時間關系如圖所示(提示：凈反應速率等于正、逆反應速率之差)。下列說法錯誤的是（）A.a點：正反應速率大于逆反應速率Bb點：凈反應速率等于零C.上述可逆反應中X、Y、Z的化學計量數之比為3∶1∶2D.該條件下，Y的最大限度(平衡轉化率)為60%【答案】D【解析】〖祥解〗【詳析】A．a點未達到平衡，正反應速率大于逆反應速率，A正確；B．b點達到平衡，正、逆反應速率相等，凈反應速率等于零，B正確；C．根據速率之比等于化學計量數之比知，X、Y、Z的化學計量數之比為，最終反應體系中存在反應物和產物，說明它是可逆反應，C正確；D．達到平衡時Y消耗，Y的轉化率為40%，D錯誤；故選D。9.小梅將鐵釘和銅片插入蘋果中，用導線連接電流計，制成“水果電池”，裝置如圖所示。下列關于該水果電池的說法正確的是（）A.可將化學能轉換為電能 B.負極反應為Fe-3e－=Fe3+C.一段時間后，銅片質量增加D.工作時，電子由正極經導線流向負極【答案】A【解析】【詳析】A．水果電池是原電池，原電池可將化學能轉換為電能，A正確；B．水果電池中Fe為負極，電極反應為Fe-2e-=Fe2+，B錯誤；C．蘋果中有酸性物質，可電離出H+，Cu為正極，正極反應為2H++2e-=H2，因此沒有Cu單質析出，C錯誤；D．原電池工作時，電子由負極經導線流向正極，D錯誤；故選A。10.下列有關實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是（）A.用圖1所示裝置可制備得到干燥的氨氣B.用圖2所示裝置證明：非金屬性：C＞SiC.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗D.用圖4所示裝置能觀察到右邊裝置中淡黃色固體變白色【答案】B【解析】【詳析】A.加熱氫氧化鈣和氯化銨固體的混合物可制備得到氨氣，經過堿石灰干燥得到干燥的氨氣，故能達到實驗目的，故A不符合；B.鹽酸與碳酸鈉溶液反應生成的二氧化碳中混有HCl，HCl也能與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，故不能證明酸性：碳酸＞硅酸，也就不能證明：非金屬性：C＞Si，故不能達到實驗目的，故B符合；C.氯氣易與氫氧化鈉溶液反應，擠壓膠頭滴管，使濃氫氧化鈉溶液進入燒瓶與氯氣反應，燒瓶內壓強減小，大氣壓將燒杯中的氫氧化鈉溶液壓入燒瓶中產生“噴泉”，能達到實驗目的，故C不符合；D.70%~80%的硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，過氧化鈉與二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸鈉，故觀察到裝置中淡黃色固體變白色，能達到實驗目的，故D不符合；答案選B。11.某溫度下的恒容密閉容器中，有下述反應：A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)。下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應已達到平衡狀態的是（）①混合氣體的密度②混合氣體的壓強③A的質量④混合氣體的平均相對分子質量⑤氣體的總物質的量A.①②③ B.②③⑤ C.①③④⑤ D.①③④【答案】D【解析】〖祥解〗根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。①反應前后氣體質量變化，容器容積不變，混合氣體的密度是變量，當密度不再發生變化，說明反應達平衡狀態，故正確；②恒容密閉容器中，兩邊氣體的計量數相等，所以混合氣體的壓強一直不變，故錯誤；③固體A的質量不變時反應達平衡狀態，故正確；④反應前后氣體的質量是變化的，氣體的總物質的量一直不變，平均相對分子質量是變量，混合氣體的平均相對分子質量不變時反應達平衡狀態，故正確；⑤兩邊氣體計量數相等，氣體的總物質的量一直不變，故錯誤；故選D。12.探究濃硫酸與木炭粉反應的產物，把生成物通過如圖所示連接裝置。下列敘述錯誤的是（）A.若A中固體由白色變藍色，則說明此反應有水生成B.若B的品紅褪色，則說明此反應生成了SO2C.裝置C的作用是除去SO2D.若D中出現白色沉淀，就能證明此反應生成了CO2【答案】D【解析】〖祥解〗【詳析】A．無水硫酸銅是白色，CuSO4?5H2O是藍色，若A中固體由白色變藍色，則說明此反應有水生成，故A正確；B．SO2使品紅溶液褪色，若B的品紅褪色，則說明此反應生成了SO2，故B正確；C．為檢驗CO2，則先除掉SO2，用酸性高錳酸鉀溶液除掉，因此裝置C的作用是除去SO2，故C正確；D．由于C裝置不清楚SO2是否除盡，因此若D中出現白色沉淀，不能證明此反應生成了CO2，可能還有SO2，SO2也能使澄清石灰水變渾濁，故D錯誤。綜上所述，答案為D。13.用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反應的微觀模型如圖①，含氮生成物產率隨反應溫度的變化曲線如圖②。下列說法正確的是（）A.可用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗NH3是否反應完全B.400℃時，生成的產物只有N2、NOC.Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，適宜的溫度為400℃D.800℃以上，可能發生反應：2NO(g)?O2(g)＋N2(g)【答案】D【解析】【詳析】A.NH3不能使濕潤藍色石蕊試紙變色，不能用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3是否反應完全，A錯誤；B.根據圖②，400℃時，生成的產物有N2、NO和水，B錯誤；C.根據圖②，Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，溫度400℃不適宜，因為此時NO產率很低，適宜溫度為800℃，C錯誤；D.800℃以上，NO產率降低，N2產率有所上升，故可能發生反應：2NO(g)?O2(g)＋N2(g)，D正確；答案選D。14.屬于嚴重的大氣污染物，可用與高溫反應消除的污染，其反應原理可分為兩步，過程如圖所示。下列說法正確的是（）A.X中S元素的化合價為-2價B.大氣中的必須氧化成才能形成酸雨C.在100～200℃溫度時發生的是置換反應D.工業上可用濃硝酸處理工業尾氣中的【答案】A【解析】〖祥解〗根據反應原理，300℃時H2和SO2反應生成X為H2S，H2S在100～200℃和SO2反應生成S，據此解答。【詳析】A．根據分析，則X為H2S，S化合價為-2價，A正確；B．SO2可以和水反應生成H2SO3，H2SO3可以被氧氣氧化為H2SO4，B錯誤；C．在100～200℃溫度時SO2化合價降低，X化合價升高，反應為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，不屬于置換反應，C錯誤；D．濃硝酸處理工業尾氣中的會生成氮氧化物，污染環境，D錯誤；故選A。15.根據實驗操作和現象得出的結論正確的是（）選項實驗操作和現象結論A向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加足量的稀硝酸，有白色沉淀產生該溶液中一定含有SOB在某待檢鹽溶液中，滴加NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，試紙變藍色某待檢鹽中含有NHC將乙烯分別通入酸性KMnO4溶液和Br2的四氯化碳溶液中，兩種溶液均褪色均發生了氧化反應D將氣體X通入品紅溶液中，品紅褪色氣體X一定是SO2【答案】B【解析】【詳析】A．硝酸具有強氧化性，若存在亞硫酸根，可被氧化為硫酸根，故不一定有硫酸根存在，A錯誤；B．與堿共熱，能生成使紅色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體是氨氣，鹽溶液中肯定存在銨根離子，B正確；C．乙烯與溴水發生加成反應，與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，C錯誤；D．氯氣也能使品紅溶液褪色，該氣體不一定是二氧化硫，D錯誤；故選B。16.下列說法正確的是（）A.乙烯的球棍模型為B.CH2=CH—CH3分子中，最多有7個原子共面C.用溴水或酸性KMnO4溶液可以區分甲烷和乙烯,也可以除去甲烷中的乙烯雜質得到純凈甲烷D.C2H4和SO2都能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，并且化學反應原理相同【答案】B【解析】【詳析】A.乙烯分子中碳原子的半徑大于氫原子半徑，圖示相反，A項錯誤；B.乙烯為平面結構，分子中6個原子都共面，由于單鍵可以旋轉，故甲基上的1個氫原子也可能在乙烯這個平面內，故丙烯分子中至少有6個原子位于同一平面，最多有7個原子位于同一平面，B項正確；C.高錳酸鉀可以氧化乙烯，但是會生成新的氣體二氧化碳，除去了乙烯，但引入二氧化碳，不用于除去甲烷中的乙烯，C項錯誤；D.C2H4與溴水反生加成反應，與酸性KMnO4溶液反生氧化反應，SO2與溴水和酸性KMnO4溶液都是發生氧化還原反應，化學反應原理不相同，D項錯誤；答案選B。第II卷(非選擇題共56分)二、非選擇題：本題3個大題，共56分。17.I．研究不同價態硫元素之間的轉化是合理利用硫元素的基本途徑。以下是硫元素形成物質的價類二維圖及含硫物質相互轉化的部分信息。（1）A的化學式是___________；G既是一種鈉鹽，也是酸式鹽，它的電離方程式是___________。（2）C有毒，實驗室可以用過量NaOH溶液吸收，反應的化學方程式是___________。（3）檢驗H中陰離子的實驗操作及現象是___________。II．某校化學實驗小組為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，用如圖所示裝置進行實驗(加熱裝置和夾持裝置均已略去，裝置氣密性良好，F是用于鼓入空氣的雙連打氣球)。實驗操作及現象：實驗操作現象I．將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產生氣體II．當C裝置中產生白色沉淀時，立刻將B裝置上提

III．將A裝置中銅絲放入稀硝酸中，給A裝置微微加熱A裝置中產生無色氣體，E裝置中開始時出現淺紅棕色氣體IV。用F裝置向E裝置中鼓入空氣E裝置中氣體顏色逐漸加深V。一段時間后C裝置中白色沉淀溶解試回答下列問題：（4）操作I的目的是___________。D裝置的作用是___________。（5）操作III中A裝置中產生無色氣體的化學方程式是___________。（6）操作V現象產生的原因是(用兩個化學方程式說明)___________，___________。【答案】（1）①.H2S②.NaHSO3=Na++（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3）先滴加稀鹽酸沒有明顯現象，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則可推斷該溶液中有（4）①.用碳酸鈣與稀硝酸反應產生的CO2氣體將裝置中的空氣排盡。②.平衡壓強，吸收NO、NO2、CO2等尾氣，防止污染空氣。（5）（6）①.(或)②.【解析】I．根據硫元素形成物質的價類二維圖，A為H2S，B為S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F為H2SO3，G為亞硫酸鹽，H為硫酸鹽；II．該實驗的原理是首先用碳酸鈣與稀硝酸反應產生的CO2將裝置中的空氣排盡，以防止空氣中的氧氣對實驗造成干擾，然后銅與稀硝酸反應產生氣體，通過向E裝置中通入空氣，氣體顏色變深，說明銅與稀硝酸反應產生的氣體為NO，最后處理尾氣。（1）由分析，A的化學式是H2S，G既是一種鈉鹽，也是酸式鹽，還是亞硫酸鹽，故G為NaHSO3，是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHSO3=Na++；（2）C為SO2，有毒，實驗室可以用過量的NaOH溶液吸收，反應的化學方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（3）檢驗H中陰離子即檢驗硫酸根離子的實驗操作及現象是先滴加稀鹽酸沒有明顯現象，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則可推斷該溶液中有；（4）操作I是用碳酸鈣與稀硝酸反應產生的CO2氣體將裝置中的空氣排盡，以防止空氣中的氧氣對實驗的干擾；D裝置的作用是平衡壓強，吸收NO、NO2、CO2等尾氣，防止污染空氣；（5）銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO無色氣體和水，反應的化學方程式是3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（6）C中白色沉淀溶解是因為NO2與水反應生成硝酸，發生反應3NO2+H2O=2HNO3+NO(或4NO+3O2+2H2O=4HNO3)，硝酸能溶解碳酸鈣沉淀，發生反應CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑。18.I．NO2(紅棕色)和N2O4(無色)之間發生反應：N2O4(g)?2NO2(g)。將一定量N2O4氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中，控制反應溫度為T。（1）下列可以說明該反應達到平衡的是___________(填標號)。A. B.C.容器內氣體的顏色不再變化 D.混合氣體的壓強不再變化（2）在溫度為T的條件下，向該恒容密閉容器中充入隨時間的變化曲線如圖所示。①1～4四個點中，v正=v逆的點有___________。②反應進行到16min時，N2O4的轉化率是___________。③下列措施能使該反應速率加快的是___________(填標號)。A．增大NO2的濃度B．增大容器體積C．加入合適的催化劑D．恒容條件下充入HeII．已知Na2S2O3與硫酸的反應為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，某研究小組為研究外界條件對化學反應速率的影響，設計實驗如下，請回答下列問題實驗序號反應溫度加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積加入0.1mol/LH