高考化學(xué)▉01教材方程式薈萃▉02常考離子方程式▉03知識模塊網(wǎng)絡(luò)圖▉04“價類二維圖”及轉(zhuǎn)化關(guān)系▉01化學(xué)與STSE▉02阿伏加德羅常數(shù)(NA)正誤判斷▉03離子方程式與離子共存的正誤判斷▉04元素或物質(zhì)推斷▉05蓋斯定律及其應(yīng)用▉06化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡▉07溶液中離子濃度大小比較▉08新型化學(xué)電源的工作原理▉09同分異構(gòu)體的數(shù)目及判斷▉10化學(xué)反應(yīng)原理綜合應(yīng)用▉11元素化合物知識的綜合應(yīng)用▉12化學(xué)工藝流程綜合應(yīng)用▉13化學(xué)實驗綜合設(shè)計與評價▉14有機合成與推斷▉15限定條件的同分異構(gòu)體書寫▉16有機合成路線的設(shè)計▉01以物質(zhì)結(jié)構(gòu)為中心的學(xué)科內(nèi)綜合題▉02以工藝流程為中心的學(xué)科內(nèi)綜合題▉03以有機物質(zhì)為中心的學(xué)科內(nèi)綜合題▉01無機化學(xué)▉02有機物質(zhì)▉03反應(yīng)原理▉01嚴守規(guī)范答題▉02解題過程避“坑”▉03運用考場策略▉01選擇性填空▉02專業(yè)術(shù)語填空▉03文字表述填空▉04計算結(jié)果填空▉05其他形式填空▉01高考沖刺心理調(diào)適▉02高考最后幾天安排▉03考場上的30個細節(jié)▉01新高考通用（15+4）▉02新高考通用（14+4）▉01教材方程式薈萃1．無機方程式Na4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2鈉在空氣中放置，表面迅速變暗鈉燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體2Na+2H2O=2NaOH+H2↑浮(密度小于水)、熔(放熱、熔點低)、游、響(產(chǎn)生氣體)、紅(產(chǎn)物顯堿性)。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2常用作供氧劑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2↑＋H2OMg(HCO3)2MgCO3＋CO2↑＋H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2MgCO3＋CO2＋H2O===Mg(HCO3)2Fe3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H24Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3可用KSCN溶液檢驗Fe3+的存在Fe3O4＋4H2SO4(稀)FeSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2OFe3O4可看作FeO·Fe2O3(純凈物)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HClFe(OH)3膠體的制備：FeCl3溶液滴入沸水中2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋FeCl3溶液用于腐蝕銅電路板Mg3Mg＋N2Mg3N22Mg+CO22MgO+C出現(xiàn)白煙和黑色顆粒AlFe2O3+2AlAl2O3+2Fe鋁熱反應(yīng)，常用于焊接鋼軌。鋁熱劑：Al、Fe2O32Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑Al2O3＋2NaOH＋3H2O=2Na[Al(OH)4]Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]Al2O3屬于兩性氧化物Al(OH)3屬于兩性氫氧化物AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClNa[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3用弱酸/弱堿制取Al(OH)3，過量也不溶解Cu2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3銅生銹(銅綠)4CuO2Cu2O+O2↑黑色固體變紅CCO2+C2COC＋H2OCO＋H2制水煤氣(CO、H2)SiSi+O2SiO2SiO2+2CSi+2CO↑工業(yè)制硅SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2OSiO2+CaOCaSiO3SiO2屬于酸性氧化物SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O此反應(yīng)常被用來刻蝕玻璃SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑工業(yè)制玻璃Cl2Fe+3Cl22棕色的煙Cu+Cl2棕黃色的煙H2+Cl22HCl蒼白色火焰，產(chǎn)生白霧Cl2+H2OHCl+HClO氯水的成分：Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－2HClO2HCl+O2↑氯水久置變?yōu)橄←}酸，酸性增強Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O84消毒液：NaClO(有效成分)+NaCl漂白粉：Ca(ClO)2(有效成分)+CaCl2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO漂白粉起作用或失效過程中發(fā)生的反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O實驗室制氯氣SFe+S2Cu+S氧化性：Cl2＞SS＋O2SO22SO2+O22SO3用于工業(yè)制硫酸SO2+2H2S===3S↓+2H2OCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O在常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2ONN2+O22NO自然固氮2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NON2+3H22NH3工業(yè)合成氨，人工固氮NH3+H2O=NH3·H2ONH3·H2ONH4++OH－氨水的成分：NH3、H2O、NH3·H2O、NH4＋、OH－、H＋NH3+HCl=NH4Cl濃氨水和濃鹽酸靠近，產(chǎn)生白煙4NH3+5O24NO+6H2O氨的催化氧化，用于工業(yè)制硝酸NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH3↑+HCl↑固體逐漸消失，試管口得到白色固體2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O實驗室制氨氣4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O濃硝酸久置顯黃色Cu+4HNO3(濃=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O在常溫下，濃硝酸使鐵、鋁鈍化2．有機方程式化學(xué)方程式說明烷烴CH4＋Cl2CH3Cl＋HClCH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HClCH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HClCHCl3＋Cl2CCl4＋HCl取代反應(yīng)烯烴CH2＝CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br加成反應(yīng)，乙烯可使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色CH2＝CH2＋H2O高溫、高壓CH3—CH2—OH加成反應(yīng)，可用于工業(yè)制酒精nCH2＝CH2nCH2=CH—CH3加聚反應(yīng)芳香烴＋Br—BrEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(――→),Fe)＋HBr取代反應(yīng)，苯與液溴在Fe(FeBr3)催化下反應(yīng)＋HO—NO2＋H2O硝化反應(yīng)/取代反應(yīng)＋3H2加成反應(yīng)鹵代烴水解反應(yīng)/取代反應(yīng)消去反應(yīng)醇2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑2CH3CH2OH＋O2Cu或Ag2CH3CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2OH＋HBrC2H5Br＋H2O取代反應(yīng)CH3CH2OH濃硫酸CH2=CH2↑＋H2O消去反應(yīng)，分子內(nèi)脫水2CH3CH2OH濃硫酸CH3CH2OCH2CH3＋H2O取代反應(yīng)，分子間脫水CH3CH2OH＋CH3COOHeq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do6(△）CH3COOCH2CH3＋H2O酯化反應(yīng)/取代反應(yīng)，酸脫羥基醇脫氫酚酸性：H2CO3＞＞HCO3－取代反應(yīng)，苯酚與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀縮聚反應(yīng)，制取酚醛樹脂醛加成反應(yīng)，反應(yīng)原理：CH3CHO＋H2催化劑CH3CH2OH加成反應(yīng)/還原反應(yīng)CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2OCH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O2CH3CHO＋O2催化劑2CH3COOH氧化反應(yīng)酸縮聚反應(yīng)酯CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH水解反應(yīng)/取代反應(yīng)氨基酸2NH2CH2COOH→NH2CH2CO－NHCH2COOH＋H2O取代反應(yīng)，酸脫－OH氨脫－HnNH2－CH2－COOH→NH－CH2－CO＋nH2O縮聚反應(yīng)3．與工業(yè)生產(chǎn)相關(guān)的重要方程式工業(yè)制漂白粉2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O工業(yè)制純堿NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O合成氨工業(yè)N2＋3H22NH3工業(yè)制鹽酸H2＋Cl22HCl硫酸工業(yè)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4硝酸工業(yè)4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO氯堿工業(yè)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑工業(yè)制玻璃Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑高爐煉鐵Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2▉02常考離子方程式氯Cl2和H2O的反應(yīng)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOCl2和NaOH溶液的反應(yīng)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OCl2和石灰乳的反應(yīng)Cl2＋Ca(OH)2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O把Cl2通入Na2SO3溶液中Cl2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2Cl－將Cl2和SO2混合通入H2O中SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)將Cl2通入氫硫酸溶液中Cl2＋H2S=S↓＋2H＋＋2Cl－將濃鹽酸和MnO2混合加熱MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O電解飽和食鹽水2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－將濃鹽酸與KClO3溶液混合6H＋＋5Cl－＋ClOeq\o\al(－,3)=3Cl2↑＋3H2O向KMnO4固體滴加濃鹽酸2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O將濃鹽酸與漂白液混合Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O向漂白粉溶液中通入少量CO2氣體Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO硫SO2通入足量的澄清石灰水中SO2＋Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓＋H2OSO2通入溴水中，使溴水褪色SO2＋Br2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－＋4H＋SO2使酸性KMnO4溶液褪色2MnO4-＋5SO2＋2H2O2Mn2+＋5SO42-＋4H＋把H2S氣體通入FeCl3溶液中H2S＋2Fe3＋=S↓＋2Fe2＋＋2H＋氮Cu和稀HNO3的反應(yīng)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OCu和濃HNO3的反應(yīng)Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OFe和過量稀HNO3的反應(yīng)Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O硫酸銅溶液中滴入過量氨水4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O硅Si和NaOH溶液的反應(yīng)Si＋2OH－＋H2O=SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2↑SiO2和NaOH溶液的反應(yīng)SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O向Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體SiOeq\o\al(2－,3)＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)鈉Na和H2O的反應(yīng)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑Na2O2和H2O的反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑將NaHCO3溶液和NaOH溶液等物質(zhì)的量混合HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O將NaHCO3溶液與澄清石灰水等物質(zhì)的量混合HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O將NaHCO3溶液與少量澄清石灰水混合2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O鐵Fe和過量稀HNO3的反應(yīng)Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OFeO和稀HNO3的反應(yīng)3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋5H2OFe(OH)3和HI的反應(yīng)2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2OFeBr2溶液和少量Cl2的反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－FeBr2溶液和等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－FeBr2溶液和過量Cl2的反應(yīng)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－向含F(xiàn)e3＋溶液中滴加少量KSCNFe3+＋3SCN－Fe(SCN)3K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓K4[]溶液滴入FeCl3溶液中K++[]4-=K[]↓鋁Al和NaOH溶液的反應(yīng)2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]-＋3H2↑Al(OH)3和NaOH溶液的反應(yīng)Al(OH)3＋4OH－=[Al(OH)4]-Al(OH)3和鹽酸的反應(yīng)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OAl2O3和NaOH的反應(yīng)Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2OAl2O3和鹽酸的反應(yīng)Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O向AlCl3溶液中加入過量氨水Al3+＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4+將AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑明礬凈水原理Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋有機乙醛的銀鏡反應(yīng)CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)CH2OH(CHOH)4CHO+2CH2OH(CHOH)4COO-+↓乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)3C2H5OH+2Cr2O72-+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O向草酸溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O往苯酚鈉溶液中通入少量CO2+CO2+H2O→+HCO3-乙酰水楊酸()與過量溶液共熱+3OH-+CH3COO-+2H2O▉03知識模塊網(wǎng)絡(luò)圖1．化學(xué)基本概念2．元素及其化合物3．化學(xué)基本理論4．化學(xué)實驗5．有機化學(xué)基礎(chǔ)6．化學(xué)實驗▉04“價類二維圖”及轉(zhuǎn)化關(guān)系1．碳元素2．氯元素3．硫元素4．氮元素5．硅元素6．鈉元素7．鐵元素8．鋁元素9．銅元素▉01化學(xué)與STSE(1)安全與健康：①人體必需的營養(yǎng)元素，如碘、鈣、硒等元素在人體中的作用；②重金屬對人體危害，如鉛、鉈、汞等；③食品添加劑，如新藥物合成，新制物質(zhì)或已有物質(zhì)的新用途開發(fā)利用等。(2)環(huán)境保護：①工業(yè)“三廢”和生活垃圾處理不當對空氣、水體和土壤造成的污染；②最新開發(fā)的綠色材料在環(huán)保中的作用等。(3)新材料，新能源：①新型的燃料電池，高能綠色電池；②新型無機非金屬材料和有機高分子材料在社會生活中的應(yīng)用。(4)諾貝爾化學(xué)獎和生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎成果。題目體現(xiàn)了化學(xué)源于生活、服務(wù)于生活的理念，旨在要求學(xué)生要學(xué)以致用，復(fù)習(xí)時多留心生活中與化學(xué)原理有關(guān)的知識。【突破策略】第一步：讀題(1)逐字逐句讀，挖掘關(guān)鍵字，排除無效信息，找到對解題有價值的信息，并作標記。(2)分析題目給出的新信息所考查的內(nèi)容，對于新信息中所提供的物質(zhì)要從性質(zhì)與應(yīng)用的角度分析。第二步：聯(lián)題(1)結(jié)合題目中的問題或選項分析本題考查的知識板塊。(2)聯(lián)系中學(xué)化學(xué)知識體系中的“知識塊”和“化學(xué)性質(zhì)”，找準提取信息(知識、性質(zhì)、用途)的方向。第三步：析題(1)思維從新情境回歸教材、回歸平時學(xué)習(xí)中。(2)回顧解同類題易犯的錯誤，易漏知識等。第四步：解題(1)解題要抓住題目要求和關(guān)鍵詞，如“不正確”與“正確”；“一定”與“可能”等易看錯內(nèi)容。(2)熟記日常生活中常見物質(zhì)的重要應(yīng)用及典型化工流程的基本原理。▉02阿伏加德羅常數(shù)(NA)正誤判斷阿伏加德羅常數(shù)(NA)是高考考查的熱點題型，涉及到的考點主要有膠體、特殊物質(zhì)的組成微粒；物質(zhì)的電離與水解；氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；可逆反應(yīng)不完全，微粒數(shù)目無法計算等。命題者常常有意設(shè)置一些極易疏忽的干擾因素，如22．4L·mol-1的使用、特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目等。解答此類題目主要是認真審題，突破命題者故意設(shè)置的陷阱。【突破策略】第一步：看——查看物質(zhì)的狀態(tài)和外界條件(1)當物質(zhì)是氣體時，應(yīng)查看所給條件是不是標準狀況。(2)當條件是標準狀況時，應(yīng)查看所給物質(zhì)在標準狀況下是不是氣體。第二步：定——確定研究對象的狀態(tài)和外部條件(1)已知某種物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量時，則這些數(shù)據(jù)不受外界條件的限制。(2)已知數(shù)據(jù)是體積時，要關(guān)注外界條件是不是標準狀況、這種物質(zhì)是不是氣體。(3)已知數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量濃度或pH時，要關(guān)注考題是否給出了溶液的體積。第三步：算——根據(jù)所求內(nèi)容進行計算(1)同種物質(zhì)在不同的氧化還原反應(yīng)中“角色”可能不同，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目也可能不同，不能一概而論。如1molCl2溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA而1molCl2與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個電子。(2)計算特殊物質(zhì)中所含微粒及化學(xué)鍵的數(shù)目時需要準確記憶典型物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)。▉03離子方程式與離子共存的正誤判斷離子方程式的正誤判斷的考查主要有以下四個方面：是否符合反應(yīng)事實；物質(zhì)化學(xué)式是否拆分；是否守恒(質(zhì)量、電荷和電子轉(zhuǎn)移)；是否與量有關(guān)。題目選材主要是中學(xué)教材中易錯的方程式。離子方程式的書寫，主要考查給定條件的陌生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫。書寫離子方程式要抓住離子反應(yīng)的實質(zhì)，還要考慮溶液的酸堿性，在酸性溶液中不能出現(xiàn)OH-，在堿性溶液中不能出現(xiàn)H+。【突破策略】第一步：判斷是否符合客觀事實(1)只有實際發(fā)生的離子反應(yīng)才能書寫。(2)方程式中的化學(xué)式、各種符號及反應(yīng)產(chǎn)物必須符合客觀事實。第二步：化學(xué)式拆分的準確性同時滿足易溶、易電離兩個條件的物質(zhì)才能改寫為離子形式，否則以化學(xué)式表示。第三步：判斷產(chǎn)物的正確性(1)分析變價元素產(chǎn)物的合理性。(2)反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物不同。(3)滴加順序不同，產(chǎn)物不同。第四步：判斷守恒性(1)原子是否守恒。離子方程式兩邊同種元素的原子個數(shù)相等。(2)電荷是否守恒。離子方程式兩邊的電荷總數(shù)相等。(3)氧化還原反應(yīng)中電子得失是否守恒。▉04元素或物質(zhì)推斷該類題主要以元素周期律、元素周期表知識或物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為命題點，采用提供周期表、文字描述元素性質(zhì)或框圖轉(zhuǎn)化的形式來展現(xiàn)題干。然后設(shè)計一系列書寫化學(xué)用語、離子半徑大小比較、金屬性或非金屬性強弱判斷、溶液中離子濃度大小判斷及相關(guān)簡單計算等問題。【突破策略】第一步：推斷元素(1)根據(jù)題目信息和原子結(jié)構(gòu)推斷元素在元素周期表中的位置及名稱。(2)根據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)判斷出元素原子結(jié)構(gòu)和在元素周期表中的位置。第二步：聯(lián)想“規(guī)律”依據(jù)推出的元素在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律對選項中元素的結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的變化作出判斷。第三步：通盤“驗證”將判斷的結(jié)果代入原題中進行檢驗，完全符合題設(shè)條件的才是正確選項。▉05蓋斯定律及其應(yīng)用蓋斯定律考查通常是根據(jù)若干個已知的熱化學(xué)方程式，求出某指定反應(yīng)的反應(yīng)熱或?qū)懗鑫粗磻?yīng)的熱化學(xué)方程式，也常將蓋斯定律與化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡結(jié)合起來考查。計算反應(yīng)熱的三種方法：(1)根據(jù)兩個公式計算反應(yīng)熱：ΔH=E(生成物的總能量)-E(反應(yīng)物的總能量)或ΔH=E(反應(yīng)物的鍵能之和)-E(生成物的鍵能之和)。(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式計算反應(yīng)熱：焓變與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比。(3)運用蓋斯定律：先正確分析各步化學(xué)反應(yīng)，然后把化學(xué)方程式乘以或除以一定的化學(xué)計量數(shù)，最后相加或相減，得到新的熱化學(xué)方程式。【突破策略】▉06化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反慶速率和平衡的考查方式主要是將化學(xué)反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡的移動與圖像結(jié)合起來進行命題，很好地考查學(xué)生的觀察能力、獲取信息采集處理數(shù)據(jù)的能力、圖形轉(zhuǎn)化能力和推理判斷能力。解答化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的圖像題必須抓住化學(xué)方程式及圖像的特點，分析圖的關(guān)鍵在于對“數(shù)”、“形”、“義”、“性”的綜合思考，重點要弄清“四點”(起點、交點、折點、終點)及各條線段的化學(xué)含義，分析曲線的走向和變化趨勢，發(fā)現(xiàn)圖像隱含的條件，找出解題的突破口。【突破策略】(1)審清題干：看清題目要求是“濃度”“壓強”還是“溫度”“催化劑”。(2)審清條件：分清是“恒溫、恒壓”還是“恒溫、恒容”或其他限制條件。(3)依據(jù)條件，進行判斷。①增大濃度使化學(xué)反應(yīng)速率加快，但增加固體的量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。②壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響必須引起容器的體積發(fā)生變化同時有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)。▉07溶液中離子濃度大小比較常見的題型有比較不同的酸堿性溶液被稀釋后溶液pH的變化；比較同一溶液中不同粒子濃度的大小或比較不同溶液中同種粒子濃度的大小。解答粒子濃度大小比較題目的主要事項：(1)理解電解質(zhì)溶液中的兩個“微弱”，即弱酸和弱堿的電離是微弱的；弱堿陽離子和弱酸陰離子的水解是微弱的。(2)掌握三個守恒和一個不等式。①電荷守恒規(guī)律：陰離子所帶負電荷總數(shù)和陽離子所帶正電荷總數(shù)相等(注意表達式中離子濃度的前面乘以電荷數(shù))。②物料守恒規(guī)律：溶液中某一元素的原始濃度等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。③質(zhì)子守恒規(guī)律：水電離產(chǎn)生的氫離子濃度等于水電離產(chǎn)生的氫氧根離子的濃度，也可以由電荷守恒和物料守恒關(guān)系式聯(lián)立得出。④對于不等式，要具體分析溶液中電離過程和水解過程哪個起了主導(dǎo)作用。如等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O與NH4Cl溶液中由于NH3·H2O的電離強于NHEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(＋),4)的水解，所以：c(NH4+)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)。【突破策略】▉08新型化學(xué)電源的工作原理電化學(xué)是氧化還原反應(yīng)知識的應(yīng)用和延伸，是高考每年必考內(nèi)容。試題主要考查電極反應(yīng)式的正誤判斷與書寫，電池反應(yīng)式的書寫，正負極的判斷，電池充、放電時離子或電子移動方向的判斷，電極附近離子濃度的變化，電解的應(yīng)用與計算，金屬的腐蝕與防護等，體現(xiàn)了對電化學(xué)知識基礎(chǔ)性、綜合性、創(chuàng)新性和應(yīng)用性的考查。【突破策略】1．原電池2．電解池3．解答電化學(xué)試題的有關(guān)步驟第一步：細審題閱讀題目獲取對解題有價值的信息，排除無效信息，并作標記。第二步：定類型判斷裝置類型是原電池、電解池、二次電池（放電為原電池，充電為電解池）。第三步：析裝置根據(jù)題目所給信息，判斷電極名稱、電極發(fā)生的反應(yīng)、電子和離子移動情況等。第四步：巧計算根據(jù)電化學(xué)原理及裝置所處的環(huán)境，書寫相關(guān)的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式，分析電解液變化。▉09同分異構(gòu)體的數(shù)目及判斷同分異構(gòu)體主要考查限定條件的同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，近年來有將同分異構(gòu)體數(shù)目的確定與物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合起來考查，難度有所增加。判斷常見烴基的同分異構(gòu)體的數(shù)目的方法：同分異構(gòu)體的判斷要牢牢抓住“等效氫”的概念進行判斷。判斷方法是同一個碳原子上的氫原子被取代是等效的，判斷烴基的同分異構(gòu)體時可利用對應(yīng)烴的等效氫進行判斷，如丙烷有兩種類型的氫原子，所以丙基有兩種結(jié)構(gòu)，同理丁基有4種，苯環(huán)上的氫原子被兩個取代基取代時有三種結(jié)構(gòu)，被相同的三個取代基取代時有三種結(jié)構(gòu)。【突破策略】第一步：判斷有無類別異構(gòu)根據(jù)分子式判斷該有機物是否有類別異構(gòu)，如含相同碳原子數(shù)的醇和醚、酸和酯是同分異構(gòu)體。第二步：同一類物質(zhì)，寫出官能團的位置異構(gòu)體(1)碳鏈異構(gòu)體按“主鏈由長到短，支鏈由簡到繁，位置由心到邊”的規(guī)律書寫。(2)分合思維法——書寫醇或酸的同分異構(gòu)體，如書寫C5H11OH的同分異構(gòu)體，先寫出C5H12的同分異構(gòu)體；再寫出上述同分異構(gòu)體分子中的一個氫原子被—OH取代得出的C5H11OH的同分異構(gòu)體。(3)順序思維法——書寫多官能團的有機物的同分異構(gòu)體，如丙烷上三個氫原子分別被一個—NH2、一個—OH、一個苯基取代，先寫出被—NH2取代的同分異構(gòu)體，接著寫出被—OH取代的同分異構(gòu)體，最后寫出被苯基取代的同分異構(gòu)體(順序可以顛倒)。▉10化學(xué)反應(yīng)原理綜合應(yīng)用該類題主要把熱化學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率及三大平衡知識融合在一起命題，有時有圖像或圖表形式，重點考查熱化學(xué)(或離子、電極)方程式的書寫、離子濃度大小比較、反應(yīng)速率大小、平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計算、電化學(xué)裝置、平衡曲線的識別與繪制等。設(shè)問較多，考查的內(nèi)容也就較多，導(dǎo)致思維轉(zhuǎn)換角度較大。試題的難度較大，對思維能力的要求較高。【突破策略】該類題盡管設(shè)問較多，考查內(nèi)容較多，但都是《考試大綱》要求的內(nèi)容，不會出現(xiàn)偏、怪、難的問題，因此要充滿信心，分析時要冷靜，不能急于求成。這類試題考查的內(nèi)容很基礎(chǔ)，陌生度也不大，所以復(fù)習(xí)時一定要重視蓋斯定律的應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書寫技巧及注意事項;有關(guān)各類平衡移動的判斷、常數(shù)的表達式、影響因素及相關(guān)計算;影響速率的因素及有關(guān)計算的關(guān)系式;電化學(xué)中兩極的判斷、離子移動方向、離子放電先后順序、電極反應(yīng)式的書寫及有關(guān)利用電子守恒的計算;電離程度、水解程度的強弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎(chǔ)知識，都是平時復(fù)習(xí)時應(yīng)特別注意的重點。在理解這些原理或?qū)嵸|(zhì)時，也可以借用圖表來直觀理解，同時也有利于提高自己分析圖表的能力與技巧。總結(jié)思維的技巧和方法，答題時注意規(guī)范細致。再者是該類題的問題設(shè)計一般沒有遞進性，故答題時可跳躍式解答，千萬不能放棄。▉11元素化合物知識的綜合應(yīng)用無機綜合應(yīng)用題集元素化合物知識、基本概念、基本理論和化學(xué)計算等知識于一體，且試題結(jié)構(gòu)緊湊、文字表述少、包含信息多。具有考查面廣、綜合性強、思維容量大的特點。這種題型能較好地考查考生的綜合分析能力和邏輯推理能力。該類型試題層次分明，區(qū)分度高，其中無機推斷題是一種重要形式，濃縮了元素及其化合物知識，此類試題具有極強的學(xué)科特色，題材廣、可考查內(nèi)容多和容易控制卷面難度的題型特點，因而成了高考命題中一種十分重要的命題形式。【突破策略】解答無機綜合應(yīng)用題，首先要認真審題，迅速瀏覽題干、設(shè)問、圖表、把題目信息挖掘出來，明確題目要求，根據(jù)信息及所學(xué)知識，找準切入點，通過縱向及橫向等思維方式，進行綜合分析、推理。答題時要細心看清要求，規(guī)范、嚴謹。▉12化學(xué)工藝流程綜合應(yīng)用工藝流程題是近幾年高考的熱考題型，工藝流程題的結(jié)構(gòu)分題頭、題干和題尾三部分。題頭一般是簡單介紹該工藝生產(chǎn)的原材料和工藝生產(chǎn)的目的(包括副產(chǎn)品)；題干主要用流程圖形式將原料到產(chǎn)品的主要生產(chǎn)工藝流程表示出來；題尾主要是根據(jù)生產(chǎn)過程中涉及的化學(xué)知識設(shè)計成一系列問題，構(gòu)成一道完整的化學(xué)試題。此類試題集綜合性、真實性、開放性于一體，包含必要的操作名稱、化工術(shù)語或文字說明，考查知識面廣、綜合性強、思維容量大。題干的呈現(xiàn)形式多為流程圖、表格和圖像；設(shè)問角度一般為操作措施、物質(zhì)成分、化學(xué)反應(yīng)、條件控制的原因和產(chǎn)率計算等，能力考查側(cè)重于獲取信息的能力、分析問題的能力、語言表達能力和計算能力；涉及到的化學(xué)知識有基本理論、元素化合物和實驗基礎(chǔ)知識等。【突破策略】1．讀流程圖(1)箭頭：箭頭進入的是投料(反應(yīng)物)、出去的是主產(chǎn)物或副產(chǎn)物(生成物)。(2)三線：出線和進線均表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質(zhì)循環(huán)。2．解題要點(1)審題要點：①了解生產(chǎn)目的、原料及產(chǎn)品，②了解題目提供的信息，③分析各步的反應(yīng)條件、原理及物質(zhì)成分，④理解物質(zhì)分離、提純、條件控制等操作的目的及要點。(2)答題切入點：①原料及產(chǎn)品的分離提純，②生產(chǎn)目的及反應(yīng)原理，③生產(chǎn)要求及反應(yīng)條件，④有關(guān)產(chǎn)率、產(chǎn)量及組成的計算，⑤綠色化學(xué)。▉13化學(xué)實驗綜合設(shè)計與評價該類題主要以化工流程或?qū)嶒炑b置圖為載體，以考查實驗設(shè)計、探究與實驗分析能力為主，同時涉及基本操作、基本實驗方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識。命題的內(nèi)容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配制、影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬性強弱(物質(zhì)氧化性或還原性強弱)、物質(zhì)成分或性質(zhì)探究、中和滴定等基本實驗的重組或延伸。【突破策略】首先要搞清楚實驗?zāi)康模鞔_實驗的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實驗?zāi)康恼归_的。要把實驗?zāi)康呐c裝置和操作相聯(lián)系，找出涉及的化學(xué)原理、化學(xué)反應(yīng)或物質(zhì)的性質(zhì)等，然后根據(jù)問題依次解答即可。實驗?zāi)康摹?lián)想→反應(yīng)原理→反應(yīng)物藥品選擇與評價→儀器的選擇與評價→儀器組裝→操作步驟→記錄現(xiàn)象、數(shù)據(jù)→結(jié)論→作用、意義→聯(lián)想。其中藥品的選擇和儀器的選擇相互影響、相互制約，尤其是藥品、儀器的規(guī)格和價格因素不能忽略。實驗現(xiàn)象的觀察與記錄：自下而上、自左至右從固體、液體、氣體、能量、壓強的變化全面觀察。一道綜合實驗方案設(shè)計題目，可以把它化解成幾個相互獨立又相互關(guān)聯(lián)的小實驗、小操作來解答。由各個小實驗確定各步操作方法，又由各個小實驗之間的關(guān)聯(lián)確定操作的先后順序。基本思路：綜合實驗小實驗EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(確定基本操作),確定操作的先后順序)。▉14有機合成與推斷命題常以有機新材料、醫(yī)藥新產(chǎn)品、生活調(diào)料品為題材，以框圖或語言描述為形式，主要考查有機物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系、同分異構(gòu)、化學(xué)用語及推理能力。設(shè)計問題常涉及官能團名稱或符號、結(jié)構(gòu)簡式、同分異構(gòu)體判斷、化學(xué)方程式書寫、反應(yīng)條件、反應(yīng)類型、空間結(jié)構(gòu)、計算、檢驗及有關(guān)合成路線等。【突破策略】有機推斷題所提供的條件有兩類：一類是有機物的性質(zhì)及相互關(guān)系(也可能有數(shù)據(jù))，這類題往往直接從官能團、前后有機物的結(jié)構(gòu)差異、特殊反應(yīng)條件、特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系、不飽和度等角度推斷。另一類則通過化學(xué)計算(也告訴一些物質(zhì)性質(zhì))進行推斷，一般是先求出相對分子質(zhì)量，再求分子式，根據(jù)性質(zhì)確定物質(zhì)。至于出現(xiàn)情境信息時，一般采用模仿遷移的方法與所學(xué)知識融合在一起使用。推理思路可采用順推、逆推、中間向兩邊推、多法結(jié)合推斷。▉15限定條件的同分異構(gòu)體書寫限定條件的同分異構(gòu)體書寫或數(shù)目的判斷，是近年來試卷的“壓軸”題。同分異構(gòu)體的常見題型如下：(1)限定范圍書寫和補寫，解題時要看清所限范圍，分析已知幾個同分異構(gòu)體的特點，對比聯(lián)想找出規(guī)律補寫，同時注意碳的四價原則和官能團存在位置的要求。(2)對“結(jié)構(gòu)不同”要從兩個方面考慮：一是原子或原子團的連接順序；二是原子的空間位置。(3)判斷取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體種類的數(shù)目。其分析方法是分析有機物的結(jié)構(gòu)特點，確定不同位置的氫原子種類，再確定取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體的數(shù)目。【突破策略】第一步：根據(jù)限定條件確定官能團或取代基根據(jù)題目所給分子式、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、定量反應(yīng)關(guān)系、譜圖等信息判斷含有的官能團或取代基的種類及數(shù)量。第二步：根據(jù)不飽和度確定其他官能團或取代基計算所求物質(zhì)的不飽和度，進一步確定是否含有其他官能團或取代基。第三步：寫出碳骨架，組裝官能團或取代基利用“取代法”、“插入法”或“定一移一法”等確定官能團或取代基的位置。對于母體為苯環(huán)的，可根據(jù)支鏈數(shù)目和特征進行判斷。第四步：確定同分異構(gòu)體的種類及結(jié)構(gòu)簡式計算所有符合條件條件的同分異構(gòu)體種類數(shù)，寫出所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。▉16有機合成路線的設(shè)計高考試卷中，對合成線路的設(shè)計的考查一般有兩種形式，一是根據(jù)已知信息，設(shè)計完整的合成線路；二是給出合成線路的部分信息，補全合成線路或分析其中的部分步驟等。以這兩種考查形式進行命題，難度比較大，需要考生結(jié)合題目所給合成線路、已知信息以及已學(xué)知識進行中和運用。【突破策略】總體思路為根據(jù)目標分子與原料分子的差異構(gòu)建碳骨架和實現(xiàn)官能團轉(zhuǎn)化，常用方法：①原料eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(反應(yīng)物1),\s\do4(→）),\s\do6(反應(yīng)條件1）中間產(chǎn)物1eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(反應(yīng)物2),\s\do4(→）),\s\do6(反應(yīng)條件2）中間產(chǎn)物2……eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(反應(yīng)物n),\s\do4(→）),\s\do6(反應(yīng)條件n）目標分子②溫馨提醒每一步的反應(yīng)都要符合反應(yīng)規(guī)律或信息提示，不能杜撰正確標注知識儲備中或合成路線中提供的反應(yīng)條件，如鹵代烴的消去反應(yīng)的條件為：強堿的醇溶液加熱，取代反應(yīng)的條件為：強堿的水溶液應(yīng)盡量選擇步驟最少的合成路線(5步左右，一般合成步驟4至6步，太多或太少都要質(zhì)疑合成路線選擇的正確性)當所用知識課本和信息不同時，建議用題給的信息(直接的或隱含的)要注意反應(yīng)環(huán)境，注意某一基團參加反應(yīng)時，其他基團是否反應(yīng)，如eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(NaOH溶液),\s\do4(→）),\s\do3(Δ）eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(H+),\s\do4(→）),\s\do6(）注意過程優(yōu)化新高考更加注重綜合性與創(chuàng)新性的考查，模塊間知識進行融合命題將逐漸常態(tài)化，這樣的考查方式既有利于學(xué)生綜合思維、創(chuàng)新思維能力的培養(yǎng)，又能夠較好地滲透學(xué)科素養(yǎng)，凸顯高考的選拔功能。這類題目已成為高考試卷中一道靚麗的風景線。▉01以物質(zhì)結(jié)構(gòu)為中心的學(xué)科內(nèi)綜合題結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定應(yīng)用。結(jié)構(gòu)觀貫穿整個高中化學(xué)知識體系。高考以結(jié)構(gòu)觀考查學(xué)科內(nèi)融合是符合學(xué)生認知規(guī)律的，能促進學(xué)生“學(xué)—思—悟—用”科學(xué)思維的全面發(fā)展。1．物質(zhì)結(jié)構(gòu)＋元素化合物【例1】(2023·北京等級考)離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應(yīng)分別為①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑。下列說法正確的是()A．Na2O2、CaH2中均有非極性共價鍵B．①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C．Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1∶2，CaH2中陰、陽離子個數(shù)比為2∶1D．當反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的O2和H2的物質(zhì)的量相同【正確答案】CNa2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵而不含非極性共價鍵，A錯誤；①中水的化合價沒有發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；Na2O2由Na＋和O22-組成，陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2，CaH2由Ca2＋和H－組成，陰、陽離子個數(shù)之比為2∶1，C正確；①中每生成1個氧氣分子轉(zhuǎn)移2個電子，②中每生成1個氫氣分子轉(zhuǎn)移1個電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時，生成氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯誤。2．物質(zhì)結(jié)構(gòu)＋電化學(xué)【例2】(山東卷)（雙選）Cu2－xSe是一種鈉離子電池正極材料，充放電過程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示，晶胞內(nèi)未標出因放電產(chǎn)生的0價Cu原子。下列說法正確的是()A．每個Cu2－xSe晶胞中Cu2＋個數(shù)為xB．每個Na2Se晶胞完全轉(zhuǎn)化為Cu2－xSe晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8C．每個NaCuSe晶胞中0價Cu原子個數(shù)為1－xD．當NayCu2－xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe時，每轉(zhuǎn)移(1－y)mol電子，產(chǎn)生(1－x)molCu原子【正確答案】BD由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點和面心的硒離子個數(shù)為8×EQ\*jc0\*hps10\o(\s\up9(1),8)＋6×EQ\*jc0\*hps10\o(\s\up9(1),2)＝4，位于體內(nèi)的銅離子和亞銅離子的個數(shù)之和為8，設(shè)晶胞中的銅離子和亞銅離子的個數(shù)分別為a和b，則a＋b＝8－4x，由化合價代數(shù)和為0可得2a＋b＝4×2，解得a＝4x，故A錯誤；由題意可知，Na2Se轉(zhuǎn)化為Cu2－xSe的電極反應(yīng)式為Na2Se－2e－＋(2－x)Cu=Cu2－xSe＋2Na＋，每個晶胞中含有4個Na2Se，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8，故B正確；Cu2－xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe的電極反應(yīng)式為Cu2－xSe＋e－＋Na＋=NaCuSe＋(1－x)Cu，每個晶胞中含有4個NaCuSe，晶胞中0價銅的個數(shù)為(4－4x)，故C錯誤；NayCu2－xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe的電極反應(yīng)式為NayCu2－xSe＋(1－y)e－＋(1－y)Na＋=NaCuSe＋(1－x)Cu，所以每轉(zhuǎn)移(1－y)mol電子，產(chǎn)生(1－x)mol銅，故D正確。3．物質(zhì)結(jié)構(gòu)＋氧化還原【例3】(2023?湖南卷)油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：下列說法正確的是()A．S2O32-和SO42-的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ<ⅡD．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7【正確答案】DA項，S2O32-的中心原子S形成的4個σ鍵的鍵長不一樣，故其空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形，A錯誤；B項，As2S3中As的化合價為+3價，反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)物As2O3中As的化合價為+3價，故該過程中As沒有被氧化，B錯誤；C項，根據(jù)題給信息可知，反應(yīng)I的方程式為：2As2S3+6O2+3H2O2As2O3+3H2S2O3，反應(yīng)Ⅱ的方程式為：As2S3+7O2+6H2O2H3AsO4+3H2SO4，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ>Ⅱ，C錯誤；D項，As2S3中As為+3價，S為-2價，在經(jīng)過反應(yīng)Ⅰ后，As的化合價沒有變，S變?yōu)?2價，則1molAs2S3失電子3×4mol=12mol；在經(jīng)過反應(yīng)Ⅱ后，As變?yōu)?5價，S變?yōu)?6價，則1molAs2S3失電子2×2mol+3×8mol=28mol，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7，D正確；故選D。4．物質(zhì)結(jié)構(gòu)＋離子平衡【例4】CaF2是離子晶體，其晶胞如下圖1所示(已知氟化鈣晶胞參數(shù)為apm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，難溶于水、可溶于酸。常溫下，用鹽酸調(diào)節(jié)CaF2濁液的pH，測得在不同pH條件下，體系中與(X為Ca2+或F-)的關(guān)系如圖2所示。下列說法錯誤的是（）A．每個氟化鈣晶胞中含有Ca2+的數(shù)目為4個B．氟化鈣的晶體密度為C．表示-lgc(F-)與的變化曲線D．Ksp(CaF2)的數(shù)量級為10-10【正確答案】C已知HF的，則有，即有越大，c(F-)越大，lgc(F-)越大，-lgc(F-)越小，c(F-)越大，c(Ca2+)越小，則-lgc(Ca2+)越大，故可知L1代表-lgc(Ca2+)的變化曲線，L2代表-lgc(F-)的變化曲線。A項，每個氟化鈣晶胞中含有Ca2+的數(shù)目為8×+6×=4，故A正確；B項，晶胞體積V=(a×10-10cm)3，該晶胞中相當于含有4個“CaF2”，晶胞質(zhì)量為m=g，則氟化鈣的密度=，故B正確；C．由分析可知，L1表示-lgc(Ca2+)與的變化曲線，故C錯誤；D．由分析可知，由a點坐標可知，═10-1.2，c(F-)=10-2，則Ka=10-1.2×10-2=10-3.2，由b點坐標可知，c(Ca2+)=10-2mol/L，此時=10-0.7，故可求出此時溶液中c(F-)=10-0.7×10-3.2=10-3.9，故Ksp(CaF2)=c(Ca2+)c2(F-)=10-2×(10-3.9)2=10-9.8，故其數(shù)量級為10-10，故D正確；故選C。5．物質(zhì)結(jié)構(gòu)＋能量變化【例5】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕。能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)Li及其化合物的說法中錯誤的是（）A．LiAlH4中存在離子鍵、σ鍵B．Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖1的Born-Haber循環(huán)計算得2908kJ?mol-1C．Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖2所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為g·cm-3D．LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐型【正確答案】DA項，LiAlH4由鋰離子和AlH4-構(gòu)成，存在離子鍵，AlH4-中Al與H之間形成σ鍵，故A正確；B項，晶格能是指氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，通常取正值，Li2O是離子晶體，由圖1可知，其晶格能為2908kJ?mol-1，故B正確；C項，由Li2O的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，一個晶胞中Li+的個數(shù)為8，則O2-的個數(shù)為4，則Li2O的密度為g·cm-3，故C正確；D項，LiAlH4中的陰離子為AlH4-，孤電子對數(shù)為，鍵電子對數(shù)為4，則空間結(jié)構(gòu)是正四面體型，故D錯誤；故選D。6．物質(zhì)結(jié)構(gòu)＋反應(yīng)歷程【例6】(2024·安徽卷)地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺(NH2OH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺([NH3OH])廣泛用子藥品、香料等的合成。已知25℃時，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中，正確的是()A．鍵角：NH3B．熔點：NH2OH[NH3OH]C．同濃度水溶液的pH：[NH3OH]NH4D．羥胺分子間氫鍵的強弱：【正確答案】DA項，NH3中N原子的價層電子對數(shù)=，為sp3雜化，鍵角為107°，NO3-中N的價層電子對數(shù)=，為sp2雜化，鍵角為120°，故鍵角：NH3，A錯誤；B項，NH2OH為分子晶體，[NH3OH]為離子晶體，故熔點：NH2OH[NH3OH]，B錯誤；C項，由題目信息可知，25℃下，Kb(NH3·H2O)Kb(NH2OH)，故NH2OH的堿性比NH3·H2O弱，故同濃度的水溶液中，[NH3OH]的電離程度大于NH4+的電離程度，同濃度水溶液的pH：[NH3OH]NH4，C錯誤；D項，O的電負性大于N，O-H鍵的極性大于N-H鍵，故羥胺分子間氫鍵的強弱，D正確；故選D。▉02以工藝流程為中心的學(xué)科內(nèi)綜合題工藝流程是依托化學(xué)反應(yīng)來構(gòu)建的，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、反應(yīng)條件的控制等在本質(zhì)上是利用化學(xué)反應(yīng)原理來實現(xiàn)。其融合點很多，例如反應(yīng)速率、平衡移動理論、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)及其實驗探究等。1．工藝流程＋離子平衡【例1】(2023?江蘇卷)室溫下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制備MnCO3的過程如題圖所示。已知Ksp(MgF2)=5.2，Ka(HF)=6.3×10-4。下列說法正確的是()A．0.1mol·L-1NaF溶液中：c(F-)c(Na＋)+c(H＋)B．“除鎂”得到的上層清液中：C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(CO32―)=c(H＋)+c(H2CO3)-c(OH―)D．“沉錳”后的濾液中：(Na＋)+c(H＋)=c(OH―)+c(HCO3-)+2c(CO32―)【正確答案】CA項，0.1mol·L-1NaF溶液中存在電荷守恒：c(OH―)+c(F-)c(Na＋)+c(H＋)，A錯誤；B項，“除鎂”得到的上層清液中為MgF2的飽和溶液，有Ksp(MgF2)=c(Mg2+)·c2(F―)，故，B錯誤；C項，0.1mol·L-1NaHCO3溶液中存在質(zhì)子守恒：c(CO32―)+c(OH―)=c(H＋)+c(H2CO3)，故c(CO32―)=c(H＋)+c(H2CO3)-c(OH―)，C正確；D項，“沉錳”后的濾液中還存在F-、SO42-等離子，故電荷守恒中應(yīng)增加其他離子使等式成立，D錯誤。故選C。2．工藝流程＋物質(zhì)結(jié)構(gòu)【例2】（雙選）工業(yè)上用黃銅礦(主要成分是CuFeS2，還含有少量SiO2)制備CuCl的工藝流程如圖1：下列說法正確的是()A．“浸取”時離子方程式為CuFeS2＋4O2=Cu2＋＋Fe2＋＋2SO42-B．“濾渣①”成分是Fe(OH)3、CuOC．“還原”時加入NaCl和濃鹽酸主要是為了提供Cl－，與銅元素形成可溶于水的物質(zhì)D．CuCl的晶胞如圖2，每個氯離子周圍與之距離最近的氯離子數(shù)目是4【正確答案】BC“浸取”時，CuFeS2在酸性條件下與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為4CuFeS2＋17O2＋4H＋=4Cu2＋＋4Fe3＋＋8SOEQ\*jc0\*hps10\o(\s\up9(2－),4)＋2H2O，故A錯誤；加入過量氧化銅調(diào)節(jié)pH的目的是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵除去，因此“濾渣①”的成分是Fe(OH)3和過量的CuO，故B正確；“還原”時加入NaCl和濃鹽酸主要是為了提供Cl－，與銅元素形成可溶于水的物質(zhì)，然后經(jīng)過一系列操作得到CuCl，故C正確；由CuCl的晶胞圖可知，每個氯離子周圍與之距離最近的氯離子數(shù)目是12，故D錯誤。3．工藝流程＋配位化合物【例3】(2024·福建卷)用CuCl探究Cu（）、Cu（）性質(zhì)，實驗步驟及觀察到的現(xiàn)象如下：該過程中可能涉及反應(yīng)有：①CuCl+2NH3·H2O=[Cu(NH3)2]++Cl-+2H2O②2[Cu(NH3)2]+=[Cu(NH3)4]2++Cu↓③[Cu(NH3)4]2++Cu=2[Cu(NH3)2]+④4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O下列說法錯誤的是()A．與Cu2+的配位能力：NH3OH-B．[Cu(NH3)2]+(aq)無色C．氧化性：[Cu(NH3)2]+[Cu(NH3)4]2+D．探究過程未發(fā)生反應(yīng)②【正確答案】ACuCl加入過量氨水生成無色溶液，過程中發(fā)生反應(yīng)CuCl+2NH3·H2O=[Cu(NH3)2]++Cl-+2H2O，其中[Cu(NH3)2]+(aq)為無色，無色溶液在空氣中被氧氣氧化為藍色溶液，發(fā)生反應(yīng)4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O，其中[Cu(NH3)4]2+(aq)為藍色，加入銅粉發(fā)生反應(yīng)[Cu(NH3)4]2++Cu=2[Cu(NH3)2]+，放置在空氣中又發(fā)生反應(yīng)4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O，溶液又變?yōu)樗{色。A項，NH3中由N原子提供孤對電子用于形成配位鍵，OH-中由O原子提供孤對電子用于形成配位鍵，電負性O(shè)＞N，則O給電子能力弱，則與Cu2+的配位能力：NH3＞OH-，故A錯誤；B項，[Cu(NH3)2]+(aq)無色，故B正確；C項，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由方程式[Cu(NH3)4]2++Cu=2[Cu(NH3)2]+可知，氧化性：[Cu(NH3)2]+[Cu(NH3)4]2+，故C正確；D項，探究整個過程未發(fā)生反應(yīng)②，故D正確；故選A。4．工藝流程＋定量測定【例4】(2025·浙江1月卷)蛋白質(zhì)中N元素含量可按下列步驟測定：下列說法不正確的是()A．步驟Ⅰ，須加入過量濃H2SO4，以確保N元素完全轉(zhuǎn)化為NH4+B．步驟Ⅱ，濃溶液過量，有利于氨的蒸出C．步驟Ⅲ，用定量、過量鹽酸標準溶液吸收NH3，以甲基紅(變色的范圍：4.4～6.2)為指示劑，用標準溶液滴定，經(jīng)計算可得N元素的含量D．尿素[CO(NH2)2]樣品、NaNO3樣品的N元素含量均可按上述步驟測定【正確答案】D蛋白質(zhì)中的N元素以氨基或酰胺基形式存在，在濃硫酸、K2SO4和催化劑CuSO4作用下發(fā)生反應(yīng)生成NH4+，再加入濃NaOH溶液讓NH4+轉(zhuǎn)化為NH3蒸出，NH3用一定量的鹽酸吸收，多余的鹽酸用標準NaOH溶液通過滴定測定出來，從而計算出N的含量。A項，步驟Ⅰ，加入過量濃H2SO4，使蛋白質(zhì)中的氨基和酰胺基全部轉(zhuǎn)化為NH4+，確保N元素完全轉(zhuǎn)化為NH4+，A正確；B項，根據(jù)NH4++OH-?NH3·H2O?NH3+H2O，NaOH過量，增大OH-濃度有利于氨的蒸出，B正確；C項，步驟Ⅲ，用定量、過量鹽酸標準溶液吸收NH3后，過量的HCl用標準NaOH溶液滴定，反應(yīng)后溶液中有NaCl和NH4Cl，終點顯酸性，用在酸性范圍內(nèi)變色的甲基紅為指示劑，C正確；D項，NaNO3中的N元素在濃硫酸、K2SO4和催化劑CuSO4作用下不會轉(zhuǎn)化為NH4+，不能按上述步驟測定，D錯誤；故選D。5．工藝流程＋操作排序【例5】(2025·浙江1月卷)某研究小組探究AlCl3催化氯苯與氯化亞砜(SOCl2)轉(zhuǎn)化為化合物Z()的反應(yīng)。實驗流程為：已知：①實驗在通風櫥內(nèi)進行。②SOCl2遇水即放出SO2和HCl；AlCl3易升華。③氯苯溶于乙醚，難溶于水；Z易溶于乙醚，難溶于水；乙醚不易溶于水。(5)步驟Ⅲ，從混合物M2中得到Z粗產(chǎn)物的所有操作如下，請排序(填序號)。①減壓蒸餾②用乙醚萃取、分液③過濾④再次萃取、分液，合并有機相⑤加入無水Na2SO4干燥劑吸水【正確答案】(5)②④⑤③①(5)步驟Ⅱ得到的混合物M2中含有Z、氯苯，結(jié)合題干信息：氯苯溶于乙醚，難溶于水；Z易溶于乙醚，難溶于水；乙醚不易溶于水，步驟Ⅲ從混合物M2中得到Z粗產(chǎn)物的所有操作為：用乙醚萃取、分液，再次萃取、分液，合并有機相，加入無水Na2SO4干燥劑吸水，過濾出Na2SO4晶體，即得到氯苯和Z的混合，在進行減壓蒸餾，故②④⑤③①。6．工藝流程＋復(fù)雜方程式【例6】(2025·浙江1月卷)將磷灰石脫水、還原，得到的白磷(P4)燃燒后與水反應(yīng)制得H3PO4溶液。①方法I，所得H3PO4溶液中含有的雜質(zhì)酸是。②以方法Ⅰ中所得渣為硫源，設(shè)計實驗制備無水Na2SO4，流程如下：溶液A是，系列操作B是，操作C是。③方法Ⅱ中，脫水得到的Ca10(PO4)6O(足量)與炭(C)、SiO2高溫下反應(yīng)，生成白磷(P4)和另一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。【正確答案】①鹽酸、氫氟酸②碳酸鈉溶液過濾、加硫酸、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌加熱脫水③2Ca10(PO4)6O+30C+20SiO220CaSiO3+3P4+30CO↑①方法I中，Ca5(PO4)3OH、Ca5(PO4)3F、Ca5(PO4)3Cl和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣、磷酸、氫氟酸、鹽酸，氫氟酸和SiO2反應(yīng)生成SiF4氣體和水，所得H3PO4溶液中含有的雜質(zhì)酸是鹽酸、氫氟酸。②碳酸鈉和硫酸鈣反應(yīng)，硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀和硫酸鈉，溶液A是碳酸鈉溶液；過濾出碳酸鈣，得硫酸鈉、碳酸鈉混合液，加硫酸除碳酸鈉，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得Na2SO4·xH2O，系列操作B是過濾、加硫酸、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，Na2SO4·xH2O加熱脫水得無水硫酸鈉，操作C是加熱脫水。③方法Ⅱ中，脫水得到的Ca10(PO4)6O(足量)與炭(C)、SiO2高溫下反應(yīng)，生成白磷(P4)和另一種可燃性氣體，根據(jù)元素守恒，可燃性氣體為CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Ca10(PO4)6O+30C+20SiO220CaSiO3+3P4+30CO↑。7．工藝流程＋粒子曲線【例7】(2024·湖南卷)銅陽極泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一種含貴金屬的可再生資源，回收貴金屬的化工流程如下：(4)在“銀轉(zhuǎn)化”體系中，c[Ag(SO3)2]3-和[Ag(SO3)3]5-濃度之和為0.075mol·L－1，兩種離子分布分數(shù)隨SO32-濃度的變化關(guān)系如圖所示，若SO32-濃度為1.0mol·L－1，則[Ag(SO3)3]5-的濃度為mol·L－1。【正確答案】(4)0.05(4)在“銀轉(zhuǎn)化”體系中，[Ag(SO3)2]3-和[Ag(SO3)3]5-濃度之和為0.075mol·L－1，溶液中存在平衡關(guān)系：[Ag(SO3)2]3-＋SO32-(aq)[Ag(SO3)3]5-，當c(SO32-)=0.5mol·L－1時，此時c[Ag(SO3)2]3-=[Ag(SO3)3]5-=0.0375mol·L－1，則該平衡關(guān)系的平衡常數(shù)，當c(SO32-)=1.0mol·L－1時，，解得此時c[Ag(SO3)3]5-=0.05mol·L－1。▉03以有機物質(zhì)為中心的學(xué)科內(nèi)綜合題隨著新高考的不斷深入，有機化學(xué)與其他模塊的交叉融合考查也日益增多。如以有機物為情境載體融合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)原理等進行綜合命題。1．有機物＋物質(zhì)結(jié)構(gòu)【例1】(2024·安徽卷)某催化劑結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是()A．該物質(zhì)中Ni為價B．基態(tài)原子的第一電離能：Cl＞PC．該物質(zhì)中C和P均采取sp2雜化D．基態(tài)Ni原子價電子排布式為3d84s2【正確答案】CA項，由結(jié)構(gòu)簡式可知，P原子的3個孤電子與苯環(huán)形成共用電子對，P原子剩余的孤電子對與Ni形成配位鍵，Cl-提供孤電子對，與Ni形成配位鍵，由于整個分子呈電中性，故該物質(zhì)中Ni為+2價，A正確；B項，同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能有增大趨勢，故基態(tài)原子的第一電離能：Cl＞P，B正確；C項，該物質(zhì)中，C均存在于苯環(huán)上，采取sp2雜化，P與苯環(huán)形成3對共用電子對，剩余的孤電子對與Ni形成配位鍵，價層電子對數(shù)為4，采取sp3雜化，C錯誤；D項，Ni的原子序數(shù)為28，位于第四周期第Ⅷ族，基態(tài)Ni原子價電子排布式為3d84s2，D正確；故選C。2．有機物＋電化學(xué)【例2】(2024·湖北卷)我國科學(xué)家設(shè)計了一種雙位點PbCu電催化劑，用H2C2O4和NH2OH電化學(xué)催化合成甘氨酸，原理如圖，雙極膜中H2O解離的H+和OH-在電場作用下向兩極遷移。已知在KOH溶液中，甲醛轉(zhuǎn)化為HOCH2O-，存在平衡HOCH2O-+OH-[OCH2O]2-+H2O。Cu電極上發(fā)生的電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為[OCH2O]2--e-=HCOO-+H?。下列說法錯誤的是()A．電解一段時間后陽極區(qū)c(OH-)減小B．理論上生成1molH3N+CH2COOH雙極膜中有4molH2O解離C．陽極總反應(yīng)式2HCHO-2e-+4OH-=2HCOO-+H2↑+2H2OD．陰極區(qū)存在反應(yīng)H2C2O4+2e-+2H+=OHC—COOH+H2O【正確答案】B在KOH溶液中HCHO轉(zhuǎn)化為HOCH2O-：HCHO+OH-→HOCH2O-，存在平衡HOCH2O-+OH-[OCH2O]2-+H2O，Cu電極上發(fā)生的電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為[OCH2O]2--e-=HCOO-+H?，H?結(jié)合成H2，Cu電極為陽極；PbCu電極為陰極，首先HOOC—COOH在Pb上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為OHC—COOH：H2C2O4+2e-+2H+=OHC—COOH+H2O，OHC—COOH與HO—N+H3反應(yīng)生成HOOC—CH=N—OH：OHC—COOH+HO—N+H3→HOOC—CH=N—OH+H2O+H+，HOOC—CH=N—OH發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化成H3N+CH2COOH：HOOC—CH=N—OH+4e-+5H+=H3N+CH2COOH+H2O。A項，電解過程中，陽極區(qū)消耗OH-、同時生成H2O，故電解一段時間后陽極區(qū)c(OH-)減小，A正確；B項，陰極區(qū)的總反應(yīng)為H2C2O4+HO—N+H3+6e-+6H+=H3N+CH2COOH+3H2O，1molH2O解離成1molH+和1molOH-，故理論上生成1molH3N+CH2COOH雙極膜中有6molH2O解離，B錯誤；C項，結(jié)合裝置圖，陽極總反應(yīng)為2HCHO-2e-+4OH-=2HCOO-+H2↑+2H2O，C正確；D項，陰極區(qū)的Pb上發(fā)生反應(yīng)H2C2O4+2e-+2H+=OHC—COOH+H2O，D正確；故選B。3．有機物＋環(huán)形歷程【例3】(2025·浙江1月卷)化合物A在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)榉覧及少量副產(chǎn)物，該反應(yīng)的主要途徑如下：下列說法不正確的是()A．為該反應(yīng)的催化劑B．化合物A的一溴代物有7種C．步驟Ⅲ，苯基遷移能力強于甲基D．化合物E可發(fā)生氧化、加成和取代反應(yīng)【正確答案】BA項，由圖可知H+參與了反應(yīng)，反應(yīng)前后不變，因此H+是反應(yīng)的催化劑，A正確；B項，化合物A的一溴代物有6種，分別是：、、、、、，B錯誤；C項，步驟III可知C轉(zhuǎn)化到D，苯基發(fā)生了遷移，甲基沒有遷移，說明苯基的遷移能力強于甲基，C正確；D項，化合物E中有酚羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng)，苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，D正確；故選B。4．有機物＋反應(yīng)機理【例4】(2024·浙江6月卷)丙烯可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(反應(yīng)條件略)：下列說法不正確的是()A．產(chǎn)物M有2種且互為同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))B．可提高Y→Z轉(zhuǎn)化的反應(yīng)速率C．Y→Z過程中，a處碳氧鍵比b處更易斷裂D．Y→P是縮聚反應(yīng)，該工藝有利于減輕溫室效應(yīng)【正確答案】D丙烯與HOCl發(fā)生加成反應(yīng)得到M，M有CH3-CHCl-CH2OH和CH3-CHOH-CH2Cl兩種可能的結(jié)構(gòu)，在Ca(OH)2環(huán)境下脫去HCl生成物質(zhì)Y()，Y在H+環(huán)境水解引入羥基再脫H+得到主產(chǎn)物Z；Y與CO2可發(fā)生反應(yīng)得到物質(zhì)P()。A項，產(chǎn)物M有2種且互為同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))，A正確；B項，H促進Y中醚鍵的水解，后又脫離，使Z成為主產(chǎn)物，故其可提高Y→Z轉(zhuǎn)化的反應(yīng)速率，B正確+；C項，從題干部分可看出，是a處碳氧鍵斷裂，故a處碳氧鍵比b處更易斷裂，C正確；D項，Y→P是CO2與Y發(fā)生加聚反應(yīng)，沒有小分子生成，不是縮聚反應(yīng)，該工藝有利于消耗CO2，減輕溫室效應(yīng)，D錯誤；故選D。▉01無機化學(xué)1．鈉和鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，與熔融的鹽反應(yīng)才能置換出鹽中的金屬。2．無論Na與O2反應(yīng)生成Na2O還是Na2O2，只要參與反應(yīng)的Na的質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等。3．Li和O2反應(yīng)只生成Li2O。4．Na及其化合物發(fā)生焰色反應(yīng)時火焰顏色均為黃色，且該變化為物理變化。鑒別Na、K利用焰色反應(yīng)，二者混合時鑒別K元素要隔著藍色鈷玻璃。5．Na2O2的電子式為，陰陽離子個數(shù)比為1∶2。6．1molNa2O2與足量水或二氧化碳的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。7．Na2O2具有強氧化性，能氧化破壞有機色素的分子結(jié)構(gòu)，具有漂白性。8．Na2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2＋SO2=Na2SO4。9．電解法冶煉活潑金屬使用的是熔融的金屬鹽或金屬氧化物，不是鹽溶液。鈉、鎂、鋁的冶煉是電解熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3；不用氧化鎂是因為其熔點高，不用氯化鋁是因為AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電。10．堿金屬(如：Na、K)與酸反應(yīng),有時要考慮其與水的反應(yīng)。也就是說不管酸足量與否,堿金屬一定會完全反應(yīng)。生成H2的量取決于堿金屬的量。⑩周期表中從上到下堿金屬的密度呈現(xiàn)增大的趨勢，但K反常。11．能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的物質(zhì)不一定是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)，還可以是2Na2O2＋2H2O=O2↑＋4NaOH。12．加熱Mg(HCO3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀，因為Mg(OH)2比MgCO3更難溶于水。反應(yīng)方程式為Mg(HCO3)2MgCO3↓＋CO2↑＋H2OMgCO3＋H2OEQ\*jc0\*hps10\o(\s\up9(),)Mg(OH)2＋CO2↑。13．要逐一溶解Al(OH)3和AgCl時,要先加NaOH再加氨水,以防止先加氨水生成銀氨溶液溶解Al(OH)3。14．雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水，故需施鉀肥來滿足植物生長需要。15．自然界中有少量游離態(tài)的鐵(隕石中)，純凈的鐵塊是銀白色的，而鐵粉是黑色的。16．熱還原法中使用的還原劑為碳、一氧化碳和氫氣，在高爐煉鐵中，加入的還原劑是焦炭，但真正作還原劑是CO。17．Fe與Cl2反應(yīng)只能生成FeCl3，與I2反應(yīng)生成FeI2，與反應(yīng)物的用量無關(guān)。18．Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成H2和Fe3O4，而不是Fe2O3。19．過量的Fe與硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入鹽酸，均生成Fe2＋。要注意產(chǎn)生的Fe3＋還可以氧化單質(zhì)Fe這一隱含反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。20．NO3-與Fe2＋在酸性條件下不能共存。21．Fe2O3、Fe(OH)3與氫碘酸反應(yīng)時，涉及Fe3＋與I－的氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為Fe2＋、I2和H2O。22．Fe(OH)3膠體的制備方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，加熱至呈紅褐色后立即停止加熱。膠體不帶電，帶電的是膠粒。23．FeCl3溶液加熱濃縮時，因Fe3＋水解和HCl的揮發(fā)，得到的固體為Fe(OH)3，灼燒后得到紅棕色Fe2O3固體；而Fe2(SO4)3溶液蒸干時，因硫酸是難揮發(fā)性的酸，將得不到Fe(OH)3固體，最后得到的固體仍為Fe2(SO4)3。24．注意亞鐵鹽及Fe(OH)2易被空氣中氧氣氧化成三價鐵的化合物。如某溶液中加入堿溶液后，最終得到紅褐色沉淀，并不能斷定該溶液中一定含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。25．FeCl2可以由化合反應(yīng)制得,但不可由單質(zhì)間通過化合而制得。26．在分析濃鹽酸和二氧化錳,濃硫酸和銅等反應(yīng)問題時,要看清楚是提供nmol酸還是有nmol酸參加反應(yīng),這里要注意酸由濃變稀所帶來的問題；要看清楚是有nmol酸參加反應(yīng),還是有nmol酸被氧化(或被還原)。27．銅合金有①青銅(含Sn、Pb等)；②黃銅(含Zn、Sn、Pb、Al等)；③白銅(含Ni、Zn、Mn)。28．Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的是NO2和NO的混合氣體，當Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu繼續(xù)溶解。29．常見的銅礦有黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、孔雀石[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2]等。此外鐵在自然界中還以游離態(tài)的形式存在于隕鐵中。自然界中也存在少量的單質(zhì)銅。30．并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)比鋁弱。31．與[Al(OH)4]-不能大量共存的離子有H+、Al3+、Fe3+、HCO3-等。要注意[Al(OH)4]-與HCO3-的反應(yīng)并非相互促進水解,而是因為酸性HCO3->Al(OH)3。32．氟氣與氫氧化鈉溶液可發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+2F2=2NaF+OF2+H2O。33．CaH2與Na2O2、CaC2、FeS2化合物類型相同,但化學(xué)鍵類型不完全相同，CaH2只有離子鍵。34．自然界中無游離態(tài)的硅，通常原子晶體不導(dǎo)電，但硅是很好的半導(dǎo)體材料，是制作光電池的材料。SiO2不導(dǎo)電，是制作光導(dǎo)纖維的材料。35．工業(yè)上制備粗硅，是用過量的C和SiO2高溫下反應(yīng)，由于C過量，生成的是CO而不是CO2。36．SiO2不導(dǎo)電，是制作光導(dǎo)纖維的材料；Si是半導(dǎo)體，是制作光電池的材料。45．SiO2是酸性氧化物，酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反應(yīng)，不過SiO2不屬于兩性氧化物，因為該反應(yīng)生成的不是鹽和水。37．硅酸鹽大多難溶于水，但硅酸鈉水溶液稱為泡花堿或水玻璃，卻是鹽溶液且屬一種礦物膠。NaOH溶液或純堿溶液能用玻璃試劑瓶(內(nèi)壁光滑)，但不能用玻璃塞，因玻璃塞中裸露的二氧化硅與堿性溶液反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口粘在一起。38．水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無機非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無機非金屬材料。39．液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。40．1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA。如反應(yīng)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA。41．實驗室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，因此酸性KMnO4溶液用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。42．ClO－不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強氧化性，如ClO－與SO32－EQ\*jc0\*hps10\o(\s\up9(),)EQ\*jc0\*hps10\o(\s\up9(),)、I－、Fe2＋均不能大量共存；向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)；Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl－＋SO2－＋4H＋(過量SO2)。43．利用加壓液化法分離NH3,這與氫鍵有關(guān)(氨氣的沸點比較高)。44．NH5(NH4H)是離子晶體,溶于水溶液顯堿性：NH5+H2O=NH3·H2O+H245．.SO2通入石灰水中的現(xiàn)象與CO2類