Page16湖北省武漢市2024-2025學年高一化學上學期10月月考試題試卷滿分：100分一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分。共45分，每小題只有一項是符合題意的。1.下列有關分類的說法正確的是A.電解質溶于水形成的溶液一定能導電，非電解質溶于水形成的溶液一定不能導電B.分散系有的是純凈物，有的是混合物C.酸在水溶液中一定能電離出，但能電離出的化合物不一定是酸D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物都是非金屬氧化物【答案】C【解析】【詳解】A．有些電解質雖然溶于水，但溶解度很小，溶液中離子濃度很小，因此其水溶液不導電，如硫酸鋇，而非電解質如二氧化碳、氨氣等，溶于水后與水反應生成的碳酸和一水合氨均為電解質，能夠導電，A錯誤；B．分散系由分散質和分散劑組成，這兩者是兩種不同的物質，因此分散系至少包含兩種物質，所以分散系一定是混合物，B錯誤；C．只有在水溶液中能電離出的陽離子全部是H+的化合物才屬于酸，如硫酸氫鈉在水溶液中能電離出氫離子，但是屬于鹽，C正確；D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定非金屬氧化物，如Mn2O7，D錯誤；故選C。2.關于一些重要的化學概念有下列說法①AgCl是一種難溶于水的電解質②、、、NO都是酸性氧化物③不是電解質的物質一定是非電解質④溶液中的復分解反應發生的條件是生成物必須有沉淀、氣體、水三者之一⑤強酸溶液的導電能力一定大于弱酸溶液的導電能力⑥既有單質參加又有單質生成的反應不一定是氧化還原反應⑦溶液和膠體的本質區別是能否產生丁達爾效應其中正確的是A.①⑥ B.②④⑤ C.③⑥⑦ D.①④⑤【答案】A【解析】【詳解】①氯化銀難溶于水，但溶于水的氯化銀能電離出自由移動的離子，所以氯化銀是一種難溶于水的電解質，故正確；②二氧化氮與堿反應生成硝酸鹽、亞硝酸鹽，一氧化氮不能與堿反應，所以二氧化氮和一氧化氮都不是酸性氧化物，故錯誤；③單質既不是電解質也不是非電解質，不是電解質的物質一定是非電解質，故錯誤；④溶液中的復分解反應發生的條件是反應中必須有沉淀、氣體、水、弱電解質等至少一種物質生成，故錯誤；⑤強酸溶液的導電能力不一定大于弱酸溶液的導電能力，如鹽酸是強酸、醋酸是弱酸，但稀鹽酸的導電性弱于濃醋酸的導電性，故錯誤；⑥既有單質參加又有單質生成的反應不一定是氧化還原反應，如臭氧轉化為氧氣的反應中氧元素的化合價沒有發生變化，屬于非氧化還原反應，故正確；⑦溶液和膠體的本質區別是分散質顆粒直徑不同，故錯誤；①⑥正確，故選A。3.下列離子能大量共存的是A.使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、S、CB.無色透明的溶液中：Cu2+、K+、S、NC.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、N、S、Cl—D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、C、N【答案】A【解析】【詳解】A．使無色酚酞試液呈紅色的溶液為堿性溶液，四種離子在堿性溶液中不發生任何反應，能大量共存，故A正確；B．銅離子在溶液中呈淡藍色，則無色溶液中不可能存在銅離子，故B錯誤；C．硝酸鋇溶液中鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液為酸性溶液，酸性溶液中碳酸根離子與氫離子反應，不能大量共存，故D錯誤；故選A。4.有下列物質：①鹽酸，②氨水，③CO2氣體，④SO3氣體，⑤純堿粉末，⑥酒精，⑦銅，⑧熔融的NaCl，⑨水玻璃（Na2SiO3水溶液）以下敘述不正確的是（）A.屬于電解質的有3種 B.屬于純凈物的有6種C.屬于非電解質的有3種 D.上述狀態下能導電的有5種【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物叫做電解質，⑤純堿粉末、⑧熔融的NaCl是電解質，共2種，A錯誤；B.③CO2氣體，④SO3氣體，⑤純堿粉末，⑥酒精，⑦銅，⑧熔融的NaCl是純凈物，共6種，B正確；C.③CO2氣體，④SO3氣體和⑥酒精是非電解質，共3種，C正確；D.①鹽酸，②氨水，⑦銅，⑧熔融的NaCl和⑨水玻璃能導電，共5種，D正確；答案選A。5.下圖是物質的一種分類方法，該分類法的名稱及序號①~⑥代表的物質可以是A.交叉分類法①青銅②氧化鐵④生石灰⑥霧B.樹狀分類法②冰水④燒堿⑤膽礬⑥汽水C.交叉分類法②干冰③硝酸④純堿⑥空氣D.樹狀分類法①水銀④苛性鉀⑤生理鹽水⑥鋁合金【答案】B【解析】【分析】樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，圖為樹狀分類法。【詳解】A．該分類方法為樹狀分類法，A錯誤；B．冰水為氧化物，燒堿氫氧化鈉為堿，膽礬五水硫酸銅為鹽，汽水為混合物，B正確；C．該分類方法為樹狀分類法，C錯誤；D．水銀為單質，苛性鈉氫氧化鈉為堿，但生理鹽水為混合物，D錯誤；故選B。6.小美在五連環中填入了五種物質,相連環物質間能發生反應,不相連環物質間不能發生反應,如圖所示。你認為五連環中物質間發生的反應沒有涉及的基本反應類型和屬于氧化還原反應的個數分別為A.復分解反應、1 B.分解反應、2C.化合反應、3 D.置換反應、2【答案】B【解析】【分析】【詳解】鐵和稀鹽酸反應屬于置換反應、氧化還原反應；稀鹽酸和屬于復分解反應、非氧化還原反應；和不屬于基本反應、非氧化還原反應；和碳屬于化合反應、氧化還原反應，因此未涉及到的是分解反應，且有2個氧化還原反應，答案選B。7.下列各組中的兩個反應，可用同一離子方程式表示的是A.CaCO3和HCl、K2CO3和HClB.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C.HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3D.NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．CaCO3與HCl反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，K2CO3和HCl反應的離子方程式為+2H+=H2O+CO2↑，兩個反應的離子方程式不相同，A不符合題意；B．BaCl2和H2SO4反應的離子方程式為Ba2++=BaSO4↓，Ba(OH)2和H2SO4反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，兩個反應的離子方程式不相同，B不符合題意；C．HCl和Na2CO3反應的離子方程式為+2H+=H2O+CO2↑，HCl和NaHCO3反應的離子方程式為+H+=H2O+CO2↑，兩個反應的離子方程式不同，C不符合題意；D．NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3反應的離子方程式都為H++OH-=H2O，D符合題意；答案選D。8.下列關于氧化還原反應的敘述中，正確的是A.強氧化劑與強還原劑混合不一定能發生氧化還原反應B.同一元素不同價態的化合物中，處于最高價態的化合物一定有強氧化性C.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D.氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原【答案】A【解析】【詳解】A．強氧化劑與強還原劑混合不一定能發生氧化還原反應，如具有強氧化性的濃硫酸不能與具有強還原性的二氧化硫反應，故A正確；B．同一元素不同價態的化合物中，處于最高價態的化合物不一定有強氧化性，如磷酸分子中磷元素處于最高價態，但磷酸是非氧化性酸，不表現強氧化性，故B錯誤；C．亞鐵離子既有氧化性又有還原性，高錳酸根離子和重鉻酸根離子具有強氧化性，故C錯誤；D．氧化還原反應中有一種元素被氧化時，不一定有另一種元素被還原，若氯氣與氫氧化鈉溶液發生的歧化反應中，氯元素即被氧化又被還原，故D錯誤；故選A。9.下列反應的離子反應方程式正確的是A.碳酸鎂與稀硫酸：B溶于鹽酸中：C.向溶液中逐滴加入溶液至剛好沉淀完全：D.向溶液中通入：【答案】A【解析】【詳解】A．難溶的碳酸鎂與稀硫酸反應生成可溶性的硫酸鎂、二氧化碳和水，所以碳酸鎂與稀硫酸反應的離子方程式為：，故A正確；B．離子方程式中氧化物不能拆開，溶于鹽酸中：，故B錯誤；C．向溶液中逐滴加入溶液至剛好沉淀完全：，故C錯誤；D．向溶液中通入二者不能反應，D錯誤；答案選A。10.離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物質是①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤【答案】C【解析】【詳解】：①HCl溶于水完全電離，且不和鋇離子反應，可以代表碳酸鋇和鹽酸反應的離子方程式，故①不選；②H2SO4于水完全電離，但硫酸根離子和鋇離子結合會生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為BaCO3+2H++SO=BaSO4+CO2↑+H2O不可以代表碳酸鋇和硫酸反應的離子方程式，故②選；③HNO3溶于水完全電離，不和鋇離子反應可以代表；可以代表碳酸鋇和硝酸反應的離子方程式，故③不選；④NaHSO4中的硫酸根離子和鋇離子結合生成沉淀硫酸鋇，離子方程式為BaCO3+2H++SO=BaSO4+CO2↑+H2O不可以代表碳酸鋇和硫酸氫鈉反應的離子方程式，故④選；⑤CH3COOH是弱酸存在電離平衡，不能寫成氫離子的形式，離子方程式BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O不可以代表碳酸鋇和乙酸反應的離子方程式，故⑤選；故選C。11.某無色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：步驟操作現象(1)用紫色石蕊試液檢驗溶液變紅(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成(3)將(2)中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列結論正確的是A.肯定含有的離子是②③⑥ B.該實驗無法確定是否含有③C.可能含有的離子是①③⑦ D.肯定沒有的離子是④⑤，可能含有的離子是②【答案】B【解析】【分析】因為溶液為無色、澄清溶液，則排除⑦Cu2+；(1)用紫色石蕊試液檢驗，溶液變紅，則說明溶液中含有大量氫離子，即有⑥，因為氫離子與HCO、CO發生反應而不共存，所以排除④HCO、⑤CO；(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀產生，則說明含有②SO；(3)將(2)中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，只能說明溶液中含Cl－，因為每步所加試劑均過量，所以不能確定原溶液中否含Cl－，據此分析解答。【詳解】根據上述分析可知，A．肯定含有的離子是②和⑥，不能確定是否含③Cl－，A錯誤；B．每步所加試劑均過量，所以不能確定原溶液中是否含Cl－，B正確；C．⑦Cu2+顯藍色，因溶液無色，不能含有⑦Cu2+，C錯誤；D．肯定沒有的離子是④⑤，根據第(2)步試劑及現象可推出，一定含有②，D錯誤；故選B。12.小林同學歸納總結了。有關酸和堿的化學性質的知識網絡如圖所示(圖中短線表示兩種物質在一定條件下可以發生化學反應)，其中A是一種生活中使用量最大的金屬，B是一種常見的化合物，下列說法正確的是A.物質B只能是B.反應⑤的實驗現象是：黑色固體逐漸消失，溶液從無色變為黃色C.反應①是D.圖中所標的9個反應中，屬于中和反應的是②⑥⑨【答案】C【解析】【分析】A是一種生活中使用量最大的金屬，則A為能與稀硫酸反應的較活潑金屬鐵；由圖可知，B能與稀硫酸和石灰水反應，則B可能為可溶的碳酸鹽或碳酸氫鹽或亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽。【詳解】A．由分析可知，B可能為可溶的碳酸鹽或碳酸氫鹽或亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽，故A錯誤；B．由圖可知，反應⑤為氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，實驗現象為黑色固體逐漸消失，溶液從無色變為淡藍色，故B錯誤；C．由圖可知，反應①為鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為，故C正確；D．中和反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，由分析可知，B可能為可溶的碳酸鹽或碳酸氫鹽或亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽，則反應②是鹽和酸的反應，不屬于中和反應，故D錯誤；故選C。13.雙氧水溶液中的的含量可以用溶液進行測定，反應中被氧化為，被還原為X(X可能是、、或中的一種)。若與反應的物質的量之比為5∶2，下列說法不正確的是A.中的O化合價為-1 B.是還原劑C.氧化性： D.X為【答案】B【解析】【分析】由題意可知，過氧化氫溶液與高錳酸鉀溶液反應時，過氧化氫是反應的還原劑、氧氣是氧化產物，高錳酸鉀是氧化劑，由還原劑和氧化劑的物質的量之比為5：2可知，反應的化學方程式為5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。【詳解】A．過氧化氫中氫元素的化合價為+1價，由化合價代數和為0可知，氧元素的化合價為—1價，故A正確；B．由分析可知，高錳酸鉀是反應的氧化劑，故B錯誤；C．由分析可知，氧氣是氧化產物，高錳酸鉀是氧化劑，由氧化劑的氧化性強于氧化產物可知，高錳酸根離子的氧化性強于氧氣，故C正確；D．由分析可知，反應中高錳酸鉀被還原為硫酸錳，則X為錳離子，故D正確；故選B。14.磷化氫()可作為電子工業原料，在空氣中能自燃，具有還原性。工業上用白磷為原料制備的流程如下：下列說法不正確的是A.制備時，需在無氧條件下進行B.反應1的化學方程式為C.反應2中的反應物是一種酸式鹽D.反應3中氧化產物和還原產物的個數比為1∶1【答案】C【解析】【分析】根據流程圖，反應1是P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑，反應2是2NaH2PO2+H2SO4=Na2SO4+2H3PO2，反應3是2H3PO2=H3PO4+PH3↑。【詳解】A．磷化氫是一種在空氣中能自燃的氣體，所以該過程最好在無氧條件下進行，故A正確；B．根據流程圖，反應1是P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑，B正確；C．根據流程圖，白磷和過量氫氧化鈉反應生成NaH2PO2，故NaH2PO2為正鹽，C錯誤；D．反應3是2H3PO2=H3PO4+PH3↑，氧化產物H3PO4和還原產物PH3的個數比為1∶1，D正確；故選C。15.已知氧化還原反應，下列說法正確的是A.作氧化劑，中的銅和碘元素被還原B.CuI既是氧化產物又是還原產物C.每生成1個CuI，有12個KI發生氧化反應D.每轉移11個電子，有2個I被氧化【答案】A【解析】【分析】由方程式可知，反應中，碘酸銅中銅元素、碘元素的化合價降低被還原，是反應的氧化劑，碘化鉀中碘元素化合價部分升高被氧化，部分碘化鉀表現還原性，碘化亞銅是反應的還原產物，碘即是氧化產物也是還原產物。【詳解】A．由分析可知，反應中，碘酸銅中銅元素、碘元素的化合價降低被還原，是反應的氧化劑，故A正確；B．由分析可知，碘化亞銅是反應的還原產物，故B錯誤；C．由方程式可知，反應生成2mol碘化亞銅時，有22個碘化鉀發生氧化反應，所以生成1個碘化亞銅時，有11個碘化亞銅發生氧化反應，故C錯誤；D．由方程式可知，反應轉移電子的物質的量為44個時，有22個碘化鉀被氧化，則轉移11個電子時，有5.5個碘離子被氧化，故D錯誤；故選A。二、非選擇題(本題包括四個大題，共55分)16.下表是生活生產中常見的物質，列出了它們的一種主要成分(其中加碘鹽是氯化鈉中添加適量的，其他成分未列出)。編號①②③④⑤⑥⑦⑧名稱天然氣白酒醋酸小蘇打熟石灰銅線加碘鹽大理石成分CuNaCl（1）寫出①~⑧的主要成分中，屬于非電解質的是___________(填編號)。（2）寫出④、⑤在水中的電離方程式：___________、___________。（3）寫出下列反應的離子方程式。用④治療胃酸(主要成分為鹽酸)過多：___________。用澄清的⑤溶液與足量的④溶液反應：___________。用淀粉碘化鉀及③檢驗⑦中碘的存在形式：___________。【答案】（1）①②（2）①.②.（3）①.+H+=H2O+CO2↑②.③.【解析】【小問1詳解】非電解質是指在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物，①~⑧的主要成分中，屬于非電解質的是①、②。【小問2詳解】在水溶液中電離產生鈉離子和碳酸氫根，電離方程式為：；在水溶液中電離產生鈣離子和氫氧根，電離方程式為：。【小問3詳解】碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應的離子方程式是+H+=H2O+CO2↑；澄清的溶液與足量的反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為：；加碘鹽中碘以KIO3形式存在，用淀粉碘化鉀及檢驗加碘鹽中碘的KIO3，該過程中發生氧化還原反應生成I2，I2遇淀粉變藍，根據得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：。17.氧化還原反應和離子反應是中學化學中重要的反應類型。回答下列問題：（1）在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在___________(填編號)。①單質②氧化物③電解質④非電解質（2）氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如下圖所示：請任寫一個屬于圖中陰影部分的化學反應方程式___________。（3）離子方程式是重要的化學用語。有的離子方程式不僅可表示一個反應，還可表示一類反應。下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是___________(填編號)。①；②；③；④；⑤（4）含鉻元素的幾種化合物可形成如下循環：配平以下方程式，回答相關問題。并用單線橋法標出反應①的電子轉移的方向和數目。反應①為：___________。__________________反應⑥為：___________。__________________圖中的六步反應，除①、⑥外，屬于氧化還原反應的還有___________(填編號)。【答案】（1）③（2）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2（3）③（4）①.②.22OH—2③.④【解析】【小問1詳解】有離子參加的反應稱為離子反應，電解質在溶液中能電離出自由移動的離子，所以在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在電解質，故選③；【小問2詳解】由圖可知，陰影部分所表示的反應類型為氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反應中有元素發生化合價變化，但不屬于四種基本反應類型，該反應可能為過氧化鈉與二氧化碳的反應，故答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；【小問3詳解】①由離子方程式可知，反應①表示鐵與可溶性銅鹽反應生成亞鐵鹽和銅，離子方程式表示的是一類反應，故不符合題意；②由離子方程式可知，反應②表示強酸溶液和強堿溶液發生中和反應生成鹽和水，離子方程式表示的是一類反應，故不符合題意；③由離子方程式可知，反應③表示氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，離子方程式表示的是一個反應，故符合題意；④由離子方程式可知，反應④表示可溶性碳酸鹽與強酸反應生成可溶性鹽、二氧化碳和水，離子方程式表示的是一類反應，故不符合題意；⑤由離子方程式可知，反應⑤表示硝酸銀溶液與可溶性金屬氯化物或鹽酸反應生成可溶性鹽或強酸和氯化銀沉淀，離子方程式表示的是一類反應，故不符合題意；故選③；【小問4詳解】由圖可知，反應①、④、⑥中有元素發生化合價變化，屬于氧化還原反應；由未配平的方程式可知，反應①為重鉻酸鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉、氯化鉻、氯氣和水，反應中，鉻元素的化合價降低被還原，重鉻酸鈉是反應的氧化劑，氯元素的化合價部分升高被氧化，氯化氫表現酸性和還原性，反應轉移電子數目為6，則表示電子轉移的方向和數目的單線橋為，反應⑥為堿性條件下溶液中的氯酸根離子與偏鉻酸根離子反應生成氯離子、鉻酸根離子和水，反應的離子方程式為22OH—2，故答案為：；22OH—2；④。18.完成下列問題。（1）鹽酸是應用廣泛的酸之一，它具有a．酸性；b．氧化性；c．還原性；d．揮發性，請回答下列問題：①濃鹽酸長時間露罩在空氣中，溶液的質量減輕，鹽酸表現了___________(填字母)。②實驗室用稀鹽酸和鋅粒反應制取氫氣，鹽酸表現了___________(填字母)。③取一定量粉末(紅棕色)加入適量某濃度的鹽酸中，得到呈棕黃色的飽和溶液，鹽酸表現了___________(填字母)。④實驗室常用和濃鹽酸反應制取，反應的化學方程式為(濃)，請用雙線橋法表示電子轉移情況_______，該反應中鹽酸表現了___________(填字母)，反應中每生成2個氧化產物分子，轉移的電子數為___________個。（2）在小燒杯甲中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2~5滴上述飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即可制得膠體，反應的離子方程式為___________，取少量膠體置于試管乙中，向試管乙中滴加一定量的稀硫酸，邊滴加邊振蕩，在此過程中可看到試管乙中生成的紅褐色沉淀逐漸溶解，最終又得到棕黃色的溶液，沉淀溶解的離子方程式為___________。（3）淀粉膠體中混有少量NaCl雜質，可以利用___________(操作名稱)來提純；證明淀粉膠體中NaCl雜質已完全除盡的實驗方法是___________。【答案】（1）①.d②.b③.a④.⑤.ac⑥.4（2）①.Fe3++3H2OFe(OH)3膠體+3H+②.Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（3）①.滲析②.將盛有Fe(OH)3膠體的半透膜放在盛有蒸餾水的燒杯中浸泡一段時間，取燒杯中的的溶液少許于試管中，加入硝酸銀溶液，若無沉淀產生說明制備的膠體純凈【解析】【小問1詳解】①濃鹽酸具有揮發性，長時間露罩在空氣中，濃鹽酸揮發會使溶液的質量減輕，故選d；②制取氫氣的反應為稀鹽酸和鋅粒反應生成氯化鋅和氫氣，反應中氫元素的化合價降低被還原，鹽酸是反應的氧化劑，表現氧化性，故選b；③鹽酸具有酸性，能與氧化鐵反應生成氯化鐵溶液和水，故選a；④由方程式可知，反應中錳元素的化合價降低被還原，高錳酸鉀是反應的氧化劑、氯化錳是還原產物，氯元素的化合價部分升高被氧化，鹽酸表現酸性和還原性、氯氣是氧化產物，反應生成5個氯氣，反應轉移電子的個數為10，表示反應電子轉移情況的雙線橋為，則反應生成2個氯氣分子，反應轉移電子個數為4，故答案為：；ac；4；【小問2詳解】制備氫氧化鐵膠體的反應為飽和氯化鐵溶液與沸水共熱反應生成氫氧化鐵膠體還是鹽酸，反應的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3膠體+3H+；氫氧化鐵膠體加入稀硫酸，膠體會發生聚沉轉化為氫氧化鐵沉淀，繼續加入稀硫酸，稀硫酸會與氫氧化鐵發生中和反應生成硫酸鐵和水，反應的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故答案為：Fe3++3H2OFe(OH)3膠體+3H+；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；【小問3詳解】由分散質顆粒直徑可知，可以用滲析的方法除去氫氧化鐵膠體中的氯化鈉雜質，證明淀粉膠體中氯化鈉雜質已完全除盡實際上就是檢驗滲析所得剩余溶液中不存在氯離子，具體操作為將盛有氫氧化鐵膠體的半透膜放在盛有蒸餾水的燒杯中浸泡一段時間，取燒杯中的的溶液少許于試管中，加入硝酸銀溶液，若無沉淀產生說明制備的膠體純凈，故答案為：滲析；將盛有Fe(OH)3膠體的半透膜放在盛有蒸餾水的燒杯中浸泡一段時間，取燒杯中的的溶液少許于試管中，加入硝酸銀溶液，若無沉淀產生說明制備的膠體純凈。19.完成下列問題。（1）和濃鹽酸在一定溫度下反應生成黃綠色的易爆物二氧化氯。回答下列問題：①請完成該反應化學方程式并配平___________。______(濃)____________②反應中氧化劑是___________，氧化產物是___________。（2）已知有如下反應：①②③由此可以確定、、、四種微粒的氧化性由強到弱的順序是___________，并判斷和在酸性溶液中能否發生反應？若不能，說明理由；若能，寫出反應的離子方程式：___________。（3）該按要求完成下列方程式①酸性溶液氧化廢水中生成的離子方程式為___________。②NaClO溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH和，該反應的化學方程式為___________。（4）黃鐵礦(主要成分為)的有效利用對環境具有重要意義。在酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質轉化關系如圖所示：①轉化過程總反應中，作___________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”，下同)。該轉化過程中NO的作用是作___________。②寫出圖中與反應的離子方程式：___________。【答案】（1）①.KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O②.KClO3③.Cl2（2）①.BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+②.BrO+6Fe2++6H+=Br—+6Fe3++3H2O（3）①.2MnO+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+②.4NaClO+4Ag+2H2