※精品試卷※專題11.1生活中常見的鹽一、選擇題1【2025年上海市】關于說法錯誤的選項是()A.名稱：碳酸鉀B.類別：鹽C.焰色反響：黃色D.用途：可作鉀肥【解析】由金屬或銨根和酸根組成的化合物叫鹽，化合物的化學式書寫：顯正價的元素其符號寫在左邊，顯負價的寫在右邊，化合價確實定值穿插約減，得化學式右下角的數字，數字為1時不寫；價元素的焰色反響：淺紫色；碳酸鉀含鉀元素可做鉀肥。選C2【2025年湖南省郴州市】郴州市萬華巖是一處規模宏大至今仍在發育的地下河溶洞，屬于我國南方典型的喀斯特巖溶地貌，溶洞中的鐘乳石、石筍、石柱的主要成分是CaCO。CaCO屬于()A.酸B.堿C.鹽D.氧化物【解析】鹽是由金屬離子和酸根離子構成的化合物。CaCO屬于C.鹽33【2025年內蒙古呼和浩特市】以下對物質的俗稱、化學式、分類和用途的說法，其中不完全正確的一組是選項A人工降雨B酒精消毒C金屬單質D蘇打鹽治療胃酸過多【解析】由兩種或兩種以上物質組成的物質叫混合物；由一種物質組成的物質叫純凈物；由一種元素組成的純凈物叫單質；由不同元素組成的純凈物叫化合物；由兩種元素組成，且其中一種是氧的化合物叫氧化物。溶于水產生的陽離子只有氫離子的化合物是酸。由金屬或銨根和酸根組成的化合物叫鹽，由金屬或銨根和氫氧根組成的化合物叫堿。除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽以外的含碳化合物稱為有機物。A干冰是固體二氧化碳的俗稱，屬于非金屬氧化物，升華吸熱可用于人工降雨；B酒精是有機物，因能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒；C、汞俗稱水銀，是金屬單質，可填充溫度計；D碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，屬于鹽。和鹽酸反響生成氯化鈉、水、二氧化碳，可用于治療胃酸過多。選D4【2025年甘肅省天水市】以下各組物質參與水中充分攪拌后，同組反響物恰好完全反響，過濾后，在濾紙上留下兩種不溶物質的是()【答案】D種不溶物質，故選項錯誤.B、組內物質加入水中混合，MgCl2、KOH溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀，只能生成一種不溶物質，故選項錯誤.C、組內物質加入水中混合，K?CO?、CuSO?溶液反應生成碳Cu(NO?)2反應，生成了硫酸鋇、氫氧化銅兩種沉淀，在濾紙上留下兩種不溶物質，故選項正確.故選：5【2025年湖南省郴州市】向燒杯中逐滴參與X溶液至過量〔圖甲〕,生成沉淀或氣體的質量〔縱坐標〕與參與X溶液的質量〔橫坐標〕關系不符合圖乙的是〔〕乙460燒杯中的物質ABCD【解析】燒杯中的物質AB氯化鈉溶液C淀。故C錯誤。D6【2025年湖北省襄陽市】借助括號內的試劑，不能將組內物質鑒別出來的是A.固體：鐵粉氧化銅木炭粉〔稀硫酸〕B.固體：NaC1NaOHNHNO〔水〕【答案】D【解析】A、鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，得綠色溶液；氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅，得藍色溶液；木條不與硫酸反應；B氯化鈉溶于水溫度不變，氫氧化鈉溶于水放出大量熱，硝酸銨溶于水溫度降沉淀；鹽酸可以和碳酸鈣反應生成易溶于水的氯化鈣，使變渾濁的石灰水變澄清，且由氣泡產生；氫氧化鈉不與碳酸鈣反應；D鹽酸和氯化鎂都能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，不能區分；選D序號混合物除雜試劑與方法AB硫酸溶液中混有少量硫酸銅C用足量水溶解后，過濾，蒸發結晶D二氧化碳氣體中混有水蒸氣【答案】B部反響物、生成物和反響條件己略去.“—”農示物質之間能發生化學反響，“→”之間的轉化關系)。以下推論甲甲乙丁丙C.假設甲是碳酸鈉.乙是硫酸鈉，則丁可以是氯化鋇乙【答案】C設乙是最常用的溶劑，則丁可以是單質碳。故B正確。C.假設甲是碳酸9【2025年黑龍江省齊齊哈爾市】以下【答案】D【解析】能大量共存即離子間不能相互結合生成水、氣體或沉淀。A、亞鐵離子是淺綠色的，錯誤；B、銨選項試驗目的A除去FeCI溶液中少量的CuC1B鑒別固體NHNO和NaC1C除去CO?中的少量CO點燃D檢驗集氣瓶是否集滿氧氣將帶火星的木條伸入入集氣瓶中【解析】鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，過濾溶液中只有氯化亞鐵；硝酸銨溶于水主要吸熱，溶液溫度降低；氯化鈉溶液水溫度無明顯變化；二氧化碳不可燃不助燃，不能將其中的一氧化碳點燃；驗滿時應將帶火星的木條放在集氣瓶口。選AB1【2025年黑龍江省哈爾濱市】除去以下物質中的少量雜質.所用試劑和操作方法都正確的選項是()物質雜質AB加足量水溶解、過濾、蒸發結晶CD加適量稀硫酸，蒸發結晶※精品試卷※【解析】除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質反響，不能與想要的主要成分反響，同時不能引入的雜質；A大量氮氣中的少量氧氣不能與蠟燭充分接觸，不能發生反響，達不到除雜的要求；B碳酸鈣不溶于水，氧化鈣和水反響生成氫氧化鈣，過濾后將濾渣洗滌、枯燥得碳酸鈣固體；C氫氧化鈉和氯化鎂反響生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過濾后溶液中只有氯化鈉；D稀硫酸和碳酸鉀反響。選C2【2025年河南省】右圖表示向確定量CaCl和鹽酸的混合溶液中滴加溶液的變化過程，x表示溶液的質量，則y可能表示A.氣體的體積B.沉淀的質量D.混合溶液的pH【解析】向確定量CaC1?和鹽酸的混合溶液中滴加NaCO溶液，碳酸先與鹽酸反響生成二氧化碳氣體，溶液的pH增大，當鹽酸反響完，溶液中的溶質是氯化鈣和氯化鈉，呈中性，pH等于7;連續滴加碳酸鈉時，碳酸鈉和氯化鈣反響生成碳酸鈣和水，溶液的酸堿度不變，剛好完全反響時，溶液中的溶質只有氯化鈉，pH仍為7;連續滴加，碳酸鈉過量，溶質是氯化鈉和碳酸鈉，碳酸鈉溶3【2025年廣東省】以下試驗操作、現象與結論對應關系正確的選項是選項試驗操作結論A向Na?CO?溶液中滴入酚酞溶液B沒有明顯現象C用燃著的木條伸進某瓶氣體中22D把MnO參與過氧化氫溶液中快速產生氣泡【解析】A堿性溶液能使酚酞變紅；向Na?CO?溶液中滴入酚酞溶液溶液變紅色Na?CO?溶液呈堿性；B往NaOH溶液中參與稀鹽酸，兩種物質反響生成氯化鈉和水，但沒有明顯現象；C不助燃的氣體都能使燃著的木條熄滅，所以【答案】B【解析】A.碳酸氫鈉俗稱小蘇打，正確；B.由題中信息可知，泡打粉應放在干燥陰涼處；C.加入泡打粉制作的蛋糕更松軟，因其中的碳酸氫鈉等與發面產生的酸反應生成氣體；D.面粉主要成分是淀粉，屬于有機物，碳酸鹽是無機物。除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽以外的含碳化合物稱為有機物。選B【答案】D【答案】D【解析】A、氧氣和氫氣點燃條件下生成水，水在通電條件下分解生成氧氣；氧氣和銅生成氧化銅，氧化銅和氫氣※精品試卷※反響生成銅和水；B碳酸鈉和硫酸反響生成硫酸鈉；硫酸鈉和氫氧化鋇反響生成氫氧化鈉；氫氧化鈉和二氧化碳反響生成碳酸鈉；碳酸鈉和氫氧化鋇反響碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉；C硫酸亞鐵和氯化鋇反響生成硫酸鋇和氯化亞鐵，氯化亞鐵和鋅等活潑金屬反響生成鐵；鐵和硫酸反響生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵和活潑金屬反響生成鐵。D碳酸鈣和鹽酸反響生成氯化鈣，氯化鈣不能轉化成二氧化碳。選DI【2025年甘肅省天水市】以下各組稀溶液中，僅用同組溶液間的相互反響就可以區分開的是()【答案】B【解析】A、組內四種物質的溶液兩兩混合時，只有Na?CO:與HC1、HNO:混合時產生氣體，但其余兩兩混合均沒有明顯現象，故不加其他試劑無法鑒別.B、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現一次白色沉淀和兩次放出氣體，該溶液為K?CO:溶液；與K?CO:溶液產生氣體的溶液為H?SO4、HNO:,產生白色沉淀的為氯化鋇；再將氯化鋇分別滴加至H?SO4、HNO:中，產生白色沉淀的是硫酸，無任何明顯現象的為HNO:;故不加其他試劑可以鑒別.C、組內四種物質的溶液兩兩混合時，AgNO:溶液與HC1、NaC1溶液反應均能產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現象，故不加其他試劑無法鑒別.D、CuSO?溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO+溶液；能與CuSO?溶液反應產生藍色沉淀的是NaOH溶液，無法鑒別硫酸鈉和氯化鈉，故不加其他試劑無法鑒別.故選：B.二、非選擇題8【2025年疆烏魯木齊市】(11分)以純堿和石灰石為原料制備燒堿的工藝流程如以以下圖所示。請答復以下問題。燒堿溶液燒堿溶液生石灰加純堿溶液④高溫①③②熟石灰石灰石石灰水(1)以下物質中均能與石灰石、生石灰、熟石灰發生反響的是(填字母序號)。A.水B.鹽酸C.二氧化碳(2)步驟④發生反響的化學方程式是o(3)假設要檢驗上述產品中的燒堿溶液里是否含有純堿，可用的試劑為〔填一種試劑的化學式〕※精品試卷※【解析】(1)水只能與其中的氧化鈣反應生成氫氧化鈣；鹽酸與氧化鈣反應生成氯化鈣和水；與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水；和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水、二氧化碳；二氧化碳只與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水；(2)氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應方程式為：Na?CO?+Ca(OH)?=CaCO:J+2NaOH;(3)檢驗燒堿溶液里是否含有純堿，可用的試劑為鹽酸，加入過量鹽酸后，冒氣泡則有碳酸鈉；(或Ca(OH)?或CaCl?)溶液，生成白色沉淀，則有碳酸鈉。9【2025年上海市】某廢液M可能含有硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種，為確定其成分進展試驗。氣體硝酸織溶液(呈中性)M樣品①反響生成氣體的化黨布穆濾是無色溶液I重取M樣品，滴加過量的試劑X,靜置；.Ⅱ取I中的上層清液，滴加酚酞；Ⅲ向Ⅱ中的溶液滴加過量的稀硝酸；IV向Ⅲ中的溶液滴加試劑Y。完成填空：試劑X是〔選填“氯化鋇”或“硝酸鋇”〕溶液；試劑Y是溶液。能確定M中含有氫氧化鈉的最主要的一個現象是;能確定M中含有氯化鈉的最主要的一個現象是三。〔需寫明現象對應的步驟編號)〔17〕硝酸銀；〔18〕【答案】①(14)②〔15〕硫酸鈉③〔16〕硝酸鋇〔17〕硝酸銀；〔18〕步驟II:滴加酚酞，溶液變紅；〔19〕步驟IV:滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成【解析】①碳酸鈉和鹽酸反響生成二氧化碳氣體，;氫氧化鈉和鹽酸反響生成氯化鈉和水，硫酸鈉、氯化鈉不與鹽酸反響，②硫酸鈉和硝酸鋇反響生成硫酸鋇白色沉淀，試驗中參與硝酸鋇后得無色溶液，說明沒有硫酸鈉。③取M樣品，滴加過量的試劑硝酸鋇，使碳酸鈉轉化成碳酸鋇沉淀而除掉。靜置；向所得溶液中滴加酚酞，溶液變紅，說明有氫氧化鈉；氯化鈉能與硝酸銀生成不溶于硝酸的氯化銀白色沉淀，向Ⅱ中的溶液滴加過量的稀硝酸后向溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成說明有氯化鈉。0【2025年遼寧省沈陽市】〔5分〕表中是四種常見的食品添加劑：名稱亞硝酸鈉阿斯巴甜類別防腐劑護色劑甜味劑著色劑養分強化劑增稠劑最大使用量〔每1kg〕臘肉0.15g依據信息，請答復以下問題：(1)NaNO屬于〔填“有機化合物”或“無機化合物”〕。(2)阿斯巴甜中含有種元素。(3)β一胡蘿卜素分子中碳原子和氮原子的個數比是o〔4〕1kg某膠基糖果中含環七糊精11.0g,〔填“符合”或“不符合”〕其使用標準。(5)“我國應當制止使用全部的食品添加劑”,這種說法是否正確并說明理由：(寫出一條即可)。【答案】15.〔1〕無機化合物；〔2〕4;〔3〕5:7(其他合理答案均可)(4)符合；(5)不正確，只要按使用標準適量使用食品添加劑即可〔其他合理答案均可〕【解析】(1)除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽以外的含碳化合物稱為有機物。NaNO?屬于無機化合物；(2)C14H??O:N?由碳、氫、氧、氦四種元素組成；(3)化學式中元素符號右下角的數字為一個分子中原子的種類個數，所以β一胡蘿卜素分子中碳原子和氮原子的個數比是5:7;(4)由題中信息可知每千克膠基糖果中環七糊精的最大使用量為20.0g,1kg某膠基糖果中含環七糊精11.0g符合其使用標準。(5)“禁止使用所有的食品添加劑”的說法不正確，只要按使用標準適量使用食品添加劑即可。2【2025年遼寧省沈陽市】〔9分〕依據表中信息，請答復以下問題：局部堿、酸、鹽的溶解性表〔20℃〕陰離子陽離子溶溶K溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不不不微溶溶微不不不溶溶溶一不說明：“溶”表示那種物質可溶于水，“不”表示不溶于水，“徽”表示微溶于水，“揮”表示揮發性，“—”表示那種物質不存在或遇到水就分解了。※精品試卷※(2)表中可溶于水的硫酸鹽有種。(3)在溶液中，磷酸鈉與氯化鈣能否發生復分解反響。假設能，寫出化學方程式；假設不能，說明理由。Ba(OH)?溶液②試驗設計：探究溶液甲中可能含有的溶質a.探究溶液甲中是否含鹽酸方案編號試驗操作1是否b.探究溶液甲中是否含Ba(OH)方案編號試驗操作2取少量溶液甲于試管中，參與_溶液是否產生藍色沉淀3取少量溶液甲于試管中，參與NaS?溶液是否產生白色沉淀o③欲從溶液甲中獲得純潔的日【答案】(1)不溶物；〔2〕3;〔3〕1(4)①3;②a.有氣泡產生；b.Cu(NO)2(或CuC1,其他合理答案均可)3,溶液中含有BaC1,不管是否含有Ba(OH)均會產生白色沉淀(其他合理答案均可)③測溶液甲的pH,假設pH≤7,蒸發結晶；假設pH>7,向溶液甲中參與鹽酸至溶液pH≤7,再蒸發結晶。(其他合理答案均可)【解析】(1)由題中信息可知碳酸鈣屬于不溶物；(2)由金屬或銨根和酸根組成的化合物叫鹽，表中可溶于水的硫酸鹽有硫酸鈉、硫酸鉀、硫酸銅三種；(3)由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物的反應叫復分解反應。復分解反應的條件是生成沉淀或氣體或水；磷酸鈉與氯化鈣能發生復分解反應，反應方程式為：2Na:PO?+3CaClz=Ca:(PO?)2J+6NaC1;(4)①氫氧化鋇和鹽酸反應時，所得溶液中的溶質有三a.鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，取少量溶液甲于試管中，加入鐵粉觀察是否有氣泡產生，可以驗證是否有氯化氫；b.Cu(NO?)(或CuCl2)等含有銅離子的鹽溶液能與氫氧化鋇反應生成氫氧化銅藍色沉淀，所以可通過取少量溶液甲于試管中，加入硫酸銅溶液，觀察是否產生藍色沉淀，驗證是否有氫氧化鋇；反應后的溶液中一定含有BaCl2,氯化鋇和Ba(OH)?均會與硫酸鈉反應產生白色沉淀，方案3不合理；③欲從溶液甲中獲得純凈的日BaCl?固體，應采取的簡單操作是測溶液甲的pH,若pH≤7,蒸發結晶；若pH>7,向溶液甲中加入鹽酸至溶液pH≤7,即將氫氧化鋇轉化成氯化鋇，再蒸發結晶。(其他合理答案均質，C為石灰石的主要成分，F為胃酸的主要成分；反響①為光合作用.它們之間的相互關系如以下圖.其中“→”表示轉化關系，“-”表示相互之間能發生反響〔局部反響物、生成物以及反響條件省略〕.請答復以下問〔2〕B物質的一種用途為;反響③的根本反〔3〕寫出以下反響的化學方程式：①.②.:【答案】(1)CaCO;H0;〔2〕改進酸性土壤等；復分解反響；(3)+60;C2O+Ca〔OH〕—CaCO?↓+H0;NaCO?+Ca〔O【解析】解：A、E為氧化物且E為常見的液體，B、D為堿，且B能夠轉化為D,因此A是二氧化碳，B此F是鹽酸；反應①為光合作用，鹽酸反應產生H,H、G為單質，因此G為氧氣，H為氫氣，代入檢驗，符合題意，因此：(1)C為碳酸鈣，E為水；(2)B是氫氧化鈣，可以用于改良酸性土壤等；反應③是氫氧化鈣和碳酸鈉反應產生氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，屬于復分解反應；(3)反應①是光合作用，二氧化碳和水在光和葉綠素的作用下反應生成氧氣和葡萄糖，方程式為：;反應②是二氧化碳和氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和水，反應的方程式為CO?+Ca(OH)z=CaCO:↓+H?O;反應③是氫氧化鈣和碳酸鈉反應產生氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，反應的方程式為：Na?CO?+Ca(OH)純堿純堿通入通入石灰乳煅燒過程①NaHCO?固體過程②母液NH?【小資料】I、貝殼的主要成分是CaCOⅡ、通常狀況下，1體積水中大約能溶解700體積氨氣，1體積水中大約能溶解1體積二氧化碳(2)過程②中主要操作的名稱是(3)過程①中發生反響的化學方程式為,過程③中反響所屬根本反響類型為(4)為了提高產率，往飽和食鹽水中通入氣體時，你認為應領先通入〔填“NH”或“CO”〕,你的理由【解析】(1)空氣中含有氮氣、氧氣等多種氣體，屬于混合物，空氣中氮氣體積分數約為78%;(2)操作②是將碳酸氫鈉固體與氯化銨溶液分離，故操作②的名稱是過濾；(3)反應①的化學方程式為：CaCO?高溫CaO+CO?↑;反應③中，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，屬于分解反應；(4和食鹽水中通入氣體時，應該先通入氨氣，因為氨氣在水中的溶解度大，先通氨氣會吸收更多的二氧化碳，有利于生成較多的碳酸氫鈉，(5)從反應過程看出將二氧化碳通過氨鹽水制取碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，所以二氧化碳可循環利用能反映離子濃度大小.一樣溫度下同種溶液電導率越大，離子濃度越大.(1)試驗一：恒溫條件下，向確定體積確定濃度的稀Ba〔OH〕溶液中滴加2-3滴無色酚酞試液，插入電導率傳(2)試驗二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba(OH)溶液中滴加2-3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，2離子C.整個試驗過程中，溶液中Na數目始終增大(3)拓展：①請依據例如仿寫離子方程式.※精品試卷※②向確定量飽和澄清石灰水中持續通入過量的CO氣體，溶液先變渾濁后渾濁漸漸消逝.請推想此過程的溶液中Ca?-2的濃度變化狀況6乙M100120時向(S)減小后增大.【解析】(1)①Ba(OH)2與H?SO4反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的化學方程式為Ba(OH)2+H?SO?=BaSO?↓+2H?O,②甲曲線M點時二者恰好完全反應，溶液呈中性，酚酞為無色，故混合液體呈無色，③A.M點前曲線下滑的過程中，H+和OH結合成H?O,Ba2+和SO?2結合成BaSO4,正確；B.M點時二者恰好完全反應，離子濃度幾乎為零，正確；C.M點后溶液電導率逐漸增大，不僅由于溶液中H+在逐漸增大，硫酸根離子也在增大，錯誤；(2)①A.開始至完全反應過程中，電導率減小，反應生成的氫氧化鈉呈堿性，溶液仍為紅色，錯誤；B.電導率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子，正確；C.整個實驗過程中，溶液中Na數目一直增大，正確；②N點時，溶液中含有氫氧化鈉和過量的硫酸鈉，故含有的離子是鈉離子、氫氧根離子和硫酸根離子。③溶液中復分解反應的實質是參與反應的離子，結合生成了沉淀、氣體或水，導致其濃度減小。(3)①BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaC1反應的實質是鋇離子和硫酸根離子結合產生硫酸鋇沉淀，其離子方程式為Ba2++SO2=BaSO?↓;②向一定量飽和澄清石灰水中持續通入過量的CO2氣體，溶液先變渾濁，此過程中鈣離子濃度逐漸減小，渾濁逐漸消失的過程中鈣離子的濃度逐漸增大。8【2025年湖北省孝感市】小明同學欲回收中考化學試驗操作考試〔考題：鑒別碳酸鈉和氯化鈉兩瓶白色固體，用剩的藥品。他對其中的一瓶藥品是否純潔產生質疑，于是他在教師的指導下對其成分開放了如下探究：【猜測與假設】猜測一：白色固體為碳酸鈉；猜測二：白色固體為氯化鈉；猜測二：白色固體為碳酸鈉和氯化鈉的混合物。【設計與試驗】取少量固體藥品，裝入試管，加蒸餾水溶解，然后參與過量的稀硝酸，最終滴則猜測一正確※精品試卷※色沉淀生成申則猜測三正【試驗結論】小明同學依據試驗現象得出猜測三正確。【反思評價】小明同學依據試驗結論領悟到：教師強調參與稀硝酸并且至過量的目的是。他認為，假設只將試驗步驟中的過量稀硝酸換成過量稀鹽酸，重復以上試驗操作，雖然也會產生一樣的試驗現象，但不能確認猜測二是否正確，理由是o【歸納總結】1.在選加試劑檢驗物質成分時，既要考慮除盡原有的干擾物質，又要防止的干擾物質。2.在試驗操作過程中，應標準操作以避開藥品被o;檢驗并除去CO;檢驗并除去CO2;引入C1-對試驗造成干擾；【歸納總結】1.引入；2.污染。【解析】碳酸鈉與稀硝酸反應會生成二氧化碳氣體，氯化鈉能與硝酸銀反應生成難溶于酸的氯化銀沉淀。故只有氣泡產生，說明只含有碳酸鈉，若只有沉淀產生，那么只含有氯化鈉，若先有氣泡再有沉淀產生，則既有碳酸鈉還有氯化鈉；【反思評價】由于碳酸銀也是一種白色沉淀，故加入稀硝酸并且至過量的目的是檢驗并除去CO:22-;不能將稀硝酸換成稀鹽酸，否則會帶入C1-對實驗造成干擾；【歸納總結】在選加試劑檢驗物質成分時，既要考慮除盡原有的干擾物質，又要防止引入新的干擾物質；在實驗操作過程中，應規范操作以避免藥品被污染。26.【2025年湖北省襄陽市】圖示中A——F是初中化學常見的物質。按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類，A、B、示物質間存在著相應的轉化關系〔局部反響物、生成物及反響條件已略去〕。請答復：①F第49題圖ADBE(2)反響②的化學方程式(3)反響①的根本反響類型是o【答案】(1)CaCO?;〔2〕Ca(OH)?+Na?CO?=CaCO?↓+2NaOH;〔3〕分解反響。【解析】由兩種或兩種以上物質組成的物質叫混合物；由一種物質組成的物質叫純凈物；由一種元素組成的純凈物叫單質；由不同元素組成的純凈物叫化合物；由兩種元素組成，且其中一種是氧的化合物叫氧化物。溶于水產生的陽離子只有氫離子的化合物是酸。由金屬或銨根和酸根組成的化合物叫鹽，由金屬或銨根和氫氧根組成的化合物叫堿。圖示中A—F是初中化學常見的物質。按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類，A、B、C、D、E是五種不同類別的物質，F是大理石的主要成分，F是碳酸鈣。能與碳酸鈣反應掉物質是鹽酸。AD都可以由酸反應生成，且二者可以相互結合生成，所以A是水，D是氫氣；水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣；氫氧化鈣和酸或二氧化碳反應生成水；B是氫氧化鈣；氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；反應方程式為：Ca(OH)?+Na?CO:=CaCO:↓+2NaOH;水在通電條件下生成氫氣和氧氣是分解反應。27.【2025年湖北省武漢市】〔2分〕某校試驗室有一無色澄清溶液，其中除了硝酸鈉以外，可能還含有氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇中的一種或幾種。試驗活動一“探究該廢液的組成。去確定量的無色溶液，進展如以以下圖所示試驗。伍酸銅溶液伍酸銅溶液請答復以下問題：(1)原無色廢液呈(填“酸性”“堿性”或“中性”)操作1的名稱為o(2)生成固體甲的化學方程式為o(3)原無色澄清廢液中確定沒有〔寫名稱或化學式均可，下同〕o試驗活動二：處理廢液得到較純潔的硝酸鈉溶液。將溶液A和原無色廢液充分混合，無明顯現象。接下來進展如以以下圖所示試驗。+過量氫氧化鈉+過量氫氧化鈉溶液混合后廢液(4)混合后廢液中確定含有的溶質是〔指示劑除外〕,試劑①是【答案】(1)堿性過濾〔2〕CuSO+Ba〔3〕硫酸鈉、碳酸鈉〔4〕硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅碳酸鈉或碳酸鈉溶液※精品試卷※【解析】實驗活動一“探究該廢液的組成。(1)原無色廢液呈堿性，酚酞遇堿變紅。操作1的名稱為過濾。(2)生成固體甲的化學方程式為CuSO?+Ba(NO?)?=Cu(NO?)?+BaSO4↓。(3)原無色澄清廢液中一定沒有硫酸鈉、碳酸鈉。實驗活動二：處理廢液得到較純凈的硝酸鈉溶液。(4)混合后廢液中一定含有的溶質是硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅，試劑①是碳酸鈉或碳酸鈉溶液。28.【2025年湖北省隨州市】(4分)確定條件下，甲、乙、丙、丁四種常見物質有如下關系：甲+乙→丙+丁。(1)假設甲、丙是單質，乙、丁是化合物，且甲乙均為黑色粉末，該反響的根本類型是,反響完畢后，固體質量〔填“增加”“削減”“不變”或“無法確定”〕。(2)假設甲、乙、丙、丁都是化合物，且丙是藍色沉淀，【答案】(1)置換反響：削減；〔2〕鹽：CuSO+2NaOH=Cu(OH)↓+NaSO【解析】(1)一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反響叫置換反響；且甲乙均為黑色粉末，此反響是碳復原氧化銅(或四氧化三鐵),生成二氧化碳和金屬單質，所以反響后固體質量削減；〔2〕藍色沉淀是氫氧化銅，含銅離子的鹽和可溶性堿發生復分解反響生成的堿氫氧化銅，和的鹽；所以丁屬于鹽；符合這一條件29.【2025年湖北省黃石市】(5分)某化學學習小組在完成“利用氯化鋇溶液鑒別氯化鈉和碳酸鈉”的試驗后，對廢液缸中溶液的溶質成分進展了探究。請完成以下探究過程.并將①~⑤處等答案填入答題卡相應位置。【提出問題】①?【設計方案】試驗操作結論溶液。(填化學式，限填一種)猜測II正確【溝通反思】學習小組經過爭論認為，含有可溶性鋇鹽的廢液可以用碳酸鈉溶液進展無害化處理。請寫出硝酸鋇與碳酸鈉反響的化學方程式⑤o※精品試卷※【解析】根據題中信息知，【提出問題】①廢液缸中溶液的溶質是什么?【作出猜想】I.溶質僅為氯化鈉；II.溶質為氯化鋇和氯化鈉；III.②溶質為氯化鈉和碳酸鈉；【設計方案】實驗操作結論取少量廢液缸中上層清液，向其中加入一定量的H?SO?猜想I正確猜想I正確猜想II正確□硝酸鋇與碳酸鈉反應的化學方程式是Ba(NO)?+Na?CO=BaCO:↓+2NaNO3.30.【2025年黑龍江省龍東地區】以以下圖中的物質均為初中化學常見物質，其中A是常見的補鈣劑，B是黑色粉末，H是藍色沉淀。以以下圖是它們之間的轉化關系(局部生成物己略去),請答復：CF溶液水(2)寫出F+G→H的化學方程式;(3)寫出物質E的用途。(一種即可)【答案】(1)Cu?〔2〕2NaOH+CuSO=NaSO+Cu(OH)↓(3)改進酸性土壤(合理即可)【解析】A是常見的補鈣劑，能高溫分解，說明A是碳酸鈣，D是氧化鈣，和水反響生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，H是藍色沉淀，H是氫氧化銅；B是黑色粉末，為氧化銅Cu0;G是硫酸銅，和氫氧化鈉反響生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反響方程式為：)2NaOH+CuSO=NaSO+Cu(OH)↓可用于改進酸性土壤或配制波爾多液；;氫氧化鈣在農業上31.【2025年河南省】A、B、C、D均含有同一種元素，它們的轉化關系如右圖(局部物質和反響條件略去)。A是白色難溶固體，相對分子質量為100,金屬元素的質量分數為40%;C常作枯燥劑；D屬于堿。則A的一種用途是;【解析】A是白色難溶固體，相對分子質量為100,A為碳酸鈣，其中鈣元素的質量分數為40%;氧化鈣因和水反響生成固體氫氧化鈣，化學方程式為CaO+H0=Ca(OH);常做枯燥劑；含鈣元素的堿為氫氧化鈣；碳酸鈣高溫分解生※精品試卷※成二氧化碳和氧化鈣，B為二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反響生成碳酸鈣；32.【2025年河南省】硫酸銅的構成微粒有Cu2+和;在醫療上可以小蘇打治療胃酸〔HCl〕過多癥，其原理是(用化學方程式表示)。【答案】【解析】硫酸銅的構成微粒有Cu2和硫酸根離子構成；小蘇打即碳酸氫鈉和胃里的鹽酸反應生成中性的氯化鈉溶液和二氧化碳，可用于治療胃酸過多。【2025年貴州省六盤水市】〔7分〕甲、乙兩名同學分別做了碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反響的試驗，反響后都進展過濾得到無色濾液，他們對自己得到的無色濾液中溶質的成分進展探究。請你一同參與他們的探究活動【提出猜測】他們各自所得濾液中溶質的成分有如下幾種可能：【爭論溝通】上述猜測中，確定不成立的是〔填猜測序號〕,其理由是o【試驗探究】甲、乙兩同學為了驗證各自所得濾液的成分