教師資格考試《高中化學專業面試》復習題

40［簡答題］

一、考題回顧

題目來源5月20日下午河南省許昌市面試考題

1題目：物質的分類

2.內容:

￡*豆：二二二1:

純凈物卜氣化物X

J二（一一：CZZJ

U化合，;

-?二rD［}

混合物ii1

SSSSSs

把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫做分散系。前者

屬于被分散的物質，稱作分散質；后者起容納分散質的作用，稱作分散劑。按照分散質

或分散劑所處的狀態（氣態、液態、固態），它們之間可以有9種組合方式（如圖24）。

演講題目分做朋分立刑

氣

■

■

當分散制是水或箕他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以汜分散系分

為溶液、膠體和濁液。溶液中曲容質粒子通常小于Inm，濁液中的粒子通常大于100nm。

介于二者之間的膠體粒子，其大小在1-1C0照之間。

如果考察溶液、膠體和注液這三類分取系的程定性，我們會發現溶液是最穩定的。

不論存觸的時閆有多長，在一修情況下溶質都不會自動與落剖分離；而注液很不也定，

分散質將在重力的作用下沉降下來，如河水中夾帶的泥沙會逐痂沉降；膠體則介于二者

之間，在一定條件下能穩定存在，屬于介穩體系。

3基本要求：

(1)要有適當的懵境創設。

(2)軟字過程中要有集堂互漸不節。

(3)請在十分鐘內完成試講。

1如何制備氫氧化鐵皎體？

箸箝題目

2.談談實驗在教字中的作用。

參考解析:

【教學過程】

（-）導入新課

［教師提問】初中已經學習過物質的分類，那么按照物質組成成分的種類，可以把物質

怎樣進行分類呢？

［學生回答】分為純凈物和混合物。

［教師提問】可否進一步分類？

［學生回答］純凈物可以分為單質和化合物。

【教師弓I導】之前主要學習了純凈物的進一步劃分，今天來研究混合物的進一步分類。

（二）新課教學

［教師提訶】昆合物通常是由一種物質或幾種物質分散到另一種物質或幾種物質中形成

的。我們汜這樣的體系叫做分散系。閱讀教材找到分散系的概念。

【學生回答】巴由一種物質或幾種物質分散到另一種物質或幾種物質中形成的體系叫做

分散系。

［提出問題】結合分散系、分散質、分散劑的概念，說一說對于碇酸洞溶液、泥水來說

什么是分散質、分散劑？

【學生回答】在分散系中，被分散的物質為分散質，分散其他物質的物質叫做分散耦。

溶液中溶質分散質為硫酸洞固體，分散劑為水；注液中分散質為泥，分散劑為水。

［提出問題】按照分散劑和分散質所處的狀態《氣態、液態、固態），它們有凡種組合

方式，并舉出具體的實例。

【學生回答】氣氣（空氣）；液氣（云霧）；固氣（灰塵）；氣液《泡沫）；液液（酉），

固液《泥水）；氣固（海綿）；液固（珍珠）；固固（合金）。括號外為分散質、番號內為

分散劑。

［提出問題】按照分散質粒子的大小，能對分散系進行分類嗎？

［學生回答］按分散質粒子的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液。

【提出問題】將Fe（OHM和泥水分別進行過濾，雙察并記錄你看到了什么現象，由

此說明了什么？

【學生回答】膠體的分散質能通過通紙孔隙，而迪液的分散質則不能，這說明注液分散

質粒子比膠體的大。

【提出問題】那么溶液和膠體的分散質粒子大小關系如何呢？想一想，髓制咸鴨蛋時，

、C「能透過蛋殼內壁的半透膜進入蛋白質內，而身為膠體粒子的蛋白質分子卻不能透

過半透便，那么膠體粒子大小、溶液中苞子大小、半透膜孔徑大小關系如何？

【學生回答】膠體粒子要比半透膜的孔徑要大，溶液中粒子大小比半透膜的孔徑要小。

說明膠體分散質粒子大小〉溶液中粒子大小。

1提出問題】結合剛才所做的實驗和教材“科學史活”的內容，思考膠體的丁達爾效應

與膠體粒子大小有什么關系，膠體能夠發光嗎？

【學生回笞】可見光的波長在4於-00陽之間，膠體粒子的直徑在1~100吵之間，

小于可見光的波長，能使光波發生散射；當光束通過膠體時，看到的光柱是被膠體粒子散射

的現象，并不是膠體粒子本身發光。

【提出問題】思考為什么光通過溶液和濁液時，沒有光真的“通路”出現？

【學生回答】溶液也能發生光的散射，但由于溶液中粒子的直徑小于Inm，散射及其

微弱。斯以，當光束通過膠體時可觀察到丁達爾效應，而通過溶液時則雙察不到這種現象。

（三）拓展提高

［提出問題】膠體區別于其他分散盾的本質特征是什么？

解析：是分散質粒子直徑的大小，膠體能產生丁達爾效應就是與這一特征有關。

（四）小結作業

請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。

布置作叱：膠體還有哪些性質，課下預習。

【板書設計】

物統分類

L分散系的概念

2.分散系的分類：溶液、膠體、注液

3.分散系中粒子大小的比較：迪液粒子,膠體粒子,溶液粒子

【答辯邁目解析】

1.如何制備氫氧化鐵液體？【專業知識】

1參考答案】

在小燒杯中加入蒸強水，加熱至煮沸，向沸水中逐矗加入5~6滴FeG；飽和涔液。繼續

煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱即得到Fe（OH）：膠體。

工談琮蛉在軟學中的作用。【教學論】

【參考答案】

實驗有助于激發學生學習化學的興趣，創設生動活潑的教學情境，幫助學生理第和享提

化學知識和技能，啟迪學生的科學思維，訓練學生的科學方法，培養學生的科學態度和價值

姐。

41［簡答題］

一、考題回顧

題目來源1月6日上午湖南省長沙市面試考題

1題目：鈉的性質

2內容：

金屬鈉（sochum）的化學性質很活潑，在化學反應中個，鈉原子很容易失去最外層的一個電子,

形成鈉離子

?）；；*@）

Na'Na',

圖2-3鈉離子的形成

r7察下歹恢蛤，并將觀察到的現象及所得結論填入表―、

【實蛉J取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去

一端的表層，觀察表面的豌色；將其放置在空氣中，觀察表面顏色的變

化。

【實蛉”將一小塊金屬鈉放在石棉網上加然，觀察實蛉現象。

【實蛉”向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴前歆溶,液，然后投入

一小塊（約綠豆粒般大小）金屬鈉，觀察實蛉現象。

*2-3鈉的性質循

實蠟現象結論（或化學方程式）

實蠟1

試講題目

實蛉2

實蛤3

2；艮據上述反應中鈉元素化合價的變化情況，總結鈉的性質。

y

觀察與思考

鈉是一種艱白色金屬，質軟，密度為0.97gem"熔點為97.S匕。

鈉單質能夠與許多非金屬單質、水等物質發生反應，反應中鈉失去電子，表現出還原性。

2Na-H9—2NaOH-H：T

金屬鈉露置在空氣卬與氧氣反應，生成白色的氧化鈉；鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的過氧化

鈉。因此，實物室常將鈉保存在煤油中。

參考解析：【教學過程】

環節一：導入新課

教師展示“滴水生火”魔術。

教師表演化學小魔術：“課前在酒精燈燈芯里暗藏一小塊鈉，實驗開

始時用膠頭滴管在燈芯內第一滴水。組織學生仔細觀察實驗現象。

提出問題：“為什么剛才的實驗中用水點著了火呢？”

引入新課：這是因為燈芯里有金屬鈉，今天我們就一起來探究金屬鈉

的性質，進而找到這個問題的答案。

環節二：探究新知

實驗探究1：鈉的物理性質。

教師展示存放在試劑瓶中的金屬鈉，強調鈉的取用方法和注意事項

（用鑲子夾取小塊鈉，用濾紙把表面的煤油吸干;剩余的鈉放回原試劑

瓶中等。）

提出問題：“觀察到了什么實驗現象?說明了什么？”

學生觀察思考、表述現象、歸納性質。

實驗探究2：鈉與氧氣在加熱條件下的反應。

提出問題：“觀察到了什么實驗現象?得出什么樣的結論？”

實驗過程：將一小塊金屬鈉放在石棉網上加熱。

學生進行實驗，觀察、表述現象、歸納性質。（活潑性、熔點）

講解：鈉與氧氣在加熱的條件下生成淡黃色的過氧化鈉，過氧化鈉和

水反應放出大量的熱并會生成氧氣，溫度達到了棉花的著火點，棉花

就燃燒起來了。教師強調化學反應條件對化學反應的影響。

學生書寫鈉與氧氣分別在常溫和加熱條件下的化學反應方程式。

實驗探究3：鈉與水的反應。

教師演示實驗。（向一支盛有水的燒杯中滴加幾滴酚獻溶液，然后投

入一小塊黃豆粒大小的金屬鈉，觀察實驗現象）

提出問題：“觀察到了什么實驗現象，有什么樣的結論？”

學生進行實驗，觀察、表述現象、引導學生得出結論。

講解：實驗現象可以歸納成五個字“浮、熔、游、響、紅”，得出相

應結論。

環節三：鞏固提升，深化理解

請學生說一說鈉非常活潑的原因。

環節四：小結作業

小結：師生共同總結鈉的物理性質和化學性質。

作業：查閱資料并思考若金屬鈉燃燒應該如何滅火？

【板書設計】

略

42［簡答題］

一、考題回顧

題目來源1月6日上午黑龍江省大慶市面試考題

1題目：物質的量

二內容：

在珊究物質轉化的過程中，人《滁了關注物質轉化方法的選探、轉化條件的控制以

外，還十分關注轉化過程中物質間的定量關系。

由于化學變化中涉及的原子、分子或離子等單個粒子的質量都很小，難以直接進行

稱量，而實際參加反應的粒子數目往往很大，為了將一定數目的微觀粒子與可稱量物質

之間聯系起來，在化學上特引入物質的量（amountofsubstance）。

物質的量是國際單位制中的基本物理量之一，符號為n,單位為摩爾（簡稱為摩，符

號為蟲以）。1颯某種微粒集合體中所含的微粒數與0.012kgC-12中所含的原子數相同。

0.012kgC/2中所含的原子數稱為阿伏伽德羅常數。用NA表示。阿伏伽德羅常數、為近

似為6.0”10%。兒例如：

試講題目1咄0：中約含6.02T（P$個氯分子j

1以以C卬約含6.0?1023個碳原子$

1㈣H60；中約合6.02x10二個硫酸分子；

1卬￡￥設區中約含6.02x10：；個Na-和6.02“01個C：'

nmo：某種微粒集合體中所含微粒數約為nx6.02xl0^o

物質的量（n）、阿伏伽德羅常數（NA）和微粒數（N）之間存在如下關系：

N=QXNA

3基本要求：

（1）簡要寫出教學過程。

（2）教學過程中要有適當的提問環節。

（3）要求配合教學內容有適當板書設計。

<4）試講時間十分鐘。

L提高課堂教學有效性的方法和策略是什么？

答福曲目

?摩爾是物質的質量單位。這種說法對嗎？

二、考題解析

【教學過程】

（-）復習舊知導入新課

提問學生化學反應的本質，學生回答之后提出假設：要是可以計算反應有“多少”粒子參加反應，我們是不是可

以控制反應呢？是否可定量穗求多少粒子參加反應？引發學生思考,01寸論。

參考解析：

【教學過程】

<-）復習舊知導入新課

提I好生化學反應的本段，學生回答之后提出假設：要是可以計耳反應有“多少”粒子參加反應，我fi債不是可

以控制反應呢？是否可定量的要求多少粒子參加反應？引發學生思考和討論。

教師結合學生討論內容進行歸納和總結：微觀粒子，跟前面例子中的大米、綠豆等，在計量本質上是一樣的，不

可能通過數數目，得到具體的多少。提出新問題：稱量粒子質量可以嗎？那我們要怎么辦呢？引入本節派物質的量、

<z）情景設置新課講授

1.物質的量

教師講解物質的量這一物理量的概念、單位和符號。說明物質的量是國際七個基本物理量之一。

2.阿伏伽德羅常數

提問：同樣是物理量，比如質量，人們規定好一系列標準是多重，比如1g、10g等，那么，其他事物的質量就跟

設立好的標準去對照，就可以得出屬于他自己的質量。同樣的物質的量也有自己的標準。

教師進行講解：使用物質的量，要設立I則是多少。而這個多少，就是阿伏伽德羅常數。它的符號是近似

為6.02x1。二出了。有了這個概念，任何數目的微觀粒子都可以用物質的量來表示，同樣，任意的粒干數目也可以用

用物質的量來表示。

提問：1則O：、出、沁中含有微觀粒子數目為多少，n螞某種微粒集合體中所含微粒數約為多少。學生思

考并回答，教師進行總結：物質的量（n）.阿伏伽德羅常數（NA）和微粒數（N）之間存在如下關系：N-nxNA

（三）拓展提升小結作業

小結：總結本節課學到的內容，收獲了哪些。

作業：有找阿伏伽德羅這位科學家的筒介。

【板書設計】

物質的量

1物質的量（n）：單位是吸。

2阿伏伽德羅常數（NA）：N-nxNx

【答辯題目解析】

1.提高課堂教學有效性的方法和病是什么？

【參考答案】

提高課堂教學有效性的方法和策略：（D從認識發展的視角的亍學生分析；（2）深入分析教學內容；（3》提升

運用各種教學技能的能力。

二摩爾是物質的質量單位。這種法對嗎？

【參考答案】

這個說法是錯誤的，摩爾是物質的量的單位，物質的量是一個物理量的名稱3它是表示構成物質的基本微粒數目

多少的一個物理量，國際上摩爾這個里位是以0.0Hkg：t中所含的原子數目為標準的，即Imo：粒子集體所含的粒子

數與0.Q12k鏟C中所含的原子數相同，約為6.Q2X10W個。

43［簡答題］

一、考題回顧

題目來源1月6日上午河北省保定市面試考題

1題目：乙靜

2.1*g：

［觀察與思考：

【笑臉1］觀察鈉的保存方法，并向17嫉無

水乙醇中投入一小粒金屬鈉，我察實驗現象.

【實險2】向試營中加入37吼無水乙醇，漫

入5。七左右的拄水中，以保持反應所需遑度.將輛

及燒拉，迅速插入乙醇中，反復多次，觀察并感受輛

紅顆包和乙醇氣味的變化.

t

思考下列問題：A

1實驗1中金屬鈉與煤油、無水乙醇是否發生反nW

成？從實險中你桅得到什么啟示？圖3-12乙除催化氧化實驗

二在進行賣臉［的過程中，軻捶的亮色先后發生

了什么變化？乙醇在實臉中是被氧化還是被還原？

試講題目.........J

煤油是多種烷燒的混合物，實蛉表明這些燒燒分子中與碳原子相連的氫不能被金屬鈉置

換。但獨享分子中羥基（-0H）上的氯原子楸金屬鈉置換。我們已經知道水分子申一0H

上的氫原子也能被金屬鈉置換，水與金屬鈉反應比獨，與金屬鈉反應要劇烈得多o

金屬鈉與獨享反應可用化學方程式表示為

2CH：CH：0H+2Na-----TCH?H9Na+H：T

乙番在桐、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化，生成具有特殊氣味的與分

2CH3CH2-OH+20;^-?ri|"“+2H9

3.基本要求：

（D認識乙醴與鈉的反應、乙尊的催化氧化反應。

<2）要求配合教學內容有適當板書設計。

<3）請在10分鐘內完成試講。

（4）教學過程中實驗操作進行模擬演示即可。

1你是如何導入新課的，為什么采用這種方法？

答辯題目

二在醉生成烯怪的消去反應中，濃磴酸的作用是什么？

參考解析：

二、考題解析

【教學過程】

環節一：導入新課

【圖片展示】白酒、紅酒、啤酒圖片。各類酒瓶上寫的度數代表的到底是什么的度數？

【學生回答】酒精的度數。

【引入新課】酒精就是我們今天要學習的乙醇，那么乙酸都有哪些化學性質呢？

環節二：講授新課

1乙醇與鈉的反應

【提出探究性問題】金屬鈉可以與乙醇反應嗎？

【學生實蛉】實蛉1:觀察鈉的保存方法，并向無水乙博中投入一小粒金屬鈉，觀察實蛉現象。

【學生回答】鈉與煤油不反應，在乙醇中緩慢放出氣泡。反應結束后，向溶液中滴加少置酚酎試濟，溶液變紅。

【教師講解】煤油是多種燒燒的混合物，說明這些烷燒分子中與碳原子相連的氫不能被金屬鈉置換，但乙星分子

中羥基(-0H)上的氫原子能被金屬鈉置換。

【展示模型】水分子和重分子的結構。

【提出問題】結合結構模型，對比鈉和乙國的反應，與鈉和水的反應，你發現了什么？

【小組回答】水分子中一0H上的氫原子也能被金屬鈉置換，但是水與金屬鈉反應比乙醇與金屬鈉反應要劇烈得

多。所以水中為基上的氮更活潑。

【提出問題】仿照水與鈉的反應，嘗試寫出乙醇和鈉的化學反應方程式。

【學生回答】2CH：CH：0H+2Na----TC此CHgNa+HzT

2乙醇的催化如化

【學生實蛤】實蛉L認亶觀察銅絲的變化，并注意溶液氣味的變化。

【學生回答】在酒精燈上加熱鋼絲，看到紅亮的^絲變為黑色，將發燙的鋼絲浸入乙醇中，發現鋼絲由黑色變化

為鳧紅色，同B寸聞到特殊性氣味的氣體。

【教師講解】爭在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化，生成具有特殊氣味的乙酸：

2CH：CH:-0H+2O;-^*2CH：CHO+2HQ

環節三：鞏固提升

【提出問題】人們常說“酒喝多了傷肝”什么原因？

環節四：4給作業

4箝：師生共同總結乙酣與鈉的反應以及乙61的催化氧化反應。

作業：請學生調研飲酒對人體的影響并寫成科研小論文。

［板書設計］

L爭本喻反應：2cHeHQH+2Na-----^CHsCHiONa+HzT

2.乙酣的催化氧化：2CH：CH：-0H+2OzW^2CH：CHO+2H：0

【答辯題目解析】

1.你是如何導入新課的，為什么采用這種方法？

【參考答案】

本節課開始，我展示了魔術實驗，采用了實驗導入的方式。中學階段

學生的心理特征是：急于想了解本節知識BJ大概內容，想知道有哪些

有趣的實驗，喜歡觀察鮮明、生動、不平常的實驗。在觀察過程中，

他們的心理活動是好奇、好看、急于想了解實驗中出現各種現象變化

的原因，要求解惑的心情特別迫切。根據學生學習之始的心理活動特

征，在學習的開始，可由教師演示實驗或者學生實驗，盡量挖掘富有

啟發性、趣味性的實驗，巧布疑陣、設置懸念，就會使學生學習時明

確目的、增強動機，起到“激其情、引其疑”的作用。

2.在醇生成烯燃的消去反應中，濃硫酸的作用是什么？

【參考答案】

濃硫酸的作用是作催化劑和脫水劑。

44［簡答題］

一、考題回顧

題目來源1月6日下午四川省宜宣市面試考題

1題目：氣體摩爾體積

2.內容：

我們知道，物質體枳的大小取決尸構成過腫物質的粒子數II、和彳的大小和粒r之間

的師窩這三個因素.

1mol任何物質中的就彳敷口都是相同的.即為6.02X1（）,因此.在收「收II相同

的情況F.物磁體機的大小就主要取決于構成物質的。「的大小和代f之間的那焉?

1mol不同的固態物質或液態物質含仃的&干數相同.而粒f?之間的距離是年禽小

的.這就使丹同態物質或液態物蛻的體機上要決定于粒f的大小.但因為&f大小是不利

同的.所以.1md不同的固態物陶或液態物質的體根是小相同的.

對f氣體來說.屹f之間的卻離遠遠大于陀干本。的自憐.所以.當就干數和同時?

氣體的體削主&決定于氣體粒子之間的即寓.而在相同的溫僮和張強卜.任何氣體口「之

間的即離可以育成是相等的,因此?數樹同的任何氣體都及右相同的體枳.這規律

在19世紀初就已經被發現了.

我仰也可以說,在相同的洶度和注強卜?相同體機的■■!1■■■■■■■?

試講題目任何氣體都含有相同數U的rf?（體摩爾體例

單位物砥的M的氣體所占的體松叫做氣體摩爾體枳?molarvolumeofRM

符號為匕.?常用的單位6Lmd（或L?md'）W

mmol（或m',mol'）.

7./jZTq!

I!［蚓N

氣體摩爾體根的數值不足固定不變的?它決定于氣體,

所處的溫度和壓強.例如.在。二和101kPa（標準狀況）《圓嬴）…卜”?

的條件卜，'（體隙爾體削約為22.』Lmol；住251和/1/

101kPa的條件卜.氣體*爾體枳妁為24.51.mol.

fflIIS林小狀"時的弋體*

爾庫松小■陽

3基本要求：

（1）要有板書設計；

（2）要有提問互動環節；

（3）試講中若有實筠，實蛉器具、操作等要進行模擬。

1本節課的教學目標是什么？

答辯題目

2.氣體摩爾體積的大小是不是固定不變的，取決于什么？

參考解析：

二、考題解析

【教學過程】

（-）復習舊知導入新課

復習公式、NA=n?m工，再一次明確物質的量的橋梁作用，同時考慮另外一個宏觀物理

量——體積。提出新問題：如何建立V與n之間的關系呢？引入新課《氣體摩爾體積》。

（二）情境創設新課講授

1提出問題：什么是氣體摩爾體積？請學生根據摩爾質量的知識從理論上試著說出氣體

摩爾體積的1R念、單位和計算公式，小組內討論交流。并在ppt上給出氣體摩爾體積的相關

2學生對課前計算結果和課上實蛉的觀察，從中歸納結論。

①觀察課前對1mol物質體積的計算結果，能得出什么結論？②通過課前對電解一定量

水得到氧氣和氧氣的物質的量比，結合課堂上對實蛉的觀察，能得出什么結論。

教師總結學生回答弁得出結論：同溫同壓時，1mol的氣體一體積大，不同氣體體積

大致相同。固、液體一體積小，不同物質體積各不相同。對于氣體，同溫同壓時，物質的

量相同時體積也相同。

3.結合剛剛得出的結論提問：為什么在同溫同壓時，相同物質的量的不同氣體，體積卻

大致相同。請小組內總結，從微觀粒子角度考慮，決定體積的因素有哪些中

教師總結學生回答并進行講解：決定物質體積的因素：①粒子數目價目同）：②緊密排列

時取決于粒子大小（固體和灑體）；③離子間距離很大J寸取決于粒子間距（氣體）。并及時強調,

氣體分子間距離取決于外界的溫度和壓強，所以才會出現，分子數相同（即物質的量相同時

體積也相同。

4.通過數據進行講解和得出結論：

0匕101kPa（標準狀況），1mol任何氣體的體積都約為22.4L。即此時，氣體摩爾體積

Vx-22.4L。

（三）鞏固提升

下列說法正確的是（）。

A.20t,1.01xl05PaT1L2L、含有的分子數為3.01X1023

B.4H寸，9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的分子數

C同溫同壓下,ImolNO^lmolN：和O：的混合氣體的體積不相等

D.Ot、1.01x10,Pa時，1L2L氧氣所含的原子數目為3.01xl（P

（E）d給作業

小結：學生總結當堂課學到的知識。

作業：課下總結物質的量n與質量、粒子數、氣體體積之間的關系。

【板書設計】

'I體摩爾體織

L氣體摩爾體積2月癥物質體積的微觀因素:

符號：V姆單位：Lmol①粒子數目（相同）

Ot,101kPa麻準狀況），氣體摩爾體積②粒子大小

Vm-22.4LmoU③粒子間距（取決于溫度和壓強）

【答辯題目解析】

1本節課的教學目標是什么？

【參考答案】

（1）知識與技能目標：①能說出氣體摩爾體積的概念；②能從宏觀和微觀兩個方面說

出影響氣體體積的因素：③能進行氣體摩爾體積的簡單判斷和計算。

（2）過程與方法目標：①通過已有知識的遷移理解氣體摩爾體積；②通過制作模型和

動畫演示理解各因素如何影響氣體體積。

（3）情感、態度與價值觀目標：①進一步體會物質的量的“橋梁”作用；②培養分析

推理能力，形成良好的學習習憒。

2.氣體摩爾體積的大最不是固定極的，取決于什么？

【參考答案】

氣體摩爾體積的大小并不是固定不變的，取決于溫度和壓強。在同溫同壓下，任何氣體

的氣體摩爾體積大小相同。

45［簡答題］

一、考題回顧

題目來源1月6日下午云南省昭通市面試考題

1題目：酯化反應

2內容：

乙酸和乙醇在濃磕酸存在下可以反應生成有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體一

乙酸乙酯。

科學實批證明，乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基（CH5cH：0一）取代了乙酸分子中

陵基上的羥基（-0H）的生成物，即乙解分子和空分子間脫去一個水分子的產物。反

應的化學方程式可表示為：

CH￡HQH-CH￡OOH.?CH3COOCH2CH3-H2O

?△曬

像這種醇和酸作用生成留和水的反應叫版酯化反應（setenfkationreaction）。

信■■示/

試講題目官能團

甲醇、乙醇分子中含有羥基（-OH）,乙酸、高級脂肪酸分子中含有

羚基（-COOH）,甲醛、乙酸分子中含有醛基（-CHO）。這些基團反

映了一類有機化合物的共同特性，叫做官能團（funeonalgroup）.

3.基本要求：

<1）根據上述片段，簡要寫出試講提綱（要求試講結束后上交）。

（2）試講時間控制在10分鐘左右。

（3）試講中要有課堂提問。

（4）試講0寸要有必要的板書。

（5）試講中涉及到的實蛉及其他教學媒體只需用語言進行情暈模擬即可。

1教學重難a是什么？

答辯題目

2.酷化反應生成的水分子里的氧原子是由醇提供還是酸提供？在科學上怎樣給予肯定？

參考解析：

二、考題解析

【教學過程】

環節一：復習導入

廚師在炒菜尤其是燒魚時都喜歡加些酒和醯，你知道這是為什么嗎？這個過程產生了具

有濃郁香味的乙酸乙留。

環節二：新課教學

（D酹化反應

【演示實蛉】視頻演示乙酸與乙醇反應的實蛉過程。學生觀察。

【提出問題】乙酸與乙醴反應的實蛉中①實筠條件是什么？（濃硫酸作催化劑，加熱）

②實臉現象是什么？（實蛉中生成了有香味的、不溶于水的、無色透明油狀液體。）

【微觀演示】乙酸與乙醇反應中各分子的變化過程。

【學生歸納】乙酸脫掉羥基，乙博脫掉氨，再結合生成乙酸溪旨和水。書寫化學方程式：

o_________濃硫酸o

CH=C-OH+H-^0—CH:CH=CH；^—O—CH2CH3?H：0（強調可逆號）

【教師介紹】乙酸乙醍是乙酉享分子中的乙氧基（CH￡H9.）取代了乙酸分子中段基上

的羥基（QH）的生成物。像這種靜和酸作用生成湍和水的反應叫做醞化反應。

【學生練習】乙酸與正丙酉字生成的國叫乙酸丙酯，甲酸與乙百字的反應生成甲酸乙酹。

【發現規律】某酸與某型生成的酎叫做某酸某酹。

<2）官能團

【教師引導】學生閱讀“信息提示”部分，歸納什么是官能團。并舉例說明。

【討論作答】一些基團反映了一類有機物的共同特性，叫做官能團。例如：甲醇和乙酉亨

的官能團是羥基，乙酸和高級脂肪酸的官能團是歿基，甲醛、乙醛的官能團是醛基。

【歸納總結】官能團一般是指能決定這個物質特殊性質的基團。

環節三：d空作業

d給：學生總結本節課內容。

作業：總結常見有機物中的官能團及性質。

【板書設計】

1葡俄應

0「______玄罡.0

CHjC-OH?H；O-CH；CH：CHjt-O-CHzCHj?HP

乙姜乙碼，>>.不再于大.W片才常

2官能團：反映了一類有機化合物的共同特性的基團。

【答辯經目解析】

1.教學重難點是ft么？

【參考答案】

酯化反應是高中有機化學的重要知識之一，是學生必須掌展的一種反應類型，因此本節

課的重點是智化反應。乙酸乙麾是乙解分子中的乙氧基(CHJCHCO-)取代了乙酸分子中

疫基上的羥基(-0H)的生成物，即空分子和空分子間脫去一個水分子的產物。對于

學生來說，較難理解，內容也比較抽象，因此設置難點是酯化反應的機理。

2箱化反應生成的水分子里的氧原子是由轆供還是酸提供？在科學上怎樣給予肯

走？

【參考答案】

酸提供的。可以用同位素示蹤法：用含氧的同位素：心的ZS與乙酸反應，可發現所生

成的乙酸學分子里含有：小原子J同樣用用含氟的同位素的乙酸與爭反應，發現所

生成的乙酸重分子里沒有：七原子。

46［簡答題］

翅目來源1月7日上午河南省鄭州市面試考麴

2F*S：

如果以硅黃為原料制蟠，你能試著用化學

方程式表示制蹣的反應原理嗎？

目前，工業上制雌的基本護原理如下：

1以疑為原料制備SO：

S(s)-0：(g)-?O：(g)(放熱反應)

2利用催化氧化反應將S6氧化成SOs

2SO：＜g)X):(g)￡化區2S6(g)(放

3)

3.三氧化破轉化為儂

試講題目SOs(g)-H：0⑴~H：SO,⑴(放熱圖.1【業例破依的原料收黃

按照上述反應原理，工業上制陶主要分造氣、催化氧化和啜收三個階段?

圖"磴酸工業渣程

在生產中還應考慮許多實際問題，如原H的分化、反應條件及設備的選擇、廢熱的利

郵

參考解析：

【教學過程】

第一環節：情境導入

【多媒體播放】磁工業及其相關內容。提出問題：工業上如何制取雌？

第二環節：新課教學

1制取原理

【提問】根據之前學習的S、S6的化學性質，能否寫出由橫單質生成磅皎的化學方程式？

【總結學生回答】經過變化過程：S-S0LS0LH2S0,

47［簡答題］

一、考題回顧

題目來'源1月7日上午江蘇省泰州市面試考題

1題自：氫健的形成

2.崎

敏他場FJ為VIA粉元者.H：O旬H：S

第姑恂也很怕母?從相M分，版里對分f

d作用力和確電代購用IfifH研雷分折，12

/羯H；S曲*占言FH；O,但通常姑:QT，

HQ厘我住＜4點為100七八H：S是氣體

《*點為-61P〃體知！H：O?點

?京的除囚蜴？■、r一線■化?rf

水分子中的0-H鍵是極性共價穗,氯原子與氨原子共用的電子對強烈地偏向氧原子,

使H原子幾乎成了“裸露”的質子?這樣，一個水分子中相對顯正電性的氨原子，就能與

另一個水行中才取寸顯負電性的氧原子的那對電子對接近并產生相互作用，這種相互作用

叫做氫鍵(hydrogenbond)。

氫鍵是一種既可以存在于分子之間又可以存在于分子內部的作用力。它比化學徒弱，

比范德華力強。當H原子與電負性大、半徑較小的原子X以共價鍵結合時，H原子能夠

跟另一個電負性大、半徑較小的原子Y之間形成氯鍵。因此，亞鍵通常用X-H…Y表示,

其中X和Y代表電負性大而原子半徑較小的非金屬原子，如氯、氧、藪等。

■vw水分干2?電■霞?第泉?■

當分子間存在氫鍵時，若要使相應的物質珞化或汽化，由于破壞分子間的氫鍵需要消

耗較多的能量，所以這些物度有較高的信點和沸點。116卜，氫鍵還會影響物質的溶解性等

性質，如乙苗和水匐任意比例互溶?

3.基本要求：

(1)要求配合教學內容有簡單的板書設計?

(2)教學過程中要有堞堂互耐節.

(3)譜在十分神帙成試講?

參考解析：【教學過程】

第一環節：導入新課

教師讓學生觀察課本P55頁圖3-29,第VIA族元素的氣態氫化物的沸

點隨相對分子質量的增大而升高，符合前面所學規律，但H20的沸點

卻反常，這是什么原因呢？由此導入本節課《氫鍵的形成》

第二環節：新課教學

學生自主閱讀課本55頁內容，回答：因為氫鍵的原因，導致水的沸

點反常。

蔡師提問：氫鍵是不是化學鍵呢?如果不是，那是什么？

學生回答：氫鍵是一種分子間作用力。

教師提問：氫鍵是如何形成的呢?給學生資料“氫鍵的成因”供學生

參考討論。

學生回答：當氫原子與電負性大的原子X以共價鍵相結合時，由于

H—X鍵具有強極性，這時H相對帶上較強的正電荷，而X相對帶上

較強的負電荷。當氫原子以其唯一的一個電子與X成鍵后，就變成無

內層電子、半徑極小的核。其正電場強度很大，以至當另一HX分子

的X原子以其孤對電子向H靠近時，不但很少受到電子之間的排斥,

反而互相吸引，抵達一定平衡距離即形成氫鍵。

教師提問：那么電負性大的原子X都有哪些呢？

學生通過課本尋找得到答案：N、0、Fo

教師提問：總結起來，你們能不能總結出氫鍵的定義？

學生回答：半徑小、吸引電子能力強的原子與H核之間的很強的作用

叫氫鍵。通常我們可以把氫鍵看做一種比較強的分子間作用力。

教師提問：化學鍵都有各自的表示方法，那么氫鍵應該如何表示呢？

再仔細看一下課本，我找學生來板演。

學生板演：X—H---Y

教師總結：這位同學寫的很對，你們是不是也寫對了呢？

教師追問：那么問題來了，“X—H???Y”中X和Y可以是一樣的

嗎？

學生回答：可以，比如剛才說的水中，就是0—H???0。

教師總結：很好，“X—H???Y”中X和Y可以是一樣的，也可以

不同。

教師提問：既然氫鍵是一種較強的分子間作用力，那么氫鍵的存在對

物質的性質會有哪些影響呢？

學生閱讀課本回答：氫鍵的存在可以使物質的熔沸點升高，對物質的

溶解度也有一定的影響，比如水和乙醇能以任意比例互溶。

教師總結補充：在極性溶劑中，如果溶質分子和溶劑分子間能形成氫

鍵，就會促進分子間的結合，導致溶解度增大。例如：由于乙醇分子

與水分子間能形成不同分子間的氫鍵，故乙醇與水能以任意比互溶。

第三環節：鞏固提高

為何HQ、HF的珞沸點比同主族相鄰元素的氨化物的熔沸點高呢？

第四環節：小結作業

【小結】師生共同總結本節課所學內容。

【作業】思考：為什么水結冰后密度變小。

［板書設甲

氫鍵的形成

一、氫鍵的成因

二、氫鍵的木聯知識

L形成條件

2定義

3.表示方法：X-H-Y（X,Y可以相同，也可以不同）

4.氫鍵對物質的性質的影響

48［簡答題］

一、考題回顧

題目來源1月7日上午山東省青馬市面試考題

1題目：從鋁土礦中提取鋁

2F*J§：

敏元季占地克總量的773??，是電無中言世后丹的金屬元季?

?±8T(工&或分力A1.Q.壓力夕串孕醫》元壬在購殼中的

千要力在畀式之一?費從格十＜r中物的相.必f訐科”厘$。含的

遼化鋁.從鋁十丁中耳和鋁的工24"加圖J-10所示.

…“I

■11r11'、3O,E，?

QB3io從貓土IT中拘取略的

試講題目由上述生產工藝淆程可知，鋁土礦與氨氧化鈉溶液混合時，鋁土礦中的A1Q

與NaOH能發生反應，生成可港于水的N1A1O＞將反應得到的混合物過灌，除去殘

渣，向油液中通入過量C6氣體，將其酸化，N1AX):便將轉為A1(OHX沉淀