甘肅省臨夏河州中學2011-2012學年高二下學期期末考試（化學）（無答案）一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分）1.下列關于元素周期律的說法正確的是（）A.同主族元素的金屬性逐漸增強B.同周期元素的非金屬性逐漸增強C.同主族元素的最外層電子數相同D.同周期元素的最外層電子數相同2.下列化合物中，不屬于離子化合物的是（）A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.二氧化硅D.氧化鋁3.下列物質的溶液中，能夠產生白色沉淀的是（）A.氯化鐵溶液B.硫酸銅溶液C.氫氧化鈉溶液D.硫酸溶液4.下列關于氧化還原反應的說法錯誤的是（）A.氧化劑得電子，發生還原反應B.還原劑失電子，發生氧化反應C.氧化劑和還原劑相互反應，生成產物D.氧化還原反應中，電子數目守恒5.下列關于化學鍵的說法錯誤的是（）A.化學鍵是由原子間的電子相互吸引形成的B.共價鍵是原子間共用一對電子形成的C.離子鍵是由原子間的電子相互排斥形成的D.氫鍵是一種特殊的化學鍵6.下列關于原子結構說法正確的是（）A.原子的質子數等于原子的電子數B.原子的質子數等于原子的中子數C.原子的電子數等于原子的中子數D.原子的質子數等于原子的核外電子層數7.下列關于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表是按照原子序數從小到大排列的B.元素周期表是按照元素的化學性質相似性排列的C.元素周期表是按照元素的質量大小排列的D.元素周期表是按照元素的電離能大小排列的8.下列關于原子結構示意圖的說法錯誤的是（）A.最外層電子數為8的元素具有穩定的電子層結構B.核外電子數等于核內質子數的原子為中性原子C.核外電子數小于核內質子數的原子為陽離子D.核外電子數大于核內質子數的原子為陰離子9.下列關于化學式說法正確的是（）A.化學式表示的是元素的相對原子質量B.化學式表示的是元素的相對分子質量C.化學式表示的是元素的摩爾質量D.化學式表示的是元素的原子質量10.下列關于化合物的性質說法正確的是（）A.氧化物都是由氧元素和另一種元素組成的B.鹽都是由金屬離子和非金屬離子組成的C.酸都是由氫離子和酸根離子組成的D.堿都是由金屬離子和氫氧根離子組成的二、填空題（本題共10小題，每空1分，共10分）11.下列物質的電子式分別為：（1）二氧化碳________（2）氯化氫________（3）氫氧化鈉________（4）過氧化鈉________12.下列物質在水中溶解度依次遞減的是：（1）氫氧化鈣________（2）硫酸銅________（3）碳酸鈉________（4）硝酸鉀________13.下列元素的原子結構示意圖中，最外層電子數為3的是________14.下列物質中，屬于單質的是________15.下列化合物中，屬于離子化合物的是________16.下列化合物中，屬于共價化合物的是________17.下列反應中，屬于氧化還原反應的是________18.下列化合物中，屬于強酸的是________19.下列化合物中，屬于強堿的是________20.下列化合物中，屬于強氧化劑的是________四、計算題（本題共2小題，每小題10分，共20分）21.計算下列化學反應的化學計量數：反應方程式：2H2+O2→2H2O（1）計算2.3克氫氣與足量氧氣反應生成水的質量。（2）計算4.6克氧氣與足量氫氣反應生成水的質量。22.計算下列溶液的物質的量濃度：（1）已知25.0毫升0.100摩爾/升的鹽酸溶液，計算其中含有的氯化氫的物質的量。（2）已知100毫升0.200摩爾/升的硫酸溶液，計算其中含有的硫酸的物質的量。五、簡答題（本題共2小題，每小題10分，共20分）23.簡述原子結構的基本原理，并說明原子結構對元素性質的影響。24.簡述化學鍵的類型及其形成原理，并舉例說明。六、實驗題（本題共2小題，每小題10分，共20分）25.實驗室中常用以下方法來檢驗某些離子的存在：（1）如何檢驗溶液中是否含有氯離子？（2）如何檢驗溶液中是否含有硫酸根離子？26.下列實驗操作中，哪些是正確的？哪些是錯誤的？請分別說明理由。（1）將固體樣品直接放入量筒中進行稱量。（2）在滴定實驗中，滴定管應垂直放置，并確保滴定管內無氣泡。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強。2.C解析：二氧化硅是共價化合物，不是離子化合物。3.C解析：氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子與硫酸銅溶液中的銅離子反應生成氫氧化銅沉淀。4.D解析：氧化還原反應中，電子數目不守恒是錯誤的，實際反應中電子數目是守恒的。5.C解析：離子鍵是由正負離子之間的靜電作用力形成的，不是由原子間的電子相互排斥形成的。6.A解析：原子的質子數等于原子的電子數，使得原子保持中性。7.B解析：元素周期表是按照元素的化學性質相似性排列的。8.C解析：核外電子數小于核內質子數的原子失去電子后成為陽離子。9.B解析：化學式表示的是元素的相對分子質量。10.A解析：氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物。二、填空題11.（1）CO2：（2）HCl：（3）Na+[:O:H]^-：（4）Na2O2解析：二氧化碳是共價化合物，氯化氫是共價化合物，氫氧化鈉是離子化合物，過氧化鈉是離子化合物。12.（1）氫氧化鈣：（2）硫酸銅：（3）碳酸鈉：（4）硝酸鉀解析：溶解度由大到小依次是：氫氧化鈣、硫酸銅、碳酸鈉、硝酸鉀。13.碳解析：碳的原子結構示意圖中，最外層電子數為4。14.氧氣解析：氧氣是由兩個氧原子組成的單質。15.氯化鈉解析：氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子組成。16.氯化氫解析：氯化氫是共價化合物，由氫原子和氯原子組成。17.2H2+O2→2H2O解析：氧化還原反應，氫氣被氧化，氧氣被還原。18.HCl解析：氯化氫是強酸，在水中完全電離。19.NaOH解析：氫氧化鈉是強堿，在水中完全電離。20.KMnO4解析：高錳酸鉀是強氧化劑，在酸性條件下可以氧化其他物質。四、計算題21.解析：（1）根據化學方程式，2摩爾氫氣與1摩爾氧氣反應生成2摩爾水，計算氫氣的物質的量：n(H2)=m(H2)/M(H2)=2.3g/2g/mol=1.15mol，根據化學計量數計算水的質量：m(H2O)=n(H2O)×M(H2O)=1.15mol×18g/mol=20.7g。（2）根據化學方程式，2摩爾氫氣與1摩爾氧氣反應生成2摩爾水，計算氧氣的物質的量：n(O2)=m(O2)/M(O2)=4.6g/32g/mol=0.144mol，根據化學計量數計算水的質量：m(H2O)=n(H2O)×M(H2O)=0.144mol×18g/mol=2.592g。22.解析：（1）物質的量濃度公式：c=n/V，n=c×V=0.100mol/L×0.025L=0.0025mol。（2）物質的量濃度公式：c=n/V，n=c×V=0.200mol/L×0.100L=0.020mol。五、簡答題23.原子結構的基本原理是：原子由原子核和核外電子組成，原子核由質子和中子組成，核外電子在核外空間按照一定的能級分布。原子結構對元素性質的影響主要體現在：原子核的電荷數決定元素的化學性質，核外電子的排布決定元素的物理性質和化學性質。24.化學鍵的類型包括：離子鍵、共價鍵、金屬鍵和氫鍵。離子鍵是由正負離子之間的靜電作用力形成的，共價鍵是由原子間共用一對電子形成的，金屬鍵是由金屬原子之間的自由電子形成的，氫鍵是一種特殊的分子間作用力。六、實驗題2