北京市五中2011屆高三上學(xué)期期中考試（化學(xué)）一、選擇題要求：每小題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案的字母填入題后的括號(hào)內(nèi)。1.下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是：A.H2OB.CO2C.NaClD.C2H62.在下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.CaCO3→CaO+CO2C.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag二、填空題要求：將正確答案填寫(xiě)在題后的橫線上。3.下列物質(zhì)的電子式分別是：氫氣_______、氧氣_______、水_______、氫氧化鈉_______。4.下列反應(yīng)的離子方程式分別是：鐵與稀硫酸反應(yīng)_______、二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)_______、碳酸氫鈉加熱分解_______。三、簡(jiǎn)答題要求：請(qǐng)用簡(jiǎn)練的語(yǔ)言回答以下問(wèn)題。5.簡(jiǎn)述原子核外電子排布的規(guī)律。6.簡(jiǎn)述化合價(jià)的概念和表示方法。四、計(jì)算題要求：計(jì)算下列各題，將答案填寫(xiě)在題后的橫線上。7.已知：1molCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，計(jì)算CO2的摩爾質(zhì)量。8.某溫度下，KCl飽和溶液的溶解度為36g，求該溫度下KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。五、實(shí)驗(yàn)題要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)操作步驟，完成下列實(shí)驗(yàn)。9.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定某金屬的摩爾質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)原理：通過(guò)測(cè)定金屬與足量酸反應(yīng)所放出的氫氣的體積，結(jié)合反應(yīng)方程式計(jì)算金屬的摩爾質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟：①稱(chēng)取一定質(zhì)量的金屬片，放入錐形瓶中；②加入足量的稀鹽酸，觀察反應(yīng)現(xiàn)象；③待反應(yīng)完成后，用堿液吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體；④根據(jù)氫氣的體積和反應(yīng)方程式計(jì)算金屬的摩爾質(zhì)量。六、綜合題要求：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。10.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述，正確的是：A.所有化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。B.酸堿中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)。C.燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。D.所有放熱反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：離子化合物是由正、負(fù)離子通過(guò)靜電作用結(jié)合而成的化合物，如NaCl是由Na+和Cl-離子組成的。2.B解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。選項(xiàng)A、C、D都是置換反應(yīng)，而選項(xiàng)B是分解反應(yīng)。二、填空題3.氫氣：H氧氣：O=O水：H-O-H氫氧化鈉：Na+[OH]-解析：電子式是用來(lái)表示分子中原子間電子分布的符號(hào)，氫氣由兩個(gè)氫原子組成，氧氣由兩個(gè)氧原子組成，水由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成，氫氧化鈉由一個(gè)鈉離子和一個(gè)氫氧根離子組成。4.鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O碳酸氫鈉加熱分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O解析：離子方程式是表示化學(xué)反應(yīng)中離子變化的方程式。鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水。三、簡(jiǎn)答題5.原子核外電子排布的規(guī)律是：電子首先填充能量最低的軌道，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，同一軌道上的電子自旋方向相反，電子優(yōu)先填充未滿的軌道，且電子會(huì)盡量遠(yuǎn)離原子核。解析：電子排布遵循能級(jí)規(guī)則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。6.化合價(jià)是元素在化合物中的相對(duì)穩(wěn)定價(jià)態(tài)，表示元素與其他元素結(jié)合時(shí)得失電子的能力。化合價(jià)可以用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正號(hào)表示失去電子，負(fù)號(hào)表示得到電子，數(shù)字表示電子的數(shù)量。解析：化合價(jià)是元素在化合物中表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)，它反映了元素在化合物中的電子轉(zhuǎn)移情況。四、計(jì)算題7.CO2的摩爾質(zhì)量=22.4L/1mol=44g/mol解析：摩爾質(zhì)量是每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程，1molCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，因此CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol。8.KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(36g/(36g+100g))×100%=27.27%解析：溶解度是指在一定溫度下，溶質(zhì)在溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的濃度。KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以通過(guò)溶解度計(jì)算得到。五、實(shí)驗(yàn)題9.實(shí)驗(yàn)步驟：①稱(chēng)取一定質(zhì)量的金屬片，放入錐形瓶中；②加入足量的稀鹽酸，觀察反應(yīng)現(xiàn)象；③待反應(yīng)完成后，用堿液吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體；④根據(jù)氫氣的體積和反應(yīng)方程式計(jì)算金屬的摩爾質(zhì)量。解析：實(shí)驗(yàn)步驟描述了測(cè)定金屬摩爾質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，包括稱(chēng)量金屬、與酸反應(yīng)、吸收氣體和計(jì)算金屬摩爾質(zhì)量。六、