上海市市西初級中學2025年高二下化學期末預測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式正確的是（）A．過量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：Cl2+Fe2++2I－=2Cl－十Fe3++I2B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3－＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2OC．H218O中投入少量Na2O2固體：2H218O＋2Na2O2＝4Na+＋4OH-＋18O2↑D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2O2、已知化合物A（C4Si4H8）與立方烷（C8H8）的分子結構相似，如下圖：則C4Si4H8的二氯代物的同分異構體數目為：A．6 B．5 C．4 D．33、今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol/L，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(mmol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(mmol)，丙瓶不變，片刻后甲、乙、丙三瓶中HClO的物質的量濃度大小關系是（設溶液體積不變）A．甲=乙＞丙B．丙＞乙+甲C．甲＞丙＞乙D．乙＞丙＞甲4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙變紅色的溶液：Ca2+、Cu2+、ClO－、Cl－B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-C．0.1mol·L－1FeSO4溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3-D．Kw/c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、CH3COO－、CO32-5、O2F2可以發生反應：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（）A．氧氣是氧化產物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：46、將cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀釋至V2mL,稀釋后溶液中Cl―物質的量濃度為A．3V1cC．V1c7、乙酸乙酯能在多種條件下發生水解反應：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH。已知該反應的速率隨c(H＋)的增大而加快。下圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。下列說法中正確的是A．圖中A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等B．反應初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐漸增大所致C．圖中t0時說明反應達到平衡狀態D．圖中tB時CH3COOC2H5的轉化率等于tA時的轉化率8、根據下列反應進行判斷，下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是()①ClO3-＋5Cl-＋6H+===3Cl2＋3H2O②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3A．ClO3->Cl2>I2>Fe3+ B．Cl2>ClO3->I2>Fe3+C．ClO3->Fe3+>Cl2>I2 D．ClO3->Cl2>Fe3+>I29、化學與生活、生產密切相關。下列說法錯誤的是A．MgO的熔點很高，可作優良的耐火材料，工業上也用其電解冶煉鎂B．明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化C．燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現出來的色彩D．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕10、有關天然物質水解敘述不正確的是（）A．油脂水解可以得到丙三醇B．可用碘水檢驗淀粉是否水解完全C．天然蛋白質水解的最終產物為小肽D．纖維素水解和淀粉水解得到的最終產物相同11、向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中緩緩通入CO2氣體至過量，生成沉淀物質的量與通入CO2氣體的體積V（標準狀況）的關系如圖所示，下列結論不正確的是A．原混合物中n[Ba(OH)2]：n[NaOH]=1:2B．橫坐標軸上p點的值為90C．b點時溶質為NaHCO3D．ab段發生反應的離子方程式依次為：CO2+2OH-?=H2O+CO32-，CO2+H2O+CO32-=2HCO3-12、下列說法正確的是A．NH4NO3中既有離子鍵又有共價鍵，屬于共價化合物B．SiC是原子晶體，加熱熔化時需破壞共價鍵C．H2O2易分解是因為H2O2分子間作用力弱D．NaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響13、高爐煉鐵過程中發生反應：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，該反應在不同溫度下的平衡常數見右表。下列說法正確的是（）溫度T/℃100011501300平衡常數K4.03.73.5A．由表中數據可判斷該反應：反應物的總能量＜生成物的總能量B．1000℃下Fe2O3與CO反應，tmin達到平衡時c(CO)=2×10-3mol/L，則用CO2表示該反應的平均速率為2×10－3/tmol·L－1·min－1C．為了使該反應的K增大，可以在其他條件不變時，增大c(CO)D．其他條件不變時，增加Fe2O3的用量，不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量14、1mol某烴在氧氣中充分燃燒生成CO2和H2O，需要消耗標準狀況下的氧氣179.2L。它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結構簡式是A．CH3CH2CH2CH2CH3 B．C． D．15、下列表示正確的是A．HClO的結構式:H-C1-OB．硫原子的結構示意圖:C．二氧化碳的比例模型:D．硝基苯的結構簡式:16、生活中的某些問題常常涉及化學知識。下列敘述錯誤的是A．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染B．煤油、“乙醇汽油”、“生物柴油”都是碳氫化合物C．煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2D．氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張．織物等17、下列物質按照純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的是（）A．鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰 B．液氯、氯水、硫酸鈉、乙醇C．空氣、天然氣、苛性鉀、石灰石 D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣18、對于任何一個氣體反應體系，采取以下措施一定會使平衡移動的是A．加入反應物 B．升高溫度C．對平衡體系加壓 D．使用催化劑19、為消除目前燃料燃燒時產生的環境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。下列說法不正確的是A．過程I中太陽能轉化為化學能B．過程II中化學能轉化為電能C．2molH2與1molO2的能量之和小于2molH2O的能量D．H2O的分解反應是吸熱反應20、下列有關“電離平衡”的敘述中正確的是（）A．電解質在溶液里達到電離平衡時，溶質電離出的離子濃度相等B．電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發生變化，所以說電離平衡是動態平衡C．電離平衡是相對的.暫時的，外界條件改變時，平衡就會發生移動D．電解質達到電離平衡后，分子的濃度和離子的濃度相等21、下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是A．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質可以向溶液中通入氯氣B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2C．Fe3O4為紅棕色晶體D．Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空氣中穩定存在22、現代無機化學對硫—氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。其中如圖所示是已合成的最著名的硫—氮化合物的分子結構。下列說法正確的是A．該物質的分子式為SNB．該物質的分子中既有極性鍵，又有非極性鍵C．該物質在固態時形成原子晶體D．該物質中硫的雜化方式為sp2，分子構型為平面型二、非選擇題(共84分)23、（14分）為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水。②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖(Ⅰ)所示的質譜圖。③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖(Ⅱ)所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1：2：3。試回答下列問題：（1）有機物A的相對分子質量是________。（2）有機物A的實驗式是________。（3）A的分子式是________。（4）推測有機物A的結構簡式為____，A中含官能團的名稱是_____。24、（12分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價電子(外圍電子)排布為msnmpn；②R原子核外L層電子數為奇數；③Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。請回答下列問題：（1）Z2＋的核外電子排布式是________。（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡單氣態氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。a．穩定性：甲>乙，沸點：甲>乙b．穩定性：甲>乙，沸點：甲<乙c．穩定性：甲<乙，沸點：甲<乙d．穩定性：甲<乙，沸點：甲>乙（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為________(用元素符號作答)。（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為________，其中心原子的雜化類型是________。（6）某元素原子的價電子構型為3d54s1，該元素屬于________區元素，元素符號是________。25、（12分）扎實的實驗知識對學習有機化學至關重要。(1)實驗室用純溴和苯在鐵離子催化下反應制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常進行如下操作:a.蒸餾b.水洗、分液c.用干燥劑干燥d.10%的NaOH溶液堿洗、分液。正確的操作順序是___________。A．abcdb

B．bdbca

C．dbcab

D．bdabc分液時上層液體應從_____

(填“

上口倒出”。“下導管直接流出”)，蒸餾時所需儀器除酒精燈溫度計、蒸餾燒瓶、牛角管、錐形瓶外還需要的玻璃儀器為________。(2)下列各組試劑中，能鑒別乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五種無色溶液的是_______。A．金屬鈉、FeCl3溶液、NaOH溶液

B．新制的Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液C．紫色石蕊試液、溴水

D．溴水、新制的Cu(OH)2懸濁液(3)溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱產生的氣體通入酸性高錳酸鉀容液中，溶液褪色，不能說明產生的氣體為乙烯的原因是________。26、（10分）實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，乙烯再與澳反應制1，2一二溴乙烷．在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化產生CO2、SO2，并進而與B幾反應生成HBr等酸性氣體。已知：CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O（1）用下列儀器，以上述三種物質為原料制備1，2一二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經A①插人A中，D接A②；A③接__接接接。（2）裝置C的作用是__；（3）裝置F中盛有10%Na0H溶液的作用是__；（4）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為__；（5）處理上述實驗后三頸燒瓶中廢液的正確方法是__。A．廢液經冷卻后倒人下水道中B．廢液經冷卻后倒人空廢液缸中C．將水加人燒瓶中稀釋后倒人空廢液缸中27、（12分）在實驗室里，常用如圖所示裝置制取并收集氨氣。請回答下列問題：(1)原理與方法①制取氨氣的化學方程式為__________________________________；②該收集氨氣的方法為________。A．向上排空氣法B．向下排空氣法(2)裝置與操作按下圖組裝儀器，進行實驗。儀器a的名稱為____________。(3)思考與交流①欲制取標準狀況下4.48LNH3，至少需要NH4Cl________g；②實驗室制取氨氣，還可采用下圖中的______(填“A”或“B”)。28、（14分）As2O3在醫藥、電子等領域有重要應用。某含砷元素（As）的工業廢水經如下流程轉化為粗As2O3。（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉化為鹽。H3AsO4轉化為Na3AsO4反應的化學方程式是________。（2）“氧化”時，1molAsO33－轉化為AsO43－至少需要O2________mol。（3）“沉砷”是將砷元素轉化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發生的主要反應有：a．Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)ΔH＜0b．5Ca2++OH－+3AsO43－Ca5(AsO4)3OHΔH＞0研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃。用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是________。（4）“還原”過程中H3AsO4轉化為H3AsO3，反應的化學方程式是________。（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時結晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如右圖所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結晶”過程進行的操作是________。（6）下列說法中，正確的是________（填字母）。a．粗As2O3中含有CaSO4b．工業生產中，濾液2可循環使用，提高砷的回收率c．通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達到富集砷元素的目的29、（10分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。(1)工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：反應Ⅰ：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1反應Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2①上述反應符合“原子經濟”原則的是________(填“I”或“Ⅱ”)；②下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(K)溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中數據判斷△H1________0(填“＞”、“=”或“＜”)；③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉化率為________，此時的溫度為________(從上表中選擇)；(2)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566.0kJ/mol③H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44.0kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：___________；(3)某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。①該電池正極的電極反應為___________；②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的離子方程式為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A、電子的得失不守恒，離子方程式未配平，正確的應為：3Cl2+2Fe2++4I－=6Cl－十2Fe3++2I2，故A錯誤；B、向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，則NaHCO3過量，離子方程式為：2HCO3－＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O+CO32-，故B錯誤；C、該反應為Na2O2的自身氧化反應還原，水不作還原劑，正確的應為：2H218O＋2Na2O2＝4Na+＋218OH-+2OH-＋O2↑，故C錯誤；D、NaHSO4是強電解質，所以反應的離子方程式為：Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2O，故D正確；故選D。點睛：本題主要考查離子方程式的正確書寫，氧化還原反應中還原劑、氧化劑的掌握。離子方程式的正誤判斷要從以下幾個方面進行：①看離子方程式與事實是否相符；②看能否用離子方程式表示；③看各物質的化學式是否正確；④看所用的連接符號和狀態符號是否正確；⑤看是否符合題設條件，題設條件往往有“過量”、“少量”、“適量”、“任意量”、“滴加順序”等字眼，解題要特別留心；⑥看拆分是否恰當，在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式，難溶物、難電離物質、易揮發性物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫化學式；⑦看質量與電荷是否守恒；⑧看電子得失總數是否相等。2、C【解析】

化合物A中含有兩種不同環境的H原子，分別為與碳原子和硅原子連接，所以其二氯代物的同分異構體分別為：或或或共4種。答案選C。3、C【解析】分析：HClO的酸性比碳酸弱但比HCO3-的酸性強，加入少量的NaHCO3晶體，可促進氯氣與水的反應，生成更多的HClO，HClO可與NaHSO3發生氧化還原反應而導致濃度降低。詳解：甲中加入少量的NaHCO3晶體：HClO的酸性比碳酸弱但比HCO3-的酸性強，加入少量的NaHCO3晶體，可促進氯氣與水的反應，生成更多的HClO；乙中加入少量的NaHSO3晶體：HClO可與NaHSO3發生氧化還原反應而導致濃度降低；丙不變，則甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質的量濃度的大小關系為甲＞丙＞乙，故選C。4、B【解析】

A.使甲基橙變紅色的溶液為酸性酸性溶液，溶液中H+、ClO－反應生成弱酸HClO，在溶液中不能共存，故A錯誤；B.0.1mol·L－1Na2CO3溶液中K＋、AlO2-、Cl－、SO42-之間不生成沉淀、氣體、水等，能大量共存，故B正確；C.0.1mol·L－1FeSO4溶液中H+、Fe２+、NO3-發生氧化還原反應生成Fe３＋，在溶液中不能共存，故C錯誤；D.Kw/c(H+)＝c(OH—)＝0.1mol·L－1的溶液為堿性溶液，溶液中NH4+、OH－反應生成弱電解質NH3·H2O，在溶液中不能共存，故D錯誤；故選B。5、D【解析】

A．O元素由+1價降低到0價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產物，故A正確；B．在反應中，O2F2中的O元素化合價降低，獲得電子，所以該物質是氧化劑，而硫化氫中的S元素的化合價是-2價，反應后升高為+6價，所以H2S表現還原性，O2F2表現氧化性，故B錯誤；C．不是標準狀況下，且標準狀況下HF為液態，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算HF的物質的量，所以不能確定轉移電子的數目，故C錯誤；D．該反應中，S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降低到0價被還原，氧化產物為SF6，還原產物為O2，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量的比是4：1，故D錯誤；故選A。【點晴】為高頻考點和常見題型，側重于學生的分析、計算能力的考查，答題注意把握元素化合價的變化，為解答該題的關鍵，反應H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降低到0價被還原；氧化產物為SF6，還原產物為O2，以此解答該題。6、A【解析】

AlCl3溶液的物質的量濃度是cmol/L，根據鹽的組成可知溶液中c(Cl-)=3cmol/L，當把V1mL溶液加水稀釋至V2mL，在稀釋過程中溶質的物質的量不變，稀釋后溶液中Cl-物質的量濃度為(3cmol/L×V1mL)÷V2mL=3cV1/V2mol/L，答案選A。7、B【解析】A、B點時乙酸乙酯不斷水解，濃度逐漸降低，則A、B兩點表示的c（CH3COOC2H5）不能，故A錯誤；B、反應初期，乙酸乙酯水解產生醋酸，量少，電離出的氫離子不斷增加，反應速率不斷加快，故B正確；C、圖中to時表示乙酸乙酯水解速率最大，隨后又變小，沒有達到平衡狀態，故C錯誤；D、乙酸乙酯作為反應物不斷減少，而生成物增加，則tB時CH3COOC2H5的轉化率高于tA時CH3COOC2H5的轉化率，故D錯誤。故選B。點睛：本題考查影響化學反應速率的因素，要找到不同時段影響反應速率的主要方面，注意根據圖象分析影響因素以及速率變化特點，C為易錯點。8、D【解析】

利用氧化還原反應中的強弱規律進行分析；【詳解】氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，①ClO3－為氧化劑，Cl2為氧化產物，即氧化性：ClO3－>Cl2；②氧化性：FeCl3>I2；③氧化性：Cl2>FeCl3；綜上所述，氧化性強弱順序是ClO3－>Cl2>FeCl3>I2，故D正確；答案選D。9、A【解析】

A項，MgO的熔點很高，可作優良的耐火材料，鎂是活潑金屬，活潑金屬的冶煉用電解法，MgO的熔點為2800℃、熔點高，電解時耗能高，工業上常用電解熔融MgCl2的方法生產金屬鎂，故A項錯誤；B項，明礬中鋁離子水解生成膠體，具有吸附性，能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，故B項正確；C項，燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現出來的色彩，故C項正確；D項，鋁比鐵活潑，但氧化鋁為致密的氧化物，所以鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為A。10、C【解析】分析：A、油脂水解可以得到丙三醇和高級脂肪酸；B、碘單質遇淀粉變藍色；C、蛋白質水解生成氨基酸；D、淀粉和纖維素水解的產物都是葡萄糖．詳解：A、油脂水解可以得到丙三醇和高級脂肪酸，故A正確；B、碘單質遇淀粉變藍色，若變藍則水解不完全，故B正確；C、蛋白質水解的最終產物均為氨基酸，故C錯誤；D、因淀粉和纖維素水解的產物都是葡萄糖，故D正確。故選C。點睛：本題主要考查糖類油脂蛋白質的性質，平時注意知識的積累，易錯點C，蛋白質水解生成氨基酸。11、A【解析】

A．Oa段：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O，消耗30mL的二氧化碳、ab段：OH-+CO2═HCO3-、ab段消耗（60-30）mL的二氧化碳；bp段：最后是BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3-，由Oa段和ac段的反應原理可知，消耗二氧化碳的量Ba（OH）2和NaOH的物質的量相等，所以原混合溶液中Ba（OH）2和NaOH的物質的量之比為30：（60-30）=1：1，故A錯誤；B．Oa段：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O，消耗30mL的二氧化碳，bp段：最后是BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3-，需消耗30mL的二氧化碳，所以P點為90mL，故B正確；C．ab段：2OH-+CO2═CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，所以b點溶液中溶質為NaHCO3，故C正確；D．ab段，當氫氧化鋇消耗完時，繼續通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，CO2+2OH-=CO32-+H2O，繼續通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉、水反應生成碳酸氫鈉，CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，故D正確；故選A。【點晴】本題考查物質之間的反應，明確物質的性質及反應先后順序是解本題關鍵，向NaOH和Ba（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，當氫氧化鋇消耗完時，繼續通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，當氫氧化鈉完全反應后，繼續通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉、水反應生成碳酸氫鈉，當碳酸鈉反應后，繼續通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸鋇、水反應生成可溶性的碳酸氫鋇。12、B【解析】

A．NH4NO3中既有離子鍵又有共價鍵，屬于離子化合物，故A錯誤；B．SiC是原子晶體，原子間通過共價鍵結合形成的空間網狀態結構，所以SiC加熱熔化時需破壞共價鍵，故B正確；

C．H2O2易分解是因為分子內化學鍵弱，和H2O2分子間作用力無關，故C錯誤；

D．硫酸氫鈉溶于水時發生電離，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，所以有離子鍵和共價鍵被破壞，故D錯誤；

故答案：B。13、D【解析】

A．由表中數據可判斷，平衡常數隨溫度升高減小，說明反應為放熱反應，該反應：反應物的總能量＞生成物的總能量，故A錯誤；B．1000℃下Fe2O3與CO反應，tmin達到平衡時c（CO）=2×10-3

mol/L，設CO起始濃度x，

Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），起始量（mol/L）

x

0變化量（mol/L）x-2×10-3

x-2×10-3平衡量（mol/L）2×10-3

x-2×10-3K==4，x=10-2mol/L；用CO表示該反應的平均速率為，故B錯誤；C．平衡常數只受溫度影響，增大c（CO）不能改變化學平衡常數，故C錯誤；D．增大固體的量，不改變平衡的移動，則其他條件不變時，增加Fe2O3的用量，不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量，故D正確；答案為D。14、A【解析】

=8mol，則1mol某烴在氧氣中充分燃燒生成CO2和H2O，需要消耗氧氣8mol；它在光照條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物，則表明分子中含有3種氫原子。【詳解】A．CH3CH2CH2CH2CH3分子中含有3種氫原子，1mol該烴燃燒，需要消耗O2的物質的量為=8mol，A符合題意；B．分子中含有2種氫原子，B不合題意；C．分子中含有4種氫原子，C不合題意；D．分子中含有3種氫原子，1mol耗氧量為=9.5mol，D不合題意；故選A。15、B【解析】分析：本題考查的是基本化學用語，難度較小。詳解：A.次氯酸的結構式為H-O-C1，故錯誤；B.硫原子的結構示意圖為，故正確；C.二氧化碳是直線型結構，故錯誤；D.硝基苯的結構簡式為，故錯誤。故選B。16、B【解析】

A、聚乙烯塑料難降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不會造成白色污染，故選項A說法正確；B、煤油是烴類物質，屬于碳氫化合物，乙醇含有C、H、O三種元素，生物柴油是酯類物質，因此乙醇、生物柴油不屬于碳氫化合物，故B說法錯誤；C、Ca(HCO3)2不穩定，受熱分解成CaCO3、H2O、CO2，因此煮沸自來水，可除去其中Ca(HCO3)2，故C說法正確；D、氯水中含有HClO，HClO具有強氧化性，可用于漂白紙張、織物等，故D說法正確；答案選B。17、B【解析】分析：根據純凈物,混合物,電解質和非電解質的概念分析。詳解:純凈物是指由同種物質組成的,化合物是指由不同種物質組成的,電解質是指在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物,非電解質是指在水溶液里和熔化狀態下都不能夠導電的化合物。據此可以分析各個選項中各種的所屬類別。

A.鹽酸,水煤氣均為混合物,醋酸,干冰分別屬于化合物,則醋酸屬于電解質,干冰屬于非電解質,故錯誤；

B.液氯,氯水,硫酸鈉,乙醇分別屬于純凈物,混合物(氯氣溶解于水),電解質,非電解質,故正確;

C.空氣,天然氣,苛性鉀,石灰石分別屬于混合物,混合物,電解質,電解質,故錯誤;

D.膽礬,漂白粉,氯化鉀,氯氣分別屬于純凈物,混合物(含氯化鈣和次氯酸鈣),電解質,單質(既不是電解質,也不是非電解質),故錯誤。

故選B。點睛：本題考查了純凈物、混合物、電解質、非電解質的概念判斷及各種物質的成分掌握，解答本題要注意相關概念的區別與聯系：純凈物是指由同種物質組成的，化合物是指由不同種物質組成的，電解質是指在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，非電解質是指在水溶液里和熔化狀態下都不能夠導電的化合物。18、B【解析】

A.若加入反應物為非氣體時，平衡不移動，與題意不符，A錯誤；B.升高溫度，反應速率一定增大，平衡必然移動，符合題意，B正確；C.若體系中可逆號兩邊氣體計量數的和相等時，對平衡體系加壓，平衡不移動，與題意不符，C錯誤；D.使用催化劑，正逆反應速率均增大，且增大的程度相同，平衡不移動，與題意不符，D錯誤；答案為B。催化劑能改變反應速率，對平衡及轉化率無影響。19、C【解析】

A.根據圖像可知，過程I中太陽能轉化為化學能，A正確；B.過程II中利用化學能進行發電，則為化學能轉化為電能，B正確；C.2molH2與1molO2反應生成2mol水，反應放熱，則2molH2與1molO2能量之和大于2molH2O的能量，C錯誤；D.H2O的分解是氫氣燃燒的逆過程，則水分解反應是吸熱反應，D正確；答案為C；20、C【解析】

A、電解質在溶液里達到電離平衡時，溶質電離出的離子濃度不一定相等，A不正確；B、電離平衡時，分子和離子的濃度是不變的，B不正確；C、電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就會發生移動，C正確；D、電解質達到電離平衡后，分子的濃度和離子的濃度不一定相等，D不正確；所以正確的答案選C。21、A【解析】

A、氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，故除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質可以向溶液中通入氯氣，正確；B、鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe3O4和H2，錯誤；C、Fe3O4為黑色晶體，錯誤；D、Fe(OH)2在空氣中與氧氣和水反應生成Fe(OH)3，不能穩定存在，錯誤。22、B【解析】

A．分子式是單個分子中所有元素原子的總數的化學式。該物質的分子式為S4N4，A不正確；B．該物質的分子中既有極性鍵(S-N鍵)，又有非極性鍵(N-N鍵)，B正確；C．從圖中可以看出，該物質的結構不是空間網狀結構，所以在固態時形成分子晶體，C不正確；D．該物質中硫的雜化方式為sp3，分子構型為空間構型，D不正確；故選B。二、非選擇題(共84分)23、46C2H6OC2H6OCH3CH2OH羥基【解析】

（1）根據質荷比可知，該有機物A的相對分子量為46；（2）根據2.3g該有機物充分燃燒生成的二氧化碳、水的量判斷有機物A中的碳元素、氫元素的物質的量、質量，再判斷是否含有氧元素，計算出C、H、O元素的物質的量之比，最后確定A的實驗式；（3）因為實驗式是C2H6O的有機物中，氫原子數已經達到飽和，所以其實驗式即為分子式；（4）結合核磁共振氫譜判斷該有機物分子的結構簡式。【詳解】（1）在A的質譜圖中，最大質荷比為46，所以其相對分子質量也是46，故答案為：46。（2）2.3g該有機物中，n(C)=n(CO2)=0.1mol，含有的碳原子的質量為m(C)=0.1mol×12g·mol-1=1.2g，氫原子的物質的量為：n(H)=×2=0.3mol，氫原子的質量為m(H)=0.3mol×1g·mol-1=0.3g，該有機物中m(O)=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，氧元素的物質的量為n(O)==0.05mol，則n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以A的實驗式是：C2H6O，故答案為：C2H6O。（3）因為實驗式是C2H6O的有機物中，氫原子數已經達到飽和，所以其實驗式即為分子式，故答案為：C2H6O。（4）A有如下兩種可能的結構：CH3OCH3或CH3CH2OH；若為前者，則在核磁共振氫譜中應只有1個峰；若為后者，則在核磁共振氫譜中應有3個峰，而且3個峰的面積之比是1：2：3，顯然CH3CH2OH符合題意，所以A為乙醇，結構簡式為CH3CH2OH，乙醇的官能團為羥基，故答案為：CH3CH2OH，羥基。核磁共振氫譜是用來測定分子中H原子種類和個數比的。核磁共振氫譜中，峰的數量就是氫的化學環境的數量，而峰的相對高度，就是對應的處于某種化學環境中的氫原子的數量不同化學環境中的H，其峰的位置是不同的。峰的強度(也稱為面積)之比代表不同環境H的數目比。24、1s22s22p63s23p63d9孤電子對bSi<C<N3∶2sp雜化dCr【解析】分析：Z的原子序數為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數為奇數，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數為2，Q的原子序數小于R，Q為C元素；Y原子的價電子排布為msnmpn，Y原子的價電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數為4，X的原子序數介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡單氣態氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），穩定性：CH4>SiH4，沸點：CH4<SiH4。（4）C、N、Si的第一電離能由小到大的順序為Si<C<N。（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數之比為3:2。其中C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價電子構型為3d54s1，該元素屬于d區元素，元素符號是Cr。詳解：Z的原子序數為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數為奇數，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數為2，Q的原子序數小于R，Q為C元素；Y原子的價電子排布為msnmpn，Y原子的價電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數為4，X的原子序數介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z為Cu元素，Cu原子核外有29個電子，基態Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡單氣態氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），由于C-H鍵的鍵長小于Si-H鍵，C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵，穩定性：CH4>SiH4；由于CH4的相對分子質量小于SiH4的相對分子質量，CH4分子間作用力小于SiH4分子間作用力，沸點：CH4<SiH4；答案選b。（4）根據同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，第一電離能C<N；同主族從上到下第一電離能逐漸減小，第一電離能C>Si；C、N、Si的第一電離能由小到大的順序為Si<C<N。（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH的結構式為H—C≡C—H，單鍵全為σ鍵，三鍵中含1個σ鍵和2個π鍵，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數之比為3:2。CH≡CH中每個碳原子形成2個σ鍵，C原子上沒有孤電子對，C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價電子構型為3d54s1，由于最后電子填入的能級符號為3d，該元素屬于d區元素，元素符號是Cr。25、B上口倒出冷凝管CD產生的氣體中混有能使酸性高錳酸溶液褪色的乙醇蒸氣【解析】分析：本題考查的是有機物分離和提純，掌握有機物的物理和化學性質是關鍵。詳解：(1)粗溴苯含有溴等雜質，需要提純，則需要經過水洗，溶解部分溴，在加入氫氧化鈉，反應掉剩余的溴單質，再水洗分液，用干燥劑干燥，最后蒸餾，故選B。分液時上層液體在下層液體放出之后，從上口倒出；蒸餾實驗中要使用冷凝管。(2)A.三種試劑不能區別己烷和己烯，故錯誤；B.兩種試劑只能檢驗出乙酸，故錯誤；C.紫色石蕊能檢驗出乙酸，溴水能檢驗出剩余四種溶液，互溶的為乙醇，分層，上層有顏色的為己烷，溶液褪色的為己烯，出現白色沉淀的為苯酚。故正確；D.新制氫氧化銅懸濁液能檢驗出乙酸，溴水能鑒別出其余四種溶液，現象如C中分析，故正確。故選CD。(3)溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液在加熱條件下反應時產生的氣體中混有能使酸性高錳酸溶液褪色的乙醇蒸氣。點睛：有機物的鑒別時常用的試劑為溴水或高錳酸鉀溶液。如果有苯酚通常從溴水或氯化鐵溶液中選擇，如果有酸或醛，通常用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別。在鑒別過程中不僅要考慮化學反應，還要考慮是否溶于水以及密度的大小問題。26、CFEG作安全瓶除二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2BrB【解析】試題分析：（1）乙醇與濃硫酸共熱170°周期乙烯，由于濃硫酸有氧化性，而乙醇有還原性，二者容易發生氧化還原反應產生SO2、CO2酸性氣體，可以用堿性物質如NaOH來吸收除去，產生的乙烯與溴水發生加成反應就產生了1，2一二溴乙烷。所以B經A①插人A中，D接A②；A③CFEG；（2）裝置C的作用是作安全瓶，防止倒吸現象的發生；（3）裝置F中盛有10%Na0H溶液的作用是除CO2、SO2等酸性氣體；（4）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br；（5）處理上述實驗后三頸燒瓶中廢液的正確方法是廢液經冷卻后倒人空廢液缸中。選項是B。考點：考查在實驗室制取乙烯、1，2一二溴乙烷的實驗操作、試劑的使用、方程式的書寫的知識。27、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OB酒精燈10.7A【解析】

（1）①實驗室里用共熱消石灰和氯化銨固體混合物制備氨氣；②NH3的密度比空氣小；（2）儀器a的名稱為酒精燈；（3）①依據化學方程式列式計算；②實驗室還可以將濃氨水滴入到生石灰中快速制備氨氣。【詳解】（1）①實驗室里用共熱消石灰和氯化銨固體混合物制備氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；②NH3的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集，故答案為B；（2）儀器a的名稱為酒精燈，故答案為酒精燈；（3）①由方程式可得NH4Cl—NH3，標準狀況4.48LNH3的物質的量為0.2mol，則NH4Cl的物質的量為0.2mol，NH4Cl的質量為0.2mol×53.5g/mol=10.7g，故答案為10.7；②實驗室還可以將濃氨水滴入到生石灰中快速制備氨氣，故答案為A。本題考查了氨氣的制備，注意制取原理，明確制取裝置、收集方法選擇的依據是解答關鍵。28、H3AsO4+3NaOH==Na3AsO4+3H2O0.5溫度升高，反應a平衡逆向移動，c(Ca2+)下降，使反應b中Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降H3AsO4+H2O+SO2==H3AsO3+H2SO4調硫酸濃度約為7mol·L－1，冷卻至25℃，過濾abc【解析】試題分析：（1）H3AsO4與氫氧化鈉發生中和反應生成Na3AsO4；（2）根據電子守恒計算1molAsO33-轉化為AsO43-至少需要O2的物質的量；(3)溫度升高，Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）

△H＜0，平衡逆向移動，c（Ca2+）、c(OH-)下降，所以反應b平衡逆向移動；（4）H3AsO4被SO2還原成H3AsO3；（5）根據圖2，As2O3的溶解度在25℃、硫酸的濃度在7mol?L-1時最小；（6）CaSO4微溶于水；濾液2含有少量As2O