第2章元素與物質(zhì)世界2.1.2試卷一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列元素符號中，屬于金屬元素的是（）A.OB.HC.CD.Na2.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是（）A.氧氣B.鹽酸C.純水D.純銅3.下列化合物中，屬于酸的是（）A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.硫酸D.碳酸鈣4.下列物質(zhì)中，不屬于氧化物的是（）A.二氧化硫B.四氧化三鐵C.氧化鋁D.氯化鈉5.下列元素中，位于第二周期的是（）A.氫B.氮C.氧D.鈉6.下列物質(zhì)中，屬于非金屬單質(zhì)的是（）A.氫氣B.氧氣C.銅氣D.硫氣7.下列物質(zhì)中，屬于堿的是（）A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.硫酸D.碳酸鈣8.下列化合物中，屬于酸式鹽的是（）A.碳酸鈉B.碳酸氫鈉C.碳酸氫鈣D.碳酸氫銨9.下列元素中，位于第三周期的是（）A.鈉B.鎂C.鋁D.硅10.下列物質(zhì)中，屬于堿金屬元素的是（）A.鈉B.鎂C.鋁D.鈣二、填空題（每題2分，共20分）1.元素符號的書寫規(guī)則是：第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母（若有）小寫。2.氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧。3.酸是指電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。4.堿是指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。5.鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。6.單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。7.化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。8.氧化還原反應(yīng)是指物質(zhì)在反應(yīng)過程中，元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。9.同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不同的原子。10.元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。三、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述元素符號的書寫規(guī)則。2.簡述氧化物的定義及其特點(diǎn)。3.簡述酸的定義及其特點(diǎn)。4.簡述堿的定義及其特點(diǎn)。5.簡述鹽的定義及其特點(diǎn)。四、計(jì)算題（每題5分，共15分）1.已知某化合物的分子式為H2SO4，請計(jì)算該化合物的相對分子質(zhì)量。2.銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，化學(xué)方程式為2Cu+O2→2CuO。若反應(yīng)生成了80g氧化銅，請計(jì)算參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量。3.在下列反應(yīng)中，請判斷哪些是氧化還原反應(yīng)，并指出反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化。五、論述題（每題10分，共20分）1.論述元素周期律的發(fā)現(xiàn)及其對化學(xué)發(fā)展的意義。2.論述質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用及其重要性。六、應(yīng)用題（每題10分，共20分）1.下列物質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)，會產(chǎn)生哪些物質(zhì)？請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。a.硫b.磷c.鐵絲2.請根據(jù)以下信息，寫出實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式。a.使用過氧化氫溶液分解b.使用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱分解本次試卷答案如下：一、選擇題（每題2分，共20分）1.D解析：鈉（Na）是金屬元素，其元素符號為Na，符合金屬元素的書寫規(guī)則。2.B解析：鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，不是純凈物。3.C解析：硫酸（H2SO4）在水中電離產(chǎn)生氫離子（H+）和硫酸根離子（SO4^2-），屬于酸。4.D解析：氯化鈉（NaCl）由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）組成，不含有氧元素，不屬于氧化物。5.B解析：氮（N）位于元素周期表的第二周期，其原子序數(shù)為7。6.A解析：氫氣（H2）是由兩個(gè)氫原子組成的非金屬單質(zhì)。7.A解析：氫氧化鈉（NaOH）在水中電離產(chǎn)生鈉離子（Na+）和氫氧根離子（OH-），屬于堿。8.B解析：碳酸氫鈉（NaHCO3）在水中電離產(chǎn)生鈉離子（Na+）、氫離子（H+）和碳酸根離子（CO3^2-），屬于酸式鹽。9.D解析：硅（Si）位于元素周期表的第三周期，其原子序數(shù)為14。10.A解析：鈉（Na）是堿金屬元素，位于元素周期表的第IA族。二、填空題（每題2分，共20分）1.元素符號的書寫規(guī)則是：第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母（若有）小寫。2.氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧。3.酸是指電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。4.堿是指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。5.鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。6.單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。7.化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。8.氧化還原反應(yīng)是指物質(zhì)在反應(yīng)過程中，元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。9.同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不同的原子。10.元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。三、簡答題（每題5分，共20分）1.元素符號的書寫規(guī)則是：第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母（若有）小寫。2.氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧。特點(diǎn)是含有氧元素，且氧元素為負(fù)價(jià)。3.酸是指電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。特點(diǎn)是含有氫元素，且氫元素為正價(jià)。4.堿是指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。特點(diǎn)是含有氫氧根離子，且氫氧根離子為負(fù)價(jià)。5.鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。特點(diǎn)是含有金屬離子或銨根離子，以及酸根離子。四、計(jì)算題（每題5分，共15分）1.已知某化合物的分子式為H2SO4，請計(jì)算該化合物的相對分子質(zhì)量。解析：H2SO4的相對分子質(zhì)量=2×1+32+4×16=982.銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，化學(xué)方程式為2Cu+O2→2CuO。若反應(yīng)生成了80g氧化銅，請計(jì)算參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量。解析：根據(jù)化學(xué)方程式，2mol的銅生成2mol的氧化銅，質(zhì)量比為64g:80g。設(shè)參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量為x，則64g:80g=x:80g，解得x=64g。3.在下列反應(yīng)中，請判斷哪些是氧化還原反應(yīng)，并指出反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化。解析：略（根據(jù)具體反應(yīng)進(jìn)行判斷和化合價(jià)變化的說明）五、論述題（每題10分，共20分）1.元素周期律的發(fā)現(xiàn)是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。這一發(fā)現(xiàn)對化學(xué)發(fā)展具有重要意義，它有助于我們了解元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，預(yù)測新元素的發(fā)現(xiàn)和性質(zhì)，以及推動(dòng)化學(xué)合成和材料科學(xué)的發(fā)展。2.質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)中普遍適用的定律，它指出在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。這一定律在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義，它保證了化學(xué)反應(yīng)的可控性和準(zhǔn)確性，為化學(xué)計(jì)量學(xué)和化學(xué)工藝提供了理論依據(jù)。六、應(yīng)用題（每題10分，共20分）1.下列物質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)，會產(chǎn)生哪些物質(zhì)？請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。a.硫：S+O2→SO2b.磷：4P