易錯類型05質量守恒定律、化學方程式(“五大”陷阱）目錄目錄01易錯知識·清02易錯陷阱·析（五大陷阱）【易錯陷阱1】對質量守恒定律認識易錯點【易錯陷阱2】質量守恒定律探究易錯點【易錯陷阱3】質量守恒定律的應用易錯點【易錯陷阱4】化學方程式書寫和應用易錯點【易錯陷阱5】依據化學方程式計算易錯點03易錯通關·練1.質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。①“化學反應”是前提。任何化學變化都遵循質量守恒定律。質量守恒定律應用于化學變化，不能應用于物理變化。②“參加反應”是基礎。只計算“參加反應”的各物質的質量總和。③“質量總和”是核心。質量總和包括參加反應的物質的質量和反應后生成的物質的質量。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應考慮。④“質量守恒”是目的。定律只適用于質量守恒，不包括體積守恒、分子數守恒等。2.從宏觀和微觀角度理解質量守恒定律（1）宏觀：化學反應前后，元素的種類、質量都不變，所以化學反應前后參加反應的各物質的質量總和等于反應生成的各物質的質量總和。（2）微觀：化學反應的本質是分子的破裂、原子的重組，反應過程中原子的種類、數目和質量均不變，所以化學反應前后參加反應的各物質的質量總和與反應生成的各物質的質量總和相等。3.化學反應前后的宏觀微觀實質：（1）一定不變：（宏觀）反應物和生成物的總質量、元素的種類和質量。一定不變：（微觀）原子的種類、數目、質量。（2）一定改變：（宏觀）物質的種類。一定改變：（微觀）分子的種類。（3）可能改變：分子總數，化合價，物質狀態。4.驗證質量守恒的實驗要點①所選的化學反應，現象要明顯；②若利用有氣體參加或生成的反應來進行實驗，反應必須在密閉容器中進行。若用氣球作為壓強緩沖，還應考慮到浮力的影響。注意：有些化學實驗盡管不能驗證質量守恒定律，但是所有化學變化均遵守質量守恒定律！5.化學方程式的含義(以C+O2====CO2為例)（1）反應物為C、O2，生成物為CO2，反應條件為點燃。（2）每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳。6.化學方程式的書寫（1）遵守的兩個原則:一是必須要以客觀事實為基礎；二是要遵守質量守恒定律。（2）書寫化學方程式要四查：化學式是否正確，是否配平，反應條件、生成物狀態是否標明。7.依據化學方程式的計算根據化學方程式計算的理論依據是質量守恒定律。基本依據是化學方程式中各反應物、生成物之間的質量比為定值。而在化學方程式中各物質的質量比在數值上等于各物質的相對分子質量與其化學計量數的乘積之比。8.根據化學方程式簡單計算的常見類型。（1）純凈的反應物(或生成物)質量的計算；（2）含雜質的反應物(或生成物)質量的計算。①將含雜質的已知物質質量換算為純物質質量，其關系式為：純度＝eq\f(純物質質量,含雜質物質質量)×100%，純物質質量＝含雜質物質質量×純度；②將純物質質量代入化學方程式進行計算；③將計算得到的純物質質量換算成含雜質物質質量：含雜質物質質量＝eq\f(純物質質量,純度)9．氣體參加反應或求氣體體積的計算。化學方程式表示的是各物質之間的質量關系，若有一定體積的氣體參加反應，則先要將氣體的體積換算成氣體的質量；若要求待求氣體的體積數，則要先根據化學方程式求出氣體的質量，再將其換算成體積。氣體的體積與氣體的質量的換算關系為：氣體的質量＝氣體的體積×氣體的密度。10．化學方程式計算中的幾個誤區（1）元素符號和化學式寫錯；（2）化學方程式沒有配平；（3）相對分子質量計算錯誤；（4）把含雜質的質量直接應用在化學方程式計算中，或把體積直接代入化學方程式；（5）體積、質量、密度之間的關系問題及單位問題弄錯等。11.化學方程式計算時應注意的問題（1）物質質量:化學方程式所表明的各物質均指純凈物。（2）題目條件:解題時注意對于題干中所給的“適量”“足量”“過量”“恰好完全反應”“充分反應”等詞語的解釋，一般來說：“適量”:兩種(或多種)反應物之間按一定量比例恰好反應，反應物均沒有剩余。“足量”:一種反應物完全反應;另一種反應物可能完全反應，也可能過量。“過量”:完全反應后，有一種(或多種)反應物剩余。“恰好完全反應”:每種反應物都反應完，沒有剩余。“充分反應”:能夠發生反應的反應物都已經反應了，可能某種反應物有剩余。易錯陷阱1對質量守恒定律認識易錯點【易錯典例】1．（2024·山東威海·中考真題）下列說法不正確的是A．化學變化可以創造出新元素B．任何化學變化都遵循質量守恒定律C．可以通過化學變化探究物質的組成D．化學方程式可以定量表示化學變化中物質轉化的質量關系和比例關系【答案】A【詳解】A、根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，化學變化不能創造出新元素，符合題意；B、一切化學變化都遵循質量守恒定律，說法正確，不符合題意；C、可以通過化學變化探究物質的組成，如通過電解水實驗探究水的組成，不符合題意；D、化學方程式可以表示反應物和生成物各物質之間的質量比，也可以表示各物質之間的微粒個數比，不符合題意。故選A。【避錯大招】錯誤類型錯誤原因解讀應用范圍錯誤10g水加熱后變成了10g水蒸氣,這一變化符合質量守恒定律。誤認為質量守恒定律適用于物理變化和化學變化忽視實際參與反應與否3g碳和10g氧氣充分反應一定能生成13g二氧化碳。是“參加反應”的各物質的質量總和等于“反應后生成”的各物質的質量總和。無視氣體產物蠟燭燃燒,，固體質量減少，不符合質量守恒定律。把反應后生成的氣體物質忽略未能理解質量守恒定律實質錯認為化學變化前后元素、原子種類和數目改變，分子數目一定改變或不變①宏觀上：化學反應前后元素的種類沒有改變，元素的質量也不變。②微觀上：在化學反應中，反應前后原子的種類、數目、質量都沒有改變。分子種類一定改變，分子數目不一定改變。【舉一反三】【變式1-1】（2024·吉林·中考真題）木炭在空氣中燃燒可能發生如下兩個反應，結合反應的微觀示意圖判斷，下列敘述錯誤的是A．化學反應前后元素種類沒有改變B．化學反應前后原子數目和分子數目均沒有改變C．反應物的種類相同時，生成物的種類不一定相同D．使溫度達到木炭的著火點，需要外界先提供能量【答案】B【詳解】A、由質量守恒定律和圖知，化學反應前后元素種類沒有改變，選項正確；B、由質量守恒定律和圖知，化學反應前后原子數目沒有改變，左圖中分子數目發生變化，選項錯誤；C、由圖知，反應物的種類相同時，左圖中生成二氧化碳，右圖中生成一氧化碳，生成物的種類不相同，選項正確；D、需要外界先提供能量，使溫度達到木炭的著火點，選項正確。故選B。【變式1-2】（2024·四川眉山·中考真題）構建化學基本觀念是學好化學的基礎。下列認識錯誤的是A．元素觀：物質是由元素組成的B．分類觀：H2O和Al2O3均是氧化物C．守恒觀：1g碳與1g氧氣充分反應，生成2g二氧化碳D．轉化觀：化學變化有新物質生成，其本質是原子的重新組合【答案】C【詳解】A、物質是由元素組成的，較少數量的元素組成了復雜多樣的物質，故A正確；B、氧化物是指由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素；H2O和Al2O3均是氧化物，故B正確；C、碳和氧氣點燃條件下反應生成二氧化碳，化學方程式為：，參加反應的碳和氧氣質量比是12：32=3：8，1g碳和1g氧氣充分反應，碳過量，則生成二氧化碳的質量小于2g，故C錯誤；D、化學變化有新物質生成，其本質是分子分成原子，原子重新組合成新的分子，故D正確。故選：C。【變式1-3】（2025·河北邯鄲·一模）構建化學觀念是學好化學的基礎。下列說法正確的是A．元素觀：制備氧氣的物質必須含有氧元素B．微粒觀：金剛石、石墨、都是原子構成的C．守恒觀：化學反應前后分子種類不變D．分類觀：生石灰、熟石灰、石灰石都屬于純凈物【答案】A【詳解】A.根據反應前后元素的種類不變，則制備氧氣的物質必須含有氧元素，故A正確；B.C60由分子構成，故B錯誤；C.化學反應前后，分子的種類改變，故C錯誤；D.石灰石屬于混合物，故D錯誤。故選：A。易錯陷阱2探究質量守恒定律易錯點【易錯典例】2．（2024·安徽·中考真題）某實驗小組按圖a裝置驗證質量守恒定律，一段時間后，發現錐形瓶內部分固體變為紅棕色。實驗過程中瓶內物質或元素質量變化與圖b相符的是A．鐵粉的質量B．氮氣的質量C．氧元素的質量D．固態物質的質量【答案】A【解析】食鹽水中的鐵粉生銹，鐵粉的質量將隨時間的增加而減少，錐形瓶中氧氣反應完，鐵粉的質量不變，A符合題意；食鹽水中的鐵粉生銹過程中，氮氣不參與反應，氮氣的質量不變，B不符合題意；食鹽水中的鐵粉生銹過程中，氧氣轉化到鐵銹中，氧元素的質量不變，C不符合題意；原固態物質是鐵粉，生銹后固態物質變為鐵銹，固態物質的質量先增加后不變，D不符合題意。【避錯大招】錯誤類型錯誤原因解讀選取實驗原理錯誤選用物理變化進行探究或驗證質量守恒定律質量守恒定律適用于一切化學變化，不適用于物理變化。選取實驗裝置錯誤有氣體參加或生成的反應，未使用密封裝置有氣體參加應視作反應物，有氣體生成視作生成物，沒有考慮到而使用了敞口裝置。使用氣球作緩沖氣球變大后受浮力影響，結果出現偏差。結論錯誤反應前后稱量的總質量不同，認為反應不符合質量守恒定律反應前后盡管質量不同，但依舊符合質量守恒定律，所有的化學反應均符合質量守恒定律【舉一反三】【變式2-1】（2024·廣東廣州·中考真題）關于下列實驗的說法，不正確的是A．實驗①：集氣瓶內水平面上升約，說明氧氣約占空氣體積B．實驗②：電解水的玻璃管內分別生成H2和O2，說明水由H和O兩種元素組成C．實驗③：白磷燃燒但紅磷不燃燒，說明白磷的著火點比紅磷的低D．實驗④：反應前后稱量的總質量不同，說明該反應不符合質量守恒定律【答案】D【詳解】A、實驗①是測定空氣中氧氣的含量，紅磷在集氣瓶中燃燒消耗空氣中的氧氣，集氣瓶中水平面上升的液位為氧氣站空氣的體積，選項正確；B、實驗②電解水在電源兩級的玻璃管內分別生成氫氣和氧氣，可說明水是由氫和氧兩種元素組成，選項正確；C、實驗③是紅磷和白磷在相同的條件下，白磷燃燒，紅磷不燃燒，可說明白磷的著火點比紅磷低，選項正確；D、稀鹽酸和大理石反應生成的二氧化碳會進入空氣中，不在密閉空間內，不可說明質量守恒定律，選項錯誤。故選D。【變式2-2】（2024·山西·中考真題）在一次實驗課上，同學們通過小組合作，完成了對密閉容器中少量小蘇打與少量白醋反應的質量測定。以下分析正確的是A．反應后小蘇打的質量增加B．反應過程中各物質的質量都不變C．反應前后各物質的質量總和相等D．反應前稱量的是小蘇打和白醋的總質量【答案】C【解析】白醋的主要成分是醋酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，醋酸能與碳酸氫鈉反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，所以反應后小蘇打的質量減少，故A分析錯誤；白醋的主要成分是醋酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，醋酸能與碳酸氫鈉反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，反應過程中各物質的質量改變，故B分析錯誤；根據質量守恒定律，參加化學反應的各物質質量總和與反應后生成的各物質質量總和相等，該裝置密閉，則反應前后各物質的質量總和相等，故C分析正確；根據圖示，反應前稱量的是小蘇打和白醋以及裝置的總質量，故D分析錯誤。【變式2-3】（2025·山西朔州·一模）實驗課上，同學們利用銅粉和氧氣的反應來驗證質量守恒定律。下列有關實驗分析正確的一項是A．銅粉質量的多少會影響實驗結論 B．反應前容器內的壓強比反應后小C．小氣球主要是為了防止氣體逸出 D．反應后的固體質量比銅粉質量大【答案】D【詳解】A、質量守恒定律適用于一切化學反應，圖示中銅和氧氣加熱生成氧化銅，參加反應的銅和氧氣的質量和等于生成氧化銅的質量，只要裝置密閉，總質量都不會改變，所以說銅粉質量的多少不會影響實驗結論，故錯誤；B、在密閉且受熱的條件下，銅和氧氣加熱生成氧化銅，消耗氧氣，裝置內氣體減少，壓強減小，所以說反應前容器內的壓強比反應后大，故錯誤；C、小氣球的主要作用是使裝置保持密閉，防止氣體逸出也避免外界空氣進入，同時也可以平衡裝置內外壓強，防止加熱時，由于氣體膨脹導致膠塞彈出，故錯誤；D、銅和氧氣加熱生成氧化銅，根據質量守恒定律，參加反應的銅和氧氣的質量和等于生成氧化銅的質量，所以反應后的固體質量比銅粉質量大，故正確；故選D。易錯陷阱3質量守恒定律的應用易錯點【易錯典例】3．（2024·黑龍江哈爾濱·中考真題）課堂上老師演示了鎂條燃燒的實驗，相關信息見卡片，下列分析正確的是參加反應的的質量等于生成的質量稱量到的中氧元素的質量為參加反應的的質量等于未稱量到的的質量未稱量到的的質量為A． B． C． D．【答案】B【詳解】鎂與氧氣反應生成氧化鎂，根據質量守恒定律可知，參加反應的鎂的質量不等于生成的氧化鎂的質量，因為還有氧氣參加反應，選項錯誤；稱量到的氧化鎂中氧元素的質量為=4.8g××100%=1.92g，選項正確；解：設參加反應的氧氣的質量為x，生成氧化鎂的質量為y=

x=3.2g=

y=8g

未稱量到的氧化鎂的質量=8g?4.8g=3.2g，所以參加反應的的質量等于未稱量到的氧化鎂的質量，選項正確；未稱量到的氧化鎂的質量=8g?4.8g=3.2g，選項錯誤，故選B。【避錯大招】錯誤類型錯誤原因解讀不能靈活運用質量守恒定律氫氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，反應原理為SiO2+4HF=X+2H2O，則x為________利用反應前后各種原子數相等，確定X為SiF4不能用質量守恒定律解釋異常現象銅片在空氣中加熱后質量增加忽視參與反應中的氧氣蠟燭燃燒后質量減少忽視燃燒后氣體逸散不能運用質量守恒定律判斷物質的組成6g某有機物X完全燃燒，生成13.2gCO2和7.2gH2O，推測有機物X的元素組成為只含有碳氫元素或一定含有碳氫氧元素只考慮了生成物中新出現的碳、氫元素，得出X中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素，需要通過計算確定物質X是否含有氧元素，并計算。不能根據表格、曲線和數據變化判斷反應不能判斷反應物和生成物應通過對比分析表格數據中反應前后的質量差，化學反應中質量減少的物質是反應物，質量增多的物質是生成物，質量不變的則可能是該反應的催化劑或未反應的物質或雜質。認為質量不變的一定是催化劑。寫化學方程式不完整【舉一反三】【變式3-1】（2024·黑龍江綏化·中考真題）現將40gA和足量的B混合加熱。A與B發生化學反應，40gA完全反應后生成32gC和22gD，則參加反應的B與生成的D的質量比是A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11【答案】B【解析】40gA完全反應后生成32gC和22gD，由質量守恒定律可知，參加反應的B的質量＝32g+22g﹣40g＝14g，故參加反應的B和D的質量比是14g：22g＝7：11。故選：B。【變式3-2】（2025·廣西柳州·一模）形成化學觀念、發展科學思維是學習化學的目標要求。下列有關認識正確的是A．宏微結合：過氧化氫和水的化學性質不同，因為二者分子結構不同B．守恒思想：氫氣和氧氣充分反應后生成水C．證據推理：鋁具有很好的抗腐蝕性能，說明鋁的金屬活動性弱D．分類觀念：氧化鎂、二氧化硫、高錳酸鉀都屬于氧化物【答案】A【詳解】A、由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子，過氧化氫是由過氧化氫分子構成的，水是由水分子構成的，因此過氧化氫和水的化學性質不同，因為二者分子結構不同，故A選項符合題意;B、根據化學方程式可知，2g氫氣和8g氧氣充分反應時，8g氧氣完全反應，消耗1g氫氣，因此生成水的質量為9g，剩余1g氫氣，故B選項不符合題意；C、鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁常溫與空氣中的氧氣反應生成了一層致密的氧化鋁薄膜，組成鋁進一步氧化，不是因為鋁的金屬活動性弱，故C選項不符合題意；D、氧化物是指含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，氧化鎂、二氧化硫屬于氧化物，高錳酸鉀中含有三種元素，不屬于氧化物，故D選項不符合題意；故選A。【變式3-3】（2025·廣東東莞·一模）氫氣燃燒的微觀示意圖如下，下列說法正確的是A．反應前后分子種類不變 B．反應生成兩種物質C．該反應屬于化合反應 D．反應中氫、氧原子數目改變【答案】C【詳解】A.由微觀反應示意圖可知，反應前后分子種類發生了改變，故說法錯誤，不符合題意；B.由微觀反應示意圖可知，生成物質只有，表示水分子，是反應物，因此，反應生成一種物質，故說法錯誤，不符合題意；C.由微觀反應示意圖可知，該反應的反應物有兩種，生成物只有一種，符合化合反應“多變一”的特征，屬于化合反應，故說法正確，符合題意；D.氫氣燃燒屬于化學變化，遵循質量守恒定律，根據質量守恒定律的微觀實質：化學反應前后，原子種類和數目不變可知，該反應中氫、氧原子數目不變，故說法錯誤，不符合題意；故選C。【變式3-4】（2024·山東臨沂·中考真題）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質反應前后的質量關系如表所示。下列說法中錯誤的是物質甲乙丙丁反應前的質量/g40352反應后的質量/g4x534A．x=7 B．丙可能是該反應的催化劑C．該反應屬于化合反應 D．反應中甲和丁的質量比是9∶8【答案】C【解析】A、由質量守恒定律可知，xg=（40g+3g+2g+5g-（4g+5g+34g）=7g，故說法正確；B、丙質量不變，可能是該反應的催化劑，也可能不參加反應，故說法正確；C、由表中信息可知，甲物質質量在減少為反應物，乙和丁質量增加為生成物，反應符合一變多，屬于分解反應，故說法錯誤；D、由表可以得出，反應中甲和丁的質量比為（40g-4g）：（34g-2g）=9：8，故說法正確。故選C。易錯陷阱4化學方程式的書寫和應用易錯點【易錯典例】4．（2024·上海·中考真題）甲烷完全燃燒的化學方程式正確的是A．CH4+2O2CO2+2H2O B．C． D．【答案】A【詳解】甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O。故選A。【避錯大招】錯誤類型錯誤原因解讀化學方程式書寫錯誤化學式寫錯，或不顧事實，拼湊生成物要根據客觀事實，寫出實際存在的反應；要根據化合價規則，判斷化學式是否正確常易寫錯的化學式，如Na2CO3錯寫成NaCO3，氧化鐵錯寫成FeO,Cu（NO3）2錯寫成CuNO3等。未配平要檢查是否配平，也要注意化學計量數是否是最簡比氣體或沉淀符號使用不當符號“↓”“↑”都是表示生成物狀態的符號，只能標注在生成物右邊，并且反應前有固體或氣體時，則生成物后面不標“↓”“↑”。反應條件缺失或不當反應條件是否正確，如“點燃”、“通電”和“加熱或高溫”，而“燃燒”、“電解”是反應現象或過程；原理運用錯誤如鐵在氧氣中燃燒產物寫成Fe2O3化學方程式讀法錯誤化學方程式中的“＋”讀成“加”，“＝”則讀成“等于”；化學方程式中的“＋”表示“和”，讀作“和”，“＝”讀作“生成”；將化學計量數之比與質量比搞混，如錯誤地讀作“2份質量的氫氣和1份質量的氧氣點燃的條件下反應生成2份質量的水”?正確的讀法應該是“每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃的條件下反應生成36份質量的水”【舉一反三】【變式4-1】（2024·山東棗莊·中考真題）關于氧氣性質的實驗，下列現象與化學方程式均正確的是選項實驗現象化學方程式A木炭在氧氣中燃燒發出紅光，生成黑色固體B鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體C鎂帶在空氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體D紅磷在空氣中燃燒產生黃色火焰，生成黃煙A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A、木炭在氧氣中燃燒，發出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，現象不正確；碳燃燒生成二氧化碳，方程式正確，該選項不符合題意。B、鐵絲在氧氣中，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，現象正確；鐵絲燃燒生成四氧化三鐵，方程式正確，該選項符合題意。C、鎂燃燒時發出耀眼的白光，生成白色固體，現象正確；鎂燃燒生成氧化鎂，氧化鎂的化學式為MgO，正確的方程式為，該選項不符合題意。D、紅磷燃燒，產生黃色火焰，產生大量白煙，現象不正確；紅磷燃燒生成五氧化二磷，正確的方程式為，該選項不符合題意。故選B。【變式4-2】（2024·江蘇常州·中考真題）在電化學儲能領域擁有巨大潛力的可由以下化學反應制得：，則可推測X是A． B． C． D．【答案】B【詳解】根據化學方程式可知，反應后有1個銅原子、1個鐵原子、2個硫原子、4個氮原子、16個氫原子、4個氯原子，反應前有1個銅原子、1個鐵原子、4個氯原子和2X，化學反應前后原子種類和數目不變。所以2X中含有2個硫原子、4個氮原子、16個氫原子，即X為(NH4)2S。故選B。【變式4-3】（2024·北京·中考真題）甲烷水蒸氣重整制氫的反應為，下列說法不正確的是（）A．反應涉及兩種氧化物 B．反應前后氫原子個數不變C．生成的CO、的分子個數比為1：1 D．參加反應的、的質量比為8：9【答案】C【解析】A、氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，反應中有甲烷（CH4）和水（H2O），一氧化碳（CO）和氫氣（H2）生成，其中水和一氧化碳屬于氧化物，說法正確，不符合題意；B、根據質量守恒定律，反應前后原子種類和數目不變，氫原子個數不變，說法正確，不符合題意；C、根據化學方程式可知，生成的CO和H2的分子個數比為1:3，而不是1:1，說法錯誤，符合題意；D、根據化學方程式可知，參加反應的CH4、H2O的質量比=（12+1×4）：（1×2+16）=16:18=8:9，說法正確，不符合題意。故選C。【變式4-4】（2024·山東臨沂·中考真題）近期，中國自主研發設計的全球首艘氨燃料動力集裝箱船在國際市場成功簽約。氨氣在純氧中燃燒的微觀示意圖如圖所示，請回答下列問題：(1)寫出上述反應的化學方程式，該反應屬于反應（填基本反應類型）。(2)與化石燃料相比，氨氣作為燃料的優點是（寫出一條即可）。【答案】(1)4NH3+3O22N2+6H2O置換反應(2)氫氣燃燒產物為水，無污染，燃燒時放出的熱量也大【解析】（1）通過微觀示意圖得，該反應是氨氣與氧氣點燃時發生反應生成氮氣和水，化學方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應，屬于置換反應.（2）氫氣的來源廣泛，可以由水制得、氫氣燃燒的熱值比汽油高，氫氣完全燃燒放出的熱量為同質量甲烷的兩倍多，液氫完全燃燒放出的熱量約是同質量汽油的三倍、最突出的優點是燃燒產物是水，不污染環境氫氣燃燒產物為水，無污染，燃燒時放出的熱量也大。易錯陷阱5依據化學方程式計算易錯點【易錯典例】5．（2024·江蘇鎮江·中考真題）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，將16.8gNaHCO3固體加熱一段時間后，剩余固體質量為13.7g。下列說法正確的是A．原固體加熱生成3.1gCO2B．加熱后，固體中鈉元素的質量分數減小C．剩余固體中NaHCO3和Na2CO3的質量比為42：53D．將13.7g剩余固體溶于足量鹽酸后，蒸發結晶，得11.7gNaCl【答案】D【詳解】A、解：設原固體加熱生成二氧化碳的質量為x

x=2.2g，不符合題意；B、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，故固體中鈉元素的質量不變，由于生成了氣體，加熱后，固體的質量減小，故加熱后，固體中鈉元素的質量分數增大，不符合題意；C、解：設參加反應的碳酸氫鈉的質量為y，反應生成碳酸鈉的質量為z

y=8.4g

z=5.3g，則剩余固體中碳酸氫鈉和碳酸鈉的質量比為：（16.8g-8.4g）：5.3g=84:53，不符合題意；D、碳酸氫鈉受熱分解：，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應：，碳酸鈉和稀鹽酸反應：，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，由化學方程式可知，最后得到氯化鈉中鈉元素的質量與16.8g碳酸氫鈉中鈉元素的質量相同，則生成氯化鈉的質量為：，符合題意。故選D。【避錯大招】錯誤類型錯誤原因解讀化學方程式書寫錯誤H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))H2O方程式錯誤，計算結果肯定錯誤。設未知數錯誤設需要氯酸鉀為x克設某物質質量未知數時不要帶單位相對分子質量計算錯誤2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2H2O218忘記乘以計量數2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2H2O420相對分子質量計算方法錯誤數值運用錯誤將不純物質質量帶入直接計算帶入化學方程式計算的量必須是純凈物的質量。綜合運用能力欠缺圖形、圖表中數據提取錯誤不能提取題中有用的信息，確定參照對象，對比分析找出恰好反應的一組數據。解題格式錯誤缺少步驟不符合答題規范要求，賦分時影響得分忘記簡明答案【舉一反三】【變式5-1】（2024·湖北武漢·中考真題）化學項目小組為探究久置后自制干燥劑的組成，取一定質量的樣品，加入足量水，充分溶解，靜置，再逐滴加入質量分數為的稀鹽酸，生成二氧化碳的質量與加入稀鹽酸的質量變化關系如圖所示。（忽略二氧化碳的溶解）已知：①向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸依次發生反應：，；②碳酸氫鈉能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水。下列說法錯誤的是A．該久置后自制干燥劑樣品中一定含B．該久置后自制干燥劑樣品中一定含和C．圖中，且M點溶液中一定只含一種溶質D．變質前自制干燥劑中與的質量比為【答案】A【詳解】A、根據圖中產生二氧化碳的質量變化，剛開始生成的二氧化碳為碳酸氫鈉和鹽酸反應生成的，后來生成的二氧化碳為碳酸鈣和鹽酸反應生成的，設碳酸氫鈉消耗的鹽酸的質量為x，則：解得x=3.65g根據碳酸氫鈉和鹽酸的質量比關系，可知碳酸鈉和鹽酸反應時，消耗的鹽酸的質量也為3.65g，又由于碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則說明原溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉消耗的鹽酸的質量為14.6g-3.65g=10.95g，根據圖像，可知除了氫氧化鈉外，還含有碳酸鈉和碳酸鈣，選項錯誤；B、結合前面分析可知，該久置后自制干燥劑樣品中一定含碳酸鈉和碳酸鈣，該選項說法正確；C、結合前面分析可知，x=14.6g+3.65g=18.25g，剛開始發生的反應為氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，后來發生的總反應為碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，M點時表示碳酸鈉和鹽酸恰好反應，此時溶液中的溶質為氯化鈉，該選項說法正確；D、由于碳酸鈉、碳酸氫鈉完全反應后形成氯化鈉，根據質量守恒定律，設變質前自制干燥劑中氫氧化鈉的質量為x，則解得x=2g碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳的質量為1.32g-0.44g=0.88g，設變質前自制干燥劑中CaO為y，根據質量守恒定律，可知：解得y=1.12g則變質前自制干燥劑中CaO和NaOH的質量比為1.12g：2g=14：25，該選項說法正確。故選A。【變式5-2】（2024·福建·中考真題）生產乙醇（C2H6O）的兩個反應如下：①C2H4+H2OC2H6O

②C6H12O62C2H6O+2CO2↑（1）若用反應①制取23g乙醇，理論上至少需要乙烯（C2H4）的質量是多少?（2），它是綠色化學的重要指標。上述兩個反應中，原子經濟性更好的是反應（填“①”或“②”）。【答案】（1）解：設制取23g乙醇，理論上至少需要乙烯的質量為x。x=14g答：制取23g乙醇，理論上至少需要乙烯的質量為14g。（2）①【解析】（1）見答案。（2）根據原子經濟性公式，①中反應物完全轉化為生成物，原子經濟性百分之百，②中反應物未完全轉化為生成物，原子經濟性小于百分之百，故原子經濟性更好的是反應①。【變式5-3】（2025·山西忻州·一模）造紙術的發明對人類社會發展具有重大貢獻。在制石頭紙的過程中，用到了方解石(主要成分為，其他成分不參加反應)。為測定石頭紙中碳酸鈣的含量，取石頭紙樣品5g向其中加入足量稀鹽酸，利用傳感器做了實驗記錄，實驗數據如下圖。(1)加入50g稀鹽酸后，的質量不再變化的原因是(2)計算石頭紙樣品中碳酸鈣的質量分數。【答案】(1)碳酸鈣已完全反應(2)解：設石頭紙樣品中碳酸鈣的質量為x。石頭紙樣品中碳酸鈣的質量分數為答：該石頭紙樣品中碳酸鈣的質量分數為90%。【詳解】（1）加入50g稀鹽酸，碳酸鈣恰好完全反應，所以之后的質量不再變化；（2）見答案。【變式5-4】（2025·湖北武漢·一模）高錳酸鉀是我們日常生活中比較常見的消毒物質，具有非常強大的殺菌作用。某興趣小組的同學想測定從藥店購買的高錳酸鉀藥品中高錳酸鉀的純度，取10.00g該藥品將其充分加熱分解，記錄固體減少的質量隨時間變化如下表：時間/s01530456075總質量/g10.009.769.529.289.049.04(1)充分反應后產生氧氣的質量為g。(2)計算該藥品中高錳酸鉀的質量分數（結果精確到0.1%）。【答案】(1)0.96(2)設混合物中高錳酸鉀的質量為x，則x＝9.48g高錳酸鉀質量分數為94.8%；答：高錳酸鉀的質量分數為94.8%。【詳解】（1）根據反應前后物質的總質量不變，則生成氧氣的質量為10g﹣9.04g＝0.96g。（2）見答案。1．（24-25九年級上·山東德州·期末）下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是A． B．C． D．【答案】D【詳解】A、碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應在敞口容器中進行，生成的二氧化碳會散逸到空氣中，使反應后的質量減小，不能直接用于驗證質量守恒定律，故選項不符合題意；B、酒精與水混合屬于物理變化，不能直接用于驗證質量守恒定律，故選項不符合題意；C、鎂條和氧氣在點燃的條件下成氧化鎂，由于空氣中的氧氣參與了反應，所以反應前后固體的質量不相等，不能直接用于驗證質量守恒定律，故選項不符合題意；D、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應在密閉容器中進行，反應前后物質的總質量不變，能直接用于驗證質量守恒定律，故選項符合題意。故選D。2．（2024·四川眉山·中考真題）構建化學基本觀念是學好化學的基礎。下列認識錯誤的是A．元素觀：物質是由元素組成的B．分類觀：H2O和Al2O3均是氧化物C．守恒觀：1g碳與1g氧氣充分反應，生成2g二氧化碳D．轉化觀：化學變化有新物質生成，其本質是原子的重新組合【答案】C【詳解】A、物質是由元素組成的，較少數量的元素組成了復雜多樣的物質，故A正確；B、氧化物是指由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素；H2O和Al2O3均是氧化物，故B正確；C、碳和氧氣點燃條件下反應生成二氧化碳，化學方程式為：，參加反應的碳和氧氣質量比是12：32=3：8，1g碳和1g氧氣充分反應，碳過量，則生成二氧化碳的質量小于2g，故C錯誤；D、化學變化有新物質生成，其本質是分子分成原子，原子重新組合成新的分子，故D正確。故選：C。3．（2024·江西·中考真題）向盛有一定量氫氧化鈣溶液的燒杯中通入適量的二氧化碳氣體，反應過程中相關量Y與反應時間的關系如圖，則Y可以表示A．燒杯內水的質量 B．燒杯內溶液的質量C．燒杯內物質的總質量 D．燒杯內物質中氫元素的總質量【答案】D【詳解】A、二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，隨著反應的進行，溶液的水質量增加，完全反應后不變，錯誤；B、二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，根據化學方程式CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O可知，每44份質量的二氧化碳能生成100份質量的碳酸鈣沉淀，隨著反應的進行，燒杯內溶質質量不斷減少，溶液的質量不斷減少，錯誤；C、二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，隨著反應的進行，二氧化碳不斷進入，燒杯內物質的總質量不斷增加，最后不變，錯誤；D、二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，隨著反應的進行，燒杯內物質中氫元素的總質量不變，正確。故選D。4．（2024·河南商丘·模擬預測）化學中經常用燃燒法測定有機物的組成。現取3.2g某有機物在足量的氧氣中充分燃燒，生成4.4gCO2和3.6gH2O，則下列關于該有機物的說法錯誤的是A．一定含有C、H、O三種元素B．消耗氧氣的質量為4.8gC．化學式可能為CH4OD．有機物中C和O的質量比為1：1【答案】D【詳解】A、4.4g二氧化碳中碳元素質量為，3.6g水中氫元素質量為，根據反應前后元素的種類和質量不變，則該有機物中含有1.2g碳元素和0.4g氫元素，則其中還含有3.2g-1.2g-0.4g=1.6g氧元素，該選項說法正確；B、根據反應前后物質的總質量不變，消耗氧氣的質量為4.4g+3.6g-3.2g=4.8g，該選項說法正確；C、結合有機物中各元素的質量，可知其中碳、氫、氧原子個數比為，則化學式可能為CH4O，該選項說法正確；D、結合前面分析可知，有機物中C和O的質量比為1.2g：1.6g=3：4，該選項說法錯誤。故選D。5．（2025·安徽六安·模擬預測）為了能及時發現煤氣泄漏，常在煤氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃燒的化學方程式為2C2H5SH+9O2═4CO2+2x+6H2O，則X的化學式是A．S B．H2S C．SO3 D．SO2【答案】D【詳解】由題干中的化學方程式可知：方程式的左邊有4個碳原子、12個氫原子、2個硫原子和18個氧原子，右邊有4個碳原子、12個氫原子、14個氧原子和2個X分子．根據質量守恒定律中元素種類不變、原子個數不變的特點可知：2個X分子含有2個硫原子和4個氧原子，即1個X分子含有1個硫原子和2個氧原子．因此X的化學式為SO2。故選：D。6．（2024·青海·中考真題）某化學反應的微觀示意圖如下（反應條件已省略），根據圖示，下列選項正確的是

A．反應前后分子總數不變B．生成物中共有3種單質C．該反應的反應物是D．反應前后原子種類不變【答案】D【詳解】A、由圖可知，化學反應前后，分子的總數發生了改變，反應前是2個，反應后是3個，不符合題意；B、由圖可知，生成物是氫氣和氧氣，氫氣和氧氣均是由同種元素組成的純凈物，均屬于單質，故生成物中共有兩種單質，不符合題意；C、由圖可知，該反應的反應物是H2O，不符合題意；D、根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，符合題意。故選D。7．（2024·黑龍江·中考真題）密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應基本反應類型為化合反應B．該化學反應中乙、丙質量比為3∶17C．物質丙可能為單質D．物質丁可能是該反應的催化劑【答案】C【分析】由圖可知，甲反應前質量分數為70%，反應后質量分數為42%，減小了28%，即甲為反應物；乙反應前質量分數為14%，反應后質量分數為8%，減小了6%，即乙為反應物；分析反應后各物質的質量分數可知，丁反應后的質量分數為，即丁反應前后質量分數保持不變，則丁可能是催化劑，也可能沒有參加反應；丙反應前質量分數為6%，反應后質量分數為40%，增長了34%，即丙為生成物，該反應為：甲+乙丙。【詳解】A、由分析可知，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，故A不符合題意；B、該化學反應中乙、丙質量比為，故B不符合題意；C、由分析可知，該反應為：甲+乙丙，屬于化合反應，則丙一定是化合物，不可能是單質，故C符合題意；D、由分析可知，丁反應前后質量分數保持不變，則丁可能是催化劑，也可能沒有參加反應，故D不符合題意。故選C。8．（2025·河北邯鄲·一模）“中國高鐵，世界第一”，高鐵列車車體材料使用的不銹鋼中加入了金屬鎳增強性能，工業高溫上采用火法煉鎳的原理是：，下列說法錯誤的是A．反應中X的化學式為NiOB．該反應中有兩種氧化物C．碳過量時，氣體產物中可能有COD．該反應前后碳元素的化合價不變【答案】D【詳解】A、根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和個數不變。反應后Ni、C、O的個數分別是2、1、2，反應前除2X外Ni、C、O的個數分別是0、1、0，則2X含有2個Ni、2個O，X含有1個Ni、1個O，X的化學式為NiO，該選項說法正確；B、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。該反應中NiO和CO2都是氧化物，有兩種氧化物，該選項說法正確；C、碳在高溫下能與二氧化碳反應生成一氧化碳，所以當碳過量時，氣體產物中可能有CO，該選項說法正確；D、反應前碳單質中碳元素的化合價為0，反應后在CO2中碳元素的化合價為+4價，反應前后碳元素的化合價發生了變化，該選項說法錯誤。故選：D。9．（2024·湖北武漢·中考真題）某氣體含中的一種或幾種。化學項目小組用如圖所示裝置探究該氣體的組成。實驗測得：反應前后裝置甲硬質玻璃管中固體的質量減少，裝置乙和裝置丙的質量分別增加和。（已知：；堿石灰能吸收二氧化碳和水；裝置中試劑均足量）下列說法錯誤的是A．若，則說明該氣體中含 B．若，則說明該氣體中含C．若，則說明該氣體中含 D．若，則【答案】C【分析】氫氣和氧化銅反應生成銅和水，一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，濃硫酸具有吸水性，則乙增加的質量即為生成的水的質量，堿石灰能吸收二氧化碳，則丙增加的質量即為生成的二氧化碳的質量，則生成的水和二氧化碳的個數比為，則生成物中氫、碳原子個數比為，根據反應前后原子的種類和個數不變，則反應物中氫、碳原子個數比為。【詳解】A、甲烷中碳、氫個數比為1：4，若，即9m3=11m2，則氣體中只含甲烷，若9m3<11m2，則說明，則說明該氣體中一定含有氫氣，至少含一氧化碳和甲烷中的一種，該選項說法正確；B、若9m3>11m2，則，則說明該氣體中一定含一氧化碳，至少含氫氣和甲烷中的一種，該選項說法正確；C、若9m3=11m2，該氣體中可能為甲烷，也可能為一氧化碳和氫氣，也可能三種氣體都有，該選項說法不正確；D、若m2=0，則說明沒有生成水，則氣體為一氧化碳，由于，則m1g：m3g=（80-64）：44，即11m1=4m3，該選項說法正確。故選C。10．（2024·四川樂山·中考真題）鐵有多種氧化物，為探究其中一種氧化物的組成，某同學將和置于密閉容器中在高溫下發生反應．反應開始至某時刻，測得容器中部分物質的質量變化關系如圖所示．下列說法正確的是A．a表示的質量變化 B．C．中 D．【答案】D【詳解】A、一氧化碳和鐵的氧化物反應生成鐵和二氧化碳，隨著反應的進行，二氧化碳的質量逐漸增大，一氧化碳的質量逐漸減少，鐵的質量逐漸增大，則a表示CO的質量變化，b表示Fe的質量變化，故A說法錯誤；B、當生成8.8g二氧化碳時，根據碳元素質量守恒，則參加反應的一氧化碳的質量為，則ng=10g-5.6g=4.4g，故b=4.4，故B說法錯誤；C、當生成8.8g二氧化碳時，生成鐵的質量為8.4g，參加反應的一氧化碳的質量為5.6g，根據質量守恒定律，則參加反應的鐵的氧化物的質量為8.8g+8.4g-5.6g=11.6g，根據鐵元素質量守恒，則鐵的氧化物中鐵元素的質量為8.4g，氧元素的質量為11.6g-8.4g=3.2g，則FexOy中x：y=，故C說法錯誤；D、由C分析可知，參加反應的鐵的氧化物的質量為11.6g，則加入的鐵的氧化物的質量m≥11.6，故D說法正確；故選：D。11．（2024·吉林長春·中考真題）近期，天津大學焦魁教授的團隊與合作者研發出超薄碳納米纖維薄膜及泡沫鎳，（2025·陜西·一模）叩問天穹，化學助力，請用化學用語填空。(1)萬戶飛天：明代陶成道用黑火藥(含有硫、木炭和硝酸鉀)作火箭固體燃料。反應方程式為：，則X的化學式是。(2)衛星發射：2024年3月我國鵲橋二號中繼星被送入太空，其零部件采用了鈦(Ti)合金材料，工業制取鈦的方法是：，請標明中的化合價。(3)載人航天：2024年10月“神舟十九號”載人飛船發射。偏二甲肼是運載火箭的一種燃料，其在空氣中燃燒生成水、氮氣、二氧化碳，請寫出該反應的化學方程式。【答案】(1)N2(2)Cl4(3)C2H8N2+4O24H2O+N2+2CO2【詳解】（1）化學反應前后，原子的種類與數目不變，反應物中：2個鉀原子、2個氮原子、6個氧原子、1個硫原子、3個碳原子，生成物中：2個鉀原子、1個硫原子、3個碳原子、6個氧原子，故X中含有2個氮原子，故X為氮氣，化學式為N2。（2）TiCl4中氯元素的化合價為-1價，由化合物中各元素的化合價的代數和為零可知，其中鈦元素的化合價為價，表示為。（3）由題意可知，偏二甲肼燃燒（即和氧氣反應）生成水、氮氣、二氧化碳，該反應的化學方程式為：C2H8N2+4O24H2O+N2+2CO2。12．（2025·吉林長春·一模）清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如下所示，請據圖回答以下問題。(1)畫出上圖物質丁的微觀示意圖。(2)寫出上述微觀圖所示的化學反應方程式：。(3)下列說法正確的是___________(填字母)。A．反應前后原子的個數改變B．在化學變化中，分子可分，原子不可分。C．反應前后元素的種類都不變(4)將二氧化碳轉化成液體燃料甲醇可以減緩。【答案】(1)(2)(3)BC(4)溫室效應【詳解】（1）根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，反應物中含C、H、O的個數分別是1、6、2，生成物中含C、H、O的個數分別是1、4、1，故生成物中還應含2個H、1個O，故丁物質為水，故填：；（2）由圖可知，該反應為二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下反應生成甲醇和水，反應的化學方程式為，故填：；（3）A、根據質量守恒定律，反應前后原子的個數不變，故A錯誤；B、在化學變化中，分子可分為原子，原子可重新組合為新的分子，在化學變化中，原子不可分，故B正確；C、根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，故C正確。故選BC；（4）將二氧化碳轉化成液體燃料甲醇，可以減少二氧化碳的含量，減緩溫室效應，故填：溫室效應。13．（2025·陜西漢中·一模）質量守恒定律的發現對化學的發展作出了重要貢獻。(1)“天宮”核心艙“天和”電推系統中的霍爾推力器腔體采用了氮化硼陶瓷基復合材料。制備氮化硼（BN）的反應如下：，則X的化學式為。(2)興趣小組設計了圖1實驗，能直接用來驗證質量守恒定律的是（填字母）。C組實驗結束后，將裝置冷卻至室溫，若拔下錐形瓶上的膠塞，電子秤示數會（填“變小”、“變大”或“不變”）。(3)鎂帶在一密閉容器中與氧氣完全燃燒，其固體質量變化如圖2所示，則質量差表示的意義是。【答案】(1)(2)AC變大(3)參加反應的氧氣質量【詳解】（1）由反應的化學方程式，反應前硼、氧、氮、氫原子個數分別為2、3、2、6，反應后的生成物中硼、氧、氮、氫原子個數分別為2、0、2、0，根據質量守恒定律，化學反應前后原子種類、數目不變，則3X分子中含有3個氧原子和6個氫原子，則每個X分子由1個氧原子和2個氫原子構成，則物質X的化學式為。（2）A、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，沒有氣體參加反應、沒有氣體逸出，反應前后容器中物質的總質量不變，能用于驗證質量守恒定律；B、稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，反應過程中二氧化碳氣體逸出，燒杯中的物質質量減少，導致天平不平衡，不能直接用于驗證質量守恒定律；C、銅和氧氣在加熱條件生成氧化銅，反應在密閉容器中進行，反應前后容器中物質的總質量不變，能用于驗證質量守恒定律；C組實驗結束后，將裝置冷卻至室溫，由于銅消耗了裝置中的氧氣，瓶內壓強減小，若拔下錐形瓶上的膠塞，空氣進入，電子秤示數會變大。（3）鎂帶在一密閉容器中與氧氣完全燃燒，鎂和氧氣在點燃條件下生成氧化鎂，根據質量守恒定律，參加反應的鎂和氧氣的質量等于生成氧化鎂的質量，固體增加的質量即為參加反應的氧氣的質量，故質量差表示的意義是參加反應的氧氣質量。14．（2025·廣東深圳·一模）在學習質量守恒定律的內容時，興趣小組選用如下圖所示實驗裝置(托盤天平略)來驗證質量守恒定律，請回答下列問題：【實驗設計】(1)甲裝置不能用于驗證質量守恒定律的原因是；【實驗探究】(2)小明同學用乙實驗來探究質量守恒，如圖所示當天平平衡后，再將試管內的稀鹽酸與碳酸鈉粉末混合，可以觀察到：粉末逐漸減少，同時有氣泡產生，充分反應后，發現天平指針向（填“左”或“右”）偏轉。(3)配平反應的化學方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。(4)已知稀鹽酸共50g，且完全反應，前后兩次天平的讀數差值為4.4g，求實驗中使用的稀鹽酸的純度。（已知純度=純凈物質量÷混合物質量×100%，請寫出具體的計算過程）【改進實驗】(5)后經過與同學討論，發現要直接驗證質量守恒定律需要改進本實驗的裝置，你的建議是：。【答案】(1)甲裝置中發生的是物理變化(2)右(3)1