安徽省池州市2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.氫氧化鋁D.氯化氫2.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2H2+O2=2H2OB.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑D.2H2S+SO2=3S↓+2H2O3.下列溶液中，pH值最小的是（）A.0.1mol/L的醋酸溶液B.0.1mol/L的鹽酸溶液C.0.1mol/L的硫酸溶液D.0.1mol/L的氫氧化鈉溶液4.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是（）A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.氫氧化鈉5.下列反應(yīng)中，不屬于酸堿中和反應(yīng)的是（）A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OC.HNO3+KOH=KNO3+H2OD.H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O6.下列物質(zhì)中，不屬于同位素的是（）A.12C和14CB.23Na和24NaC.27Al和29AlD.32S和34S7.下列元素中，屬于金屬元素的是（）A.氫B.氧C.碳D.鈉8.下列化合物中，不屬于鹽的是（）A.氯化鈉B.硫酸鈉C.氫氧化鈉D.碳酸鈉9.下列物質(zhì)中，不屬于堿的是（）A.氫氧化鈉B.氫氧化鉀C.氫氧化鈣D.氫氧化鋁10.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（）A.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuB.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C.2H2+O2=2H2OD.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2二、填空題（本大題共5小題，每空2分，共10分）1.下列物質(zhì)的化學(xué)式分別為：氫氧化鈉______、硫酸______、二氧化碳______、氯化鈉______、氧化鐵______。2.碳酸鈉溶液呈堿性，原因是______。3.氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為______。4.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等，其原因是______。5.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是______。三、簡答題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）1.簡述酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)。2.簡述氧化還原反應(yīng)的基本概念。四、計算題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）1.計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：（1）10gNaOH溶于100mL水中，求該溶液的物質(zhì)的量濃度；（2）0.5mol/L的HCl溶液25mL與0.1mol/L的NaOH溶液50mL混合后，求混合溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度。五、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）1.在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作，請指出可能存在的錯誤及正確的操作方法：（1）取用固體藥品時，應(yīng)使用什么工具？為什么？（2）滴定實(shí)驗(yàn)中，如何判斷滴定終點(diǎn)？2.設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2是否為氧化還原反應(yīng)。六、綜合題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）1.下列是一段關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的文字描述，請根據(jù)描述寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：描述：氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液。2.下列是一段關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)描述，請根據(jù)描述判斷物質(zhì)的類別：描述：某物質(zhì)在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的火焰，并生成白色固體。該物質(zhì)可能是（）A.紅磷B.鐵絲C.木炭D.氫氣本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，氯化氫在水中能電離出氫離子和氯離子，因此是電解質(zhì)。2.C解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2↑，有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)。3.C解析：pH值越小，溶液越酸性。硫酸溶液中氫離子濃度最大，因此pH值最小。4.D解析：有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，氫氧化鈉不含碳元素，因此不屬于有機(jī)物。5.D解析：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，H2CO3不是酸，因此不是酸堿中和反應(yīng)。6.D解析：同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)但中子數(shù)不同的原子，32S和34S的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，因此是同位素。7.D解析：金屬元素是指具有金屬特性的元素，鈉具有金屬特性，因此是金屬元素。8.C解析：鹽是由金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結(jié)合而成的化合物，氫氧化鈉是堿，不是鹽。9.D解析：堿是指在水溶液中能電離出氫氧根離子的化合物，氫氧化鋁不能電離出氫氧根離子，因此不是堿。10.C解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，2H2+O2=2H2O是化合反應(yīng)，不是置換反應(yīng)。二、填空題1.NaOH、H2SO4、CO2、NaCl、Fe2O3解析：根據(jù)物質(zhì)的名稱寫出相應(yīng)的化學(xué)式。2.碳酸鈉溶液中的碳酸根離子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，使溶液呈堿性。解析：碳酸鈉溶液中的碳酸根離子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，使溶液呈堿性。3.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O解析：氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。4.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑接受電子，還原劑失去電子，得失電子數(shù)目相等，保持電子守恒。解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑接受電子，還原劑失去電子，得失電子數(shù)目相等，保持電子守恒。5.二氧化硫解析：酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，二氧化硫能與堿反應(yīng)生成鹽和水。三、簡答題1.酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)是：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)放熱，溶液的pH值接近中性。解析：酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)是：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)放熱，溶液的pH值接近中性。2.氧化還原反應(yīng)的基本概念是：反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移，氧化劑接受電子，還原劑失去電子。解析：氧化還原反應(yīng)的基本概念是：反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移，氧化劑接受電子，還原劑失去電子。四、計算題1.（1）0.5mol/L解析：物質(zhì)的量濃度=物質(zhì)的量/溶液體積，物質(zhì)的量=質(zhì)量/相對分子質(zhì)量，溶液體積=100mL=0.1L，物質(zhì)的量濃度=10g/(40g/mol*0.1L)=0.5mol/L。（2）0.1mol/L解析：混合溶液中HCl的物質(zhì)的量=0.5mol/L*25mL-0.1mol/L*50mL=0.125mol-0.05mol=0.075mol，混合溶液體積=25mL+50mL=75mL，混合溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度=0.075mol/0.075L=0.1mol/L。五、實(shí)驗(yàn)題1.（1）應(yīng)使用藥匙或鑷子，因?yàn)楣腆w藥品可能有毒或腐蝕性。解析：應(yīng)使用藥匙或鑷子取用固體藥品，因?yàn)楣腆w藥品可能有毒或腐蝕性。（2）滴定終點(diǎn)可以通過指示劑的顏色變化來判斷，當(dāng)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時，表示達(dá)到滴定終點(diǎn)。解析：滴定終點(diǎn)可以通過指示劑的顏色變化來判斷，當(dāng)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時，表示達(dá)到滴定終點(diǎn)。2.實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取一定量的FeCl3溶液于試管中；（2）加入少量Fe粉，充分?jǐn)嚢瑁唬?）觀察溶液顏色變化